期末综合检测（范围：第五章至第八章）-【固本强基】2024-2025学年高一化学同步精品讲与练（人教版2019必修第二册）

2024-2025高一下学期期末综合检测 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 测试范围：人教版2019必修第二册全册。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 S-32 Fe-56 Cu-64 第I卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项是符合题目要求的。 1．化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用，下列说法正确的是 A．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源 B．汽车尾气的大量排放影响了空气的质量，是造成PM2.5值升高的原因之一 C．中国天眼FAST用到的高性能碳化硅是一种新型的有机高分子材料 D．用铜片制成的“纳米铜”具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，说明“纳米铜”的还原性比铜片更强 【答案】B 【详解】A．煤的气化和液化均是化学变化，A错误； B．汽车尾气的大量排放是造成PM2.5值升高的原因之一，B正确； C．碳化硅是新型无机非金属材料，不是有机高分子材料，C错误； D．纳米铜与铜片的都是铜的单质，还原性相同，D错误； 故选B。 2．下列化学用语表述错误的是 A．甲基的电子式： B．乙烯的空间填充模型： C．葡萄糖的分子式： D．乙醛的结构简式： 【答案】A 【详解】 A．甲基中含有1个未成对电子，电子式：，A错误； B．乙烯为平面形分子，空间填充模型为，B正确； C．葡萄糖的结构简式：CH2OH(CHOH)4CHO，分子式为，C正确； D．乙醛官能团为醛基，结构简式为，D正确； 故选A。 3．下列反应原理不符合金属冶炼实际情况的是 A．(熔融) B．(熔融) C． D． 【答案】A 【详解】A．工业冶炼金属Mg，电解熔融状态的MgCl2，不符合金属冶炼实际情况，A符合题意； B．工业冶炼金属Al，电解熔融状态的，符合金属冶炼实际情况，B不符合题意； C．工业冶炼金属Fe，用CO还原氧化铁，符合金属冶炼实际情况，C不符合题意； D．工业冶炼金属Hg，加热氧化汞使之分解得到Hg，符合金属冶炼实际情况，D不符合题意； 故选A。 4．如图装置能达到实验目的的是 A B 浓氨水和浓硫酸产生大量白烟 制备氢氧化亚铁 C D 制备乙酸乙酯 测新制氯水的pH值 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．硫酸是难挥发性酸，不能产生白烟，故A错误； B．氢氧化亚铁易被氧化，图中未隔绝空气，不能制备氢氧化亚铁，故B错误； C．乙酸和乙醇在浓硫酸催化下加热生成乙酸乙酯和水，饱和碳酸钠可除去杂质乙酸和乙醇，有利于乙酸乙酯的分层，且具有防倒吸装置，故C正确； D．氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定新制氯水的pH值，故D错误； 故选：C。 5．下列叙述正确的是 A．除去乙烷中的乙烯，可用酸性高锰酸钾溶液 B．烷烃中的碳原子均以共价单键的形式与碳原子或氢原子相连 C．乙醇和乙酸均能与钠反应产生氢气，也都能使紫色石蕊溶液变红 D．和是两种物质 【答案】B 【详解】A．酸性高锰酸钾溶液可以把乙烯氧化成二氧化碳，乙烷中会有二氧化碳杂质引入，A错误； B．烷烃又称为饱和链烃，碳原子均以共价单键的形式与碳原子，其余价键与氢原子相连，B正确； C．乙醇没有酸性，不能使紫色石蕊溶液变红色，C错误； D．甲烷是正四面体结构，二溴甲烷没有同分异构体，和是同一种物质，D错误； 答案选B。 6．