2025年普通高中学业水平选择性考试模拟试题化学(A)-【衡水金卷·先享题】2025年化学临考预测卷（GD专用）

临考预测卷 化学(A) 2025年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 临考预测卷·化学(A) 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ.实践操作能力 Ⅲ.思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) ③ G 档次 系数 1 选择题 2 化学与传统文化 」 v 易 0.95 化学与科技成果：品体类型、同位素、 2 选择题 2 胶体等 √ 易 0.90 3 选择题 生活中的化学：涉及有机物、电化学、 2 易 0.85 同位素等 4 选择题 2 实验室安全处理办法 易 0.85 选择题 电化学防护：包括电极判断、电极反 易 0.80 应等 物质的分离提纯：涉及物质的分离提 选择题 2 易 0.80 纯方法以及所需仪器 选择题 劳动中的化学原理：涉及氧化还原反 2 应、反应类型的判断等 易 0.82 SO):的制备，净化、收集以及性质检 选择题 2 么 0.75 验实验及装置 有转化关系的陌生有机物的结构，涉 选择题 2 及有机物分子式，同系物、官能团及 中 0.75 性质，计算等 N的相关计算及判定：涉及共价键、 10 选择题 2 中 微粒数目等 0.70 化学实验整体装置的评价，涉及氨气 11 选择题 中 的制备和性质检验等 0.70 1 GD 临考预测卷 化学(A) 元素推断：利用某种物质的化学式为 12 选择题 载体，考查沸点、第一电离能、空间结 么 0.68 构等 13 选择题 两种陈述因果关系判断 中 0.60 价一类二维图分析：涉及碳、硫的单 14 选择题 4 中 0.60 质及化合物分析 反应机理分析，涉及活化能、平衡移 15 选择题 4 动等 难 0.65 电解池原理，涉及电极判断、电极反 16 选择题 4 难 0.60 应分析、膜结构分析及简单计算等 探究实验：实验操作，计算、根据题目 17 非选择题 14 信息合理假设，选择恰当试剂，进行 √ 中 0.62 定量实验等 工艺流程：以钛的制备为载体，考查 原料预处理，复杂的氧化还原反应化 18 非选择题 14 学方程式的书写、非氧化还原反应的 √ √√ 中 0.62 离子方程式书写、反应条件控制、K 的相关计算、品胞分析和计算等 化学反应原理：涉及反应热计算、催 19 非选择题14 化剂选择、平衡常数的计算、价电子 √ 中 0.60 轨道表示式等 有机综合：涉及有机物命名、电子式， 同分异构体、顺反异构、杂化、极性 20 非选择题14 键，非极性键、反应试剂、条件、产物 √ 中 0.65 书写、反应类型、有机合成路线、反应 方程式等 ·2· GD 临考预测卷 化学(A) 参考答案及解析 化学(A) 一、选择题 CH 1.B【解析】《清明上河图》纸画材料属于天然纤维素， ECH:- C A项不符合题意：敦煌飞天壁画是在石壁上画的，石 壁属于硅酸盐材料，B项符合题意：《簪花仕女图》绢 COOCH.CH.OOC OOCCH 帛画材料属于天然纤雏素，C项不符合题意：《四美 图》木版画属于木质材料，属于天然纤维素，D项不符 合题意。 2HO,发生酯化反应，D项不符合题意。 2.A【解析】芯片的主体材料是单品硅，为共价晶体， 8.C【解析】NS)为粉末状固体，会从球形干燥管 A项错误：国产大型飞机C919用到的氨化硅陶瓷是 口滑落，不能及时与硫酸停止反应，A项错误：S)2被 新型无机非金属材料，B项正确：纳米气凝胶属于胶 酸性高锰酸钾溶液氧化，该褪色过程不属于漂白，B 体，可产生丁达尔效应，C项正确：wMo与8Mo质子 项错误：S)2属于酸性氧化物，可以用PO,干燥，C 数相同，中子数不同，互为同位素，D项正确。 