2025年普通高中学业水平等级考试模拟试题化学(2)-【衡水金卷·先享题·压轴卷】2025年化学模拟试题（GZ专版）

姓名 准考证号 2025年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 化学（二） 本试题卷共8页，18题。全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号条形 码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答題卡上对应题目 的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写 在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12O16Si28C135.5Zn65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符 合题目要求。 1.下列不同年代的文物中，主要由合金材质制成的是 A.唐四耳陶罐 B.元代八思巴文铁权 C.清玛瑙雕桃形杯 D.明末清初竹雕荔枝香薰 2.下列化学用语或图示错误的是 CH A. Br的系统命名：2溴甲苯 B.乙烷中的碳碳键：sp3-sp。键 C.基态Co2+的价电子轨道表示式：田回 3d D.H2S的VSEPR模型： 衡水金卷·先享题·压轴卷 化学试题（二）第1页（共8页) G☑ 3.下列图示实验中操作规范的是 溴水 ,KI溶液 A.将黄铁矿研 B.分离乙酸和乙 C.配制NaCl标准 D.用标准浓度的溴 磨成粉末状 酸乙酯的混 液时，用于加速 水滴定未知浓度 合物 VaCl溶解 的KI溶液 4.有机物M是一种制备营养神经药物的中间体，其结构简式如图所示。下 列关于M的说法错误的是 COCH2CH, OH COOH A.分子中所有碳原子可能共平面 B.1molM最多能与5molH2发生加成反应 C.一定条件下可生成高聚物 D.核磁共振氢谱有7组蜂 5.从钒电池废电解液（主要含钒离子为VO、VO+、V2+等）中回收钒元素， 制备V,O的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 NaClO,H2SO (NH4)2SO 绍被度-鼠起一浓一南-vo,图-v0, A.C1O的空间结构为三角锥形 B.“氧化”工序的目的是将+2价的钒和十4价的钒氧化为十5价的钒 C.(NH)zSO,晶体中含离子键、共价键和配位键 D.“煅烧”过程中需要不断鼓入空气 6.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.室温下，1.0LpH=2的HCI溶液中H的数日为0.01NA B.标准状况下，2.24LCO2中含有电子的数目为1.6Na C.5.25gHC1O氧化足量的NH3,转移的电子数为0.1V D.1.0L1.0mol·L1的Ca(ClO)2溶液中CIO的数目为2.0NA 7.下列有关物质结构或性质的叙述错误的是 A.键角：CO2>CO月 B.沸点：H2O>HCI C.CO2和H2O都属于非极性分子 D.分子间氢键的强弱：NH<HO 衡水金卷·先享题·压轴卷 化学试题（二）第2页（共8页) G☑ 8.生活处处有化学，下列对化学应用解释错误的是 选项 化学应用 解释 A 明矾常用于净水 明矾具有强氧化性 公 工业上常用CCL萃取碘水中的碘 CCL,和碘均为非极性分子 C 厨房烹任工具要清洗干净并干燥存放 潮湿环境下烹任工具易发生电化学腐蚀 小苏打与柠檬酸混合用作食品膨松剂 NaHCO,与酸混合更易产生CO 9.碳化硅主要应用于功能陶瓷、高级耐火材料、磨料及冶金原料。工业上利 用甲烷（晶胞结构如图1所示）可制得碳化硅（晶胞结构如图2所示，晶胞 参数为anm)。