学易金卷：高一化学下学期期末模拟卷02（人教版）

**基本信息** 2025-2026高一化学期末模拟卷（人教版必修第二册第5-8章），以“化学与生活”“新考法”为情境，通过工艺流程、实验探究等综合题，融合化学观念与科学探究，难度0.65适配期末检测。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|16/48|化学与生活（第1题）、实验安全（第3题）、物质性质（第4题）|结合“新考法”（第12题半导体光催化）考查科学思维| |非选择题|4/52|工艺流程（17题黄铁矿）、实验探究（18题棕色环）、有机转化（19题）、反应原理（20题）|综合题设计（17题氧化还原配平与计算）体现科学探究与实践|

2025-2026学年高一化学下学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第5~8章（人教版必修第二册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【化学与生活】下列说法正确的是 A．温度计中水银洒落地面，用硫粉处理 B．可以和水反应生成，所以是酸性氧化物 C．城市建筑群易受酸雨腐蚀，的雨水为酸雨 D．、活性炭、都能使品红溶液褪色，其原理相同 【答案】A 【解析】A．水银()易挥发且有毒，能和单质硫反应生成固体，A正确； B．酸性氧化物与水反应生成对应的酸（无化合价变化），与水反应生成硝酸和，中氮元素化合价为+4价，硝酸中氮元素化合价+5价，两者化合价不同，不符合酸性氧化物的定义，B错误； C．正常雨水由于溶解了二氧化碳，其pH约为5.6，酸雨中还溶解有二氧化硫和氮的氧化物，其pH<5.6，C错误/不符合题意； D．二氧化硫使品红褪色体现二氧化硫漂白性、活性炭能使品红褪色体现吸附性、过氧化钠使品红褪色体现强氧化性，褪色原理不同，D错误； 答案选A。 2．下列说法不正确的是 A．甲烷会导致光化学烟雾 B．干电池不可以充电 C．燃料电池不需要燃烧条件 D．工业合成氨的过程属于氮的固定 【答案】A 【解析】A．光化学烟雾的成因是大气中的氮氧化物和活性挥发性有机物在紫外线作用下发生光化学反应，甲烷属于性质稳定的温室气体，不会引发光化学烟雾，说法不正确，A符合题意； B．干电池为一次电池，内部的氧化还原反应不可逆，无法通过充电重复使用，说法正确，B不符合题意； C．燃料电池直接将燃料和氧化剂的化学能转化为电能，反应过程不涉及燃烧，不需要燃烧条件，说法正确，C不符合题意； D．氮的固定指将游离态的氮（）转化为化合态的过程，工业合成氨的原理是和反应生成，属于人工固氮，说法正确，D不符合题意； 答案选A。 3．【新考法】化学实验室重视实验安全和试剂保存，下列表述不正确的是 A．用品红溶液验证二氧化硫的漂白性实验，需要提醒图标有： B．硝酸见光易分解，应保存在棕色细口瓶中 C．、等可溶性钡的化合物和有毒，相关废弃物应进行无害化处理 D．实验室盛放碱溶液的试剂瓶应使用橡胶塞，而不能用玻璃塞 【答案】C 【解析】A．二氧化硫是有毒气体，必须在通风橱中进行，因此通风标志（图标2）是必须提醒的；同时实验中存在液体溅出或气体刺激眼睛的风险，护目镜（图标1）也属于合理的防护提醒；实验完毕后要洗手，洗手标志（图标3）也需要提醒；A正确； B．硝酸见光易分解，需要避光保存，液体试剂保存在细口瓶中，因此硝酸应存放在棕色细口瓶中，B正确； C．可溶性钡化合物可电离出重金属离子Ba2+，有毒，需要进行无害化处理；但 BaSO4难溶于水和酸，不会电离出有毒钡离子，本身无毒，一般不需要进行无害化处理，C错误； D．玻璃中含有SiO2，会和碱反应生成具有黏性的硅酸钠，会将玻璃塞和试剂瓶粘住，因此盛放碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，需要用橡胶塞，D正确； 故选C。 4．下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是 A．熬制辣椒油用的菜籽油属于天然有机高分子 B．重金属盐能使蛋白质变性，吞服“钡餐”会引起中毒 C．植物油中含碳碳双键，利用加成反应可制得人造黄油 D．萝卜的主要成分为纤维素，纤维素与淀粉互为同分异构体 【答案】C 【解析】A．菜籽油属于油脂，油脂的相对分子质量较小，达不到有机高分子的相对分子质量量级，不属于天然有机高分子，A错误； B．“钡餐”的主要成分为硫酸钡，其既不溶于水也不溶于胃酸，不会电离出有毒的重金属钡离子，吞服不会引起中毒，B错误； C．植物油富含不饱和高级脂肪酸甘油酯，含有碳碳双键，可与氢气发生加成反应（氢化反应）制得饱和状态的人造黄油，C正确； D．纤维素与淀粉的化学式均可表示为，但二者的聚合度值不同，分子式不同，不互为同分异构体，D错误； 故选C。 5．下列说法错误的是 A．石油中含有C5～C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油 B．含C18以上的烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油 C．煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物 D．煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来 【答案】D 【解析】A．石油是由烷烃、环烷烃、芳香烃组成的混合物，石油主要由液态烃构成，也溶有少量气态烃和固态烃，石油中肯定含有C5～C11的烷烃，因此可以通过石油炼厂的分馏得到汽油，故A正确； B．含C18以上的固态烃利用率低，交通运输业需要更多的燃料油，使重油长链烃分子经过催化裂化断裂就可以得到汽油，故B正确； C．煤是由古代植物遗体埋在地层下或在地壳中经过一系列非常复杂的变化而形成的，是由有机物和无机物所组成的复杂的混合物，主要含有碳元素，此外还含有少量的氢、氮、硫、氧等元素以及无机矿物质，主要含硅、铝、钙、铁等元素， 故C正确； D．煤经过干馏发生复杂的物理、化学变化后得到煤焦油等物质，而煤焦油在170℃以下蒸馏出来的馏出物里主要有苯、甲苯、二甲苯和其他苯的同系物，所以煤中不含苯和甲苯，故D错误； 答案选D。 6．实验室制取下列气体，所选反应试剂、制备装置、干燥装置与收集方法正确的是 选项 气体 反应试剂 制备装置 干燥剂及装置 收集方法 A 、 a 碱石灰  h d B 浓氨水、CaO b 无水  h e C 、浓盐酸 c   h d D 、70%硫酸 b 浓硫酸  i f 【答案】A 【解析】A．