项正确：S():密度比空气大，集气瓶导管应该长进短 3.A【解析】佛山特产香云纱是一种昂贵的丝绸制品， 出，D项错误。 可以用燃烧的方法鉴别香云纱和棉纱，A项正确：该 9,C【解析】观察该物质结构可知，其分子式为 C1:HsO2,A项错误：X国于醛类，但与乙醛结构不相 工艺利用探漆打底，把金箔附着在其表面，不是利用 化学电镀原理，B项错误：铁红是一种常见的颜料，其 似，不是乙醛的同系物，B项错误；X结构中含有醛 基，不与碳酸钠溶液反应，布洛芬含有羧基，能与碳酸 主要成分是氧化铁(F©，O,),C项错误：纤维素和淀粉 钠溶液反应产生气体，能够鉴别，C项正确：醛基和氢 不互为同分异构体，D项错误。 4.C【解析】应立即用乙醇冲洗，再用水冲洗，A项错 气能加成，羧基不能加成，二者最多消耗氢气的量不 同，D项错误 误：铝镁合金着火应用沙土进行灭火，B项错误：轻微 10.A【解析】一个铵根离子含有4个氮氢共价健，所 烫伤处理无误，C项正确：加热时，试管内液体的体积 以1 mol NH,C1中含有共价键的数日为4NA,A项 不要超过容积的子，D项错误。 正确：溶液体积未知，无法计算碳酸氢根离子的数 5.D【解析】生铁比钢含碳量高，更易被椭蚀，A项错 目，B项错误：标准状况下水不是气体，C项错误：氮 误：利用外加电流的阴极保护法，钢铁要接负极，B项 气与氢气的反应为可逆反应，不能进行到底，所以 错误：牺牲阳极的阴极保护法是原电池原理，C项错 1molN:和3molH在一定条件下充分反应，生成 误：铁腐蚀时失去电子，发生氧化反应，电极反应式为 氨气分子的数目小于2N,D项错误 Fe-2e—Fe+,D项正确。 11.B【解析】生石灰溶于水放热，故温度计读数可能 6.A【解析】操作X为蒸馏，需要用到蒸馏烧瓶，故选 升高，仪器甲可维持气压，不用打开上端的塞子，防 A项 止氨气挥发逸出，A项正确：B中氨气过量会生成可 7.C【解析】反应方程式为L+SO,+2H:O一2H1 溶性的[Cu(NH),]+,B项错误：氨气和醋酸反应 +HSO,利用了SO,的还原性，A项不符合题意：利 生成醋酸铵，剩余的氨气使酚酞变红，说明氨气属于 用淀粉遇碘变蓝这个特征反应可以检验面包中是否含 碱性气体，C项正确：通常用水或酸吸收氨气，由于 有淀粉，B项不符合题意：X射线衍射仪分析SO是否 氨气极易溶于水，故倒置漏斗可防倒吸，D项正确。 是晶体形态，与SO是酸性氧化物没有关联，C项符合 12.C【解析】根据题日信息，R为C,Y为O,X为N,Z 题意：乙二醇与阿司匹林、聚甲基丙烯酸反应的化学方 为S,W为H。由于水分子间存在氢键，使得水的沸 点异常高，故简单氢化物的沸点：O>S>C,A项错 程式为n -COOH -OOCCH +HOCH CH.OH+ 误：同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但 CH 第ⅡA族和第VA族元素存在反常现象，第一电离 能化 能：N>O>C,B项错误；Z为S,其最高价氧化物对 ECH, C 应的水化物是硫酸，硫酸是强酸，C项正确：因为 COOH NO方的中心N原子的价层电子对数为3，没有孤电 GD 化学(A) 参考答案及解析 子对，NO的空间结构是平面三角形，SO的中心 (2)FeCl溶液中存在水解平衡：Fe*+3H,O S原子的价层电子对数为4，有一个孤电子对，S) Fe(OH)1+3H+。 的空间结构是三角锥形，D项错误。 (3)①根据实验数据和已知信息分析，随着温度的升 13.A【解析】由于水分子缔合作用，接近水沸点的水 高FCl溶液电导率升高的原因如下： 蒸气的相对分子质量测定值比按化学式H,O计算 原因一，升温HOH+十OH的平衡正向移 出来的相对分子质量大，A项正确：常温下，碳酸钠 动，导致溶液的电导率升高。 