2025年普通高中学业水平等级考试模拟试题化学(1)-【衡水金卷·先享题·压轴卷】2025年化学模拟试题（GZ专版）

姓名 准考证号 2025年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 化学（一）》 本试题卷共8页，18题。全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号条形 码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目 的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写 在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量Li7O16Si28S32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符 合题目要求。 1.下列馆藏文物，最不容易腐蚀受损的是 A.黑陶高柄杯 B.青铜颂簋 C.西汉铁剑 D.裂瓣纹银盒 2.化学来源于生活并服务生活。下列叙述错误的是 A.用高纯硅制备半导体和光伏太阳能板 B.用小苏打发酵面团制作馒头 C.收集地沟油，制作肥皂或生物柴油 D.用碳酸钡做消化系统X射线检查的钡餐 3.二氧化硫在工农业生产中有着广泛的应用。下列指定的离子方程式错误 的是 A.硫化钠溶液中通入过量SO2:5SO2十2S2-+2H2O—3S￥+4HSO B.将二氧化硫通人Ba(NO3)2溶液中：Ba+十SO2+H2O一BaSO,Y +2H C.将SO2通人酸性KMnO,溶液中：5SO2+2MnO+2H2O2Mn2 +5S0￥+4H D.将少量SO2通入“84”消毒液（呈碱性）中：C1O十SO2+2OH SO+CI+H,O 衡水金卷·先享题·压轴卷 化学试题（一）第1页（共8页) GZ 4.下列化学用语或表征正确的是 A.甲苯分子中的大π键：π B.苯甲醛的结构简式： CHO C.甲胺的电离方程式：CHNH2+HO一CHNH+OH H D.一元酸H,PO2的结构式： O H-P—O-H 5.大气中不断发生核反应N+X→C+}H。活着的生物体通过吸收大 气中的CO2达到C与C的平衡；死亡的生物体失去这种平衡，同时发生 衰变C→N十Y。下列说法错误的是 A.X表示电子、Y表示中子 B.不能通过测定活着生物体中的'C判定其年龄 C.活着的生物体中'N含量低于死亡生物体的 D.大气中的CO2既含有C又含有C 6.汉弗莱·戴维于1811年发现二氧化氯(CIO2),二氧化氯广泛用于自来水 的消毒和纸张、纺织品的漂白，二氧化氯溶于水并与水发生反应，生成氯酸 (HCIO3)和亚氯酸(HCIO)等。某兴趣小组设计制备并验证二氧化氯有 关性质的装置（夹持装置和加热装置省略）如图所示（反应原理2NaC1O3十 H,C,0,+H,S0,△2C10,↑+Na,S0,+2C0,+2H,O)。其中不能达 到实验目的是 空气 A过量H2SO: H2C2O4、 NaCIO3 NaOH和30% 湿润的红色布条 H202混合溶液 NaOH溶液 B.验证二氧化氯具 A.制备二氧化氯 C.验证二氧化氯的 有漂白性 D.尾气处理 还原性 7.工业上利用石英砂制备高纯硅的流程如图所示（气体体积均折算为标准状 况；电负性：H>S)。设VNA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 HCI H 石英砂 焦炭 粗硅 →高纯硅 电弧炉 流化床反应器 还原炉 (1600-1800℃) (250-300C)(1100-1200℃) A.常温下，6.0g二氧化硅中含有。键的数日为0.2N B.流化床中，生成1 mol SiHClg,断裂Si一Si键的数日为4VA C.