、和加热时反应生成氧气，符合“固体固体加热”制备气体，即选择制备装置a，氧气能用碱石灰干燥且密度大于空气，可以选择向上排空气法收集，收集方法正确，A正确；B．生成的氨气能和氯化钙反应而被吸收，故不能使用氯化钙干燥氨气，B错误；C．二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气，反应中不需使用温度计，C错误；D．二氧化硫易溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，D错误；故选A。 7．下列过程的方程式书写正确的是 A．乙酸与乙醇反应： B．丙烯与溴的四氯化碳溶液反应CH3-CH=CH2+Br2→CH2Br-CH2-CH2Br C．常温下，向浓硝酸中加入铁： D．工业冶炼单质铝： 2Al2O3 (熔融)4Al + 3O2↑ 【答案】D 【解析】A．乙酸与乙醇的酯化反应为可逆反应，遵循“酸脱羟基醇脱氢”的机理，正确方程式为，A错误； B．丙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应时，溴原子加在碳碳双键两端的碳原子上，产物为，B错误； C．常温下铁遇浓硝酸会发生钝化，表面生成致密氧化膜阻止反应持续进行，C错误； D．工业冶炼铝采用电解熔融氧化铝的方法，冰晶石作助熔剂降低氧化铝的熔融温度，反应方程式为，D正确； 故选D。 8．下列说法中正确的是 A．分解制备时，添加少量可加快反应速率 B．升高温度，放热反应的化学反应速率加快，吸热反应的反应速率变慢 C．硫磺在足量的空气中燃烧可生成 D．达到平衡时，正、逆反应速率均为零 【答案】A 【解析】A．是分解制备反应的催化剂，可降低反应活化能，加快反应速率，A正确； B．升高温度会提高活化分子百分数，无论是放热反应还是吸热反应，反应速率均加快，B错误； C．硫磺在空气中燃烧只能生成，需在催化剂、加热条件下与进一步反应才能生成，C错误； D．化学平衡是动态平衡，达到平衡时正、逆反应速率相等但不为零，D错误； 答案选A。 9．已知：。关于该反应下列说法正确的是 A．反应中涉及的化合物在水溶液中均能导电，说明这些化合物都是电解质 B．反应生成二氧化硫，说明硫酸具有氧化性 C．可通过单位时间内出现气泡的多少比较不同条件下该反应的快慢 D．可通过溶液出现浑浊现象所需时间的长短比较不同条件下该反应的快慢 【答案】D 【解析】A．反应涉及的化合物中属于非电解质，其水溶液导电是因为与水反应生成的发生电离，并非自身电离，A错误； B．该反应中中S元素化合价始终为+6价，没有发生变化，仅表现酸性，是歧化反应的产物，不能说明硫酸具有氧化性，B错误； C．可溶于水，反应初期生成的会部分溶解在溶液中，单位时间内气泡的多少无法准确反映反应的真实速率，C错误； D．反应生成不溶于水的S单质，溶液出现浑浊的时间越短，说明反应速率越快，可通过该指标比较不同条件下的反应快慢，D正确； 故选D。 10．下列说法不正确的是 A．实验1可以比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 B．实验2定容操作时俯视刻度线会使所配溶液浓度偏大 C．实验3吸入空气后振荡，可观察到水溶液变为红棕色 D．实验4将灼烧后的铜丝插入乙醇，可观察到铜丝有黑色变为红色 【答案】C 【解析】A．实验1通过分别加热碳酸钠和碳酸氢钠，观察澄清石灰水是否变浑浊可比较热稳定性：碳酸氢钠受热易分解产生CO2使石灰水变浑浊，碳酸钠稳定不分解，A正确； B．定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，根据，溶质物质的量不变，体积偏小，浓度偏大，B正确； C．实验3中，20 mL NO吸入10 mL空气后，NO与O2反应生成红棕色NO2，但NO2与5mL水反应：，生成的硝酸溶液为无色，水溶液不会变为红棕色，C错误； D．灼烧后的铜丝表面生成黑色CuO，插入乙醇时，乙醇将还原CuO为Cu，铜丝从黑色变为红色，D正确； 故答案选C。 11．现有如图所示甲、乙两个电池装置，说法正确的是 A．甲、乙工作时，化学能可完全转化为电能 B．甲、乙工作时，产生气体的电极均为铝电极 C．均转移时，甲、乙中电解质溶液增加的质量之比为 D．金属的活动性与电解质溶液的性质有关 【答案】D 【分析】甲装置（稀硫酸作电解质）：Mg比Al活泼，且都能与稀硫酸反应，因此Mg作负极（，Mg溶解），Al作正极（，Al电极产生​），总反应：； 乙装置（NaOH溶液作电解质）：Mg不与NaOH反应，Al能与NaOH反应，因此Al作负极（Al溶解），Mg作正极（，Mg电极产生​），总反应：。 【解析】A．原电池工作时，化学能大部分转化为电能，还有部分转化为热能等其他形式的能量，不能完全转化为电能，A错误； B．甲中产生气体的电极是Al电极，乙中产生气体的电极是Mg电极，B错误； C．转移3mol电子时：甲：溶解1.5molMg，质量1.5×24=36 g，生成1.5mol​，质量1.5×2=3 g，溶液增重36−3=33 g；乙：溶解1molAl，质量27 g，生成1.5mol​，质量3 g，溶液增重27−3=24 g；增重比为33:24=11:8，不是1:18，C错误； D．相同的Mg、Al，在稀硫酸中Mg更活泼作负极，在NaOH溶液中Al作负极，说明金属的活动性与电解质溶液的性质有关，D正确； 故答案为：D。 12．【新考法】在半导体光催化的作用下，被光催化材料捕获进而被还原，实现→的转化，转化过程如图所示。下列说法错误的是 A．此方法属于氮的固定 B．该反应的化学方程式为 C．是该反应的氧化剂 D．该反应过程中存在极性键、非极性键的断裂和形成 【答案】B 【解析】A．氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的氮，该过程在半导体光催化的作用下将氮气转化为氨气，属于人工固氮，A项正确； B．由图可知，该反应为光照和催化剂作用下，氮气与水反应产生氨气和氧气，化学方程式为，B项错误； C．N元素反应后化合价降低，被还原，则作氧化剂，C项正确； D．反应过程中，氮气与水反应产生氨气和氧气，断裂氮氮非极性键、氢氧极性键，生成氧氧非极性键、氮氢极性键，故该反应过程中存在极性键、非极性键的断裂和形成，D项正确； 故选B。 13．向5 L的恒温恒容密闭容器中通入和，发生反应，反应达到化学平衡状态时，测得D的物质的量浓度为，从反应开始到达到化学平衡状态这段时间，的物质的量分数保持不变。下列说法正确的是 A．容器内气体的总压强：反应开始<达到平衡状态 B．