2025年普通高中学业水平选择性考试模拟试题化学(1)-【衡水金卷·先享题·信息卷】2025年化学模拟试题（CY专版）

2025年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 4.下列物质生质对应的用途中情误的是 这项 物爱性看 用是 化学（一） 相货可以促连磷酸结水解，增强闲 A 本试卷共8页，18题。全卷满分100分，考试用时75分钟。 液照性 用想的境碱溶流请洗机器上的机油 注意事项 B 吸性分子易等干极生分子的溶制 实度案用水除去中N,是有的H 1,答题首，先得食己的拉名，考背等城写在答题于上，并蒋准考证号条形码格贴在 意金属离子能使蛋白质零性 游缘第常选用硫酸解溶液用作桑菌制 答题卡上的指宽位置： D 4,阳)能与水和二氧化读 2,总择题的作答：这出每小题答策后，刑2B每笔花答随下上时应题口的签发标号 反皮生成小 NO,民0是常用的再种供氧剂 5.某兴程小组探究[Ag《NH》:门OH的生成过程。在情净的试管中加1m.2%的 染黑，写在试题卷、草稿领和答超十上的非答题区城购无处。 3,非选择想的作答，用答半笔直楼写在答通卡上对应的荟湖区城内。写在认周喜， Ag()游液，然后边数药试管边逐滴滴人2%的稀氨水，至最制产生的沉淀恰好溶解 草稿燕和答悬中上的非答题区成的无效。 为止，得银氨溶液。下列说法姗谈的是 A.AgN(溶液中r(NO》>A) 4,考试站来后，诡将太以题卷和答题卡一并上义。 B.解氨水中x(NH)NH·H(O) 可能用到的相对原子质量：N14C0 C,沉淀完全时，溶液中(NH》>(《A) 一选释题：本顾共1川小驱，每小题3分，共2分。每小题只有一个选项符合题目要求。 L.中国古代文物够最着我国悠久的历史和恢弘的文化，下列文物主要成分属于有机物 D沉淀完全溶解时，溶流中c正Ag(NH),门}>r(NH:) 高分子材料的是 .下列离子组一定能大量共存的是 A,含Fet的溶液中：K,Ca1,C1,SCN B,水电离出的（日）-104mal/1,的溶液中：+，Nn,C,N C.能使K淀粉溶液变蓝的溶液中：SO,S-,K,NH出 D佳使附酞试液变红色的溶液中，Na,K,C,S( 7,下列操作规范且能达到实验目的的是 满宏 A,木题镇班晋 B南朝陵幕石别 二有铜编钟 D带把刚奉 2,化学与生活密不可分。下列叙述正确的是 A.光伏材料主要成分辞化摄是种新犁合金 B.家用威南是一种特殊状点的新型化合物 C活性炭能净木除味，是碳的一种同位素 D,铁锅使用后及时擦十，可延长使用寿命 3,某无机盐的化学式为YX,R(W乙)：，常用作分析试剂，测定卤素时用作指示满，X A.图甲，实检室别氨气 B.图乙，中和演定 Y,乙W,R是原子序数依次增大的前四阉期元素，其中X、Y,乙.W为短周期主族元 C.图内，保护厨铁不被腐使 D图丁，荤取分离碘水中的碘 素，基吉X,Y原子的未成对电子数之和等于基态R原子的末成对电子数，X,Y的原 ) 子序数之和等于Z的原子序数，∠，W为同主我元素，下列说法情误的是 A.基态R愿子的电子律布式为[Ar]ad's &.乙能异成酯() )是一种重要的分析试剂和食品秦加河。实的室中制备所得 且，第一电高能：Y<Z C,该无机盐中涉及元素不包含区元素 的乙酸异戊酯中常含有乙酸，异戊脖和无视酸等杂质。分高出较纯乙酸异戌酯的具 D该无机盐中含两种正四面体结构的离子 体操作为将混合液体创人分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液，水洗涤，分 出的物加入少量无水硫酸缓固体，静置片剩，过检除去硫酸联固体，进行赛帽纯化 下列说法错误的是 A.