高一化学期末模拟卷（新八省通用，人教版2019必修第二册全册）-学易金卷：2024-2025学年高中下学期期末模拟考试

1 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分） （1） （2） （3） （4） （5） 2024-2025学年高一化学下学期期末模拟卷 答题卡 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 一、选择题：本题共 14 个小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 姓 名：__________________________ 准考证号： 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm黑色签字笔 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 学科网（北京）股份有限公司 16．（15分） （1） （2） （3） （4） （5） （6） 17．（15分） （1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） （8） 18．（14分） （1） （2） （3） （4） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2024-2025学年高一化学下学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟 分值：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：全册（人教版2019必修第二册）。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0．65。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．中华优秀传统文化源远流长。下列说法错误的是 A．“釉里红梅瓶”为陶瓷制品，主要成分是二氧化硅 B．皮影戏中制作皮影的兽皮主要成分是蛋白质 C．制作宣纸的材料，其主要成分是天然有机高分子 D．青铜器“四羊方尊”的主要材质为合金 【答案】A 【详解】A．陶瓷的主要成分是硅酸盐，属于传统无机非金属材料，A错误； B．兽皮的主要成分是蛋白质，属于天然有机高分子材料，B正确； C．制作宣纸材料的主要成分是纤维素，属于天然有机高分子，C正确； D．青铜是合金，属于金属材料，D正确； 故选A。 2．化学用语是一种简洁、大方而又严谨的学科语言，下列化学用语正确的是 A．的电子式： B．丙烷的结构式： C．分子的空间填充模型： D．的结构示意图： 【答案】C 【详解】A．电子式少氮原子上的孤对电子，氮气的电子式：，故A错误； B．丙烷分子式为C3H8，其结构式：，故B错误； C．碳原子半径大于氢原子半径，CH4分子是正四面体结构，则CH4分子的空间填充模型是，故C正确； D．氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，其正确的离子结构示意图为：，故D错误； 答案选C。 3．利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是 A．用甲装置在实验室制取氨 B．用乙装置证明镁与盐酸是放热反应 C．用丙装置证明元素的非金属性：N>C>Si D．用丁装置收集气体 【答案】B 【详解】A．实验室中加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨气，故A错误；     B．镁与盐酸反应放热，烧杯内溶液温度升高，氢氧化钙溶解度降低，烧杯内溶液变浑浊，故B正确； C．硝酸易挥发，也会和硅酸钠反应生成硅酸沉淀，故不能证明碳酸的酸性强于硅酸，不能证明元素的非金属性C>Si，故C错误； D．能和水反应，不能用丁装置收集气体，故D错误； 选B。 4．下列资源利用中，在给定工艺条件下转化关系正确的是 A．工业制： B．侯氏制碱法：饱和食盐水 C．工业制漂白粉： D．金属Mg制备： 【答案】C 【详解】A．工业制H2SO4时，FeS2在高温下与O2反应生成SO2，SO2需在催化剂、加热条件下与O2反应生成SO3，SO3再与H2O反应生成H2SO4，而不是SO2直接与H2O反应生成H2SO3，A错误； B．侯氏制碱法中，应先向饱和食盐水中通入NH3使溶液显碱性 ，再通入CO2，发生反应，得到NaHCO3沉淀，然后NaHCO3受热分解生成Na2CO3；由于CO2在水中溶解度小，向NaCl溶液中通入CO2气体，不能产生NaHCO3沉淀，也就不能反应制取达到纯碱，B错误； C．工业上电解NaCl溶液的反应为，生成的Cl2与石灰乳Ca(OH)2反应：，可制得漂白粉，C正确； D．制备金属Mg时，Mg(OH)2与盐酸反应生成MgCl2溶液，需将MgCl2溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥得到MgCl2固体，再电解熔融的MgCl2制得Mg，电解MgCl2溶液得到的是Mg(OH)2、H2和Cl2，D错误； 故选C。 5．反应分两步进行，为中间产物，反应过程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A．为放热反应 B．反应一定需要加热 C．比稳定 D．的能量变化是由化学键变化引起的 【答案】B 【详解】A．反应物A和B的能量之和大于生成C的能量，因此为放热反应，A正确； B．反应条件与反应是放热或吸热没有关系，则反应不一定需要加热，B错误； C．