2025年普通高中学业水平等级考试模拟试题化学(2)-【衡水金卷·先享题·压轴卷】2025年化学模拟试题（HU专版）

压轴卷 化学(二) 2025 年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 压轴卷·化学(二) 命题要素一览表 注: 1.能力要求: I.知识获取能力 II.实践操作能力 III.思维认知能力 2.学科素养: ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知 ①科学探究与创新意识 科学态度与社会责任 能力要求 分 知识点 学科素养 预估难度 题号 题型 (主题内容) II II ① ② ③ 档次 ④ 5 系数 化学与材料:陶瓷、合金、二氧化硅、 1 ? 选择题 3 易 0.95 纤维素 选择题 实验室安全操作分析 3 。 。 0.85 离子方程式正误判断:复分解反应、 ) 选择题 3 易 3 / _ 0.85 氧化还原反应、物质的拆分等 元素推断与元素周期律:原子半径。 3 选择题 1 简单氢化物的沸点、第一电离能的比 0.60 较、杂化方式 物质性质与用途的对应关系:酸碱 5 / 3 选择题 易 0.80 性、溶解性、氧化性等 基本实验操作:研磨、分液、滴定、溶 3 命 6 选择题 0.75 解等 阿伏加德罗常数:。键、转移电子、离 易 选择题 3 / 0.75 子数目、原子数目等 有机物分析:分子共面、核磁共振氢 。 甲 选择题 8 3 0.65 谱、官能团性质等 工业流程分析:流程分析、离子或物 ) 中 0 选择题 / 3 0.65 质的结构分析等 与生活相关的化学解释:净水剂、萃 10 选择题 中 3 0.60 取、膨松剂等 晶胞分析 选择题 中 11 0.60 .1. H 压轴卷 化学(二) 化学反应的历程分析:活化能、化学 x 12 选择题 3 平衡常数、转移电子的计算、化学键 0.65 与能量变化 选择题 瓜环的结构,合成及超分子特性 中 13 0.60 电化学:离子移动方向、电极判断、电 14 选择题 3 。 0.60 极反应式的书写、相关计算等 15 中 选择题 滴定图像:特殊点分析、浓度计算等 0.65 工艺流程:以钥或铢的其化合物为载 16 14 非选择题 中 体,考查原料预处理、流程分析,pH 0.60 计算、陌生方程式书写等 化学反应原理:考查烙变计算、活化 17 非选择题 14 难 能判断、平衡移动因素应用、图像分 0.55 析、压强平衡常数K。计算等 化学实验:以某种无机物质制备为载 18 体,考查仪器连接、试剂选择、仪器使 14 非选择题 难 0.55 用、方程式书写、相关计算与误差分 析等 有机推断;有机物的官能团、结构简 13 式、反应类型,有机物转化和化学方 19 非选择题 中 0.60 程式的书写,限定条件同分异构体的 书写等 .2. H 压轴卷 化学(二) # 参考答案及解析 化学(二) 一、选择题 B项错误;应选用烧杯溶解NaCI.C项错误;澳水应选 1.B 【解析】唐四耳陶罐的主要成分为硅酸盐材料,不 用酸式滴定管盛放,D项错误 属于合金材质,A项错误;元代八思巴文铁权属于合 7.B【解析】标准状况下H.C.0.并非气体,11.2L无 金材质,B项正确;清玛瑞雕桃形杯的主要成分为二 法计算物质的量,A项错误;1molK[FeCl.]中含有。 氧化硅,不属于合金材质,C项错误;明末清初竹雕茄 键的数目为4N.B项正确;C。O易水解,无法计算 枝香蕙的主要成分为纤维素,不属于合金材质,D项 C.O数目.C项错误;K[Fe(C.O。).]的物质的量 错误。 不确定,所以转移电子数目无法计算,D项错误。 2.D【解析】氢气还原氧化铜前,需先验纯,A项正确; 8.B 【解析】单键可旋转,分子中所有碳原子可能共平 进行疏粉燃烧实验中需侃鼓护目镜,B项正确;实验 面,A项正确;羚基不能与H发生加成反应,所以 室制备有毒气体时应在通风桐中完成,C项正确:蒸 1molM最多能与4molH.