使用饱和碳酸氢钠溶液的目的是洗涤混合物中的酸，也可志用N(OH帝液代誓 B.由上述分高操作可知，乙酸异戊防难密于水 C,上述纯化过程包括了分液，过滤、藻馏等分离操作 D,实验室可通过红外光游测定乙酸异戊酯中两合官能团 化学一}第1页共8质) 衡水全蜂·先章是·信息卷 化学（一）第2贯1共8页1 9甘草武具有抗氧化，抗HV等多种药理作用，其结构简式知留所示.下列美于甘草 12,某科研小组利用电化学原理处理池水中的有肌物，其工作原用如图所示。已知德水 试的说法错误的是 里网酸性，下列说法错误的是 海月 A.分子式为CHO B.能发生消去反应和知战反应 C,分子中含有5个手性碳桌子 A.电势：电极M电板N D调F,溶液会发生显色反风 B,电做N上每消耗1mol(O,理论上就会有4mlOH通过阴离子交换模 C,电池工作过程中右极室NH溶液浓度变大 10.部分含铁或铜元素物质的类别与相应化合份关系如图所示。下列情递一定不合理 D,电极M上的电极反应式为CH:1+61Π()一24一6C()◆+241H 的是 13,昌体丽是黑灰色，硬度与金刚石接近，昌体明的结构单元是正二十面体（如图所示》， 每个单元中有12个期原子。下刿说法情误的是 c f 氧化物 日计行方4内统合量 A,将含h的饱和溶液滴加到涂水中可制各胶体 A.B位干元索周期表的区 B一定条件下，「gh均可通过化合反应得到 且.品休圆属于共价品体 Cb为红色国体，在强酸性环境中可生成靠和g C,每个B除形成5个，键外还含有孤电子对 D,h,i具有强氧化性，均可用于日米水的消毒和净水 D,每个单元中相邻圆原子构成的等边三角形有2个 11,X、Y是日常生活中常见的金属单质.发生如图所示的转化，已知盐溶液2、盐溶液3 14,“笑气”(N,)是人类最早皮用于医疗的麻静剂之一，过度挂放会陂坏臭氧层，造成 围室效应。工业上可用CO还原法进行处理，原理为NO〔)十C()Kg)一N:(g)十 均含有元素Y:反应母是工业上制备金属X的方法之一，每一步反应均反应完全， C()(g)。某兴避小组在一定温度下，向体积为2L的恒容密用容器中充入2m圆 下列说法情误的是 N,).2malC)发生上述反旋，测得N,)的转化率随时博的变化关系如图中曲线① 国利色面图器面西恒画 所示。下别说法正确的是 N,0店化单 Y x A.通幕情况下，晶体X呈紫红色、晶体Y呈里色 出盐溶液2转化为盐溶液3的反应中加人的HO可以用C代特 C.盐溶液3遇无色的KCN溶液变成虹色 D,反应①和中等量的H《),完全反应.转移的电子数：①m① A其他条件不变，瓜馏容器体积，可使曲线①变为曲线必 B.反克从开始到P点，平均反成速率(CO=1×103·1,··# C.选择高效雁化剂.可提高N0的平衡转化率，减小污染 D由线①对应的图度下，正反应的平衡常数的值为名 化学（一1第3页（共8页） 衡水金整·先享超·信愿卷 化掌1一1第4页（共8宽） 国 二、非选择丽：本题共4小丽，共58分 16.(15分) 15.(14分) 氮化钙号水解，是一种优良的储氢材料，实验室常用N:和Ca在加热的条件下韧 用是一种银白色金属，常用于制造特殊钢。解细矿的主要成分是MS,还含有 备氮化钙。 C下S、5)等杂质，从该矿中制备相并分离相关金属材料的一种流程如图所示。 回答下列问题： 空气高体额本 1,某小组问学利用如图所示装爱制备氯化钙（都热和夹持装置略》， nr一击▣一国一☐一M0一可一MO,西回一 0 世清1 神埃粮幻一山四但→制明 注资？