2025年普通高中学业水平选择性考试模拟试题化学(A)-【衡水金卷·先享题】2025年化学临考预测卷（L专用）

2025年普通高中学业水平选择性考试模拟试圈 嘴州米有 5氧及其化合物的军分转化美系如所示。投V、为阿货加篇罗常数的值，下列说法正瑞的是 费年4大解 化学(A) 三盖量2● A,通危状况下，11,21中含有氟子的心数为N 日增平工西层 kC0g①→c,、 本试葛缘共8页，0题。金卷满分100分，考试用时75分蚌。 且.反应①和②中生成成参与反应的C,物质的量相等时，理依检酸 注意事遁， 论上转移电千的数日相等 1.答恩前，先精白己的州暑，考平等罐写在答通卡上，丹得准专证号桑形码格财在器题卡上传 C100ml0.1m心/LNa麻瓶中，的数日为0,01N 定位夏 D膏01alN(0的溶流中，a健的数目为0,1N 2选择题的件答：选出每小随答爱后，用书得笔邦器是卡上对底夏具的多案标季帝黑。写在 发，实验室用乙修和东硫酸反应生成乙烯后，按飘净化，干燥，收集，鞋质检验的顺序进行实验，下 试题基，草鹤纸和荐题卡上的非答题双线均无数。 3非退持期的件答：用鉴字笔直提写在答题卡上对短的签母区城内。写在试随卷，苹醉城和 列实险装置《“·”表示气德方向)不能达到相应实教日的的是 答道卡上的非答题区城岭无处。 土考试结来后，请特本就避《和器随中一并上交 可能用到的相封原子质量：日1C12016 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题日要求的。 A净化 挂于如 二校第 山挂题检验 1.化学品在食品工业中有着重墨的皮用，下列度用与氧化还原反应有关的是 7,“证馨推理与核型认知是化学学科枝心素养的重餐组虎部分，下列说法正确的是 A用品性炭眼除德浆的阴色 A,含1lHC的稀溶液和含1dNa0H的稀溶液反京放热57,1k灯，所以含1mtH:S0的 长谷氢酸钠用作食品增味闲 稀溶被和含1oB0H与的稀溶液反皮放热114.2kJ C数名用于佰萄酒巾，起保爱作用 B用酸式演定管装待测液前富要利洗，所以用碱式滴定管装标准溶液镇业闲要润洗 D.NHCO,在馒头，面包相工时起影松刻的作用 C.NaHC溶液显碱性，斯以NHC溶查业眼碱性 2.某博物馆有着古福利珠，华夏宝军”的美骨，下列关干该博物第魔品的说法正确的是 DF:与本反应时水作还原剂，属以与水反成时水也作还原剂 A,·第全兽首玛瑞杯”的主要成分属于硅酸盐 &某有机物M结构如图所示是有机合成的中同体，下列关下有机物M的说法错模的是 及五起卫鼎”的材质主要是背铜，背铜的硬度比纯铜大 A.分子中所有C原子可衡处干可一平面内 C.·官女图”驶衡因侵镇，风化面使色减是，该过程发生的是物理变化 B.1M分别与是显按酸或NOH反应，清耗H口，NOH的物盾的量相等 D青竹遵富院这笔筒”的丰整成分属于人工合成的高分子有机化合物 C,M与是量H:相成后的产物中有2个手往硫原子 3.酸很化作用下，NmN,与NH,的混合第液发生反应NN)+NH(I一N·+Na门+ DM能发生济去反应，如成反应，氧化反应 2日：0，可在石油开采中用于由路解堵。下列化学用语表述正确的是 .某芳香族化合物的结构如所示，已翔X,Y.Z,W,T为泡子序数依次增大的短国期元素，W与 A(的结物示童用为@》 X的原子序数之差为8.乙、T同主族。下列说法情误的是 我NH:中的配位键可表 ,H)的结物模显为0●⊙ A.筒单氢化物的稳定性：ZY 山，用电子式表示NC的悲成过程为购一时 且.X,Y,2,W,T中部分元素衡阻成离手化合物 4.