题型六 实验探究题-【学海风暴·PK中考】2025江西中考化学备考集训本

题型六 实验探究题 类型一 有关物质组成成分的探究(10年6考) 1.许多铜制品表面有一层绿色物质,同学们设 实验操作 实验现象 实验结论 计实验对这种绿色物质进行了如下探究 绿色固体 ①组装仅器,检 变为黑 加热铜锈生成的物质有 活动。 查装置气密性 色;疏酸 【查阅资料】 后加入试剂; 铜粉末变 ;烧杯中发生 ②加热,直至 为蓝色; 反应的化学方程式为 ①铜在空气中易生成铜锈,它为绿色,其主 不再有气体产 要成分是Cu。(OH)CO。 烧杯中液 生,停止加热 体变浑浊 ②白色的疏酸铜粉末遇水能变为蓝色 探究活动二:探究铜生锈的条件 探究活动一.探究铜锈的组成 【进行实验2】 【进行猜想】铜锈加热后会生成哪些物质呢? 序号 实验1 实验20 实验3 猜想一:氧化铜; 实验4 1 短 实验 猜想二:水; 0 内容 4铜丝 猜想三:二氧化碳; 猜想四:二氧化氮。 铜生锈, 铜仅与二 它生锈的 请指出其中的一种错误猜想: 实验 现象 在干燥环 铜仅与氧 氧化碳和 条件是。 你的理由是 境中,铜 与结 气和水接 不生锈 水接触, 论 触,不生锈 不生锈 【进行实验1】同学们设计了下图所示装置并 【反思与拓展】 进行实验。 (1)实验3中用的是煮沸后迅速冷却的蒸水, 铜锈 疏酸铜 粉末 其目的是 (2)生活中防止铜生锈的措施有 类型二 有关物质组成元素的探究(10年1考) 2.蘑糖是生活中常见的一种物质。某兴趣小 组对“糖的组成”进行探究。 【实验验证】 【资料卡片】绿色植物吸收空气中的CO。和 方案一:小雪将蕉糖放在氧气中燃烧,检验 H.O先合成葡萄糖,再将葡萄糖转化为糖。 生成物中有水和二氧化碳,得出蕉糖由碳、 【作出猜想】小组同学认为绿色植物通过光 氢、氧三种元素组成的结论。 合作用将二氧化碳和水转化为葡萄糖和氧 小海认为该方案不合理,理由是 气,葡萄糖进一步转化为糖,故蘑糖中一 定含有碳、氢元素,可能含有氧元素。得出 此猜想的依据是化学反应遵循质量守恒定 方案二;小风用下图所示的装置进行实验 律,在化学反应前后: 实验开始先通入一会儿氮气,然后关闭弹 178 △己口己5 化学 夹,点燃酒精灯给硬质玻璃管中的蘑糖加 实验过程和现象如下; 热,糖受热发生分解反应。 实验过程 实验现象 糖 先在小烧杯中加入澄清 通入氮气 硬质玻璃管中的黑色固 石灰水,再往硬质玻璃 弹夹 体剧烈燃烧,发出白光, 干冷的1 管中通入氧气,点燃酒 烧杯内澄清石灰水 小烧杯 精灯 (1)观察到 【实验结论】糖是由碳、氢、氧三种元素组 出现,说明蕉糖中含有氢元素和氧元素。 成的。 (2)观察到硬质玻璃管中残留有黑色固体 【拓展交流】方案二中,先通入一会儿氢气的 他猜测该黑色固体是单质碳,并继续利用原 原因是 装置,另选试剂进行了验证单质碳的实验。 类型三 有关反应后物质成分的探究(10年3考) 3.(2024州寻乌模拟改编)我国古代人民积 续表 实验序号 实验步骤 累了许多对物质变化的认识。早在春秋时 实验现象 实验结论 期,人们就记载了清洗丝帛的方法:利用 另取少量溶液 溶液由 于试管中,向其 无色变 溶液中含 “灰”(草木灰,主要成分为KCO)和“’ 实验2 中滴加几滴无 K.CO (贝壳灰,主要成分为CaO)混合加水所得溶 为红色 色酥溶液 液来洗泽丝帛时,可把丝帛洗得干净亮丽。 【反思评价】 化学小组对“混合加水所得溶液”的成分进 (1)有同学认为实验2所得结论不合理,理由是 行了探究。 【实验过程】按图1进行实验。 (2)请你重新设计实验证明溶液中含有碳酸 加水,过滤草木灰 钾: 贝壳灰步骤I 甲 乙 丙 图1 (写出实验步骤和现象)。 (填“吸 (1)步骤I的过程会 【拓展延伸】在蚕丝加工过程中,需要将蚕丝 收”或“放出”)热量。 