很难分解，B项错误：双分子膜以头向外而尾向内的 原因二，升温导致溶液中所有离子的迁移能力均 方式排列，C项错误：氨气与水反应是可逆反应，在 高，使溶液的电导率升高。 强碱环境下不利于氨气的溶解，D项错误， 原因三，升温促进Fe+的水解平衡正向移动，使 14.D【解析】a是C:H、b是(CH).或HS,c是硫 Fe+转化为迁移能力更高的H,导致电导率升高。 或碳单质，d是C()、e是CO或SO2,「是SO,·g是 ②用HC1溶液做对比实验，为了控制变量，维持CI HSO,h是碳酸（氢）盐或亚硫酸（氢）盐。根据上 浓度和FeCl,溶液中的一致，所以用0.06mol·Lt 述分析可知b表示多种物质，A项错误：浓硫酸能与 的HCI溶液，且保持阳离子所带的电荷数相等，实 S)发生化合反应，因此不能干燥SO,,B项错误： 验数据说明其电导率大于0.02mol·LI的FC1 亚硫酸氢钠溶液显酸性，C项错误：碳燃烧生成二氧 溶液，原因只能是阳离子的迁移速率不同导致的。 化碳，硫燃烧生成二氧化硫，D项正确。 (4)通过实验3数据可知，温度升高对HC1溶液电 15.C【解析】该历程分4步进行，其中第4步的正反 导案影响很小，说明温度对强电解质的电导率影响 应活化能最大，A项错误：移去部分固体，气体浓度 很小。对比实验1、3的数据：A,一A:>A一A,> 不变，反应的正、逆反应速率均不变，平衡不移动，B A,一A1。为了控制变量，用同温度下的两种溶液电 项错误：降低温度，体系的总能量降低，正，逆反应速 导率相减，可以去掉C的影响，对比阳离子的导电 率均减小，C项正确：催化剂可以同等程度地增大 能力随温度升高增加很多，说明是受到了水解的影 正，逆反应速率，只能加快反应进程，不改变反应的 响，本质上是将一部分Fe替换成H来导电，虽然 平衡状态，平衡转化率不变，D项错误。 总的离子电荷数设有改变，但是离子的迁移速率不 16.B【解析】由图可知Y极生成氢气，X极生成氧气， 同，电导率有很大改变，能证明发生了水解。 A项正确：当两电极共释放出33.6L(标准状况)即 (5)FCL的用途很广泛：制备印刷电路板、净水剂、 22.4L/mo=1.5mol气体时，由关系式4H一 33.61. 催化剂、检验酚类物质等等。 18.(14分) 2H:~4e~O可知，释放的氢气、氧气分别为 1mol,0.5mol,转移2mol氢离子，可获得 (1)适当提高硫酸浓度(1分，其他合理答案也给分) 2 mol HI..可能有极少量的H1混在HS)中流出， 钛表面易生成致密的氧化膜，阻碍腐蚀继续进行 但生成HI的总数不会是4mol,B项错误：结合反应 (2分) 过程中有Na(OH生成，可知应有钠离子透过B膜移 (2)FeTi0.+C商Fe+Ti0.+C0+(2分，写成三 动，所以B膜最好选择Na交换膜，C项正确：少量 氧化碳也给分》 的I因浓度差通过BPM膜，若撒去A膜，I会在阳 (3)Ti0++2H,0△H,T0↓+2H(2分) 极失电子生成碘单质，沉积在阳极表面，D项正确。 4(2分) 二、非选择题 (4)阴(2分) 17.(14分) (5)正八面体形(1分)NTi(2分，其他合理答案 （1)250×002(2分) 也给分) 5.67 (2)Fe2++3HO一Fe(OH)+3H(1分) 【解析】(1)为了提高“酸溶”时反应的速率，可适当 (3)①升温促进Fe+的水解平衡正向移动，使Fe+ 增大硫酸的浓度、升高温度、搅拌等：类比铝的性质 转化为迁移能力更高的H,导致电导率升高(2分) 可知，金属钛具有较强的抗腐蚀性，原因可能是钛表 ②@0.06(2分)H迁移能力大于Fe+的迁移能力 面易生成致密的氧化膜，防止被腐蚀， (1分) (2)“灼烧”时，FTO,反应生成铁和两种氧化物，该 (4)A,、A、A,的数据差异很小(2分)较小(1分) 