题型七 综合计算题-【学海风暴·PK中考】2025江西中考化学备考集训本

验2所得结论不合理，理由是溶液中的KOH也可以 探究导电性实验时上升的温度【继续探究】(1)石墨电 使无色酚酞溶液变红。(2)取少量溶液于试管中，滴加 极(2)CaC0+2HC1Ca1+H()+C0↑【解 适量CaCL,溶液，有白色沉淀生成，则说明溶液中有 析】(1)氢氧化钙在水中解离出阳离子Ca+和阴离子 KC)。【拓展延伸】根据图2数据分析可知，选用浓 OH。(2)电解水时，正极产生O,,负极产生H2。【进 度为0.2%的KOH溶液洗涤丝帛效果更好。 行猜想】由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减 4.探究一±碱探究二：【提出问题1】带火是的木条 小，所以可作出猜想二：Ca(OH)2溶液通电后放热，使 【知识回顾】化学性质【设计并进行实验】(1)10 溶液温度升高，导致溶质析出。【设计实验】根据实验 (2)90【实验结论】二【拓展延钟】NaCO+2HC1 结论猜想一不正确，向90mL相同浓度的饱和 一Cl◆+NaCI+HO【解析】探究一：用pH计测 Ca(OH),溶液中加入10ml.蒸馏水，搅拌，在相同的 得84消毒液的pH为12.8，说明该消毒液呈職性。探 电压下再次进行探究导电性实验，观察到溶液变浑 究二：【提出问题1】氧气具有助燃性，所以用带火星的 浊，则说明不是水的质量减小，导致溶质析出。根据实 木条检验氧气。【知识回顾】催化剂能改变反应速率， 验结论猜想二不正确，取100mL相同浓度的饱和 其质量和化学性质在化学反应前后不变。【设计并进 Ca(OH)溶液于烧杯中，加热至探究导电性实验时上 行实验】(1)检查装置气密性时，经注射器甲注入 升的温度，若没有明显现象，溶液未变浑浊，则说明上 10mL水，观察到注射器乙活塞向右移动，注射器乙中 述浑浊现象不是因为温度变化使得氢氧化钙溶解度 气体的体积增大10mL,注人水的体积等于被压出去 减小所导致的。【继续探究】(1)当把石墨电极换为铂 的气体体积，说明气密性良好。(2)根据前三次数据可 电极后，重复探究Ca(OH)2溶液导电性实验时，烧杯 以看出，第1次生成气体35mL一5mL,=30ml,第2 中没有出现浑浊现象，猜想出现浑浊现象可能与石墨 次生成气体70mL一35mL一5mL=30ml.,第3次生 电极有关。(2)向浑浊液体中滴加稀盐酸，白色浑浊物 成气体85mL.一5mL,-70ml.=10mL,则第3次加人 消失，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳， H,),溶液后次氯酸纳已经完全反应，之后再加人 其化学方程式为CaCO,+2HCI一CaCL+HO+ 5mL.H.O,溶液，注射器乙中气体体积增大5mL,所 CO2↑。 以a=85+5=90。【实验结论】催化剂不改变生成物 7.(1)红色(2)稀盐酸体积(3)减小(4)HC1、NaC1 的质量，面根据题目信息可以看出，次氯酸钠的量一 (5)NaCO十HC一NaC十NaHC)【解析】 定，每次加入过氧化氢溶液的量相同，但是产生的气 (1)A点对应溶液的pH>7,溶液呈碱性，酚酞遇碱变 体体积不同，说明次氯酸钠参与了反应，因此猜想二 红，所以对应溶液的颜色是红色。(2)根据图2可知， 正确。【拓展延伸】84消毒液与洁厕灵（主要成分为盐 需要采集溶液pH和稀盐酸体积数据，pH传感器采集 酸)混合时会产生氯气(C1),氯化钠和一种氧化物，根 溶液H,则“液滴数传感器”采集的坐标数据是稀盐 据质量守恒定律，可知这种氧化物为H,O,所以该反应 酸体积。(3)由图2可知，随着稀盐酸的滴人（稀盐酸 的化学方程式为NaCl)+2HCl一Cl。↑+NaC+HO。 体积变大)，溶液的pH减小。(4)D点对应溶液的pH 5.【作出猜想】温度（或反应物间的接触面积）【实验探 为2，小于7，溶液呈酸性，则稀盐酸过量。碳酸钠和盐 究】(1)Fe+2HC一FeCL.+H,↑（或Zn+2HC 酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以D点对应溶 一ZCL十H:↑)不合理锌片和铁钉形状不同 液中含有的溶质为HCI、NaCI。