中的丝胶蛋白从丝纤维上分离出来,不同水 (2)步骤II发生反应的化学方程式为 溶液pH下茧层丝胶蛋白的溶解性(脱胶率) 如图2所示。同学们经查阅资料得知,浓度 【提出问题】小组同学将烧杯丙中混合物过 为5%的KCO.溶液pH约为8.3,浓度为 滤后得到澄清溶液,所得溶液中溶质的成分 0.2%的KOH溶液pH约为12.5。根据图2 是什么? 数据分析,选用 (填“浓度为5%的KCO”或“浓度为 【查阅资料】碳酸钾溶液呈减性。 0.2%的KOH”)溶液洗条丝帛效果更好。 【实验验证】 红 实验步骤 实验现象 实验序号 实验结论 取少量溶液于试 落液中没有 实验1 管中,向其中滴 Ca(OH): 加NaCO:溶液 图2 集l本 179 类型四 有关物质性质的探究(10年3考) 4.84消毒液的主要成分为次氢酸纳(NaClO); 可用于物体表面和环境的消毒。化学兴趣 注射器甲- - 小组的同学对其进行以下探究实验 注射器乙 探究一:84消毒液的酸减性 取少量84消毒液于烧杯中,用pH计测得其 性。 pH为12.8,说明该消毒液呈 (2)进行实验:先向锥形瓶中加入20mL84 探究二:H。O。溶液也是常用的消毒剂,有人 消毒液,再按图组装好装置后,将20mL 说将二者混合使用效果会更好。同学们就 H.O,溶液平均分4次经注射器甲注入锥形 此进行如下探究: 瓶中,待注射器乙活塞不再向右移动后,记 【进行实验】取少量84消毒液于试管中:加 录每次气体的总体积,数据见下表; 人HO。溶液,有大量气泡产生。 实验次序 第1次 第2次第3次第4次 【提出问题1】气体成分是什么? 5 n 5 H.O:溶液/mL 1 同学们猜测该气体为氢气或氧气,用 注射器乙中气体 35 检验,该气体为O。 0 85 的总体积/mL 【提出问题2】消毒液中的次氢酸钟是否与 表中的数据a H.O。溶液发生反应? 【实验结论】 【作出猜想】 (1)根据表中数据可判断猜想 猜想一:不发生反应,NaClO作HO。溶液 (填“一”或“二”)正确。 分解的催化剂; (2)该实验说明消毒剂混用可能会影响消毒 猜想二:发生反应,NaC1O作反应物。 的效果。 【知识回顾】化学反应前后催化剂的质量和 【拓展延伸】84消毒液与洁厕灵(主要成分为盐 不变。 酸)混合时会产生氢气(C.)、氧化纳和一种氧 【设计并进行实验】 化物,该反应的化学方程式为 (1)检查装置气密性:按下图所示组装实验 因此生 装置(固定装置省略)。经注射器甲注人 活中在使用各种消毒剂时不能随意混用,应 10mL.水,观察到注射器乙活塞向右移动,注 科学使用,注意安全。 射器乙中气体的体积增大 mL. 说明该装置气密性良好。(忽略大气压、摩 擦等其他因素对测量结果的影响,下同 类型五 有关影响因素的探究(10年2考) 5.(2024南昌期末改编)为研究“影响金属与盐 行如下探究。 酸反应剧烈程度的因素”,兴趣小组同学进 【提出问题】金属与盐酸反应剧烈程度受哪 180 △2口己5征园 化 学 些因素的影响? (2)实验二:为探究猜想II,小军同学利用图 【作出猜想】 1装置进行对照实验,使等质量且过量的钟 猜想I:金属本身的性质; 粒分别与等体积浓度为5%、15%的盐酸反 猜想II:盐酸的浓度; 应。该装置气密性的检查方法是 猜想I: 【实验探究】实验所用金属均已用秒纸打磨。 (1)实验一:为探究猜想I,小红同学分别在 两支试管中放入相同质量的铎片和铁钉,然 /5%盐酸 后分别加入同体积、同浓度的盐酸,观察到 图1 图2 放碎片的试管中立即产生大量气泡,放铁钉 时间/s 的试管中只产生少量气泡,发生反应的化学 (3)实验三:小军同学还用压强传感器替换 方程式为 注射器进行数字化实验,测得两次实验压强 (写出 随时间的变化关系曲线如图2所示。