反应达到化学平衡状态时， C．反应达到化学平衡状态时，的转化率为40% D．反应达到化学平衡状态时， 【答案】B 【分析】已知：，初始时，平衡时，则。有三段式如下： ，反应开始时，B的物质的量分数为；平衡时B的物质的量分数为，由题意二者相等，故：，解得，据此分析。 【解析】A．反应前后气体总物质的量：起始为，平衡时为，总物质的量减小，恒温恒容下压强与气体物质的量成正比，故容器内气体的总压强：反应开始达到平衡状态，A错误； B．由分析知，平衡时，容器体积为，故，B正确； C．A的转化率为，C错误； D．平衡时，，故，D错误； 故选B。 14．已知甲苯能被酸性溶液氧化而使其紫色褪去，但与溴水不反应，现有己烯(液态，性质类似于乙烯)、苯、甲苯三种失去标签的无色液体，有酸性溶液、溴水和NaOH溶液三种试剂，能将三种无色液体鉴别开来的是 A．只用酸性溶液 B．只用溴水 C．只用NaOH溶液 D．用酸性溶液和溴水 【答案】D 【解析】A．己烯和甲苯均能使酸性KMnO4溶液褪色（己烯因双键氧化，甲苯因侧链甲基氧化），无法区分二者；苯不褪色，故只用酸性高锰酸钾溶液不能完全鉴别三种液体，A不符合题意； B．己烯因与溴发生加成反应能使溴水褪色，甲苯和苯均不与溴水反应，能萃取溴水中的溴，且萃取后无色水层均在下层，橙色的有机层均在上层，无法区分甲苯和苯，故只用溴水不能完全鉴别，B不符合题意； C．三种物质均为烃类，不与NaOH反应，无现象，只用NaOH溶液无法鉴别，C不符合题意； D．己烯因与溴发生加成反应能使溴水褪色，甲苯和苯均不与溴水反应，能萃取溴水中的溴，且萃取后无色水层均在下层，橙色的有机层均在上层，此时再用酸性KMnO4溶液，甲苯使酸性KMnO4溶液褪色而苯不能，可区分甲苯和苯，故能完全鉴别，D符合题意； 故选D。 15．【新考法】环烷烃可以与卤化氢发生反应，如： 已知：连接四个不同原子或基团的碳原子称为手性碳原子。 下列说法不正确的是 A．X与互为同分异构体 B．Y中含有2个手性碳原子 C．该反应可能会得到一种副产物，其结构简式为 D．环丙烷和HBr可发生反应生成1-溴丙烷 【答案】B 【解析】A．X的分子式为，甲基环戊烷的分子式也为，二者结构不同，互为同分异构体，A正确； B．Y中仅有连接溴原子的碳原子为手性碳原子，即含有1个手性碳原子，B错误； C．该反应为开环加成反应，X与 HBr 反应时，环的断裂位置受取代基影响，可发生不同的开环方式：主反应是断裂取代基附近的 C-C 键，生成 Y；若断裂另一侧的 C-C 键，可得到副产物1-溴-4-甲基戊烷，C正确； D．环丙烷无取代基，三元环开环后氢加在一端碳原子、溴加在另一端，生成，即1-溴丙烷，D正确； 故选B。 16．钛（Ti）具有十分优异的性能，在航空航天、舰船制造、化工石化、交通运输等领域有着广泛应用，下图是工业上以钛铁矿（，其中Fe元素的化合价为+2价）为原料制备金属钛的工艺流程，下列说法错误的是 A．“氯化”过程中，既是氧化产物，又是还原产物 B．由制备金属过程中，可以用代替 C．在生产过程中，要得到，至少要消耗 D．为了防止产生酸雨，所使用的焦炭在生产之前需要进行脱硫处理 【答案】B 【分析】钛铁矿（）与焦炭、氯气在高温下发生氯化反应，生成四氯化钛（）、氯化铁和一氧化碳；再将提纯后的四氯化钛在氩气保护、800℃条件下用镁还原，最终制得金属钛。 【解析】A．“氯化”过程中，反应物中的+2价Fe元素被氧化为中的+3价，因此是氧化产物；反应物中的0价Cl元素被还原为中的-1价，因此也是还原产物，A正确； B．可与反应，不能用代替，B错误； C．由反应可知，生成理论上最少需要消耗，其质量为，因此得到 需消耗 ，即，C正确； D．对焦炭进行脱硫处理可减少排放防止形成酸雨，D正确； 故选B。 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17．（14分）一种以黄铁矿(主要成分为)为原料生产浓硫酸和绿矾的工艺流程如图所示。 请回答下列问题： （1）“燃烧”步骤中，和发生反应，请配平该反应： ____________________________。 （2）“催化氧化”步骤中，的作用是_______；“吸收”步骤中，试剂是_______(填试剂名称)。 （3）“还原”步骤中发生反应的离子方程式为和_______。 （4）“结晶”步骤中，正确的结晶方式为_______。 （5）通过结晶得到的绿矾需要在隔绝空气的条件下低温干燥，其目的是防止绿矾被氧化。请设计简单实验方案检验某绿矾样品是否被氧化：_______。 （6）某同学对该工艺流程提出改进意见：将通入酸浸液中充分反应可以得到。 ①写出与酸浸液反应生成的化学方程式：_______。 ②标准状况下，以的流速向酸浸液(过量)中通入，持续时间为，理论上生成的质量为_______(用含和的式子表示)g。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）4，11，2，8 （2）作催化剂（1分） 98.3%的浓硫酸(写“浓硫酸”或“98%的浓硫酸”也给分)（1分） （3） （4）先在隔绝空气的条件下蒸发浓缩，再冷却结晶(答出“冷却结晶”即给分) （5）取少量绿矾样品，加水充分溶解后滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红，则该绿矾样品已被氧化，否则未被氧化(或其他合理答案) （6） 【分析】黄铁矿先通过粉碎焙烧生成氧化铁和二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫使用浓硫酸吸收得到硫酸，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁和铁反应生成硫酸亚铁溶液，结晶得到绿矾； 【解析】（1）和反应中铁的化合价由+2变为+3、硫的化合价由-1变为+4、氧的化合价由0变为-2，结合电子守恒，反应为：； （2）“催化氧化”步骤中，的作用是催化二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，作催化剂；“吸收”步骤中，三氧化硫和水反应容易产生酸雾影响吸收，故使用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫，而非水，则试剂是98.3%的浓硫酸； （3）“还原”步骤中发生反应为，同时硫酸铁和铁反应生成硫酸亚铁：； （4）亚铁离子易被被空气中氧气氧化，故“结晶”步骤中，正确的结晶方式为：先在隔绝空气的条件下蒸发浓缩，再冷却结晶(答出“冷却结晶”即给分)； （5）铁离子会和KSCN溶液反应变为红色，故检验某绿矾样品是否被氧化的方案为：取少量绿矾样品，加水充分溶解后滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红，则该绿矾样品已被氧化，否则未被氧化(或其他合理答案)； （6）①酸浸液中的铁离子具有氧化性，硫酸铁和二氧化硫会发生氧化还原反应生成硫酸和硫酸亚铁，故与酸浸液反应生成的化学方程式为。 ②标准状况下，以的流速向酸浸液(过量)中通入，持续时间为，则反应的二氧化硫为，结合反应，则理论上生成的质量为。 18．（13分）棕色环实验是基于在特定条件下的还原反应，生成并与反应形成深棕色的硫酸亚硝酰合铁，再滴加浓硫酸使溶液分层，在溶液交界处看到棕色环。为了探究实验室中久置的溶液是否发生变质，某学习小组设计如图所示实验： 查阅资料： ①硫代硫酸钠在酸性条件下会反应生成单质和气体； ②酸性高锰酸钾溶液能氧化NO。 回答下列问题： （1）在实验开始前，先通一段时间的原因是________，实验结束后，再通一段时间的原因是________。 （2）实验开始时，旋开装置A中分液漏斗的旋塞，发生反应的离子方程式为________。当装置B中生成时，则装置A中至少消耗的质量为________。 （3）装置C的作用是________，若无装置C，则可能看不到装置D中溶液变为棕色的原因是________。 （4）实验开始后，装置D中溶液始终未发生颜色变化的可能原因是________。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）排尽装置内空气，防止干扰实验 将装置内残留和全部赶入后续装置中，防止污染空气 （2） 237g （3）除去挥发的（1分） B装置挥发的硝酸进入D装置氧化，NO不能与铁离子反应使溶液变为棕色 （4）溶液完全变质，无存在（或“NO浓度太低”，其余合理答案） 【分析】A产生二氧化硫；B中二氧化硫与稀硝酸反应生成NO；C除去B中挥发的HNO3，防止其干扰D中的实验；D中NO与久置FeSO4溶液反应，根据是否出现“棕色环”判断溶液是否变质；E吸收尾气NO。 【解析】（1）在实验开始前，先通一段时间的原因是排尽装置内空气，防止氧气氧化和，干扰实验； 实验后通，将装置中残留的有毒和SO2全部赶入装置E中吸收，防止污染空气。 （2）硫代硫酸钠与硫酸反应离子方程式为：。在酸性条件下发生歧化，SO2与稀硝酸的反应3SO2+2HNO3+2H2O=3H2SO4+2NO，生成（从，得），每个（从，失），需要，对应，质量为。 （3）装置的作用是除去挥发的，防止氧化，影响实验结果；若无装置，挥发到装置氧化，则不能与铁离子反应使溶液变为棕色。 （4）实验开始后，装置D中溶液始终未发生颜色变化的可能原因是原溶液中的完全变质，无存在或NO的浓度太低。 19．（12分）有机物A是重要的化工原料，其产量是衡量国家石油化工发展规模的重要指标。根据下列转化关系回答问题 （1）丙烯酸中含氧官能团的名称为_______。 （2）写出下列反应的反应类型(填标号，下同)：②_______；③_______。 A．氧化反应                B．加成反应                C．取代反应                D．加聚反应 （3）写出下列反应的化学方程式： ①B→乙醛_______。 ②丙烯酸→聚丙烯酸_______。 （4）用B和C制备乙酸乙酯的实验装置如图。 ①B与C反应的化学方程式为_______，X溶液是_______溶液，其作用是中和乙酸、_____________。 ②一段时间后，在装有X溶液的试管_______(填“上方”或“下方”)可以看到油状物质并闻到特殊香味。 【答案】（除标明外，每空1分） （1）羧基 （2）B A （3）（2分） nCH2=CHCOOH（2分） （4）（2分） 饱和碳酸钠溶液 吸收乙醇、降低乙酸乙酯溶解度 上方 【分析】有机物A是重要的化工原料，其产量是衡量国家石油化工发展规模的重要指标，A为乙烯，乙烯和水在一定条件下加成生成乙醇B，B可以被催化氧化生成乙醛，B被酸性高锰酸钾氧化为乙酸C，乙酸、乙醇在浓硫酸催化和加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯；丙烯可以转化为丙烯酸，丙烯酸发生加聚反应生成聚丙烯酸，丙烯酸和乙醇发生酯化反应生成丙烯酸乙酯； 【解析】（1）丙烯酸中含氧官能团的名称为羧基； （2）乙烯和水在一定条件下加成生成乙醇，②为加成反应，故选B；乙醇被酸性高锰酸钾氧化为乙酸，③为氧化反应，故选A； （3）①B→乙醛为乙醇催化氧化生成乙醛，； ②丙烯酸发生加聚反应生成聚丙烯，化学方程式为nCH2=CHCOOH； （4）①B与C反应为乙酸、乙醇在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，化学方程式为，X溶液是饱和碳酸钠溶液，其作用是中和乙酸、吸收乙醇、降低乙酸乙酯溶解度； ②乙酸乙酯密度小于水，一段时间后，在装有饱和碳酸钠溶液的试管上方可以看到油状物质并闻到特殊香味。 20．（13分）甲烷是一种重要的化工原料，广泛应用于工业生产中。回答下列问题： Ⅰ、催化重整 催化重整的反应为。某温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中充入、以及固体催化剂进行重整反应，5min时达到平衡，测得的浓度为。 （1）0～5 min时间内用表示的平均化学反应速率为______。 （2）平衡时，的物质的量浓度为______；达到平衡时的物质的量分数为______%。 （3）下列能表示该反应已经达到化学平衡状态的是______(填字母)。 A． B．的浓度保持不变 C．混合气体密度保持不变 D．每断裂键，同时有键断裂 Ⅱ、和水蒸气制备合成气 甲烷在工业上可用于制备合成气：，在某密闭容器中通入、，在某一条件下发生反应。测得平衡时的体积分数与温度、压强的关系如图所示。 （4）q点时，甲烷的转化率为______%。 Ⅲ、甲烷电池 固体氧化物甲烷燃料电池以固体氧化锆-氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下只允许氧离子()在其间通过。该电池的工作原理如图所示(其中多孔电极a、b均不参与电极反应)： （5）多孔电极b为电池的______(填“正”或“负”)极；多孔电极a上发生的电极反应式为______。 【答案】（除标明外，每空2分） （1） （2）0.25 37.5 （3）BD （4）25 （5）负（1分） 【解析】（1）平衡时 的物质的量：，利用“三段式”法进行计算： 0～5 min时间内用表示的平均化学反应速率为。 （2）平衡时，则，平衡时混合气体总物质的量为，的物质的量分数为。 （3）A．速率关系应满足等于系数比，反应达到平衡时，存在，A错误； B．的浓度保持不变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，B正确； C．反应物和生成物全为气体，且在恒容容器中，气体总质量守恒，体积不变，密度始终不变，无法作为平衡判据，C错误； D．“断裂键”代表正反应消耗，“断裂 键”代表逆反应消耗，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，D正确； 故选BD。 （4）已知： 初始，。图像显示点平衡时的体积分数为。甲烷转化的物质的量为 。 平衡总物质的量为，则的体积分数，，转化率：。 （5）图中多孔电极 b 通入燃料甲烷（），发生氧化反应，故为负极。多孔电极a通入氧气（），发生还原反应，故为正极。电解质是固体氧化物，传导离子。在正极a上，氧气得到电子生成氧离子，电极反应式为：。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学下学期期末模拟卷 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 A A C C D A D A D C D B B D B B 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17．（14分）（除标明外，每空2分） （1）4，11，2，8 （2）作催化剂（1分） 98.3%的浓硫酸(写“浓硫酸”或“98%的浓硫酸”也给分)（1分） （3） （4）先在隔绝空气的条件下蒸发浓缩，再冷却结晶(答出“冷却结晶”即给分) （5）取少量绿矾样品，加水充分溶解后滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红，则该绿矾样品已被氧化，否则未被氧化(或其他合理答案) （6） 18．（13分）（除标明外，每空2分） （1）排尽装置内空气，防止干扰实验 将装置内残留和全部赶入后续装置中，防止污染空气 （2） 237g （3）除去挥发的（1分） B装置挥发的硝酸进入D装置氧化，NO不能与铁离子反应使溶液变为棕色 （4）溶液完全变质，无存在（或“NO浓度太低”，其余合理答案） 19．（12分）（除标明外，每空1分） （1）羧基 （2）B A （3）（2分） nCH2=CHCOOH（2分） （4）（2分） 饱和碳酸钠溶液 吸收乙醇、降低乙酸乙酯溶解度 上方 20．（13分）（除标明外，每空2分） （1） （2）0.25 37.5 （3）BD （4）25 （5）负（1分） / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高一化学下学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第5~8章（人教版必修第二册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【化学与生活】下列说法正确的是 A．温度计中水银洒落地面，用硫粉处理 B．可以和水反应生成，所以是酸性氧化物 C．城市建筑群易受酸雨腐蚀，的雨水为酸雨 D．、活性炭、都能使品红溶液褪色，其原理相同 2．下列说法不正确的是 A．甲烷会导致光化学烟雾 B．干电池不可以充电 C．燃料电池不需要燃烧条件 D．工业合成氨的过程属于氮的固定 3．【新考法】化学实验室重视实验安全和试剂保存，下列表述不正确的是 A．用品红溶液验证二氧化硫的漂白性实验，需要提醒图标有： B．硝酸见光易分解，应保存在棕色细口瓶中 C．、等可溶性钡的化合物和有毒，相关废弃物应进行无害化处理 D．实验室盛放碱溶液的试剂瓶应使用橡胶塞，而不能用玻璃塞 4．下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是 A．熬制辣椒油用的菜籽油属于天然有机高分子 B．重金属盐能使蛋白质变性，吞服“钡餐”会引起中毒 C．植物油中含碳碳双键，利用加成反应可制得人造黄油 D．萝卜的主要成分为纤维素，纤维素与淀粉互为同分异构体 5．下列说法错误的是 A．石油中含有C5～C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油 B．含C18以上的烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油 C．煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物 D．煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来 6．实验室制取下列气体，所选反应试剂、制备装置、干燥装置与收集方法正确的是 选项 气体 反应试剂 制备装置 干燥剂及装置 收集方法 A 、 a 碱石灰  h d B 浓氨水、CaO b 无水  h e C 、浓盐酸 c   h d D 、70%硫酸 b 浓硫酸  i f 7．下列过程的方程式书写正确的是 A．乙酸与乙醇反应： B．丙烯与溴的四氯化碳溶液反应CH3-CH=CH2+Br2→CH2Br-CH2-CH2Br C．常温下，向浓硝酸中加入铁： D．工业冶炼单质铝： 2Al2O3 (熔融)4Al + 3O2↑ 8．下列说法中正确的是 A．分解制备时，添加少量可加快反应速率 B．升高温度，放热反应的化学反应速率加快，吸热反应的反应速率变慢 C．硫磺在足量的空气中燃烧可生成 D．达到平衡时，正、逆反应速率均为零 9．已知：。关于该反应下列说法正确的是 A．反应中涉及的化合物在水溶液中均能导电，说明这些化合物都是电解质 B．反应生成二氧化硫，说明硫酸具有氧化性 C．可通过单位时间内出现气泡的多少比较不同条件下该反应的快慢 D．可通过溶液出现浑浊现象所需时间的长短比较不同条件下该反应的快慢 10．下列说法不正确的是 A．实验1可以比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 B．实验2定容操作时俯视刻度线会使所配溶液浓度偏大 C．实验3吸入空气后振荡，可观察到水溶液变为红棕色 D．实验4将灼烧后的铜丝插入乙醇，可观察到铜丝有黑色变为红色 11．现有如图所示甲、乙两个电池装置，说法正确的是 A．甲、乙工作时，化学能可完全转化为电能 B．