(5)B点对应溶液的 (2)连接装置，关闭分液漏斗活塞，推或拉注射器活塞， pH为8.2，而碳酸氢钠溶液的pH约为8.2，则推测B 松手后活塞可到原处，说明装置不漏气(3)其他条 点溶液的溶质中有碳酸氢钠。碳酸钠和盐酸反应生 件相同时，盐酸浓度越大，反应速率越快【解析】【作 成氯化钠、碳酸氢钠，无气泡产生，化学方程式为 出猜想】影响金属与盐酸反应剧烈程度的因素，一是 Na CO+HCI-NaCl+NaHCO. 反应物的性质，二是反应温度，三是反应物的浓度，四 题型七综合计算题 是反应物间的接触面积。【实验探究】(1)盐酸和铁反 1.(1)铁粉放出 应生成氯化亚铁和氢气，和锌反应生成氯化锌和氢 (2)解：氢气的质量为20g十100g一119.6g=0.4g 气，发生反应的化学方程式分别为Fe十2HC1 设该样品中铁的质量为x FeCL十H.↑、Zn+2HCI一ZnCL.+H↑。实验一 Fe+2HCI—FeCL,+H↑ 方案是不合理的，因为锌片和铁钉形状不同。(2)该装 56 2 置气密性的检查方法是连接装置，关闭分液漏斗活 0.4g 塞，推或拉注射器活塞，松手后活塞回到原处，说明装 56 置不漏气。(3)根据该图中信息可知，盐酸浓度越大， 20.4g 单位时间内压强越大，说明单位时间内产：生气体越 x=11.28 多，反应速率越快，即其他条件相同时，盐酸浓度越 大，反应速率越快。 该样品中铁的质量分数为2×10%=6% 6.(1)OH(2)氧气【进行猜想】氢氧化钙的溶解度随 答：该样品中铁的质量分数为56% 温度的升高而减小【设计实验】溶液变浑浊加热至 (3) 参考答案 43 【解析】(1)该脱氧剂中含有铁粉，铁粉与氧气和水发生 388g=11.2g,对比第2次和第4次的实验数据可 缓慢氧化，此过程会放出热量。(3)样品已部分变质， 知，第3次加入的100g稀硫酸完全反应，所以m= 说明部分铁转化为氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯 化铁和水，则生成的氢气减少，计算出的铁的质量分 2n.6-1.2=16.4（0这批生铁的含碳量为景× 数偏小，①不符合题意。使用盐酸浓度过大，盐酸会 100%=3%,因为2%<3%<6.69%，所以这批生铁 挥发出氯化氢气体，侧氢气的质量偏大，计算出的铁 合格。 的质量分数偏大，②符合题意。反应后盐酸有剩余， 4.(1)加快反应速率，使反应更充分(2)大于小 说明铁完全反应了，不会影响氢气的质量，③不符合 (3)解：设80g该氧氧化钠溶液中溶质的质量为x, 题意， MgCl+2Na()H—Mg(OH):￥+2NaCI 2.(1)混匀没有(2)A 80 58 (3)解：设200g废水中Na(OH的质量为x。 5.8g 2NaOH+H,SO,-Na,SO,+2H,O 8 585.8g 80 98 x=8g 19.6g×10% 9819.6g×10% 该Na0H溶液的溶质质量分数为器×10%=10% 8 答：该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为10% x=1.6g (4)先变大后变小 此度水中NOH的质量分数为品×10%=Q.8% 【解析】(2)通过分析可知，b点对应的溶液含有未反应 完的氢氧化钠，故溶液pH>7。用蒸馏水润湿pH试 答：此废水中NaOH的质量分数为0.8% 纸，相当于碱性溶液被稀释，减性诚弱，pH减小。(4)C (4)NaCI、HCI 点时继续滴加氯化镁，生成沉淀的质量不再增加，说 【解析】(1)稀释溶液的步骤为计算、量取、混匀、装瓶贴 明两者恰好完全反应，此时溶液的溶质是氯化钠，所 标签。在装瓶过程中，因为溶液其有均一性，一部分 以O段氯化钠的质量分数变大，在c点时溶液中氯化 液体洒出对配制溶液的溶质质量分数没有影响 钠的质量分数最大，点以后，继续加氯化镁溶液，会 (2)碱性溶液能使酚酞溶液变红，A符合题意。铜与碱 使溶液质量增加，而氯化钠的质量不变，氯化钠的质 性溶液不反应，B不符合题意。碳酸钠溶液显碱性，既 量分数变小。所以O!段溶液中氯化钠的质量分数是 能与酸反应，也可与碱反应，还可与某些中性的盐溶 先变大后变小。 