河南省周口市郸城县金科大联考2024-2025学年高二下学期5月月考化学试题

绝密★启用前 2024~2025学年度高二年级5月质量检测 化 学 吾 全卷满分100分,考试时间75分钟。 注意事项: 1.答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上,并将条形码粘贴在答题 卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答,写在试卷、草稿纸和答题卡上 的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑;非选择题用黑色签字笔在答 题卡上作答;字体工整,笔迹清楚。 4.考试结束后,请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 S32 C135.5 Cd112 Te128 过如 一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项 是符合题目要求的。 1.化学在应对人类面临的资源、能源、环境和健康等问题中发挥了关键作用。下列说法错 误的是 _. A.“神舟十七号”发动机的耐高温结构材料SigN.是一种熔沸点很高的共价晶体 B.汽车牌照为蓝色的是燃油汽车,石油经分后可以得到汽油,汽油为混合物 OH 过E #特 D.生活中常用丙三醇配制的化妆品保湿,用福尔马林作食品的保鲜剂 2.下列化学用语的表示正确的是 CH; AH.C H 斑 的化学名称:N,N-二甲基甲酷腰 过1将 C CHO 的化学名称:3-醛基戍煌 配位键 游班 C. NHt中的配位键可表示为[-可] 3.g-非兰经是薄荷油中得到的一种有机物,其结构简式如图所示。下列说法正确的是 A.可以用酸性KMnO.溶液鉴别o-非兰经和甲笨 □ B.a-非兰经不存在芳香族同分异构体 C.o非兰经的一氢取代物有7种 D.等物质的量的-非兰经与氢气发生加成反应,可能得到4种有机产物 【高二化学 第1页(共6页)】 25428B-C 4.乙基芳樟醇可用于制作各种花香型香精,其结构简式如图所示。下列有关说法错误的是 A.该有机物的分子式为C,H。O,可以发生加聚反应 B.该有机物的经基在催化剂、O。、加热条件下不能发生催化氧化反应 OH C.该有机物在氢氧化纳醇溶液和加热条件下可发生消去反应 D. 该有机物分子中所有碳原子不可能共平面 5.下列装置或操作不能达到实验目的的是 I温度计 滴入5滴5% 过CSO滚液 一010 Na.CO. 饱和NaHCO. 装钟 加热揽择器 溶液 溶液 丙 乙 用 T A.用图甲装置除去澳恭中的恭 B. 用图乙装置制备新制氢氧化铜碱性悬浊液 C.用图丙装置制取乙酸乙醋,可提高平衡产率 D.用图丁装置验证酸性:醋酸>碳酸>笨酸 6.短周期主族元素X、Y、乙、W原子序数依次增大,基态X原子s轨道上的电子数和p轨道 上的电子数相等;Y原子最外层有1个未成对电子;乙原子中只有两种形状的电子云,最 外层只有一种自旋方向的电子;W与X元素位于同族。下列说法错误的是 A.在水中的溶解度:X>X B.由X和W组成的微粒中,中心原子W均采取sp^{}杂化 C.简单气态氢化物的键角:X>W D.第一电离能:YXWZ 7.物质的结构决定性质。下列关于物质的结构和性质的说法正确的是 A.由于水的沸点高于氧化氢,可推测O-H...O的键能大于F-H...F的键能 B.BF。的极性大于PCl的极性,与分子的空间结构有关 C.常温下,TiCL.是无色透明液体,熔点-23.2C,沸点136.2*C,TiCl.属于离子晶体 D.NaC1晶体中Na+的配位数为6,CsCl晶体中Cs+的配位数为8 8.近日,抗流感“神药”奥司他韦冲上热搜,其活性成分如图所示。下列叙述 正确的是 A.奥司他韦分子中含有14种不同化学环境的氢原子 B.奥司他韦在碱性环境下的水解产物有四种 C.1mol奥司他韦与盐酸反应,可消耗2molHCl H. D.奥司他韦分子中C原子采取sp^{}和sp^{}杂化,N原子均采取sp^{}杂 化 9.