酒3 已知：①K[Fe(OH),]=L.0×10-*,K,[Cu(0H):]=2.2×10m: H市清 ②当金属离子浓度小于1.0×10ml·L时，找为阮淀完全。 (1)仪卷X的名称为 :仪器A中发生反园 国答下列问题： 的化学方程式为 (1)提高“培烧”效率的战嫩为 (?)利用上述装置（可重复刊用），按气流方向连接顺序为 (填仅搭援 (任写两种)，该过程中 口小写字每). MS发生反空的化学方释式为 (3)装置A和装置5需要加热，应先对 (坑“装置A”或“装置B“,下 刺)加热，实验结束后应先熄灭 处的清精灯。 〔2)“氨辩”时所用织氨水的温度不超过40℃的算因为 口，测定所4氯化钙的吨度。 称取上选实验所得氯化钙0000层，加人到一定量水中，煮沸，用0m (3)德清1的主要成分为 《填化学式》 B.1mo·1.稀硫酸将痛出的NH:全部吸收，加人指示剂后，再用0.100Mm·L (4)若“调pH”后的滤液中c(Cu)0.22m·1.,则所得滤液的pH范用为 N(O)H韵流液定利余的硫艘至终点，最终消耗NH溶液的体积为0.0Dm (4)商定时造用的最佳指示耐为 〔填酚 (5)“一系列操作”包含 、过涉，洗涤，干燥 酞”或甲基橙”) (6)“热分解”步深中产生的气体可蓄环利用至 (填工序名称)， (5)所得氟化钙的纯度为 (保留三位有效 数学) (6)若未糊法整救NH溶液的碱式液定管，会导致所测结果 (填“偏大”“佩小”或“无怨利”》。 化学一}第5页1共8页】 衡水全蜂·先章是·信息卷 化学（一）第6贯1共8页1 17.(14分) 18.(15分) 环氧乙烧(HCCH:)是一种重要的有机合成原料，其合成反应如下， 主反应I.2CH,《g)+((g):d2H.C一CH(g)△H=-22k+； 有杭物M国 是一种重要的药物中间体，其合成路线之一如图 副反应1.CH,(g)十3(g→2H,(0〔g)+2C(g)△H,--1498k·m: H:N 期反克Ⅲ.2HC—-CH()+50(R)一4H0(g)+4C为(g)△H:. 所示： 判答下列可题： 《1)△1- :C,11,(g)的想烧热△H △H(填”>m="或”<") 《2)主反应【在 (靖“较低图度”或“较高盟 列答下列月您， 度)下能白发反应 (1D的化学名称为 :下中含氧官能团名称：为 《3)主反应【的正逆反庞速率方程分别为一e正(CH:》·c《)和- 《2)反应①和反应的反应英型分别为 a2(,CCH)。一定温度下，某刚性密闭容器中r(CH》=0,3ml·1,. (3》反应的化学方程式为 (A》X为E的同分异构体，离足下列条件的X的结构有 种（不考虑立 休异构)：其中核磁共振氢谱有4组蜂的X的结构简式为 ()-0.15mol·1(HCCH)-0,1md·L时正逆反应速率分划为 ,含两个苯环，且两个苯环术直接相连。 1,1malX能请耗2 nol NaOH. =0.0027ml·L.1·s/和=0.0002mo·L1·s1,腾此温度下主反应1的平商 (5》参照上述合成路线和信息，以乙二静和2,3丁二醇为原料（无机试剂任选），设 常数K一 ) (4)一定温度下，间压强恒定为100kPa的密闭容器中充人一定量C,H,和O,发 计制备 的合成路线 生上述反应。平衡时环氧乙杭述择性（含碳产物的述择性一 生收意爽翻瓷之器能离整的量×10为随充人品的变化如用所不，当 总我清耗乙烯的椅质的量 =吉时，心H的平衡转化率为0% ①当，品>后，环氧乙烧这择性逐新降低的照因为 1再氧乙纯马修作 ②该盟度下，氧气的平衡转化事为 ,此时别反应 的标准平衔常数人 (列出计算式博可。