下列物质溶于水中形成的溶滚能导电，但木身是非电解质的是 C酒单氢化物的满点：W>汇>Y A.CL B HNO C葡萄相 050 DY元素的最有徐氧化物减于酸性氧化物 化学A1第1直1共8直1 水金株·先享朝·畜考做题南 化梁A】第1直1共4直1 回 1以室气中C0浓度过大会异改海衣酸化，从面导致骤期惠（主要成分为0）减少。实隐室模 1料找工作青投计遥过电解的方法用瘦醇(CH,)~CH)H)制取腹醛CH,)一CH),电解工 似播瑚避附道水体环境保究gc(X)(X为H:C),HO,CO或Cm)与H的关氣，实验 作原型如周新示（原子同的"一表示走。已知德脑中五元环的C,)氟子位于可+平加内。 结果如图所示。下列说法正确的是 下列说法错误的是 1 A.线段表示HCO与H的关系 &K日：O0,)的数量级为10 A.盖与电源正额相注 C点的H等于&，3 长为了培强导电性和电解效半，可以将M极区的骨酸换为盐酸 以，Cd0在找水中的溶解度为10ml·1. CM钱的电段反成式为心一am一2和一一o+H 11.下列事实无法用勒夏特列原理解释的是 D,制数48以楝蓝时，理论上N极生域标准状况下H的体积为11，？1 A80.O合战)时，果用常压面非高围 14.利用如图所示的装置验任水对C)与N,0的反应有低北作用。下列步果设什不合理的是 &向Fc5CN),溶被中加人K5SCN国体，溶液厘色加探 C(建溶于胞和NaH头溶浪 D,夏季网热韵天气中，泡斯中的鱼儿常会浮出水面 12.室面下，酸据下列实验过程及现象能精出相应实验结论的是 运用 实袋壮程及现象 天爱结论 A,步壁1：按图连接装置，检查装置气密性 如韩盛有HC口而体的试管，试管密部风体第夹，试 且梦程：向装置中加人药品，其电仗剂X,Y分料为碳酸的，花城酸 NH,口可以升甲 管口有基体题纳 C,步晖3：关衔K:打开K,到①中滴加稻筑酸，一段时阿后点增酒精灯，观黎到铜经无明显 判2ml.0,2nl-1.NHS8流中南年元滴溴水 度化 属化性：Br之S 层满：产生瓷贡色灵 步骤4：关用K:打开K:,-一段转间后：制线变为质色，说明本对与N)的反应有围化 到绕暂中探人木疑铜校与浓婚根，们整镜中有红相 木烧作连泉利，有 作用 色气体产生 HN译豆 用0，d+1.、O川溶骏外例中程等移肌约 孩性，1，k> 以，11l，LH51容报利U,1md1 CH.COOH CHC阴m流.HS)养液道托的H都晚多 化举(A)第1直共8衡) 水金鞋·先享朝·畜者销别物 食举(A)第资1共8黄】 回 5.化石增料燃烧新产生的氯氧北物(NU,)对自然环境和人体健康的危害极大，一种以CH为还 17.13分) 原剂，在M/。学A山，)就化剂上还短N)的机理如图断示，下列说法情误的是 登胶(NH(H)不粉定，通者将其封成硫酸控如硫酸羟陵[《NH()H),疏酸登胶可用素 生产杀虫刺、杀带割和除夏剂 同吞下间随： (1)①N.).5三种元素基态期子的第-一电离传向大到小的照序为 ( 元索花号 ②羟陵用离子(NHH比甲陵阳离子《C日：N)更容易水解，其原因是 (2)硫酸经陵可以朵用如下方法制取： A.M/Ce一M台Ce留环过程巾靓俱的G可将NO,氧化为N 在O一5℃下向NN,溶液中暖慢滴人重魏催氢按溶液，反定一段转间后缓慢通人气 我该反皮的化学方2式为18NO+CH.C)十6HO4N 体，反应5小时，得到经陵二睛程钠结盐NSh《H)N)S),NH门：然后加热至地青，羟按二磺根 C.