研究物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列事实解释错误的是 事实 选项 解释 A 石墨能导电 石墨中未杂化的p轨道相互平行且重叠,使p 轨道中的电子可在整个碳原子平面中运动 CHNH·HO的碱性比NH.·HO强 甲基是吸电子基,增加了N原子上电子云密度 C。、S。均为分子晶体,相对分子质量:Co一S, C 熔点:Co>S 故C。的范德华力更强,熔点更高 用酸性高铎酸钾溶液氧化甲萃,加人冠酸 D 冠越与K形成超分子,将MnO”带入有机相, (18-冠-6),氧化速率加快 加快了反应速率 10.化合物C是合成治疗迟发性运动障碍药物的中间体,其合成路线如下。下列说法错误 的是 HO 回 HO C 【高二化学 第2页(共6页)】 25428B~C A.A的含有笨环的同分异构体中除本身外还能发生银镜反应(不含O-O键)的有7种 B.有机物B中含有三种官能团,且存在顺反异构 C.有机物B与足量氢气发生反应后生成的物质分子中含有3个手性碳原子 D.有机物B→C“经两步”反应分别是还原反应和取代反应 11.下列实验操作与现象和实验目的或结论都正确的是 选项 实验操作与现象 实验目的或结论 A 在溶液中滴加FeCl。溶液,溶液变紫色 轻基使笨环上邻、对位的H变活泼 取少量2-丁燥醛(CH.-CH-CH-CHO)于试管中,向 证明2-丁 醛中存在碳碳双键 其中加入澳水,澳水褪色 C 向盛有4mL0.1mol/LCuSO。溶液的试管中滴加几滴 1mol/L.氢水,得到深蓝色的透明溶液 Cu**和氮水生成了[Cu(NH) D 在分别盛有矿物油和植物油的试管中各加人足量热的 NaOH溶液 鉴别矿物油和植物油 12.北京冬奥会使用的 化(CdTe)太阳能电池,能量转化效率较高。立方晶系CdTe的 晶胞结构如图甲所示,Te和Cd原子间的最短距离为pm。下列说法正确的是 od 图甲 图乙 图丙 33X4×240×1021g·cmD:若按图乙虚线方向切甲,可得到图丙切面 C.晶体的密度为 a3N 13.我国科学家研究的自驱动高效制取H。的电化学装置示意图如图所示。下列说法错误 的是 阴离子交换膜 一 _班二 O(g) N.H H.O N.H. ___ OH 装置a 装置b A. 电极II的电势小于电极I的电势 B.工作一段时间后装置b的溶液组成不变 C.装置a消耗1molO。时,整个装置消耗1molNH D.装置b生成2molH。时,理论上装置a负极区溶液质量增加了40g 14.常温下,水溶液中HA、HA二、A2、HB、B-的分布 pOH c(A2一) p_A 随pOH变化曲线如图1所示,溶液中pBa[pBa= -lgc(Ba*)]与pA[pA--lgc(A-)]关系如图2 所示。用0.1mol·L-1HA溶液滴定20.00mL pBt 图1 0.1mol·L-1BaB:溶液(混合后溶液体积变化忽 图2 略不计),下列说法正确的是 【高二化学 第3页(共6页)】 25428B-C A.曲线b表示&(A),曲线f表示&(HB) B.K.(HA)·K.(HA)的数量级为10-12 C.当滴入20.00m1.H.A溶液时,此时溶液的pH约为5.5 D.当溶液的pOH-7时,2c(A)十c(HA)c(HB) 二、非选择题:本题共4小题,共58分。 15.(14分)实验室常用正工醇、浓疏酸在加热条件下制备正丁酸,反应原理如下; 浓酸CH。CH。CH。CH。OCHCHCHCH。+HO。反应装置 2CH.CH.CH.CH.OH- 135C 如图所示。反应流程如下; 1:在100mL烧瓶中,将36.5mL正丁醇和4.5mL浓疏酸加入瓶内并投 人沸石。将分水器、温度计和烧瓶组装好 lI:沿分水器支管口对面的内壁小心地贴壁加水,待水面上升至恰与分水 -分水器 器支管口下沿相平时为止,小心开启活塞放出3.5mL水。 III:在分水器上口接一仪器a,小火加热,使反应物微沸并开始回流,随反 应进行,回流液经冷凝管收集于分水器中 IV:平稳回流至烧瓶内反应温度达135°C至137C左右,分水器中水面上升至支管口即 可停止反应,反应液稍冷后开启活塞放出水,然后拆除装置。 