发生加成反应,B项错 过程中若未加入沸石,应冷却后加入,再蒸,D项 误;一定条件下酬经基和较基可通过缩聚反应生成高 错误。 聚物,C项正确;由结构可知,核磁共振氢谱有7组 3.C【解析】工业上用石灰孔和Cl:反应产生漂粉精 峰,D项正确。 氢氧化要保留分子形式,A项错误;醋酸为弱酸,不 9.D【解析】CIO 中C1的杂化方式为sp,中心原子 能拆写为离子,B项错误;大理石主要成分是碳酸 含一对孤电子对,空间结构为三角锥形,A项正确;分 与稀盐酸反应生成氧化、二氧化碳和水,离子方程 析可知“氧化”工序中,十2价V和十4价V被氧化为 式为CaCO.+2H-Ca +HO+CO:.C项正 +5价V,B项正确;(NH。)。SO.品体中含离子键、共 确;常温下,铁粉遇浓硝酸钝化,D项错误 价键和配位键,C项正确:“锻烧”过程中未发生化合 4.B【解析】根据题意可推知,W、X、Y、Z分别为H、 价变化,所以不需要鼓入空气,D项错误。 C.N、O。原子半径:C>NOH.A项错误;Z、Y和 10.A 【解析】明矶常用于净水是因为A水解生成 X对应的简单氢化物分别为H.O.NH.和CH.H.C 胶体,与氧化性无关,A项错误;CCL.萃取礁水中的 和NH。均含有分子间氢键,且H.O为液态,所以 礁,利用的是相似相溶,B项正确;潮湿环境下享任 H.O沸点大于NH.简单氢化物的沸点:H.O NH 工具易发生电化学腐蚀,C项正确;NaHCO.与酸混 >CH,B项正确;第一电离能:NOC.C项错误; 合更易产生CO,D项正确。 [Cu(H.O)了的空间结构为平面正方形,则Cu的 11.B【解析】以品胞顶点的CH.分子为例,与其等距 杂化方式不是sp,D项错误。 5.C【解析】碳酸锁可溶于盐酸,不能用作医疗锁餐 12,A项正确;由图可知,碳化硅品胞中相邻两个碳 A项错误;水玻璃用于木材的防腐和粘合与硅酸纳水 原子之间的距离为面对角线的一半,品胞边长为 溶液的减性无关,B项错误;浸泡有酸性高锈酸钾落 液的硅藻土可抑制水果早熟,是因为高酸钾氧化了 乙 ,C项正确:向破酸铜和磕酸错的混合溶液中通 知,一个甲烧品胞中含有4个甲院分子,C项正确; 人氛气,疏酸铜与过量氮水最终生成易溶于水的疏酸 四氛合铜,可将两种金属元素分离,与氢氧化错的两 性无关,D项错误。 x-4,4个碳原子位于立方体的内部,品胞质量 6.A 【解析】可选用研钵将黄铁矿研磨成粉末状,A项 为4×(28-+12) 8=160 N g.品胞体积为(ax 正确;乙酸和乙酸乙醋互溶,无法用分液的方法分离: .1. H 化学(二) 参考答案及解析 10-)cm,碳化硅晶体密度p= 20.00mL时.c(CaY)-(0.01× 20. 00+20. 00'mol·L=5.0×10mol·L 20.00 0 因 (Ca*)-c(Y),所以K(CaY)-1.8x10* c(CaY) 12.D【解析】使用催化剂能降低反应的活化能,但不 .-_c(CaY) (Ca)(Y-)(Ca)c(Ca”)= 改变△H,A项错误;该反应的平衡常数K= 1.810mol·1-.a=-lg(27.8x10-)= 0.005 c(CH.COOH) (CH)·e(CO).B项错误;该反应中生成1mol 7-1g27. 8~6.28.C项错误;当V=20.02ml. CH.CO0H时,转移电子的数目不是8×6.02× 10*.C项错误;由反应的历程图可知,①→②形成了 20.02-20.00mol·L1~ 时,c(Y-)-(0.01x C一C键并释放能量,D项正确。 20.02+20.00' 13.D【解析】由图可知,不同空腔尺寸的瓜环可以从 5.0×10*mol·L,D项正确。 气体或溶液中识别不同分子并选择性吸附,A项正 二、非选择题 确;进行分子识别时,通常是通过非化学键方式进 16.(14分) 行,B项正确;由图可知,缩合反应形成的小分子为 (1)适当提高温度(揽摔或适当增大稀 酸的浓度) (1分,其他合理答案也给分) 水分子,C项正确;依题意,瓜环的n值可以为5,相 作氧化剂,将Re从 对分子质量不大,不属于高分子,D项错误。 