精品解析：宁夏石嘴山市平罗中学2025届高三下学期第三次模拟考试化学试题

平罗中学2024—2025学年度第二学期第三次模拟试题 高三化学 满分：100分，考试时长：75分钟 可能用到的相对原子质量：F-19、P-31、Cl-35.5、Zn-65、Se-79 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)。 1. 化学与生活、生产密切相关。下列叙述错误的是 A. 糖类、蛋白质、油脂均能在一定条件下发生水解反应 B. 核磁共振氢谱可以鉴别HCOOCH3和CH3COOCH3 C. 单一波长的X射线通过水晶时，记录仪上会产生明锐的衍射峰 D. 人体中没有水解纤维素的酶，但纤维素能加强肠道蠕动，有通便作用 【答案】A 【解析】 【详解】A．单糖不能水解，如葡萄糖、果糖就是单糖，不能水解，A错误； B．的核磁共振氢谱图中均为两种吸收峰，面积比均分别是和，峰的结构不相同，可以进行区别，B正确； C．当单一波长的X-射线通过晶体时，会在记录仪上看到分立的斑点或谱线，水晶为晶体，故能产生明锐的衍射峰，C正确； D．人体缺乏纤维素酶，无法水解纤维素，但其可促进肠道蠕动，促进消化和排便，D正确； 故选A。 2. 下列化学用语正确的是 A. 的电子式： B. 基态碳原子的核外电子排布图： C. 乙炔的空间填充模型： D. 镁原子最外层电子的电子云轮廓图： 【答案】B 【解析】 【详解】A．是共价晶体，由原子构成，不存在单个分子，不能用电子式表示其结构，A错误； B．基态碳原子的核外电子排布式为，核外电子排布图：，B正确； C．所给模型是乙炔的球棍模型，不是空间填充模型，空间填充模型更强调原子的相对大小和空间占据情况，C错误； D．镁原子的核外电子排布为，最外层电子的电子云轮廓图应为球形，D错误； 故选B。 3. “宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一、下列有关宏观辨识与微观探析的说法，错误的是 选项 宏观辨识 微观探析 A 溶解度(20℃)：大于 阴离子电荷不同 B 在水中的溶解度大于 是极性分子，是非极性分子 C 石墨的导电性只能沿石墨平面的方向 石墨晶体中相邻碳原子平面之间相隔较远 D 在标准状况下呈液态 分子之间存在氢键 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，是因为NaHCO3晶体结构中的HCO之间能形成氢键，不利于HCO>与水分子之间形成氢键，而CO能与水分子之间形成氢键，故NaHCO3在水中的溶解度小于Na2CO3在水中的溶解度，A 选项错误。 B．是极性分子，是非极性分子，而水为极性分子，故在水中的溶解度大于，B选项正确； C．石墨晶体中相邻碳原子平面之间相隔较远，石墨的导电性只能沿石墨平面的方向，C选项正确； D．分子之间存在氢键，沸点相对较高，在标准状况下呈液态，D选项正确； 故选A。 4. 关于实验安全和化学试剂的保存与处理，下列叙述正确的是 A. 中学实验室中，未用完的钠、钾、白磷可放回原试剂瓶 B. 检验完后的废液，先倒入水槽，再用水冲入下水道 C. 盛有液溴的棕色细口瓶中加水液封，并盖好橡胶塞 D. 金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠、钾性质活泼，易与空气中的氧气、水等反应，白磷着火点低，易自燃。在中学实验室中，未用完的钠、钾、白磷放回原试剂瓶不会造成污染且能避免危险，A正确； B．检验完后的废液可能含有重金属离子等有害物质，直接倒入水槽用水冲入下水道会污染环境，应倒入指定的废液回收容器中统一处理，B错误； C．液溴具有强氧化性，能腐蚀橡胶，盛有液溴的棕色细口瓶加水液封后应盖玻璃塞，不能用橡胶塞，C错误； D．金属汞洒落不能深埋处理，因为汞有毒且会在土壤中积累造成污染。应尽可能收集，然后撒上硫粉处理，D错误； 故选A。 5. 四瓶无色溶液，它们之间的反应关系如图所示。其中a、b、c、d分别代表这四种溶液中的一种，e和f为无色气体，g、h为白色沉淀。 下列叙述错误的是 A. c呈酸性 B. g、h均能溶于e的水溶液中 C. a可与f反应 D. 只用CuCl2溶液就可以鉴别这四种溶液 【答案】B 【解析】 【分析】根据物质之间的反应关系，与NaOH在加热条件下反应生成NH3（e ），与发生双水解反应生成CO2（f ）和Al(OH)3沉淀（g ），与反应生成沉淀（h ），所以a为NaOH，b为，c为，d为，据此回答。 【详解】A．c是，水解使溶液呈酸性，A正确； B．g是Al(OH)3，h是AgCl，e是NH3，Al(OH)3不溶于氨水，可与氨水反应生成银氨溶液，B错误； C．a（NaOH）可与f（CO2）反应，生成碳酸钠或碳酸氢钠，C正确； D．CuCl2溶液与NaOH反应生成蓝色沉淀，与反应生成沉淀和气体，与不反应，与反应生成白色沉淀，现象不同，可以鉴别这四种溶液，D正确； 故选B。 