反应的化学方程式为FeTiO,十C商Fe十TiO,十 A一A:(1分)A-A(1分) C0+或2FeTi0,+C高滥2Fe+2Ti0,+C0,↑. (5)净水剂（答案合理即可）(1分) (3)由信息可知，“水浸”步骤发生的反应是T(少+在 【解析】(1)根据稀释前后溶质的物质的量守恒·可 得V(FcC1)=250×0.02 加热条件下发生水解反应生成钛酸沉淀和氢离子， ml. 5.67 反应的离子方程式为Ti0*+2H0△HTi0,↓ ·2 GD 临考预测卷 化学(A) 十2H:pH为4.7时铝离子完全沉淀，现已知溶液 吸热，热化学方程式为C)(g)十H,(g)CO(g) 中铝离子浓度为0.001mol/L,则开始沉淀时， 十H:O(g)△H=十41kJ·molt,第二步反应放 /10×(10) 热，热化学方程式为CO(g)+2H,(g)一 e(OH )=A 0.001 ≈1010mol/1.,pOH CHOH(g)△H=一90kJ·mol1,根据盖斯定 =10,pH=4。 律，总反应的热化学方程式为CO(g)十3H:(g)一 (4)电解时，阴极发生还原反应生成金属钛。 CH,OH(g)+H2O(g)△H=-49kJ·mol1,A (5)由图可知，Ti原子采用面心立方最密堆积方式， 项正喻：升温，CO(g)十H(g)三CO(g)十 品胞中与Ni原子距离最近且相等的Ti原子个数为 H2O(g)△H=+41kJ·mol的平衡正向移动 6,即六个面心，构成正八面休形结构：已知一个品胞 CO,(g)+3H.(g)一CHOH(g)+H:O(g)△H 中含有T的个数为8×名+6×合=4，N的个数 三一49·mo一的平衡逆向移动，故减小 为12X+1=4,故化学式为NT。 c(CO.) :(CH,O增大，B项正确：加人催化剂，反应决速 19.(14分) 步骤的活化能大幅下降，使得反应速率大幅加快，活 2p 化能大的步骤为决速步骤，即反应C()2(g)十H:(g) 一CO(g)+H(O(g)为决速步骤，C项错误：增压， (2)(1分)1.0(2分) 反应3H,(g)+CO2(g)HO(g)+C)(g)+ (3)AB(2分) 2H(g)的平衡不移动，v(正)和（逆）同程度增大， (4)催化剂为ZnZO,时，产物中得到的甲醇最多， D项错误。 且副产物CO较少，因此应选择的最佳催化剂为 (4)催化剂为ZnZO,时，产物中得到的甲醇最多， ZnZrO,(2分) 且副产物CO较少，因此应选择的最佳催化剂为 (5)乙(2分) ZnZrO: (6)依题意，反应起始时n(C)2)=1mol,n(H,)= (5)反应①和反应③是放热反应，升温，平衡逆向移 3mol,根据原子守恒，容器中各原子总量：n(C)= 动，甲醇产率下降，所以图甲纵坐标代表甲醇的平衡 1mol、n(O)=2mol,n(H)=6mol,平衡时，CHOH 产率：反应②是吸热反应，升温，平衡正向移动，CO), 的平衡产率=30%，n(CHOH)=0.3mol,CO2的 的平衡转化率增大，而反应③逆向移动，CO2的平衡 平衡转化率为40%，则n(C)2)=0.6mol,则根据碳 转化率减小，T前以反应③为主，T,后以反应②为 原子守恒有(CO)=n(C)-n(CHOH)-n(CO.) 主，则图乙纵坐标代表CO的平衡转化率。 =0.1mol,根据氧原子守恒有n(HO)=n(O) (6)依题意，反应起始时n(CO2)=1mol,n(H2)= (CHOH)-n(CO)一2n(CO2)=0.4mol,根据氢 3mol,根据原子守恒，容器中原子总量：n(C)= 原子守恒有n(H:)=专[n(H)-4a(CH,OH) 1mol、n(O)=2mol、n(H)=6mol,平衡时，CHOH 的平衡产率=30%，n(CHOH)=0.3mol,CO,的 2n(H2O)]=2mol,体积为1L,则反应③的平衡常 