甲、乙工作时，产生气体的电极均为铝电极 C．均转移时，甲、乙中电解质溶液增加的质量之比为 D．金属的活动性与电解质溶液的性质有关 12．【新考法】在半导体光催化的作用下，被光催化材料捕获进而被还原，实现→的转化，转化过程如图所示。下列说法错误的是 A．此方法属于氮的固定 B．该反应的化学方程式为 C．是该反应的氧化剂 D．该反应过程中存在极性键、非极性键的断裂和形成 13．向5 L的恒温恒容密闭容器中通入和，发生反应，反应达到化学平衡状态时，测得D的物质的量浓度为，从反应开始到达到化学平衡状态这段时间，的物质的量分数保持不变。下列说法正确的是 A．容器内气体的总压强：反应开始<达到平衡状态 B．反应达到化学平衡状态时， C．反应达到化学平衡状态时，的转化率为40% D．反应达到化学平衡状态时， 14．已知甲苯能被酸性溶液氧化而使其紫色褪去，但与溴水不反应，现有己烯(液态，性质类似于乙烯)、苯、甲苯三种失去标签的无色液体，有酸性溶液、溴水和NaOH溶液三种试剂，能将三种无色液体鉴别开来的是 A．只用酸性溶液 B．只用溴水 C．只用NaOH溶液 D．用酸性溶液和溴水 15．【新考法】环烷烃可以与卤化氢发生反应，如： 已知：连接四个不同原子或基团的碳原子称为手性碳原子。 下列说法不正确的是 A．X与互为同分异构体 B．Y中含有2个手性碳原子 C．该反应可能会得到一种副产物，其结构简式为 D．环丙烷和HBr可发生反应生成1-溴丙烷 16．钛（Ti）具有十分优异的性能，在航空航天、舰船制造、化工石化、交通运输等领域有着广泛应用，下图是工业上以钛铁矿（，其中Fe元素的化合价为+2价）为原料制备金属钛的工艺流程，下列说法错误的是 A．“氯化”过程中，既是氧化产物，又是还原产物 B．由制备金属过程中，可以用代替 C．在生产过程中，要得到，至少要消耗 D．为了防止产生酸雨，所使用的焦炭在生产之前需要进行脱硫处理 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17．（14分）一种以黄铁矿(主要成分为)为原料生产浓硫酸和绿矾的工艺流程如图所示。 请回答下列问题： （1）“燃烧”步骤中，和发生反应，请配平该反应： ____________________________。 （2）“催化氧化”步骤中，的作用是_______；“吸收”步骤中，试剂是_______(填试剂名称)。 （3）“还原”步骤中发生反应的离子方程式为和_______。 （4）“结晶”步骤中，正确的结晶方式为_______。 （5）通过结晶得到的绿矾需要在隔绝空气的条件下低温干燥，其目的是防止绿矾被氧化。请设计简单实验方案检验某绿矾样品是否被氧化：_______。 （6）某同学对该工艺流程提出改进意见：将通入酸浸液中充分反应可以得到。 ①写出与酸浸液反应生成的化学方程式：_______。 ②标准状况下，以的流速向酸浸液(过量)中通入，持续时间为，理论上生成的质量为_______(用含和的式子表示)g。 18．（13分）棕色环实验是基于在特定条件下的还原反应，生成并与反应形成深棕色的硫酸亚硝酰合铁，再滴加浓硫酸使溶液分层，在溶液交界处看到棕色环。为了探究实验室中久置的溶液是否发生变质，某学习小组设计如图所示实验： 查阅资料： ①硫代硫酸钠在酸性条件下会反应生成单质和气体； ②酸性高锰酸钾溶液能氧化NO。 回答下列问题： （1）在实验开始前，先通一段时间的原因是________，实验结束后，再通一段时间的原因是________。 （2）实验开始时，旋开装置A中分液漏斗的旋塞，发生反应的离子方程式为________。当装置B中生成时，则装置A中至少消耗的质量为________。 （3）装置C的作用是________，若无装置C，则可能看不到装置D中溶液变为棕色的原因是________。 （4）实验开始后，装置D中溶液始终未发生颜色变化的可能原因是________。 19．（12分）有机物A是重要的化工原料，其产量是衡量国家石油化工发展规模的重要指标。根据下列转化关系回答问题 （1）丙烯酸中含氧官能团的名称为_______。 （2）写出下列反应的反应类型(填标号，下同)：②_______；③_______。 A．氧化反应                B．加成反应                C．取代反应                D．加聚反应 （3）写出下列反应的化学方程式： ①B→乙醛_______。 ②丙烯酸→聚丙烯酸_______。 （4）用B和C制备乙酸乙酯的实验装置如图。 ①B与C反应的化学方程式为_______，X溶液是_______溶液，其作用是中和乙酸、_____________。 ②一段时间后，在装有X溶液的试管_______(填“上方”或“下方”)可以看到油状物质并闻到特殊香味。 20．（13分）甲烷是一种重要的化工原料，广泛应用于工业生产中。回答下列问题： Ⅰ、催化重整 催化重整的反应为。某温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中充入、以及固体催化剂进行重整反应，5min时达到平衡，测得的浓度为。 （1）0～5 min时间内用表示的平均化学反应速率为______。 （2）平衡时，的物质的量浓度为______；达到平衡时的物质的量分数为______%。 （3）下列能表示该反应已经达到化学平衡状态的是______(填字母)。 A． B．的浓度保持不变 C．混合气体密度保持不变 D．每断裂键，同时有键断裂 Ⅱ、和水蒸气制备合成气 甲烷在工业上可用于制备合成气：，在某密闭容器中通入、，在某一条件下发生反应。测得平衡时的体积分数与温度、压强的关系如图所示。 （4）q点时，甲烷的转化率为______%。 Ⅲ、甲烷电池 固体氧化物甲烷燃料电池以固体氧化锆-氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下只允许氧离子()在其间通过。该电池的工作原理如图所示(其中多孔电极a、b均不参与电极反应)： （5）多孔电极b为电池的______(填“正”或“负”)极；多孔电极a上发生的电极反应式为______。