氯元常的转化过程为)·NO:·NO-·N 时酸片发生水解生成硫酸羟胶 D反应厉程传及橙性健的康裂和生成 二、非选择题：本题包括4小题，共5分。 [8.14分) 莫标盐[(NH.):下©《S以))·6HD刀在化学分析中有广泛应用，量在汽车电浪.高端装备制量 医材料等领城有广“证成用。利用软锰矿（主要成分为M以为：含F入、A)等袭置）和管铁国 (主要成分为：1联合制备莫尔控和高纯M的工艺流图知图所示： 少检险装置A的气郴性的操作方法为 ,装置A中用 氢水ND华酸国 N5O与70的浓硫酸制取3)，.写出反应的化学方程式： 叉面有为 透： 一实购过程中需要格福度保持在0℃，拉刺温度的方法是 精一一☐一图五真茶性 心制取硫酸羟肢的过望体现了SO,亚碳酸氢按的 性 常酒下，相关金属离千形成氢氧北物沉淀的日如表所示： (3)比较NH(H和NH,(H的角（∠HNH):NH,(H NH(H(缩“> 业属离子 始江滚的H 8.16:a1.4 “<成一“>：NHOH和NH,OH均有强还冢性，NH(H还氟CT的过程中生成C单复和 沉2定全61×怕md·11的nH118,33,4.4. 无污鼻气体，写出该反应的离子方程式： 同容下列问题： (1)F:S,中铁元素的化合价为 :酸授被锰，铁以Mm,Fe形式存在，期 “酸授时主要反应的离子方程式为 (2)年算的范用是 ,“试剂X“是 ,“系列报作”的 内容是 ,洗涤.十燥 (3)F十3H,O一Fe(0HD,+3H的平折常数K (4)孩清2的成分是 ()广沉留”时反超韵离千方程式为 (广电解”时总反应的方君式为 化举(A1第5直1共8直1 水金株·先享朝·畜考做题南 化梁A】第6直1共8直1 回 18.《14分) (5)相围条件下，间20L恒容害闭容爷中通入2,0maCH,H.2.0mC0及足量水冀 乙服本藏气重整制氢是一种以乙酸餐水蒸气为原料，在能化耐的旅化作用下，在落成，高但的 气，反成在厅分钟内沾到平衡状态，C日（的转亿率为80%，(）的转化率为0%，螺0一 条件下发生反应麟得氢气的方法，是一填酸具前景的制氢工艺。该过程发生下列反应： 5m生成H:的平均速奉为 ml·L1·mnt. 反【.CH,CO0H(g)+2HOg→2C0(g)+AH(e)4H,: 19.(14分) 反2量.C0(g+H‘g)(COg)+H:Og》△H. 一某琴用给酸(G)可在青精中作为定养刷，血用于唱用，化靴用及套品用果买香精的到香算 同答下列间题： 料。现以芳香经A为原科，合成G的路线期如饵所示： (1)儿补化学健的健能如下表所示 化学错 c-H- H-H Can - =0 O-H 1028 708 440 已知：①B -RCCOH 银据表中数繁得出反应1的△H, kJ·m.sH 0(填·>” RCHCUR "<“减”=) 用 ORCH COOR CHO (2)已知：水桥比是指转化进料中水震气分予总数与暖原子总数的比值，水裹比分别为2和4 间答下列问题： 时，反区温度对H(少的平衡产率的影响如闲所示 (1)A的化学名称为 :E约结构简式为 表示本联比为2的由线是 (算”线Q”》,本碳此为 (2)G中含氧官能团的名称为 :E一下的反应英型为 4时.H,的平南产率值湿度升高先增大后蓬第减小，H:的平侧产率逐渐减 得)CD的化学方程式为 小的原用可能是 (3)平商时各物质韵物霜的量分数随温度的度化如图所示，其中裂示 南 (4)下+：有两种路径：路径①为先水解后消去，路径画为先情去后水解，清修对这两种路径的 优劣进评管（要写出生要理）： C)的是由线 〔组图中字琴) (5G有多种同分异构体，其中一种符合下再条件的同分异构体的结构简式为 ①客有苯环且能发生银镜反成，本解反阀 ☒使使溴的CC,溶液提色 成蕊其深氢塔有5用境 ()以甲苯，乙醇为第料合成苯甲酸乙南的路找周如下，M,N的结胸慎式分调为 墙如动0塑积 《4)一定祖度下，知人吸用刻可以或变露气的产率。