云南省保山市腾冲市第一中学2024-2025学年高二下学期5月月考化学试题

高二化学考试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 g的 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1、选择性 必修2、选择性必修3第一章至第三章。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23S32Cl35.5Fe56 如 Zn65 解 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 救 1,化学与生产、生活密切相关。下列物质的主要成分为有机物的是 长 了 抓 和 A.青花瓷 B.块状石墨 C.冰 D.柱状蜡烛 童 2.青蒿素是我国科学家从传统中药中发现的能治疗疟疾的有机化合物，其分子结构如图所示， 的 下列有关青蒿素的说法正确的是 H A.甲基的电子式为·C:H 日 B.1号氧原子的杂化方式为sp C.所有原子可能位于同一平面上 D.红外光谱可精确测定其相对分子质量 3.下列有机化合物的分类错误的是 OH -CHO 荞 A酸类 B烃类 C.醇类 D.醛类 【高二化学第1页（共6页）】 ·B1· 扫描全能王创建 4.CO(NH2)2·H2O2是一种消毒剂，下列说法正确的是 9 A.键能：N=N<N一N B.沸点：H2O<CH C.键角：NHt<CO D.分子的极性：CH>NH 5.石煤是一种含V2O3的矿物，杂质为大量Al2O3和少量CaO等，苛化泥的主要成分为 CaCO3、NaOH、Na2CO3,下列说法错误的是 A.基态V原子的价层电子排布式为3d5 B.p电子云轮廓图为哑铃形 C.第一电离能：Al>Na D.电负性：O>Ca 10 6.某混合气体中可能含有C2、SO2、HCl、CO2中的两种或多种气体。现将此混合气体通人 NaOH溶液，气体被完全吸收，把所得溶液分成两份，一份加人BaCl2溶液，产生白色沉淀，然 后滴加稀盐酸，沉淀部分溶解；另一份加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀。下列说法 正确的是 A.该混合气体中肯定含有Cl2、SO2、HCl、CO, B.该混合气体中肯定含有CO2 C.加人硝酸酸化的AgNO3溶液时，产生的白色沉淀为Ag2CO3 D.该混合气体中可能只含有Cl2、SO2 7.破损的镀锌铁皮在氨水中发生电化学腐蚀，生成[Z(NH)4]2+和H2,设NA为阿伏加德罗 常数的值。下列说法正确的是 A.常温下，1L0.1mol·L1氨水中，所含的NH数为0.1NA B.0.1mol基态Zn原子M层中，所含的原子轨道数目为0.9NA C.常温下，0.2mol[Zn(NH)4]+中，所含的共价键数目为0.6NA D.常温下，0.2g1H2中，所含的中子总数为0.2NA 8.下列实验装置（或操作）及实验用品不能达到实验目的的是 一稀盐酸 CaCOa NaHCO Na SiO 饱和溶液溶液 A.比较Cl、C、Si的非金属性强弱 B.比较钠、镁的金属性强弱 氯水 溴水 蓝色钴玻璃 NaBr溶液写KI溶液 CCL C.比较C厂、Br、I厂的还原性强弱 D.观察K2CO,的焰色试验 【古一出姑n云1+P石11 扫描全能王创建 9.M是由原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种前四周期元素组成的化合物，化学式为 Z[W(XY)6]。X的一种单质是目前地球上发现的最坚硬的天然物质，Y的基态原子中单电 子和成对电子个数比为3：4，Z为前四周期中电负性最小的元素，W原子的次外层电子数是 最外层的7倍。下列说法错误的是 A.ZXY属于离子化合物 B.(XY)2中X原子的杂化方式为sp C.基态W原子的核外电子的空间运动状态有15种 D.将由Z元素形成的硫酸盐置于酒精灯上灼烧时，可直接观察到紫色火焰 10.