十6价氧化至十7价(2分) 14.A 【解析】由图可知,Q极的电极反应式为 ($)pH=3.5时,c(OH)=10-1 mol·L. K.[Fe(OH)]=c(Fe)·c(OH)-10,当 c(OH)-10mol·L时,c(Fe) 10*mol·L,Fe已沉淀完全(2分) (3)阴(1分)ReO +8H +7e-Re+4H.O (2分) (4)(NH).Mo.O+2H +2H.O-3H.MoO+ 为3CO.+6e +6H --3HCOOH,故P极与电源 2NH(2分) (5)336(2分) 负极相连为阴极,Q极与电源正极相连为阳极。双 氢气除用于还原反应外还用于排出 极膜中水解离出的OH向Q极移动,A项正确;P 空气和冷却生成的金属Mo(2分,其他合理答案也 极与电源负极相连,是电子流入的一极,B项错误; 给分) 【解析】(1)为提高“酸浸”速率可适当提高温度、揽 +8OH-6e Q极的电极反应式为 摔或适当增大稀疏酸的浓度等;根据已知可知 H. ReO.不溶于水,在酸性条件下,MnO:将其氧化为 ###:. 十7价,生成HReO,故加入MnO:的目的是作 氧化剂。 (2)pH-3.5时.c(OH)=10-mol·1-. +2e十2H-HCOOH,理论上,每消耗2.241 K.[Fe(OH)]-c(Fe)·c(OH)=10,当 CO.(标准状况)可得到o.1molHCOOH,D项 c(OH)=10-1mol·L-时,c(Fe)= 错误。 10mol·L,Fe已沉淀完全。 15.C 【解析】滴定前pCa-2.0.c(Ca)= (3)工业上,电解KReO。酸性溶液时,常用铀片作阳 0.01mol·L ,A项正确;当V=18.00mL时. 极,银片作阴极,电解时会在阴极得到铢,电极反应 式为ReO.+8H +7e--Re+4H:O。 20.00+18.00mol·1-1~5.3 (4)“酸化”时(NH。)。MoO,反应的离子方程式为 X10mol·L.pCa~3.28,B项正确;当V= (NH.)Mo O。+2H+2HO-3H:MoO .2. H1 压轴卷 化学(二) +2NH。 逆向移动,C.H.(g)体积分数降低。 高温 (5)“高温还原”时的化学方程式为MoO,+3H。 18.(14分) Mo+3H.O,欲得到480 gMo,即5mol Mo,理论上 (1)hi(或ih)→bc(或cb)→hi(或ih)(该装置可有,可 至少消耗氢气15mol,标准状况下的体积为336L; 无)→ed(2分) 实际生产中消耗的氢气量大于理论值的原因是氢气 (2)be(2分) 除用于还原反应外还用于排出空气和冷却生成的金 (3)2NH+NaCIO-N.H+NaCI+HO(或 属Mo。 2NH.+2NaOH+Cl --N.H.+2NaCI+2HO) 17.(14分) (2分) (1)+81.4kJ·mol(2分) (4)酸式滴定管(2分)检漏(2分)偏大(2分) (2)①>p>p(2分) (5)0.005mol(2分) 【解析】(1)利用上述装置制备氛气和氧气,分别通 人三颈烧瓶中反应制备耕,所以仪器的连接顺序为 ③主反应I为气体体积增大的反应,恒压条件下充 a→hi(或ih)→bc(或cb)→hi(或ih)(该装置可有可 人一定量水蒸气降低各气体分压,平衡正向移动,提 无)→ed→j。 高C。H.(g)的平衡转化率(2分,其他合理答案也 (2)制备氢气时未选用加热装置,所以试剂B可选用 给分) KMnO.和NaCIO。 (3①<(2分) (3)三颈烧瓶中制备腊的化学方程式为2NH;十 ②7(2分) NaCIO-N.H.+NaCI+H.O或 2NH.+2NaOH ③主反应I速率快,t.min时主反应I先平衡,随着 +Cl.--NH.+2NaCI+2HO。 副反应II的进行,C.H.(g)浓度降低,主反应I平衡 (4)滴定过程中盛放AgNO.溶液的仪器为酸式滴定 逆向移动,CH.(g)体积分数降低(2分,其他合理答 管,该仪器使用前需进行的操作为检漏,若未用Ag 案也给分) NO. 标准液润洗,会将AgNO。溶液稀释,最终滴定 【解析】(1)根据燃烧热可得△H:一 体积偏大,测定结果会偏大。 -2219.9kJ·mol-1-(-1411kJ·mol-)- (5)根据反应式可得关系式:N。H.~4CI~ (-890.3kJ·mol-)=+81.4kI·mol 4AgNO,所以该实验中制备胜的物质的量为 (2)①主反应I.C.H.(g)一C.H.(g)+H:(g)为 0.1mol·Lx0.02L×10 -0.005mol 气体系数增大的反应,所以压强越大C。H。(g)转化 率越低,图中压强由大到小的顺序为)>>。 19.(13分) ②取T K、p 下数据计算得C。H。(g)、C。H。(g) (1)d(1分) (2分) C ③主反应I:C.H.(g)CH.(g)十H(g)为气体 (3)碳氢键,轻基、氢基(2分) 氧的电负性较大,属 体积增大的反应,恒压条件下充人一定量水蒸气降 于吸电子基,增强了经基中氢氧键的极性,使A酸 低各气体分压,平衡正向移动,提高C。H(g)的平衡 性增强(2分,其他合理答案也给分 转化率。 (3)①由图可知,主反应I速率快,所以活化能; E.(I)<E.(II)。 ②根据方程式可知,37%x2+2a%+12%-100% 解得a-7。 K0Ae.DMA.120C ③主反应I速率快,t.min时主反应I先平衡,随着 CN 十C.H.OH 副反应II的进行,CH(g)浓度降低,主反应I平衡 .3. H 化学(二) 参考答案及解析 (或EtOH)(2分) (5)15(2分) #_ +CH.OH(或EtOH)。 (6)4(1分)①(1分) 【解析】(1)A中只有sp*杂化,F、G中不存在sp杂 化;故选d项。 (5)A的同分异构体中,取代基数目和种类全部相同 (2)已知:C1与笨环相连后,其与KOH溶液在常温 的芳香族化合物如下. o# 下不易发生取代反应,考虑一CONH一发生水解反 Cl 应,结合后续流程可知,H的结构简式 NH2 H2 C (3)A的官能团名称为碳氢键、经基、氢基;氢的电负 15种。 性较大,属于吸电子基,增强了经基中氢氧键的极 (6)根据转化推出C的结构简式为 性,使A酸性增强。 (4)对比结构简式可知:I→Resmetirom发生了成环 ,其中有4种化学环境的氢;A→F 反应,除生成Resmetirom外,还生成了乙醇 -NH2 (C。HOH或EtOH),化学方程式为 的三步转化中,仅发生取代反应的是①。 KOAc.DMA.120C OEt .4. H姓名 准考证号 2025年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 化学（二）】 本试题卷共8页，19题。全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号条形 码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目 的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写 在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：C12Si28Mo96 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符 合题目要求。 1.下列不同年代的文物中，主要由合金材质制成的是 A.唐四耳陶罐B.元代八思巴文铁权C.清玛瑙雕桃形杯D.明末清初竹雕荔枝香薰 2.下列操作不符合实验安全操作步骤的是 A.氢气还原氧化铜前，需先验纯 B.进行硫粉燃烧实验中需佩戴护目镜 C.实验室制备氯气时应在通风橱中完成 D.蒸馏过程中若未加入沸石，应趁热立即加入 3.下列离子方程式能正确表示相应描述的是 A.工业上制备漂粉精：C12+2OH一CI十CIO+H2O B.用醋酸和KI溶液检验加碘盐：IO5十5I+6H+3L2十3H2O C.实验室用大理石制备CO2:CaCO2十2H+Ca2+十H2O十CO2个 D.常温下，铁粉加入浓硝酸中：Fe十4H++NO3一Fe3++NOA +2H,O 衡水金卷·先享题·压轴卷 化学试题（二）第1页（共8页） H▣ 4.