四川省南充市阆中中学校2025届高三下学期模拟预测化学试题

1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 阆中中学校 2024-2025 学年度下期高 2022 级 5 月模拟 化 学 试 题 （满分：100 分 时间：75 分钟 ） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 第Ⅰ卷（选择题 共 45 分） 一、选择题：（本题共 15 个小题，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符 合 题目要求） 1． “羲和”探日、“嫦娥”探月、空间站巡天，中国航天技术在人类探索浩渺宇宙的前沿不 断创新、突破。下列说法不正确的是 A．空间站中用 2 2Na O 将 2CO 转化为 2O ， 2 2Na O 中含离子键和非极性键 B．运载火箭的燃料偏二甲肼( 82 2C H N )燃烧过程中将化学能转化为热能 C．月壤中富集了大量的 3 He，其与 4 He 互为同素异形体 D．太空陨石中存在氖气， 2010 Ne的中子数为 10 2． 下列化学用语或图示正确的是( ) A．BCl3 的电子式： B．邻羟基苯甲醛的分子内氢键： C．N2 的 p—p σ键的形成： D．sp2杂化轨道示意图： 3． 化学之美，外美于现象，内美于原理。下列说法不正确的是 A．清晨树林里梦幻般的光束源于丁达尔效应 B．六角形冰晶体完美对称，融化时共价键断裂 C．美丽的霓虹灯光与原子核外电子跃迁释放能量有关 D．缺角的氯化钠晶体在饱和 NaCl 溶液中变为完美的立方体 4． “烹饪”出美味，劳动添“趣味”。下列烹饪相关活动中的劳动项目与化学原理均正确的是 选项 劳动项目 化学原理 A 卤水点豆腐 胶体的聚沉原理 B 厨房灶具使用燃料从某种主要成分是CO 的煤气改为天然气，改小进风口 相同体积的煤气和天然气燃 烧，煤气耗氧量更大 C 为延长腊肉保存时间添加过量亚硝酸钠 亚硝酸钠可以防止腊肉变质 2 / 8 学科网（北京）股份有限公司 D 制作果酱添加维生素 C 作抗氧化剂 维生素 C 具有氧化性 5． 部分含 Na 或含Cu 物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A．可存在 c→d→e 的转化 B．新制的 d 可用于检验葡萄糖中的醛基 C．能与 2H O 反应生成 c 的物质只有 b D．若 b 能与 2H O 反应生成 2O ，则 b 中含共价键 6． 一种能标记 DNA 的有机物的结构简式如图所示，下列关于 该有机物的说法不正确的是 A．能使酸性 KMnO4溶液褪色 B．最多能与 2 倍物质的量的 NaOH 反应 C．能与 NaHCO3溶液反应生成 CO2 D．能与浓溴水发生加成反应和取代反应 7． 下列过程涉及的离子方程式正确的是 A．NaHSO4溶液与 Ba(OH)2溶液反应至中性：2H++ 2-4SO +Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O B．向 Ca(ClO)2溶液中通入过量的 SO2：ClO-+SO2+H2O=HClO+ 3HSO C．用稀硝酸鉴别铜合金制成的假金币：Cu+4H++ -3NO =Cu2++NO2↑+2H2O D．向氢氧化铁中滴加氢碘酸溶液：3H++Fe(OH)3=2Fe3++3H2O 8． 二氧化氯  2ClO 可用于自来水消毒。实验室用草酸  2 2 4H C O 和 3KClO 制取 2ClO 的反 应为 2 2 4 3 2 4 2 2 2 4 2H C O 2KClO H SO 2ClO 2CO K SO 2H O       。设 AN 为阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是 A． 1820.1molH O 中含有的中子数为 A1.2N B．每生成 267.5gClO ，转移电子数为 A2.0N C． 1 2 2 40.1mol L H C O  溶液中含有的H数目为 A0.2N D．标准状况下， 222.4LCO 中含 σ 键数目为 A2.0N 9． 