液反应，C不符合题意。氯化钠和碱性溶液不反应，D 5.(1)反应后烧杯内上层清液显中性，将烧杯内固体加入 不符合题意。(4)依据化学方程式，可知等质量的氢氧 稀盐酸中无气泡产生（合理即可）(2)4.4 化钠消耗的盐酸的溶质质量少，所以等质量等质量 (3)解：设参加反应的碳酸钙的质量为x,生成氧化钙 分数的盐酸、硫酸分别与等质量氢氧化纳反应后，盐 的质量为y。 酸有剩余，则所得溶液的溶质成分是NaC1,HC1。 CaCO,+2HCI-CaCl.+H:O+CO. 3.(1)继续向左盘加人生铁样品，直至天平平衡先将 100 111 44 生铁样品粉碎（或搅拌，合理即可）(2)16.4 x 4.4g (3)解：设第1次实验消耗H,S)的质量为x。 HS).+Fe-FeS(),+H↑ x=10g e 56 111 y y=11.1g 11.2g 44一44g 56_11.2g 反应后溶液的质量为10g+105.4g-4.4g=111g 98 反应后烧杯内溶液的溶质质量分数为是×100% x=19,6g =10% 该稀硫酸中溶质的质量分数为1.6g×1O0% 100g 答：反应后烧杯内溶液的溶质质量分数为10% 19,6% (4)大理石的主要成分碳酸钙能与盐酸反应 答：该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6% 6.(1)低(2)6 (4)合格 (3) 【解析】(1)使用托盘天平称量时，应该遵守“左物右码” 0.25 的原则，天平指针略向右偏转，说明样品质量小于砝 0.20 码质量，应该继续向左盘加入样品，直至天平平衡。 0.15 0.10 为使反应更快、更充分，可采取的措施是先将样品粉 碎或进行搅拌等。(2)分析第1次和第2次的实验数 据，每100g稀硫酸充分反应消耗铁的质量为50g 3456789时间/mi 44.2025江西化学 (4)解：设5.7g该产品中铁的质量为x。 程图和信息，可知操作1、2均为将固液分离，是过滤操 Fe+H,SO—FeSO,+H:↑ 作。由流程中加入稀硫酸后，二氧化硅为固体形式未 56 2 变，可知二氧化硅难溶于水、不能与稀硫酸反应，不能 0.2g 得出其化学性质很活泼的结论。(2)步骤③中，硫酸铁 碧=克8 和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，属于复 分解反应。(3)步骤②中，氧化铁和硫酸反应生成硫酸 x=5.6g 铁和水，化学方程式为FeO3+3HSO.一Fe(SO,),+ 该产品中碳的质量分数为57,56g×100%≈ 3HO。(4)侣导金属垃圾回收利用既可以减少环境污 5.7g 1.8%,0.03%<1.8%<2%,则该产品是钢 染，又可以节约资源和能源。 答：该产品是钢 6.(1)用玻璃棒蘸取少量上层清液滴在干燥的pH试纸 上，与标准比色卡对比，读出pH(2)NHC1(合理即 题型八热点考向题 可)(3)HS).+Ca((OH)2-CaS)+2H() 1.A【解析】空气质量指数越高，空气质量越差，A不正 (4)C【解析】(1)用pH试纸测定未知溶液的pH时， 确。加强空气质量检测有利于调控工业布局、减少环 正确的操作方法是用玻璃棒施取少量待测液滴在干 境污染，B正确。S),,N)2,C()、臭氧、可吸入颗粒物、 燥的pH试纸上，与标淮比色卡对比来确定溶液pH。 细颗粒物等是计入空气质量评价的主要污染物，C正 不能把pH试纸直接伸人待测液中，以免污染待测液。 确。建筑工地使用喷淋系统，能使空气中可吸人颗粒 (2)只含氮、磷，钾三种营养元素中的氨元素的肥料是 物沉积到地面，降低空气中可吸入颗粒物的含量，D 正确。 氨肥，常见的氮肥有NH,CI,NH,HCO,CO(NH,) 2.D【解析】大部分淡水资源难以被人类直接利用，A 等。(3)熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙和硫酸发 正确。水在天然循环过程中，水分子的大小不会发生 生中和反应，生成硫酸钙和水，化学方程式为HS),十 改变，改变的是分子间的间隔，B正确。净化水常用的 Ca(OH):一CaSO十2HO。