平衡转化率为40%，则n(C)2)=0.6mol,则根据碳 数K=(CH,OH)Xc(H,O) 原子守恒有(CO)=n(C)一n(CHOH)一n(CO2) c(CO2)×2(H) =0.1mol,根据氧原子守恒有n(H:O)=n(O) (0.4mol·L.1)X(0.3mol·L1) (0.6mol·L)X(2mol·L) n(CHOH)一n(CO)一2n(CO)=0.4mol,根据氢 0.025L,·mol2(4分，答案合理即可) 原子守恒有n(H:)=号[H)-4(CH:OH)一 【解析】(1)O的原子序数为8，位于第二周期第1A 2(HO)]=2mol,体积为11，则反应③的平衡常 族，基态O原子价层电子的轨道表示式 数K-cCH,OHD)Xc(HO) 2 2p c(CO:)Xe(H2) 为 (0.4mol·L.-1)×(0.3mol·L1) (2)随着温度升高，反应①的平衡常数K1减小，平 (0.6mol·L1)×(2mol·L,) 衡逆向移动，正反应为放热反应，所以△H<0:根据 =0.025L2·mol2. 盖斯定律，可知反应②=反应③一反应①，所以K 20.(14分) -长，0℃时，反应巴的平衡常数为1k0。 (1)3溴丙炔（或3溴-1-丙炔）(1分) (2):0:C0:(1分) (3)由图像可看出CO,(g)+3H:(g)转化为 (3)2(2分) CHOH(g)十HO(g)经过了两步反应，第一步反应 (4)A(2分) 3 GD 化学(A) 参考答案及解析 CH H (5)a.HaC (2分) (5)a为酯化反应的条件，得到H,C CH CH b.Br(1分) 加成反应(1分) b中产物是E与B,发生1,4加成而得 (6）① 催化剂 (6)以 OH为原料，参考 O+2H(O(2分) OH和HO ②C C1(2分) 第②步反应，合成化合物口 0的 【解析】(1)HC= 属于卤代烃，命名时以官能 合成路线为HO OH 化剂/0】 △ Br 团碳碳三键为1号位，化学名称为3溴丙炔或3-溴 ·00 上丙炔 OH OH (2)C02的电子式为：ǒCǒ： (3)芳香族化合物W为C的同分异构体，其分子式 5X1 定条件】 C 为C,H,O2,不饱和度为5，其中苯环的不饱和度为 一定条件 4,所以还有一个不饱和基团，结合W能发生银镜反 应，含有一个醛基或甲酸酯基团。可能的结构简式 CHO OOCH 0￥0 为 ①涉及到醇催化氧化制醛的反应，其化学方程式为 OH (4)从化合物C到D的反应可以看出，D多了一 +0.. 个一CH,属于取代反应，C中有C一H的断裂，得 2H0 到D有C一C生成，A项正确：化合物C由于环的束 ②最后一步反应中，X的结构简式为 缚，环上的碳碳双键不存在顺反异构体，侧链的乙烯 CI C 基上同一个双键C连有2个H,也不存在顺反异构， B项错误：化合物D中含有甲基，其碳原子为sp杂 化，C项错误. 。4 GD2025年普通高中学业水平选择性考试模拟试圈 国山能州#中重 5.药南通道在建设过程中使用了大最钢铁，下列有关钢铁嘴蚀的说法正确的是 化学(A) 三通期过满 A,生钦比钢更难被将位 本试题卷共8页，20题。全卷清分10分，考试周时75分钟。 已单等工西每 将解柱与电源正极相连，科用电流保护 ,辆牲阳提保护瓷是用锌作电解链的阳慢 注意事循， 1签避睛，先佛自已的灶名，考季平填写在答理十上，并磷津考江号条形码悬悲在答题干上的 D钢候将但时负级的电假反应式为F:一2e一F, 《利用爵酸和环己醇共热可得环己烯粗品，其提饱流程如图所示， 指定位星. 无本氢化四 2.感择则的牛答：这出每小随多髦后，用B导笔起答是卡上对总理自的多案转号涂置，写在 认是卷，草砖族和著理卡上的非多隐区线均无政， 体心倾粗格冠园一血面#作区阵包场睛品 品奉魂格超的件答：用签字笔直接写在答期卡上对应的答周区城内，等点试随卷。