还原炉中，2.24LH2完全反应，转移电子的数目为0.4Nx D.1100~1200℃时，1 mol SiHCl.3中Si的价层电子对数为2NA 衡水金卷·先享题·压轴卷 化学试题（一）第2页（共8页) GZ 8.由环己烯制备1,2-环己二醇的合成路线如图所示。下列说法错误的是 C.H;COOOH OH ⊙ OH M A.P、Q中所有碳原子均不可能处于同一平面 B.M→P属于氧化反应 C.Q发生消去反应可生成4种不饱和烃（不考虑立体异构） D.在浓硫酸、加热条件下，1olQ与足量乙酸混合反应生成的二元酯小 于1mol 9.四种短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X和Y可形成五核 10e的阳离子，Z、W可形成一种多核阴离子R(结构如图所示)，Z在地壳 中含量最高。下列叙述正确的是 A.原子半径：W>Y>Z>X B.第一电离能：W>Z>Y>X C.R中W为十7价，具有强氧化性 D.X、Y、W三种元素只能形成共价化合物 10.科学家利用电化学反应原理探究将污染气体SO2、NO转化为硫酸和氨 水，装置如图所示。下列说法错误的是 太阳能电池 M膜 S02稀疏藏 NH2SO,落液 稀氨水 A.电解过程中，稀硫酸溶液浓度逐渐变大 B.M膜为阴离子交换膜，N膜为阳离子交换膜 C.阴极的电极反应式为NO+5e+5H2ONH3·H2O+5OH D.电路中转移4mol电子，理论上转化SO2和NO共2mol 11.下列实验事实或现象能得出相应结论的是 选项 实验事实或现象 结论 将酸性KMnO,溶液滴入K-淀粉 K1-淀粉溶液可作KMnO4标 A 溶液中，溶液变蓝 准液测定Fe+浓度的指示剂 金属M、N与NaOH溶液组成的原 B 元素M的金属性强于元素N 电池工作时，金属N表面产生气体 c 邻羟基苯甲醛沸点低于对羟基苯 前者形成分子内氢键，后者形 甲醛 成分子间氢键 将NaCI和KCI的混合粉末在酒精 D Na、K元素的焰色均为黄色 灯火焰上灼烧，火焰为黄色 衡水金卷·先享题·压轴卷 化学试题（一）第3页（共8页） GZ 12.有机高分子材料在生活、生产、科技等领域均占有重要地位。下列说法正 确的是 A.淀粉属于非还原性糖，其中不含还原性官能团 B.高密度聚乙烯比低密度聚乙烯支链少，链之间作用力大 C.核酸是一种生物大分子，碱基间通过共价键进行互补配对 D.硫化交联的顺丁橡胶耐磨性好，顺丁橡胶由缩聚反应制备 13.近年，我国科学家在锂电池的应用上研究成果颇丰。锂电池的一种电极 材料一硫化锂晶胞结构的两种表达方式如图所示（晶胞参数为apm)。 下列说法错误的是 oS ●Li 图1 A.图1中，S-处于棱心和体心位置 B.图2中，S2的配位数是6 C.Li与$的最短距离为 4a pm D.晶体密度为184 a3×N -×103g·cm3 14.酸碱缓冲溶液在一定程度和范围内可以稳定溶液的酸碱度，减少和消除因少量 酸碱引入或稀释造成溶液H显著变化，常用缓冲容量B衡量缓冲溶液缓冲能 力的大小。CH COOH与CH COO浓度之和分别为0.1mol·L1 0.2ol·L的CH COOH一CH,COONa溶液的缓冲容量与pH的关系如图 所示。已知：3=2.3c。·6(CH COOH)·6(CH COO),其中ca为CH COOH (CH COOH) 与CH COONa的浓度之和，6(CH COOH)= c(CH COOH)+c(CH COO 0.12 0.08， 0.04 0.00L4 79 PH 下列说法正确的是 A.L2表示c(CHCOOH)+c(CHCOO)=0.2mol·L1缓冲溶液的3 与pH的关系 B.M点溶液中c(CH COOH)=c(CH,COO) C相同时，复冲溶液中89品越大8越大 D.向L,对应最大缓冲容量的缓冲溶液中滴加甲基橙，溶液变为橙色 衡水金卷·先享题·压轴卷 化学试题（一）第4页（共8页) GZ 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分) 甲壳素/壳聚糖及其衍生物在食品、材料、医药、微生物等多领域有重要 的应用价值。