某种含铜化合物在新能源的开发研究中具有重要的应用，其结构如图所 示。W、X、Y、Z为原子序数逐渐增大的短周期主族元素，X的基态原子中 所有能级的电子数均相等且与Z同周期。下列说法正确的是 A.原子半径：Z>Y>X>W B.简单氢化物的沸点：Z>Y>X C.第一电离能：Y>X>Z D.[Cu(W2Z),]+的空间结构为平面正方形，则Cu 的杂化方式为sp 5.下列物质用途和性质均正确且有对应关系的是 A.碳酸钡可用作医疗钡餐，体现了碳酸钡的难溶性 B.水玻璃可用于木材的防腐和粘合，体现了硅酸钠水溶液的碱性 C.浸泡有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土可抑制水果早熟，体现了高锰酸钾 的氧化性 D.向硫酸铜和硫酸铝的混合溶液中通入氨气可将两种金属元素分离，体 现了氢氧化铝的两性 6.下列图示实验中操作规范的是 K溶液 A.将黄铁矿研B.分离乙酸和乙 C.配制NaCI标准 D.用标准浓度的溴 磨成粉末状 酸乙酯的混 液时，用于加速 水滴定未知浓度 合物 NaCI溶解 的KI溶液 7.F3+在水溶液中易形成络合物，且根据络合能力不同，能相互之间转换 例如向FeCl3溶液中加入KzC2O,溶液会生成黄绿色K[Fe(CO,)3],若 再加入盐酸，溶液又变为黄色，转换关系为K3[Fe(C2O,)3]+4HC1 K[FeCl,]+2KHC2O,+H2C2O,。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说 法正确的是 A.标准状况下，11.2LHC2O,中含有氧原子的数目为2NA B.1molK[FeCl]中含有o键的数目为4N C.1L1mol·L1K2C2O,溶液中含有C2O的数目为NA D.Kg[Fe(C,O,)a]被氧化时，转移电子的数目为6N 8.有机物M是一种制备营养神经药物的中间体，其结构简式如图所示。下 列关于M的说法错误的是 A.分子中所有碳原子可能共平面 COCH-CH B.1molM最多能与5molH2发生加成反应 OH C.一定条件下可生成高聚物 COOH D.核磁共振氢谱有7组峰 衡水金卷·先享题·压轴卷 化学试题（二）第2页（共8页）】 H▣ 9.从钒电池废电解液（主要含钒离子为VO、VO+、V+等）中回收钒元素， 制备V,O的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 NaClO H-SO. (NHSO 饥电池废 电解液 氧化 浓缩 沉织→NHVO煅烧一V,O; A.C1O5的空间结构为三角锥形 B.“氧化”工序的目的是将十2价的钒和十4价的钒氧化为十5价的钒 C.(NH,)2SO,晶体中含离子键、共价键和配位键 D.“煅烧”过程中需要不断鼓入空气 10.生活处处有化学，下列对化学应用解释错误的是 选项 化学应用 解释 明矾常用于净水 明矾具有强氧化性 B 工业上常用CCL,萃取碘水中的碘 CCL,和碘均为非极性分子 c 厨房烹饪工具要清洗干净并干燥存放潮湿环境下烹饪工具易发生电化学腐蚀 D 小苏打与柠檬酸混合用作食品膨松剂 NaHCO,与酸混合更易产生CO: 11.碳化硅主要应用于功能陶瓷、高级耐火材料、磨料及冶金原料。工业上利 用甲烷（晶胞结构如图1所示）可制得碳化硅（晶胞结构如图2所示，晶胞 参数为anm)。下列说法错误的是 A.甲烷晶胞中，一个甲烷等距离且最近的甲烷分子数目为12 B.碳化硅晶胞中，两个碳原子的最短距离为0.5anm C.一个甲烷品胞中含有4个甲烷分子 D.碳化硅晶体的密度为 aN、×10g·cm 160 12.CO2和CH制备CH COOH的反应为CO2(g)+CH(g)CHCOOH(g), 催化反应的历程如图所示。下列说法正确的是 过渡态 CO, 夺氢2° CHCOOH P选择性活化，催化剂① ●C 00 CHI OH A.使用催化剂能降低反应的活化能和△H B,该反应的平衡常数K=c(CH,)·c(CO) (CHCOOH) C.