下列说法错误的是 图1 A.甲烷晶胞中，一个甲烷等距离且最近的甲烷分子数目为12 B.碳化硅晶胞中，两个碳原子的最短距离为0.5anm C.一个甲烷品胞中含有4个甲烷分子 D.碳化硅品体的密度为。X10g·cm 10.下列离子方程式能正确表示相应描述的是 A.工业上制备漂粉精：C2+2OH一C1+C1O+H2O B.用醋酸和KI溶液检验加碘盐：IO+5I+6H+一3L2十3H2O C.实验室用大理石制备CO2:CaCO。+2H+Ca++H2O+CO2 D.常温下，铁粉加入浓硝酸中：Fe+4H++NO2一Fe3++NOA 十2H2O 11.电解质溶液在工农业生产中有着广泛的应用。设N为阿伏加德罗常数 的值，下列说法正确的是 A.臭碱(K,S)溶液中：2c(K+)=c(S2-)十c(HS)+c(HS) B.加水稀释0.1mol·L1HF溶液，溶液中SH c(HF的值减小 C.向1L0.1mol·L1NHC1溶液中滴加氨水至中性，溶液中NH的 数日为0.1NA D.向1L0.1mol·L1醋酸溶液中加人少量CH,COONa固体后，溶液 的pH降低 衡水金卷·先享题·压轴卷 化学试题（二）第3页（共8页) G☑ 12.某种含铜化合物在新能源的开发研究中具有重要的应用，其结构如图所 示。W、X、Y、Z为原子序数逐渐增大的短周期主族元素，X的基态原子 中所有能级的电子数均相等且与Z同周期。下列说法正确的是 A.原子半径：Z>Y>X>W B.简单氢化物的沸点：Z>Y>X C.第一电离能：Y>X>Z D.[Cu(W:Z):门+的空间结构为平面正方形，则Cu的杂化方式为sp 13.一种新型的锌-空气电池以疏水性的三氟甲磺酸锌为电解液，放电时总反 应为Zn十O2一ZnO2。下列有关该电池放电时的说法正确的是 负载 空电极 锌电极 疏水性的三氟甲磺酸锌电解液 A.电势：锌电极>空气电极 B.空气电极的电极反应式为O2十4H十4e一2HO C.电子移动方向：锌电极→电解液→空气电极 D.当锌电极质量减少65g时，理论上空气电极消耗氧气22.4L(标准 状况) 14.EDTA二钠盐(Na2Y)可用于Ca2+的测定，一定条件下以c(NazY) 0.01mol·L1的Na2Y溶液滴定20.00mL含Ca+溶液（滴定反应式为 Ca2++Y2一CaY),滴定过程中金属离子浓度的变化情况如图所示。 已知：①pCa=-lgc(Ca+),V代表含Y2-溶液的体积；②CaY一Ca2+ c(CaY) +YKa(CaY)=cCa):Y-1.8X10°：③lg5.3≈0.72，lg27.8≈ 1.44。下列说法错误的是 pCa A.起始时，c(Ca+)=0.01mol·L B.当V=18.00mL时，pCa≈3.28 C.a≈7.28 D.当V=20.02mL时，c(Y2-)≈5×106mol·L1 衡水金卷·先享题·压轴卷 化学试题（二）第4页（共8页） G☑ 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分) 肼(N2H)是强还原剂，在碱性溶液中能将银离子还原成银。用NH和 NaCIO制备肼，实验装置如图所示（部分夹持装置略）。 试剂A 尾气处理 碱石灰 饱和 NaCl 浓H,SO 试剂B 回答下列问题： (1)选用上述必要装置完成肼的制备，仪器的连接顺序为a→ (填小写字母，仪器可重复使用)→j。 (2)试剂B可选用 (填选项字母)。 a.MnO2 b.KMnO c.NaClO d.KNO (3)三颈烧瓶中制备肼的化学方程式为 测定所制备肼的产量：将三颈烧瓶中所得溶液蒸馏，将肼全部蒸至含足 量AgCI的悬浊液（悬浊液中含NaOH)中，发生反应4AgCI+N2H4+4OH 一4Ag+4CI+N2◆+4HO;过滤Ag和AgC1,向滤液中加入足量稀硝 酸酸化并加水稀释至250mL,取25.00mL稀释的溶液于锥形瓶中，滴加少 量Na2CrO,溶液作指示剂，用0.1000mol·L1的AgNO3标准液滴定至终 点，最终消耗AgNO3溶液的体积为20.00mL。 (4)滴定过程中盛放AgNO3标准液的仪器名称为 该仪器使用前需进行的操作为 ,若未用AgNO3标 准液润洗该仪器，测定结果会 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 (5)该实验中制备肼的物质的量为 衡水金卷·先享题·压轴卷 化学试题（二）第5页（共8页) G☑ 16.(15分) 工业上常利用钛铁矿（主要成分为FeO和TiO2,还含有CaO、MgO、 A12O3等)制备金属钛，工艺流程如图所示。已知：金属钛性质稳定，不溶于 稀盐酸、稀硫酸。 石油焦 (主要为焦炭) 气 稀盐酸、水 钛铁矿一选矿富集 氯化 操作 还原 粉碎分离一下 电解物质A 蒸发结品 (1)基态Ti原子中有 个未成对电子。 (2)“分离”操作前对“还原”得到的固体进行粉碎，目的是 (3)已知部分金属及氯化物的熔沸点数据如下表所示： 物质 TiCL FeCl, CaCl AICI MgCl 熔点 25℃ 306℃ 782℃ 194℃ 712 沸点 136.4℃ 315℃ 1600℃ 181℃ 1412℃ ①AlCl的熔沸点与MgCI2相差较大的原因是 ②为使“还原”反应中的副反应减少，“操作I”是 (4)已知：TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl,(1)+O2(g)△H>0,该反应极 难进行，从化学平衡的角度解释“氯化”时需向反应体系中加入焦炭的原因是 (5)已知物质A的焰色试验为黄色，写出电解物质A时反应的化学方程 式： (6)钛原子(T)在一定条件下和碳原子可形成气态团簇分子，分子模型 如图所示（白球表示钛原子，黑球表示碳原子），其化学式为 衡水金卷·先享题·压轴卷 化学试题（二）第6页（共8页） G☑ 17.(14分) 丙烷脱氢是制备丙烯的重要方法，涉及的主要反应如下： 主反应I:CaHg(g)C3H6(g)+H2(g)△H1=+124.2kJ·mol1。 副反应Ⅱ：C3H(g)一C2H(g)十CH(g) △H2e 已知：部分物质燃烧热如下表所示： 物质 甲烷 乙烯 丙烷 燃烧热（△H)/k·molI 890.3 -1411 2219.9 回答下列问题： (1)△H2= (2)向恒压密闭容器中加入一定量的C3H(g),选择合适催化剂，只发生 主反应I。测得C,H(g)的平衡转化率随温度及压强变化关系如图1所示。 P 80 P 70 T/K 图1 ①图中压强由大到小的顺序为 ②TK、p,下反应的压强平衡常数K。= ③为提高CH(g)的平衡转化率，实际工业生产中会充入一定量水蒸 气，充人水蒸气能提高CH(g)的平衡转化率的原因是 (3)向某刚性恒温密闭容器中加入一定量的CH(g),发生主反应I和 副反应Ⅱ。测得混合气体中C3H(g)、C3H(g)、C,H,(g)的体积分数随时 间变化如图2所示。 100 37 C3H(g) 12 C3Hg(g) C2Ha(g) 图2 t/min ①活化能：E(I) (填“>”“=”或“<")E(Ⅱ)。 ②a= ③t1min后CaH.(g)体积分数降低的原因是 衡水金卷·先享题·压轴卷 化学试题（二）第7页（共8页） G☑ 18.(15分) 治疗非酒精性脂肪性肝炎的药物(Resmetirom)的一种合成路线如图 所示： KOH HO NH2→… KOH溶液H NH NC人N 0、 KOAC,DMA,120C NaNO2.HCl,AcOH N NH Resmetirom 已知：Ac代表CHCO一：Et代表C2Hs一；DMA分子式为CHNO,是 一种有机溶剂。 