设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标况下，44.8L甲烷中含有的共用电子对数为8NA B．2L 0.5mol/L乙醇溶液中含有的氧原子数为NA C．5.6g铁粉在0.1molCl2中燃烧，转移电子书为0.3NA D．1mol所含的质子数为10NA 【答案】A 【详解】A．标况下，44.8L甲烷物质的量为，1molCH4中含4mol共用电子对，2mol甲烷中含有的共用电子对数为8NA，A正确； B．2L 0.5mol/L乙醇物质的量为2L×0.5mol/L=1mol，1mol乙醇含1molO原子，溶液中水分子也含有O原子，则氧原子数大于NA，B错误； C．5.6g铁粉物质的量为，在0.1molCl2中燃烧，根据反应方程式2Fe+3Cl2=2FeCl3，铁粉过量，0.1mol氯气完全反应，转移电子数为0.2NA，C错误； D．质子数等于原子序数，1mol含11mol质子，质子数为11NA，D错误； 故选A。 7．关于下列物质性质和用途叙述不正确的是 A．阿司匹林(乙酰水杨酸)显酸性，服用阿司匹林出现水杨酸反应时，可用碳酸氢钠解毒 B．维生素C(抗坏血酸)性质比较稳定，难以被氧化，用来做食品抗氧化剂 C．NaHCO3可中和酸并受热分解产生大量气体，用来做馒头、面包等食品膨松剂 D．植物油中含有碳碳双键，可利用油脂的氢化制造人造奶油 【答案】B 【详解】A．阿司匹林(乙酰水杨酸)结构中含有羧基，显酸性，可以和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，出现水杨酸反应时，可用碳酸氢钠解毒，故A正确； B．维生素C(抗坏血酸)具有还原性，容易被氧化，用来做食品抗氧化剂，故B错误； C．NaHCO3受热易分解生成二氧化碳，也可以和酸反应生成二氧化碳气体，可用来做馒头、面包等食品膨松剂，故C正确； D．植物油中含不饱和高级脂肪酸甘油酯，不饱和高级脂肪酸的烃基中含有不饱和碳碳双键，经过催化加氢反应，制造人造奶油，故D正确； 故选B。 8．根据原电池原理，下列有关如图装置的说法正确的是 A．若a为Ag，b为Cu，c为硫酸铜溶液，则a电极有红色固体析出 B．若a为Zn，b为Cu，c为稀硫酸，则b电极发生氧化反应 C．若a为Zn，b为Ag，c为硫酸铜溶液，每转移0.2mol电子，b电极质量增加6.4g D．若a为Fe，b为Cu，c为浓硝酸，则负极发生的电极反应式为 【答案】C 【详解】A．Ag无法置换硫酸铜中的铜，不存在自发的氧化还原反应，不能实现化学能转化为电能，故A错误； B．Zn比Cu活泼，故Zn做负极，Cu做正极，正极发生还原反应，故B错误； C．锌比银活泼，锌为负极，银为正极，负极反应式为Zn-2e-=Zn2+，正极反应式为Cu2++2e-=Cu，转移0.2mol电子，生成0.1molCu，即正极质量增加0.1mol×64g/mol=6.4g，故C正确； D．铁比铜活泼，但铁遇浓硝酸会钝化，故铜做负极，负极反应式为Cu-2e-=Cu2+，故D错误； 故答案为C。 9．如图所示为时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时的浓度变化情况，则下列说法错误的是 A．2min后反应达到平衡状态 B．前2min，A的分解速率为0.1 C．发生的反应可表示为 D．2min时，A、B、C的浓度之比为 【答案】C 【详解】A．2min后A、B、C的浓度不再变化，反应达到平衡状态，故A正确； B．前2min，A的分解速率为，故B正确； C．根据图像可知，反应过程中A的浓度减小，B、C的浓度增大，因此A为反应物，B、C为生成物，根据0~2min内浓度的变化量∆c(A)=(0.4-0.2)mol/L=0.2mol/L、∆c(B)=(0.3-0.1)mol/L=0.2mol/L、∆c(C)=0.1mol/L，变化量与化学计量数成正比，可以确定反应为，故C错误； D．据图可知2min时，A、B、C的浓度分别为0.2mol/L、0.3mol/L 、0.1mol/L，比值为2:3:1，故D正确； 故答案为C。 