该反应中每生成1 mol CH,COOH,转移电子的数目约为8×6.02 ×1023 D.①-→②形成了C一C键并释放能量 衡水金卷·先享题·压轴卷 化学试题（二）第3页（共8页） HU 13.瓜环是继冠醚、环糊精、杯芳烃之后的新一代有机大环主体分子，由2个 亚甲基桥联1个苷脲单体(n=5,6,7,8…)构成的笼状化合物，具有分子 识别功能。具体合成路线和不同大小形状的瓜环形状结构如图所示。 0 Br Br NH2 NH, H H CH=CH- H-H取代 CH;O-C-OCH; HCHO/催化剂 加成 CH-CH 成环 缩合 Br Br NH,NH, HN -CH 瓜环 (a) (b) (c) (d) (e) 下列说法错误的是 A.不同瓜环识别的分子或金属离子不同 B.瓜环与识别的分子间一般不形成化学键 C.缩合形成瓜环时还伴随水分子生成 D.瓜环都属于有机高分子 14.InOOH双功能催化剂在不对称pH值的电解池可实现由CO2和HMF 0 )同步生成HCOOH和FDCA(Ho HO 心儿电化学装置示 意图如图所示，双极膜中水解离的H+和OH一在电场的作用下向两极迁 移。下列说法正确的是 电源 COx HMF H,O H30 HCOOH FDCA pH-6.8pH-14 H20 双极膜 A.双极膜中水解离出的OH向Q极移动 B.P极与电源正极相连，是电子流出的一极 C.Q极的电极反应式为 80H-+6e HO. +6H2O D.理论上，每消耗2.24LCO2(标准状况)可得到0.2 mol HCOOH 衡水金卷·先享题·压轴卷 化学试题（二）第4页（共8页） H▣ 15.EDTA二钠盐(Na2Y)可用于Ca+的测定，一定条件下以c(Na2Y) 0.01mol·L,1的Na2Y溶液滴定20.00mL含Ca2+溶液（滴定反应式为 Ca+十Y-一CaY),滴定过程中金属离子浓度的变化情况如图所示。 已知：①pCa=-lgc(Ca2+),V代表含Y2-溶液的体积：②CaY一Ca +Y2-K6 (CaY)=- Cm*):cY=1.8×10;③g5.3≈0.72，lg27.8≈ c(CaY) 1.44。下列说法错误的是 pCa A.起始时，c(Ca2+)=0.01mol·L- B.当V=18.00mL时，pCa≈3.28 C.a≈7.28 D.当V=20.02mL时，c(Y2-)≈5×10-6mol·L-1 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 VmL 16.(14分) 金属铼(R)及其合金可制自来水笔尖和高温热电偶，金属钼(Mo)具有 非常高的熔点，在工业中广泛用于制造钢合金。以钼精矿焙烧烟尘（含 RezO,、MoO3和少量ReO3、Fe2O3)为主要原料制备Mo粉和Re粉的工艺流 程如图所示。 稀硫酸、MnO? KCI 氨水 石灰乳 浓缩、搅排 烟尘一酸浸 →浸液-pH3函过滤一传视Ca(ReOh 冷冻、过滤 KReO,→溶解电解Re粉 浸渣 含NH42Mo,O10 沉淀 氢气 酸化过滤+H,MoO,一加热培烧→MoO;→高温还原一→Mo粉 沉淀 已知：ReO3不溶于水，Re2O,溶于水生成强酸高铼酸(HReO,)溶液：常 温下，Kp[Fe(OH)3]=10-8;三钼酸铵[(NH)2MoOo]在水中的溶解度较 低，可溶于盐酸。 回答下列问题： (1)为提高“酸浸”速率可进行的操作为 (任答一条)：“浸液”中，Re以HReO形式存在，则加入MnO2的目 的是 (2)计算说明“调pH=3.5”时Fe3+是否沉淀完全： [c(Fe3+)≤10-imol/L 时，可视为沉淀完全]。 (3)工业上，电解KRO4酸性溶液时，常用铂片作阳极，钽片作阴极，电 解时会在 (填“阴”或“阳”)极得到铼，电极反应式为 (4)“酸化”时(NH)2Mo3Oo反应的离子方程式为 (5)“高温还原”时欲得到480gMo,理论上至少消耗氢气（标准状况） L:实际生产中消耗的氢气量大于理论值的原因是 衡水金卷·先享题·压轴卷 化学试题（二）第5页（共8页）】 HU 17.