V:将反应液倒入盛有50mL水的分液漏斗中,充分振荡,静置分层,得到的粗产物依次 用25mL水、15mL5%的NaOH溶液、15mL水洗条并分液,在有机相中加入氢化 ,干燥后过滤。 vi:干燥后粗产物置于蒸瓶中,蒸收集140.1°C至144C分,产量为9.36g。 已知:正丁醇的密度为0.81g/mL,正丁的密度为0.77g/mL,微溶于水 回答下列问题: (1)仪器a的名称是 制正丁畔的反应类型为 (2)分水器的主要作用是 (3)“步骤i”中药品的添加顺序是:先加 (填“正丁醇”或“浓HSO。”)。沸石 的作用是 (4)写出制备过程中主要伴随的有机副反应产物的结构简式: (5)“步骤”中,粗产物应从分液漏斗的 (填“上”或“下”)口分离出。 (6)制备过程中,正丁醇与水可以形成共沸物,其主要原因是 (7)本实验中正丁畔的产率为 (结果保留3位有效数字)。 16.(14分)我国科学家设计了一系列稳定的由超碱PnH和超南素MX组成的 PnH.MX.(Pn-N、P;M-B、A1、Fe;X-Cl、Br)超盐晶体。回答下列问题: (1)铁系元素能与CO形成Fe(CO)。、Ni(CO).等金属炭基化合物。已知室温时 Fe(CO)。为浅黄色液体,沸点103C,则Fe(CO)。中含有的化学键类型包括_ (填字母)。 B.离子键 C.配位键 A.极性共价键 D.金属键 (2)基态As原子的核外价层电子排布图为 ;第一电离能I(As) I.(Se)(填“大于”或“小于”),其原因是 (3)我国在全氢材料的合成上再次取得突破,成功制得全氢阴离子N的金属盐 [Co(N)。(HO)]·4HO,其结构如图1所示。 ①该配合物中心离子的配位数为 ②该配合物中1个阴离子N 中的。键总数为个,分子中的大n键可用符号 "表示,其中代表参与形成大x键的原子数,n代表参与形成大n键的电子数 (如笨分子中的大π键可表示为),则N中的大π键应表示为 【高二化学第4页(共6页)】 25428B-C (4)六方相氮化砚晶体结构与石墨相似(如图2),晶体中氮原子的杂化方式为 氮化砌晶体不导电的原因是 _ ##行## 图1 图2 图3 (5)某金属晶体中原子的堆积方式如图3所示,已知该金属的原子半径为acm,晶胞的 高为6cm,A、C、D三点原子的坐标参数分别为A(0,0,0)、C(2a,0,0)、D(0,0,b),则 B点原子的坐标参数为 17.(15分)芳香怪A是基本有机化工原料,由A制备高分子E和医药中间体K的合成路 线(部分反应条件略去)如下图所示: CHO C1光O 化E 化 ① (C_)^② ④ C ③ D COOH COOH COOH 浓H_.$O.(CHNO) HO ⑧ ~Br △ (CHN (C。H.NO) -Br NHCOCH. NHCOCH. NH. 1 1 K NO2 H NH -HO 已知:①R-C-OH- →RCHO; (笨安,易被氧化)。 OH 回答下列问题: (1)有机物F的化学名称是 ⑧的反应类型是 __。 (2)有机物K中官能团的名称是 ,反应④为加成聚合反 应,有机物E的结构简式为 (3)反应②的化学方程式为 (4)有机物D分子中最多有 个原子共平面。 (5)1molD与1molH,发生加成反应的产物同时满足下列条件的同分异构体有 种(不考虑立体异构) ①分子中只存在一个笨环不含其他环状结构 ②能与FeCl;溶液发生显色反应; ③笨环上只有四种不同化学环境的氢原子。 CH2Cl CHOH -OH (6)某同学设计以 为起始原料制备 的合成路线。 CHCl CHOH NaoOH/乙静,MpopN NaOH/水 -OH 催化剂,△ △ , 则M、N的结构简式分别为 【高二化学 第5页(共6页)】 25428B-C 18.(15分)我国力争2030年前实现“碳达峰”,2060年前实现“碳中和”,事关中华民族永续 发展和构建人类命运共同体。下面是几种非常有前途的“碳中和”研究,回答下列问题: 催化剂CHOH(g)十 (1)利用CO。合成甲醇,发生反应的化学方程式为CO(g)十3H。(g)维 HO(g)△H,发生反应的机理可以简化为① ②CHO·+.OH+H(g)→CHOH(g)+HO(g)。 