硝酸的还原产物比较复杂，硝酸越稀，其还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取适量的 铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应，没有气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加人未 知浓度的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量的关系如图所示。 下列说法错误的是 tn(沉淀)/mol VCNaOH)/mL 注：①忽略水的电离及离子与水发生的反应： ②忽略反应过程中溶液温度的变化。 A.该过程中，发生反应的离子方程式之一为8A+30H+3NO一3NFH时+9H2O+8A+ B.a点溶液中，所含的离子有AI3+、Fe3+、NO、NH、Na+ C.b→c过程中发生反应的离子方程式为NH计+OH一NH,个十2H2O D.d点所含的难溶物成分为Fe(OH)3 11.与化合物M( CH一CHCOOH)具有相同官能团，且苯环上连有三个取代基的M NO2 的同分异构体有（不考虑立体异构） 已知：一NO2为官能团。 A.6种 B.9种 C.10种 D.12种 12.一种基于氯碱工艺的新型电解池（如图所示，M、N电极均为惰 电源 Q 气体a 性电极)，可用于湿法冶铁的研究。电解过程中，下列说法错误M 的是 A.若电源为铅酸蓄电池，则Q应与PbO2电极相连 NaOH 容液 B.装置工作时，电路中每转移0.6ol电子，同时右侧工作室溶 阳离子交换膜 液减轻的质量与左侧工作室溶液增加的质量相差15.6g C.工作时，右侧工作室的Na穿过阳离子交换膜往左侧工作室迁移 D.M电极上发生还原反应，其电极反应式为Fe2O,十6e+3H2O一2Fe+6OH 【高二化学第3页（共6页）】 ·B1· 扫描全能王创建 可宾 13.金属Zn(设Zn原子半径为rnm)晶体中的原子堆积方式（六方最密堆积）如图所示，下列说 法错误的是 V原子×100%。 已知：原子空间利用率一V。 A.Zn原子空间利用率为74% B.基态Zn原子N能层共有2个电子 C.该晶体的密度为 AX8/2X,X10g·cm-3 292.5 D.基态Zn原子的价层电子排布式为3d4s2 c(H) 14.化学上常用AG表示溶液中的1gOH) 常温下，用0.2mol·L的NaOH溶液滴定 20.00mL0.2mol·L1的CH,COOH溶液，AG与所加NaOH溶液体积(V)的关系如图 所示，下列说法错误的是 已知：lg2≈0.3、lg3≈0.5。 AG A.a点与c点对应溶液的pH之和是14 8.6 c(Na+) Bb点对应溶液中，：(CH,C00)十c(OH>1 V(NaOH溶液)/mL 8.6 C.c点对应溶液中，c(OH)一c(H)>c(CH,COOH) D.常温下，K.(CH3COOH)≈2×10-5 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)某化学兴趣小组设计了如下实验装置验证浓硫酸的性质，并检验其与蔗糖反应的产物， 浓HS0 水碗 试液 品红溶液 酸性 高锰酸 澄清石灰水 ,糖 溶液 实验步骤：①按如图所示组装好实验装置， ②在U形管内装人0.3g蔗糖(C2H2O1),U形管的内套管中加入无水硫酸铜，胶头滴管里 盛放浓硫酸，直形玻璃管的凹槽a、b处分别加人2滴石蕊试液和品红溶液，V形管处加入适 量酸性高锰酸钾溶液，具支小试管中加入1L品红溶液，小烧杯中加人澄清石灰水。 ③挤压胶头滴管，注人浓硫酸于蔗糖中，微热U形管，开始反应后停止加热。 请根据所学知识回答问题： (1)步骤①的横线上应填人的内容是 (2)微热时可以看到，蔗糖先变黄后变黑，然后膨胀并有气体产生。变黑体现了浓硫酸的 性，蔗糖变黑过程中发生反应的化学方程式为 (3)无水硫酸铜处出现的现象是 (4)a处的现象是石蕊试液 (填“褪色”或“由紫色变成红色”)，可得到的结 论是 扫描全能王创建 (5)酸性高锰酸钾溶液中发生反应的离子方程式为 (6)能证明有CO2生成的现象是 (7)该实验设计的优点是 (填一条)。 16.(14分)从海水中不仅可以获得淡水，而且可按如图工艺流程提取溴和镁。 淡水 淡化 海水 NaCl (2) 水) 低浓度 ①热空气吹出Br (3)用硫酸酸化 溴水 ②热的纯碱溶液吸收 含BrO方、Br的溶液 蒸馏 工业溴 Mg(OH)2 盐酸。