中间产物的能量高于C的能量，能量越低越稳定，则比稳定，C正确； D．断键吸热，成键放热，因此的能量变化是由化学键变化引起的，D正确； 答案选B。 6．下列解释事实的方程式书写不正确的是 A．浓硝酸见光或受热易分解： B．将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色： C．氯化铁溶液腐蚀铜板： D．过量铁粉与稀硝酸混合，产生气体： 【答案】D 【详解】A．浓硝酸见光或受热易分解生成NO2、O2和水，化学方程式为，故A正确； B．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色，发生加成反应：，故B正确； C．氯化铁与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，离子方程式为；，故C正确； D．过量铁粉与稀硝酸混合，产生气体NO、硝酸亚铁和水，反应的离子方程式：，故D错误； 答案选D。 7．一种以液态肼为燃料的新型燃料电池工作原理如图所示。一定温度时，可在固体氧化物电解质中自由移动，生成物均为无毒无害的物质。下列说法错误的是 A．电极乙的电势比电极甲高 B．电池内的由电极乙移向电极甲 C．负极的电极反应式为： D．当电极甲上消耗时，理论上电极乙上有参与反应 【答案】C 【详解】该电池中以液态肼（N2H4）为燃料，氧气为氧化剂，所以通入N2H4电极即电极甲为负极，通入氧气电极即电极乙为正极。 A．甲为负极，乙为正极，正极电势高于负极，故电极乙的电势比电极甲高，A项正确； B．放电时原电池中阴离子向负极移动，由电极乙移向电极甲，B项正确； C．反应生成物均为无毒无害的物质，所以N2H4被氧气氧化生成N2和H2O，电解质为固体氧化物，O2-在该固体氧化物电解质中自由移动，故负极反应为，C项错误； D．消耗1mol N2H4时，电路中转移4mol电子，乙电极上有1mol O2参与反应，质量为32g，D项正确； 答案选C。 8．部分含氮物质的分类与相应化合价之间的关系如图所示。下列说法正确的是 A．a→b属于氮的固定 B．c、d都属于酸性氧化物 C．a和e反应后的产物可用作化肥 D．工业上通过a→b-→c→d→e来制备 【答案】C 【详解】根据部分含氮物质的类别与相应化合价关系图可知：a为NH3，b为N2，c为NO，d为NO2，e为HNO3。 A．a为NH3，b为N2，b→a属于氮的固定，A错误； B．c为NO，d为NO2，c、d都属于不成盐氧化物，B错误； C．a为NH3， e为HNO3，a和e反应后的产物硝酸铵可用作化肥，C正确； D．工业上通过氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，工业上通过a→c→d→e来制备，D错误； 故选C。 9．催化还原(反应放热)的机理示意图如图。下列说法正确的是 A．是电解质 B．①②过程中，有极性键的断裂与形成 C．该过程中，每生成的，转移的电子数为 D．和的总能量低于和的总能量 【答案】B 【详解】A．为非电解质，A错误； B．①②过程中，有C-O键的断裂与形成，故有极性键的断裂与形成，B正确； C．没有指明在标准状况下，的不为1mol，无法及时转移的电子数，C错误； D．由于催化还原为反应放热，故和的总能量高于和的总能量，D错误； 故选B。 10．玻尿酸是具有较高临床价值的生化药物，广泛应用于各类眼科手术，如晶体植入，角膜移植和抗青光眼手术等。有机物M是合成玻尿酸的重要原料，其结构如图所示。下列关于有机物M的说法正确的是 A．分子式为 B．分子中只有两种官能团 C．能与乙醇、乙酸发生酯化反应 D．所有原子可能共平面 【答案】C 【详解】A．根据结构简式可知，有机物M的分子式为C6H10O7，A项错误； B．分子中含有羟基、羧基及醛基三种官能团，B项错误； C．分子中含有羧基，可与乙醇发生酯化反应，又含有羟基，可与乙酸发生酯化反应，C项正确； D．M分子中含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，D项错误； 故选C。 11．下列设备工作时，把化学能转化为电能的是 A．燃料电池 B．燃气灶 C．风力发电机 D．砷化镓太阳能电池 【答案】A 【详解】A．原电池是将化学能转化为电能的装置，燃料电池属于原电池，故A正确， B．燃气灶主要将化学能转化为热能，故B错误； C．风力发电机将风能转化为电能，故C错误； D．砷化镓太阳能电池将太阳能转化为电能，故D错误； 故选A。 12．氯化亚铜广泛应用于化工、印染、电镀等行业；难溶于水和乙醇，潮湿时易水解氧化．工业以硫化铜精矿为原料，设计符合绿色化学理念的制备的流程如图示，下列说法错误的是 A．步骤①焙烧产生的有毒气体用溶液吸收后可用于步骤③的循环利用 B．步骤③的离子方程式为 C．硫化铜精矿直接用浓硝酸浸出，可简化步骤①和② D．步骤④用乙醇洗涤的目的是使加速干燥，防止发生水解氧化 【答案】C 【详解】硫化铜精矿经过步骤①焙烧生成CuO和SO2；步骤②中，用硫酸浸出燃烧后的矿渣得到含CuSO4的溶液；步骤③中，向含CuSO4的溶液中加入Na2SO3、NaCl生成CuCl沉淀；步骤④中，用盐酸、乙醇洗涤沉淀，获得纯净的CuCl。 A．步骤①焙烧产生的气体是SO2，用NaOH溶液吸收，并产生Na2SO3，该物质可用于③的循环利用，A正确； B．步骤③中，溶液为酸性，Cu2+、Cl-和反应产生CuCl沉淀和，该反应的离子方程式为，B正确； C．硫化铜精矿不能直接用浓硝酸浸出简化步骤①、②，因为浓硝酸和硫化铜反应会产生SO2、氮氧化物和硝酸铜，所得溶液中含有的HNO3有氧化性，不利于CuCl的生成，C错误； D．CuCl难溶于水和乙醇，潮湿时易水解氧化，步骤④用乙醇洗涤的目的是使CuCl加速干燥，防止发生水解氧化，D正确； 故选C。 