如周所示为几种攻性CD质用剂增重量 随时间变化的由线，其中翼高氧气产率量大的吸附剂为 ,原四 0 MALCCO 1指C0 INKOO 10 010015102430150 同4 化举(A)第7直共8衡) 水金鞋·先享朝·畜者销别物 食举(A)第8资1共8黄】 回临考预测卷 化学(A) 2025年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 临考预测卷·化学(A) 命题要素一览表 注： 1.能力要求： 1.知识获取能力Ⅱ.实践操作能力Ⅲ，思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科索养 预估难度 题号 题型 偵 (主题内容) ① ③ ④ ⑤ 档次 系数 1 选择题 3 化学与食品工业：食品添加剂 0.85 化学与传统文化：有机材料、合金材 选择题 0.85 料等 选择题 化学用语 易 0.75 选择题 非电解质的判断 易 0.80 选择题 3 阿伏加德罗常数的相关计算 易 0.80 6 选择题 3 实验室制乙烯的实验装置 中 0.65 7 选择题 3 证据推理与模型认知：性质推理 / 中 0.65 有机小分子：原子共面、手性碳、反应 选择题 3 中 0.65 类型等 以芳香族化合物的结构为载体考查 选择题 3 元素推断：简单氢化物的稳定性、沸 么 0.65 点等 离子图像分析：电离常数计算、溶 10 选择题 中 0.65 解度 11 选择题 3 勒夏特列原理 中 0.65 12 选择题 3 实验操作、实验现象，实验结论 中 0.65 13 选择题 电解池工作原理及应用：电极判断、 中 0.65 电解质溶液的选择、电极反应式等 水对CO,和Na:O反应的催化作用 14 选择题 0.65 实验 反应机理：转化过程、化学方程式，共 15 选样题 0.55 价键等 临考预测卷 化学(A) 工艺流程：以莫尔盐和高纯Mn的制 16 非选择题14 备为载体，考查试剂选择、化学方程 雅 0.55 式、离子方程式操作方法等 化学实验：以硫酸羟胺的制备为载 17 非选择题 13 体，考查第一电离能、操作方法、化学 √ 中 0.65 方程式书写、键角比较等 化学反应原理：以乙酸水蒸气重整制 18 非选择题 14 氢载体，考查焓变计算、曲线分析、吸 √√ 雉 0.58 附剂选择、平均反应速率计算等 有机化学：以α装基丙烯酸的合成为 载体，考查有机物名称、结构简式、官 9 非选择题 14 能团名称、反应类型、同分异构体书 中 0.65 写、有机化学方程式书写、合成路线 设计等 ·2· 回 临考预测卷 化学(A) 参考答案及解析 化学(A) 一、选择题 式为CH,CH,OH卷酸CH,-CH,++H,O,可 1,C【解析】活性炭结构硫松多孔，具有吸附性，能够 170℃ 吸附一些食品中的色素，与氧化还原反应无关，A项 能发生副反应生成CO:和SO2杂质气体，酸性氧化 不符合题意：谷氨酸钠是味精的主要成分，能增加食 物CO2,SO2以及挥发出的乙醇蒸气均可用NaOH 物的鲜味，与氧化还原反应无关，B项不符合题意； 溶液除去，所得CH一CH:中含有水蒸气，可用碱 S)用于葡萄酒中，能起到杀菌防腐以及抗氧化的作 石灰干燥，CH一CH2的密度与空气的接近，不能 用，与氧化还原反应有关，C项符合题意：NaHC),热 用排空气法收集，应采用排水法收集，CH一CH 分解或与酸反应，产生大量气体，可以使馒头，面包疏 具有还原性，可被酸性KMO.