10．下列反应对应的离子方程式正确的是 A．与反应： B．少量通入氨水： C．过量的铁粉与稀硝酸反应： D．通入溶液： 【答案】A 【详解】A．NO2通入水中，离子方程式为：，A正确； B．当少量H2S通入氨水时，会发生反应生成(NH4)2S，，B错误； C．过量的和稀硝酸反应生成Fe2+，离子方程式为：，C错误； D．SO2具有还原性，NaClO具有氧化性，，D错误； 故选A。 11．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 取少量待测液于试管中，先加入过量稀硝酸，再加入 氯化钡溶液，有白色沉淀生成 待测液中含有或Ag+ B 向某溶液中加入NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 溶液中不含 C 在淀粉溶液中加入稀硫酸，加热。待溶液冷却后再加 入少量新制的Cu(OH)2，加热，无砖红色沉淀产生 淀粉未发生水解 D 向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色 黄色溶液中可能含有Br2 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．先加入过量稀硝酸，可将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，与氯化钡反应生成白色沉淀为硫酸钡，由实验操作和现象可知，原溶液可能含亚硫酸根离子，故A错误； B．加入NaOH溶液，可能生成一水合氨，没有加热，不能生成氨气，由实验操作和现象可知，原溶液中可能含铵根离子，故B错误； C．淀粉水解后，没有加NaOH中和硫酸，不能检验葡萄糖，则不能证明淀粉未水解，故C错误； D．溴可氧化KI生成碘，淀粉遇碘单质变蓝，由实验操作和现象可知，黄色溶液中可能含有Br2，也可能含铁离子等，故D正确； 故选：D。 12．下列物质的生产流程不合理的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．FeS2高温煅烧反应产生Fe2O3、SO2气体，SO2与O2在催化剂存在条件下加热发生氧化反应产生SO3，SO3被98.3%的浓硫酸吸收生成硫酸，符合硫酸的工业制取方法，A正确； B．NH3在催化剂存在条件下加热，能够被O2氧化产生NO和H2O，NO被O2氧化产生NO2，NO2被水吸收反应产生HNO3和NO，与硝酸工业制取方法不吻合，B错误； C．海带中含有丰富的碘元素化合物，经灼烧除去有机物，得到海带灰，然后加入水浸泡，得到含有I-的化合物的水溶液，向其中加入绿色氧化剂H2O2，I-被氧化为I2，然后利用CCl4进行萃取就得到I2的CCl4溶液，蒸馏得单质碘，符合碘元素的处理实际，C正确； D．石英砂主要成分是SiO2，将其与焦炭高温煅烧，发生反应产生粗硅、CO，向粗硅中加入HCl并加热，其中的各种成分反应后变为相应的氯化物，然后根据混合物中各种氯化物的沸点不同进行蒸馏，就提纯得到纯净SiHCl3，再用H2在高温下进行还原SiHCl3，得到高纯硅，符合晶体硅的制取与提纯方法，D正确； 答案选B。 13．如图是氮的“价-类”二维图，下列相关说法正确的是 A．一般用排水法收集a B．c的化学式为NO C．工业制硝酸的原理为b→a→d→e→f D．向f的浓溶液中投入红热木炭，产生e，说明两者发生化学反应 【答案】C 【分析】根据氮的“价-类”二维图可判断a是氨气，b是氮气，c是N2O，d是NO，e是NO2，f是硝酸，据此解答。 【详解】A．a为，极易溶于水，不能用排水法收集，A项错误； B．中N元素化合价为＋1，c的化学式为，B项错误； C．工业制硝酸原理为，即b→a→d→e→f，C项正确； D．浓硝酸受热易分解，有可能是浓分解产生，也有可能是两者反应产生，D项错误。 答案选C。 14．