6. 常温下，下列各组离子在给定溶液中可能大量共存的是 A. 葡萄糖溶液中：、、、 B. 在氨水中：、、 C. 在硝酸银溶液中：、、、。 D. 水电离出来的的溶液中：、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．葡萄糖中含有醛基和羟基，具有还原性，在酸性条件下均能与反应，不能共存，A不符合题意； B．Cu2+与氨水反应，先生成Cu(OH)2蓝色沉淀，后溶解生成[Cu(NH3)4]2+，不能大量共存，B不符合题意； C．Ag+与I-会生成AgI沉淀不能大量共存，C不符合题意； D．水电离出来的的溶液可以是酸性也可以是碱性，在碱性条件下、、可以共存，D符合题意； 答案选D。 7. 下列有关说法正确的是 A. 图甲装置：滴入过量的硝酸银溶液配制银氨溶液 B. 图乙装置：制取并收集干燥纯净的 C. 图丙装置：比较、、S的氧化性 D. 图丁装置：分离淀粉溶液和泥沙 【答案】C 【解析】 【详解】A．配制银氨溶液时，应将氨水滴入硝酸银溶液中，直到最初产生的沉淀恰好溶解，得到银氨溶液，不能将硝酸银溶液滴入氨水中，故A错误； B．氨气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，不能用向上排空气法收集，故B错误； C．高锰酸钾与浓盐酸反应制得氯气，氧化剂的氧化性强于氧化产物氯气，反应生成的氯气与硫化钠溶液发生置换反应生成硫，氧化剂氯气的氧化性强于氧化产物硫，则图丙装置可以比较高锰酸钾、氯气、硫的氧化性，故C正确； D．淀粉溶液属于胶体，其中的淀粉分子和浊液的分散质粒子均不能透过半透膜，不能达到分离淀粉溶液和泥沙的目的，应该用过滤法分离淀粉溶液和泥沙，故D错误； 选C。 8. 与可发生反应生成腈()和异腈()两种产物。通过量子化学计算得到的反应历程及能量变化如图所示(TS为过渡态，Ⅰ、Ⅱ为后续物)。下列说法不正确的是 A. 腈和异腈互为同分异构体 B. 与生成腈和异腈的反应都是放热反应 C. I中“N…Ag”间的作用力比Ⅱ中“C…Ag”间的作用力弱 D. 从整个过程分析，从后续物的稳定性和反应速率的角度均有利生成后续物I 【答案】D 【解析】 【详解】A．腈和异腈化学式相同，结构不同，互为同分异构体，A正确； B．由反应历程及能量变化图可知，两种路径生成的产物的总能量均低于反应物，故与生成腈和异腈的反应都是放热反应，B正确； C．由反应历程及能量变化图可知，后续物Ⅰ、Ⅱ转化为产物，分别断开的是N…Ag和C…Ag，且后者吸收更多的能量，故Ⅰ中“N…Ag”之间的作用力比Ⅱ中“C…Ag”之间的作用力弱，C正确； D．过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，即图中峰值越大则活化能越大，峰值越小则活化能越小，活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢，决定总反应速率的是慢反应；从反应速率的角度有利生成后续物Ⅱ，物质能量越低越稳定，从后续物的稳定性的角度有利生成后续物I，D错误； 故选D。 9. 化合物可用作电极材料，其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X、Y同周期，Y原子的电子总数与Z原子的L层电子数相等。基态W原子的价层电子排布式为。该电极材料所含阴离子的结构如图所示。下列说法不正确的是 A. 简单离子半径： B. 简单氢化物的熔沸点： C. X单质在Y单质中燃烧，其产物中含有非极性共价键 D. W原子有15种空间运动状态不同的电子 【答案】C 【解析】 【分析】基态W原子的价层电子排布式为，其核外电子排布：，为Fe元素；Z原子可形成5个共价键，为第VA族元素，Y原子可形成2个共价键，为第VIA族元素，结合Y原子的电子总数与Z原子的L层电子数相等可知，Y为O元素，Z为P元素，X、Y同周期，结合化合物可知，X为Li。 【详解】A．电子层数越多，离子半径越大，则离子半径：，A正确； B．水分子间存在氢键，则简单氢化物的熔沸点：，B正确； C．Li在氧气中燃烧生成氧化锂，不含非极性共价键，C错误； D．铁原子的原子轨道数为15，故空间运动状态有15种，D正确； 答案选C。 10. 下列实验根据现象能得出相应结论的是 选项 实验 现象 结论 A 向FeI2溶液中滴加少量酸性 KMnO4溶液 酸性 KMnO4溶液褪色 Fe2+具有还原性 B 在25℃和50℃时，分别测量0.1 mol·L-1Na2CO3溶液的pH 升高温度，溶液的pH下降 pH 变化是KW的改变与水解平衡移动共同作用的结果 C 向盛有2 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液的试管中先滴加2滴0.1 mol·L-1 NaCl溶液，再滴加2滴0.1 mol·L-1 NaBr 溶液 先生成白色沉淀，后产生淡黄色沉淀 Ksp(AgBr) <Ksp(AgCl) D 向久置的Na2SO3样品中加入足量 Ba(NO3) 2溶液，再加入足量稀盐酸 出现白色沉淀，沉淀不溶解 Na2SO3样品完全变质 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．