反应过程的能量变化如图1所示 能量 0 3050100200300 400500温度/C 反应过程 图1 图2 反应①的方程式为 ,总反应的 △H一 (用E、E。、E。和E.表示);利用CO。合成甲醇过程中决定总反应 速率快慢的步骤是 (填“①”或“②”). (2)CO。在催化剂下可与H同时发生如下反应I、II,得到燃料。 I.CO(g)+3H(g)→CHOH(g)十HO(g) △H.--49.0kJ·mol1 II.CO(g)+H(g)CO(g)+HO(g) △H.-+41.2kJ·mol-1 如 ①不同条件下,按照n(CO。):n(H)一1:3投料,CO。的平衡转化率如图2所示: 压强、、由小到大的顺序是 。压强为力时,温度高于 300°C后,CO。的平衡转化率随温度升高而升高的原因是 (填字母)。 ②下列说法错误的是 A.升高温度,反应I的正反应速率减小,反应I的正反应速率增大 B.反应I在低温下可自发进行 __ C.恒温恒容下,向反应体系中充入一定量Ar,反应I的平衡发生移动 ③一定条件下,测得反应容器中n(CH。OH):n(CO):n(CO)-1.00:7.20:0.11, %(保留三位有效数字)。 则该条件下CO。的转化率一。 ④在Cu-CuO存在的条件下,保持温度T不变,在一刚性密闭容器中充入一定量的 CO:及H。,发生上面两个反应,起始及达平衡时,容器内各气体物质的量如下表 所示(起始、平衡时容器内气体的压强分别为)。kPa、kPa)。 { 状态 CO HCH&OH CO HO(g) 起始/mol 7 0 0 0 平衡/mol 2 2 若反应I、II均达平衡时,-1.2,则表中n= ;若此时一3,则反应 II的平衡常数K.一 (用平衡分压代替平衡浓度)。 (3)工业上还可以通过CO。电解法制甲醇,利用电解原理,可将CO。转化为CH。OH,其 装置如图所示。 1 -HO+H-OH 0. H'+CO. 甲OA! 审O ) oH CH.OH 写出TiO,电极上发生的电极反应式: 【高二化学 第6页(共6页)】 25428B-C 2024~2025学年度高二年级5月质量检测·化学 参考答案、提示及评分细则 题号 答案 一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 1.【答案】D 【解析】氮化硅是熔沸点很高的共价晶体,可用作耐高温结构材料,A正确;石油经分溜后可以获得汽油,汽油 OH -CH 是指碳原子数在5~11的经类混合物,B正确; 中轻基直接连在笨环上,属于酸类,C正确;甲醛有 毒,其水溶液福尔马林不能用于食品保鲜剂,D错误 2.【答案】A CHO 【解析】有机物 的化学名称为2-乙基丁醛,B错误;NH中的配位键是由N提供孤电子对,H提 3.【答案】B 【解析】-非兰经中含有碳碳双键,能使酸性KMnO。溶液褪色,甲笨也能使酸性KMnO.溶液褪色,故不能用 兰经与氢气发生加成反应,因含有共矩双键可以发生1,2-加成、3,4-加成和1,4-加成,可能得到3种有机产 物,D错误。 4.【答案】C 【解析】该有机物的分子式为CH。O,分子中含有碳碳双键,可以发生加聚反应,A正确;由有机物的结构可 知,与轻基相连的碳原子上没有氢原子,该轻基不能发生催化氧化反应,B正确;该有机物需要在浓疏酸、加 热条件下才可发生消去反应,C错误;该有机物分子中含有1个与3个碳原子和1个经基相连的处于四面体 中心的饱和碳原子,故所有碳原子不可能共平面,D正确。 5.【答案】C 【解析】笨和澳笨沸点不同,除去澳笨中的笨可用蒸的方法,图甲能达到实验目的,A正确;制备新制氢氧化 铜减性悬浊液时,将少量的磕酸铜溶液滴入过量的氢氧化纳溶液中,图乙能达到实验自的,B正确;丙装置中 的冷凝管为球形冷凝管,醋会被冷凝回流,或者是醋逸出后无法收集,图丙不能达到实验目的,C错误;装置 丁中,饱和碳酸氢钟溶液可除去挥发的醋酸蒸气,防止干扰,试管中笨酬钟溶液变浑浊,说明生成笨酬,可以 验证酸性:醋酸>碳酸>本酬,D正确。 6.