从环保和废物利用角度出发，实验小组以蟹、虾外壳为原料，采 用酸浸-碱解-浓碱水解法分别制备出黏度高、色泽洁白的甲壳素和壳聚糖， 并进行相关探究。 OH 已知：甲壳素的结构简式为 HO. :壳聚糖的结构简式为 NH 高温下甲壳素和壳聚糖的分子链发生裂解。 回答下列问题： (1)制备甲壳素的实验步骤： I.分别配制250ml1.0mol·L1盐酸和250mL12.0mol·LNa0H溶 液，并将100.0ml12.0mol·L1NaOH溶液稀释成1.0mol·L1: Ⅱ.将虾蟹壳洗净、研磨后加入足量1.0ol·L1盐酸充分浸泡后洗 涤，收集变软虾蟹壳： Ⅲ.将变软的虾蟹壳加入足量1.0mol·L1NaOH溶液，控制温度 90℃左右，充分搅拌后，趁热分离出碱液、洗涤，收集米黄色粘稠液体； IW.将米黄色粘稠液体依次加入酸性KMnO,溶液、NaHSO3稀溶液漂 洗后水洗，得到白色粘稠的甲壳素。 ①步骤I中不需要使用的仪器有 (填下列仪器的名称)。 20℃ ②步骤Ⅱ中盐酸的作用为 ③步骤V中KMnO,的作用为 ;加入 NaHSO3溶液去除过量KMnO时发生反应的离子方程式为 (2)制备壳聚糖：用12.0mol·L1NaOH溶液将干燥甲壳素浸透，加热 搅拌，充分反应后冷却至室温，水洗至水洗液呈中性，干燥得壳聚糖。 ①由甲壳素制备壳聚糖反应的化学方程式为 ;制 备时选用NaOH的浓溶液的目的为 ②用pH试纸检验水洗液呈中性的操作为 ③其他条件相同时，壳聚糖的黏度与所控制温度的关150 系如图所示。温度高于70℃时，黏度降低的主要原因为 50 ④准确称量mg制得的壳聚糖，加入V1 mL c mol·L1 5060708090100 盐酸，充分反应后用c2mol·L1NaOH标准液滴定剩余盐 温度/℃ 酸，达到滴定终点时消耗V,mL标准液。则mg壳聚糖中所含氨基的物质 的量为 衡水金卷·先享题·压轴卷 化学试题（一）第5页（共8页） G☑ 16.(15分) 含钴合金钢广泛用作燃汽轮机的叶片、叶轮、导管、喷气发动机、火箭发 动机、导弹的部件和化工设备中各种耐热部件以及原子能工业的重要金属材 料。工业上一种利用硫钴矿（主要成分为CoS,还含有FcS2、SiO2以及少 量含Ca、Mg等元素的化合物)制备钴的工艺流程如图所示： 稀蔬酸、双氧水氨水 氟化铵碳酸氢铵 H2 CO 硫钻矿粉一培烧一假浸氧化一调p丽一除停镁-阮钻coC0,一还扇→Co,(C0%一灼宽Co 逃渣1 滤渣2滤渣3滤液 已知：①化学反应平衡常数小于105，认为该反应不能发生。室温下， Kp(CoC03)=1.5×1018,Kp(CoC2O4)=6.0×108; ②室温下，相关金属离子开始沉淀和沉淀完全(c≤105mol·L1)的 pH如下表所示： 金属离子 Fe+ Fe2+ Mg Co+ 开始沉淀时 2.2 6.5 8.9 完全沉淀时 3.2 8.0 10.4 9.7 回答下列问题： (1)“焙烧”时，常将气体从固体粉末底部吹入，目的是 滤渣1的主要成分是 (填化学式)。 (2)“调pH”的目的是 。“调pH”后，若溶液中 c(Co+)为0.1mol·L1,则室温下，“调pH”应控制的pH范围是 (3)“沉钴”反应的离子方程式为 :“沉钴”后得到的 滤液可用于 (任写一种用途)。 (4)向CoCO3中滴加草酸铵溶液，反应CoCO3(s)十C2O(aq)= CoC2O (s)+CO (ag) (填“能”或“不能”)发生，通过 计算说明理由： (5)钴的氧化物具有多种组成，其中一种氧化物的晶胞结构如图所示，其 中钴的化合价为 ,与钴邻近的氧构成的空间图形为 Co 衡水金卷·先享题·压轴卷 化学试题（一）第6页（共8页) G☑ 17.(14分) 光气(COC2)是一种重要的有机化工原料，工业上可在铂催化下由CO 与Cl2反应制备：CO(g)+C12(g)=COCl2(g)△H1。 