单稍然和 其中操作X公需的化学仪器为 答施卡上的套苏题区风岭无效。 A,蓝蛇烧粗 且影发国 C坩用 ,漏军 4,考议结象后，请将本然薄基和都题于一开上交 ,勇动最光荣。下列劳动项日与所运化学知识设有关联的见 一，选播夏：本露共16小题，共41分。第1-10小驱，每小题2分：第11-15小题，每小觅4分。 珠项 异动项日 化学短俱 在每小隳给出的四个选项中，只有一项暴符合器日要术的 A 环境题测员：用确满建生测量话气中的)青量立具有还源程 L.中国历代会测是中华优秀传领文化的魂室。下到与绘国作品有关的历史文物中，绘湖在难酸控 食品检验目用确水除验包中是者含有宜花 望粉舞确交其 材料上的是 价所化学师：用X射提留射仅是折5试与 )是程作氧化物 制的工程师：通过乙二章将阿司气林（乙能术杨 合收过程中发生了整免双应 酸)阳聚甲基丙场酸连接松米形成高分子觉合聘 &,在食品工业中发挥着防面，累白和抗氧化等作用。下列关于，的制备，净化，收集及性质 A.清用上河： 私致望飞天硬两C,要是仕女网朝品腾山月美m木板调 检疑的实验装置能达到日的的是 二，自主创新是我国成为数界科技强国的关檀支点，通过持续不斯的科技创新，我同已在科技领城 取得了是著成就。下列说法不正确的是 A”潮蒙”操作系镜一视体芯片的主体材料属下金属晶体 图 B自主团发的大型飞机C91用到的氨化能向烧是新是无机丰金属材料 C“林州十九”的鹅控保面材料一—陈米气凝胶，可产生丁达尔效应 A.制备女1 且重任过)的漂白程C,干泽山 几位禁山并连行尾气处厘 D我国首次花得公行级丰度g%的*Mo产品，M0与”M0在为问位素 孕.布将芬是一种解热情痛剂，工业上可通过如图所不反应副餐布器芬。下列说法正确的是 ,“东是岭南文化怕重要传承地，在表食住行等方面都有着独特风悠。下列有关“东义化的说达 王确的是 A,佛山特产香云抄是一种昂贵的丝蘭制品，可以用燃烧的方法鉴别否云沙和榴梦 洛市 B潮州木雕中限福贴金的工，艺利用了化学电镜原理 A.布路非的分千式为CH.O C,传晚岭南柯堂式建具一广州陈家柯内彩拾阴料铁红的主要载分是O B.X属于酯黄，是乙的采物 D.岭南水多木制龙痒的主要成分是纤维素，纤性素和淀粉互为刺分并构体 C,可用碳酸的溶流蜜料X和布洛芬 实验室度全至关重要，下列叙述正确的是 几等物质的量的X或布洛芬加战时是多南耗氯气的量相同 A,苯松不航结到皮肤上成文即用水冲洗，冉用乙即冲瓷 且使合金着火应用水未火火 仁，轻微领伤时，可用古净冷水处珠，降（温发，然后涂上烫齿药音 D知热时.试管内腋体的体积不超过爷积的号 化学A1第1直|共琴算 制水金物·先率轴·蓝考能测体 化学4A1第1直共委直 GD 10.设N。为时伏加密琴常数的值，下列说法正确的量 4.价一类二修图是研究元素化合物的一种银好的方法，碳，硫及其富分常是化合物的价一类二组 A.I mol NH,口中膏有共换量的数目为4N、 图如围所示。下罚说法正确的是 我1mnl/L NaHC)溶液中含有H万的数目小于N + C标准代况下，品，4.H)中含有分子的数目为0.1X, + ,1mmlN,和3lH在-定条件下充分反定，生成NH:分子的数目为2N, 1山，某化学兴是小组在学习了氨气的性缓之后，设计下列实羚制备并探究氨气的某些性质，下列 说法不正确的是 A,b,d.f均只代表一种物显 收8的浓溶液可以干操a,,e, C山对应的钥盐水溶液一定呈藏性 D.e在点题的条件下与O反定可生成e 15.一定条件下，CH,可分解生或解CH《gC(}十2H:(g),部分反应历程如图所示，下列说 达正确的是 飞.A中但度计的使数可德升高，仅署甲可防止氨气逸出 以充分反成后，日，C中最终均有沉淀斯出 CD中溶被变红，说明氮气属于碱性气用 ).配装置的作用是吸收多余氨气，同时可防诚吸 左到氏相 12.因最早米源于春站面得名的堂氢酸化学式为RW,XY:Z,其结构商式如图所示，其中W,R、X, A凌历程分步进行，其中第门步的正反应话化德最大 Y.