精品解析：四川省绵阳南山中学实验学校2024-2025学年高二下学期5月期中化学试题

绵阳南山中学实验学校高2023级高二（下）半期考试 化学试题 完成时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对分子质量：H 1 C 12 O 16 F 19 Na 23 Si 28 Cl 35.5 Ca 40 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列说法错误的是 A. 由R4N+与PF组成的离子液体常温下呈液态，难挥发，是优良的溶剂 B. 制作宇航服通常会用到聚四氟乙烯等，聚四氟乙烯能使溴水褪色 C. 氯乙烷喷雾剂有冷冻麻醉的作用，可用于运动损伤的快速镇痛 D. 水晶在不同方向上折射率不同，可用于制作光学滤波器 【答案】B 【解析】 【详解】A．离子液体由较大的有机阳离子（如R4N+）和阴离子（如）组成，因离子体积较大、离子间作用力弱，常温下呈液态且难挥发，是优良溶剂，A正确； B．CF2=CF2发生加聚反应生成聚四氟乙烯，聚四氟乙烯结构中无碳碳双键，不能与溴水发生反应使其褪色，B错误； C．氯乙烷沸点低（约12℃），喷在皮肤上迅速挥发吸热，导致局部冷冻麻醉，可快速镇痛，C正确； D．水晶（二氧化硅晶体）具有各向异性，不同方向折射率不同（双折射现象），可用于光学滤波器等器件，D正确； 故选B。 2. 下列图示或化学用语正确的是 A. NH3分子的VSEPR模型为 B. 键的形成过程： C. CaC2的电子式 D. 磷基态原子价层电子排布图违背了波利原理 【答案】C 【解析】 【详解】A．NH3中心原子为N原子，N的价层电子对为3+，孤电子对数为1，VSEPR模型为：，A错误； B．键为p轨道头碰头重叠形成的键，形成过程为：，B错误； C．CaC2是离子化合物，电子式，C正确； D．磷基态原子价层电子排布图违背了洪特规则，D错误； 答案选C。 3. 下列有机化合物分子中，所有原子不可能位于同一平面的是 A. 乙烯 B. 乙炔 C. 苯 D. 甲苯 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳碳双键为平面结构，所以乙烯分子中所有原子位于同一平面，故A不符合题意； B．碳碳三键为直线结构，所以乙炔分子中所有原子位于同一平面，故B不符合题意； C．苯环为平面结构，所以苯分子中所有原子位于同一平面，故C不符合题意； D．苯环为平面结构，甲苯分子中含有饱和碳原子，饱和碳原子的空间构型为四面体形，所以甲苯分子中所有原子不可能位于同一平面，故D符合题意； 故选D。 4. 下列分子中只含极性键的非极性分子是 A. BF3 B. H2S C. C2H2 D. H2O2 【答案】A 【解析】 【详解】A．中只含有极性键，且为平面正三角形，正负电荷中心重合，电荷分布均匀，是非极性分子，A符合题意； B．中只含有极性键，分子空间结构为形，正负电荷中心不重合，电荷分布不均匀，极性分子，B不符合题意； C．中含有极性键和非极性键，为直线形， 结构对称，正负电荷中心重合，电荷分布均匀，是非极性分子，C不符合题意； D．中含有极性键和非极性键，结构不对称，分子构型是半开书页形，正负电荷中心不重合，电荷分布不均匀，是极性分子，D不符合题意； 故选A。 5. 下列各组物质的晶体类型相同的是 A. C60和石墨 B. 金刚石和SiO2 C. NaCl和AlCl3 D. I2和Cu 【答案】B 【解析】 【详解】A．C60属于分子晶体，石墨属于混合型晶体，A错误； B．金刚石和SiO2均为共价晶体，B正确； C．NaCl属于离子晶体，AlCl3属于共价晶体，C错误； D．I2属于分子晶体，Cu属于金属晶体，D错误； 故选B。 6. 下列有机物的系统命名正确的是 A. 2，2，3-三甲基丁烷 B. 3-乙基-1，3-丁烯 C. 对硝基甲苯 D. 2-甲基-3-丁炔 【答案】A 【解析】 【详解】A．该有机物主链为4个C原子，从离取代基较近的一端开始编号，则2号位有2个甲基、3号位有1个甲基，名称为2，2，3-三甲基丁烷，A正确； B．