溶液氧化而使酸性 KMnO溶液褪色。故选C项。 松多孔，与氧化还原反应无关，D项不符合题意。 2,B【解析】玛瑞的主要成分是二氧化硅，A项错误： 7.B【解析】含1 mol H:SO,的稀溶液和含 1 mol Ba(OH)z的稀溶液反应除生成2molH,O外， 青铜属于合金，其硬度比纯铜大，B项正确：壁画经风 还生成BaS),沉淀，所以放出热量不是114.2kJ,A 化、侵蚀而褪色的过程涉及了物理变化和化学变化， 项错误：滴定操作中酸式滴定管，碱式滴定管均需要 C项错误：竹子的主要成分是纤维素，属于天然高分 润洗，B项正确：NaHCO,溶液显碱性是因为HCO方 子有机化合物，D项错误。 的水解常数大于HCO,的电离常数，NaHC:O.溶液 的酸碱性取决于HC,O,的水解常数和电离常数的 大小，C项错误：C与水反应时水既不作氧化剂又 3.D【解析】C1的结构示意图为 项错 不作还原剂，D项错误。 8.D【解析】根据苯环和碳氧双键的特点可知分子中 配位键 所有C原子可能处于同一平面内，A项正确：分子中 H 误；NH中的配位键表示为 ,B项错误： 酰胺键和酯基均可以发生水解，酸性条件下水解生成 -NHCI 、CO,、CHOH,碱性条件下水解生成 HO为V形分子，不是直线形，C项错误：用电子式 NHCI 表示Na(CI的形成过程为Na伞C:一Na'[,D NH, 项正确。 、Na2CO,,CH,OH,消耗HCL,NaOH的物 4.D【解析】非电解质是不能发生电离的化合物，A项 NH, 不符合题意：HNO,是电解质，B项不符合题意：葡萄 质的量相等，B项正确：M与足量H加成后的产物 糖的水溶液不能导电，C项不符合题意：S),是非电 解质，但其溶于水后与水反应形成的H,S○，溶液能 导电，D项符合题意。 ,图中标“”的是手性碳原子，C项 5.C【解析】通常状况不是标准状况，A项错误：反应 ①为KCIO+6HCI3CL◆+KC1+3HO,生成 正确：M不能发生消去反应，D项错误. 1olC,理论上转移号male,反应②为C:+ 9.C【解析】由题意可知X是氢、Y是氮、Z是氧、W是 氟、T是硫。稳定性：HO>NH,A项正确：NHF 2NaOH—NaCI+NaCIO+HO,1 mol Cla参与反 NHNO,属于离子化合物，B项正确：沸点：HO> 应理论上转移1mole,B项错误：100mL0.1mol/L HF>NH,C项错误：NO属于酸性氧化物，D项 NaCI溶液中NaCI物质的量为0.01mol,CI的数目 正确。 为0.01NA,C项正确：含0.1 mol NaClO的溶液中还 1O,C【解析】随着pH的增大，HCO方的浓度增大，当 有水，水中也存在a键，故a键的数目大于0.1N,D pH继续增大时，CO的浓度会大于HCO,的浓 项错误。 度，随着CO的浓度增大，Ca的浓度减小，故线 6C【解析】实验室用乙醇和浓硫酸制取乙烯的方程 段①代表Ca+浓度变化，线段②代表HCO方浓度 1 回 化学(A) 参考答案及解析 变化，线段③代表CO浓度变化，A项错误：d点 酸，B项不符合题意：应先验证干燥的CO:与Na2O c(HCO)=c(CO)pH=10.3,K(H:CO)= 反应较慢，故铜丝无明显变化，C项不符合题意：打 c(H+)=10o.3,Ka(HCO3)的数量级为10u,B 开K:关闭K1时进人③中的气体有CO,HO(g), 项错误：点pH=6.3,故K:(H2CO)=101,c HO(g)能与NaO反应且有O,生成，放④中的铜 点c(HCO)=c(CO),K(HCO)· 丝变黑，不能说明水对CO,与Na:O:的反应有催化 Ka(HCO,)=c2(H)=10,c点的pH等于 作用，D项符合题意。 