江苏省泰州中学2024-2025学年高一下学期5月月考化学试题

高一年级5月学情调研测试 化学试题 试卷满分(100分)考试时间(75分钟) 可能用到的相对原子质量：N-14F©-56 一、选择题（每小题3分，共13题，计39分，每题只有一个选项最符合题意） 1.化学与社会、生活、工业生产等密切相关。下列说法不正确的是 A。干冰易升华与其分子间作用力弱有关 B.金属可加工成各种形状与金属键有关 C.用“杯酚”分离C6o和C,反映出了超分子具有分子识别的特性 D.电子跃迁到激发态过程中释放能昼产生紫色光一钾盐可用作紫色烟花的原料 2.三氟化氮常用于微电子工业，其制备原理：4NH+3F2=NF+3NHF,下列说法正确的是 A.中子数为8的氮原子：N B.NHF的电子式为 H:N:H F C.NF3的空间构型为三角锥形 D.NH由极性键构成的非极性分子 3.下列有关物质结构与性质的描述中不正确的是 A.臭氧的极性很微弱，它在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度 0H0 B. 邻羟基苯甲酸( O)含分子内氢键，其熔沸点低于对羟基苯甲酸 (HO- OH C.Na、Mg、Al都是金属晶体，熔点：Na>Mg>Al D.接近沸点的水蒸气，因存在以氢键缔合的水分子，通常测定水的相对分子质量大于理论值 4.工业上用S(分子结构：9 。合。)与甲院为原料制备c5发生反应 S8+2CH4=2CS+4HS。设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.CS2中口键和π键数量之比为2：1 B.Ss既是氧化剂又是还原剂 C.生成标准状况下的HS气体112L,断开S一S键数为N D.若该反应转移电子数8N,则被还原的CH4有1mol 高一化学试题（第1页共7页） 阅读下列材料，完成5~7题。 元素周期表中VIA族元素的单质及其化合物应用广泛。直赢酸HF可用作雕刻玻璃，与SiO2 反应生成HSF6(在水中完全电离为H和SiF。):SOCh可溶于苯、CCl4等有机溶剂，极易 水解：加碘盐中主要添加的是KIO:面素互化物（如IC)性质美似C2,具有氧化性，也能 与NOH发生反应：由化银均具有感光性，见光易分解。 5.下列说法不正确的是 A.1 mol SiO2晶体中含有的Si一0键数目是4mol B.键角大小关系：ClO4>C1O方>C1O2 C.C120、S02的中心原子轨道杂化类型均为sp2 D.一一个NaCl晶胞中含有4个Na和4个CI 6.下列化学反应表示正确的是 A.SiO2与HF溶液反应：SiO2+6F=2H+SiF62+2Hz0 B.SOCh水解：SOCh+2H0=4H+S02+2C1 C,常温下Ch与NaOH溶液反应：Clz+OH=CI+HCIO D.ICl与NaOH溶液反应：1C+2OH=CIO+H+H2O 7.下列物质性质与用途具有对应关系的是 A.C能溶于水，可用于工业制盐酸 B.KIO:受热可分解，可用于食盐碘添加剂 C,HP能形成分子间氢键，可用于雕刻玻璃 D.CIO2有强氧化性，可用于水体杀菌消毒剂 8.冠醚是一种超分子，它能否适配碱金属离子与其空腔直径和离子直径有关。二苯并-18 冠6与K+形成的整合离子的结构如图所示。下列说法不正确的是 A,冠醚可以用来识别碱金属离子 B.二米并-18-冠-6也能适配L C.该冠醚分子中碳原子杂化方式有2种 D.一个紫合离子中配位键的数目为6 9.将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质。甘氨 酸亚铁[H2NCH2COO)F©]既是一种复合补血营养剂又是一种配合物，其结构如下图。下列 说法正确的是 A.甘氨酸(HNCH2COOH)难溶于水 B.