某有机化合物的结构简式如图所示，下列有关此有机化合物的说法中不正确的是 ①该物质的分子式为C12H12O3 ②能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色 ③1mol该有机物分别与Na、NaHCO3反应时，最多消耗Na与NaHCO3的物质的量之比1：1 ④能发生取代反应、加成反应、水解反应、氧化反应 A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②④ 【答案】C 【详解】①该物质的分子式为C12H14O3，①错误； ②含有碳碳双键，能使溴水褪色；含有碳碳双键和醇羟基，能使酸性KMnO4溶液褪色，②正确； ③1mol该有机物分别与Na、NaHCO3反应时，最多消耗2molNa，最多消耗1molNaHCO3，则最多消耗Na与NaHCO3的物质的量之比2∶1，③错误； ④含有羟基和羧基，能发生取代反应；含有碳碳双键和苯环，能发生加成反应；含有碳碳双键和羟基，能发生氧化反应；但是不能发生水解反应，④错误； 则有机化合物的说法中不正确的是①③④，故选C。 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（13分）氨基磺酸()是一种无味无毒的固体强酸，微溶于乙醇，260℃时分解，溶于水时存在反应：。实验室用羟胺()和反应制备氨基磺酸。回答下列问题： 已知： ①性质不稳定，室温下同时吸收水蒸气和时迅速分解，加热时爆炸。 ②实验室常用亚硫酸钠粉末与75%硫酸制备。 (1)仪器X的名称是 。 (2)气流从左至右，导管接口连接顺序是 。 a→___________→___________d→e→___________→___________→___________(装置可以重复使用) (3)实验过程中，先旋开 (填“A”或“C”)装置的分液漏斗活塞，后旋开另一个活塞，这样操作的目的是 ，C装置中发生反应的化学方程式为 。 (4)D装置可以用下列装置替代的是 (填标号)。 a．盛装饱和食盐水的洗气瓶　　　　　　　　b．盛装品红溶液的洗气瓶 c．盛装碱石灰的U形管　　　　　　　　　　d．盛装五氧化二磷的U形管 (5)取W g氨基磺酸产品溶于蒸馏水配制成100mL溶液，准确量取25.00mL溶液于锥形瓶，加入V mL c NaOH标准溶液恰好完全反应，最后溶液中的溶质只有和。产品纯度为 (用含W、c、V的代数式表示)。 【答案】(1)三颈烧瓶 (2)f；g；f；g；b (3)A 将装置中的空气排出去 (4)d (5) 【分析】该实验用羟胺(NH2OH)和SO2反应制备氨基磺酸，用亚硫酸钠粉末与75%硫酸制备SO2，得到的气体需通入浓硫酸进行干燥，而后通入到装置C中进行反应，反应后需要对SO2进行尾气吸收。 【详解】（1）根据装置图，仪器X的名称是三颈(口)烧瓶。 （2）A制备二氧化硫，二氧化硫用D中浓硫酸干燥后通入C中，羟胺与二氧化硫反应生成氨基磺酸，为防止水进入C中，再次通过D中浓硫酸后再与氢氧化钠溶液反应以吸收二氧化硫，按气流从左至右，导管接口连接顺序为a→f→g →d→e→f→g→b。 （3）性质不稳定，室温下同时吸收水蒸气和时迅速分解，所以装置C中反应之前要排尽装置内CO2、水蒸气，即先旋开装置A中分液漏斗活塞，利用SO2将装置中空气排尽；C装置中羟胺与二氧化硫反应生成氨基磺酸，发生反应的化学方程式为。 （4）D装置的作用是干燥二氧化硫以及防止B中水蒸气进入C中， a．盛装饱和食盐水的洗气瓶不能干燥二氧化硫，故不选a； b．盛装品红溶液的洗气瓶不能干燥二氧化硫，故不选b； c．盛装碱石灰的U形管能吸收二氧化硫，故不选c； d．五氧化二磷是酸性干燥剂，盛装五氧化二磷的U形管可以起到和浓硫酸相同的作用，故选d； 选d。 （5）取W g氨基磺酸产品溶于蒸馏水配制成100mL溶液，氨基磺酸与水反应生成硫酸氢铵，，准确量取25.00mL溶液于锥形瓶，加入V mL c NaOH标准溶液恰好完全反应，最后溶液中的溶质只有和，说明硫酸氢铵和氢氧化钠1:1反应，则n()=n()=n(NaOH)= ，产品纯度为。 16．