短周期主族元素 X、Y、Z、R 的原子序数依次增大，由这四种元素组成的一种面粉 发泡剂（M）广泛用于食品工业。M 的结构式如图所示。基态R 原子最外层电子数 等于其电子层数的 3 倍。下列叙述错误的是 A. 简单气态氢化物的沸点：R Z Y  B. 电负性：Y R Z  C. M 分子中 键、 键数目之比为11: 3 D. 上述四种元素形成的化合物中可能含有共价键和离子键 10．为适应可再生能源的波动性和间歇性，我国科 学家设计了一种电化学装置，其原理如下图 所示。当闭合 1K 和 3K 、打开 2K 时，装置处 于蓄电状态；当打开 1K 和 3K 、闭合 2K 时， 装置处于放电状态。放电状态时，双极膜中 间层中的 2H O 解离为H和OH 并分别向两 侧迁移。下列有关该电化学装置工作时的说 法不正确的是 A．蓄电时，碳锰电极为阳极 3 / 8 学科网（北京）股份有限公司 B．蓄电时，图中右侧电解池发生的总反应为 22ZnO 2Zn O  电解 C．放电时，每消耗 1mol 2MnO ，理论上有 2mol H由双极膜向碳锰电极迁移 D．理论上，该电化学装置运行过程中需要不断补充 2 4H SO 和 KOH 溶液 11．以锰矿粉（主要成分为 2 3Mn O 和MnOOH ，还含少量 2 3Fe O 、 2 3Al O 、 2SiO 、CuO 等杂 质）为原料制备 3MnCO 的工艺流程如图所示。下列叙述错误的是 A. 实验室模拟分离出“滤渣”所需的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 B. “滤渣”中主要成分可用于制造光导纤维 C. 试剂 X 可能为  2Mn OH D. “沉铜”过程若控制在较高温度下进行，可加快沉铜速率并减少物料损耗 12．下列实验操作、现象、结论均正确的是( ) 选项 实验操作 实验现象 解释或结论 A 向 Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化 的 H2O2溶液 溶液变为黄色 氧化性：H2O2＞Fe.3+ B 向 5mL1mol/L NaOH 溶液中滴加 5 滴 1mol/LMgCl2溶液，然后再滴 加足量的 1mol/LCuCl2溶液 先产生白色沉 淀，然后产生蓝 色沉淀 Ksp[Cu(OH)2]＜ Ksp[Mg(OH)2] C 将 Zn 与 Fe 用导线相连，插入稀 硫酸酸化的 3%NaCl 溶液，一段 时间后，从 Fe 电极区取出少量溶 液，滴入 2 滴 K3[ Fe(CN)6]溶液 无明显现象 Zn 可以保护 Fe 不被腐蚀 D 将少量丙烯醛滴入新制氢氧化铜 浊液中，加热充分反应，然后滴 加溴水 溴水褪色 丙烯醛中含有碳碳双键 13．四氨合铜离子的结构模型如图甲； 2FeS 立方晶胞如图乙，其晶胞边长为 anm。下列 有关说法错误的是 A. 四氨合铜离子中存在极性共价 键、配位 键、离子键 B. 2FeS 中存在非极性共价键 C. 距离 2Fe 最近且等距离的 2Fe  12 个 4 / 8 学科网（北京）股份有限公司 D. 晶胞中 2Fe 位于 22S  所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为 2 anm 2 14．下列实验仪器或装置能达到相应实验目的的是( ) 甲 乙 丙 丁 A．用甲装置熔融碳酸钠 B．可用于比较 MnO2、Cl2、S 的氧化性 C．用丙装置吸收氨气 D．用丁装置制备氢氧化铁胶体 15．常温下，H2S 溶液中含硫粒子分布系数 [比如：         22 HS HS H S HS S c c c c         ] 与 pH 的关系如图 1 所示；金属硫化物 M2S 和 NS 在 H2S 饱和溶液(0.1mol/L)中达沉 淀溶解平衡时， lg c与 pH 的关系如图 2 所示(c 为金属离子浓度)。 下列说法错误的是( ) A．NaHS 溶液显碱性 B．直线⑤表示 H2S 饱和溶液中 N2+的 1 gc 与 pH 的关系 C．浓度均为 0.01mol/L 的 M+和 N2+的混合溶液可通过滴加 H2S 饱和溶液实现分离 D．金属硫化物 NS 的 spp 49.21K  第 II卷（非选择题 共 55 分） 二、非选择题，共 4 题，共 55 分。 