8.3,C项正确：b点c(H*)=10,”mol·L1, 15.B【解析】由图可知，Mn与Ce可以将O转化为 c(HCO)=c(Ca2+)=10-amol·L1,结合 ),为吸附NO活化成的N(O,提供(O),使其转化 K:(HCO)=107.b(CO)= 为NO方，A项正确：由图可知，还有O,参与反应，B 10-mol·L,-1,所以Ke(CnCO2)=10a.4×10- 项错误：催化还原过程中，NO逐步被氧化为NO,, =10,故CaCO,在纯水中的溶解度为 NO方，最终被还原为N,C项正确：反应历程涉及 101.6mol·L1,D项错误. C一H极性键的惭裂和C一O、O一H等极性键的 11.A【解析】由2S0(g)+O2(g)→2S0(g)可知， 生成，D项正确。 高压有利于正反应的进行，A项符合题意： 二、非选择题 Fe(SCN),溶液中存在平衡：Fe++3SCN 16.(14分) Fe(SCN),,加入KSCN周体后，溶液中c(SCN-)增 (1)+2(1分)3MnO2+2FeS+12H—3Mn 大，平衡向正反应方向移动，溶液颜色加深，B项不 +2Fe2+十6H.O+4S(2分) 符合题意：CO,溶于水后与水反应生成HCO· (2)2.8≤a<3.4(2分)Fe(1分)蒸发浓缩，冷却 CO:(g)=CO:(aq),CO:(aq)+H:0=H2CO 结晶、过滤(1分) 一H广+HCO,而饱和NaHCO溶液中存在大量 (3)1×10-2(2分) 的HCO,,从而抑制了H:CO,的电离，进一步降低 (4)A1(OH),(1分) 了CO的溶解，C项不符合题意；夏季闷热的天气 (5)2HCO方+Mnt-MnCO↓+HO+CO↑ 中，水中温度较高，导致水中溶解的O,有一部分从 (2分) 水中逸出，水中(O,)减小，不能满足鱼儿呼吸的需 (6)2MnS0,+2H0电2Mn+0,↑+2HS0,或 求，D项不符合题意。 2Mm+2H,0电解2Mn+0,++4H(2分) 12.B【解析】氯化铵先分解成氯化氢和氨气，氯化氢 【解析】(1)FeS中硫元素是一1价，则铁为+2价： 和氨气在试管口发生反应生成氯化铵固体，发生了 酸浸时MnO,被还原为Mn+,FeS:中硫被氧化为 化学变化，不属于升华，A项错误：由实验现象可知 S,铁元素被氧化为Fe+,故离子方程式为3MnO2十 滴加过程中发生了反应HS+Br:—S,十2Br 2FeS,+12H=3Mn++2Fe++6H,O+4S, 十H,氧化剂的氧化性大于氧化产物，因此氧化性： (2)“调pH=a”的目的是将Fe+转化为Fe(OH), B>S,B项正确：烧瓶中加人木炭颗粒与浓硝酸， 其它金属离子不能形成沉淀，故2.8≤a<3.4:加人 加热，烧瓶中有红棕色气体产生，此红棕色气体为 试剂X的目的是将Fe+还原为Fe+,同时不能引人 NO,浓硝酸受热分解也会产生二氧化氨，故NO, 新杂质，因此试剂X是单质铁：从盐溶液中析出盐 的来源不明确，C项错误：H,SO,是二元酸， 的结品水合物的基本方法是蒸发浓缩、冷却结晶，然 CH:COOH是一元酸，通过该实验无法说明酸性： 后过滤、洗涤，干燥，即可得到纯净的莫尔盐品体。 