13．实验室在条件下由制备的装置如图所示(夹持装置省略)，其中装置③中有生成。下列说法错误的是 A．装置①中的生石灰可换成固体 B．装置②中的试剂可以用碱石灰 C．装置③中反应的化学方程式为： D．装置④中的主要作用是防止空气中的水蒸气进入③ 【答案】D 【详解】装置①是氨气的发生装置，②为氨气的干燥装置，可以用碱石灰干燥氨气，装置③中NH3与反应生成，装置④中CaCl2的主要作用是吸收产生的H2O和剩余的氨气； A．NaOH固体也能吸收氨水的中的水，且放热，促使氨水分解产生氨气，故生石灰可换成固体，故A正确； B．由分析可知，试剂可以用碱石灰，故B正确； C．装置③中NH3与反应生成，化学方程式为，故C正确； D．装置④中CaCl2的主要作用是吸收产生的H2O和剩余的氨气；故D错误； 答案选D。 14．800℃时，在2L密闭容器中通入0.02mol NO和0.01mol O2发生反应，n(NO)随时间的变化如表所示，下列有关说法正确的是 时间/s 0 1 2 3 4 5 n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 A．图中表示NO2变化的曲线是a B．A点处， C．0~2 s内O2平均速率 D．恒容条件下，充入惰性气体Ar，化学反应速率增大 【答案】C 【详解】800℃时，在2L密闭容器中通入0.02molNO和0.01molO2发生反应，则c、d表示NO、O2的浓度随时间的变化曲线，再考虑相同时间内NO、O2的浓度变化量之比为2:1，可确定c曲线表示NO的浓度随时间的变化，d曲线表示O2的浓度随时间的变化；考虑到相同时间内NO2的浓度变化量与NO相同，可得出曲线b表示NO2的浓度随时间的变化曲线。 A．由分析可知，图中表示NO2变化的曲线是b，A不正确； B．A点之后，NO的浓度继续减小，则A点处，，B不正确； C．0~2 s内NO的物质的量的变化为0.020mol-0.008mol=0.012mol，则相同时间内O2的物质的量变化为0.006mol，O2平均速率，C正确； D．恒容条件下，充入惰性气体Ar，反应物和生成物的浓度都不变，化学反应速率不变，D不正确； 故选C。 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）硫代硫酸钠()在精细化工领域应用广泛，实验室制备的一种装置如图所示。回答下列问题： 已知：①在中性或碱性环境中稳定，遇酸易分解产生硫单质； ②二氧化硫不溶于饱和溶液。 (1)盛装浓的仪器名称是 ，装置A中发生反应的化学方程式为 。 (2)试剂a为饱和溶液，作用是 。 (3)开始实验后，装置C中先出现黄色浑浊，后逐渐澄清，待完全澄清时停止反应，得到溶液和一种无色无味的气体。 ①写出装置C中发生总反应的化学方程式： 。 ②若不及时停止装置A中的反应，产量会降低，原因是 。 (4)装置D的作用是 ，实验结束后该装置中溶液的溶质有NaOH、，还可能有 (填化学式)。 (5)用已知浓度的硫代硫酸钠溶液可以测定溶液的物质的量浓度。 步骤Ⅰ：准确称取15.8g硫代硫酸钠固体，加水溶解后，全部转移到250mL容量瓶中，加水定容至250mL。 步骤Ⅱ：量取含溶液50.0mL，向其中加入步骤Ⅰ所配硫代硫酸钠溶液，恰好完全反应时消耗硫代硫酸钠溶液50.0mL。已知反应为(未配平)，则含溶液中的物质的量浓度为 (保留2位有效数字)。 【答案】 (1)分液漏斗（1分） （2分） (2)观察气体流速（2分） (3)（2分） 过量的使溶液显酸性，在酸性条件下会发生分解（2分） (4)吸收未反应完的，防止污染空气（2分） （1分） (5)（2分） 【详解】浓硫酸和铜片反应生成，由于不溶于饱和溶液，故将通入饱和溶液中，可观察到气体的流速，与、的混合溶液反应，生成，利用氢氧化钠溶液对未反应完的进行吸收，防止污染环境。 （1）由反应装置可知，盛装浓硫酸的仪器为分液漏斗；装置A中浓硫酸和铜片发生氧化还原反应生成、和水，反应的化学方程式为：； （2）由分析可知不溶于饱和溶液，故将通入饱和溶液中，可观察气体的流速； （3）①开始实验后，装置C中先出现黄色浑浊，说明SO2与Na2S反应生成了硫，最后逐渐澄清，反应得到Na2S2O3溶液和一种无色无味的气体，该无色无味气体为CO2，根据得失电子守恒和原子守恒，总反应为； ②实验过程中，过量的会使溶液显酸性，若不及时停止装置A中的反应，在酸性条件下会发生分解，导致产量的降低； （4）装置D是尾气吸收装置，用于吸收未完全反应完的，防止污染环境；实验结束后，未反应的SO2与NaOH反应生成Na2SO3，C中生成的二氧化碳与NaOH反应生成碳酸钠，由此可知实验结束后该装置中溶液的溶质有NaOH、，还可能有； （5）反应配平后为，硫代硫酸钠的物质的量为，根据方程式可知含溶液中的物质的量浓度为。 16．（15分）工业中很多重要的化工原料都来源于石油化工，如苯、丙烯、有机物A等，其中A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。用A为原料合成其它有机物的流程如图所示： 请回答下列有关问题： (1)物质A的名称是 ，无机物M是 (填化学式)。 (2)化合物C中官能团的名称为 ，结构简式为 。 (3)D→E的反应类型为 。 (4)写出F→G的化学方程式： 。 (5)有机物G自身会发生聚合反应，所得聚合物是一种用途广泛的有机玻璃树脂，该聚合物的结构简式为 。 (6)A与氢气反应得到H，下列物质与H互为同系物的有 。 ①CH2=CH2 ②CH3CH2OH   ③HOCH2CH2OH   ④ ⑤ 其中⑤取代不同碳原子上的氢原子的二氯代物有 种。 