脱水电解 Mg 贝壳ca回石灰乳 回答下列问题： (1)海水淡化的方法有 (任写一点)。 (2)X是一种黄绿色气体，X为 (填化学式)。工业上常采用电解饱和食盐水的方法 来制备X,写出反应的化学方程式： (3)检验某NaCI溶液中是否混有SO的方法是 (4)热空气或水蒸气吹出Br2,利用了溴的 性，溴单质与热的纯碱溶液反应有气体 生成，该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为 (5)步骤(3)发生反应的离子方程式为 (6)工业上常通过电解MgC2来制备Mg,而不是电解MgO,其原因是 17.(15分)某温度下，将2.0molS02和1.0molO2置于某密闭容器中，在不同压强下进行反 应2SO2(g)+O2(g)一2SO3(g)△H<0,测得SO2(g)的平衡转化率与体系总压强(p) 的关系如图所示。回答下列问题： 1S0z的平衡转化率/% 80 压强/MPa (1)在 (填“低温”“高温”或“任意温度”)条件下有利于该反应自发进行，判断的理由 为 0 (2)平衡常数：K。 (填“>”“<”或“=”)K,判断的理由为 (3)SO3(g)的质量分数：a (填“>”“<”或“=”)c。 (4)b点时，若该反应经过tmin达到平衡： N(S) ①原子个数比：N(可 (用分数表示)。 ②该反应达平衡时，混合气体的平均相对分子质量为 (用分式表示)。 【高二化学第5页（共6页）】 扫描全能王创建 ③该反应达平衡时，平衡常数K。= (分压=总压×物质的量 分数，列出计算式即可，用含p的代数式表示)。 18.(15分)化合物F是制备某种改善睡眠药物的中间体，其合成路线如图所示，回答下列问题： COOH CHOH F COOCH CHI +CIoHi0O2FBr Br 浓HSO, Br 有机强碱 C HC=CHCH2Br 有机强碱 COOCH, ）1D(CH),CHCH2AIH 2)NaIO/Ru催化剂 E D 已知：常压下，0 均不与热的NaOH溶液发生反应。 (1)B中含氧官能团的名称为 (2)C→D的反应类型为 (3)IO:的中心原子的杂化方式为 (4)常压下，E与热的NaOH溶液反应的化学方程式为 (5)A有多种同分异构体，其中符合下列条件的结构有 种（不考虑立体异构）。 O- ①含有H一C一O-基团 ②苯环上只有2个取代基 其中核磁共振氢谱图显示只有4组峰，且峰面积之比为1：1：2：2的有机物的结构简式 为 (写1种即可)。 (6)结合所学知识并参考上述合成路线，设计仅以正丙醇为碳源合成 CH,CHCOOCH2CH2CH3的路线（无机试剂任选）。 CH,CH,CH 扫描全能王创建书 !高二化学"参考答案 ! 第 ! 页#共 " 页$% !"#"!$% ! " %& " 高二化学考试卷参考答案 !#$ ! !解析"青花瓷的主要成分为硅酸盐! % 项不符合题意"石墨的主要成分为碳! & 项不符合 题意"冰的成分为水! ' 项不符合题意# (#% ! !解析" ! 号氧原子的杂化方式为 ) * " ! & 项错误"所有原子不可能位于同一平面上! ' 项错 误"质谱仪可精确测定其相对分子质量! $ 项错误# "#% ! !解析 " # $ # " % +' && + , 属于酯类! % 项错误# -#' ! !解析"键能$ ' . . ( & . . ! % 项错误"沸点$ , ( + ( ', - ! & 项错误"分子极性$ ', - ) ., " ! $ 项错误# /#% ! !解析"基态 0 原子的价层电子排布式为 "1 " -) ( ! % 项错误# 2#$ ! !解析"加入 &3'4 ( 溶液!产生的白色沉淀可能为 &35+ " % &3'+ " 中的一种或两种与 &35+ - 的混合物!无法确定! % % & 项错误"加入硝酸酸化的 % 6 .+ " 溶液!产生的白色沉淀为 % 6 '4 ! ' 项错误# 7#& ! !解析"常温下! 89#!:;4 & 8 <! 氨水中!所含的 ., = - 数目小于 9#!! % ! % 项错误" 9#(:;4 ' >? ( ., " ) - * (=中!所含的共价键数目为 "#(! % ! ' 项错误"! , ( 中子数为 9 ! $ 项错误# @#% ! !解析" ,'4 不是氯元素的最高价含氧酸! % 项符合题意# A#$ ! !