回答下列问题： OH (1)A可由R( )合成，R的化学名称为 NO (2)A中所含官能团的名称为 (3)已知CI与苯环相连后，其与KOH溶液在常温下不易发生取代反 应，则H的结构简式为 (4)I→Resmetirom的化学方程式为 (5)A的同分异构体中，与A的取代基数目和种类全部相同的芳香族化 合物还有 种（不考虑立体异构体）。 (6)上述合成路线中，A→F的合成转化如图所示，C的结构简式为 ;C→D转化中采用水解→氧化→取代三步 (填“合理”或“不合理”)；理由是 ;D中碳原子的 杂化方式有 种 0 -CI HN C Q MgBr A B CioHON,Cl,AcOH.NaOAe N E 一定条件 0- ① C 衡水金卷·先享题·压轴卷 化学试题（二）第8页（共8页） GZ压轴卷 化学（二） 2025年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 压轴卷·化学（二） 9 品题要素一贤表 注： 1.能力要求： T,知识获取能力Ⅱ.实践操作能力Ⅲ，思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微规探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知①科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 愿型 值 (主题内容) Ⅲ ① ② ③ ① ⑤ 档次 系数 化学与材料：陶瓷、合金、二氧化硅、 选择题 3 易 0.95 纤维素 2 选择题 3 化学用语或图示分析 易 0.85 选择题 基本实验操作：研磨、分液、滴定，溶 易 0.75 解等 有机物分析：分子共面、核磁共振氢 选择题 0.65 谱，官能团性质等 务 工业流程分析：流程分析、离子或物 5 选择题 3 中 0.65 质的结构分析等 阿伏加德罗常数：电解质溶液、转移 6 选择题 3 中 0.68 电子数以及盐类的水解 选择题 分子结构与性质：键角，熔沸点，分子 0.70 极性以及氢键等 与生活相关的化学解释：净水剂、萃 选择题 中 0.60 取、膨松剂等 9 选择题 晶胞分析 中 0.60 10 选择题 3 离子方程式正误判断 中 0.65 11 电解质溶液：弱电解质的电离平衡、 选择题 3 易 0.85 守恒关系等 元素推断与元素周期律：原子半径、 12 选择题 3 简单氢化物的沸点、第一电离能的比 的 0.60 较，杂化方式 ·1 G☑ 压轴卷 化学（二） 电化学：考查电极判断、电极反应式 13 选择题 易 0.70 的书写、电子移动方向、相关计算等 14 选择题 滴定图像：特殊点分析、浓度计算等 中 0.65 化学实验：以某种无机物质制备为载 体，考查仪器连接，试剂选择，仪器使 15 非选择题 14 难 0.55 用，方程式书写、相关计算与误差分 析等 提取Ti的工艺流程：基态原子未成 对电子数日、预处理、物质沸点的判 16 非选择题 15 √ / √ 中 0.65 断，平衡的移动、方程式的书写、团族 分子的化学式等 化学反应原理：考查焙变计算、活化 17 非选择题 14 能判断、平衡移动因素应用，图像分 √ √√ √ 难 0.55 析、压强平衡常数K。计算等 有机推断：有机物的官能团、结构简 18 非选择题 式，反应类型，有机物转化和化学方 15 中 0.60 程式的书写，限定条件同分异构体的 书写等 ·2 G☑ 压轴卷 化学（二） 参考答案及解析 化学（二） 一、选择题 项错误：HCIO完全转化为HCI时，氯元素的化合价 1,B【解析】唐四耳陶罐的主要成分为硅酸盐材料，不 由十1价降到一1价，5.25g(0.1mol)HC1O氧化足 属于合金材质，A项错误：元代八思巴文铁权属于合 量的NH,转移的电子数为0.2NA,C项错误：次氯 金材质，B项正确：清玛瑙雕桃形杯的主要成分为二 酸钙属于强碱弱酸盐，在水溶液中CO会发生水解， 氧化硅，不属于合金材质，C项错误：明末清初竹雕荔 所以1.0L1.0mol·L的Ca(CIO):溶液中C1O 枝香薰的主要成分为纤维素，不屈于合金材质，D项 的数日小于2.0N,D项错误。 