(14分) 丙烷脱氢是制备丙烯的重要方法，涉及的主要反应如下： 主反应I:CaHg(g)CaH(g)+H2(g)△H1=+124.2kJ·mol-1。 副反应Ⅱ：C3H(g)C2H(g)十CH(g) △H2。 已知：部分物质燃烧热如下表所示： 物质 甲烷 乙烯 丙烷 燃烧热（△H)/kJ·mol-1 890.3 -1411 -2219.9 回答下列问题： (1)△H,= (2)向恒压密闭容器中加入一定量的C3H(g),选择合适催化剂，只发生 主反应I。测得CH(g)的平衡转化率随温度及压强变化关系如图1所示。 P P3 70 图1 ①图中压强由大到小的顺序为 ②T:K、1下反应的压强平衡常数K。 ③为提高C3H(g)的平衡转化率，实际工业生产中会充入一定量水蒸 气，充入水蒸气能提高C3H(g)的平衡转化率的原因是 (3)向某刚性恒温密闭容器中加入一定量的CaH(g),发生主反应I和 副反应Ⅱ。测得混合气体中CHg(g)、C3H(g)、C2H(g)的体积分数随时 间变化如图2所示。 100 37 CHo(g) C,Hy(g) C2Ha(g) 图2 t/min ①活化能：E(I) (填“>”“=”或“<”)E(Ⅱ)。 ②a= ③t1min后CaH(g)体积分数降低的原因是 衡水金卷·先享题·压轴卷 化学试题（二）第6页（共8页） HU 18.(14分) 肼(N2H,)是强还原剂，在碱性溶液中能将银离子还原成银。用NH3和 NaClO制备肼，实验装置如图所示（部分夹持装置略）。 试剂A 尾气处理 浓盐 碱石灰 饱和 NaOH 浓H2SO 溶液 溶液 试剂B 回答下列问题： (1)选用上述必要装置完成肼的制备，仪器的连接顺序为a→ (填小写字母，仪器可重复使用)j。 (2)试剂B可选用 (填选项字母)。 a.MnO, b.KMnO c.NaClO d.KNO (3)三颈烧瓶中制备肼的化学方程式为 测定所制备肼的产量：将三颈烧瓶中所得溶液蒸馏，将肼全部蒸至含足 量AgCI的悬浊液（悬浊液中含NaOH)中，发生反应4AgCI+N2H,十4OH 一4Ag+4C1十N2◆十4H2O:过滤Ag和AgC1,向滤液中加入足量稀硝 酸酸化并加水稀释至250mL,取25.00mL稀释的溶液于锥形瓶中，滴加少 量Na2CrO,溶液作指示剂，用0.1000mol·L1的AgNO3标准液滴定至终 点，最终消耗AgNO3溶液的体积为20.00mL. (4)滴定过程中盛放AgNO,标准液的仪器名称为 该仪器使用前需进行的操作为 ,若未用AgNO3标 准液润洗该仪器，测定结果会 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 (5)该实验中制备肼的物质的量为 衡水金卷·先享题·压轴卷 化学试题（二）第7页（共8页）】 HU 19.(13分) 治疗非酒精性脂肪性肝炎的药物(Resmetirom)的一种合成路线如图 所示。 HO NH> KOH KOH溶液H G NC 99 OEt H KOAC.DMA,120 C 0 OE CN NaNOz.HCL.AcOH CN H NH Resmetirom 已知：Ac代表CHCO一；Et代表CH一：DMA分子式为C4HNO,是 一种有机溶剂。 回答下列问题： (1)下列有机物中碳原子杂化方式同时包括sp3,sp、sp三种情况的是 (填选项字母)。 a.A b.F c.G d.1 (2)已知：CI与苯环相连后，其与KOH溶液在常温下不易发生取代反 应，则H的结构简式为 (3)A的官能团名称为 :A既显酸性又显碱性，其酸 性强于苯酚的原因为 (4)I→Resmetirom的化学方程式为 A→F的合成路线如图所示。 N=N HN MgBr B 一定条件 CioHON,Ch AcOH.NaOAc 2 H LiCL、THE 0 D (5)A的同分异构体中，与A取代基数目和种类全部相同的芳香族化合 物还有 种（不考虑立体异构体）。 (6)A→F的三步转化中，C中有 种化学环境的氢；仅发 生取代反应的是 (填序号)。 衡水金卷·先享题·压轴卷 化学试题（二）第8页（共8页） HU