解析"由题意可知 B % C % > % D 分别为 ' % . % E % FG #将由 E 元素形成的硫酸盐置于酒精 灯上灼烧时!透过蓝色钴玻璃!可观察到紫色火焰! $ 项错误# !9#' ! !解析" * # 过程中发生反应的离子方程式为 ., = - =+, &&& < ., " & , ( + ! ' 项错误# !!#' ! !解析"苯环上同时连有三个不同取代基的 H 的同分异构体有 !9 种! ' 项符合题意# !(#& ! !解析"工作时!交换膜左侧增重!右侧减重#当电路中转移 9#2:;4 电子!右侧减少的 .3 =和 '4 <的质量已超过 !/#2 6 ! & 项错误# !"#' ! !解析"该晶体的密度为 2/ ! % 槡I-(I$ " I!9 (! 6 & J: <" ! ' 项错误# !-#& ! !解析" 点对应溶液中! # ( , = ) K# ( +, < )!由电荷守恒可知! # ( .3 = ) K# ( ', " '++ < )! 则 # ( .3 = ) # ( ', " '++ < ) K! !故 # ( .3 = ) # ( ', " '++ < ) =# ( +, < ) ) ! ! & 项错误# !/# ( ! )检查装置气密性(分) ()脱水( ! 分)" ' !( , (( + !! 浓 , ( 5+ &&&&& - !('=!!, ( + (分) ( " )固体由白色变为蓝色( ! 分) ( - )由紫色变成红色( ! 分)"有能溶于水的酸性气体生成(答+有 '+ ( % 5+ ( 生成,也给分! ( 分) ( / ) (H?+ < - =/5+ ( =(, ( &&& + (H? (= =/5+ (< - =-, = (分) !高二化学"参考答案 ! 第 ( ! 页#共 " 页$% !"#"!$% ! " %& " ( 2 )具支试管中的品红溶液不褪色!小烧杯中的澄清石灰水变浑浊(分) ( 7 )节约药品%污染小%安全等合理答案(答对 ! 点即可!分) !2# ( ! )蒸馏法(或电渗析法或离子交换法或反渗透法!分) () '4 ( (分)" (.3'4=(, ( + &&& 通电 (.3+,=, ( + ='4 ( + (分) ( " )取少量溶液于洁净的试管中!滴加盐酸酸化!再滴加氯化钡溶液!若未产生白色沉淀!说 明不含硫酸根离子!反之!混有硫酸根离子(分) ( - )挥发( ! 分)" !L/ (分) ( / ) &M+ < " =/&M < =2, &&& = "&M ( =", ( + (分) ( 2 )氧化镁的熔点高!电解熔融的氧化镁能耗高(分) !解析"( ! )海水淡化的方法有蒸馏法%电渗析法%反渗透法和离子交换法等# !7# ( ! )低温(分)"该反应为熵减%放热反应(分) () K (分)"平衡常数只与温度有关(分) ( " ) ) ( ! 分) ( - ) ! ! " (分) " @99 !! (分) # ( !#2 (#( I % ) ( ( 9#- (#( I % ) ( I 9#( (#( I % (分) !解析"( - )利用+三段式法,可知$ (5+ ( ( 6 ) = + ( ( 6 ,- ) (5+ " ( 6 ) 起始- :;4 (#9 !#9 9 变化- :;4 !#2 9#@ !#2 平衡- :;4 9#- 9#( !#2 反应达平衡时混合气体的总物质的量为 (#(:;4 !则 % ( 5+ ( ) K 9#- (#( I % !同理 % ( + ( ) K 9#( (#( I % %( 5+ " ) K !#2 (#( I % !利用平衡常数的定义可得 & * K ( !#2 (#( I % ) ( ( 9#- (#( I % ) ( I 9#( (#( I % # !@# ( ! )酯基( ! 分) ()取代反应(分) ( " ) * " (分) ( - ) (分) !高二化学"参考答案 ! 第 " ! 页#共 " 页$% !"#"!$% ! " %& " ( / ) A (分)" ,' && + # % # . % % + ' $ F ,&M (或其他合理答案! 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