2025年江苏省南通市通州区中考第二次模拟化学试卷

2025年中考网上阅卷第二次适应性考试 化学 可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cu 6 第I卷(选择题 共20分) 第I卷共10小题，每小题2分，共20分.每小题给出的四个选项中只有一个选项正确.答案请按要求填涂在答题卡上. 1.下列科学家中，在“联合制碱”领域作出重大贡献的是 A.闵恩泽 B.侯德榜 C.张青莲 D.屠呦呦 2.南通蓝印花布印染技艺被列入国家级非物质文化遗产名录。靛蓝 )是染色的核心物质，靛蓝属于 A.氧化物 B.无机物 C.混合物 D.有机物 3.下列用高锰酸钾固体制取氧气的系列操作中正确的是 4.下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是 A.氮气难溶于水，可用于制备硝酸 B.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氧气 C.伍德合金熔点低，可用于制作电路保险丝 D.金刚石薄膜导热性好，可用于集成电路基板散热 阅读下列材料， 回答5~6题。 CO₂是一种重要的碳资源。科研工作者设计利用太阳能加热器提供热源来“捕捉”与“释放”CO₂用于碳资源的综合利用，其原理如图1所示。 CH₄与CO₂在催化剂作用下可得到合成气(CO和H₂)，反应过程中催化剂表面同时存在积碳反应和消碳反应，原理如图2所示。 5.下列有关CO₂“捕捉”与“释放”说法中不正确的是 A. “碳捕捉”中发生的反应属于化合反应 B.利用太阳能加热器体现节能环保理念 C.该工艺中 CaCO₃易得且可循环利用 D. “碳释放”前后固体中钙元素的质量分数不变 6.下列关于积碳反应和消碳反应说法不正确的是 A.积碳反应的方程式为： B.消碳反应的产物为CO C.为了减少催化剂表面的积碳，可减少CO₂的投入量 D.图2反应过程中，未发生改变的微观粒子为：氢原子、氧原子和碳原子 7.下表是KNO₃和KCl在不同温度下的溶解度。 温度 0 10 20 30 40 50 60 70 80 溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 100 138 169 KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 51.1 下列说法正确的是 A. KNO₃的溶解度大于 KCl B.除去KCl溶液中混有的少量KNO₃方法是：将混合溶液蒸发至大量固体析出时，趁热过滤 C. 40℃时, 将30g KCl加入到50g水中, 能得到80g溶液 D. 将138gKNO₃的饱和溶液从70℃降温至20℃, 能析出106.4g固体 8.学习小组通过下列实验探究CuSO₄溶液的性质。 实验一: 用pH 计测得CuSO₄溶液的pH<7。 实验二：将表面光亮的铁钉放入CuSO₄溶液中，一段时间后，溶液变成浅绿色，生成红色固体，有少量气泡产生。 实验三:向CuSO₄溶液中滴入 Ba(OH)₂溶液,产生沉淀。 下列说法不正确的是 A.实验一说明CuSO₄溶液呈酸性 B.实验二中发生的反应有( C.实验二中产生的少量气泡可能为 H₂ D.实验三中沉淀的成份为BaSO₄ 9.下列实验方案能达到实验目的的是 A.探究盐酸和氢氧化钠溶液反应后溶液的组成：取样，用pH试纸检测溶液的酸碱度 B.鉴别蚕丝和羊毛：取样，灼烧，闻气味 C.