【答案】 (1)乙烯（2分） H2O（1分） (2)醛基（1分） CH3CHO（2分） (3)消去反应（1分） (4)CH3-CH=CH-COOH+CH3OHCH3-CH=CH-COOCH3+H2O（2分） (5)（2分） (6)④、⑤（2分） 4（2分） 【详解】工业中很多重要的化工原料都来源于石油化工，如苯、丙烯、有机物A等，其中A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。则A是乙烯，结构简式是CH2=CH2；CH2=CH2与H2O在一定条件下发生加成反应产生B是CH3CH2OH，B与O2在Cu催化下加热发生氧化反应产生C是CH3CHO；C在碱性条件下加热发生加成反应产生D，D与浓硫酸混合加热发生消去反应产生E，E与O2在催化剂存在条件下加热，发生氧化反应产生F：CH3-CH=CH-COOH，F与CH3OH在浓硫酸催化下加热，发生酯化反应产生酯G。 （1）根据上述分析可知：A是乙烯，无机物M是H2O； （2）化合物C是乙醛，结构简式是CH3CHO，其中含有的官能团-CHO的名称是醛基； （3）D分子中含有羟基，由于羟基连接的C原子的邻位C原子上有H原子，因此D在浓硫酸催化下加热，发生消去反应产生E和H2O，则D→E的反应类型是消去反应； （4）根据上述分析可知：CH3-CH=CH-COOH，F与CH3OH在浓硫酸催化下加热，发生酯化反应产生酯G和H2O。酯化反应与酯的水解反应互为可逆反应，则F→G的化学方程式为：CH3-CH=CH-COOH+CH3OHCH3-CH=CH-COOCH3+H2O； （5）物质G结构简式是CH3-CH=CH-COOCH3，该物质分子中含有不饱和的碳碳双键，在一定条件下有机物G自身会发生聚合反应，所得聚合物是一种用途广泛的有机玻璃树脂，该聚合物的结构简式为； （6）A是乙烯，结构简式是CH2=CH2，其与H2发生加成反应产生H是CH3CH3，该物质属于烷烃。 同系物是结构相似，在分子组成上相差1个或若干CH2原子团的物质。在上述物质中，①属于烯烃；②属于醇；③属于二元醇，有机物④、⑤属于烷烃，分子式与乙烷不同，比乙烷分别多3个CH2、4个CH2原子团，因此它们与乙烷互为同系物，故与乙烷互为同系物的物质序号是④、⑤； 其中物质⑤ 取代不同碳原子上的氢原子的二氯代物有、、、，共4种不同结构，故⑤取代不同碳原子上的氢原子的二氯代物有4种。 17．（15分）Ⅰ．海水中蕴含着大量资源，海水提溴的主要工业生产流程如下图所示。 (1)吸收塔中发生的主要反应的化学方程式为 。 (2)吹出塔吹出的含溴空气经由吸收塔吸收溴后回到吹出塔进行循环利用。吹出塔中吹出率与吸收塔中流量的关系如图所示。流量过大，吹出率反而下降的原因是 。 (3)对于较低浓度的溴水，也可采用萃取的方法提取。某学习小组用萃取溴水中的，在如图所示的分液漏斗中，液体分为两层，其中下层液体呈 色；他们打开分液漏斗活塞，却未见液体流下，原因可能是 。 Ⅱ．海带中含有丰富的碘元素，从海带灰中提取碘的甲、乙两种方案如下，已知。 (4)通入适量，发生的主要反应的离子方程式为 。 (5)方案甲中，可以循环利用的物质是 。 (6)方案乙中，“含的水溶液”经三步转化为“水溶液”，主要目的是 。 (7)步骤Y通过与NaOH反应，使碘元素从中转移到水中，这种方法称为 法。 (8)方案乙中若将换为浓度相同的氢碘酸(HI)，得到的量会减少，其原因是 。 【答案】 (1)SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr（2分） (2)过量的SO2随“吸收Br2后的空气”进入吹出塔中，与溴反应，使溴吹出率下降（2分） (3)红棕色（1分） 未打开分液漏斗的上口玻璃塞或分液漏斗上口玻璃塞上的凹槽没有与分液漏斗上的小孔连通，导致无法与外界大气连通（2分） (4)（2分） (5)CCl4（1分） (6)富集碘元素（2分） (7)反萃取法（1分） (8)发生反应，使得到的量减少（2分） 【详解】浓海水酸化后通氯气，将溴离子氧化为溴单质，通入空气到含低浓度溴水的混合液中，溴易挥发，利用热空气将溴吹出，再用二氧化硫把溴单质还原为溴离子，所得溶液中通氯气把溴离子氧化为溴单质，此过程的目的是浓缩、富集溴单质，在通过冷凝、精馏得到产品溴； 海带灰浸取液加入稀硫酸通入适当的氧气，得到含有碘单质的水溶液，加入CCl4萃取碘单质，方法甲直接蒸馏得到纯碘；方案乙先加入NaOH溶液，碘和氢氧化钠反应，经分液后下层为有机层CCl4，上层是无机层，加入稀硫酸，碘元素发生归中反应，生成碘单质，经过过滤、升华得到碘单质。 （1）吸收塔中，二氧化硫和溴发生氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸，反应的化学方程式为SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr； （2）吹出时，若SO2流量过大，过量的SO2随“吸收Br2后的空气”进入吹出塔中，与溴反应，使溴吹出率下降； （3）萃取后，下层液体为溴的四氯化碳溶液，颜色为红棕色；打开分液漏斗活塞，却未见液体流下，原因可能是未打开分液漏斗的上口玻璃塞或分液漏斗上口玻璃塞上的凹槽没有与分液漏斗上的小孔连通，导致无法与外界大气连通； （4）通入适量，在酸性条件下将碘离子氧化为碘单质，发生的主要反应的离子方程式为； （5）方案甲中通过蒸馏分离出CCl4和碘单质，则可以循环使用的物质是CCl4； （6）方案乙中，“含的水溶液”经三步转化为“水溶液”，主要目的是富集碘元素； （7）步骤Y通过与NaOH反应，使碘元素从中转移到水中，这是萃取的逆过程，这种方法称为反萃取法； （8）若将换为浓度相同的氢碘酸(HI)，则会发生副反应，因此得到的量会减少。 18．（14分）用下列反应处理航天员呼吸产生的，可实现空间站中的循环利用。 