乙量原子序数依次增大的短周期主韩元素，R原子核外有6种不国运动代点的电千，Y是地 B移去部分C(、),平衡正向移动 壳中客量最多的无素，乙元素的主疾序数与周崩序数之差为3，下列说达正确的是 C降年及应温度，反定的正，连反夜德率富减小 ,加人面化闲，可是高仁H:的平商转化 G.通过电解法可制备氢峡酸.电解装置如图8所示，北中（极膜(BPM》为别，用复合跟，在直流电的 作用下，阴，阳限夏合层阿的日)解离成H和H:A,基为离子交换模，过程中极少量的1 A.商单氢化物的沸点：Z>Y>K 因浓度差酒过M腹。下列说法不正角的是 我第一电离指，Y>XR ■ C.艺量高价氧化物对夜的水化物是盖酸 D.XY和ZY必间结梅富是平面三角形 13,下列落述1和陈迷Ⅱ均正确且有因烈美系的是 远圳 陈述[ 群证Π 接近术谗点的水意气的相财分子溪量测定的 比按瓷学式H0什算出来的相对登子题 水分子可以增合 AX电段产生氧气，Y电极声生氢气 量大 位当再电极共释放出.年.气体时（标准较况，可线得4心圆山 尼制城酸钠溶流时出观军该 城酸钠受档分解 C.B模量好这择Na交擒腹 以分子眼以头将内面尾向外的方式排列 渊型限的再例格是水溶流 D若推去A原，「会在用极失电子生成碘单质，沉积在阳极表面 氢气号箱于强城帝准 题气极写溶于水 就学(A】第3打共8为) 商本金韩·先享醋·临有销新春 父学(A)第4万共8万) D 二，非进挥幕：本器但括4小■，共56分。 1&(11分) 17.114分) 金国钛(T)被乐为“第三金国”，在生产生活中有春广区的应用。工业上含用就铁矿主要成 下(，是一种具有广区用途的化学品。其深分用途与F的水解建力密切相美， 分是FT(入·含少量Cd),M、A).F)等条质)提《钛，具体藏程如阁所示： (1)配制50ml0,0200ml·1.的F口，溶液，著五，67m6d·L'的值和F(C1溶液体积为 m1(只刘计算式). 2)F(1落流星酸性的原因为 (用离子方程式表示》 ()已色：溶液导电能力茗强，历测得的电导中越高。溶教导电能力与溶液中离子所睿电背的 已年：D:的性缓比候活凌，酸溶后，钛以T(以)，（强电解质）思式存在： 浓度程离子迁移能力正相关，在水溶液中，与O川的近移能力好强干其勉离子：丹高温度会 H:T0不溶于水和稀粮： 揭高离子迁移能力 ©该工艺条件下，几静相关离子生成氢氧化物沉诧的H如下表所示。 实验一：挥究温堂对下C溶液电牛率的影响。 复氧化物 Mg(oH). Fr(OH). FH用 AHOHE A组风学用温度传势渴与电导率传璃特测量不同温度下0.2m·L的下CL,溶液的电中 完全筑建(G1,/L》的H 112 83 率，数张如下： 国答下列问题 实粒序号 两量指标 40 0℃ 0无 (1)为了提高“酸溶”时反应的速率，除将州体原料粉醇外。还可以果用的带第有 0.0gmd·1.1 (任写一种)。金属钛其有较强的抗瑞由性，原因可您是 1=875 A:=10☒0 4,=12755 l器镜电导卡/5·m 限居实验数据分析，随者国度的升高F常被电朵制升高的氟因知下： (2)“灼烧“时F。T为反应生成铁和两种氧化物，写尚该反定的化学方程式 ①原因一，升是H,0一HHH的平衡正向移动，导敦溶液的电导率升高。 原国二，升湿导效部被中所有离子的迁移能力均升高，使溶浪修电导率开痛。 (3)“水浸”时主要发生的是鞋的沉淀反皮，该反皮的离子方程式为 原因三， ,酸步理应控制溶液的川不大于 《精精至个位 实验二，探究温度对C溶液电导率影响的主婴因素， 登溶液中金风离子浓度均为0001mo/1)。 A组同学用温度传感器与电号率传感器测量不列温度下落醒水和盐酸流液电导率的补充实 (4)工业上也可果用直接电解二氧化铁的方法制取钛，低在 (馆“期“或“目“)极 验，数据如下， 生成 (5)一种仕像形状记亿金属的昌唐结构如图承示。