(4)最终pH越接近7， 方法有沉降，过滤、吸附、蒸馏等，C正确。图中一次性 则改良后的土壤越接近中性，改良效果越好。所以茶 纸杯中收集到的液态水只含水这一种物质，属于纯净 农将白云石粉掩埋的最适宜深度是20一30cm,此时 物，D错误。 土壤pH最接近7。 3.C 7.(1)沸点(2)饱和(3)氢氧化镁、碳酸钙碳、氧 4.(1)①二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率②2HO 【解析】(1)蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分沸点 M02H0+0↑(2)D(3)①Ca0.@2.2g 的不同进行分离的。(2)海水晒盐后得到的卤水不能 继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液。(3)氢氧化钠 【解析】(1)①实验过程中观察到甲试管中有小气泡缓 和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和 慢骨出，木条不复燃，乙试管中有小气泡快速冒出，木 氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则先后加入过 条复燃，说明有氧气生成且二氧化锰能加快过氧化氢 的分解速率。②乙试管中发生的反应是过氧化氢在 量的Na(OH溶液和NaCO,溶液产生的沉淀是氢氧化 二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化 镁，碳酸钙。由氯化钠制取纯碱，氯化钠中含有钠元素 学方程式为2H,0.M02H.0+0.+.（2)加湿过 和氯元素，纯碱中含有钠，碳，氧三种元素，从元素守恒 的角度看，还需要含有碳、氧元素的物质参加反应。 滤仓的作用是洗气，滤去氧气中的杂质，降低氧气的 8.(1)①电子②&③原子核核外电子(2)①不正 温度，提高氧气的湿度，通过气泡观察氧气生成的速 确②单质由同种元素组成，化合物由不同种元素组 率，则加湿过滤仓不能起到的作用是加快生成氧气的 成③H,OH、O①④ABC 速率。(3)①由图可知，相同质量的过氧化钠固体和过 9.(1)污染小，更环保（合理即可）(2)减小【解析】 氧化钙周体与水作用，CO2产生氧气持续时间长，生 (1)天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧 成氧气的量多，划给鱼缸缓慢持续供氧，应选的供氧 化碳和水，相比煤来说，使用天然气作燃料的优点是 剂为CaO。②可设10g过氧化钙完全反应时产生氧 气的质量为x, 污染小、更环保等。(2)由题意可知，在同温同压下，相 同体积的任何气体中含有的分子数相同。液化石油 2Ca(),+2H20-2Ca(()H)2+()24 144 32 气是家庭常用的燃料之一，其主要成分是CH。则依 10g 据化学方程式可得 144_10g CH,+50,.点槛3C0,+4H,0 32x 1 解得x≈2.22g。 5.(1)过滤AC(2)复分解反应(3)Fe,()+3HS) CH,+20,点燃c0,+2H,0 一Fe(S),)1+3H0(4)既可以减少环境污染，又 1 2 可以节约资源和能源【解析】(1)根据题目给出的流 燃烧等体积的丙烷和甲烷，甲烷消耗的氧气的体积 参考答案 45题型七 综合计算题 类型一 文字型(10年3考) 1.(2024南昌模拟)脱氧剂不但可用于延长食 2.(2024抚州模拟)某校学生对“污水处理”项 品保质期,也用于谷物、药品、衣料、精密仪 目产生好奇。用19.6g质量分数为10%的 器等物品的保存。某脱氧剂主要由活性炭、 稀疏酸处理含NaOH的废水200g,完全反 铁粉和氢化纳混合而成,化学兴趣小组的同 应后溶液恰好显中性。请回答下列问题: 学用这种脱氧剂进行实验 (1)用98%的浓 酸配制10%的稀 酸的步 (1)该脱氧剂能延长食品保质期的主要原因 骤为计算、量取、 、装瓶贴标 发生缓慢氧化 是其成分中的 签;在装瓶过程中,一部分液体洒出对配制 (填“吸收”或“放 此过程会 溶液的溶质质量分数 (填“有” 出”)热量。 