Sabatier反应： 光解水反应： (1)Sabatier反应的能量变化如图，该反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。已知、、的键能分别为、、，则的键能为 。 (2)在恒温、恒容的密闭体系中，仅发生Sabatier反应，下列描述能说明该反应已经达到最大限度的是___________(填字母)。 A．的体积分数不再改变 B．、、、的物质的量之比为1：4：1：2 C．单位时间内，消耗同时生成 D．单位时间内，断裂键的同时断裂键 (3)120℃时将和通入的恒容密闭容器中发生Sabatier反应，测得部分物质的物质的量随时间的变化如图。 ①在0~4min内， 。 ②4min末，消耗的速率 生成的速率(填“>”“<”或“=”)。 (4)光解水反应是采用新型复合光催化剂()，使水在太阳光下高效分解，原理如图。 该反应的能量转化形式为 。反应Ⅰ的化学方程式为 。 【答案】 (1)放热（2分） 462（2分） (2)AD（2分） (3)（2分） =（2分） (4)光能转化为化学能(或太阳能转化为化学能)（2分） （2分） 【详解】（1）该反应反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应；由图可知，Sabatier反应的反应热= -260kJ/mol=反应物总键能-生成物总键能，设O-H键的键能为xkJ/mol，故，解得x=462，故的键能为：462kJ/mol； （2）A. 的体积分数不再改变时，该反应达到最大限度，A正确； B. 、、、的物质的量之比为1：4：1：2，不能判断达到最大限度，B错误； C. 单位时间内，消耗同时生成，均为正反应方向，不能判断达到最大限度，C错误； D. 单位时间内，断裂(消耗1molH2)键的同时断裂键(消耗0.5mol H2O)，正逆反应速率相等，能判断达到最大限度，D正确； 故选AD； （3）①在0∼4min内，； ②4min末，消耗氢气4mol，生成甲烷1mol，10min时甲烷的物质的量仍为1mol，故4min已经达到平衡，正逆反应速率相等，故消耗的速率=生成的速率； （4）由图可知：反应I为，反应II为：。 水在太阳光下高效分解，能量转化形式为：光能转化为化学能(或太阳能转化为化学能)；反应Ⅰ的化学方程式为：。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2024-2025学年高一化学下学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟 分值：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：全册（人教版2019必修第二册）。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0．65。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．中华优秀传统文化源远流长。下列说法错误的是 A．“釉里红梅瓶”为陶瓷制品，主要成分是二氧化硅 B．皮影戏中制作皮影的兽皮主要成分是蛋白质 C．制作宣纸的材料，其主要成分是天然有机高分子 D．青铜器“四羊方尊”的主要材质为合金 2．化学用语是一种简洁、大方而又严谨的学科语言，下列化学用语正确的是 A．的电子式： B．丙烷的结构式： C．分子的空间填充模型： D．的结构示意图： 3．利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是 A．用甲装置在实验室制取氨 B．用乙装置证明镁与盐酸是放热反应 C．用丙装置证明元素的非金属性：N>C>Si D．用丁装置收集气体 4．下列资源利用中，在给定工艺条件下转化关系正确的是 A．工业制： B．侯氏制碱法：饱和食盐水 C．工业制漂白粉： D．金属Mg制备： 5．反应分两步进行，为中间产物，反应过程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A．为放热反应 B．反应一定需要加热 C．比稳定 D．的能量变化是由化学键变化引起的 6．下列解释事实的方程式书写不正确的是 A．浓硝酸见光或受热易分解： B．将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色： C．氯化铁溶液腐蚀铜板： D．过量铁粉与稀硝酸混合，产生气体： 7．一种以液态肼为燃料的新型燃料电池工作原理如图所示。一定温度时，可在固体氧化物电解质中自由移动，生成物均为无毒无害的物质。下列说法错误的是 A．电极乙的电势比电极甲高 B．电池内的由电极乙移向电极甲 C．负极的电极反应式为： D．当电极甲上消耗时，理论上电极乙上有参与反应 8．部分含氮物质的分类与相应化合价之间的关系如图所示。下列说法正确的是 A．a→b属于氮的固定 B．c、d都属于酸性氧化物 C．a和e反应后的产物可用作化肥 D．工业上通过a→b-→c→d→e来制备 9．催化还原(反应放热)的机理示意图如图。下列说法正确的是 A．是电解质 B．①②过程中，有极性键的断裂与形成 C．该过程中，每生成的，转移的电子数为 D．和的总能量低于和的总能量 10．玻尿酸是具有较高临床价值的生化药物，广泛应用于各类眼科手术，如晶体植入，角膜移植和抗青光眼手术等。有机物M是合成玻尿酸的重要原料，其结构如图所示。下列关于有机物M的说法正确的是 A．分子式为 B．分子中只有两种官能团 C．能与乙醇、乙酸发生酯化反应 D．所有原子可能共平面 11．下列设备工作时，把化学能转化为电能的是 A．燃料电池 B．燃气灶 C．风力发电机 D．砷化镓太阳能电池 12．氯化亚铜广泛应用于化工、印染、电镀等行业；难溶于水和乙醇，潮湿时易水解氧化．