错误。 7,C【解析】二氧化碳分子中C原子为sp杂化，键角 CH 为180°，CO中C为sp杂化，键角为120°，故键角： CO:>CO,A项正确：水分子间能形成氢键，沸点 2.C 【解析】 Br的系统命名为2-溴甲苯，A项正 大于氯化氢，B项正确：H,O为极性分子，C项错误： 确：乙烷中的碳碳键为spspσ键，B项正确：原子失 水分子间氢键的作用力比氨分子强，D项正确。 电子时，先失去最外层电子，所以基态C。+的价电子 8.A【解析】明矾常用于净水是因为A+水解生成胶 轨道表示式为 因四B,C项错误：HS的 3d 体，与氧化性无关，A项错误：CCL,萃取碘水中的碘， 利用的是相似相溶，B项正确：潮湿环境下烹任工具 易发生电化学腐蚀，C项正确：NaHCO,与酸混合更 VSEPR模型为 D项正确 易产生CO,D项正确。 3,A【解析】可选用研体将黄铁矿研磨成粉末状，A项 9.B【解析】以晶胞顶点的CH,分子为例，与其等距 正确：乙酸和乙酸乙酯互溶，无法用分液的方法分离， 离且最近的CH,分子在面心，个数为3×号×8= B项结误：应选用烧杯溶解NaC1,C项错误：溴水应选 12,A项正确：由图可知，碳化硅品胞中相邻两个碳原 用酸式滴定管盛放，D项错误。 子之间的距离为面对角线的一半，品胞边长为anm, 4.B【解析】单键可旋转，分子中所有碳原子可能共平 面，A项正确：羧基不能与H:发生加成反应，所以 则该距离为至。 anm,B项结误：由晶胞结构可知，一 1molM最多能与4molH发生加成反应，B项错 个甲烷品胞中含有4个甲烷分子，C项正确：硅原子 误：一定条件下酚羟基和羧基可通过缩聚反应生成高 聚物，C项正确：由结构可知，核磁共振氢谱有7组 位于立方体的顶点和面心，个数为8×号+6×号 峰，D项正确。 4,4个碳原子位于立方体的内部，晶胞质量为 5.D【解析】C1O,中C1的杂化方式为sp,中心原子 含一对孤电子对，空间结构为三角银形，A项正确：分 X5+12g-黑g品照体积为aX10ym, NA 160 析可知“氧化”工序中，十2价V和十4价V被氧化为 碳化硅品体密度p=节-aX10ycm 160X +5价V,B项正确：(NH:):SO,品体中含离子键，共 aN 价键和配位键，C项正确：“煅绕”过程中未发生化合 10g·m1,D项正确 价变化，所以不需要鼓入空气，D项错误。 10.C【解析】工业上用石灰乳和C1反应产生漂粉 6.A【解析】室温下，pH=2的HCI溶液中c(H)= 精，氢氧化钙要保留分子形式，A项错误：醋酸为弱 0.01mol/L,则1.0LpH=2的HC1溶液中氢离子 酸，不能拆写为离子，B项错误：大理石主要成分是 数目为0.01N,A项正确：标准状况下，2.24LCO 碳酸钙，与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水， 的物质的量为0.1mol,含有电子的数目为2.2Na,B 离子方程式为CaCO,+2H+—Ca++H:O+ 。1 G☑ 化学（二） 参考答案及解析 CO,↑，C项正确：常温下，铁粉遇浓硝酸纯化，D项 时，c(Y-)=(0.01×20.02-20.00 mol·L-↓ 错误。 20.02+20.00 11.C【解析】K:S溶液中存在物料守恒，即含有钾元 5.0×10mol·L',D项正确. 素的微粒浓度和含有硫元素微粒浓度之和的比为 二、非选择题 2:1,根据物料守恒得c(K)=2[c(S-)十c(HS) 15.