离官能团碳碳双键最近的末端碳原子定位1号碳，并且兼顾离支链最近，，名称为2-乙基-1，3-丁二烯，B错误； C．系统命名应是4-硝基甲苯，题中给出的并非系统命名，C错误； D．离官能团碳碳三键最近的末端碳原子定位1号碳，，名称为3-甲基-1-丁炔，D错误； 故选A。 7. 下列离子方程式或化学方程式正确的是 A. 乙炔和氢氰酸的加成反应： B. 丙烯的加聚反应： C. 光照下甲苯与氯气反应生成一氯代物：+Cl2+HCl D. 向氢氧化铜悬浊液中滴加氨水：Cu(OH)2+= [Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙炔和氢氰酸发生加成反应生成丙烯腈，反应方程式为，故A错误； B．丙烯的加聚反应生成聚丙烯，反应方程式为 ，故B错误； C．光照下甲苯与氯气发生取代反应反应生成一氯代物，甲基上的H被氯原子代替 +Cl2+HCl，故C错误； D．向氢氧化铜悬浊液中滴加氨水生成四氨合铜离子，反应的离子方程式为Cu(OH)2+ = [Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O，故D正确； 选D。 8. 下列说法正确的是 A. 1-丁烯和2-丁烯均存在顺反异构体 B. HCl和Cl2分子中均含有键 C. 接近100℃的水蒸气的相对分子质量测定值大于18 D. 酸性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．1-丁烯不存在顺反异构体，A错误； B．HCl含有键，Cl2中的键是p-p-键，B错误； C．水分子间存在氢键，可以形成二聚分子或多聚分子，接近100℃的水蒸气的相对分子质量测定值大于18，C正确； D．Cl是吸电子基，含Cl越多，吸电子效应越强，使羧基上O-H键极性强，更易电离出H+离子，酸性更强，酸性，D错误； 答案选C。 9. 双黄连口服液可抑制新冠病毒，其有效成分黄芩苷结构简式如图。下列说法正确的是 A. 黄芩苷分子中所有原子不可能在同一平面上 B. 黄芩苷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 黄芩苷只有羟基、羰基两种含氧的官能团 D. 黄芩苷苯环上的一氯代物有6种 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据结构简式可知，黄芩苷分子中存在饱和碳原子，为正四面体结构，故黄芩苷分子中所有原子不可能在同一平面上，A正确； B．黄芩苷分子中含有碳碳双键、醇羟基，能被酸性高锰酸钾氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误； C．黄芩苷中有羟基、羰基、羧基、醚键含氧的官能团，C错误； D．黄芩苷苯环上的一氯代物有4种，D错误； 故选A。 10. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0.5molXeF4中氙（54号元素）的价层电子对数为3NA B. 46gC2H6O中非极性键的个数一定为NA C. 6gSiO2晶体含有Si-O键数目0.2NA D. 58.5g氯化钠的分子个数为NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．XeF4中价层电子对数为，0.5molXeF4中氙（54号元素）的价层电子对数为3NA，A正确； B．若C2H6O为醚：CH3OCH3，则不含非极性键，B错误； C．6gSiO2的物质的量是0.1mol，1molSiO2中含有4mol的硅氧键，则6gSiO2晶体中含Si-O键的数目为0.4NA，C错误； D．氯化钠是由离子构成的，不含分子，D错误； 故选A。 11. 短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。基态X、Z、Q原子均有两个未成对电子，W简单离子在同周期离子中半径最小，Q与Z同主族。下列说法正确的是 A. X的氢化物的沸点一定低于Y的氢化物 B. 简单离子半径：Y>Z>W C. 