工业以硫化铜精矿为原料，设计符合绿色化学理念的制备的流程如图示，下列说法错误的是 A．步骤①焙烧产生的有毒气体用溶液吸收后可用于步骤③的循环利用 B．步骤③的离子方程式为 C．硫化铜精矿直接用浓硝酸浸出，可简化步骤①和② D．步骤④用乙醇洗涤的目的是使加速干燥，防止发生水解氧化 13．实验室在条件下由制备的装置如图所示(夹持装置省略)，其中装置③中有生成。下列说法错误的是 A．装置①中的生石灰可换成固体 B．装置②中的试剂可以用碱石灰 C．装置③中反应的化学方程式为： D．装置④中的主要作用是防止空气中的水蒸气进入③ 14．800℃时，在2L密闭容器中通入0.02mol NO和0.01mol O2发生反应，n(NO)随时间的变化如表所示，下列有关说法正确的是 时间/s 0 1 2 3 4 5 n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 A．图中表示NO2变化的曲线是a B．A点处， C．0~2 s内O2平均速率 D．恒容条件下，充入惰性气体Ar，化学反应速率增大 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）硫代硫酸钠()在精细化工领域应用广泛，实验室制备的一种装置如图所示。回答下列问题： 已知：①在中性或碱性环境中稳定，遇酸易分解产生硫单质； ②二氧化硫不溶于饱和溶液。 (1)盛装浓的仪器名称是 ，装置A中发生反应的化学方程式为 。 (2)试剂a为饱和溶液，作用是 。 (3)开始实验后，装置C中先出现黄色浑浊，后逐渐澄清，待完全澄清时停止反应，得到溶液和一种无色无味的气体。 ①写出装置C中发生总反应的化学方程式： 。 ②若不及时停止装置A中的反应，产量会降低，原因是 。 (4)装置D的作用是 ，实验结束后该装置中溶液的溶质有NaOH、，还可能有 (填化学式)。 (5)用已知浓度的硫代硫酸钠溶液可以测定溶液的物质的量浓度。 步骤Ⅰ：准确称取15.8g硫代硫酸钠固体，加水溶解后，全部转移到250mL容量瓶中，加水定容至250mL。 步骤Ⅱ：量取含溶液50.0mL，向其中加入步骤Ⅰ所配硫代硫酸钠溶液，恰好完全反应时消耗硫代硫酸钠溶液50.0mL。已知反应为(未配平)，则含溶液中的物质的量浓度为 (保留2位有效数字)。 16．（15分）工业中很多重要的化工原料都来源于石油化工，如苯、丙烯、有机物A等，其中A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。用A为原料合成其它有机物的流程如图所示： 请回答下列有关问题： (1)物质A的名称是 ，无机物M是 (填化学式)。 (2)化合物C中官能团的名称为 ，结构简式为 。 (3)D→E的反应类型为 。 (4)写出F→G的化学方程式： 。 (5)有机物G自身会发生聚合反应，所得聚合物是一种用途广泛的有机玻璃树脂，该聚合物的结构简式为 。 (6)A与氢气反应得到H，下列物质与H互为同系物的有 。 ①CH2=CH2 ②CH3CH2OH   ③HOCH2CH2OH   ④ ⑤ 其中⑤取代不同碳原子上的氢原子的二氯代物有 种。 17．（15分）Ⅰ．海水中蕴含着大量资源，海水提溴的主要工业生产流程如下图所示。 (1)吸收塔中发生的主要反应的化学方程式为 。 (2)吹出塔吹出的含溴空气经由吸收塔吸收溴后回到吹出塔进行循环利用。吹出塔中吹出率与吸收塔中流量的关系如图所示。流量过大，吹出率反而下降的原因是 。 (3)对于较低浓度的溴水，也可采用萃取的方法提取。某学习小组用萃取溴水中的，在如图所示的分液漏斗中，液体分为两层，其中下层液体呈 色；他们打开分液漏斗活塞，却未见液体流下，原因可能是 。 Ⅱ．海带中含有丰富的碘元素，从海带灰中提取碘的甲、乙两种方案如下，已知。 (4)通入适量，发生的主要反应的离子方程式为 。 (5)方案甲中，可以循环利用的物质是 。 (6)方案乙中，“含的水溶液”经三步转化为“水溶液”，主要目的是 。 (7)步骤Y通过与NaOH反应，使碘元素从中转移到水中，这种方法称为 法。 (8)方案乙中若将换为浓度相同的氢碘酸(HI)，得到的量会减少，其原因是 。 18．（14分）用下列反应处理航天员呼吸产生的，可实现空间站中的循环利用。 Sabatier反应： 光解水反应： (1)Sabatier反应的能量变化如图，该反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。已知、、的键能分别为、、，则的键能为 。 (2)在恒温、恒容的密闭体系中，仅发生Sabatier反应，下列描述能说明该反应已经达到最大限度的是___________(填字母)。 A．的体积分数不再改变 B．、、、的物质的量之比为1：4：1：2 C．单位时间内，消耗同时生成 D．单位时间内，断裂键的同时断裂键 (3)120℃时将和通入的恒容密闭容器中发生Sabatier反应，测得部分物质的物质的量随时间的变化如图。 ①在0~4min内， 。 ②4min末，消耗的速率 生成的速率(填“>”“<”或“=”)。 (4)光解水反应是采用新型复合光催化剂()，使水在太阳光下高效分解，原理如图。 该反应的能量转化形式为 。反应Ⅰ的化学方程式为 。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ ( 11 ) 2024-2025学年高一化学下学期期末模拟卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )答题卡 ( 一、选择题：本题共 14 个小题，每小题3分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 2 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 3 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 4 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) ( 二、非选择题：本题共 4 个小题，共 58 分。 