I-有还原性且还原性强于Fe2+，酸性KMnO4溶液褪色不能说明Fe2+具有还原性，A错误； B．升高温度，水解平衡正向移动，溶液pH应增大，升高温度，Kw增大，pH应减小，所以最终溶液的pH下降，是Kw的改变与水解平衡移动共同作用的结果，B正确； C．AgNO3溶液过量，可以与NaBr反应生成AgBr沉淀，不能说明AgCl沉淀发生了转化，无法判断Ksp大小，C错误； D．溶液中加入足量Ba(NO3) 2，再加入足量稀盐酸，硝酸根在酸性条件下有强氧化性，无论Na2SO3是否变质，都会有白色沉淀生成且沉淀不溶解，D错误； 本题选B。 11. 二氧化铈()可作脱硝催化剂，其立方晶胞如图甲所示。催化脱硝时，能在和之间改变氧化状态，将NO氧化为，并引起氧空位的形成，得到(图乙)。下列有关说法错误的是 A. 晶胞中，填充在形成的四面体空隙中 B. 若理想晶胞边长为a nm，则晶胞中与最近的的核间距为nm C. 中 D. 已知占据原来的位置，若得到的晶体，则此晶体中的空缺率为10% 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，在晶胞中，填充在形成的四面体空隙中，A正确； B．晶胞中与最近的的核间距为体对角线的四分之一，若理想晶胞边长为a nm，晶胞的体对角线为，则晶胞中与最近的的核间距为nm，B正确； C．O元素为-2价，根据电中性原则，中，C正确； D．当时，Ce个数为10个，O为2×8+1×3=19，当为CeO2时，10个Ce对应20个O原子，O2-的空缺率为，D错误； 答案选D。 12. 氯硝柳胺聚乙二醇衍生物（丙）能够在水面形成一层单分子膜，对血吸虫尾蚴有很强的杀灭效果，由甲和乙合成丙的反应如下： 下列说法中错误的是 A. 乙能与溶液反应 B. 丙能发生加成反应、取代反应 C. 该反应为缩聚反应 D. 丁的结构简式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙中含有酚羟基，能与溶液反应，A正确； B．丙中含有苯环，能发生加成、取代反应，B正确； C．该反应为取代反应，乙中酚羟基上H被取代，不是缩聚反应，C错误； D．该合成反应为取代反应，由C项分析可知丁的结构简式为，D正确； 答案选C。 13. 某文章报道了一种两相无膜锌/吩噻嗪电池，其放电时的工作原理如图所示(在水系/非水系电解液界面上来回穿梭，维持电荷守恒)。 已知：的密度为，难溶于水。 下列说法错误的是 A. 放电时，负极反应为 B. 充电时，石墨毡连电源的正极 C. 放电时，电池不能倒置，由水层移向层 D. 放电时，板每减轻，水层增重 【答案】C 【解析】 【分析】根据原电池的装置，Zn生成Zn2+，发生氧化反应，作负极，石墨毡为正极。 【详解】A．放电时，失电子，发生氧化反应，A选项正确。 B．充电时，石墨毡为阳极，与电源正极相连，B选项正确。 C．水和二氯甲烷的不互溶性和密度差能够将正极与负极分隔开，故不能倒置，放电时，阴离子移向负极，故移向水层，C选项错误。 D．放电时，板每减轻，转移电子物质的量为，有移动到水层，故水层增重，D选项正确。 故选C 14. 常温下用的溶液滴定未知浓度的氨水。溶液中、含N微粒的分布系数随滴加溶液体积的变化关系如下图所示。[比如的分布系数]，下列叙述正确的是 A. 曲线②代表 B. 氨水的浓度为 C. 氨水的电离常数 D. 时，溶液中 【答案】D 【解析】 【分析】随着溶液的滴加，逐渐被中和，逐渐减小，逐渐增大，则逐渐增大，曲线②代表，曲线①代表。 【详解】A．随着溶液的滴加，逐渐被中和，逐渐减小，逐渐减小，曲线①代表，故A错误； B．根据图知，加入，恰好完全反应，由可得氨水的浓度为，故B错误； C．由图可知时，pH=9.25，常温下，氨水的电离常数，故C错误； D．时，，溶液中存在电荷守恒：，物料守恒：，两式相减可得，故D正确； 故选D。 二、非选择题(共58分)。 15. 二氯异氰尿酸钠()是一种常用的消毒剂，具有很强的氧化性，杀菌能力持久，毒性较小，是一种适用范围广、高效的杀菌剂。二氯异氰尿酸钠在20℃以上易溶于水，其溶液在温度较高时不稳定。一种制备二氯异氰尿酸钠的装置如图。 回答下列问题： （1）装有的吡啶溶液的仪器的名称为_______。 （2）实验需要NaOH标准溶液。该溶液需经过NaOH溶液配制、基准物质的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列所用仪器或操作正确的是_______。 A. B. C. D. （3）写出装置A中发生反应的离子方程式：_______。 （4）二氯异氰尿酸钠的制备步骤如下： 步骤一：检查装置气密性后加入药品。 步骤二：关闭，打开，向A中滴加足量的浓盐酸，关闭，制备NaClO。 步骤三：氧化制备二氯异氰尿酸钠。制备NaClO溶液结束后，滴入尿氰酸的吡啶溶液，制备过程中要不断通入，反应结束后打开，通一段时间的。 步骤四：取装置D中溶液，冰水浴冷却、过滤、冷水洗涤、低温干燥得到产品。 ①尿氰酸含有的四种元素中，除氢元素以外的其他元素的第一电离能由大到小的顺序为_______。 ②反应结束后打开，通一段时间的的目的是_______。 （5）二氯异氰尿酸钠优质品的要求是有效氯含量大于60%。通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠产品是否达到优质品标准。 实验步骤：准确称取1.1200g样品溶于适量稀硫酸中(二氯异氰尿酸钠在酸中可将氯元素全部转化为HClO)，用容量瓶配成250.0mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min；用 标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点(恰好反应完全)，消耗溶液20.00mL。 已知：a．；b．该样品的有效氯含量。 ①滴定过程中，判断达到滴定终点的依据是_______。 ②产品中的有效氯含量约为_______(保留三位有效数字)。 ③下列操作可能使氯元素的质量分数测定结果偏高的是_______(填标号)。 A．滴定前滴定管未用标准液润洗 B．读数时，滴定前仰视，滴定后俯视 C．滴定结束后，滴定管尖嘴外还悬着一滴液体 D．锥形瓶盛放待测液前未干燥 【答案】（1）恒压滴液漏斗 （2）B （3） （4） ①. N>O>H>C ②. 将剩余的氯气排入E中，防止污染空气 （5） ①. 当滴入最后半滴标准溶液时，溶液恰好由蓝色变为无色，且半分钟内不变色 ②. 63.4% ③. AC 【解析】 【分析】浓盐酸与高锰酸钾反应得到氯气，通过B，用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，C装置为防倒吸，氯气进入D与NaOH反应先生成NaClO，NaClO再与反应得到二氯异氰尿酸钠（），尾气用NaOH溶液吸收，据此回答。 【小问1详解】 装有的吡啶溶液的仪器的名称为恒压滴液漏斗； 【小问2详解】 A．NaOH固体不能再纸上称量，应该在玻璃器皿中称量，A错误； B．转移溶液用玻璃棒引流，B正确； C．定容时应该平视，C错误； D．NaOH溶液不能用酸式滴定管盛装，D错误； 故选B； 【小问3详解】 A中是浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气，离子方程式为：； 【小问4详解】 ①尿氰酸含有的四种元素为H、N、O、C，同周期第一电离能增大趋势，N由于2p轨道半充满稳定，第一电离能大于O，H的第一电离能大于C，第一电离能由大到小的顺序为：N>O>H>C； ②反应结束后打开，通一段时间的的目的是：将剩余的氯气排入E中，防止污染空气； 【小问5详解】 ①淀粉做指示剂，用 标准溶液滴定I2，达到滴定终点的依据是：当滴入最后半滴标准溶液时，溶液恰好由蓝色变为无色，且半分钟内不变色； ②根据关系式：，，有效氯的含量为；； ③A．滴定前滴定管未用标准液润洗，造成标准溶液浓度减小，消耗标准溶液的体积偏大，结果偏高，A符合题意； B．读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，体积读数偏小，结果偏低，B不符合题意； C．滴定后，滴定管尖嘴外还悬着一滴液体，消耗标准溶液的体积读数偏大，结果偏高，C符合题意； D．锥形瓶盛放待测液前未干燥，对结果无影响，D不符合题意； 故选AC。 16. 电解铜的阳极泥中含、、、、、等物质，以该阳极泥为原料，分离和回收Au、Pt、Pd、Cu等金属或其化合物的工艺流程如图所示。 已知：易溶于水，、难溶于水；。回答下列问题： （1）PtTe中Pt为+2价，且“氧化焙烧”时，阳极泥中的化合态Pt、Pd均转化为单质，则“氧化焙烧”中，PtTe发生反应的化学方程式为_______。 （2）“酸浸”的目的是分离_______元素(填元素符号)。 （3）“氯浸”工艺中，金属、、被氧化为配离子：、、，的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 （4）“分金”加入过量草酸的作用，除析出金属Au外，还有_______。 （5）利用“滤液c”可制备Pt，工艺流程如图所示。在酸性条件下，“沉铂”总反应的离子方程式为_______。 （6）“沉钯”之前，测得溶液中，加入等体积的溶液充分反应，测得反应后混合液中，则初始加入溶液的浓度约为_______(忽略溶液混合时的体积变化)。 （7）含硒化合物应用广泛，如硒化锌可用于制造红外线光学仪器。硒化锌为立方晶胞，其结构如图1所示，晶胞的俯视图如图2所示。 b处的坐标为，则d处的坐标为_______；用NA表示阿伏加德罗常数的值，该硒化锌晶体的密度为_______(用含、NA的代数式表示)。 【答案】（1） （2）Cu （3）2:1 （4）将还原为，便于后续使含Pt物种与含Pd物种分离 （5） （6）0.8 （7） ①. ②. 【解析】 【分析】阳极泥（含、、、、、等物质）加入纯碱（碳酸钠）、空气焙烧，然后加入水，浸取过滤得到含Na2TeO3、Na2SeO3滤液a，分离出滤渣，滤渣加入稀硫酸，酸浸溶解氧化铜得到含硫酸铜的滤液b，分离出含Au、Pt、Pd的滤渣，加入浓盐酸和氯气氯浸，金属Au、Pt、Pd被氧化为配离子：、、，加入草酸将还原为金单质、还原为，过滤分离出金单质，滤液加入氯化铵得到含滤液c和沉淀，据此回答。 【小问1详解】 PtTe中Pt为+2价，且“氧化焙烧”时，阳极泥中的化合态Pt转化为单质，反应中Pt化合价由+2变为0，空气中氧气参与反应，氧化合价由0变为-2，Te化合价由-2变为+4得到，结合电子守恒、质量守恒，PtTe发生反应的化学方程式为； 【小问2详解】 稀硫酸能和金属氧化物氧化铜反应，而不和Au、Pt、Pd反应，故“酸浸”的目的是分离Cu元素； 【小问3详解】 ，Pd化合价由0变为+4，为还原剂，氯气中氯化合价由0变为-1，为氧化剂，结合电子守恒存在，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1； 【小问4详解】 草酸具有还原性，由分析结合流程，“分金”加入过量草酸的作用，除析出金属Au外，还有将还原为，便于后续使含Pt物种与含Pd物种分离； 【小问5详解】 “沉铂”总反应为和氯酸根离子发生氧化还原反应生成，反应中Pt化合价由+2变为+4、氯酸根离子中氯化合价由+5变为-1，结合电子守恒、质量守恒，反应为； 【小问6详解】 反应后混合液中，则此时，结合反应，则初始加入溶液的浓度约为； 【小问7详解】 由图，d处Zn图中红圈处，其在xyz轴的投影坐标分别为、、，坐标为；据“均摊法”，晶胞中含个Se、4个Zn，则晶体密度为。 17. 空气是人类赖以生存的重要资源，其主要成分为、及少量、等。 Ⅰ．早在18世纪末，科学家就提出“向空气要面包”。 （1）请依据下表资料数据，选择常温下更适合生产的反应_______(填“反应①”或“反应②”)，并说明选择的理由_______。 、时反应的焓变、熵变和平衡常数 化学反应 反应①： 反应②： K Ⅱ．为有效降低空气中的含量，可采用其在固体催化剂表面加氢合成甲烷的方法，涉及的反应如下： 主反应： 副反应： （2）平衡转化率随温度和压强的变化如图，判断的大小关系：_______。解释压强一定时，CO2的平衡转化率呈现如图变化的原因：_______。同时增大CO2、H2的平衡转化率和的产率可采取的措施是_______。 （3）向甲、乙两个体积相同的容器中加入1molCO2和4molH2(假设只发生主反应)，甲容器在恒温恒容条件下进行，而乙容器则在绝热恒容条件下进行，两容器中压强()随时间变化曲线如图：甲容器中，从开始到点，用H2分压变化表示的反应速率为_______(用p表示)。 （4）400℃时，向恒容密闭容器中充入1molCO2和4molH2，初始压强为，主、副反应均达到平衡状态时，的转化率为，的选择性为，则主反应的平衡常数_______(的选择性，列出计算表达式)。 【答案】（1） ①. 反应① ②. 由表中数据计算，常温时反应①可自发进行，K=，反应正向进行的程度大 （2） ①. ②. 压强一定时，温度低于T，以副反应为主，升高温度，副反应正向移动，促使二氧化碳转化率增大，温度高于T，以主反应为主，升高温度，主反应逆向移动，使得二氧化碳转化率降低 ③. 增大压强 （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 ，反应能够自发进行；由表数据，反应①自发进行时温度，即常温298K下反应可以自发进行，且化学反应平衡常数>10-5，反应正向进行的程度大，而反应②自发进行时温度，即常温298K下反应不可以自发进行，且化学反应平衡常数<10-5，反应正向进行的程度非常小；故答案为：反应①；由表中数据计算，常温时反应①可自发进行，K=，反应正向进行的程度大； 【小问2详解】 主反应为气体分子数减小的反应，副反应为气体分子数不变的反应，相同条件下，增大压强，主反应正向移动，二氧化碳转化率增大，则；主反应为放热反应，副反应为吸热反应，压强一定时，温度低于T，以副反应为主，升高温度，副反应正向移动，促使二氧化碳转化率增大，温度高于T，以主反应为主，升高温度，主反应逆向移动，使得二氧化碳转化率降低；同时增大CO2、H2的平衡转化率和的产率可采取的措施是增大压强，增大压强可以促使主反应正向移动； 【小问3详解】 甲容器在恒温恒容条件下进行，由阿伏加德罗定律，甲中反应后总的物质的量为，物质的量减小1mol，反应为气体分子数减小2的反应，则反应氢气，反应后有2mol氢气，用H2分压变化表示的反应速率为； 【小问4详解】 主、副反应均达到平衡状态时，的转化率为，则反应0.5mol二氧化碳，的选择性为，则生成0.4mol甲烷，三段式为： 则二氧化碳、氢气、甲烷、水、一氧化碳分别为0.5mol、2.3mol、0.4mol、0.9mol、0.1mol，共4.2mol，平衡压强为，则主反应的平衡常数。 