四川省达州市渠县中学2024-2025学年高二下学期5月月考化学试题

书 !高二化学"参考答案 ! 第 ! 页#共 " 页$% !"#"$%& 高二考试试题 化学参考答案 !#$ ! !解析"键角 %& " " & ' ( ! $ 项错误" '#) ! !解析" )& " ()& " 为甲醚的结构简式! ) 项错误" "#* ! !解析" *+)+ " 为共价化合物! * 项错误" ,#- ! !解析"基态原子的未成对电子数 ./ " )+0& ! - 项错误" 1#* ! !解析" )& " )& ' )& ' )& " 只有 ' 组峰! $ 项不符合题意# )& " ()&)& ' )((& # (& 有 1 组峰! ) 项不符合题意# )& " )& ' )&( 有 " 组峰! - 项不符合题意" 2#$ ! !解析" 3 无正化合价! * 项错误#键能$ & % . $ & % 3 ! ) 项错误#六氟化硫中硫原子为 !' 电子结构! - 项错误" 4#$ ! !解析" % & % &) ) ) )& 的最简式为 ) ' & ! $ 项错误" 5#) ! !解析"& *6 ' )% ( ' ) 7的配体 )% 7中!提供孤电子对的是碳! ) 项错误" 8#- ! !解析" 属于醚类! - 项错误" !9#- ! !解析"漏斗最末端的尖嘴处应紧贴烧杯内壁! * 项不符合题意# )& , 的密度小于空气! $ 项不符合题意#会引入新的杂质气体 )( ' ! ) 项不符合题意" !!#$ ! !解析"萘与苯不互为同系物! * 项错误#丙烯中所有的碳原子一定位于同一平面上! ) 项 错误#该反应中!每生成 9#!:;+< !同时消耗 9#,:;+ 丙烯! - 项错误" !'#) ! !解析" ( 和 .= 均是第 ! * 族元素! * 项错误#电负性 ( " % " ) " & ! $ 项错误#未指明 & ' 的具体状态! - 项错误" !"#$ ! !解析" 9#!:;+ & )6 ' & ' ( ( , ) '>中!所含的配位键数目为 9#,! * ! * 项错误#常温下! 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' >5E ! , > '05 "进行氮掺杂后!有 ' 个 ( 形成氧空穴!个 ( 被 % 替代!则掺杂后晶体中含 % 的个数 为 ! ' !含 ( 的个数为 57 ! ' 7!7 ! , 0 '1 , !即氮掺杂后晶体的化学式为 F/ , ( '1 , % ! ' !定 F/ 原子 数为 ! !则 '7"0 '1 , E ! , !可得 "0 4 !2 ! #0 ! ' E ! , 0 ! 5 !即 ">#0 8 !2 " !8# ' ! ( )& ' ' ! 分( '( , ' ! 分(# !G'G'G" ' ! 分( ' " ( '分( !高二化学"参考答案 ! 第 " ! 页#共 " 页$% ' , ( )& ' ' ) )& # " & )& )& ' ' >$B *& ' & ' ) $ # B & ) )& # " ' )& )& & ' # $B '分( ' 1 ( CA '分( ' 2 ( # # # # # # )((& '' ( '分( ' 4 (丙烯' ! 分 ' # ' (# '分( 高二考试试题 化 学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自已的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4,本试卷主要考试内容：人教版选择性必修2、选择性必修3第一章至第二章。 5.可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14016 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.用尿素[CO(NH2)2]水解生成的NH3催化还原NO,是柴油机车辆尾气净化的主要方法。 下列说法错误的是 A.极性：NO<NH B.键角：NH<H2O C.NH3中N原子的杂化方式为sp D.CO(NH2)2与NH.CNO互为同分异构体 2.下列化学用语表述错误的是 A.氯仿的分子式：CHCl B.丙烷的分子结构模型： C.乙醚的结构简式：CH,OCH CH D.