1 5 ． （ 14 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 16 ． （ 15 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） （ 6 ） 17 ． （ 15 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） （ 6 ） （ 7 ） （ 8 ） 18 ． （ 14 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高一化学下学期期末模拟卷 参考答案 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 A C B C B D C C B C A C D C 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分） (1)分液漏斗（1分） （2分） (2)观察气体流速（2分） (3)（2分） 过量的使溶液显酸性，在酸性条件下会发生分解（2分） (4)吸收未反应完的，防止污染空气（2分） （1分） (5)（2分） 16．（15分） (1)乙烯（2分） H2O（1分） (2)醛基（1分） CH3CHO（2分） (3)消去反应（1分） (4)CH3-CH=CH-COOH+CH3OHCH3-CH=CH-COOCH3+H2O（2分） (5)（2分） (6)④、⑤（2分） 4（2分） 17．（15分） (1)SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr（2分） (2)过量的SO2随“吸收Br2后的空气”进入吹出塔中，与溴反应，使溴吹出率下降（2分） (3)红棕色（1分） 未打开分液漏斗的上口玻璃塞或分液漏斗上口玻璃塞上的凹槽没有与分液漏斗上的小孔连通，导致无法与外界大气连通（2分） (4)（2分） (5)CCl4（1分） (6)富集碘元素（2分） (7)反萃取法（1分） (8)发生反应，使得到的量减少（2分） 18．（14分） (1)放热（2分） 462（2分） (2)AD（2分） (3)（2分） =（2分） (4)光能转化为化学能(或太阳能转化为化学能)（2分） （2分） / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高一化学下学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟 分值：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：全册（人教版2019必修第二册）。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0．65。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．中华优秀传统文化源远流长。下列说法错误的是 A．“釉里红梅瓶”为陶瓷制品，主要成分是二氧化硅 B．皮影戏中制作皮影的兽皮主要成分是蛋白质 C．制作宣纸的材料，其主要成分是天然有机高分子 D．青铜器“四羊方尊”的主要材质为合金 2．化学用语是一种简洁、大方而又严谨的学科语言，下列化学用语正确的是 A．的电子式： B．丙烷的结构式： C．分子的空间填充模型： D．的结构示意图： 3．利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是 A．用甲装置在实验室制取氨 B．用乙装置证明镁与盐酸是放热反应 C．用丙装置证明元素的非金属性：N>C>Si D．用丁装置收集气体 4．下列资源利用中，在给定工艺条件下转化关系正确的是 A．工业制： B．侯氏制碱法：饱和食盐水 C．工业制漂白粉： D．金属Mg制备： 5．反应分两步进行，为中间产物，反应过程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A．为放热反应 B．反应一定需要加热 C．比稳定 D．的能量变化是由化学键变化引起的 6．下列解释事实的方程式书写不正确的是 A．浓硝酸见光或受热易分解： B．将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色： C．氯化铁溶液腐蚀铜板： D．过量铁粉与稀硝酸混合，产生气体： 7．一种以液态肼为燃料的新型燃料电池工作原理如图所示。一定温度时，可在固体氧化物电解质中自由移动，生成物均为无毒无害的物质。下列说法错误的是 A．电极乙的电势比电极甲高 B．电池内的由电极乙移向电极甲 C．负极的电极反应式为： D．当电极甲上消耗时，理论上电极乙上有参与反应 8．部分含氮物质的分类与相应化合价之间的关系如图所示。下列说法正确的是 A．a→b属于氮的固定 B．c、d都属于酸性氧化物 C．a和e反应后的产物可用作化肥 D．工业上通过a→b-→c→d→e来制备 9．催化还原(反应放热)的机理示意图如图。下列说法正确的是 A．是电解质 B．①②过程中，有极性键的断裂与形成 C．该过程中，每生成的，转移的电子数为 D．和的总能量低于和的总能量 10．玻尿酸是具有较高临床价值的生化药物，广泛应用于各类眼科手术，如晶体植入，角膜移植和抗青光眼手术等。