第一电离能：Z>Y>X D. 稳定性：YH3>H2Z 【答案】B 【解析】 【分析】短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，基态X、Z、Q原子均有两个单电子，W简单离子在同周期离子中半径最小，Q与Z同主族，则X为C元素、Y为N元素、Z为O元素、W为Al元素、Q为S元素。 【详解】A．C元素的氢化物（烃）种类较多，X的氢化物的沸点不一定低于Y的氢化物，如苯的沸点就高于NH3，A错误； B．离子的电子层数越大，离子半径越大；电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径的大小顺序为N3->O2->Al3+，B正确； C．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为较稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C，C错误； D．同周期主族元素，从左到右非金属性依次增大，则非金属性：O>N，元素非金属性越强，简单氢化物越稳定，则稳定性：NH3<H2O，D错误； 故选B。 12. 利用超分子可分离C60和C70，将C60、C70混合物加入一种空腔大小适配C60的“杯酚”中进行分离的流程如图。下列说法不正确的是 A. C60、C70属于同素异形体 B. 杯酚分子存在大π键 C. C70分子比C60分子大 D. 杯酚与C60通过氢键形成超分子 【答案】D 【解析】 【详解】A．C60、C70为碳元素的不同单质，属于同素异形体，A正确； B．杯酚分子存在苯环结构，所以存在大π键，B正确； C．C70分子比C60分子含碳原子数多，则C70分子比C60分子大，C正确； D．氢键是H与N、O、F等电负性大的元素结合的一种特殊分子间或分子内相互作用力，所以杯酚与C60形成的不是氢键，D错误； 故选D。 13. 配合物广泛应用于日常生活、工业生产及生命科学中，近些年来的发展尤其迅速。许多过渡金属离子能形成种类繁多的配合物。下列说法正确的是 A. 向硫酸四氨合铜溶液中加入乙醇，可析出深蓝色晶体，因为乙醇将Cu2+还原为Cu+ B. [Co(NH3)5Cl]Cl2中的Co3+提供孤电子对，而配体NH3和Cl-提供空轨道 C. K4[Fe(CN)6]、[Ag(NH3)2]OH、都含有离子键、配位键和极性共价键 D. 1mol[Ti(H2O)5Cl]Cl2·H2O与足量溶液反应，生成3molAgCl沉淀 【答案】C 【解析】 【详解】A．向硫酸四氨合铜溶液中加入乙醇，可析出深蓝色晶体，是因为乙醇分子极性弱，会降低硫酸四氨合铜的溶解性，促使析出深蓝色硫酸四氨合铜晶体，A错误； B．[Co(NH3)5Cl]Cl2中的Co3+提供空轨道，而配体NH3和Cl-提供孤电子对形成配位键，B错误； C．K4[Fe(CN)6]、[Ag(NH3)2]OH、都属于离子化合物，都含有离子键，K4[Fe(CN)6]、[Ag(NH3)2]OH属于配位化合物，含有配位键，NH4Cl中铵根也有配位键，同时三种物质都有极性共价键，C正确； D．[Ti(H2O)5Cl]Cl2·H2O 中外界的Cl有两个可以电离出Cl-，内界的Cl不能电离出Cl-，1mol[Ti(H2O)5Cl]Cl2·H2O与足量溶液反应，生成2molAgCl沉淀，D错误； 答案选C。 14. 利用下列装置(夹持装置略)或操作进行实验，能达到实验目的的是 A．制备溴苯 B．装置验证溴乙烷发生消去反应 C．检验产物乙炔 D．除去乙烯中的SO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯与溴水不反应，不能制备溴苯，故A不符合题意； B．乙醇易挥发，1-溴丁烷与NaOH醇溶液共热发生消去反应生成烯烃中混有乙醇，乙醇也能与酸性高锰酸钾溶液反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能证明溴乙烷发生消去反应，故B不符合题意； C．食盐水与电石反应产物中有硫化氢等杂质，硫酸铜溶液可除去硫化氢等，生成的乙炔可使溴水褪色，可检验乙炔，故C符合题意； D．