回答下列问题： (1)已知：部分化学键键能如下表所示。 化学键 C-0 C-CI ci-ci C=) 键能/kJ·mol 745 340.5 242 1076 COCL(g) CO(g)+Cl2(g)的△H2 ;其他条件 不变，增大COC2分解平衡体系的容器容积，达到新平衡后，反应体系的嫡 值 (填“增大”“减小”或“不变”)」 (2)氯高铂化钾(K2PtCl)加热时分解为KC1、Pt、Cl2,T。℃时该反应的 平衡常数K。=4×10Pa2。在一恒温刚性密闭容器中加入足量K2PtCl6,抽 真空后再充入CO,在T,℃时容器内CO的起始压强为25kPa,平衡时容器 内CO的分压为23.5kPa。则该温度下，平衡时光气的分压(COCl2) kPa;反应CO(g)+Cl2(g)=COCl2(g)的平衡常数K.= (kPa)1(保留两位有效数字)。 (3)向刚性密闭容器中按不同进料比充入CO(g)和C12(g),发生反应 CO(g)十C12(g)COCl2(g)。测得不同温度下体系达到平衡时气体的△p (△p=p,一p,p,=300kPa为体系初始压强，p为平衡压强)与进料比的关系 如图1所示。 80 80 60-T3--3 70 50 TW(2,30÷ 30 40 20- 20 4 进料比(n(CO)nCl】 进料比[n(CO):n(Cl2] 图1 图2 ①图1中T、T2、T:由高到低的顺序为 ,理由为 ②Q点CO的平衡转化率为 (保留三位有效数字，下 同)：W点C12的平衡体积分数为 ③图2的L1、L、L3、L中能准确表示T,下△p随进料比变化的是 衡水金卷·先享题·压轴卷 化学试题（一）第7页（共8页) GZ 18.(15分) 化合物M(个-cm)是一种药物中间体。以化合物A制备M的 一种合成路线如图所示： 浓HNO; B H2/Pd NaNO,HCI 0 CuCV/HC Mg/乙醚 CgHo浓H2SO4/CHNO CaHoN2CI 1)OHC- G F N-CPh、乙酰 MnO2/△H DCH MgCl、乙鳞☑ CaHoMgCl 2H20H C3H26N29 2)H2O/H+ -CPh 已知：①一Ph表示苯基： NaNO,/HCI ②RNH RN2CI: OH ③RCI MgZ酰，RMgCI DR COR乙能R,一-C-R. 2)H,O/H R 回答下列问题： (1)A的化学名称为 ;由B生成C的反应类型为 :F的结构简式为 (2)CuCl/HCl存在时，D生成E和一种通常为气体的单质，该单质的电 子式为 (3)一个G分子中含有手性碳的数目为 ;H中含氧 官能团的名称为 (4)若由H制备M的第二步所用酸为盐酸，则由H生成M总反应的化 学方程式为 (5)同时满足下列条件的B的同分异构体有 种（不含立 体异构)；其中核磁共振氢谱中有5组吸收峰且能发生水解反应的结构简式 为 0 ①含有羧基」 ②苯环上连有2个取代基。 (6)参照上述合成路线和信息，以2-丙醇为原料（无机试剂和有机溶剂 任选)，设计制备2,3-二甲基-2-丁醇的合成路线： 衡水金卷·先享题·压轴卷 化学试题（一）第8页（共8页） G☑压轴卷 化学（一） 2025年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 压轴卷·化学（一） 9 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ.实践操作能力 Ⅲ.