（15分）我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。的捕集利用已成为科学家们研究的重要课题。加氢可转化为二甲醚()，反应原理为。该反应的能量变化如图所示。 请回答下列问题： (1)该反应为 (填“放热”或“吸热”)反应。 (2)在固定体积的密闭容器中发生该反应，能说明该反应达到平衡状态的是 (填字母)。 a．的含量保持不变     b．混合气体的密度不变 c．混合气体的平均相对分子质量不变     d． (3)在体积为1L密闭容器中充入和，测得、的物质的量随时间变化如图所示。 ①反应到达3min时， (填“>”“<”或“=”)。 ②0～5min内， 。 ③反应达到平衡状态时，的体积分数为 %(保留1位小数)。 ④“二甲醚()酸性燃料电池”的工作原理示意图如图所示。X电极为 (填“正”或“负”)极；X电极的电极反应式为 ，Y电极的电极反应式为 。 【答案】(1)放热 (2)ac (3)＞ 0.5 17.9 负 3H2O+CH3OCH3-12e-=2CO2+12H+ 【详解】（1）从图中可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，为放热反应； （2）a．随反应进行，H2含量不断减少，CO2含量不变可说明反应达到平衡状态，故a选； b．该反应在恒容装置中进行，反应物和产物均为气体，混合气体密度始终不变，故混合气体的密度不变不能说明反应达到平衡，故b不选； c．该反应是气体物质的量减小的反应，若正向进行时气体总物质的量减小，则混合气体的平均相对分子质量增大，故当混合气体的平均相对分子质量不变时可以说明该反应达到平衡状态，故c选： d．，选项中并未指明反应速率的方向，故不能说明反应达到平衡，故d不选； 答案为ac； （3）①反应达到3min时，尚未达到平衡，此时二氧化碳的物质的量仍处于减少的趋势，故 v正＞v逆； ②0～5min内，CO 物质的量减少2.5mol，则v(CO2)==0.5； ③根据化学方程式列出起始、转化、平衡时的物质的量关系为： 平衡状态时，的体积分数为17.9%。 ④通入燃料二甲醚的电极为必极，则X电极为负极；X极失去电子，电极反应式为3H2O+CH3OCH3-12e-=2CO2+12H+，Y电极为正极，电极反应式为：。 17．（15分）海水蕴含着丰富的化学资源，海水资源的综合开发工艺流程如下： 回答下列问题： (1)溴元素在元素周期表中的位置是 。 (2)请写出一种海水淡化的方法 。 (3)工业上从苦卤中得到沉淀最好选用的试剂为 ，分离得到沉淀的方法是 。 (4)写出工业上冶炼金属镁的化学方程式 。 (5)在苦卤中通入氯气之前，要先用硫酸酸化母液，这样做的目的是 。 (6)从苦卤中得到溴水后还要经过吹出、吸收等环节处理，这样做的目的是 。 (7)根据上述流程判断、、三种物质氧化性由强到弱的顺序是 。 【答案】(1)第四周期ⅦA族 (2)蒸馏法(反渗透法或电渗析法等) (3) 过滤 (4) (5)抑制、与水反应，提高的利用率 (6)富集溴 (7) 【分析】海水蒸发结晶，过滤得到粗盐；苦卤加氢氧化钙生成氢氧化镁沉淀，过滤出氢氧化镁，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁溶液，在氯化氢气流中加热蒸发得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁生成金属镁和氯气；苦卤通入氯气，溴离子被氧化为溴单质，用热空气吹出溴，用二氧化硫吸收溴蒸汽生成硫酸和氢溴酸，氯气和氢溴酸反应生成溴单质，蒸馏得液溴。 【详解】（1）溴是35号元素，在元素周期表中的位置是第四周期ⅦA族； （2）海水淡化的方法有：蒸馏法、反渗透法、电渗析法等 （3）氯化镁和碱反应生成氢氧化镁沉淀，工业上从苦卤中得到沉淀最好选用的试剂为，氢氧化镁难溶于水，分离得到沉淀的方法是过滤。 （4）工业上电解熔融氯化镁冶炼金属镁，反应的化学方程式为； （5）氯气、溴能与水反应，在苦卤中通入氯气之前，要先用硫酸酸化母液，这样做的目的是抑制、与水反应，提高的利用率。 （6）从苦卤中得到溴水后还要经过吹出、吸收等环节处理，这样做的目的是富集溴。 （7）二氧化硫和溴反应生成硫酸和氢溴酸，可知氧化性溴大于二氧化硫；氯气能置换出溴，可知氧化性氯气大于溴，所以、、三种物质氧化性由强到弱的顺序是。 18．（15分）A的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。以A为原料合成香料G和高分子材料H的流程如下： 请回答下列问题： (1)A的结构简式为 ，A→H的反应类型为 。 (2)C中的官能团名称为 ，常用于检验该官能团的一种试剂是 (填名称)。 (3)1mol F与足量金属钠反应可产生 L气体(标准状况)。 (4)写出反应⑥的化学方程式 。 (5)有关上述物质的说法错误的是 。 a．可通过酸性高锰酸钾溶液洗气的方法除去乙烷中含有的A杂质 b．B可以与酸性重铬酸钾溶液反应生成D c．反应②中B断裂了C-H键和O-H键 d．C和E互为同分异构体 e．H可以使溴水褪色 (6)已知同一个碳原子上不能连接两个羟基，则的同分异构体中与F互为同系物的有 种。(不考虑立体异构) 【答案】(1) 加聚反应 (2)醛基 银氨溶液或新制氢氧化铜 (3)22.4 (4) (5)ae (6)5 【分析】A的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，A是乙烯；乙烯和水发生加成反应生成乙醇，B是乙醇；乙醇氧化为乙醛，C是乙醛，乙醛氧化为乙酸。乙酸和乙二醇以2:1发生酯化反应生成香料G，G是CH3COOCH2CH2OOCCH3；乙烯发生加聚反应生成高分子材料H，H是聚乙烯。 【详解】（1）A是乙烯，结构简式为，A→H是乙烯发生加聚反应生成高分子材料聚乙烯，反应类型为加聚反应； （2）C是乙醛，结构简式为CH3CHO，官能团名称为醛基，醛基能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，醛基能发生银镜反应，常用于检验该官能团的一种试剂是新制氢氧化铜或银氨溶液。 （3）F是乙二醇，1mol F与足量金属钠反应可产生1mol氢气，标准状况的体积为22.4L。 （4）反应⑥是乙酸和乙二醇以2:1发生酯化反应生成CH3COOCH2CH2OOCCH3，反应的化学方程式为； （5）a．乙烯被高锰酸钾氧化为二氧化碳，通过酸性高锰酸钾溶液洗气的方法除去乙烷中含有的乙烯，会引入杂质二氧化碳，故a错误； b．乙醇可以被氢氧化钾酸性重铬酸钾溶液氧化为乙酸，故b正确； c．反应②是乙醇的催化氧化，乙醇断裂了与羟基相连碳原子上的C-H键和O-H键生成乙醛，故c正确 d．C是CH3CHO，C和E分子式都是C2H4O，结构不同，互为同分异构体，故d正确； e．H是聚乙烯，不含碳碳双键，不能使溴水褪色，故e错误； 选ae。 （6） 的同分异构体中与F互为同系物的有、、、、，共5种。 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025高一下学期期末综合检测 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 测试范围：人教版2019必修第二册全册。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 S-32 Fe-56 Cu-64 第I卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项是符合题目要求的。 1．化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用，下列说法正确的是 A．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源 B．汽车尾气的大量排放影响了空气的质量，是造成PM2.5值升高的原因之一 C．