乙烯也能与酸性高锰酸钾溶液反应，故D不符合题意； 答案选C。 15. 半导体材料硒化锌的晶胞如图所示。以晶胞参数为单位长度建立坐标系，在晶胞坐标系中，A点硒原子坐标为，B点锌原子坐标为。下列说法错误的是 A. 晶胞中与Se等距离且距离最近的Se原子有12个 B. 基态Se原子核外有34种不同运动状态的电子 C. 硒化锌的化学式为ZnSe D. C的原子坐标参数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．晶胞中Se原子构成面心立方堆积，与Se等距离且距离最近的Se原子有12个，故A正确； B．Se是34号元素，Se原子核外有34个电子，基态Se原子核外有34种不同运动状态的电子，故B正确； C．根据均摊原则，晶胞中Se原子数为 、Zn原子数为4，硒化锌的化学式为ZnSe，故C正确； D．根据A、B原子的坐标，C的原子坐标参数为，故D错误； 选D。 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16. 钙、硒、氮的相关化合物在药物化学及工业化学领域应用广泛。回答下列问题： （1）基态Ca原子的电子排布式为___________。 （2）SeO3的空间构型为_________（用文字描述），H2Se分子中Se的杂化方式为_______，H2O沸点远高于H2Se的原因是______________。 （3）芦笋中的天冬酰胺(结构简式如图所示)和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效。 ①天冬酰胺所含元素中，电负性由高到低的顺序为____________。 ②天冬酰胺分子_____（填“有”或“无”）手性异构体。 ③天冬酰胺晶体中存在的化学键有_________(填字母)。 A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．键 E．氢键 （4）CaF2俗称萤石，主要用作冶炼金属的助熔剂，它的晶胞结构如图所示。 ①晶体中F-的配位数是_________。 ②设为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度是d，求晶胞的边长为__________cm(列出计算式)。 【答案】（1）[Ar]4s2 （2） ①. 平面三角形 ②. sp3杂化 ③. H2O能形成分子间氢键 （3） ①. O>N>C>H ②. 有 ③. BCD （4） ①. 4 ②. 【解析】 【小问1详解】 钙位于周期表的第四周期，基态原子的电子排布式为：。 【小问2详解】 的价层电子对数是：，无孤电子对，空间构型为平面三角形。分子的价层电子对数为：，含有两对孤对电子，杂化方式为：。沸点远高于的原因是水分子间存在氢键。 【小问3详解】 ①根据天冬酰胺结构可判断所含元素为C、H、N、O，根据同周期电负性变化规律，电负性大小顺序是。 ②分子中连有4个不同原子或原子团的碳为手性碳，天冬酰胺中连羧基和氨基的碳为手性碳，位置如图：，所以天冬酰胺分子有手性异构体存在。 ③天冬酰胺晶体中存在的化学键有：非极性键、、等极性键、键中含有一个键，故答案选BCD。 【小问4详解】 ① 在晶体结构中，每个氟离子被4个钙离子包围（位于正四面体中心），所以的配位数为。 ②该晶体中，钙原子个数为：，氟原子个数为：，假设其晶胞边长为厘米，所以其密度表达式为：，其边长为：。 17. 邻硝基苯胺（）可用作染料中间体和照相防灰剂原料。以苯胺为原料制备邻硝基苯胺的流程及实验如下： 已知：苯胺是无色液体，易被空气氧化变成红色或红棕色的液体。 Ⅰ．制备乙酰苯胺（白色晶体，微溶于冷水，溶于热水，易溶于乙醇）。 在圆底烧瓶中加入苯胺液体、冰醋酸和少量的锌粉，并加入沸石，温度控制在115℃以下回流，反应结束后，将溶液趁热倒入冰水中，边加入边搅拌，有大量的白色或浅黄色固体析出，冷却后减压抽滤，用少量冰水洗涤，得到粗产品。 请回答下列问题： （1）锌粉的作用是____________。 （2）乙酰苯胺粗产品可以通过___________（填操作名称）提纯，得到纯的乙酰苯胺。 （3）根据上述流程，设计制备乙酰苯胺的目的是___________。 Ⅱ．制备邻硝基乙酰苯胺（）的装置如图所示。 （4）仪器X的名称是__________，仪器Y的作用是___________。 （5）写出生成邻硝基乙酰苯胺的化学方程式_________。 （6）与酒精灯加热相比，水浴加热的优点是__________。 【答案】（1）防止苯胺被氧化 （2）重结晶 （3）保护氨基，防止被浓硝酸（或浓硫酸）氧化 （4） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 冷凝回流 （5）+HNO3(浓)+H2O （6）受热均匀，便于控制温度 【解析】 【分析】苯胺与乙酸反应得到乙酰苯胺，乙酰苯胺与浓硝酸和浓硫酸发生硝化反应得到邻硝基乙酰苯胺，邻硝基乙酰苯胺在一定条件下生成邻硝基苯胺，氨基易被氧化，与乙酸反应的目的是保护氨基，防止被氧化。 【小问1详解】 锌粉具有还原性，作用是防止苯胺被氧化； 【小问2详解】 乙酰苯胺是固体，粗产品可以通过重结晶可以提纯； 【小问3详解】 根据上述流程，设计制备乙酰苯胺的目的是保护氨基，防止硝化反应时被氧化； 【小问4详解】 仪器X名称为恒压滴液漏斗； 仪器Y是球形冷凝管，其作用是冷凝回流，提高原料利用率； 【小问5详解】 乙酰苯胺与硝酸发生取代反应生成邻硝基乙酰苯胺，反应的化学方程式为：+HNO3(浓)+H2O； 【小问6详解】 水浴加热的优点是加热均匀，升温平稳，并能使被加热物保持一定温度。 18. 有机物X的合成流程图如图： 已知： ① ② （1）化合物A的名称___________，化合物B中官能团的名称____________。 （2）B和C反应生成D的反应方程式为____________。 （3）F生成G的反应类型___________。 （4）已知反应①能生成卤代烃，请问反应①条件是___________。 （5）反应②产物的结构简式为__________。 （6）化合物M是比X少两个碳的同系物，符合下列条件的M的同分异构体有_______种。(不考虑立体异构，不存在碳碳双键与羟基连在同一个碳上的结构) a．含有六元环结构 b．六元环上有两个取代基，处于六元环的对位 c．能使溴水褪色，且能与金属钠反应生成H2 【答案】（1） ①. 丙烯 ②. 碳碳双键、碳氯键 （2）CH2=CH-CH2Cl+ （3）加成反应或还原反应 （4）H2O，加热 （5） （6）3 【解析】 【分析】A中甲基上的H原子被Cl取代生成B，B和C发生已知信息的加成反应生成D，则C为，D中碳碳双键和氢气发生加成反应生成E为，E中Cl发生取代反应生成F，F中碳碳三键与氢气发生加成反应得到G，G可先与H2O发生加成反应，得到，再发生醇羟基的催化氧化反应得到，据此分析； 【小问1详解】 化合物A名称丙烯，由结构知，B中官能团的名称碳碳双键、碳氯键； 【小问2详解】 B和C发生已知信息的加成反应生成D，反应方程式为CH2=CH-CH2Cl+； 【小问3详解】 根据分析可知，F中碳碳三键与氢气发生加成反应或还原反应得到G； 【小问4详解】 根据已知信息反应①为G与HBr发生加成反应得到，反应①的条件是H2O，加热； 【小问5详解】 反应②取代生成，产物的结构简式为； 【小问6详解】 a．含有六元环结构，b．六元环上有两个取代基，处于六元环的对位，c．能使溴水褪色，且能与金属钠反应生成H2，说明含有不饱和键和羟基，则可能的取代基为-CH3和-OH在对位，碳碳双键在位于环内，共3种位置。 19. 镍钴合金是航天领域重要材料之一，一种利用废钴镍矿(含有较高的Co、Ni、Mg、Pb及一定量的Fe和Mn等元素)回收Ni和Co的工艺流程如下： 已知：P204（常用萃取剂）对Co2+、Ni2+和Fe3+具有高选择性。回答下列问题： （1）基态Co原子的价层电子轨道表示式为__________。 （2）“滤渣”的主要成分为___________(填化学式)。 （3）“还原”中加入Fe的主要目的是__________。 （4）“沉钴”时，按照n(NaClO)：n(Na2CO3)=1：2加入试剂，生成Co(OH)3沉淀，则沉钴时总反应离子方程式为____________。 （5）CoSO4·7H2O结构示意图如图，回答下列问题： ①H2O中H-O-H键角_________(填“>”“<”或“=”)中O-S-O键角，原因是_________。 ②该晶体受热失水时，随着温度的升高，先失去一个水分子，再失去其它水分子，首先失去的水分子应为_________(填“a”或“b”)。 【答案】（1） （2）PbSO4 （3）将全部还原为，防止P204萃取从而影响分离提纯、的效果 （4） （5） ①. < ②. H2O中O和中S均为sp3杂化，H2O中O杂化形成的4个杂化轨道中2个被孤电子对占据，2个被σ键电子对占据，而中S杂化形成的4个杂化轨道均被σ键电子对占据，孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力，则H2O中H-O-H键角<中O-S-O键角 ③. b 【解析】 【分析】向废钴镍矿(含有较高的Co、Ni、Mg、Pb及一定量的Fe和Mn等元素)中加入稀硫酸进行常压浸出，得到含Co2+、Ni2+、Mg2+、Fe2+、Mn2+、Fe3+的硫酸盐和难溶的PbSO4，过滤得到滤渣，故滤渣的主要成分为PbSO4，向滤液中加入Fe，将Fe3+全部还原为Fe2+，酸化后加入P204萃取剂将Co2+、Ni2+萃取，则水相1中含有Mg2+、Fe2+、Mn2+的硫酸盐，加入酸进行反萃取，得到水相2，向水相2中加入NaClO、Na2CO3，发生2Co2++ClO−+2+3H2O=2Co(OH)3↓+2CO2↑+Cl−反应，得到Co(OH)3沉淀和NiSO4溶液，将Co(OH)3进行灼烧分解得到Co2O3，NiSO4溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到NiSO4•6H2O，据此回答。 【小问1详解】 Co为27号元素，价层电子排布式为3d74s2，故基态Co原子的价层电子轨道表示式为：。 【小问2详解】 由分析知，“滤渣”的主要成分为PbSO4。 【小问3详解】 P204（常用萃取剂）对Co2+、Ni2+和Fe3+具有高选择性，加入Fe“还原”，将全部还原为，防止P204萃取从而影响分离提纯、的效果。 【小问4详解】 “沉钴”时，按照n(NaClO)：n(Na2CO3)=1：2加入试剂，先被氧化为，再与Na2CO3发生双水解生成沉淀，则沉钴时总反应的离子方程式为。 【小问5详解】 ①H2O中O和中S均为sp3杂化，H2O中O杂化形成的4个杂化轨道中2个被孤电子对占据，2个被σ键电子对占据，而中S杂化形成的4个杂化轨道均被σ键电子对占据，孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力，使得H-O-H键角与O-S-O键角相比被压缩减小，则H2O中H-O-H键角<中O-S-O键角； ②根据结构示意图可知在中的7个结晶水中，有6个H2O分子与以配位键结合为内界离子，而有1个分子为外界水分子，内界离子结合力是配位键强，因此升高温度失去的水分子首先是外界水分子，故首先失去的水分子应为外界的b分子。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绵阳南山中学实验学校高2023级高二（下）半期考试 化学试题 完成时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对分子质量：H 1 C 12 O 16 F 19 Na 23 Si 28 Cl 35.5 Ca 40 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列说法错误的是 A. 由R4N+与PF组成的离子液体常温下呈液态，难挥发，是优良的溶剂 B. 制作宇航服通常会用到聚四氟乙烯等，聚四氟乙烯能使溴水褪色 C. 氯乙烷喷雾剂有冷冻麻醉的作用，可用于运动损伤的快速镇痛 D. 水晶在不同方向上折射率不同，可用于制作光学滤波器 2. 下列图示或化学用语正确的是 A. NH3分子的VSEPR模型为 B. 