HSO,>CHC(O)H,D项错误。 (3)Fe++3HO一Fe(OH):+3H+的平衡常数 13.B【解析】糠醇生成糠醛是氧化反应，所以M极应 为阳极，a与外接电源的正极相连，A项正确：若将 K c2(H) (H')Xe(OH-) c(Fe) c(Fe)Xc(OH) M极区的醋酸换为盐酸，则C可能被氧化产生 K C1,B项错误：根据有机物加氧过程，分析生成一个 KIFe(OH,由表中数据可求出K[Fe(OH),] 糠醛理论上转移2个©，所以电极反应式为 =1×10-年×(10-12)1=1×10-a,故K=1 C HOCH OH-2e-C H OCHO+2H.C ×10-4 正确：根据M极的电极反应式可知，产生8g糠醛 (4)由下一步“沉锰”可知，“调pH=6”的目的是沉 时理论上转移电子1mol,所以N极生成 铝，故滤渣2的成分是AI(OH)。 0.5molH:,标准状况下H的体积为11.2I,D项 (5)"沉锰”时反应的离子方程式为2HC(O+Mn+ 正确。 -MnCO2￥+HO+CO↑. 14.D【解析】连接装置后应检查装置气密性，A项不 (6)电解时水在阳极失去电子转化为O,,Mn+在阴 符合题意：装人的药品X可为NCO,Y可为浓硫 极得到电子转化为Mn,电解总反应为2MnSO,+ ·2 回 临考预测卷 化学(A) 2H,0电2Mn+0,++2H,S0,或2Mn++2H,0 促使反应I的平衡正向移动，从而增大氢气的产率， 电能2Mn+0↑十4H。 20%Cs/CaO增重量最大，吸收CO,最多，提高氢气 产率的效果最好(2分，答案合理即可) 17.(13分) (5)0.074(2分) (1)①N>0>S(1分) 【解析】(1)根据△H,=反应物键能和一生成物键能 ②甲基是供电子基，甲胺中N原子的电子云密度比 和=3×413kJ·mol1+346k·mol1+ 羟胺中N原子电子云密度大，CH,NH:碱性更强， 798kJ·mol1+326kJ·mol-1+5× 所以羟胺阳离子(NHOH)比甲胺阳离子 460kJ·mol1-4×798kJ·mol1-4× (CHNH时)更容易水解(2分) 436kJ·mol1=+73kJ·mol1:△H2= (2)①用止水夹关闭装置A和B之间的橡胶管，向 798kJ·mol-1×2+436kJ·mol-1 分液漏斗中加少量水，打开分液漏斗的活塞，分液漏 斗中的水不能顺利流下，证明气密性良好(2分，答 1072kJ·mol1-2×460kJ·mol1= 案合理即可)Na S.C)+H:S)(浓)=Na2SO +40kJ·mol1。 十S十S0↑十H2O0(2分) (2)水的量越大生成氢气的产率越高，即水碳比越大 ②水浴加热(1分，答案合理即可) 氢气的产率越高，因此水碳比=2的曲线是P:反应 ③还原(1分) I和反应Ⅱ均是吸热反应，升高温度平衡向正反应 (3)<(2分)2NHOH++C+—N。↑+ 方向移动，反应I有利于H,的生成，约600℃时达 Cu￥+2H:O+4H(2分) 到最大，但继续升高温度有利于反应Ⅱ，此时体系内 【解析】(1)①同主族元素从上到下第一电离能逐渐 主要发生反应Ⅱ消耗H:,因此H:的产率会出现先 减小，同周期元素从左到右第一电离能有增大的趋 增大后逐渐减小。 势，但第ⅡA,VA族反常，故第一电离能：N>O (3)反应I和反应Ⅱ均是吸热反应，升高温度，反应 >S. I和反应Ⅱ平衡均正向移动，C)的物质的量增大 ②甲基是供电子基，甲胺中N原子的电子云密度比 表示平衡时CO的物质的量分数随温度变化的应是 羟胺中N原子的电子云密度大，更易结合H,甲胺 曲线b。 