甘氨酸亚铁属于顺磁性物质 C.1mol甘氨酸亚铁中含有2mol配位键 D.甘氨酸亚铁中含有手性碳原子 高一化学试题（第2页共7页） 10,某FeNy的晶胞如图1所示。Cu可以完全替代该晶体中m位置Fe或者n位置Fe,形成 Cu替代型产物Fe@-mCunNy。FexN转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示。(WM 为阿伏加德罗常数的值) 能 Cu替代n位置Fc型 m位置Fe On位置Fe Fe.N, AN Cu督代m位置Fe型 转化过程 图1 图2 下列相关说法中不正确的是 A.FeNy晶胞中Fe周围距离最近且等长的Fe原子有12个 B.FCNy晶胞中N原子的配位数为6 70 C.Fex晶胞的密度为 N xagem' D.两种产物中更稳定的Cu替代型产物的化学式为Fe3CuN 11,石墨与F2在450℃反应，石墨层间插入F得到层状化合物(C)x,该物质仍具有润滑性， 其单层局部结构如图所示：下列表述正确的是 A.该晶体中只含共价键，因而为共价晶体 B.石墨与F2反应前后碳原子的杂化轨道类型不变 C.与石墨相比，(CF)x导电性增强 D.1mol(CF)x中含有2.5xmol共价单键 12.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，Y、Z、W位于同周期，上述部分元素 组成物质存在如图所示转化关系。下列说法不正确的是 W WX WX XYZ vz lxw XiY YX: YX YX A.第一电离能：Z>W>Y B.简单氢化物的沸点：W>Z C.电负性：XW>Z>Y D.转化关系中原子的杂化方式有sp、sp2、sp 高一化学试题（第3页共7页） 13某实验小组采用如下实验探究依地酸铁钠（强化补铁剂）中铁元素的化合价。已知：依地酸 根是常见的配体，邻二氮菲(phen, N-/)可与Fe2+形成橙红色配离子Fe(phen)]2+,下 列说法正确的是 2滴 2商氨水 KSCN溶液 无明显变化 无明显变化 ② ③ 依地酸铁钠 黄色溶液 ① 2滴 少维生素C 邻二氮菲溶液 粉末 无明显变化 溶液变为检红色 ④ ⑤ A.邻二氮菲与Fe2+形成的配离子[Fe(phen)]*的配位数为3 B.从现象①、②和③推测，依地酸铁钠中不含F(D C.从现象①、②和③推测，SCN与Fe+形成的配离子的稳定性强于依地酸铁钠 D.从现象①、④和⑤推测，F2+与邻二氮菲形成的配离子稳定性强于依地酸根 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(14分)已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中前四周期的元素，它们的原 子序数依次增大。A是宇宙中含量最丰富的元素，B、D原子的L层有2个未成对电子。E 离子M层3d轨道电子为半满状态，F比E原子序数大1且位于同一族，G的最外层只有1 个电子。请回答下列问愿：（答题时，用所对应的元素符号表示） (1)写出E的价电子的轨道表示式▲一。 (2)B元素在元素周期表中的位置▲。 (3)CD2的VSEPR模型名称为▲，中心原子的杂化方式为▲。 (4)F可形成分子式均为FNH)BSO4的两种配合物，配位数均为6。其中一种化学式为 FNH)sBr]SO4,向其溶液中加BaC2溶液时，现象是▲_；向另一种配合物的溶液中加 入BCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO溶液时产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的 化学式为▲一。 (5)G的一种氧化物M的晶胞结构如图所示，该品体中O的配位数为▲ 高一化学试题（第4页共7页） 15.(15分)铁黄FeOOH)是一种重要的化工原料，一种以硫酸渣（含FeO、FeO4、SiO2、 CuO)为原料生产铁黄的工艺流程如下： H,SO 过量X NH,HCO, 空气 硫酸渣一 酸溶]一过滤一→还原一→过滤一→沉铁]→氧化→过滤→铁黄 滤渣1 滤渣2 C0, (1)铁元素位于元素周期表中的▲区。 (2)“滤渣2"的主要成分为▲一（填化学式）。 (3)“沉铁"过程中生成FC(O2的化学方程式为▲。 (4)某化学兴趣小组对样品中铁元素的含量进行了以下的研究： 乙二胺四乙酸又叫EDTA,是化学中一种良好的配合剂，形成的配 合物又叫螯合物。EDTA在配位滴定中用到，一般是测定金属离子 的含量。已知：EDTA配离子结构如右图。 EDTA配离子中配位原子是▲一（填元素符号），其中第一电离能 较大的为▲一（填元素符号），请说明理由▲一。 样品中铁元素含量测定步骤： 第1步：取1.000g产品试样溶解，将溶液充分加热。 第2步：将上述液体配成100.00mL溶液，取25.00mL,滴入两滴二甲酚橙作指示剂，用 0.2000moL1EDTA(简写成HY2.)标准溶液滴定，反应的离子方程式为Fe3+ HhY2=FeY+2H。滴定终点时，消耗EDTA标准溶液的平均体积为12.50mL。 该产品中的铁元素质量分数为▲一，（请写出计算过程） 16.(16分)硫酸铜晶体、硫酸四氨合铜晶体{[Cu(NH)4]SO4H2O}均是常见的含锅化合物， 可以由铜或含铜矿物制取得到。 已知：①CuCl是白色难溶于水的固体，3Cu(OH2CuC1h是墨绿色难溶于水的固体。 ②CuNH)M]SO4HO加热时易失去NH。 ③实验中金属离子开始沉淀为氢氧化物及沉淀完全的pH如下表所示： Fe Cu2 Fe2+ 开始沉淀时的pH 1.9 4.7 5.8 CuCl溶液员 硫酸 二连球 完全沉淀时的pH 3.2 6.7 9.0 (1)基态C*价电子排布式为 铜 -50C~70℃ (2)某兴趣小组用右图所示装置制备硫酸铜， 二连球的作用是技入空气。 温控磁力搅拌器 高一化学试题（第5页共7页） 按如图所示装置连接并加好试剂后，进行如下操作： 操作1：向三颈烧瓶中加入一定量的CuC2溶液，充分搅拌至有大量白色固体生成： 操作2：鼓入空气，待有大量墨绿色固体生成后，滴加稀硫酸至墨绿色固体完全溶解：重复 操作2至铜完全溶解。 ①三颈烧瓶中主要涉及三个反应，写出反应的化学方程式。 反应LCu+CuCh=2CuCl 反应Ⅱ▲ 反应IΠ.3HSO+3Cu(OH)z-CuClz=3CuS0+CuCl+6H0 ②实验中CuC2的作用是▲ (3)黄铜矿（主要成分为CuFeS:)可用于制取[CuNH)4]SO+H2O晶体。将黄铜矿在有氧条件下 用疏酸浸出，所得浸出液中含有CuSO4、FeSO,和F©z(SOh。请补充由浸出液制取 [CuNH)]SO4HO晶体的实验方案：▲，向所得溶液中加入无水乙醇并用玻璃棒摩擦 试管壁析出晶体，▲一，得到[CuNH]SO4HO晶体。（实验中须使用的试剂有：1molL 氨水、KsFe(CN)%溶液、3%HO2溶液) (4)[CuNH)P具有对称的空间构型，若其中两个NH被两个C取代，能得到两种不同结构 的产物，则[Cu(NH)P的空间构型为▲一。[CuNH)2+中H-N-H键角比NH分子中 HN-H键角▲（填“大”、“小”或“一样大。 17.(16分)氢能是应用前景广阔的新能源，强化制氢、储氢等各环节的技术研发具有积极 的现实意义。 (I)氨硼烷NHBH)在催化剂的作用下与水反应释放H并生成NH)BO6 ①氨硼烷分子中所有原子均达到稳定结构，其电子式为▲。 ②已知B5O6含有B、O相间的六元环的结构（环上含有6个原子），B原子采取sp杂化， B:O。