已知：对于反成dD(g)+E(g) (会，(") gG(g》+bHg,K- -,其中-10kPa,P.,P:Pn,P为各组分 的平衡分压：分压一总压×该组分的物质的量分数). 化学（一1第7页（共8页） 衡水金整·先享超·信愿修 化掌一1第8页（共8夏） 国信息卷 化学（一） 2025年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 信息卷·化学（一） 9 命题要素一览表 注： 1.能力要求： 工.接受，吸收，整合化学信息的能力Ⅱ.分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) ② ③ ④ 档次 系数 1 选择题 3 化学与材料：四种古代文物成分分析 易 0.95 2 选择题 生活中的化学：涉及合金、硅酸盐材 3 易 0.85 料、同位素等 3 选择题 位构性综合考查：核外电子排布、元 易 0.85 素周期表、元素周期律、物质结构等 物质性质与用途的对应关系：金属化 选择题 易 0.80 合物、非金属化合物、有机物等 选择题 3 溶液中离子平衡分析 易 0.95 6 选择题 3 离子共存 易 0.85 基本实验操作判断：实验室制氨气、 7 选择题 易 0.80 中和滴定、萃取等 有机物提纯方法判断，红外光谱应 8 选择题 3 易 0.80 用等 有机物的官能团性质，反应类型、手 选择题 性碳原子等 易 0.75 价类二维图分析：涉及铁、铜的单质 10 选择题 中 0.60 及化合物分析 11 选择题 3 物质推断 易 0.80 电化学：离子移动方向、电极电势高 12 选择题 3 低，电极反应式的书写、电解质溶液 中 0.65 浓度的变化等 13 选择题 3 品胞分析 易 0.80 1 cy 信息卷 化学（一） 化学平衡图像分析：涉及催化剂、平 14 选择题 0.55 衡移动、速率计算、化学平衡常数等 难 工艺流程：以钼及其化合物为载体， 15 非选择题 14 考查原料预处理、滤渣成分分析，H 中 0.60 范围、条件选择、循环利用、陌生氧化 还原方程式书写等 化学实验：以某种无机物质制备与纯 16 非选择题 15 度测定为载体，考查仪器辨析、装置 √√√√√/√雅0.55 连接、操作顺序、方程式书写、纯度测 定与误差分析等 化学反应原理：以多步有机反应为载 体，考查常变计算、反应自发性判断、 17 非选择题 14 速率方程应用及计算、反应选择性分 √ √√√√√√ 难0.50 析、标准平衡常数K计算等 有机化学：以某种药物中间体合成为 载体，考查有机物名称、反应类型、官 18 非选择题 15 √ √√√ 中 能团、同分异构体数目及书写、有机 0.60 方程式书写、合成路线设计等 2 CY 信息卷 化学（一） 参考答案及解析 化学（一） 一、选择题 式为AgOH+2NH·HO[Ag(NH):]++ 1,A【解析】木雕主要成分为纤维素，为天然有机高分 OH+2H:O、NH+OH—NH·H2O,所以溶 子材料，A项符合题意：石刻的原料是石头，为无机非 液中c{[Ag(NH)]>c(NH),D项正确 金属材料，B项不符合题意：青铜为铜的合金，属于金 6.D【解析】Fe+与SCN生成红色的Fe(SCN):,二 属材料，C项不符合题意：陶器的主要成分为硅酸盐， 者不共存，A项错误：水电离出的(H) 为无机非金属材料，D项不符合题意。 