(14分) 十c(HS)],A项错误：加水稀释，HF电离平衡正向 (1)hi(或ih)→bc(或cb)→hi(或h)(该装置可有，可 无)ed(2分) 移动，放n(H)增加，n(HF)减小，侧溶液中H) c(HF) (2)bc(2分) 的值增大，B项错误：根据电荷守恒得c(C)十 (3)2NH,NaCIO-N:H.NaCI H,O c(OH)一c(H)=e(NH),溶液呈中性，则 2NH,+2NaOH+Cl -N:H +2NaCl+2H2O) c(NH时)=c(C)=0.1mol·L',则溶液中所含 (2分)》 NH的数目为0.1N,C项正确：加入少量 (4)酸式滴定管(2分)检漏(2分)偏大(2分) CH,COONa固体，抑制醋酸的电离，溶液的pH升 (5)0.005mol(2分) 高，D项错误。 【解析】(1)利用上述装置制备氨气和氧气，分别通 12,B【解析】根据题意可推知，W,X,Y、Z分别为H、 入三颈烧瓶中反应制备肼，所以仪器的连接顺序为 C,N,O。原子半径：C>N>O>H,A项错误，Z、Y a→hi(或ih)→bc(或cb)→hi(或h)(该装置可有可 和X对应的简单氢化物分别为HO,NH和CH,, 无)→edj。 HO和NH,均含有分子间氢键，且HO为液态， (2)制备氧气时未选用加热装置，所以试剂B可选用 所以H:O沸点大于NH,,简单氢化物的沸点：HO KMnO.和NaCIO. >NH>CH,B项正确：第一电离能：N>O>C,C (3)三颈烧瓶中制备肼的化学方程式为2NH,+ 项错误：[Cu(HO),]+的空问结构为平面正方形， NaCIO-N2 H.NaCl+H:O 2NH,+2NaOH 则Cu的杂化方式不是sp,D项错误。 +CL2—N2H,十2NaC1+2HO。 13.D【解析】锌电极为负极，空气电极为正极，电势： (4)滴定过程中盛放AgNO,溶液的仪器为酸式滴定 正极>负极，A项错误：由总反应可知，正极电极反 管，该仪器使用前需进行的操作为检漏，若未用Ag 应为Zn++O,十2e一ZnO:,B项错误：电子的移 NO,标准液润洗，会将AgNO溶液稀释，最终滴定 动方向：锌电极→负载→空气电极，C项错误：当锌 体积偏大，测定结果会偏大。 电极质量减少65g时，理论上空气电极消耗氧气 (5)根据反应式可得关系式：N,H,一4C1~ 1mol,标准状况下的体积为22.4L,D项正确。 4AgNO,,所以该实验中制备肼的物质的量为 14.C【解析】滴定前pCa=2.0,c(Ca+)= 0.1mol.L1×0.02LX10=0.005mol。 4 0.01mol·L‘,A项正确：当V=18.00mL时， 16.(15分) c(Ca)=(0.01x20.0-18.09 20.00+18.00 mol·L1≈5.3 (1)2(2分) ×10+mol·L-,pCa≈3.28，B项正确：当V= (2)增大固体与盐酸的接触面积，加快反应速率，提 20.00mL时，c(CaY)=(0.01× 高浸出率(2分) 20.00 (3)①A1C1,是分子品体，MgC1是离子品体，破坏离 20.00+20.00）mol·L1=5.0×101mal.1+, 子键需要的能量更多，所以MgC1熔点更高(2分) 因c(Ca2+)=c(Y-).所以Ke(CaY)=1.8×10o= ②在136.4℃左右进行蒸馏操作(2分，其他合理答 c(CaY) c(CaY) 案也给分) c(Ca)·cY-2(Cac(Ca)= (4)C与O,反应减少了O,的浓度，且C与O,反应 √.8x10mol·L'a=-lg(27.8×10) 0.005 放热，温度升高，使平衡正向移动(2分) (5)2NaCK熔融)电能2Na+Cl↑(2分) 7-之1g27.8≈6.28，C项错误：当V=20,02ml (6)Ti:C1,(3分) ·2 G☑ 压轴卷 化学（二） 【解析】(1)根据基态T原子的电子排布式可知，有 16 2个未成对电子。 