3的结构式可表示为▲。 (2)硼氢化钠NaBH)是一种高效储氢材料，25C时NaBH4水解制氢生成NB(OHDa]。在掺 杂了MoO,的纳米钴硼合金催化剂表面部分反应机理如图所示。 H2 H2O H BH H H B OH H2O ⑧Co.CoMoO ⑧COCoMoO ⑧CoCoMoo ⑧包 步骤1 B 步骤2 ⑧⑧ 催化剂 催化剂 催化剂 ①写出NaBH4水解制氢的离子方程式▲ ②其他条件不变，若用D2O代替HO,写出中间产物X的结构式：△。 (3)在密闭容器中，通过铁粉与NHCO:溶液反应可以制得H和HCOOH,从物质结构角度 分析，HCOOH酸性强于CHCOOH的原因是▲。 高一化学试题（第6页共7页） (4)某种铜银合金具有储氢功能，其晶体晶胞中Cu原子位于面心，Ag原子位于顶点。氢原 子可进到由Cu原子与Ag原子构成的四面体空隙中，储氢后的晶胞结构与CF2(如图)相 似，该晶体储氢后的化学式：▲。 CaF2品胞结构 (⑤)CHsOH是发展氢能的关键环节，是最佳的储氢载体，在Pt-P合金表面上甲醇与水蒸气 重整释氢的机理如下图所示(“”表示此微粒吸附在催化剂表面)。根据元素电负性的变化规 律，描述步骤2中的化学反应过程： OH -c0 H H *CH,OH H,O OH. H Pt-Pd Pt-Pd Pt-Pd Pt-Pd Pt-Pd 步骤1 步骤2 步骤3 步骤4 高一化学试题（第7页共7页） 高一年级5月学情调研测试 化学试题参考答案 一、选择题：每小题3分，共13题，共39分。 题号 1 2 3 6 7 c C C C A D 答案 D 题号 8 9 10 11 12 13 答案 B B C D C D 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(14分)（每空2分） (1) 3d 4s (②)第二周期第VA族 sp (3)平面三角形 (④)产生白色沉淀 [Co(NHs)sSO4]Br (5)4 15.(15分)（除标注外，每空2分） ()d (2)Fe、Cu (3)FeSO4+2NH4HCO3=Fe(OH)2l+(NH4)2SO4+2CO2 (4)N、O N N的2p能级半充满，能量更低更稳定，第一电离能较高。 (或0失去的是2印能级中成对电子中的一个电子，成对电子相互排斥，因而0的第一 电离能较低。) (5)nFe3=nHY2-0.0125L×0.2000molL-×4-0.01mol(1分) mFe)=0.01mol×56gmol=0.56g(1分) wFe=0.56g1.000g×100%=56%(1分) 16.(16分)（除标注外，每空2分） (1)3do (2)①4CuC1+Oz+4H0-3Cu(OH2CuCl+2HC1(3分) ②催化剂 1 (3)向浸出液中边搅拌边滴加3%HzO2溶液(1分)，直至取少量溶液滴加KF(CN) 溶液不产生蓝色沉淀(1分)：再向溶液中边搅拌边滴加1mol/L氨水至溶液pH在3.2~4.7 (1分)，过滤，向滤液中加1moL氨水至生成的蓝色沉淀怡好溶解得到深蓝色溶液(1 分)： 过滤，用无水乙醇洗涤，低温干燥(1分) (4)平面四边形大 17.(16分)（除标注外，每空2分） HH (1) ①H:N:B:H ② 01 HH 0 0 0 结瑞合金 H、H (2)①BH+4H0—B(OH)+4Ht OD ()甲基为推电子基，使羧基中H一0键极性减弱，电离出氢离子能力减弱 (4④Cu,Ag (⑤电负性：O>C>H(1分)，吸附在催化剂表面的HCHO断裂r键(1分)，吸附在 催化剂表面的H0中略带正电荷的H与HCHO中略带负电荷的O结合(1分)，HO中略 带负电荷的羟基O与HCHO中略带正电荷的C结合(1分)。