反-2丁烯的结构简式： H CH, 3.Ni与A1形成的一种合金可用于铸造飞机发动机叶片，下列说法错误的是 A.AICl,为离子化合物 B.Ni和A1的电导率随温度的升高而降低 C.金属Ni不透明的原因是自由电子能够吸收所有频率的光并很快放出 D.A1具有良好的延展性，是由于金属晶体中的原子层可以滑动而不破坏金属键 4.SiHCl是制备半导体材料硅的重要原料，下列说法错误的是 A.原子半径：Si>C>H 【高二化学第1页（共6页）】 B.基态Cl原子的价层电子排布式为3s23p C.基态原子的第一电离能：C>Si D.基态原子的未成对电子数：C>Si>H 5.某有机物的核磁共振氢谱图如图所示，该有机物可能是 吸 10 化学位移/ppm A.CH2 CH COOH OH B.CHCH,CH2 CH: C.CH,OCHCH2COOH OH D.CH,CH,CHO 6.六氟化硫在电器工业方面有广泛的用途，其结构如图所示，下列说法正确的是 A.最高正化合价：F>S B.酸性：CF COOH>CCl3COOH C.键能：H一S>H一F D.六氟化硫中各原子均达到8电子稳定结构 7.两分子乙炔反应得到乙烯基乙炔：2HC=CH→CH2=CH一C=CH。乙烯基乙炔是合 成橡胶的重要原料，下列说法错误的是 已知：有机化合物分子的不饱和度为x十1一兰(x为碳原子数，y为氢原子数)。 A.上述反应属于加成反应 B.HC=C一C=CH的最简式为CH2 C.CH2一CH一C=CH的不饱和度为3 D.CH2一CH-C=CH与CH3一CH一CH一C=CH互为同系物 8.现代冶金工业中，发生反应2[Au(CN)2]十Zn一2Au+[Zn(CN)4]2。下列说法错误 的是 A.[Zn(CN),]2-中配位数为4 B.Zn是第四周期第ⅡB族元素 C.[Au(CN)2]的配体CN中，提供孤电子对的是N D.[Au(CN)2]和[Zn(CN)]2的中心离子所带电荷数不同 9.常温常压下，某金属有机多孔材料(MOFA)对CO2具有超高的吸附能力，并能催化CO2与 环氧丙烷的反应，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 【高二化学第2页（共6页）】 OCO2 o N2 H.C MOFA AC八与CH,CH,CHO互为同分异构体 B.CO2与环氧丙烷的反应是原子经济性反应 c 可发生取代反应 DC八属于醇类 10.化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作规范的是 CH CHa (含少量 CH) 空气 酸性KMO溶液 A趁热过滤苯甲酸B.排空气法收集CH C.除去CzH。中含有的少量C2H D.振荡后放气 11.在EY沸石的作用下，萘与丙烯反应主要生成二异丙基萘(M和N)。下列说法正确的是 2+4CH,-CH-CH,EY 85℃ A.萘与苯互为同系物 B.M、N均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.萘、丙烯、M、N中所有碳原子均不位于同一平面上 D.该反应中，每生成0.1molM,同时消耗0.2mol丙烯 12.R是一种抗癌新药，其结构简式如图所示，下列说法正确的是 AO和Se均是第VA族元素 B.电负性：O>N>H>C C.R中碳原子的杂化方式为sp2和sp3 D.0.1molR最多能与17.92LH2发生加成反应 13.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.0.1mol[Cu(H2O)4]+中，所含的配位键数目为0.8NA B.标准状况下，1.22g苯甲酸(CHO2)分子中，所含的中子数为0.58NA C.常温下，2g质量分数为46%的乙醇水溶液中，所含的氧原子个数为0.02NA D.0.1mol[Co(NH3),Cl2]Cl与足量的AgNO3溶液反应，可生成0.3NA个AgCl 【高二化学第3页（共6页）】 14.1-丁烯(CH2一CH一CHCH)常作为化工原料，其同分异构体的种数为（不考虑立体异构） A.2 B.4 C.6 D.8 15.结晶型PbS可作为放射性探测元件材料，其立方晶胞如图所示。下列说法错误的是 g A.abed原子构成的四边形的面积为2 SO Bd原子的坐标为(0,1，分》) Pb● C.1号原子和2号原子之间的距离为√2qpm D.与S原子距离相等且最近的S原子的个数为6 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 q pm 16.