P。 (2)粉碎是为了增大固体与盐酸的接触面积，加快反 ③主反应I:CH(g)C,H(g)+H(g)为气体 应速率，提高浸出率。 体积增大的反应，恒压条件下充人入一定量水蒸气降 (3)①A1C是分子品体，MgC1是离子品体，破坏 低各气体分压，平衡正向移动，提高C,H(g)的平衡 离子键所需要的能量会更高，所以MgC:熔点 转化率。 更高。 (3)①由图可知，主反应I速率快，所以活化能： ②根据流程可知，该步骤需要提取出的物质是 E(I)<E(I)。 TiC1:,因此在136.4℃左右进行蒸馏操作。 ②根据方程式可知，37%×2十2a%十12%=100%， (4)C与O:反应减少了O,的浓度，使平衡正向移 解得a=7。 动，且C与O反应放热，温度升高，更加容易使平 ③主反应I速率快，tmin时主反应I先平衡，随着 衡正向移动。 副反应Ⅱ的进行，CH(g)浓度降低，主反应I平衡 (5)根据操作流程和A物质的焰色试验是黄色可 逆向移动，CH(g)体积分数降低。 知，物质A为NaC1,因此电解方程式为2NaCI(熔 18.(15分) 融)电2Na+CL.↑. (1)对硝基苯酚（或4-硝基苯酚）(2分，其他合理答 案也给分) (6)该物质是气态团簇分子，其结构就是其分子结 (2)碳氧键、羟基、氨基(2分) 构，分子中含有的原子就是其化学式中含有的原子， 由图可知，一个分子中含有13个碳原子，14个钛原 子，因此化学式为Ti:C (3 (2分) 17.(14分) (1)+81.4kJ·mo(2分) (2)①p,>p>p(2分) ②9o,2分) ③主反应I为气体体积增大的反应，恒压条件下充 入一定量水蒸气降低各气体分压，平衡正向移动，提 KOAc.DMA.120 C =0 C.H:OH 高CH(g)的平衡转化率(2分，其他合理答案也 给分) (3)①<(2分) (或EOH)(2分) ②7(2分) (5)15(2分) ③主反应I速率快，tmin时主反应I先平衡，随着 副反应Ⅱ的进行，CH(g)浓度降低，主反应I平衡 (6) (2分)不合理(1分)C到D 逆向移动，CH,(g)体积分数降低(2分，其他合理答 -NH2 案也给分) CI 的转化过程只存在水解和取代，不存在氧化步骤(1 【解析】(1)根据燃烧热可得△H,= 分，其他合理答案也给分)两(1分) -2219.9kJ·mol1-(-1411kJ·mol) 【解析】(1)观察R的结构，可知其化学名称为对硝 (-890.3kJ·mol)=+81.4k·mol1。 基苯酚或4硝基苯酚。 (2)①主反应I:C,H(g)一C,H。(g)+H:(g)为 (2)A中所含官能团名称为碳氯键，羟基、氨基。 气体系数增大的反应，所以压强越大CH(g)转化 率越低，图中压强由大到小的顺序为p>:>:。 (3)已知C1与苯环相连后，其与K(OH溶液在常温 下不易发生取代反应，考虑一CONH一发生水解反 ②取TK,:下数据计算得CH(g),CH(g)、 H(g的体积分数分别为寸，专，音，所以K ·3· G☑ 化学（二） 参考答案及解析 应，结合后续流程可知，H的结构简式 全部相同的芳香族化合物如下： NH, OH 为之 OH NH> -NH2 CI OH OH NH.共有 (4)对比结构简式可知，I→Resmetirom发生了成环 个OH OH NH2 反应，除生成Resmetirom外，还生成了乙醇 16种，除去A还有15种 (CH:OH或EOH),化学方程式为 (6)根据转化推出C的结构简式为 KOAc,DMA,120℃ CI OE :C到D的转化过程只存在水解和 -NH2 CI +C:HOH(或EtOH)。 取代，不存在氧化步骤：D中碳原子的杂化方式有 CN sp和sp2两种。 (5)A的同分异构体中，与A的取代基数目和种类 ·4 G☑