【答案】B 【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数 相等,X为O元素;Z原子中只有两种形状的电子云,最外层只有一种自旋方向的电子,可知Z为Na元素; Y最外层有1个未成对电子,且原子序数比O大、比Na的小,Y为F元素;W与X元素同族,W为S元素。 【高二化学参考答案 第1页(共6页)】 25428B-C O. 和HO均为极性分子,0。为非极性分子,故在水中的溶解度:0>O。,A正确;SO、SO的中心原子S 均采取sp杂化,B错误;O的电负性大于S,O-H键的电子云更靠向O,排斥力更大,故键角:HO>HS. C正确;第一电离能:F>O一S>Na,D正确。 7.【答案】D 【解析】氢键属于分子间作用力,水的沸点高于氧化氢的沸点是因为前者氢键的数目更多,A错误;BF。的空 间结构是平面三角形,PCl。的空间结构是三角锥形,BF。的极性小于PCl。的极性,B错误;TiCL.的熔沸点较 低,属于分子晶体,C错误 8.【答案】C 【解析】奥司他韦分子中含有13种不同化学环境的氢原子,A错误;奥司他韦在碱性环境下的水解产物有三 种,B错误;1mol奥司他韦与盐酸反应,可消耗2molHCl,C正确;奥司他韦分子中N原子均采取sp^{}杂化 D错误。 9.【答案】B 【解析】石墨属于混合型晶体,层内包含大x键,层间为范德华力,能导电的原因是碳原子中未杂化的p轨道 重叠,使p轨道上的电子可在整个碳原子平面中运动,A正确;甲基是推电子基,增加了N原子上电子云密 度,使得CH.NH。·H.O更易结合氢离子,导致其碱性比NH. ·H.O强,B错误;C、S. 均为分子晶体,相 对分子质量:C.>S。,故C。的范德华力更强,熔点更高,C正确;冠献(18-冠-6)的空穴与K尺寸适配,因此 二者可以形成超分子,将MnO带入有机相,加快了反应速率,D正确。 10.【答案】A 【解析】A的含有笨环的同分异构体中能发生银镜反应,取代基为两个一OH、一个一CHO时,有6种;取代 基为一个-OH、一个HCOO一时,有3种,除本身外还有8种,A错误;有机物B中含有经基、碳碳双键和硝 HO. NH 基三种官能团,且存在顺反异构,B正确;B与足量氢气发生反应后生成的物质 分子中含 HO. 有3个手性碳原子(手性碳原子用*标出),C正确;B→C“经两步”反应; HO HO___NH HCOOH ,故两步反应分别是还原反应和取代反应,D正确 HO 11.【答案】D 【解析】笨酬遇氢化铁溶液变紫色,说明笨环使轻基变活泼,A错误;2-丁 醛中的醛基也可以使澳水褪色 故无法证明是否存在碳碳双键,B错误;向盛有4mL0.1mol/LCuSO.溶液的试管中加入少量氛水,溶液 中会产生蓝色沉淀,沉淀不会溶解,C错误;矿物油为经类,与碱不发生反应,依然会发生分层,植物油可与 碱发生水解反应,生成高级脂防酸纳盐和甘油,液体不再分层,D正确 12.【答案】D 【解析】晶体中距离Cd最近的Cd原子有12个,用换元法可知晶体中距离Te最近的Te原子有12个,A错 位于8个顶点和6个面心,Te位于体内,则一个晶胞中含有4个Cd原子和4个Te原子,故晶体的密度。 a{N ,D正确。 第2页(共6页)】 【高二化学参考答案 25428B-C 13.【答案】C 【解析】装置a为原电池,放电时电极I为正极,电极II为负极,正极电势大于负极电势,A正确;工作一段时 时,转移4mol电子,装置a、b中NH. 均被氧化生成N。,根据得失电子守恒,装置a、b各消耗1molN。H. 则整个装置消耗2molNH.,C错误;装置b生成2molH。时,转移4mole,装置a负极区电极反应式为 N H.-4e +4OH-N。^十4HO,每转移4mole ,有4molOH由装置a正极区经过阴离子交换膜 移向负极区,所以负极区溶液的质量增加了4×17g-28g-40g,D正确。 14.【答案】B 【解析】随着c(OH)增大,pOH减小,HA溶液中依次发生反应:HA+OH--HA十HO、HA+ OH--A2+H。O.&(H.A)逐渐减小,&(HA)先增大后减小,(A*)逐渐增大,则曲线a表示&(H:A). 曲线b表示&(HA),曲线c表示&(A)。随着c(OH)增大,pOH减小,HB溶液中发生反应:HB十 OH--B+H。O.