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年高一化学下学期期末模拟卷 化学·答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 口 违纪标记 口 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5m黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1【【/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 日 1[AJ[B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11[A][BJ[C][D] 16[A][B][C][D] 2[A][B]IC][D] 7AJIB]IC][D] 12.A1[B][C1ID] 3.[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13.[AJ[BJ[C1[D] 4[A][B][C][D] 9.[A][B][C1[D] 14[A][B][C]ID] 5[AJ[B][C][D] 10.[A][B][C][D] 15[A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 17.(14分)（除标明外，每空2分） (1) (2) (1分) (1分) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 18.(13分)（除标明外，每空2分） (1) (2) (3) (1分) (4) 19.(12分)（除标明外，每空1分） (1) (2) (3) (2分) (2分) (4) (2分) 20.(13分)（除标明外，每空2分） (1) (2) (3) (4) (5) (1分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！2025-2026学年高一化学下学期期末模拟卷 日 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5m黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂【×1【√11/1 第I卷（请用2B铅笔填涂） 1[A][BIICI[D] 6.JA]IBIIC]ID] 11.[AI[BIICI[D] 16.[A]IBI[C]IDI 2.1AIIBIICIID] 7.AIIBIICIIDI 12.[AIIBIICIIDI 3.A1[B1IC1[D1 8AI[BIIC]ID] 13.[A]IB][CIID] 41AIIBIICIID] 9.AIIBIICIID] 14.1AIIBIICIIDI 5.1AIIBIICIID] 10.IA]IBIICIID] 15.[A]IBIIC]ID] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 17.(14分)（除标明外，每空2分） (1) (2) (1分) (1分) (3) (4) (5) (6) H 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 18. (13分)（除标明外，每空2分） (1) (2) (3) (1分) (4) 19.(12分)（除标明外，每空1分） (1) (2) (3) (2分) (2分) (4) (2分) 20.(13分)（除标明外，每空2分） (1) (2) (3) (4) (5) (1分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2025-2026学年高一化学下学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第5~8章（人教版必修第二册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【化学与生活】下列说法正确的是 A．温度计中水银洒落地面，用硫粉处理 B．可以和水反应生成，所以是酸性氧化物 C．城市建筑群易受酸雨腐蚀，的雨水为酸雨 D．、活性炭、都能使品红溶液褪色，其原理相同 2．下列说法不正确的是 A．甲烷会导致光化学烟雾 B．干电池不可以充电 C．燃料电池不需要燃烧条件 D．工业合成氨的过程属于氮的固定 3．【新考法】化学实验室重视实验安全和试剂保存，下列表述不正确的是 A．用品红溶液验证二氧化硫的漂白性实验，需要提醒图标有： B．硝酸见光易分解，应保存在棕色细口瓶中 C．、等可溶性钡的化合物和有毒，相关废弃物应进行无害化处理 D．实验室盛放碱溶液的试剂瓶应使用橡胶塞，而不能用玻璃塞 4．下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是 A．熬制辣椒油用的菜籽油属于天然有机高分子 B．重金属盐能使蛋白质变性，吞服“钡餐”会引起中毒 C．植物油中含碳碳双键，利用加成反应可制得人造黄油 D．萝卜的主要成分为纤维素，纤维素与淀粉互为同分异构体 5．下列说法错误的是 A．石油中含有C5～C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油 B．含C18以上的烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油 C．煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物 D．煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来 6．实验室制取下列气体，所选反应试剂、制备装置、干燥装置与收集方法正确的是 选项 气体 反应试剂 制备装置 干燥剂及装置 收集方法 A 、 a 碱石灰  h d B 浓氨水、CaO b 无水  h e C 、浓盐酸 c   h d D 、70%硫酸 b 浓硫酸  i f 7．下列过程的方程式书写正确的是 A．乙酸与乙醇反应： B．丙烯与溴的四氯化碳溶液反应CH3-CH=CH2+Br2→CH2Br-CH2-CH2Br C．常温下，向浓硝酸中加入铁： D．工业冶炼单质铝： 2Al2O3 (熔融)4Al + 3O2↑ 8．下列说法中正确的是 A．分解制备时，添加少量可加快反应速率 B．升高温度，放热反应的化学反应速率加快，吸热反应的反应速率变慢 C．硫磺在足量的空气中燃烧可生成 D．达到平衡时，正、逆反应速率均为零 9．已知：。关于该反应下列说法正确的是 A．反应中涉及的化合物在水溶液中均能导电，说明这些化合物都是电解质 B．反应生成二氧化硫，说明硫酸具有氧化性 C．可通过单位时间内出现气泡的多少比较不同条件下该反应的快慢 D．可通过溶液出现浑浊现象所需时间的长短比较不同条件下该反应的快慢 10．下列说法不正确的是 A．