除去 N₂中混有少量CO：通过足量灼热的氧化铜 D.鉴别Na₂SO₄和AgNO₃两种溶液：取样，分别向其中加入BaCl₂溶液，观察现象 10.过氧化镁(MgO₂)在医学上可用作“解酸剂”，其受热时易分解生成MgO和O₂，导致样品中常混有MgO。实验小组为测定某样品中MgO₂的质量，进行如下实验： 步骤1：取9.6g样品加入过量的稀盐酸，充分反应； 步骤2：向反应后的溶液中加入过量的NaOH 溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量得到11.6g固体。 已知： 下列说法正确的是 A.为了使样品完全反应，步骤1 中加入的稀盐酸越多越好 B.证明步骤2中NaOH 已过量的方法：静置，向上层清液中滴加MgCl₂溶液，若生成白色沉淀产生，则NaOH 已过量 C.通过以上实验数据，可计算出该样品中MgO₂的质量为5.6g D.取9.6g该样品，加热使其充分反应，理论上可获得固体的质量为6.4g 第Ⅱ卷 (非选择题 共4分) 第II卷共5小题，共4分。答案请按要求书写在答题卡上。 11.(8分)将宏观、微观、符号相结合，才能更好地认识物质及其变化规律。 (1)下表是一些人体中常量元素的原子结构示意图。 元素名称 氢 氧 钠 硫 氯 原子结构示意图 +1) ①氧元素位于元素周期表的第 ▲ 周期，氧原子在反应是易 ▲ (填“得到”或“失去”)电子，其与表中 ▲ (填元素符号)的化学性质相似。 ②氢化钠(NaH)是一种常见的储氢材料，是由Na⁺和 ▲ (填离子符号)构成的化合物。 (2)图1是铁元素的一种价类图，其中同一圈层上物质中的铁元素化合价相同，不同的射线表示不同的物质类别。 中铁元素的化合价为 ▲ 。a为高铁酸，写出a的化学式 ▲ 。 ②铁与b溶液反应的微观示意图如图2所示，该反应的化学方程式为 ▲ 。 12.(8分)废旧金属的回收利用是保护金属资源的重要途径。现用某金属废渣(含Mg、Cu和少量 Al)来制取MgSO₄。工艺流程如图1所示： 已知： (1)将金属废渣粉碎的目的是 ▲ 。 (2)“碱浸”的目的是 ▲ 。 (3)“滤液A”中溶质的成份为 ▲ (填化学式)。 (4)“酸浸”时发生反应的化学方程式为 ▲ ；该反应过程中溶液中部分离子个数(n)随加入稀硫酸质量的变化如图2所示(图中曲线a、b分别代表不同离子)，图中a表示的离子是 ▲ (填离子符号)。 (5)实验室在“蒸发结晶”操作中，使用玻璃棒进行搅拌的目的是 ▲ 。 (6)根据流程图提供的数据，金属废渣中，m(Mg):m(Cu)= ▲ 。 13.(8分)能源使用的历史演变是人类文明发展的重要缩影，反映了技术进步、社会需求和环境意识的变迁。 (1)人类较早使用的木材、秸秆属于 ▲ (填“化石能源”或“生物质能”)。 (2)第一次工业革命时期， ▲ (填能源名称)的广泛应用推动了蒸汽机的发明，但其燃烧会释放 ▲ (填一种污染物的化学式)，会导致酸雨问题。 (3)现代新能源中，太阳能通过光伏电池将光能转化为 ▲ 。 (4)我国某科研团队研究了一种利用半导体LDH 光催化氮气制备“绿氨(NH₃)”，并利用“绿氨”的一种生产工艺(如图所示)。 ①绿氨(NH₃)作为燃料相对于用煤炭作燃料的优点是 ▲ 。 ②氨燃料电池中发生反应的化学方程式为 ▲ 。 (5)氢能源是一种现代新型能源。在一定条件下，H₂与CO₂按照不同比例反应，只生成一种产物从而实现“零排放”。这种产物可能是 ▲ (填字母序号)。 a. 