思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) ① 档次 系数 1 选择题 3 化学与传统文化 易 0.90 2 选择题 3 生活中的化学：涉及物质的应用等 易 0.85 离子方程式正误判断：有关量的多 3 选择题 易 0.82 少、氧化还原反应、物质的拆分等 4 选择题 3 基本化学用语辨析 易 0.87 选择题 原子结构和核反应分析 易 0.86 化学实验装置图判断：涉及二氧化氯 6 选择题 L 中 0.75 的实验室制备、性质和尾气处理等 2 N的综合应用：考查化学键、电子转 选择题 中 0.70 移、价层电子对数等 8 选择题 3 有机物组成、结构、性质和转化 易 0.85 元素推断：利用某种物质结构式为载 选择题 3 体，考查原子半径、第一电离能、物质 中 0.60 氧化性、化合物类型判断等 电解原理应用：涉及膜的应用、电极 10 选择题 反应分析、相关计算等 你 0.60 11 选择题 实验操作、现象和结论分析 易 0.70 有机高分子材料组成、结构、性质和 12 选择题 制备 易 0.90 品体结构：粒子位置、品体结构分析、 13 选择题 中 品胞计算等 0.70 14 选择题 溶液中离子平衡图像分析 易 0.75 1 GZ 压轴卷 化学（一） 综合实验：物质制备和组成分析，仪 器和试剂分析，基本化学用语，基本 15 非选择题 14 操作，试剂作用，原因分析，相关计 √ √ 难 0.55 算等 工艺流程：以钴的制备为载体，考查 16 非选择题 15 原料预处理，离子方程式的书写，过 √√ 中0.62 程分析、沉淀溶解平衡常数的计算、 √ √/√√√ 原因分析、品胞结构分析等 化学反应原理：化学反应与能量变 17 非选择题 化，平衡影响因素分析，转化率、分 难 0.55 压、平衡常数计算，图像解析等 有机推断：有机合成路线设计及分 析，有机物结构、命名和结构简式、反 18 非选择题 15 小 √ 中 0.60 应类型，有机物转化和化学方程式的 书写，同分异构体判定等 ·2· G☑ 压轴卷 化学（一） 参考答案及解析 化学（一） 一、选择题 不变，不能判定年龄，B项正确：死亡的生物体中发生 1,A【解析】黑陶主要成分为硅酸盐，在空气中不易腐 衰变C一→N+e,N含量更高，C项正确：由大 蚀变质：青钢为合金，在空气中易发生吸氧腐蚀：铁剑 气中存在的核反应及活着的生物体中碳同位素平衡 主要成分为铁合金，在空气中容易发生吸氧腐蚀：银 知，大气中CO,既含有C又含有C.D项正确。 单质在空气中能被硫化合物等腐蚀变暗。故选A项， 6.C【解析】由反应原理得，可用氯酸钠和草酸在硫酸 2.D【解析】硅为半导休材料，可用于制造半导休器材 环境中制取CO:,A项正确：二氧化氯具有漂白性， 或太阳能电池，A项正确：小苏打即NaHCO,,受热分 可使湿润的红色布条褪色，B项正确：二氧化氯具有 解产生CO使面团疏松多孔，可用于制作馒头，B项 氧化性，可氧化双氧水生成氧气和水，不能验证C1) 正确：地沟油的主要成分为油脂，可用于制作肥皂或 的还原性，C项错误，D装置的作用是吸收CIO2,C(), 生物柴油，C项正确：消化系统X射线检查时钡管为 等气体，防止污染空气，D项正确。 BaSO,D项错误 7,C【解析】SiO,为共价品体，1个Si原子与4个O 3.B【解析】过量SO与NaS溶液反应，产生淡黄色 原子通过共价键结合成空间网状结构，6.0gSiO,的 沉淀S和NaHSO,反应的离子方程式为5SO十 物质的量为0.1mol.含有。键的数目为0,4V,A项 2S+2H,O一3S↓+4HSO方，A项正确：在酸性 错误：硅品体内，原子数和共价键数之比为1：2，故生 条件下，硝酸根具有强氧化性，会氧化二氧化硫，最终 成1 mol SiHCl,断裂Si-Si键的数目为2NA,B项 得到的沉淀为硫酸钡，B项错溪；将SO通人酸性 错误：根据反应的化学方程式SiHC1,+H KMnO,溶液中反应的离子方程式为5SO,+2MnO 1o0-120CS+3HC,每有1mol氢气参与反应，生 +2H0—2Mn2++5SO+4H,C项正确：二氧 成1 mol Si,Si的化合价由+4价降为0价，则转移的 化疏被氧化为硫酸根，次氯酸根被还原为氯离子，D 电子数为4NA,C项正确：一个SiHCL,分子中Si原 项正确。 子的价层电子对数为4，D项错误。 