实验1可以比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 B．实验2定容操作时俯视刻度线会使所配溶液浓度偏大 C．实验3吸入空气后振荡，可观察到水溶液变为红棕色 D．实验4将灼烧后的铜丝插入乙醇，可观察到铜丝有黑色变为红色 11．现有如图所示甲、乙两个电池装置，说法正确的是 A．甲、乙工作时，化学能可完全转化为电能 B．甲、乙工作时，产生气体的电极均为铝电极 C．均转移时，甲、乙中电解质溶液增加的质量之比为 D．金属的活动性与电解质溶液的性质有关 12．【新考法】在半导体光催化的作用下，被光催化材料捕获进而被还原，实现→的转化，转化过程如图所示。下列说法错误的是 A．此方法属于氮的固定 B．该反应的化学方程式为 C．是该反应的氧化剂 D．该反应过程中存在极性键、非极性键的断裂和形成 13．向5 L的恒温恒容密闭容器中通入和，发生反应，反应达到化学平衡状态时，测得D的物质的量浓度为，从反应开始到达到化学平衡状态这段时间，的物质的量分数保持不变。下列说法正确的是 A．容器内气体的总压强：反应开始<达到平衡状态 B．反应达到化学平衡状态时， C．反应达到化学平衡状态时，的转化率为40% D．反应达到化学平衡状态时， 14．已知甲苯能被酸性溶液氧化而使其紫色褪去，但与溴水不反应，现有己烯(液态，性质类似于乙烯)、苯、甲苯三种失去标签的无色液体，有酸性溶液、溴水和NaOH溶液三种试剂，能将三种无色液体鉴别开来的是 A．只用酸性溶液 B．只用溴水 C．只用NaOH溶液 D．用酸性溶液和溴水 15．【新考法】环烷烃可以与卤化氢发生反应，如： 已知：连接四个不同原子或基团的碳原子称为手性碳原子。 下列说法不正确的是 A．X与互为同分异构体 B．Y中含有2个手性碳原子 C．该反应可能会得到一种副产物，其结构简式为 D．环丙烷和HBr可发生反应生成1-溴丙烷 16．钛（Ti）具有十分优异的性能，在航空航天、舰船制造、化工石化、交通运输等领域有着广泛应用，下图是工业上以钛铁矿（，其中Fe元素的化合价为+2价）为原料制备金属钛的工艺流程，下列说法错误的是 A．“氯化”过程中，既是氧化产物，又是还原产物 B．由制备金属过程中，可以用代替 C．在生产过程中，要得到，至少要消耗 D．为了防止产生酸雨，所使用的焦炭在生产之前需要进行脱硫处理 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17．（14分）一种以黄铁矿(主要成分为)为原料生产浓硫酸和绿矾的工艺流程如图所示。 请回答下列问题： （1）“燃烧”步骤中，和发生反应，请配平该反应： ____________________________。 （2）“催化氧化”步骤中，的作用是_______；“吸收”步骤中，试剂是_______(填试剂名称)。 （3）“还原”步骤中发生反应的离子方程式为和_______。 （4）“结晶”步骤中，正确的结晶方式为_______。 （5）通过结晶得到的绿矾需要在隔绝空气的条件下低温干燥，其目的是防止绿矾被氧化。请设计简单实验方案检验某绿矾样品是否被氧化：_______。 （6）某同学对该工艺流程提出改进意见：将通入酸浸液中充分反应可以得到。 ①写出与酸浸液反应生成的化学方程式：_______。 ②标准状况下，以的流速向酸浸液(过量)中通入，持续时间为，理论上生成的质量为_______(用含和的式子表示)g。 18．（13分）棕色环实验是基于在特定条件下的还原反应，生成并与反应形成深棕色的硫酸亚硝酰合铁，再滴加浓硫酸使溶液分层，在溶液交界处看到棕色环。为了探究实验室中久置的溶液是否发生变质，某学习小组设计如图所示实验： 查阅资料： ①硫代硫酸钠在酸性条件下会反应生成单质和气体； ②酸性高锰酸钾溶液能氧化NO。 回答下列问题： （1）在实验开始前，先通一段时间的原因是________，实验结束后，再通一段时间的原因是________。 （2）实验开始时，旋开装置A中分液漏斗的旋塞，发生反应的离子方程式为________。当装置B中生成时，则装置A中至少消耗的质量为________。 （3）装置C的作用是________，若无装置C，则可能看不到装置D中溶液变为棕色的原因是________。 （4）实验开始后，装置D中溶液始终未发生颜色变化的可能原因是________。 19．（12分）有机物A是重要的化工原料，其产量是衡量国家石油化工发展规模的重要指标。根据下列转化关系回答问题 （1）丙烯酸中含氧官能团的名称为_______。 （2）写出下列反应的反应类型(填标号，下同)：②_______；③_______。 A．氧化反应                B．加成反应                C．取代反应                D．加聚反应 （3）写出下列反应的化学方程式： ①B→乙醛_______。 ②丙烯酸→聚丙烯酸_______。 （4）用B和C制备乙酸乙酯的实验装置如图。 ①B与C反应的化学方程式为_______，X溶液是_______溶液，其作用是中和乙酸、_____________。 ②一段时间后，在装有X溶液的试管_______(填“上方”或“下方”)可以看到油状物质并闻到特殊香味。 20．（13分）甲烷是一种重要的化工原料，广泛应用于工业生产中。回答下列问题： Ⅰ、催化重整 催化重整的反应为。某温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中充入、以及固体催化剂进行重整反应，5min时达到平衡，测得的浓度为。 （1）0～5 min时间内用表示的平均化学反应速率为______。 （2）平衡时，的物质的量浓度为______；达到平衡时的物质的量分数为______%。 （3）下列能表示该反应已经达到化学平衡状态的是______(填字母)。 A． B．的浓度保持不变 C．混合气体密度保持不变 D．每断裂键，同时有键断裂 Ⅱ、和水蒸气制备合成气 甲烷在工业上可用于制备合成气：，在某密闭容器中通入、，在某一条件下发生反应。测得平衡时的体积分数与温度、压强的关系如图所示。 （4）q点时，甲烷的转化率为______%。 Ⅲ、甲烷电池 固体氧化物甲烷燃料电池以固体氧化锆-氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下只允许氧离子()在其间通过。该电池的工作原理如图所示(其中多孔电极a、b均不参与电极反应)： （5）多孔电极b为电池的______(填“正”或“负”)极；多孔电极a上发生的电极反应式为______。 / 学科网（北京）股份有限公司 $