请你 一个即可)。由此得出结论;金属活动性为 根据该图中信息写出一条合理的结论: 乙nFe。你认为实验一方案 (填“合理”或“不合理”),理由是 类型六 有关异常现象的探究(10年5考) 6.(2024九江修水模拟)某研究性学习小组做 (1)灯泡发光说明Ca(OH)。在水中会解离 “探究Ca(OH)。溶液导电性”实验,如图 出自由移动的离子,其中阴离子的符号为 所示,取100mL饱和Ca(OH)。溶液于烧杯 中,闭合开关,观察到灯泡发光,烧杯中电极 (2)烧杯中与电源正极相连的石墨电极处产 生的气体是。 处产生大量气泡,此外还发现一个异常的现 _。 象:石墨电极附近出现浑浊现象。 【提出问题】什么原因导致出现浑浊现象? 【进行猜想】 猜想一:Ca(OH):溶液通电后水的质量减 电源 小,导致溶质析出 1-Ca(OH)溶液 猜想二.Ca(OH)。溶液通电后放热,使浴液 图1 温度升高,导致溶质析出。 cO 作出猜想二的理由是 传感器 , 数据采集器 【设计实验】为验证猜想,小组同学分别设计 了如下实验。 -浑浊液 图2 集l本 18 实验方案 现象 结论 【继续探究】 (1)当把石墨电极换成铀电极,重复探究 向90mL.相同浓度的 饱和Ca(OH):溶液 Ca(OH)。溶液导电性实验时,烧杯中没有出 中加入10mL蒸 猜想一 1 现浑浊现象。于是,小组同学提出出现浑浊 水,揽抖,在相同的电 不正确 现象可能与 有关的猜想。 压下再次进行探究导 电性实验 (2)如图2,向浑浊液体中滴加稀盐酸,白色 取100mL相同浓度 浑浊物消失。写出涉及的反应的化学方程 的饱和Ca(OH)溶 式: 2 没有明显猜想二 液于烧杯中, 现象 不正确 类型七 数字化实验探究(10年3考) 7.(2024宜宾,有改动)某实验小组将稀盐酸逐 【实验分析】 滴加入Na。CO。溶液中,观察到先无气泡产 (1)图2中A点对应溶液的颜色是 生,过一段时间后产生气泡。 【提出问题】为什么滴入稀盐酸没有立即产 (2)“液滴数传感器”采集的坐标数据是 生气泡? 【实验探究】借助数字化实验进行探究。 (3)随着稀盐酸的滴入:溶液pH 定温度下,用1.825%的稀盐酸与20mL.饱 (填“增大”“不变”或“减小”)。 和Na。CO。溶液反应,装置如图1所示。随 (4)图2中D点对应溶液中含有的溶质为 着稀盐酸的逐滴加人,充分揽挡,采集到溶 (填化学式)。 液的pH随滴入稀盐酸体积的变化关系如图 【实验结论】 2所示。实验中发现AB段对应烧杯中无气 (5)将稀盐酸滴入Na。CO。溶液中,反应分两 泡产生,B点后逐渐有气泡冒出,C点后几乎 段进行。 无气泡。 AB段:反应的化学方程式是 =12A 己活塞 BC段:AB段的生成物继续与稀盐酸反应生 数据 ......采集器 成CO..CO.逸出。 50100150 .:。 稀盐酸体积/mL 图1 图2 【查阅资料】NaHCO.溶液的pH约为8.2. 182 △2□己5回 化 学仪器是漏斗。(2)配制100g质量分数为8.2%的氯化钠 明发生了Fe与CuSO,的反应，所以滤液中一定有 溶液，需要氯化钠的质量为100g×8.2%=8.2g,需要水 FS),CuS),可能完全反应，也可能部分反应，故滤 的质量为100g一8.2g=91.8g,水的密度为1g/ml因 液中可能有CuS),。 此需量取水的体积为91.8mL。(3)在称量时，发现托 9.(1)③不赞同。没有验证反应前后硫酸铜的质量和 盘天平的指针向左偏转，说明氯化钠质量偏大，此时 化学性质不变(2)反应前后天平保持平衡Fe十 应该采取的措施是减少适量氯化钠。(4)配制100g CusO. FeSO.十Cu(3)CuSO,溶液 质量分数为8.2%的氯化钠溶液，需量取水的体积为 题型六实验探究题 91.8mL:根据选用量筒遵循“大而近”的原则可知，量 1.