16．(13 分)二氯异氰尿酸钠[(CNO)3Cl2Na] 为白色固体，难溶于冷水，是一种高效、安全 的氧化性消毒剂。实验室用如图所示装置(夹持装置已略去)制备二氯异氰尿酸钠。回 答下列问题： 已知：实验原理为 NaClO+(CNO)3H3=(CNO)3Cl2Na+ NaOH+H2O。 （1）仪器 a 的名称为 ，装置 A 中的药品不能选择 (填标号) 5 / 8 学科网（北京）股份有限公司 A．KMnO4 B．MnO2 C．K2Cr2O7 D．KClO3 （2）装置 B 的作用是 ，用平衡原理解释 B 中不用蒸馏水而选用 30%硫 酸的原因： 。 （3）加入(CNO)3H3溶液，实验过程中 C 的温度必须保持在 17~20℃，pH 控 制在 6.5~8.5，则该实验的控温方式 是 。若温度过高，pH 过低，会生成 NCl3，写出(CNO)3H3 生成 NCl3 的离子方程 式： 。 （4）二氯异氰尿酸钠缓慢水解可产生 HClO 消毒灭菌，通过下列实验检测二氯异氰 尿酸钠样品的有效氯。准确称取 mg 样品，用容量瓶配成 100mL 溶液；取 25.00 mL 上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量 KI 溶液，密封，在暗处静置 5 min；用 0.1000mol·L-1Na2S2O3 标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉，继 续滴定至终点，消耗 Na2S2O3溶液 VmL。 [(CNO)3Cl2Na+2H2O=NaClO+(CNO)3H3+HClO、I2+2S2O32-=S4O62-+2I-] 已知： %100 样品质量 含有氯元素的质量 该样品的有效氯 ①样品的有效氯测定值为 %(用含 m、V 的代数式表示)。 ②下列操作会导致样品的有效氯测定值偏高的是 (填标号)。 A．盛装 Na2S2O3标准溶液的滴定管未润洗 B．滴定管在滴定前无气泡，滴定后有气泡 C．碘量瓶中加入的稀硫酸偏少 D．滴定结束的时候仰视读数 17．（14 分）一种从废铅膏（含 PbSO4 53.2%，PbO2 29.5%，PbO 11.3%，其他 6%）中 回收铅和氧化铅的流程如下： 已知：        2 3 3 2Pb aq 2CH COO aq Pb CH COO aq    41 10K     14sp 3PbCO 8 10K   。 请回答： （1）已知 Pb位于第六周期，与C同族，基态 Pb原子的价层电子轨道表示式为 。 （2）“还原”时 PbO2会转化为 PbSO4，发生反应的化学方程式为 。 （3）将滤液与 SO2、Ca(OH)2 混合反应，可实现原料 NaHSO3的再生。理论上 SO2 6 / 8 学科网（北京）股份有限公司 与 Ca(OH)2 的物质的量之比为 ，此过程中会产生一种副产物，其 化学式为 。 （4）“脱硫”时发生的主要反应的离子方程式为 。 （5）“沉淀”时，发生反应          23 3 3 32Pb CH COO aq CO aq PbCO s 2CH COO aq    ， 该反应的平衡常数  K 。 （6）“电解”时，阴极的电极反应式为 。 （7）“灼烧”时会有中间产物 xPbCO3·yPbO 生成，固体残留率       剩余固体的质量 原始固体的质量 与 温度的关系如图所示，则 358℃时对应固体的成分为 （填化学式）。 18．（14 分）油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有 2H S，需要回收处理并 加以利用。 （1）根据文献，对 2H S的处理主要有两种方法。 ①克劳斯工艺。该工艺经过两步反应使 2H S转化为 2S ： 反应 I： 2 2 2 22H S(g) 3O (g) 2SO (g) 2H O(g)   11H 1036kJ mol     反应 II： 2 2 2 24H S(g) 2SO (g) 3S (g) 4H O(g)   12H 94kJ mol     写出该工艺总反应的热化学方程式 。 ②分解法。反应 III： 2 2 22H S(g) S (g) 2H (g)  13H 170kJ mol     ，该反应能自 发进行的条件是 。 ③相比克劳斯工艺，分解法处理 2H S的优点是 。 （2）消除天然气中 2H S是能源领域的研究热点，利用 2 4CuFe O 表面吸附 2H S时，研 究表明有两种机理途径，如下图所示。 7 / 8 学科网（北京）股份有限公司 下列说法中，正确的有___________。 A． * * *2H S HS H 的速率：途径 1途径 2 B．途径 2 历程中最大能垒为 1135.5kJ mol C． 2 4CuFe O 在吸附过程中提供了 O 原子 D．吸附在催化剂表面的水分子解吸出来时放出能量 （3）科研人员把铁的配合物 3Fe L (L 为配体)溶于弱碱性的海水中，制成吸收液，将 气体 2H S转化为单质硫。该工艺包含两个阶段：① 2H S的吸收氧化；② 3Fe L 的 再生。反应原理如下： i． 3 22 2H S(g) 2Fe L(aq) 2OH (aq) S(s) 2Fe L(aq) 2H O(l)        ii． 2 32 24Fe L(aq) O (g) 2H O(l) 4Fe L(aq) 4OH (aq)       ①25℃时， 2H S溶液中 2H S、HS和 2S 在含硫粒子总浓度中所占分数 δ随溶液 pH 的变化关系如下图，由图计算， 2H S的 7a1K 1.0 10   ， a 2K  ， 则HS的电离程度比水解程度 (填“大”或“小”)。 ②再生反应在常温下进行， 2Fe L 解离出的 2Fe 易与溶液中的 2S 形成沉淀。若 溶液中的 2 5 1c(Fe ) 1.0 10 mol L     ， 9 12c(H S) 6.0 10 mol L     ，为避免有 FeS 沉淀生成，应控制溶液 pH 不大于 (写出计算过程。已知 25℃时， 18 spK (FeS) 6.0 10   )。 19．（14 分）天然氨基酸 AHPA 是一种重要的药物中间体，其合成路线之一如下： （1）化合物 I 的官能团名称为 。 （2）化合物 II 化学名称是 。 （3）关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的有___________。 A．化合物 I 易溶于水，可能是因为其分子能与水分子形成氢键 B．由化合物 I 到 III 的转化中，有 键的断裂和形成 8 / 8 学科网（北京）股份有限公司 C．化合物 III 只有 1 个手性碳原子，化合物 V 中只有 2 个手性碳原子 D．化合物 VI 既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应 （4）对于化合物 IV，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ① 足量 2H 、催化剂、加热 加成反应 ② 4COONH （5）写出同时满足下列条件的 AHPA 的一种同分异构体的结构简式 。 ①含苯环且苯环上只有一个取代基； ②红外光谱显示含氧官能团只有 OH 和 2CONH ； ③核磁共振氢谱显示有 6 组峰，峰面积比为 4 : 2 : 2 : 2 : 2 :1。 （6）参照上述合成路线，设计以苄基氯( )为主要原料制备 的合成路线(其他原料、试剂任选)。 ①最后一步反应的化学方程式为 (不需注明反应条件)。 ②第一步反应的化学方程式为 (注明反应条件)。 阆中中学校 2024-2025 学年度下期高 2022 级 5 月模拟 化学参考答案 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 一、选择题（本题共 15 个小题，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合 题目要求） 1 2 3 4 5 6 7 8 C D B A C B A D 9 10 11 12 13 14 15 B D D C A C D 部分解析如下 7.【解析】A．NaHSO4溶液与 Ba(OH)2溶液反应至中性，生成硫酸钠、硫酸钡、水，反 应离子方程式为 2H++ 2-4SO +Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故 A 项正确；B．