1.1.2 分散系及其分类 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

1.1.2 分散系及其分类 一、宏观辨识与微观探析 能通过实验现象(如丁达尔效应)宏观辨识胶体与溶液的差异 ，从微观角度理解分散质粒子直径大小对分散系性质的影响。 二、变化观念与平衡思想 认识到不同分散系在一定条件下可相互转化，理解分散系中分散质与分散剂之间的相对稳定关系，形成物质变化的动态平衡观念。 三、科学态度与社会责任 通过实验探究，培养严谨、实事求是的科学态度；了解胶体知识在生活和生产中的应用，增强将化学知识服务于社会的意识和责任感。 核心素养目标 重点： 1. 分散系的概念、分类依据（分散质粒子直径大小） 2. 胶体的性质，尤其是丁达尔效应及其应用 难点： 1. 从微观角度理解分散系的本质区别（分散质粒子直径差异） 2. 胶体性质（如丁达尔效应）的微观解释 学习重难点 新课导入 在日常生活中，我们经常会看到这样的场景：清晨，当阳光穿过树林，会形成一道道明亮的光柱，这些看似平常的现象背后，其实蕴含着有趣的化学知识。 01 分散系及其分类 旧知回顾 溶液 （1）定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。 （2）特征：均一性、稳定性、混合物。 （3）组成：溶剂—能溶解其他物质的物质叫做溶剂； 溶质—被溶解的物质叫做溶质。 你能对NaCl溶液、泥水、振荡后的植物油与水的混合物进行分类吗？ 思考讨论 溶液 乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。 悬浊液：固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物。 NaCl溶液 泥水 油水混合物 分散系的概念及其组成 化学上把一种（或多种）物质以粒子形式分散到另一种（或多种）物质中所形成的混合物，叫做分散系。 分散系 分散质：分散系中被分散成粒子的物质 分散剂：分散系中起容纳分散质作用的物质 区分分散质和分散剂 （1）按照混合物成分的状态：一般有液体的情况下，液体作分散剂。 （2）按照量的大小：两种液体混合时，量大的作分散剂。 如：硫酸铜溶液中，硫酸铜作分散质，水作分散剂。 如：稀硫酸溶液中，硫酸作分散质，水作分散剂。 分散系的组成方式 按照分散质或分散剂所处的状态，分散系有9种组合方式。 气态 液态 固态 气态 液态 固态 分散剂 分散质 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ①空气 ②云、雾 ③烟、灰尘 ④肥皂泡 ⑤酒精的水溶液 ⑥NaCl溶液 ⑦泡沫塑料 ⑧珍珠（包藏着水的碳酸钙） ⑨有色玻璃 分散系的分类 按照分散质粒子的直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液。 胶体不是一类物质，而是几乎任何物质都可能形成的一种分散状态 1. 下列哪些属于溶液、浊液或胶体？ 泥浆水、氢氧化钙悬浊液、澄清石灰水、牛奶、海水、豆浆 思考讨论 泥浆水和氢氧化钙悬浊液属于浊液。 澄清石灰水和海水属于溶液，牛奶和豆浆属于胶体。 2. PM2.5分散在空气中形成的混合物属于胶体吗？ PM2.5是指直径小于2.5pm的颗粒，1pm=1000nm，而胶体的范围在1nm~100nm之间。所以不是胶体，而是浊液。 溶液、胶体、浊液的区分 溶液、胶体、浊液的区分 溶液 胶体 浊液 分散质粒子种类 外观 稳定性 能否透过滤纸 能否透过半透膜 小分子或离子 许多分子集合体或高分子 巨大数目分子或离子几何体 均一、透明 大部分均一、透明 浑浊 稳定 较稳定（介稳体系） 不稳定 能 能 不能 绝大多数能 不能 不能 02 胶体的分类、制备与性质 根据分散剂的状态 胶体的分类 胶体 气溶胶：烟、云、雾 液溶胶：稀豆浆、稀牛奶、碳素墨水 固溶胶：烟水晶、有色玻璃、玛瑙 Fe(OH)3胶体的制备 取两个 100 mL 小烧杯，分别加入 40 mL 蒸馏水和40 mL CuSO4溶液。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液。继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。观察制得的Fe(OH)3胶体。 FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl 1. 向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液得到Fe(OH)3胶体吗？ 