【进行猜想】猜想四根据质量守恒定律，化学反应前 取蒸馏水时选择量筒的规格为100mL。(5)配制好的 后元素种类不变，可知反应物中不含氨元素，不可能 氯化钠溶液应该保存在细口瓶中。(6)①量取蒸馏水 生成二氧化氮【进行实验1】氧化铜、水和二氧化碳 时仰视读数，造成所量取水的体积偏大，使所配溶液 C).十Ca(()H),一CaC)￥十H()【进行实验 的溶质质量分数偏小，A符合题意。量取蒸馏水时俯 2】铜与O、HO和CO)同时接触【反思与拓展】 视读数，造成所量取水的体积偏小，使所配溶液的溶 (1)除去水中溶解的氧气(2)保持制制品表面的洁净 质质量分数偏大，B不符合题意。溶液具有均一性，配 和干燥（合理即可）【解析】【进行猜想】猜想四是错误 好的溶液在转移过程中溅出，溶液的质量分数不变，C 猜想，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不 不符合题意。将称好的氯化钠固体转移至烧杯时，氯 变，可知反应物中不含氮元素，不可能生成二氧化氮。 化钠固体撒落，造成溶质的质量偏小，使所配溶液的 【进行实验1】绿色周体变为黑色，说明有氧化铜生成， 溶质质量分数偏小，D符合题意。②若小斌在称量时 硫酸铜粉末变为蓝色，说明有水生成，烧杯中液体变 操作如图2所示，其他步骤均正确，称量得到的氯化钠 浑浊，说明有二氧化碳生成，因此加热铜锈生成的物 质量为5g一3.2g=1.8g:因此小斌所配制氯化钠溶 质有氧化铜、水和二氧化碳。烧杯中发生的反应是二 1.8g 液的溶质质量分数为g1,8g十1,8g×100%≈1.92%。 氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙 沉淀和水，反应的化学方程式为CO十Ca(O)H) 5.(1)①滴瓶②红色能(2)减性(3)BC CaCO,,+HO。【进行实验2】由实验1和实验4对 6.(1)C(2)DACB(3)搅拌，防止因局部温度过高，造 比可知，铜生锈与水有关：由实验2和实验4对比可 成液滴飞溅(4)出现较多固体(5)AC 知，铜生锈与二氧化碳有关：由实验3和实验4对比可 7.(1)铁架台(2)0(3)纯度(4)大于【解析】(1)仪 知，铜生锈与氧气有关。由上述四个实验分析可得出， 器a的名称是铁架台。(2)电解水时“正氧负氢，氢二 铜生锈的条件是铜与O,,H,O和CO,同时接触。【反 氧一”，所以水电解器的b玻璃管中产生的气体是氧 思与拓展】(1)由于气体的溶解度与温度有关，实验3 气，其化学式为)，。(3)可燃性气体与氧气或空气的 中用的是煮沸后迅速冷却的蒸馏水，其目的是除去水 混合物遇明火易引起爆炸，所以点燃氢气等可燃性气 中溶解的氧气。(2)由上述分析可知，钢生锈的条件是 体前需先检险其纯度。(4)将铝片与铝合金互相刻画， 铜与()，，H)和C),同时接触，破坏铜生锈的条件即 铝片上有划痕，铝合金上没有划痕，说明铝合金的硬 可达到防止铜生锈的目的。生活中可以通过保持铜 度大于铝片的硬度 制品表面的洁净和干燥等措施来防止铜生锈。 8.(1)导热性AC(2)不可燃，不助燃，且密度大于空气的 2【作出猜想】元素的种类不变【实验验证】方案一：莲 密度方案2。无法证明C(),的密度大于空气的密度 糖燃烧时有氧气参加反应，生成物中氧元素的来源既 (3)试管①中无明显现象，试管②中黑色粉末表面出现红 可能是蔗糖，也可能是氧气方案二：(1)干冷的小烧 色周体，溶液由蓝色变成浅绿色AI>Fe>CuAB 杯中有水雾(2)变浑浊【拓展交流】排尽装置内的 【解析】(1)实验一中A处火柴头的着火点较低，先燃 空气 烧：B处火柴头用沙土覆盖，与氧气隔绝，不燃烧：C处 3.