Ca(ClO)2具有 氧化性，SO2 具有还原性，二者发生氧化还原反应生成硫酸根离子和氯离子，故 B 项错 误；C．稀硝酸与铜反应生成 NO 气体而不是二氧化氮，故 C 项错误；D．Fe3+具有氧化 性，I-具有还原性，二者能发生氧化还原反应生成 Fe2+、I2，故 D 项错误； 8．【解析】A． 182H O分子中 H 原子无中子， 18 O原子的中子数为 10，则 18 20.1molH O 中 含有的中子数为 AN ，故 A 错误；B．由反应方程式 2 2 4 3 2 4 2 2 2 4 2H C O 2KClO H SO 2ClO 2CO K SO 2H O       可知，每生成 2mol 2ClO 转 移电子数为 2mol，则每生成 267.5gClO ，即 1mol 2ClO 转移电子数为 AN ，故 B 错误；C．未 给出草酸溶液的体积，无法计算氢离子的物质的量，故 C 错误；D．1 个二氧化碳分子中 含有 2 个 σ 键和 2 个π键，则标准状况下 222.4LCO ，即 1mol 2CO 中含 σ 键数目为 A2.0N ， 故 D 正确； 10．【答案】D 【解析】A．由分析可知，蓄电时即为电解池，Mn2+失电子生成 MnO2，碳锰电极为阳极， A 正确； B．蓄电时，右侧电解池中 ZnO 得电子生成 Zn，电极反应式为 ZnO+2e-+H2O=Zn+2OH-， OH-失电子生成 O2，电极反应式为 4OH--4e-=O2+2H2O，发生的总反应为 22ZnO 2Zn O  电解 ，B 正确； C．放电时，碳锰电极为正极，电极反应式为 MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O，每消耗 1mol 2MnO ，需要消耗 4mol H+，但碳锰电极只生成 2mol 正电荷，剩余正电荷需要从双极膜 间解离出是氢离子转移至左侧，因此理论上有 2mol H由双极膜向碳锰电极迁移，C 正 确； D．该电化学装置运行过程中H得电子生成 H2，但实际过程为消耗了溶剂水，氢离子浓 度增大，OH-失电子生成 O2，但实际也消耗了溶剂水，氢氧根离子浓度同样增大，则不 需要不断补充 2 4H SO 和 KOH 溶液，D 错误； 12．【解析】A 项，Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸，由于硝酸根离子在酸性条件下将亚铁离子 氧化为铁离子，故无法判断在该反应中，双氧水是否参加了反应，故不能据此实验判断 H2O2 和 Fe3+的氧化化性的相对强弱的关系，A 错误；B 项，向 5mL1mol/LNaOH 溶液中 滴加 5 滴 1mol/LMgCl2溶液，两者反应生成白色的氢氧化镁沉淀，且 NaOH 溶液有大量 剩余，然后再滴加足量的 1mol/LCuCl2溶液，则可生成蓝色的氢氧化铜沉淀，不能证明氢 氧化铜是由氢氧化镁转化生成的，不能证明 Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2]，B 错误；C 项， 将 Zn 与 Fe 用导线相连，插入稀硫酸酸化的 3%NaCl 溶液，一段时间后，从 Fe 电极区取 出少量溶液，滴入 2 滴 K3[Fe(CN)6]溶液，无明显现象，即 Fe 没有失去电子，生成 Fe2+， 故 Zn 可以保护 Fe 不被腐蚀，C 正确；D 项，丙烯醛(CH2=CHCHO)与新制 Cu(OH)2 共热 时，醛基被氧化为 CH2=CHCOOH，然而反应后体系仍为强碱性，加入溴水褪色可能是溴 在碱性条件下的歧化反应生成 Br-和 BrO-，而非双键加成，D 错误；故选 C。 14．【解析】A 项，瓷坩埚的主要成分是 SiO2，在高温下，碳酸钠会与二氧化硅发生反应， 导致瓷坩埚被腐蚀而损坏坩埚，所以不能用瓷坩埚熔融碳酸钠，A 不符合题意；B 项， 浓盐酸与 MnO2在加热条件下才能反应生成 Cl2，但该装置缺少加热仪器，不能用于比较 MnO2、Cl2、S 的氧化性，B 不符合题意；C 项，氨气极易溶于水，用水吸收氨气时须防 止倒吸，氨气在 CCl4中不溶，将导管口伸至 CCl4层，可防倒吸，再用上面水层吸收氨气， 能达到相应实验目的，C 符合题意；D 项，制备 Fe(OH)3 胶体是将饱和氯化铁溶液滴入沸 水中，继续加热至溶液呈红褐色，而 FeCl3与氨水反应生成 Fe(OH)3 沉淀，不能制备氢氧 化铁胶体，D 不符合题意；故选 C。 