中国天眼FAST用到的高性能碳化硅是一种新型的有机高分子材料 D．用铜片制成的“纳米铜”具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，说明“纳米铜”的还原性比铜片更强 2．下列化学用语表述错误的是 A．甲基的电子式： B．乙烯的空间填充模型： C．葡萄糖的分子式： D．乙醛的结构简式： 3．下列反应原理不符合金属冶炼实际情况的是 A．(熔融) B．(熔融) C． D． 4．如图装置能达到实验目的的是 A B 浓氨水和浓硫酸产生大量白烟 制备氢氧化亚铁 C D 制备乙酸乙酯 测新制氯水的pH值 A．A B．B C．C D．D 5．下列叙述正确的是 A．除去乙烷中的乙烯，可用酸性高锰酸钾溶液 B．烷烃中的碳原子均以共价单键的形式与碳原子或氢原子相连 C．乙醇和乙酸均能与钠反应产生氢气，也都能使紫色石蕊溶液变红 D．和是两种物质 6．设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标况下，44.8L甲烷中含有的共用电子对数为8NA B．2L 0.5mol/L乙醇溶液中含有的氧原子数为NA C．5.6g铁粉在0.1molCl2中燃烧，转移电子书为0.3NA D．1mol所含的质子数为10NA 7．关于下列物质性质和用途叙述不正确的是 A．阿司匹林(乙酰水杨酸)显酸性，服用阿司匹林出现水杨酸反应时，可用碳酸氢钠解毒 B．维生素C(抗坏血酸)性质比较稳定，难以被氧化，用来做食品抗氧化剂 C．NaHCO3可中和酸并受热分解产生大量气体，用来做馒头、面包等食品膨松剂 D．植物油中含有碳碳双键，可利用油脂的氢化制造人造奶油 8．根据原电池原理，下列有关如图装置的说法正确的是 A．若a为Ag，b为Cu，c为硫酸铜溶液，则a电极有红色固体析出 B．若a为Zn，b为Cu，c为稀硫酸，则b电极发生氧化反应 C．若a为Zn，b为Ag，c为硫酸铜溶液，每转移0.2mol电子，b电极质量增加6.4g D．若a为Fe，b为Cu，c为浓硝酸，则负极发生的电极反应式为 9．如图所示为时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时的浓度变化情况，则下列说法错误的是 A．2min后反应达到平衡状态 B．前2min，A的分解速率为0.1 C．发生的反应可表示为 D．2min时，A、B、C的浓度之比为 10．下列反应对应的离子方程式正确的是 A．与反应： B．少量通入氨水： C．过量的铁粉与稀硝酸反应： D．通入溶液： 11．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 取少量待测液于试管中，先加入过量稀硝酸，再加入 氯化钡溶液，有白色沉淀生成 待测液中含有或Ag+ B 向某溶液中加入NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 溶液中不含 C 在淀粉溶液中加入稀硫酸，加热。待溶液冷却后再加 入少量新制的Cu(OH)2，加热，无砖红色沉淀产生 淀粉未发生水解 D 向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色 黄色溶液中可能含有Br2 A．A B．B C．C D．D 12．下列物质的生产流程不合理的是 A． B． C． D． 13．如图是氮的“价-类”二维图，下列相关说法正确的是 A．一般用排水法收集a B．c的化学式为NO C．工业制硝酸的原理为b→a→d→e→f D．向f的浓溶液中投入红热木炭，产生e，说明两者发生化学反应 14．