或“没有”)影响。 (2)为测定该脱氧剂中铁的质量分数,小组同 (2)下列试剂可以检测废水是否显减性的是 学取20g样品于烧杯中,并向烧杯中加人 (填字母)。 100g某盐酸,待样品充分反应后(杂质不参 A.酬融溶液 B.铜片 与反应),烧杯内物质总质量为119.6g。请计 C.碳酸钟 D.氛化钟 算该样品中铁的质量分数(写出计算过程)。 (3)计算此废水中NaOH的质量分数(写出 (3)小组同学发现:通过上述实验测得样品 计算过程)。 中铁的质量分数比实际值大。请分析可能 (4)若把稀 酸换成等质量、等质量分数的 的原因是 (填序号)。 稀盐酸来中和该废液,充分反应后,所得溶 ①样品已部分变质 液的溶质成分是 (填化 ②使用盐酸浓度过大 学式)。 ③反应后盐酸有剩余 类型二 表格型(10年1考) 3.(2024甘肃改编)生铁一般用于铸造工艺或 铁是否合格(含碳量在2%~6.69%之间为 炼钢。某炼铁厂实验室欲检验某批次的生 合格)。某校兴趣小组的同学参与了这次的 集l本 183 检验,设计实验如下:称取生铁样品50g,把 (3)计算该实验所用稀 酸中溶质的质量分 500g稀 酸分5次加人样品中,测得实验数 数(写出计算过程)。 据如下表所示(杂质不溶于水,也不与稀疏 (4)这批生铁 (填“合格”或“不 酸反应)。 合格”)。 实验序号加入稀梳酸的质量/g剩余固体的质量/: 第1次 100 38.8 第2次 100 27.6 第3次 100 n 第4次 100 5.2 第5次 100 1.5 (1)称取50g生铁样品时,如果天平指针略 向右偏转,应该采取的措施是 ;实验 中为使反应更快、更充分,可采取的措施是 (写出一种即可)。 (2)上表中n的数值是 类型三 图像型(10年2考) 4.(2024江西模拟)某同学在做实验的时候,发 了pH试纸,则测得的pH值会比实际值 现一瓶久置的氢氧化纳溶液,标签上标注的 (填“大”或“小”)。 溶质质量分数已模糊。为测定其实际的溶 (3)当a三5.8g时,求该氢氧化钟溶液的溶 质质量分数,该同学取80g该氢氧化纳溶液 质质量分数(写出计算过程) 于烧杯中,并向烧杯中逐滴加入氢化钱溶 (4)图中Od段溶液中氢化钟的质量分数的 变化是 液,用玻璃棒不断揽挟,发现烧杯中有白色 (填“一直变 沉淀生成。该同学记录的数据如下图所示; 大”“先变大后变小”或“一直变小”)。 MgCl.溶液质量/g (1)当滴加氢化钱溶液时,要用玻璃棒不断 揽挡,此时玻璃棒的作用是 (2)通过分析可知,6点对应的溶液pH (填“大于”“等于”或“小于”)7。该 同学在测 点溶液pH值时,用蒸水润湿 184 △2□己5面 过化学 类型四 流程图、操作型(10年2考) 5.(2024达州改编)化学兴趣小组的同学做实 (3)计算反应后烧杯内溶液的溶质质量分数 验时不慎把稀盐酸洒在实验室的磨石地板 (写出计算过程)。 上,发现有气泡冒出。查阅资料得知,磨石 (4)洁厕灵中含有一定量的盐酸,不能用洁 中含有碳酸,同学们用同种磨石进行了如 则灵清洗大理石台面,其原因是 下实验(倡设磨石中的其他成分不参与反 应,也不溶于水,生成的气体全部逸出,忽略 水的蒸发)。 加入105.4g 稀盐酸 恰好完全反应 _ 烧杯内 烧杯内物质质 12.5g磨右 量为113.5: 请回答下列问题; (1)已知氢化锣溶液显中性,实验中判断恰 好完全反应的依据是 (2)生成二氧化碳的质量为 g。 类型五 综合型(10年2考) 6.化学兴趣小组对钢铁厂生产出来的某产品 (只含铁和碳)产生兴趣,为探究该产品是生 铁还是钢,该小组取5.7g样品,加入盛有足 0.10 量稀疏酸的烧杯中,实验得到氢气的质量如 0.05 下表。(提示;生铁的含碳量为2%~4.3% 0 钢的含碳量为0.03%~2%) (4)通过计算判断该产品是生铁还是钢(写 时间 出计算过程,计算结果精确到0.1%)。 /min 质量 00.060.110. 150.180.200.220.200.20 /g (1)生铁的熔点比纯铁的 (填 “高”或“低”)。 (2)分析判断:表格中第 分钟的数 据不合理。 (3)根据表格中合理的数据,在下图中,画出 氢气质量与时间的关系曲线。 集本 185