(13分)配合物的品种超过数百万种，是一个庞大的化合物家族。回答下列问题： (1)吡啶()又称氮苯，呈碱性，是配合物中的常见配体。 CF ①吡啶(a)中各非金属元素的第一电离能由大到小的次序为 (填元素符号)。 ②吡啶及其衍生物(b、©)的碱性随N原子电子云密度的增大而增强，其中碱性最强的是 (填“b”或“c”)。 ③4甲基咪唑(d)是五元芳杂环化合物，可与Cu+形成配合物， (填“3”或“4”)号 N原子更容易与Cu形成配合物。 (2)NH分子中H一N一H的键角为107°。 ①SO的VSEPR模型名称为 ②配合物[Cu(NH3)4]SO4中H-N一H的键角 (填“>”“<”或“=”)107°，判 断的理由为 (3)Co和NH3形成配离子时，Co的3d电子会重排腾出空轨道。若构成化合物的原子或离 子中存在不成对电子，则化合物具有顺磁性；反之，则具有抗磁性。已知化合物 [Co(NH)6]CL的晶胞如图所示，则该化合物具有 (填“顺”或“抗”)磁性， x= (填具体数字)。 NH 17.(14分)实验室制取溴苯的反应装置如图所示（夹持装置已略去）： 苯与液溴的混合物 CCL 围溶液 Na.CO -FeBr, 溶液（足量） 【高二化学第4页（共6页）】 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 ,仪器b的作用是 (2) (填“能”或“不能”)用溴水代替液溴进行上述反应，理由为 (3)仪器a中发生反应的化学方程式为 (4)实验过程中，仪器b中可观察到的现象为 ,该装置中可能发生的反应为 (用化学方程式表示)。 (5)下列说法错误的是 (填标号)。 A实验开始前，应检查装置气密性 B.反应后的混合液经稀碱液洗涤、结晶，得到溴苯 C该反应的反应物的键能总和小于生成物的键能总和 18.(14分)氮及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途，回答下列问题： (1)实验室常用K[Fe(CN)6]检验Fe+。 ①离子半径：Fe (填>”或“<”)Fe2+ ②K,Fe(CN)6]中铁离子的配位数为 ③形成配位键时，CN中 (填“C”或“N”)原子提供孤电子对，理由为 (2)[Pt(NH)2Cl]的配合物有两种不同的颜色，其中呈橙黄色的物质较不稳定，在水中的 溶解度大；呈亮黄色的物质在水中的溶解度小。如图所示的两物质中，呈橙黄色的是 (填“Q”或“R”)。 o Cl o Cl ONH 。NH ●Pt ●Pt (3)氮化硼晶体的结构与金刚石相似，其晶胞结构如图所示。 ①1号位原子和2号位原子之间的距离为 (用含a的 代数式表示)nm。 ②设NA为阿伏加德罗常数的值，则氮化硼晶体的密度为 (用含a、N的代数式表示)g·cm3。 (4)研究表明，TiO2通过氮掺杂反应生成TiO2-aN%,能使TiO2对 a nm 可见光具有活性，反应如图所示。 ◆Ti 氮氨摻杂 ②N 氧空穴 TiOz T)2 ①基态T原子的价层电子轨道表示式为 ②TiO2-.N晶体中，a十b= (填具体数字)。 【高二化学第5页（共6页）】 19.(14分)异戊二烯[CH2一C一CH-CH2]是一种重要的化工原料，其发生的部分反应如图所 CH, 示。已知：烯烃与酸性高锰酸钾溶液反应时，烯烃被氧化的部位与对应氧化产物的关系如表 所示。 X(聚异戊二烯) ① R 烯烃被氧 澳水CH=CH=cHCH=C4 CH;- RCH一 0 化的部位 ③ R2 CH: R 对应氧 HC- -CH-CH; 酸性高锰 C02 RCOOH 0-0 酸钾溶液 化产物 Br CHa Br Rz Y+CO: B 已知：(+1△ 回答下列问题： (1)CH2一CH2的实验式为 (2)异戊二烯的核磁共振氢谱图中，显示有 组峰，其峰面积之比为 (3)X存在顺反异构体，其反式异构体的结构简式为 (4)反应②的化学方程式为 (5)下列有关Y的说法正确的是 (填标号)。 a.能与碳酸氢钠溶液反应 b.所含官能团的名称为羰基、羧基 c.燃烧时，0.1molY最多可消耗4.48LO2 d0.1mol·L1的Y溶液中，所含的c(H)约为0.1mol·L1 (6)B与酸性高锰酸钾溶液反应后，所得的有机产物的结构简式为 (7)已知：Q十W→ ,其中常温常压下，Q的密度是H2密度的21倍。则Q的化学 名称为 ,W的键线式为 【高二化学第6页（共6页）】