某有机化合物的结构简式如图所示，下列有关此有机化合物的说法中不正确的是 ①该物质的分子式为C12H12O3 ②能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色 ③1mol该有机物分别与Na、NaHCO3反应时，最多消耗Na与NaHCO3的物质的量之比1：1 ④能发生取代反应、加成反应、水解反应、氧化反应 A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②④ 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（13分）氨基磺酸()是一种无味无毒的固体强酸，微溶于乙醇，260℃时分解，溶于水时存在反应：。实验室用羟胺()和反应制备氨基磺酸。回答下列问题： 已知： ①性质不稳定，室温下同时吸收水蒸气和时迅速分解，加热时爆炸。 ②实验室常用亚硫酸钠粉末与75%硫酸制备。 (1)仪器X的名称是 。 (2)气流从左至右，导管接口连接顺序是 。 a→___________→___________d→e→___________→___________→___________(装置可以重复使用) (3)实验过程中，先旋开 (填“A”或“C”)装置的分液漏斗活塞，后旋开另一个活塞，这样操作的目的是 ，C装置中发生反应的化学方程式为 。 (4)D装置可以用下列装置替代的是 (填标号)。 a．盛装饱和食盐水的洗气瓶　　　　　　　　b．盛装品红溶液的洗气瓶 c．盛装碱石灰的U形管　　　　　　　　　　d．盛装五氧化二磷的U形管 (5)取W g氨基磺酸产品溶于蒸馏水配制成100mL溶液，准确量取25.00mL溶液于锥形瓶，加入V mL c NaOH标准溶液恰好完全反应，最后溶液中的溶质只有和。产品纯度为 (用含W、c、V的代数式表示)。 16．（15分）我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。的捕集利用已成为科学家们研究的重要课题。加氢可转化为二甲醚()，反应原理为。该反应的能量变化如图所示。 请回答下列问题： (1)该反应为 (填“放热”或“吸热”)反应。 (2)在固定体积的密闭容器中发生该反应，能说明该反应达到平衡状态的是 (填字母)。 a．的含量保持不变     b．混合气体的密度不变 c．混合气体的平均相对分子质量不变     d． (3)在体积为1L密闭容器中充入和，测得、的物质的量随时间变化如图所示。 ①反应到达3min时， (填“>”“<”或“=”)。 ②0～5min内， 。 ③反应达到平衡状态时，的体积分数为 %(保留1位小数)。 ④“二甲醚()酸性燃料电池”的工作原理示意图如图所示。X电极为 (填“正”或“负”)极；X电极的电极反应式为 ，Y电极的电极反应式为 。 17．（15分）海水蕴含着丰富的化学资源，海水资源的综合开发工艺流程如下： 回答下列问题： (1)溴元素在元素周期表中的位置是 。 (2)请写出一种海水淡化的方法 。 (3)工业上从苦卤中得到沉淀最好选用的试剂为 ，分离得到沉淀的方法是 。 (4)写出工业上冶炼金属镁的化学方程式 。 (5)在苦卤中通入氯气之前，要先用硫酸酸化母液，这样做的目的是 。 (6)从苦卤中得到溴水后还要经过吹出、吸收等环节处理，这样做的目的是 。 (7)根据上述流程判断、、三种物质氧化性由强到弱的顺序是 。 18．（15分）A的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。以A为原料合成香料G和高分子材料H的流程如下： 请回答下列问题： (1)A的结构简式为 ，A→H的反应类型为 。 (2)C中的官能团名称为 ，常用于检验该官能团的一种试剂是 (填名称)。 (3)1mol F与足量金属钠反应可产生 L气体(标准状况)。 (4)写出反应⑥的化学方程式 。 (5)有关上述物质的说法错误的是 。 a．可通过酸性高锰酸钾溶液洗气的方法除去乙烷中含有的A杂质 b．B可以与酸性重铬酸钾溶液反应生成D c．反应②中B断裂了C-H键和O-H键 d．C和E互为同分异构体 e．H可以使溴水褪色 (6)已知同一个碳原子上不能连接两个羟基，则的同分异构体中与F互为同系物的有 种。(不考虑立体异构) ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$