18. H是合成某药物的中间体，一种由苯酚合成H的路线如图所示。回答下列问题： （1）B的名称是_______， B→C的反应类型是_______。 （2）D中官能团的名称是_______。 （3）有机分子中N原子电子云密度越大，碱性越强。已知：烃氧基为推电子基。下列有机物中碱性最强的是_______(填标号)。 a．        b．        c．        d． （4）写出G→H的化学方程式：_______。 （5）在C的芳香族同分异构体中，同时满足下列条件的结构有_______种(不考虑立体异构)。 i．含3种官能团；ⅱ．苯环直接与氨基连接；iii．有机物能与反应。 （6）以甲为原料合成芳香族化合物丁微流程如图： 已知：甲→乙的原子利用率为100%，甲仅含一种官能团。 ①试剂X为非极性分子，则甲为_______(填结构简式)。 ②丙在一定条件下可转化为乙，则丙转化为乙的反应条件为_______。 【答案】（1） ①. 邻硝基苯酚 ②. 取代反应 （2）氨基、醚键 （3）a （4） （5）10 （6） ①. ②. NaOH水溶液，加热 【解析】 【分析】A发生硝化反应生成B，B发生取代反应生成C，C发生还原反应生成D，由D逆推，可知A是、B是、C是；F和发生取代反应生成G，由G逆推，可知F是。 【小问1详解】 B是，名称是邻硝基苯酚；B是、C是，B→C是B中羟基中的H原子被基甲基代替，反应类型是取代反应。 【小问2详解】 根据D的结构简式，D中官能团的名称是氨基、醚键。 【小问3详解】 -OCH3为推电子基，-Cl、-F为吸电子基团，且F原子电负性大于Cl，所以N原子电子云密度a>c>b>d，N原子电子云密度越大，碱性越强。则碱性a>c>b>d，碱性最强的是a。 【小问4详解】 G→H是G在酸性条件下水解生成H，反应的化学方程式为。 【小问5详解】 C的芳香族同分异构体满足条件：i．含3种官能团；ⅱ．苯环直接与氨基连接；iii．有机物能与反应，同时满足条件的3种官能团分别为-NH2、-OH、-OOCH，三种不同官能团在苯环上的位置异构有10种。 【小问6详解】 ①甲→乙的原子利用率为100%，甲仅含一种官能团，甲是，甲和氢气发生加成反应生成，则甲为。 ②丙是卤代烃，卤代烃在碱性条件下发生水解反应可转化为醇，则丙转化为乙的反应条件为NaOH溶液，加热。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 平罗中学2024—2025学年度第二学期第三次模拟试题 高三化学 满分：100分，考试时长：75分钟 可能用到的相对原子质量：F-19、P-31、Cl-35.5、Zn-65、Se-79 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)。 1. 化学与生活、生产密切相关。下列叙述错误的是 A. 糖类、蛋白质、油脂均能在一定条件下发生水解反应 B. 核磁共振氢谱可以鉴别HCOOCH3和CH3COOCH3 C. 单一波长的X射线通过水晶时，记录仪上会产生明锐的衍射峰 D. 人体中没有水解纤维素的酶，但纤维素能加强肠道蠕动，有通便作用 2. 下列化学用语正确的是 A. 的电子式： B. 基态碳原子的核外电子排布图： C. 乙炔的空间填充模型： D. 镁原子最外层电子的电子云轮廓图： 3. “宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一、下列有关宏观辨识与微观探析的说法，错误的是 选项 宏观辨识 微观探析 A 溶解度(20℃)：大于 阴离子电荷不同 B 在水中的溶解度大于 是极性分子，是非极性分子 C 石墨的导电性只能沿石墨平面的方向 石墨晶体中相邻碳原子平面之间相隔较远 D 在标准状况下呈液态 分子之间存在氢键 A. A B. B C. C D. D 4. 关于实验安全和化学试剂的保存与处理，下列叙述正确的是 A. 中学实验室中，未用完的钠、钾、白磷可放回原试剂瓶 B. 检验完后的废液，先倒入水槽，再用水冲入下水道 C. 盛有液溴的棕色细口瓶中加水液封，并盖好橡胶塞 D. 金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理 5. 四瓶无色溶液，它们之间的反应关系如图所示。其中a、b、c、d分别代表这四种溶液中的一种，e和f为无色气体，g、h为白色沉淀。 