10Fmol/1的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性， 2.D【解析】碲化镉是一种新型化合物，不是合金，A HCO,不能大量存在，B项错误：能使KI淀粉溶液 项错误：玻璃是混合物，B项错误：活性炭具有吸附作 变蓝的溶液有较强氧化性，S会被氧化，C项错误： 用，能除去水中的异昧，是碳的一种单质，不是同位 能使酚酞试液变红色的溶液呈碱性，a,K+,CI、 索，C项错误：清洗铁锅后及时擦干，除去了铁锅表面 Si(O芳可以大量共存，D项正确。 的水分，没有了电解质溶液，能减缓铁锅因发生吸氧 7,D【解析】碱石灰可溶于水，不能选用启普发生器制 慨蚀而生锈，D项正确。 备氨气，A项错误：盐酸应选用酸式滴定管盛装，B项 3.B【解析】由信息可知该无机盐为NH,Fe(SO,):。 错误：钢铁连接在正极，钢铁会加速腐蚀，C项错误： 基态Fe原子的电子排布式为[Ar门3d“Ms,A项正确： 可以选用四氯化碳萃取碘水中的碘，D项正确。 第一电离能：N>O,B项错误：ds区元素为第IB族 8.A【解析】NaOH溶液能使乙酸异戊番水解，A项错 和第ⅡB族元素，该无机盐不含这两族元素，C项 误：由上述分离操作可知乙酸异戊酯难溶于水，B项 正确：铵根和硫酸根为正四面体结构的离子，D项 正确：上述纯化过程包括了分液、过滤，蒸馏等分离操 正确 作，C项正确：实验室可通过红外光谐测定乙酸异戊 4.A【解析】机器上的机油属于烃类，不能水解，A项 酯中所含官能团.D项正确。 错误：实验室用水除去N中混有的HC1的原因为极 9C【解析】甘草甙的分子式为CH=O,A项正确： 性分子易溶于极性分子形成的溶剂，B项正确：游泳 含羟基且羟基邻位碳上有氢原子，能发生消去反应， 馆常选用硫酸铜溶液用作杀菌剂是因为重金属离子 含苯环和酮联基能发生加成反应，B项正确：分子中 能使蛋白质变性，C项正确：NaO2和KO:能与水 含有6个手性碳原子，C项错误：含酚羟基，遇FC 和二氧化碳反应生成O,,常用作供氧剂，D项正确。 溶液会发生显色反应，D项正确。 5.B【解析】AgNO2溶液中存在电荷守恒：c(H+)+ 1O.D【解析】h为铁盐，其饱和溶液滴加到沸水中可 c(Ag)=c(NO)+c(OH),AgNO,为强酸弱碱 形成氢氧化铁胶体，A项正确：氢氧化亚铁和氧气、 盐，溶液显酸性：c(H)>c(OH),所以c(NO)> 水作用可得氢氧化铁，氯化铁和铁反应可得氯化亚 (Ag),A项正确：弱电解质电离是微弱的，稀氨水 铁，铁和氯气反应可得氯化铁，铜和氯气反应可得氯 中c(NH·HO)>c(NH),B项错误：产生沉淀的 化铜，B项正确：氧化亚铜在酸性条件下可发生歧化 离子方程式为Ag+NH·HO一AgOH,+ 反应生成铜和钢离子，C项正确：三价的铁盐可净 NH,沉淀完全时，溶液中c(NH)>c(Ag),C项 水，但不能消毒，D项错误。 正确；沉淀完全溶解时，发生连续反应，离子反应方程11，A【解析】由信息可知，盐溶液3中加入NOH溶 ·1· CY 化学（一） 参考答案及解析 液，产生红褐色沉淀，则红褐色沉淀为Fe(OH),盐 错误。 溶液3为Fe(SO,)a溶液，而盐溶液2中加人稀硫 二、非选择题 酸和H:O,可得到盐溶液3，可知盐溶液2为FeS0, 15.(14分) 溶液，Y为Fe;反应②是工业上制备金属X的方法 (1)将辉钼矿粉碎、热空气逆流接触(2分，其他合理 之一，可知为湿法炼铜，X为Cu,盐溶液1为CuS), 答案也给分)2MoS十70，整2Mo0,+4S0, 溶液。