甲醇(CH₄O) b. 甲酸(CH₂O₂) c. 乙醇 14.(11分)“爆炸盐”是一种家庭常用洗涤剂，主要有效成分为过碳酸钠( 其兼具碳酸钠和过氧化氢的性质。图1为某品牌爆炸盐的产品说明(部分)，兴趣小组对“爆炸盐”进行如下探究。 「认识“爆炸盐” 实验1：取20g该品牌爆炸盐于烧杯中，加入180g水，搅拌，形成无色溶液A； 实验2：取少量溶液A于试管1中，将带火星的木条伸入试管中，木条不复燃；加入2g Fe₂O₃固体，有大量气泡冒出，将带火星木条伸入试管中，木条复燃；过滤、洗涤、干燥，称量得到固体质量2g；再向固体中滴入溶液A，产生大量气泡。 实验3：另取少量溶液A于试管2中，向其中加入稀盐酸，放出大量气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。 实验4：检测温度、浓度对爆炸盐去污能力的影响。实验数据如下表： 序 温度 溶液浓度 去污率 备注 食用油污布 番茄酱污布 污布的污渍面积相同、浸泡时间为1小时、溶液用量为30mL ① 5% 60% 85% ② 10% 72% 91% ③ 5% 63% 90% ④ 10% 77% 96% (1)由图1 的产品说明推测, 洁厕灵的主要成分为 ▲ (填“HCl”或“NaOH”)。 (2)实验2中产生大量气泡的原因是 ▲ (用化学方程式表示)。 (3)实验3 中导致澄清石灰水变浑浊的气体是 ▲ 。 (4)下列有关说法正确的是 ▲ 。 a.溶液A 中碳酸钠的质量分数为10% b.据实验4数据可知，40℃、8%浓度的爆炸盐溶液去污效果比30℃、5%浓度的好 c.爆炸盐低温保存的原因是因为其受热易分解 II 探究爆炸盐与酸反应产生气体的成分 (5)兴趣小组同学设计如下实验装置进行实验，探究爆炸盐与稀盐酸反应后的气体的成分(忽略水蒸气)。 ①仪器X的名称是 ▲ 。 ②实验前需先缓缓通一会儿氮气，此操作的目的是 ▲ (填序号)。 a.通过观察G装置中导管口是否有气泡冒出，来判断装置气密性是否良好 b.排出装置中的空气，防止空气中的氧气对E装置中现象的干扰 ③C装置中出现浑浊不能说明A 装置中反应后的气体含有CO₂的原因是 ▲ 。 ④E中出现黑色固体的原因是 ▲ 。 Ⅲ探究爆炸盐溶液呈碱性的原因 查阅资料：碳酸钠溶液中少量碳酸根离子与水发生反应①生成氢氧根离子和碳酸氢根离子；当碳酸根离子减少时，氢氧根离子与碳酸氢根离子发生反应②生成碳酸根离子和水，原理如下图所示。 (6)请设计实验证明爆炸盐溶液呈碱性，且呈碱性的原因是由于溶液中的碳酸根离子与水反应而引起的：取少量Na₂CO₃溶液于试管中， ▲ (写出实验操作和现象)。 [可选用的试剂: CaCl₂溶液、Ca(OH)₂溶液、酚酞溶液]。 15.(5分)小明同学家中有某品牌的炉具清洁剂，其说明书上写着去油污的有效成分为氢氧化钾，为探究炉具清洁剂中氢氧化钾的质量分数，他进行了如下实验： 步骤1：取20g溶质质量分数98%的浓硫酸，与一定量的水混合来配制溶质质量分数19.6%的稀硫酸。 步骤2：取200g某品牌炉具清洁剂于烧杯中，逐滴加入19.6%的稀硫酸，用pH传感器测定溶液pH随加入稀硫酸质量的变化如图所示(炉具清洁剂中其它成分不与稀硫酸反应)。 (1)步骤 1中“一定量的水”的质量为 ▲ g。 (2)M点所对应的溶液中主要存在的离子有 H⁺、SO42- 和 ▲ ( 填离子符号)。 (3)该炉具清洁剂中氢氧化钾的质量分数是多少?(写出计算过程) 学科网（北京）股份有限公司 $$