键的形成过程： C. CaC2的电子式 D. 磷基态原子价层电子排布图违背了波利原理 3. 下列有机化合物分子中，所有原子不可能位于同一平面的是 A. 乙烯 B. 乙炔 C. 苯 D. 甲苯 4. 下列分子中只含极性键的非极性分子是 A. BF3 B. H2S C. C2H2 D. H2O2 5. 下列各组物质的晶体类型相同的是 A. C60和石墨 B. 金刚石和SiO2 C. NaCl和AlCl3 D. I2和Cu 6. 下列有机物系统命名正确的是 A. 2，2，3-三甲基丁烷 B. 3-乙基-1，3-丁烯 C. 对硝基甲苯 D. 2-甲基-3-丁炔 7. 下列离子方程式或化学方程式正确的是 A. 乙炔和氢氰酸的加成反应： B. 丙烯的加聚反应： C. 光照下甲苯与氯气反应生成一氯代物：+Cl2+HCl D. 向氢氧化铜悬浊液中滴加氨水：Cu(OH)2+= [Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O 8. 下列说法正确的是 A. 1-丁烯和2-丁烯均存在顺反异构体 B. HCl和Cl2分子中均含有键 C. 接近100℃的水蒸气的相对分子质量测定值大于18 D. 酸性： 9. 双黄连口服液可抑制新冠病毒，其有效成分黄芩苷结构简式如图。下列说法正确的是 A. 黄芩苷分子中所有原子不可能同一平面上 B. 黄芩苷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 黄芩苷只有羟基、羰基两种含氧的官能团 D. 黄芩苷苯环上的一氯代物有6种 10. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0.5molXeF4中氙（54号元素）的价层电子对数为3NA B. 46gC2H6O中非极性键的个数一定为NA C. 6gSiO2晶体含有Si-O键数目0.2NA D. 58.5g氯化钠的分子个数为NA 11. 短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。基态X、Z、Q原子均有两个未成对电子，W简单离子在同周期离子中半径最小，Q与Z同主族。下列说法正确的是 A. X的氢化物的沸点一定低于Y的氢化物 B. 简单离子半径：Y>Z>W C. 第一电离能：Z>Y>X D. 稳定性：YH3>H2Z 12. 利用超分子可分离C60和C70，将C60、C70混合物加入一种空腔大小适配C60的“杯酚”中进行分离的流程如图。下列说法不正确的是 A. C60、C70属于同素异形体 B. 杯酚分子存在大π键 C. C70分子比C60分子大 D. 杯酚与C60通过氢键形成超分子 13. 配合物广泛应用于日常生活、工业生产及生命科学中，近些年来的发展尤其迅速。许多过渡金属离子能形成种类繁多的配合物。下列说法正确的是 A. 向硫酸四氨合铜溶液中加入乙醇，可析出深蓝色晶体，是因为乙醇将Cu2+还原为Cu+ B. [Co(NH3)5Cl]Cl2中的Co3+提供孤电子对，而配体NH3和Cl-提供空轨道 C. K4[Fe(CN)6]、[Ag(NH3)2]OH、都含有离子键、配位键和极性共价键 D. 1mol[Ti(H2O)5Cl]Cl2·H2O与足量溶液反应，生成3molAgCl沉淀 14. 利用下列装置(夹持装置略)或操作进行实验，能达到实验目的的是 A．制备溴苯 B．装置验证溴乙烷发生消去反应 C．检验产物乙炔 D．除去乙烯中的SO2 A. A B. B C. C D. D 15. 半导体材料硒化锌的晶胞如图所示。以晶胞参数为单位长度建立坐标系，在晶胞坐标系中，A点硒原子坐标为，B点锌原子坐标为。下列说法错误的是 A. 晶胞中与Se等距离且距离最近的Se原子有12个 B. 基态Se原子核外有34种不同运动状态的电子 C. 硒化锌化学式为ZnSe D. C的原子坐标参数为 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16. 钙、硒、氮的相关化合物在药物化学及工业化学领域应用广泛。