温型中与N等距离且量近的T将成的图 实授序号 两量指标 40 C 30 T 创T 形形状为 ,该晶体够化学式可表示为 2 黄信水电辱半/5·(m A:=,日 A=万.1 A=8.1 gm·'H生溶浓电孕率S·m A=1480 L=14695 A=14700 请解释相同围度下g·1.H时溶液电导率高干0,02ml·1,FC1溶液 的原国 (4)比较原实验与补充实验可以得出结论：盟度升高，导效Q,O2md·1'Fe(溶藏电导市 增大的主要因素是系阳三，有如下依影： 依素一实验：数据，A,A,A变化很小：说明日：0一日十（旧平南移诗材电亭率变化 影响氨小 依据二：实险3数据 正明温度对离子迁移能力影响 〔填较大“或“较小” 依据运：比较实验1与实验3数张：A一1，≥ ,证期好因三是导数电 异书上升的主要因素 ()可出F的一静用途 化学A1第于直|共琴算 制冰金编·失率蜡·蓝考能测存 化学4A1第4直1共委直 GD 10.414分) 20.14分) 我国力争于06年前实现装中和。将（为转化为甲醇是实观该中和的重要手段，棒及的主 聚侧天然产物具有很好的药引话性，园A、E为起始原料合战中国体日的路线如削所示： 复反度以及反成在不同但度下的化学平衡意数知表新示： 化孕反度 平斋常数 盈度C 500 00 ①2H(1+C果)CHOH) 41 0,11 CH)+(011g)HO (+CXo 3H.(+COCHOH(+HOU) 11 国容下列月题： 1)基态0原子蜂层电子的轨道表示式为 (2)反院①的4H 0(缩>“成”心“)，表中= 句答下列问题： ()反成③过程的能量变化如围1所示《图中各物质均为气志)，下列桃达正确的是 (填选项字母》。 (1)化合物A的化学名移为 (2)反成D中C人的电予式为 (3)芳香版化合物W为C的同分异构体，离足下列条作的W的结构有件 a.能发生银顿反成， 山，核磁共影氢讲有4里峰，且峰面积之比为1：2：2：1 (4)美于从化合物C到D的反底说达中，正确的有 填选项字母)。 A反皮过程中，有假性键的所裂和丰极性键的B成 B化合售C存在隔反异构 A.反应®的热化学方程式为C)(g)十3H(g)一CHOH(g)十HO(g)△H 仁化合物D中C夏子均为平杂化 =一4pkJ·ma 〔)取新化合物E的站构特征，分析陶测其可衡的化学性面，完或下表。 具区院站择平南后，升起，再收平商时忍诚水·增大 rfC） 容号 反迫试潮，条件 有规产当的结构育式反皮更型 HH雀H,加店 联代反业 C加入能化到，主要降低反定CO(g1+2H:《g)一CH,OH(g)的话化能 增大乐裂.反应3H(g)+O)(e)一H0(e)+C0g)十2H,(e)的正)减小： COOH 甲连)增大 H C Br (4)鲜究反应③的催化河法择时，北他条件不变，仪改变倒化剂的种类，对反应圈出口产品进 行成分分解，结果如图整所示。在周示能化剂中，反成③皮这择的最佳雇化闲及志择理由是 (6)以 DH和HO 《州为★碳原料，无想试剂任选，参爹上述反匠②，合成化合 《5)在不有医程下，在帮n(C)L)一1·授科，实验测定CO的平南较北韦和(OH的平街 产圈围度变化的关系如图甲.乙所示。已知的 半衡转化率="■eC0-02×100%. r0 输(C0) 相关步型线及到修馆化氧化割醛的反应，其化学万程式为 H0阳的平有产事=思00×106，其 中纵坐标表示C口的平衡辨化串的是图 心最后一步反应中，劳吾转化合特(X)和 O是反皮物，则X的结构简式为 (填“甲”或乙”. (6)一定条件下(T,判，前体积为IL的恒荐竖用容器中通人1mC)和8m心H登生上 连反度，测得C)的半衡转化率和CH)H的学衡产率如(5)围甲，乙新示，反应①的平衡常数为 (可出计算过望) 父举(A】第7万共8方) 衡本备酸·先享酬·临南销新有 父学(A)第8万共8万) D