15．【解析】A 项，图 1 中，随着溶液 pH 值的增大，δ(H2S)逐渐减小、δ(HS-)先增大后减 小、δ(S2-)逐渐增大，则曲线①②③分别表示δ(H2S)、δ(HS-)、δ(S2-)与 pH 值的关系，pH=6.97 时，δ(H2S)=δ(HS-)，则 c(H2S)=c(HS-)，Ka1=     - + 2 c HS c(H ) c H S =10-6.97，pH=12.90 时，δ(HS-)=δ(S2-)， c(HS-)=c(S2-)，Ka2=     2- + - c S c(H ) c HS =10-12.90，NaHS 溶液中 HS-的电离常数 Ka2=10-12.90，水解 常数 Kh2= -14 w -6.97 a1 K 10= K 10 =10-7.03>10-12.90，以水解为主，故溶液显碱性；故 A 正确；B 项，图 2 中 P 点 pH=8.94，Ka1=     - + 2 c HS c(H ) c H S =     - 8.94 2 c HS 10 c H S  =10-6.97， Ka2=         2- + 2- 8.94 - - c S c(H ) c S 10 c HS c HS   =10-12.90，这两个式子相乘得     2- 2 c S c H S =10-1.99，H2S 饱和 溶液浓度为 0.1mol/L，电离程度非常小，所以溶液中 c(H2S)≈0.1mol/L，c(S2-)≈10-2.99mol/L， -lgc=23.11，则 c=10-23.11mol/L，Ksp(M2S)=c2(M+)•c(S2-)=(10-23.11)2×10-2.99=10-49.21， Ksp(NS)=c(N2+)•c(S2-)=10-23.11×10-2.99=10-26.1，随着 pH 值的增大，c(S2-)增大，金属阳离子 浓度减小，但 c(N2+)减小的更快，所以⑤表示 H2S 饱和溶液中 N2+的-lgc 与 pH 的关系； 故 B 正确；C 项，根据图 2 知，逐滴加入 H2S 饱和溶液，浓度均为 0.01mol/L 的 M+、N2+ 的混合溶液，当 c(S2-)= 49.21 2 10 (0.01)  mol/L=10-45.21mol/L 时 M+开始沉淀，当 c(S2-)= 26.110 0.01  mol/L=10-24.1mol/L 时，N2+开始沉淀，则 M+先沉淀，当 M+沉淀完全时，溶 液中 c(S2-)= 49.21 5 2 10 (10 )   mol/L=10-39.21mol/L＜10-24.1mol/L，此时 N2+还没有开始沉淀，所以能 通过滴加 H2S 饱和溶液实现分离，故 C 正确。D 项，由 B 项分析可知， Ksp(NS)=c(N2+)•c(S2-)=10-23.11×10-2.99=10-26.1，故 D 错误； 第 II 卷（非选择题 共 55 分） 二、非选择题，共 4 题，共 55 分。 16．【答案】(1)恒压滴液漏斗(1 分) B(2 分) (2)除去氯气中的氯化氢气体(1 分) 氯气溶于水：Cl2+H2O HCl+ HClO，30%硫 酸中的 H+中可使平衡左移，减小氯气损失(2 分) (3)冷水浴(1 分) (CNO)3H3 +9Cl2+3H2O=3NCl3+3CO2+9H++9Cl- (2 分) (4) 0.71V m (2 分) AD(2 分) 【解析】装置 A 制氯气，装置 B 除去氯气中的 HCl，C 中液面上方出现黄绿色气体时， 加入(CNO)3H3的吡啶溶液，温度保持在 17~20℃，pH 控制在 6.5~8.5，发生反应 2NaClO+(CNO)3H3=(CNO)3Cl2Na+NaOH+H2O 生成(CNO)3Cl2Na，装置 D 吸收尾气防止污 染。 (1)由图可知 a 的名称为恒压滴液漏斗；装置 A 为固液不加热型制取氯气，所以不能选用 二氧化锰与浓盐酸反应，其余氧化剂氧化性很强，可以常温下生成氯气，故选 B； (2)装置 B 是 A 生成氯气后对氯气的净化，故作用是除去氯气中的 HCl，氯气溶于水是可 逆反应 Cl2+H2O HCl+ HClO，30%硫酸中的 H+中可使平衡左移，减小氯气损失， 故 B 中不用蒸馏水而选用 30%硫酸； (3)17~20℃，比室温低，所以用冷水浴；根据题目信息，pH 过低则为酸性条件，氯气直 接参与反应，结合氧化还原与元素守恒，反应的离子方程式为(CNO)3H3 +9Cl2+3H2O=3NCl3+3CO2+9H++9Cl-； (4))①根据电子得失守恒得关系式(CNO)3Cl2Na ~2I2~4 S2O32-，mg 样品含(CNO)3Cl2Na 的 物质的量为 0.1000mol/L×V×10-3L× 1 4 × 100 25 =V×10-4mol，所以有效氯的测定值为 30.1 V 10 100 2 35.5 4 25.00 0.71V100% % m m            ；②A 项，装标准液的滴定管未用标准 液润洗，会导致标准液浓度偏低，消耗标准液的体积偏大，结果偏高；B 项，滴定前无 气泡，滴定后有气泡，导致标准液的体积偏小，结果偏低；C 项，稀硫酸偏少，反应不 充分，转化生成的 I2 偏少，消耗标准液体积偏小，结果偏低；D 项，滴定结束时仰视读 数，终点读数偏大，导致标准液的体积偏大，结果偏高；故选 AD。 17．【答案】（14 分，除标注外每空 2 分） (1) （1 分） (2)2PbO2+2NaHSO3+H2SO4=2PbSO4+2H2O+Na2SO4 (3)2：1（2 分） CaSO4（1 分） (4)PbSO4+2CH3COO-=Pb(CH3COO)2+SO 24  (5)1.25×109 (6)Pb2++2e-=Pb (7)7PbCO3·15PbO 【分析】废铅膏（含 PbSO453.2%，PbO229.5%，PbO11.3%， 其他 6%）中加入亚硫酸钠、硫酸反应生成硫酸铅，硫酸铅 中加入醋酸钠脱硫生成醋酸铅，醋酸铅中加入碳酸钠生成 碳酸铅，碳酸铅中加入 HBF4生成铅离子，电解生成 Pb。 【详解】（1）铅位于元素周期表第六周期第 IVA族，位于 p 区，基态 Pb 原子 6s、6p 能 级上的电子为其价层电子，则基态 Pb 原子价层电子轨道表示式为。 （2）“还原”时 PbO2中加入亚硫酸钠、硫酸反应生成硫酸铅 PbSO4，发生反应的化学方程 式为 2PbO2+2NaHSO3+H2SO4=2PbSO4+2H2O+Na2SO4。 （3）将滤液硫酸钠与 SO2、Ca（OH）2混合发生反应 Na2SO4+2SO2+Ca(OH)2=2NaHSO3+CaSO4， 可实现原料 NaHSO3的再生，故理论上 SO2与 Ca（OH）2的物质的量之比为 2：1。生成的 副产物为 CaSO4。 （4）“脱硫”时发生的主要反应的离子方程式为 PbSO4+2CH3COO-=Pb(CH3COO)2+SO 24  。 （5）          23 3 3 32Pb CH COO aq CO aq PbCO s 2CH COO aq    ，该反应的平衡常数 2 - 2 - 2+ 3 3 2- 2- 2+ 3 2 3 3 2 3 3 c (CH COO ) c (CH COO )c(Pb ) 1 c[(CH COO) Pb]c(CO ) c[(CH COO) Pb]c(CO )c(Pb ) K Ksp(PbCO )     =1.25×109。 （6）“电解”时，阴极的电极反应式为 Pb2++2e-=Pb。 （7）根据题意可知，(x+y)PbCO3 →xPbCO3·yPbO+CO2，x+y=1，267x+223y=237，解得 x= 7 22 ， y= 15 22 ，则 358℃时对应固体的成分为 7PbCO3·15PbO。 18．【答案】（1） 12 2 2 22H S(g) O (g) S (g) 2H O(g) ΔH 314kJ mol       （2 分）高温（2 分） 副产物 2H 可作燃料（2 分）（2）BC（2 分） （3） 131.0 10 （2 分） 小（2 分） 8（2 分） 【解析】（1）①根据盖斯定律， I+ II 3 反应 反应 可得该工艺总反应的热化学方程式： 1 2 2 2 22H S(g) O (g) S (g) 2H O(g) ΔH 314kJ mol       ； ②反应 III 焓变大于 0，熵变大于 0，因此在高温条件下可以自发进行； ③克劳斯工艺为 2H S与氧气反应生成 2S 和水，分解法处理 2H S生成 2S 和氢气，分解法的 优点是副产物 2H 可作燃料。 （2）A． * * *2H S HS H 反应活化能：途径 1>途径 2，因此速率：途径 1<途径 2，故 A 错误；B．途径 2 历程中的能垒依次为 13.9kJ mol 、 161.6kJ mol 、 1135.5kJ mol ，故 B 正确；C．反应过程为硫化氢转化为单质硫和水，反应需要增加一个氧原子，可能来源于 催化剂 2 4CuFe O ，故 C 正确；D．由吸附历程知，得到吸附状态的水分子的过程放出能量， 那么吸附在催化剂表面的水分子解吸出来时需吸收能量，故 D 错误；故答案为 BC。 （3）①根据题意 pH=13 时HS、 2S 的所占分数相等，则 2 13 a2 (S ) (H ) (H ) 1.0 10 (HS ) c cK c c          ；HS的电离平衡常数为 2 13 a2 (S ) (H ) 1.0 10 (HS ) c cK c        ，水解平衡常数为 14 7w2 h a27 a1 (H S) (OH ) 1.0 10 1.0 10 (HS ) 1.0 10 Kc cK K c K               ，因此HS的电离程度小于水解程 度； ②再生反应在常温下进行， 2Fe L 解离出的 2Fe 易与溶液中的 2S 形成沉淀。若溶液中的  2 5 1Fe 1.0 10 mol Lc      ，根据 2+ 2 5 2 18sp (Fe ) (S ) 1 0 10 (S ) 6 0 10K .c c c.         得到 2 13 1(S ) 6 0 10 mol Lc .     ，根据   9 12 6.0 10 mol LH Sc    和 2 2 13 2 20 a1 a2 9 2 (S ) (H ) 6.0 10 (H ) 1.0 10 (H S) 6.0 10 c c cK K c                ，得到 8 1(H ) 1.0 10 mol Lc     ， pH=8，因此为避免有 FeS 沉淀生成，应控制溶液 pH 不大于 8。 19．【答案】（1）醛基、羧基（2 分） （2）硝基甲烷（1 分） （3）AD（2 分） （4） （1 分） 银氨溶液、加热（1 分） 氧化反应(或银镜反应) （1 分） （5） （2 分）（6）n  （2 分） +NaOH   水 +NaCl（2 分） 【分析】I 与 II 发生加成反应，然后碱化生成 III，III 和 IV 发生加成反应生成 V，V 先加 碱加热发生消去反应，然后酸化生成 VI，VI 发生加成反应和还原反应生成 AHPA，据此 解答。 【解析】（1）化合物 I 为 ，官能团为醛基和羧基； （2）化合物 II 为 CH3NO2，名称为硝基甲烷； （3）A. 化合物 I 含有羧基，能够与水分子形成氢键，易溶于水，A 正确； B. 化合物 I 到 III 发生加成反应，有π键的断裂，没有π键的生成，B 错误； C. 手性碳原子是一个碳原子周围连接四个不同的原子或原子团，化合物 III 上与羟基连 接的碳原子为手性碳原子，只有 1 个手性碳原子，化合物 V 中有 3 个手性碳原子， ，C 错误； D. 化合物 VI 有碳碳双键，能发生加聚反应，还含有醇羟基和羧基，能发生缩聚反应，D 正确； 答案选 AD； （4）IV 的结构简式为： ，与氢气在催化剂加热条件下发生加成反应，得到 ；与银氨溶液加热反应生成 ，反应类型为银镜反应或氧 化反应； （5）AHPA 的结构简式为： ，同分异构体中满足①含苯环且苯环上只 有一个取代基；②红外光谱显示含氧官能团只有 OH 和 2CONH ；③核磁共振氢谱显示 有 6 组峰，峰面积比为 4 : 2 : 2 : 2 : 2 :1，结构中没有甲基， 2CONH 在端基，两个对称的 -OH，符合条件的同分异构体为： ；（6）苄基氯( )在碱性条件 下发生水解反应生成 ， 发生催化氧化生成 ，在碱性 条件下和 CH3NO2发生加成反应生成 ， 在碱性条 件下加热发生消去反应生成 ， 发生加聚反应生成 ，合成路线为： ，最后一步的方程式 为：n  ；第一步的方程式为： +NaOH   水 +NaCl