【实验过程】(1)放出(2)Ca(()H):十K.C(), 火柴梗着火点较高，后燃烧。推理可燃物燃烧需要温 CC).,+2K()H【实验验证】无明显现象【反思 度达到着火点需对比A处和C处的现象。(2)实验二 评价】(1)溶液中的KO日也可以使无色酚酰溶液变红 中改进前该实验能证明二氧化碳的性质是不可燃，不 (2)取少量溶液于试管中，滴加适量CC1溶液，有 助燃，且密度大于空气的密度。方案2中导管将C) 白色沉淀生成，则说明溶液中有K,C)(合理即可) 引到烧杯底部，C),一定先接触低处蜡烛，低处蜡烛一 【拓展延伸】浓度为0,2%的K(OH【解析】【实验过 定先熄灭，无法证明C0的密度大于空气的密度。 程】(1)步骤I的过程中，水和氧化钙反应生成氢氧化 (3)铁不与硫酸铝反应，铁可与硫酸铜反应生成铜和硫 钙，放出热量。(2)步骤Ⅱ中，氢氧化钙和碳酸钾反应 酸亚铁，可观察到黑色粉末表面出现红色固体，溶液 生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，发生反应的化学方程式 由蓝色变成浅绿色：由此可知铝、铁，铜的活动性依次 为Ca(OH),+K,CO2CaCO￥十2KOH.【实验 减弱，实验结束后将①②试管内的物质倒入烧杯中， 验证】氢氧化钙会与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，所 三种金属中A1最活泼，所以A山，(SO):不反应，一定 以向样品溶液中滴加碳酸钠溶液无明显现象，可证明 存在于滤液中：烧杯中的红色固体物质明显增多，说 溶液中不含氢氧化钙。【反思评价】(1)有同学认为实 42 、。己0已5江西化学 验2所得结论不合理，理由是溶液中的KOH也可以 探究导电性实验时上升的温度【继续探究】(1)石墨电 使无色酚酞溶液变红。(2)取少量溶液于试管中，滴加 极(2)CaC0+2HC1Ca1+H()+C0↑【解 适量CaCL,溶液，有白色沉淀生成，则说明溶液中有 析】(1)氢氧化钙在水中解离出阳离子Ca+和阴离子 KC)。【拓展延伸】根据图2数据分析可知，选用浓 OH。(2)电解水时，正极产生O,,负极产生H2。【进 度为0.2%的KOH溶液洗涤丝帛效果更好。 行猜想】由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减 4.探究一±碱探究二：【提出问题1】带火是的木条 小，所以可作出猜想二：Ca(OH)2溶液通电后放热，使 【知识回顾】化学性质【设计并进行实验】(1)10 溶液温度升高，导致溶质析出。【设计实验】根据实验 (2)90【实验结论】二【拓展延钟】NaCO+2HC1 结论猜想一不正确，向90mL相同浓度的饱和 一Cl◆+NaCI+HO【解析】探究一：用pH计测 Ca(OH),溶液中加入10ml.蒸馏水，搅拌，在相同的 得84消毒液的pH为12.8，说明该消毒液呈職性。探 电压下再次进行探究导电性实验，观察到溶液变浑 究二：【提出问题1】氧气具有助燃性，所以用带火星的 浊，则说明不是水的质量减小，导致溶质析出。根据实 木条检验氧气。【知识回顾】催化剂能改变反应速率， 验结论猜想二不正确，取100mL相同浓度的饱和 其质量和化学性质在化学反应前后不变。【设计并进 Ca(OH)溶液于烧杯中，加热至探究导电性实验时上 行实验】(1)检查装置气密性时，经注射器甲注入 升的温度，若没有明显现象，溶液未变浑浊，则说明上 10mL水，观察到注射器乙活塞向右移动，注射器乙中 述浑浊现象不是因为温度变化使得氢氧化钙溶解度 气体的体积增大10mL,注人水的体积等于被压出去 减小所导致的。【继续探究】(1)当把石墨电极换为铂 的气体体积，说明气密性良好。