思考讨论 不能，得到Fe(OH)3悬浊液 ； FeCl3 + 3NaOH == Fe(OH)3↓ + 3NaCl 2. FeCl3饱和溶液和自来水反应能得到Fe(OH)3胶体吗？ 否，得到Fe(OH)3悬浊液自来水中有很多矿物离子，会使胶体粒子聚集而沉淀。 3. 玻璃棒搅拌加快反应速率可以得到Fe(OH)3胶体吗？ 思考讨论 否，会得到Fe(OH)3沉淀。 4. 加热至红褐色之后继续加热会有什么变化呢？ 会看到溶液颜色逐渐变深，形成红褐色沉淀。 制备Fe(OH)3胶体的注意事项及常见错误 （1）必须选用氯化铁饱和溶液而不能用氯化铁稀溶液。因溶液浓度过低，不利于氢氧化铁胶体的形成。 （2）向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，而不是直接加热FeCl3饱和溶液，否则会因溶液浓度过大直接生成Fe(OH)3沉淀。 （3）实验中必须用蒸馏水，而不能用自来水。原因是自来水中含较多的杂质，易使制备的胶体发生聚沉。 制备Fe(OH)3胶体的注意事项及常见错误 （4）往沸水中滴加氯化铁饱和溶液后，可稍微加热煮沸，但不宜长时间加热。原因是长时间加热将导致氢氧化铁胶体聚沉。 （5）要边加热边摇动烧杯，但不能用玻璃棒搅拌，否则会使Fe(OH)3胶粒碰撞成大颗粒形成沉淀。 Fe(OH)3胶体的性质 把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，分别用红色激光笔照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察，并记录现象。 CuSO4溶液 Fe(OH)3胶体 实验现象： 无现象 看到一条光亮的“通路” 丁达尔效应 当光束通过 Fe(OH)3 胶体时，可以看到一条光亮的“通路”。这条光亮的“通路”是由于胶体粒子对光线散射（光波偏离原来方向而分散传播）形成的，叫做丁达尔效应。 从与入射光垂直的方向观察 并不是胶体粒子本身发光 应用：区分溶液与胶体，属于物理方法。 生活中的丁达尔效应 胶体的聚沉 聚沉指溶胶在静电作用下发生的粒子聚集沉降现象。向胶体中加入电解质溶液时，加入的阳离子（或阴离子）中和了胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成沉淀从分散系里析出。 胶体的电泳 电泳是指带电颗粒在电场作用下，向着与其电性相反的电极移动的现象。 随堂练习 1. 下列性质既可能是胶体所具有的，也可能是溶液所具有的是(　) A. 光线照射时，从侧面可观察到一条光亮的通路 B. 加入少量稀硫酸立即产生沉淀 C. 分散质粒子直径小于1 nm D. 装入半透膜袋中并将其浸入盛水的烧杯中一段时间，袋内外均含分 散质粒子 B 随堂练习 2. 下列说法中正确的是( ) A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔效应 B. 利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaCl C. Fe(OH)3胶体带正电荷 D. 纳米材料粒子直径一般在1～100 nm之间，因此纳米材料属于胶体 B 随堂练习 3. 下列物质中，不能产生丁达尔现象的分散系是( ) ①烟雾 ②溴水 ③蒸馏水 ④沸水中加几滴FeCl3饱和溶液 ⑤淀粉溶液 ⑥有色玻璃 ⑦鸡蛋清溶液 ⑧乙醇水溶液 A. ②⑧ B. ②③⑧ C. ②③⑤⑥⑦ D. ⑤④⑥⑦ B 随堂练习 4. 用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的操作是 ( 　) A. 将饱和氯化铁溶液滴入蒸馏水中即可 B. 将饱和氯化铁溶液滴入热水中，生成棕黄色液体即可 C. 将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体 即可 D. 将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀 即可 C 感谢您的观看 “THANK YOU” Lavf58.20.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf57.71.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder r0.2.61(gap_fixed:False) Lavf57.71.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder r0.2.61(gap_fixed:False) $$