有机物M是合成玻尿酸的重要原料，其结构如图所示。下列关于有机物M的说法正确的是 A．分子式为 B．分子中只有两种官能团 C．能与乙醇、乙酸发生酯化反应 D．所有原子可能共平面 11．下列设备工作时，把化学能转化为电能的是 A．燃料电池 B．燃气灶 C．风力发电机 D．砷化镓太阳能电池 12．氯化亚铜广泛应用于化工、印染、电镀等行业；难溶于水和乙醇，潮湿时易水解氧化．工业以硫化铜精矿为原料，设计符合绿色化学理念的制备的流程如图示，下列说法错误的是 A．步骤①焙烧产生的有毒气体用溶液吸收后可用于步骤③的循环利用 B．步骤③的离子方程式为 C．硫化铜精矿直接用浓硝酸浸出，可简化步骤①和② D．步骤④用乙醇洗涤的目的是使加速干燥，防止发生水解氧化 13．实验室在条件下由制备的装置如图所示(夹持装置省略)，其中装置③中有生成。下列说法错误的是 A．装置①中的生石灰可换成固体 B．装置②中的试剂可以用碱石灰 C．装置③中反应的化学方程式为： D．装置④中的主要作用是防止空气中的水蒸气进入③ 14．800℃时，在2L密闭容器中通入0.02mol NO和0.01mol O2发生反应，n(NO)随时间的变化如表所示，下列有关说法正确的是 时间/s 0 1 2 3 4 5 n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 A．图中表示NO2变化的曲线是a B．A点处， C．0~2 s内O2平均速率 D．恒容条件下，充入惰性气体Ar，化学反应速率增大 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）硫代硫酸钠()在精细化工领域应用广泛，实验室制备的一种装置如图所示。回答下列问题： 已知：①在中性或碱性环境中稳定，遇酸易分解产生硫单质； ②二氧化硫不溶于饱和溶液。 (1)盛装浓的仪器名称是 ，装置A中发生反应的化学方程式为 。 (2)试剂a为饱和溶液，作用是 。 (3)开始实验后，装置C中先出现黄色浑浊，后逐渐澄清，待完全澄清时停止反应，得到溶液和一种无色无味的气体。 ①写出装置C中发生总反应的化学方程式： 。 ②若不及时停止装置A中的反应，产量会降低，原因是 。 (4)装置D的作用是 ，实验结束后该装置中溶液的溶质有NaOH、，还可能有 (填化学式)。 (5)用已知浓度的硫代硫酸钠溶液可以测定溶液的物质的量浓度。 步骤Ⅰ：准确称取15.8g硫代硫酸钠固体，加水溶解后，全部转移到250mL容量瓶中，加水定容至250mL。 步骤Ⅱ：量取含溶液50.0mL，向其中加入步骤Ⅰ所配硫代硫酸钠溶液，恰好完全反应时消耗硫代硫酸钠溶液50.0mL。已知反应为(未配平)，则含溶液中的物质的量浓度为 (保留2位有效数字)。 16．（15分）工业中很多重要的化工原料都来源于石油化工，如苯、丙烯、有机物A等，其中A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。用A为原料合成其它有机物的流程如图所示： 请回答下列有关问题： (1)物质A的名称是 ，无机物M是 (填化学式)。 (2)化合物C中官能团的名称为 ，结构简式为 。 (3)D→E的反应类型为 。 (4)写出F→G的化学方程式： 。 (5)有机物G自身会发生聚合反应，所得聚合物是一种用途广泛的有机玻璃树脂，该聚合物的结构简式为 。 (6)A与氢气反应得到H，下列物质与H互为同系物的有 。 ①CH2=CH2 ②CH3CH2OH   ③HOCH2CH2OH   ④ ⑤ 其中⑤取代不同碳原子上的氢原子的二氯代物有 种。 17．（15分）Ⅰ．海水中蕴含着大量资源，海水提溴的主要工业生产流程如下图所示。 (1)吸收塔中发生的主要反应的化学方程式为 。 (2)吹出塔吹出的含溴空气经由吸收塔吸收溴后回到吹出塔进行循环利用。吹出塔中吹出率与吸收塔中流量的关系如图所示。流量过大，吹出率反而下降的原因是 。 (3)对于较低浓度的溴水，也可采用萃取的方法提取。某学习小组用萃取溴水中的，在如图所示的分液漏斗中，液体分为两层，其中下层液体呈 色；他们打开分液漏斗活塞，却未见液体流下，原因可能是 。 Ⅱ．海带中含有丰富的碘元素，从海带灰中提取碘的甲、乙两种方案如下，已知。 (4)通入适量，发生的主要反应的离子方程式为 。 (5)方案甲中，可以循环利用的物质是 。 (6)方案乙中，“含的水溶液”经三步转化为“水溶液”，主要目的是 。 (7)步骤Y通过与NaOH反应，使碘元素从中转移到水中，这种方法称为 法。 (8)方案乙中若将换为浓度相同的氢碘酸(HI)，得到的量会减少，其原因是 。 18．（14分）用下列反应处理航天员呼吸产生的，可实现空间站中的循环利用。 Sabatier反应： 光解水反应： (1)Sabatier反应的能量变化如图，该反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。已知、、的键能分别为、、，则的键能为 。 (2)在恒温、恒容的密闭体系中，仅发生Sabatier反应，下列描述能说明该反应已经达到最大限度的是___________(填字母)。 A．的体积分数不再改变 B．、、、的物质的量之比为1：4：1：2 C．单位时间内，消耗同时生成 D．单位时间内，断裂键的同时断裂键 (3)120℃时将和通入的恒容密闭容器中发生Sabatier反应，测得部分物质的物质的量随时间的变化如图。 ①在0~4min内， 。 ②4min末，消耗的速率 生成的速率(填“>”“<”或“=”)。 (4)光解水反应是采用新型复合光催化剂()，使水在太阳光下高效分解，原理如图。 该反应的能量转化形式为 。反应Ⅰ的化学方程式为 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$