下列叙述错误的是 A. c呈酸性 B. g、h均能溶于e的水溶液中 C. a可与f反应 D. 只用CuCl2溶液就可以鉴别这四种溶液 6. 常温下，下列各组离子在给定溶液中可能大量共存是 A. 葡萄糖溶液中：、、、 B. 在氨水中：、、 C. 在硝酸银溶液中：、、、。 D. 水电离出来的的溶液中：、、 7. 下列有关说法正确的是 A. 图甲装置：滴入过量的硝酸银溶液配制银氨溶液 B. 图乙装置：制取并收集干燥纯净的 C. 图丙装置：比较、、S的氧化性 D. 图丁装置：分离淀粉溶液和泥沙 8. 与可发生反应生成腈()和异腈()两种产物。通过量子化学计算得到的反应历程及能量变化如图所示(TS为过渡态，Ⅰ、Ⅱ为后续物)。下列说法不正确的是 A. 腈和异腈互为同分异构体 B. 与生成腈和异腈的反应都是放热反应 C. I中“N…Ag”间的作用力比Ⅱ中“C…Ag”间的作用力弱 D. 从整个过程分析，从后续物的稳定性和反应速率的角度均有利生成后续物I 9. 化合物可用作电极材料，其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X、Y同周期，Y原子的电子总数与Z原子的L层电子数相等。基态W原子的价层电子排布式为。该电极材料所含阴离子的结构如图所示。下列说法不正确的是 A. 简单离子半径： B. 简单氢化物的熔沸点： C. X单质在Y单质中燃烧，其产物中含有非极性共价键 D. W原子有15种空间运动状态不同的电子 10. 下列实验根据现象能得出相应结论的是 选项 实验 现象 结论 A 向FeI2溶液中滴加少量酸性 KMnO4溶液 酸性 KMnO4溶液褪色 Fe2+具有还原性 B 在25℃和50℃时，分别测量0.1 mol·L-1Na2CO3溶液的pH 升高温度，溶液的pH下降 pH 变化是KW的改变与水解平衡移动共同作用的结果 C 向盛有2 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液的试管中先滴加2滴0.1 mol·L-1 NaCl溶液，再滴加2滴0.1 mol·L-1 NaBr 溶液 先生成白色沉淀，后产生淡黄色沉淀 Ksp(AgBr) <Ksp(AgCl) D 向久置的Na2SO3样品中加入足量 Ba(NO3) 2溶液，再加入足量稀盐酸 出现白色沉淀，沉淀不溶解 Na2SO3样品完全变质 A. A B. B C. C D. D 11. 二氧化铈()可作脱硝催化剂，其立方晶胞如图甲所示。催化脱硝时，能在和之间改变氧化状态，将NO氧化为，并引起氧空位的形成，得到(图乙)。下列有关说法错误的是 A. 晶胞中，填充在形成的四面体空隙中 B. 若理想晶胞边长为a nm，则晶胞中与最近的的核间距为nm C. 中 D. 已知占据原来的位置，若得到的晶体，则此晶体中的空缺率为10% 12. 氯硝柳胺聚乙二醇衍生物（丙）能够在水面形成一层单分子膜，对血吸虫尾蚴有很强的杀灭效果，由甲和乙合成丙的反应如下： 下列说法中错误的是 A. 乙能与溶液反应 B. 丙能发生加成反应、取代反应 C. 该反应为缩聚反应 D. 丁的结构简式为 13. 某文章报道了一种两相无膜锌/吩噻嗪电池，其放电时的工作原理如图所示(在水系/非水系电解液界面上来回穿梭，维持电荷守恒)。 已知：的密度为，难溶于水。 下列说法错误的是 A. 放电时，负极反应为 B. 充电时，石墨毡连电源的正极 C. 放电时，电池不能倒置，由水层移向层 D. 放电时，板每减轻，水层增重 14. 常温下用的溶液滴定未知浓度的氨水。溶液中、含N微粒的分布系数随滴加溶液体积的变化关系如下图所示。[比如的分布系数]，下列叙述正确的是 A. 曲线②代表 B. 氨水的浓度为 C. 氨水电离常数 D. 时，溶液中 二、非选择题(共58分)。 15. 二氯异氰尿酸钠()是一种常用的消毒剂，具有很强的氧化性，杀菌能力持久，毒性较小，是一种适用范围广、高效的杀菌剂。二氯异氰尿酸钠在20℃以上易溶于水，其溶液在温度较高时不稳定。一种制备二氯异氰尿酸钠的装置如图。 回答下列问题： （1）装有的吡啶溶液的仪器的名称为_______。 （2）实验需要NaOH标准溶液。该溶液需经过NaOH溶液配制、基准物质的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列所用仪器或操作正确的是_______。 A. B. C. D. （3）写出装置A中发生反应的离子方程式：_______。 （4）二氯异氰尿酸钠的制备步骤如下： 步骤一：检查装置气密性后加入药品。 步骤二：关闭，打开，向A中滴加足量的浓盐酸，关闭，制备NaClO。 步骤三：氧化制备二氯异氰尿酸钠。制备NaClO溶液结束后，滴入尿氰酸的吡啶溶液，制备过程中要不断通入，反应结束后打开，通一段时间的。 步骤四：取装置D中溶液，冰水浴冷却、过滤、冷水洗涤、低温干燥得到产品。 ①尿氰酸含有四种元素中，除氢元素以外的其他元素的第一电离能由大到小的顺序为_______。 ②反应结束后打开，通一段时间的目的是_______。 （5）二氯异氰尿酸钠优质品的要求是有效氯含量大于60%。通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠产品是否达到优质品标准。 实验步骤：准确称取1.1200g样品溶于适量的稀硫酸中(二氯异氰尿酸钠在酸中可将氯元素全部转化为HClO)，用容量瓶配成250.0mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min；用 标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点(恰好反应完全)，消耗溶液20.00mL。 已知：a．；b．该样品的有效氯含量。 ①滴定过程中，判断达到滴定终点的依据是_______。 ②产品中的有效氯含量约为_______(保留三位有效数字)。 ③下列操作可能使氯元素的质量分数测定结果偏高的是_______(填标号)。 A．滴定前滴定管未用标准液润洗 B．读数时，滴定前仰视，滴定后俯视 C．滴定结束后，滴定管尖嘴外还悬着一滴液体 D．锥形瓶盛放待测液前未干燥 16. 电解铜的阳极泥中含、、、、、等物质，以该阳极泥为原料，分离和回收Au、Pt、Pd、Cu等金属或其化合物的工艺流程如图所示。 已知：易溶于水，、难溶于水；。回答下列问题： （1）PtTe中Pt为+2价，且“氧化焙烧”时，阳极泥中的化合态Pt、Pd均转化为单质，则“氧化焙烧”中，PtTe发生反应的化学方程式为_______。 （2）“酸浸”目的是分离_______元素(填元素符号)。 （3）“氯浸”工艺中，金属、、被氧化为配离子：、、，的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 （4）“分金”加入过量草酸的作用，除析出金属Au外，还有_______。 （5）利用“滤液c”可制备Pt，工艺流程如图所示。在酸性条件下，“沉铂”总反应的离子方程式为_______。 （6）“沉钯”之前，测得溶液中，加入等体积的溶液充分反应，测得反应后混合液中，则初始加入溶液的浓度约为_______(忽略溶液混合时的体积变化)。 （7）含硒化合物应用广泛，如硒化锌可用于制造红外线光学仪器。硒化锌为立方晶胞，其结构如图1所示，晶胞的俯视图如图2所示。 b处的坐标为，则d处的坐标为_______；用NA表示阿伏加德罗常数的值，该硒化锌晶体的密度为_______(用含、NA的代数式表示)。 17. 空气是人类赖以生存的重要资源，其主要成分为、及少量、等。 Ⅰ．早在18世纪末，科学家就提出“向空气要面包”。 （1）请依据下表资料数据，选择常温下更适合生产的反应_______(填“反应①”或“反应②”)，并说明选择的理由_______。 、时反应的焓变、熵变和平衡常数 化学反应 反应①： 反应②： K Ⅱ．为有效降低空气中的含量，可采用其在固体催化剂表面加氢合成甲烷的方法，涉及的反应如下： 主反应： 副反应： （2）平衡转化率随温度和压强的变化如图，判断的大小关系：_______。解释压强一定时，CO2的平衡转化率呈现如图变化的原因：_______。同时增大CO2、H2的平衡转化率和的产率可采取的措施是_______。 （3）向甲、乙两个体积相同的容器中加入1molCO2和4molH2(假设只发生主反应)，甲容器在恒温恒容条件下进行，而乙容器则在绝热恒容条件下进行，两容器中压强()随时间变化曲线如图：甲容器中，从开始到点，用H2分压变化表示的反应速率为_______(用p表示)。 （4）400℃时，向恒容密闭容器中充入1molCO2和4molH2，初始压强为，主、副反应均达到平衡状态时，的转化率为，的选择性为，则主反应的平衡常数_______(的选择性，列出计算表达式)。 18. H是合成某药物的中间体，一种由苯酚合成H的路线如图所示。回答下列问题： （1）B的名称是_______， B→C的反应类型是_______。 （2）D中官能团的名称是_______。 （3）有机分子中N原子电子云密度越大，碱性越强。已知：烃氧基为推电子基。下列有机物中碱性最强的是_______(填标号)。 a．        b．        c．        d． （4）写出G→H的化学方程式：_______。 （5）在C的芳香族同分异构体中，同时满足下列条件的结构有_______种(不考虑立体异构)。 i．含3种官能团；ⅱ．苯环直接与氨基连接；iii．有机物能与反应。 （6）以甲为原料合成芳香族化合物丁的微流程如图： 已知：甲→乙的原子利用率为100%，甲仅含一种官能团。 ①试剂X为非极性分子，则甲为_______(填结构简式)。 ②丙在一定条件下可转化为乙，则丙转化为乙的反应条件为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$