4,C【解析】甲苯分子中甲基碳原子不参与形成大x 8.C【解析】单键六元碳环为船式或椅式结构，P、Q中 键，故分子中的大π键为，A项错误：苯甲醛的结 所有碳原子不在同一平面，A项正确：M→P属于氧 CHO 化反应，B项正确：Q发生消去反应不能生成4种不 构简式为 ,B项错误：甲胺的电离与氨分子 饱和烃，C项错误：在浓硫酸、加热条件下的酯化反应 相似，电离方程式为CHNH2十H,O一CHNH时 属于可逆反应，D项正确。 十OH,C项正确：HPO为一元酸，含有1个羟基，9.A【解析】由题给信息推知，X、Y,Z、W分别为H、 D项错误。 N、O、S。原子半径：S>N>O>H,A项正确：基态氮 5.A【解析】由质量守恒，X为n,表示中子：Y为 原子2印能级半充满，第一电离能大于同周期相邻元 e,表示电子，A项错误：活着的生物体通过吸收大 素，同主族元素从上到下第一电离能依次减小，所以 气中的CO2达到C与C的平衡，体内C含量基本 第一电离能：N>O>S,B项错误：阴离子SO中含 1 G☑ 化学（一） 参考答案及解析 有O)一O键，具有较强的氧化性，硫的化合价为十614.B 【解析】由B=2.3ce·6(CH COOH)· 价，C项错误：H,N、S三种元素能形成离子化合物 (CH(C))推知，其他条件相同时，C慧越大，缓冲 (NH,):S等，D项错误。 容量3越大，A项错误：c相同时，缓冲溶液中 10.D【解析】阳极的电板反应式为SO,一2e十2HO c(CH,COOH)=c(CH COO)时，缓神容量3最 一一S()十4H,电解过程中稀硫酸溶液浓度逐渐 大，B项正确，C项错误：甲基橙变色范围为3.1一 变大，A项正确：A为阳极，B为阴极，原料室中硫酸 4.4,向L对应最大缓冲容量的缓冲溶液中滴加甲 根向阳极移动形成硫酸，钱根向阴极移动形成氨水， 基橙，溶液变为黄色，D项错误 故M膜为阴离子交换膜，N膜为阳离子交换膜，B 二、非选择题 项正确：阴极电极反应式为NO+5e+5H:O 15.(14分) NH,·H,O+5OH,C项正确：消耗2 mol NO和 (1)①100mL.容量瓶、锥形瓶(1分) 5 mol SO2时，转移了10mol电子，当电路中转移 ②溶解虾蟹壳中的碳酸钙等盐类物质(1分) 4mol电子时，则消耗了0.8 mol NO和2 mol SO:, ③脱色（或脱除虾蟹壳中色素）(1分)2Mn(O,十 共2.8mol,D项错误 5HS0+H—2Mm2++5SO房+3H,O(2分) 11.C【解析】胰离子还原性强于亚铁离子，酸性 KMnO,溶液先与碘离子反应，A项错误：Al、Mg与 (2)① +nNaOH-A. NaOH溶液组成的原电池中，Mg作正极表面产生 气体，但Mg的金属性强于AL,B项错误：邻羟基苯 甲醛形成分子内氢键，对羟基苯甲醛形成分子间氢 HO- +CH COONa(2分)使甲壳素 键，故邻羟基苯甲醛沸点低于对羟基苯甲醛，C项正 充分水解脱除乙酰基(2分，其他合理答案也给分) 确：黄光能掩盖紫光，K元素焰色需透过蓝色钴玻璃观 ②取一条pH试纸置于干燥洁净的表面皿中，用干 察，D项错误。 燥洁净的玻璃棒随取待测液滴到试纸中央，一段时 12.B【解析】淀粉中含有还原性官能团羟基，A项错 间后将试纸颜色与标准比色卡中pH=7对应的颜 误：高密度聚乙烯比低密度聚乙烯支链少，链之间分 色对比(2分) 子间作用力大，B项正确：核酸是一种生物大分子， ③壳聚糖断成更短链（或变成更小的分子）(1分) 碱基间通过氢键进行互补配对，C项错误：顺丁橡胶 ④(eV,-aV:)×103mol(2分) 由加聚反应制备，D项错误。 【解析】(1)①步骤I需要配制250mL一定物质的 13.B【解析】观察图1，可明显看出S-处于棱心和体 量浓度的溶液，并将其中一种溶液量取部分稀释，故 心位置，A项正确：根据品胞结构可知，S的配位数 所需仪器为250ml.容量瓶、量筒、烧杯，玻璃棒、胶 为8，B项错误：与S一最短距离为体对角线的 头滴管，天平等，不需要所给仪器中的100ml,容量 子，即气。pm,C项正确：根据图2,1个14S品胞含 瓶、雏形瓶。 ②虾蟹壳中含有碳酸钙等难溶于水、可溶于酸的无 有8：8X号+6×号=4个，含有*：1×8=8 机盐类，故步骤Ⅱ中盐酸的作用为溶解虾蟹壳中的 4×(7×2+32) 个，故该品体的密度pNX(aX10>g·cm 碳酸钙等盐类物质。 ③由处理虾蟹壳时原料颜色变化知，步骤N中 =184 aXNX10°g·cm3,D项正确. KMO的作用为脱色或脱除虾蟹壳中色素： ·2 G☑ 压轴卷 化学（一） NaHSO溶液与酸性KMnO,溶液反应的离子方程 (5)+2(1分)正八面体(2分) 式为2MnO,+5HO,+H—2Mn2++5S 【解析】(1)将硫钴矿粉碎加人培烧炉，气体从底部 +3H0 通入，可增大固体和气体的接触面积，加快反应速 (2)①由信息，甲壳素通过NaOH浓溶液脱乙酰基 率：加入硫酸，二氧化硅与硫酸不反应，会形成沉淀， (2)加人氨水的目的是使铁离子沉淀：由已知可知，沉 制备壳聚糖，反应的化学方程式为 淀完全时，对应的c(C。2+)=1.0×105mol·L-, pH=9.7,(H)-1.0×10-mol·L-1,c(OH) =1.0×10+3mol·L.Ko=c(Co2+)×c2(OH) +nNaOH HO -nCH COONa:制 =1.0×10-6×(1.0×10-63)2=1.0×10-n.4,使 备时选用N(OH的浓溶液的目的为使甲壳素充分 Fe完全沉淀的pH为3.2，Cd浓度为0.1ml·L, 水解脱除乙酰基。 开始沉淀时c(OH)= 1.0X10.6 =1.0× 0.1 ②用pH试纸检验水洗液呈中性的操作为取pH试 1043mol·L-,c(H)=1.0X10-1.mol·L.-1, 纸置于干燥洁净的表面皿中，用干燥洁净的玻璃棒 pH=7.7,因此“除铁”应控制的pH范围是3.2≤ 蘸取待测液滴到试纸中央，一段时间后将试纸颜色 pH<7.7, 与标准比色卡中pH=7对应的颜色对比。 (3)“沉结”操作中发生反应的离子方程式为Co2++ ③由已知得，高温下甲壳素和壳聚糖的分子链发生 2HCO,一CoC0)￥+CO,↑+HO:“沉结”后滤 裂解，温度高于70℃时，黏度下降可能因为壳聚糖 液中溶质的主要成分为硫酸铵，可用作肥料等。 断成更短链或变成更小的分子。 (4)反应CoCO(s)+C:O(aq)一CoCO,(s)+ ④由信息和反应原理知，加入的HC1能与壳聚糖的 氨基以物质的量之比11反应生成氨基盐酸盐，剩 C0(q)平衡常数K=cCO)=K(CaCO,) e(C:O)K (CoC2O) 余的盐酸被NaOH标准液滴定，即n(HCI)= =2.5×106<10,反应不能发生。 n(NaOH)十（氨基），则（氨基）=V,×10L× (⑤)根据品胞结构图可知，品胞中钴和氧均有4个， cmol·L.+-V×10-3L.×amol·L1=(eV1 故化学式为CoO,钴为+2价：由图可知，体心的O caV:)×10'mol。 与周围的6个C0结合，构成正八面体，同样的顶角 16.(15分) 的Co周围的6个()也形成正八面体结构。 (1)增大固体和气体的接触面积，加快反应速率(1 17.(14分) 分，其他合理答案也给分)SiO,(2分，写出CaSO (1)+108kJ·mol(1分)增大(1分) 不扣分) (2)1.5(1分)0.32(2分) (2)沉淀铁离子(1分)3.2≤pH<7.7(2分) (3)①T:>T2>T(1分)C0(g)+Cl(g)一 (3)Co++2HCO方-CoCO￥+C0,↑+HO(2 COC1(g)为气体分子总数减小的放热反应，温度升 分)制化肥(1分，其他合理答案也给分) 高平衡逆向移动，△p减小(2分) (4)不能0分)该反应平衡常数K=(CO） ②20.8%(2分)25.9%(2分) (CO) ③1(2分) K.(CoCO,) K.