(2)根据前三次数据可 电极后，重复探究Ca(OH)2溶液导电性实验时，烧杯 以看出，第1次生成气体35mL一5mL,=30ml,第2 中没有出现浑浊现象，猜想出现浑浊现象可能与石墨 次生成气体70mL一35mL一5mL=30ml.,第3次生 电极有关。(2)向浑浊液体中滴加稀盐酸，白色浑浊物 成气体85mL.一5mL,-70ml.=10mL,则第3次加人 消失，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳， H,),溶液后次氯酸纳已经完全反应，之后再加人 其化学方程式为CaCO,+2HCI一CaCL+HO+ 5mL.H.O,溶液，注射器乙中气体体积增大5mL,所 CO2↑。 以a=85+5=90。【实验结论】催化剂不改变生成物 7.(1)红色(2)稀盐酸体积(3)减小(4)HC1、NaC1 的质量，面根据题目信息可以看出，次氯酸钠的量一 (5)NaCO十HC一NaC十NaHC)【解析】 定，每次加入过氧化氢溶液的量相同，但是产生的气 (1)A点对应溶液的pH>7,溶液呈碱性，酚酞遇碱变 体体积不同，说明次氯酸钠参与了反应，因此猜想二 红，所以对应溶液的颜色是红色。(2)根据图2可知， 正确。【拓展延伸】84消毒液与洁厕灵（主要成分为盐 需要采集溶液pH和稀盐酸体积数据，pH传感器采集 酸)混合时会产生氯气(C1),氯化钠和一种氧化物，根 溶液H,则“液滴数传感器”采集的坐标数据是稀盐 据质量守恒定律，可知这种氧化物为H,O,所以该反应 酸体积。(3)由图2可知，随着稀盐酸的滴人（稀盐酸 的化学方程式为NaCl)+2HCl一Cl。↑+NaC+HO。 体积变大)，溶液的pH减小。(4)D点对应溶液的pH 5.【作出猜想】温度（或反应物间的接触面积）【实验探 为2，小于7，溶液呈酸性，则稀盐酸过量。碳酸钠和盐 究】(1)Fe+2HC一FeCL.+H,↑（或Zn+2HC 酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以D点对应溶 一ZCL十H:↑)不合理锌片和铁钉形状不同 液中含有的溶质为HCI、NaCI。(5)B点对应溶液的 (2)连接装置，关闭分液漏斗活塞，推或拉注射器活塞， pH为8.2，而碳酸氢钠溶液的pH约为8.2，则推测B 松手后活塞可到原处，说明装置不漏气(3)其他条 点溶液的溶质中有碳酸氢钠。碳酸钠和盐酸反应生 件相同时，盐酸浓度越大，反应速率越快【解析】【作 成氯化钠、碳酸氢钠，无气泡产生，化学方程式为 出猜想】影响金属与盐酸反应剧烈程度的因素，一是 Na CO+HCI-NaCl+NaHCO. 反应物的性质，二是反应温度，三是反应物的浓度，四 题型七综合计算题 是反应物间的接触面积。【实验探究】(1)盐酸和铁反 1.(1)铁粉放出 应生成氯化亚铁和氢气，和锌反应生成氯化锌和氢 (2)解：氢气的质量为20g十100g一119.6g=0.4g 气，发生反应的化学方程式分别为Fe十2HC1 设该样品中铁的质量为x FeCL十H.↑、Zn+2HCI一ZnCL.+H↑。实验一 Fe+2HCI—FeCL,+H↑ 方案是不合理的，因为锌片和铁钉形状不同。(2)该装 56 2 置气密性的检查方法是连接装置，关闭分液漏斗活 0.4g 塞，推或拉注射器活塞，松手后活塞回到原处，说明装 56 置不漏气。(3)根据该图中信息可知，盐酸浓度越大， 20.4g 单位时间内压强越大，说明单位时间内产：生气体越 x=11.28 多，反应速率越快，即其他条件相同时，盐酸浓度越 大，反应速率越快。 该样品中铁的质量分数为2×10%=6% 6.(1)OH(2)氧气【进行猜想】氢氧化钙的溶解度随 答：该样品中铁的质量分数为56% 温度的升高而减小【设计实验】溶液变浑浊加热至 (3) 参考答案 43