回答下列问题： （1）基态Ca原子的电子排布式为___________。 （2）SeO3的空间构型为_________（用文字描述），H2Se分子中Se的杂化方式为_______，H2O沸点远高于H2Se的原因是______________。 （3）芦笋中的天冬酰胺(结构简式如图所示)和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效。 ①天冬酰胺所含元素中，电负性由高到低的顺序为____________。 ②天冬酰胺分子_____（填“有”或“无”）手性异构体 ③天冬酰胺晶体中存在的化学键有_________(填字母)。 A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．键 E．氢键 （4）CaF2俗称萤石，主要用作冶炼金属的助熔剂，它的晶胞结构如图所示。 ①晶体中F-的配位数是_________。 ②设为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度是d，求晶胞的边长为__________cm(列出计算式)。 17. 邻硝基苯胺（）可用作染料中间体和照相防灰剂原料。以苯胺为原料制备邻硝基苯胺的流程及实验如下： 已知：苯胺是无色液体，易被空气氧化变成红色或红棕色的液体。 Ⅰ．制备乙酰苯胺（白色晶体，微溶于冷水，溶于热水，易溶于乙醇） 在圆底烧瓶中加入苯胺液体、冰醋酸和少量的锌粉，并加入沸石，温度控制在115℃以下回流，反应结束后，将溶液趁热倒入冰水中，边加入边搅拌，有大量的白色或浅黄色固体析出，冷却后减压抽滤，用少量冰水洗涤，得到粗产品。 请回答下列问题： （1）锌粉的作用是____________。 （2）乙酰苯胺粗产品可以通过___________（填操作名称）提纯，得到纯的乙酰苯胺。 （3）根据上述流程，设计制备乙酰苯胺的目的是___________。 Ⅱ．制备邻硝基乙酰苯胺（）的装置如图所示。 （4）仪器X的名称是__________，仪器Y的作用是___________。 （5）写出生成邻硝基乙酰苯胺的化学方程式_________。 （6）与酒精灯加热相比，水浴加热的优点是__________。 18. 有机物X的合成流程图如图： 已知： ① ② （1）化合物A的名称___________，化合物B中官能团的名称____________。 （2）B和C反应生成D的反应方程式为____________。 （3）F生成G的反应类型___________。 （4）已知反应①能生成卤代烃，请问反应①的条件是___________。 （5）反应②产物的结构简式为__________。 （6）化合物M是比X少两个碳的同系物，符合下列条件的M的同分异构体有_______种。(不考虑立体异构，不存在碳碳双键与羟基连在同一个碳上的结构) a．含有六元环结构 b．六元环上有两个取代基，处于六元环的对位 c．能使溴水褪色，且能与金属钠反应生成H2 19. 镍钴合金是航天领域重要材料之一，一种利用废钴镍矿(含有较高的Co、Ni、Mg、Pb及一定量的Fe和Mn等元素)回收Ni和Co的工艺流程如下： 已知：P204（常用萃取剂）对Co2+、Ni2+和Fe3+具有高选择性。回答下列问题： （1）基态Co原子的价层电子轨道表示式为__________。 （2）“滤渣”的主要成分为___________(填化学式)。 （3）“还原”中加入Fe的主要目的是__________。 （4）“沉钴”时，按照n(NaClO)：n(Na2CO3)=1：2加入试剂，生成Co(OH)3沉淀，则沉钴时总反应的离子方程式为____________。 （5）CoSO4·7H2O结构示意图如图，回答下列问题： ①H2O中H-O-H键角_________(填“>”“<”或“=”)中O-S-O键角，原因是_________。 ②该晶体受热失水时，随着温度的升高，先失去一个水分子，再失去其它水分子，首先失去的水分子应为_________(填“a”或“b”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $