题型四 工业生产流程类题-【学海风暴·PK中考】2025江西中考化学备考集训本

8.A加人适量的氢氧化钠溶液，过滤【解析】羊毛的 题型四工业生产流程类题 主要成分是蛋白质，灼烧时会产生烧焦羽毛的气味， 1.(1)过能CaCL+H0+2NH-a()◆+2NHC 涤纶灼烧时会产生特殊气味，因此点燃，闻气味可以 (2)过氧化钙难溶于乙醇，且无水乙醇易挥发(3)NHC 鉴别羊毛和涤纶，A能达到实验目的。氯化银不溶于 【解析】(1)步骤②经操作1得到过氧化钙沉淀和氯 水，镁不能与氯化银反应，无法比较Mg和Ag的金属 化铵溶液，所以操作1的名称为过滤。根据题意可知， 活动性顺序，B不能达到实验日的。无色酚酞溶液遇 低温下，将氨气通人过氧化氢和氯化钙的混合溶液 酸性、中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，因此滴加无 中，会生成过氧化钙沉淀和氯化铵，据此写出化学方 色酚酞溶液不能检验白醋是否呈酸性，C不能达到实 程式。(2)过氧化钙难溶于乙醇，且无水乙醇易挥发 验目的。氢氧化钠能与硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢 (3)根据题意可知，熟石灰和氯化铵在加热条件下生成 氧化铜和硫酸钠，所以除去硫酸钠溶液中的硫酸铜可 氨气，将氨气通人过氧化氢和氯化钙的混合溶液中， 加入适量的氢氧化钠溶液，再过滤。 会生成过氧化钙沉淀和氯化铵，所以此流程中可循环 9.C在蜡烛的火焰上方罩一个干而冷的烧杯，观察现 利用的物质是氯化铵。 象【解析】食盐易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加 2.(1)烧杯，漏斗，玻璃棒硫酸铁、硫酸(2)加速悬浮 水溶解，过滤、蒸发结晶的方法进行除杂，A不能达到 实验目的。氧化钙中含有碳酸钙，加水溶解，氧化钙 物的沉降(3)4FeS.+10,商温2Fe,0,+8S0【解 会与水反应，B不能达到实验目的。氯化钠溶于水温 析】(1)由图可知，操作一实现了固液分离，名称是过 度不变，硝酸铵溶于水温度会降低，C能达到实验目 滤，实验室进行过滤操作所需的玻璃仪器是烧杯，漏 的。检验蜡烛中是否含有氢元素，在蜡烛的火焰上方 斗，玻璃棒。向氧化铁和二氧化硅中加人过量稀硫酸， 罩一个干而冷的烧杯，若观察到有水雾生成，则说明 氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，稀硫酸过量。 蜡烛燃烧生成了水，水是由氢元素和氧元素组成的， 故滤液中的溶质是硫酸铁、硫酸。(2)混凝剂能吸附水 反应物氧气中只含有氧元素，根据反应前后元素种类 中悬浮的杂质，加速其沉降。(3)培烧过程是硫铁矿和 不变，能证明蜡烛中含有氢元索。 空气在高温条件下发生反应，即FS和氧气在高温下 10.A通过足量灼热的铜网 反应生成氧化铁和二氧化硫，该反应的化学方程式为 11.A将洁净的铝丝浸人CuS()溶液中，观察现象（合 4feS.+110.商温2Fe.0.+8S0. 理即可)【解析】将带火星的木条伸入盛有气体的 3.(1)增大物质间的接触面积，使反应更快，更充分 试管中，能使带火星的木条复燃的是氧气，不能使带 (2)CO CD (3)CuCl+Ca(OH)-Cu(OH). 火星的木条复燃的是空气，可以鉴别，A符合题意。 CC1(4)将“过量X”改为“适量X”【解析】(1)粉碎 铁既能与盐酸反应，又能与氯化铜反应，会除去原物 机和搅拌器所起的作用是增大物质间的接触面积，使 质，B不符合题意。用pH试纸测定溶液的H时，正 反应更快、更充分。(2)矿石中石灰石的主要成分是 确的操作方法是在白瓷板或玻璃片上放一小片pH 碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化 试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蓓取待测液滴到pH试 碳：氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，所以生成的 纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出 气体是二氧化碳，反应器中生成的气体的化学式为 pH,不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测 CO,。流程中加入X的目的是除去铜离子，且不引入 液，C不符合题意。将沽净的铝丝浸入CuS(),溶液 氯离子、钙离子以外的离子。稀盐酸无法除去铜离 中，铝丝表面覆盖一层红色物质，溶液颜色由蓝色变 子，A不符合题意。氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧 为无色，说明了金属活动性为AI>Cu:或分别将洁净 化铜沉淀和氯化钠，引人了钠高子，B不符合题意。生 的铝丝和铜丝插入稀盐酸或稀硫酸中，铝丝上有气 石灰和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和氯化铜反应 泡产生，铜丝上无明显现象，说明了金属活动性为 生成氢氧化铜沉淀和氯化钙，除去杂质且不引人新杂 Al>Cu 质，C符合题意。氢氧化钙和氯化铜反应生成氢氧化 12.A加足量的水溶解，过滤，洗涤并干燥滤渣，将滤液 铜沉淀和氯化钙，除去杂质且不引入新杂质，D符合题 蒸发结品【解析】检验某溶液中是否有碳酸根离 意。(3)氢氧化钙与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和 子，可滴加稀盐酸，然后将气体通入澄清石灰水中， 氧化钙，生成沉淀的化学方程式为CuCI十Ca(OH) 澄清石灰水变浑浊，说明溶液中含有碳酸根离子，A =Cu(()H):￥十CaCL。(4)加入过量的X(氧化钙 能达到实验目的。二氧化锰难溶于水，氯化钾易溶 或氢氧化钙)，会有氢氧化钙剩余在溶液中成为新杂 于水，溶解，过滤、蒸发滤液得到氧化钾，洗涤，干燥滤 质，所以改进措施为将“过量X”改为“适量X” 渣得到二氧化锰，B不能达到实验目的。二氧化碳中 4.(1)搅拌，加快溶解速率(2)Mg(OH):,CC()滤纸 混有少量一氧化碳，灼热的木炭粉不能与一氧化碳 敲损（或液面高于滤纸的边缘，合理即可）(3)HC十 反应，应通过灼热的氧化铜，C不能达到实验目的。 Na(OH一NaC1+H()(4)较多固体【解析】(I)溶 CaCl易溶于水，CaC)难溶于水，加足量的水溶解， 解粗盐时，玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率。(2)氢 过滤，洗涤并干燥滤渣可得到CaCO,再对滤液蒸发 氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳 结晶可得到CaCL。 酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤 40 、己025江西 化学 后，滤渣中除泥沙外，还含有Mg(OH):,CC):过滤 于测定空气中氧气的含量。用燃烧法测定空气中氧 后能液仍浑浊，可能的原因是滤纸破损（会使得液体 气含量时，生成物不能是气体。(2)①铜与氧气反应生 中的不溶物进人下面的烧杯，从而使得滤液浑浊)、液 成氧化铜，所以现象为红色粉末变成黑色：化学方程 面高于滤纸的边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤 式为2Cu+O. △2Cu0。②氧气的体积分数为 直接流下，使滤液仍然浑浊)或承接滤液的烧杯不干 净等。(3)滤液中的溶质为氯化钠、过量的氢氧化钠和 10mL-2m叫×100%=16%：该实验结果与理论值 10ml.+40ml 碳酸钠，所以向滤液中加入盐酸时，发生的中和反应 有差异可能是因为装置漏气，有空气进人，造成体积 为氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学 偏小。 方程式为HC+NaOH一NaCI十HO。(4)蒸发时， 当蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热 2.1)4P+50,.点槛2P,0,(2)不相同（3)C【解析】 将剩余水分蒸干 (1)白磷燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为4P十5) 5.(1)增大反应物间的接触面积，使反应更快、更充分 点燃2P,0。(2)“向氢氧化钠固体中加水”发生温度变 (2)过能(3)CC1。+H()+C).+2NH2NHC1+ 化的原理是氢氧化钠溶于水放热，该过程属于物理变 (CC)￥(4D【解析】(1)酸溶时，常将石灰石粉 化：“向生石灰中加水”发生温度变化的原理是氧化钙 碎，目的是增大反应物间的接触面积，使反应更快、更 与水反应生成氢氧化钙放热，该过程属于化学变化， 充分。(2)操作1是过滤，经过滤把液体和周体分离。 故两者的原理不相同。(3)甲、乙装置气球都是因为空 (3)转化时发生的反应是氯化钙、氨气，二氧化碳和水 气受热膨胀而鼓起来的，当温度恢复至室温，氧气消 反应生成氯化铵和碳酸钙沉淀，反应的化学方程式为 耗、气压减小时，气球都会变瘪。 CaCl+H(O+C(),+2NH.-2NH,CI+CaCO.￥。 3.(1)黑色固体变红(2)加人足量稀硫酸充分反应至黑 (4)酸溶时，盐酸不能用硫酸代替，因为碳酸钙和硫酸 色周体完全溶解，过滤，用蒸馏水洗涤滤渣2到3次 反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在石灰石的表 (3)降低铜的熔点，提高铜的硬度(4)A(5)①下e+ 面，阻止反应的进一步进行，A错误。在石灰石中加人 HS)=FeSO,+H.◆②Fe能置换出Cu.但不能 盐酸，经过操作1后得到二氧化硅固体，说明SO,不 置换出Z【解析】(1)一氧化碳和氧化铜在加热的条 能与盐酸反应，B正确。酸溶时生成的二氧化碳可以 件下反应生成铜和二氧化碳，故硬质玻璃管内出现黑 用在转化中，所以C),在该流程中可循环使用，C正 色固体变红的现象，说明反应已经发生。(2)氧化铜能 确。高纯碳酸钙是由石灰石中的碳酸钙经过一系列 与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜和稀硫酸不反应，故 反应提纯得到的，故理论上高纯碳酸钙的质量会等于 可将所得固体置于烧杯中，加入足量稀硫酸充分反应 石灰石中碳酸钙的质量，D正确。 至黑色固体完全溶解，过滤，用蒸馏水洗涤滤渣2到3 6.(1)C0+Fe,0,商温2Fe0+C0,(2)提供热量（或提 次，干燥。(3)由表中数据可知，青铜比铜的硬度大、熔 供C)(3)NHHC)受热易分解(4)NH 点低，故铜治炼过程中熔入锡的作用有降低铜的熔点 7.1)过滤Cu(2)2Cu+0.△2C0化合 和提高铜的硬度。(4)铜锈蚀产生铜绿，根据质量守恒 定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含C、 (3)H,S)<(4)不产生有害气体【解析】(1)操 C、H、O,反应物中也应含Cu、C、H、O,故铜生锈的条 作的名称是过滤。分析流程图可知，X是稀疏酸，稀 件是铜与氧气，二氧化碳、水接触。A中的生石灰和氢 硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，铜与硫酸不反 氧化钠可吸收空气中的水和二氧化碳，该实验中，铜只 应，因此单质A是铜。(2)反应②是铜在加热条件下 与氧气接触：B中铜片与水接触，但是水中可能溶有 生成氧化铜，化学方程式为2Cu十0.△2Cu0,由两 O,和CO2气体：C中铜片与二氧化碳、氧气和水接触： 种物质生成一种物质的反应，属于化合反应。(3)X是 D中铜片与氧气和水接触。由以上分析可知，铜片上 稀硫酸，该溶液的pH<7。(4)已知途径Ⅱ发生的化 最不易产生钢绿的是A,因为未满足铜生锈的两个条 学反应是Cu+2H,S0,(浓)△Cus0,+S0,↑+ 件。(5)①pH<3时，铁炭混合物表面有大量气泡产 2HO,从环保角度分析，对比途径I、,途径I的优 生，产生该现象的原因是铁和硫酸反应生成硫酸亚铁 点是不产生有害气体。 和氢气，该反应的化学方程式为Fe十HSO FeS(),+H24。②在相同pH条件下，Cu+的去除率 题型五其他教材实验题 远高于Z的原因可能是铁能与硫酸铜反应生成硫 1.(1)①烧杯中的水流人集气瓶，流人集气瓶中的水约 酸亚铁和铜，能置换出铜，但是锌比铁活泼，铁不能置 占集气瓶内空气体积的五分之一②不燃烧也不支 换出Zn。 持燃烧③不能不能是气体(2)①红色粉末变成 4.(1)漏斗(2)91.8ml(3)减少适量氯化钠（或用药匙取 黑色2Cu十0，二2Cu0②16%装置漏气（合理 走一些氯化钠)(4)100ml.(5)细口瓶(6)①AD 即可)【解析】(1)②红磷燃烧过程中只消耗了瓶中的 ②1.92%【解析】(1)配制100g质量分数为8.2%的 氧气，说明剩余主要气体不燃烧也不支持燃烧。③木 氯化纳溶液，需要用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯， 炭燃烧生成二氧化碳，瓶内压强几乎无变化，不能用 量筒、玻璃棒，胶头滴管，本实验中一定不需要用到的 参考答案41题型四 工业生产流程类题 类型一 制备型(10年7考) 1.(2024江西样卷一)过氧化(CaO)用途广 ;滤液中的溶质 泛,可用于植物根系供氧,并能改良土壤。 常温下过氧化能溶于酸,难溶于乙醇和低 (2)高铁酸纳作为优良的水处理剂,既能杀 温水。一种制备CaO。的工艺流程如下; 菌消毒,又能作为混凝剂。净化水时加入混 纯净干燥 洗泽、干燥 凝剂的作用为 的CaO. ③ (3)培烧过程是梳铁矿和空气在高温条件下 饱和氧化溶液 过氧化 熟石灰 温度控制在 锣沉淀 0C左右 加热 发生反应,其化学方程式为 ① 氢气。 氛化钗 操作1 氢化按 固体 ② 30%H:0.溶液 →溶液 3.(2024重庆A卷)CaCl。可用于食品加工、制 (1)步骤②中操作1的名称是 药等领域。某工厂就地取用矿石(主要含石 低温下,将氛气通入过氧化氢和氢化的混 灰石和氧化铜)制取CaCl,其主要流程如下 合溶液中,会生成过氧化沉淀。写出该反 图所示: 应的化学方程式: 矿右 稀盐酸 →沉淀 (2)步骤③中洗条过氧化沉淀时最好选用 过量x 无水乙醇,其优点是 过滤 粉碎机 CaCle 一揽挡器 反应器 (3)此流程中可循环利用的物质是 (1)粉碎机和揽挡器所起的作用是 2.(2024南昌模拟)高铁酸(Na。FeO.)是一 种新型水处理剂。某兴趣小组欲以疏铁矿 (2)反应器中生成的气体的化学式为 (主要成分为FeS。,含有少量二氧化硅杂质 ,流程中X可以为 (填字母)。 为原料制备高铁酸纳,其工艺流程如下图: A.稀盐酸 B.氢氧化铜 →涩 C.生石灰 D.氢氧化 ,氧化铁 过量稀磕酸 →二氧化硅 操作一 疏铁矿培烧 (③)写出生成沉淀的化学方程式: → 粉末 →二氧化碗 高铁 一系列操作 (4)该流程存在缺陷,请提出改进措施: 酸钩 (1)实验室进行操作一需要的玻璃仪器是 类型二 提纯与分离型(10年1考) NaOH溶 Na:CO. 4.(2024达州改编)海水中含有丰富的化学资 适量盐酸 水足量液过量 溶液过量。 →汉女→acCl品休 源,可提取食盐。下图是粗盐提纯的部分流 过滤 → 程,粗盐中的杂质有泥沙、氢化、氢化钱。 回答下列问题: (1)溶解粗盐时,玻璃棒的作用是 172 2□己5 化 学 酸 (2)过滤后,滤淹中除泥沙外,还含有 NH.CO: (主要成分→酸溶→操作1→转化→操作2→高纯 优质石灰石 (填化学式):若滤液 CaCO.,含少量 c. so固体 CaCo. 仍然浑浊,原因可能是 siO) NH.Ci液 (写出一 (1)酸溶时,常将石灰石粉碎,目的是 种即可)。 (3)向滤液中加入适量稀盐酸时,发生的中 (2)操作1的名称是 和反应的化学方程式为 (3)转化过程发生反应的化学方程式为 (4)蒸发时,当蒸发I中出现 (4)根据该流程,下列说法正确的是 时,即停止加热。 (填字母)。 5.(2024新余模拟改编)高纯碳酸广泛应用 A.酸溶时,盐酸可用疏酸代替 于精密电子陶瓷、医药等的生产。某学校课 B.可推测SiO。不能与盐酸反应 题组的同学们依照下图所示的实验步骤,在 C.CO。在该流程中可循环使用 实验室模拟工业流程制备高纯碳酸。(已 D.理论上高纯碳酸质量和石灰石中碳酸 知:NH.C1易溶于水) 质量相等 类型三 回收利用型(10年2考) 6.以某烧淹(主要成分为Fe。O。,含少量SiO。) 7. 胆砚常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂。 为原料制备铁红(Fe。O。)的流程如下: 某课外研究小组用废铜料(含铁),通过不同 空气、木炭 稀疏酸 NH.HCO.溶液 O. 的化学反应制取胆巩(CuSO·5HO)。其 烧→培烧→酸没→沉铁→烧→Fe0 制备流程如下图: 足量,液A 滤 滤液 途径I 胆 查阅资料:“沉铁”环节发生反应的化学方程 ,作 式为FeSO.+2NHHCO--(NH)SO.+ 5HO) 浓疏酸,加热。 FeCO+CO+HO。 途径II④ (1)操作a的名称是 ;单质A (1)“培烧”环节CO与Fe。O.作用生成FeO 是 (填化学式)。 该反应的化学方程式为 (2)反应②的化学方程式为 ,其属于基本反应类型中的 (2)“培烧”过程中木炭的作用有 反应。 (写出一个即可)。 (3)试剂X中的溶质是 ;该溶 (3)当温度超过30C时,“沉铁”的效率随温 液的pH (填“”“一”或“二”)7。 度升高而逐渐下降,原因可能是 (4)已知:途径II发生的化学反应是Cu十 2HsO(浓)△CuSO+sO。+2HO。 (4)“沉铁”后过滤得到FeCO。粗产品,其表 从环保角度分析,对比途径I和II:途径I 面附着的阳离子为 (填离子符 的优点是 号),故还需对其进行洗潦与干燥。 集本 173