碱性更强，根据水解规律“越弱越水解”可知 (4)CaO吸附剂通过吸收CO,促使反应I的平衡正 NHOH+更容易水解。 向移动，从而增大氢气的产率，20%Cs/CaO增重量 (2)①检验装置A气密性的方法为用止水夹关闭A 最大，吸收CO,最多，提高氢气产率的效果最好 和B之间的橡胶管，向分液漏斗中加少量水，打开分 (5)根据方程式列三段式： 液漏斗的活塞，分液漏斗中的水不能顺利流下，证明 CH.COOH(g)+2H.O(g)4H(g)+2C0.(g) 气密性良好：NS(O,与70%的浓硫酸反应的化学 起始(mol) 2.0 0 方程式为Na,SO+H:SO,(浓)一NaSO,+ 转化(mol) 2.0×80% 4×2.0×80% S￥+SO2◆+HO 平衡(mol) 4×2.0×80% ②实验室中控制低于100℃的反应温度常采用水浴 CO(g)十H:O(g)一H:(g)+C(O(g） 加热的方法。 起始(mol) 2.0 0 ③制取硫酸羟胺的步骤中NaNO,的N元素化合价 转化(mol) 2.0×50% 2.0×50% 降低，被SO,亚硫酸氢铵还原。 平衡(mol) 2.0×50% (3)NHOH中N有一个弧电子对，NHOH中N 则生成的H:的物质的量为4×2.0mol×80%+ 连4个共价键，没有孤电子对，则∠HNH的大小： 2.0mol×50%=7.4mol.速率 NHOH<NH,OH+:NHOH和NHOH中N原 =0.074mol·L.1·min1。 子均为一1价，作还原剂时生成N,根据化合价升 19.(14分) 降守恒和原子守恒、电荷守恒可以写出反应的离子 (1)乙苯(1分) 方程式：2NHOH+Cu2+一N2↑+Cu￥+ ◇8HS0oc,H1分) 2H:O+4H (2)羧基(1分)加成反应(1分，答案合理即可) 18.(14分) (3)CCH,CooH+CH,CH,OH装熊酸H,0+ (1)十73(2分)>(1分) (2)P(2分)升高温度平衡均正向移动，主要发生 CH,c00C,H5(2分) 反应Ⅱ(2分) (4)路径②较好，因为路径①水解后得到羟基酸，在 (3)b(2分) 浓硫酸的作用下还可发生酯化反应(2分，答案合 (4)20%Cs/Ca(O1分)CaO吸附剂通过吸收CO 理即可) 3。 回 化学(A) 参考答案及解析 (6)Hco0-OcH-cH,或co0SO2分) (3)C→D的反应为酯化反应，其化学方程式见答案。 (4)路径②较好，因为路径①水解后得到羟基酸，在 (6)CBr(2分，其他合理答案也给分) 浓硫酸的作用下还可发生酯化反应。 (5)由①及G的分子组成可知，该同分异构体中含 CC00H(2分) 有苯环和HCOO一，由②可知分子中含碳碳双键： 【解析】由F的结构简式及转化为F的反应条件可 当苯环有一个取代基时，核磁共振氢谱有5组峰的 反推出E的结枸简式为◇HS00C,H,进一步推 同分异构体的结构简式为HC0○.当苯环上有 出D为CCH,CoOC,H.C为CCH,COOH,B为 2个取代基时，核磁共振氢谱有5组峰的同分异构 CCH,cBr,A为CCH,CH, 体的结构简式为HC00-《一CH-CH (6)苯甲酸乙酯可由苯甲酸与乙醇发生酯化反应制 (1)由分析可知，A的名称为乙苯：E的结构简式 为H60ocH. 得，苯甲酸可由CCB,经已知①的反应制得， (2)G中含氧官能团的名称为梭基：E→F的反应类 ◇CB可由甲苯和溴发生取代反应制得。 型为加成反应。 4 回