通常情况下，品体Cu呈紫红色、品体Fe呈银 (2分) 白色，A项错误：盐溶液2转化为盐溶液3的反应中 (2)温度高于40℃后会加速氨水挥发，降低“氨溶” 加入的HO2的作用是将Fe+氧化为Fe,可以用 速率(2分) Cl代替，B项正确：Fe(S(),)溶液与无色的KSCN (3)Si0,、Cu0、FeO(2分，少写一种扣1分) 溶液反应生成Fe(SCN),,溶液颜色变成红色，C项 (4)3<pH≤4.5(2分，不写等于也给分) 正确：反应①和③中等量的HO:完全反应，H,O (5)蒸发浓缩，冷却结品(2分) 中氧的化合价均是从一1价降低到一2价，所以转移 (6)氨溶(2分，多答“周pH”不扣分) 的电子数：①=③，D项正确 【解析】(1)提高“焙烧”效率的措施为将辉钼矿粉 12.A【解析】电极N为正极，所以电势：电极M<电 碎，热空气逆流接触等：该过程中MS发生反应的 极N,A项错误：电极N上每消耗1mol(),,理论上 会有4 mol OH通过阴离子交换膜，B项正确：电池 化学方程式为2MoS.+70。墙绕2Mo0,+4S0. 工作过程中右极室消耗了H:O,导致最终NaOH溶 (2)氨水易挥发，温度高于40℃后会加速氨水挥发， 液浓度会变大，C项正确：电极M上的电极反应式 降低“氨溶”速率。 为CHaO+6HO-24e6CO2↑+24H,D (3)根据元素分析可知“滤渣1”的主要成分为SiO:、 项正确。 CuO、FeO1 13.C【解析】B位于元素周期表的p区，A项正确：由 (4)若“调pH”后的滤液中c(C)≥0.22mol·L1, 品体硼硬度与金刚石接近可知其属于共价品体，B 根据Kw[Cu(OH):]=2.2×10-,可得此时溶液的 项正确：B的价电子只有3个，电子总数才5个，所 pH≤4.5：调pH的目的是使Fe+沉淀完全，根据 以不可能形成5个。键的同时还含有孤电子对，C K[Fe(OH)s]=1.0×10,则所得滤液需要调节 项错误：每个单元中相邻硼原子构成的等边三角形 至pH>3,所以调节pH范围为3<pH≤4.5。 有20个，D项正确。 (⑤)获得结品水合物的“一系列操作”包含蒸发浓缩、 14.B【解析】反应前后气体分子数保持不变，加压平 冷却结品，过滤、洗涤、干燥 衡不移动，A项错误：由图可知，△n(N(O) (6)“热分解”步骤中产生的气体可循环利用至氨溶 0.4mol,则△n(c0)=0.4mol,C0)=2×200s 0.4 mol 工序。 16.(15分) =1×10mol·L1·8,B项正确：催化剂不影 I.(I)恒压滴液漏斗(1分)NaNO,+NH,CI△ 响平衡，不改变反应物的平衡转化率，C项错误：达 NaC+N↑+2H2O(2分) 到平衡时，N,O的转化率为25%，列三段式： (2)aedbe(或cb)ed(2分) N:O(g)+CO(g)=N:(g)+CO:(g) (3)装置A(2分)装置B(2分) 初始/mol 2 0 0 Ⅱ，(4)甲基橙(2分) 转化/mol 0.5 0.5 0.5 0.5 (5)98.7%(2分) 平衡/mol 1.5 1.5 0.5 0.5 (6)偏小(2分)】 体积为21，则平衡常数K= 0.25×0.251 0.75X0.75-9D项 【解析】I,(1)仪器X的名称为恒压滴液漏斗：仪器 ·2 CY 信息卷 化学（一） A中发生反应的化学方程式为NaNO,十NH,CI 和=kc2(HC CH),可算得主反应I的平 △NaC+N,++2H,0, (2)制备过程中需要确保干燥环境，所以按气流方 衡常数K-年=101.·mol k 向，装置的连接顺序为adbe(或chb)ed。 (4)① n(())、1 (3)装置A和装置B需要加热，应先对装置A加热， (CH>之后，随着O含量增大，副反应 利用生成的氮气排尽装置内空气，实验结束后先熄 Ⅲ平衡正向移动，所以环氧乙烷选择性逐渐降低。 灭装置B处的酒精灯，待其完全冷却后再停止加热 ②设投人n(CH)=2mol、n(O,)=1mol,根据要 装置A。 求列三段式（三个相互叠加反应的三段式只需要列 Ⅱ，(4)最终溶液含强酸弱碱盐，显酸性，滴定时选用 两个求解即可)： 的指示剂为甲基橙。 主反应I 2CH(g)+O(g)。一2H:C -CH.(g) (5)n(NH1)=2n(HS0)-n(NaOH)=0.008mol, n(CaN)n(NH)-0.00d ml.m(CaN)- 消耗量(mol):0.64 0.32 0.64 0,004mol×148g·mol1=0.592g,所得氮化钙的纯 副反应 度为0品X10%87%, C.H (g)+30.(g)-2H2O(g)+2CO.(g) 消耗量(mo):0.16 0.48 0.320.32 (6)若未润洗盛放NaOH溶液的碱式滴定管，会导 平衡时n(C2H:)=1.2mol,n(O2)=0.2mol、 致所滴加NaOH溶液体积偏大，计算结果偏小。 n(H:C- -CHz)=0.64mol、n(HO)=0.32mol、 17.(14分) (0 (1)-2724kJ·mol1(2分)<(2分) n(CO)=0.32mol,O:的平衡转化率为 (2)较低温度(2分) 0.32mol+0,48m0l×100%=80%,副反应Ⅱ的标 1 mol (3)10(2分) 准平衡常数K= 0.32 00,品>号后，随者0含量增大，刷反应 0.2×1.2 18.(15分) Ⅲ平衡正向移动，所以环氧乙烷选择性逐渐降低(2 (1)苯甲醛(2分)硝基、酮搬基(2分) 分，其他合理答案也给分) (2)取代反应（或酯化反应）(1分)还原反应(1分) ②80%(2分) 0.32 02X1.2(2分) CH,ONe/DMF 【解析】(1)副反应Ⅲ=2×副反应Ⅱ一主反应1，所 (3) HC 以△H=[(-1498)X2-(-272)]kJ·mol1= CHOH(2分) 一2724k·mol:表示CH,(g)燃烧热的反应中 (4)12(2分) (2分) 生成物水为液态，放热更多，数值更小，所以常变： △H<△H:a HO (2)主反应I为嫡减和格减反应，所以在较低温度下 H ()H 能自发反应 (3)将c(CH,)=0.3mol·L.-'、c(O2)= H (H/△ (5 0.15mol·L.'、c(H:C CH2)=0.1mol·L.-I OH 0 代人正逆反应速率方程t=kc(C:H,)·c(O) 3 cy 化学（一） 参考答案及解析 (3分，其他合理答案也给分) 6种，共12种：其中核磁共振氢谱有4组峰的X的 【解析】(1)D的化学名称为苯甲醛：F中含氧官能团 结构简式为 名称为硝基和酮羰基。 HO OH (2)反应①和反应⑤的反应类型分别为取代反应或 酯化反应，还原反应。 (5)参照上述合成路线和信息，可知制备 的 (3)反应②的化学方程式为 OH O H CH ONa/DMF Cu/加热 OH H HCT +CH OH. 合成路线为 H△ OH 并在苯环 0 (4)由信息可知X中含结构 Cu/加热 OH 上有两个羟基：其中两个羟基连在同一个苯环上的 有6种（相当于一个苯环上连三个取代基·其中两个 相同)，两个羟基连在不同苯环上，参照结构： 分别为11.22,33、12、13、23的有 4 CY