(CoCO) =2.5×10<10-5,不能实现转化 【解析】(1)由信息，COCl,(g)一CO(g)+CL(g)的 (2分) △H=745kJ·mo1+340.5kJ·mol1×2 3 G☑ 化学（一） 参考答案及解析 1076kJ·ml-242kJ·mol1=+108kJ·ml-1:其 MgCl 他条件不变，增大COC分解平衡体系的容器容 分 (1分) 积，平衡正向移动，气体物质的量增大，达到新平衡 (2):NN:(1分) 后，反应体系的嫡值增大。 (3)1(1分)酮羰基(1分) (2)K,PtCL。加热分解的化学方程式为KPCL,△ (4) 2KC+P1+2Cl,T。℃时反应的平衡常数K。 X-CP,+CH,MgCI+HC乙 p(C)=4×10Pa,则C的平衡分压p(C1)= OH +MgCL(2分) 0.2kPa。由信息，容器内CO的起始压强与平衡压 y-cPh, 强之差为25kPa-23.5kPa=1.5kPa,则CO(g)十 (5)12(2分) NHCOOH(2分) C1(g).COCl(g)中参加反应的CO,C1及生成 (6) 的CCL的分压均为1.5kPa:温度不变KPCl6 CHCH(OHCH- 化两/△(H.COCH △2KC1+P+2C1,的平衡常数不变，C:的平衡 能盘 CH CHCOHCH CH.CHCICH,2年CH.CH(MECDCH 分压为0.2kPa,由此推知Cl:的初始分压为 乙副 DH(VH →(CH)C(OH)CH(CH)2(3分，其他合理答案 1.7kPa。因此反应CO(g)+Cl(g)COCl(g) 1.5 kPa 也给分) 的平衡常数K,.2kX23.5k严≈0.32(kP)） (3)①温度升高，反应CO(g)+C1(g)COC1:(g) 【解析】由信息推知：A为 ,B为 .D △H1=一108kJ·mol1的平衡逆向移动，△p减小， MgCl 则图1中T、T:、T由高到低的顺序为T>T ,F为 ,H为 >T ②由信息得，Q点CO、C1的初始分压分别为 -cm 240kPa,60kPa,△p=50kPa时参加反应的CO.Cl 及生成的COC1的分压均为50kPa,则CO的平衡 (1) 、的化学名称为邻二甲苯或1,2二甲苯： 转化率为0器×100%≈208%：同理，W点参 NO NH2 通过还原反应生成 ,F的结 加反应的CO,C:及生成的COC1的分压均为 MgCl 30kPa、平衡分压分别为170kPa、70kPa、30kPa, 构简式为 C4的平衡体积分数为品×10%≈25.9%。 N.CI ③当CO(g)和C1(g)的进料比与Q点进料比互为 (2)CuC1/HCI存在时， 生成 和 倒数即为0.25时.二者的△p相同，则图2的L、 N,N的电子式为：NN:e Le、La、L中能准确表示T,下△p随进料比变化的 OH 是4。 》女-m,分子中含有手性数目为 18.(15分) (1)邻二甲苯（或1,2二甲米）(1分)还原反应(1 1:☆-Cm中含氧官能团的名称为 4 GZ 压轴卷 化学（一） 羰基。 -NHCOOH含有酰胺基，能水解，则其中核磁共振 氢谱中有5组吸收峰且能发生水解反应的结构简式 (4)由信息，由 为-Q-NHCOOH. OH cm,急反位的化学方程式为 (6)由上述合成路线和信息，CHCH(OH)CH催化氧化 可得CHC(XCH:CH,CH(OHCH与浓盐酸反应可得 -cns.a CH,CHCICH,再与Mg在乙醚中反应得 CHCH(MgCDCH .CH COCH CHCH(MgCDCH OH -CPh,十MgC。 反应可得(CH)C(OH)CH(CH):。则合成路 线为 NO CHCH(OHDCH化M云(CH COCH (5)B为 由信息，其同分异构体苯环上 所连2个取代基可能为一COOH与一NHCH, CH CH(OHCH CH CHCICHCH.CH(MECDCH- 一CXOH与一CHNH、一CH与-NHCOOH. (CH):C(OHCH(CH). 民(H 一NH与一CH:COOH,每种组合连在苯环上有邻、 间、对三种方式，共12种同分异构体；其中 ·5 G☑