(HB)逐渐减小,(B)逐渐增大,则曲线f表示&(HB):曲线e表示ā(B),A错误;曲 线b,c的交点处有&(HA-)=&(A-),此时pOH=5.6,c(HA-)=c(A-),c(H)=10-84mol/L,故 c(HA) c(A-)-c(H')-10-)*mol/I,故K.(H:A)·K(H:A)-c(H)c(HA)c(H)·c(A{-) c(HA) c(HA) c*(H)-10-11.6,故K.·K的数量级为10-12,B正确;e、f的交点处有&(HB)-8(B),此时pOH-4.8, c(HB) 确定BaA为沉淀,当滴入20.00mLHA溶液时,恰好发生反应:HA十BaB--BaA +2HB,得到 0.1mol/LHB溶液,c(H)=K.(HB)·c(HB)=10-*X0.1mol/L=10-1mol/L,pH约为5.1. C错误;由C项分析可知,当溶液的pOH一7时,溶液中的溶质为BaB、HB、BaA,根据电荷守恒:2c(A)+ c(HA)十c(B)+c(OH)-c(H)十2c(Ba),且c(OH)-c(H),故2c(Ba)-c(HA-)十2c(A*) 十c(B),由题可知,部分BaB。转化为BaA沉淀,则根据物料守恒可知:2c(Ba{)<c(HB)十c(B),即 2c(A一)十c(HA)<c(HB),D错误。 二、非选择题:本题共4小题,共58分。 15.【答案】(除特殊标注外,每空1分) (1)球形冷凝管 取代反应 (2)分离出水,使反应正向进行,提高反应物转化率(答案合理均可)(2分) (3)正丁醇(2分)防止暴沸(答案合理均可) (4)CHCHCH-CH(2分) (5)上 (6)正丁醇与水形成分子间氢键(答案合理均可)(2分) (7)36.0%(2分) 【解析】(3)应将密度大的液体加人密度小的液体,所以向正丁醇中加入浓梳酸 (4)醇在浓疏酸作用下可能发生消去反应,故主要伴随的有机副反应产物的结构简式为CH.CH.CH-CH。。 (5)正丁献的密度小于水,故粗产物应从分液漏斗的上口分离出。 (7)正丁醇加入36.5mL,密度为0.81g/mL,正丁醇的摩尔质量为74g/mol,正丁醇的质量m-36.5mL× 0.81g/mL-29.565g,n(正丁醇)- 74g/mol 9.36g100%-36.0%。 【高二化学参考答案 第3页(共6页)】 25428B-C 16.【答案】(除特殊标注外,每空2分) (1)AC(少选且正确得1分,有错不给分) 4s 4p (2 大于(各1分) As最外层的4p能级为半充满结构,能量更低,更稳定,不容易失去电 子(答案合理均可) (3)①6(1分) ②5(各1分) (4)sp{(1分)层状结构中没有自由移动的电子(答案合理均可) # (5)(a 【解析】(3)②单键、双键、三键中均含有1个。键,故N 中N原子两两之间形成1个g键,即N中有5个 。键;N 中有5个氮原子参与形成大x键,每个氢原子与其他2个氮原子形成共价键,每个氮原子还可以 提供1个电子参与大x键的形成,加上得到的1个电子,共有6个电子参与形成大x键,因此N中的大 r键可表示为n{。 (5)该金属晶体中原子的堆积方式为六方最密堆积,结构呈六校杜型。结合A、C D三点原子坐标系参数,六校柱中以A为原点所建立的三维坐标系如图所示。图 中A、C、E三点构成边长为2acm的正三角形,该正三角形的高为3acm。结合 1。:-二 A、C两点的原子坐标参数,可以确定E点的原子坐标参数为(a,3a,0)。根据原 )B 17.【答案】(1)对硝基甲本(或4-硝基甲本)(2分) 氧化反应(1分) CH-CH C-O(2分) (2)氢基、拨基、碳澳键(2分) CH CHCl2 CHO (3) +2NaOH +2NaC1+HO(2分) (4)19(2分) (5)16(2分) CH2 CHBr Br (各1分) CH CHCl2 【解析】A为芳香经,结合C的结构简式和已知信息①可知,A为 ,B为 ,对比CD的结构可 0 -CH-CHCCH. 知,笨甲醛与丙嗣脱去1分子水形成碳碳双键而生成D( ),D发生加聚反应生成高分 【高二化学参考答案 第4页(共6页)】 25428B-C