精品解析：上海市七宝中学2024-2025学年高二下学期期中化学试卷

2024-2025学年上海市闵行区七宝中学第二学期期中考 高二年级化学学科 本卷所用相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Se-79 I-127 一、纷繁复杂的有机物 1. 关于有机物，下列说法正确的是 A. 有机物都是非电解质 B. 熔点低的化合物都是有机物 C. 不含碳的化合物可能是有机物 D. 不含氢的化合物可能是有机物 【答案】C 【解析】 【详解】A．有机物不一定都是非电解质，例如乙酸（CH3COOH）可在水中电离，属于电解质，A错误； B．熔点低化合物不一定是有机物，如CO2为无机物且熔点低，B错误； C．有机物必须含碳（除CO、CO2、碳酸盐等少数特例外），不含碳的化合物不可能是有机物，C错误； D．存在不含氢的有机物，例如四氯化碳（CCl4）、六氯乙烷（C2Cl6）等卤代烃，D正确； 故选D。 2. 写出CH2Cl2与Cl2反应生成氯仿的化学方程式_____________。 【答案】 【解析】 【详解】在光照条件下，CH2Cl2与Cl2发生取代反应，生成氯仿(CHCl3)，同时生成HCl，依据元素守恒，可得出发生反应的化学方程式为。 3. 新己烷，主要作为航空汽油和车用汽油的添加剂，也用于有机合成及用作气相色谱对比试样，也可用作溶剂。 （1）写出的电子式：_____________。 （2）新己烷有多种同分异构体，其中一种同分异构体（A）的一氯代物有4种。写出A的键线式：________。比较熔沸点：新己烷________A（填“>”，“<”或“=”）。 （3）新己烷可由一种烯烃（B）与氢气反应制得。写出烯烃（B）在一定条件下形成高分子的化学方程式：____________。其反应类型是________。 （4）若要除去新己烷中含有的烯烃（B），下列方法可行的是________。 A. 溴水、分液 B. 、萃取分液 C. 蒸馏 D. 氢氧化钠溶液、分液 【答案】（1） （2） ①. ②. < （3） ①. ②. 加聚反应 （4）C 【解析】 【小问1详解】 含有9个电子，电子式为：。 【小问2详解】 新己烷有多种同分异构体，其中一种同分异构体（A）的一氯代物有4种，说明其中含有4种环境的H原子，该同分异构体是对称的结构，则A的键线式为：，碳原子个数相等的烃，支链越多，溶沸点越低，新己烷的键线式为：，则熔沸点：新己烷<A。 【小问3详解】 新己烷可由一种烯烃（B）与氢气反应制得，该烯烃（B）为，可以发生加聚反应生成，化学方程式为：。 【小问4详解】 A．烯烃（B）可以和溴水发生加成反应，但新己烷会萃取溴水中的溴单质，不能用溴水通过分液除去新己烷中含有的烯烃（B），A不选； B．烯烃（B）和新己烷均溶于，不能用萃取分液除去新己烷中含有的烯烃（B），B不选； C．新己烷和烯烃（B）的沸点不同，可以通过蒸馏除去新己烷中含有的烯烃（B），C选； D．新己烷和烯烃（B）均不和氢氧化钠溶液反应，不同通过分液除去新己烷中含有的烯烃（B），D不选； 故选C。 4. 系统命名法命名：___________。 【答案】2，6-二甲基-5-乙基壬烷 【解析】 【详解】分子中最长碳链含有9个碳原子，从离取代基最近的一端开始编号，则2号碳和6号碳有2个甲基，5号碳原子上有1个乙基，即，系统命名为：2，6-二甲基-5-乙基壬烷，故答案为：2，6-二甲基-5-乙基壬烷。 5. 三元乙丙橡胶的一种单体的结构如图，下列关于的说法错误的是 A. 存在顺反异构 B. 能使酸性溶液褪色 C. 中所有碳原子可能在同一平面 D. 在催化剂作用下与足量氢气反应后的产物存在对映异构 【答案】C 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，M分子中两个碳碳双键的碳原子上都连有不同的原子或原子团，存在顺反异构，故A正确； B．由结构简式可知，M分子中含有碳碳双键，能与酸性高锰酸钾溶液反应使其褪色，故B正确； C．由结构简式可知，M分子中含有空间构型为四面体形的饱和碳原子，且有的饱和碳原子连了三个碳原子，分子中所有碳原子不可能在同一平面，故C错误； D．由结构简式可知，M分子在催化剂作用下与足量氢气发生加成反应生成，分子中含有如图∗所示的2个手性碳原子：，存在对映异构，故D正确； 故选C。 二、千变万化的物质结构 6. 镓（Ga）与硼、铝同主族，其单质及其化合物具有广泛的工业应用。 （1）用原子光谱分析法可以确定元素种类。镓原子的光谱不可能是________。 A. 发射光谱 B. 吸收光谱 C. 线光谱 D. 连续光谱 （2）镓的卤化物都有较高的催化活性，可用于聚合和脱水等工艺，查得： 物质 熔点/℃ 124 78 1000 的熔点高于，却远低于，原因是________。 （3）铍与相邻主族的铝元素性质相似。下列有关铍和铝的叙述正确的有________（不定项）。 A. 都属于区主族元素 B. 电负性都比镁小 C. 第一电离能都比镁大 D. 常温下氯化物的水溶液均小于7 （4）气态时常以二聚体形式存在，二聚体中各原子均满足结构，则与之间存在的化学键有________（不定项）。 A. 极性键 B. 氢键 C. 配位键 D. 离子键 离子液体具有电导率高、化学稳定性高等优点，在电化学领域用途广泛。某离子液体的结构简式如下图： （5）其中碳原子的杂化方式有：________（不定项）。 A．sp B． C． （6）比较和的键角大小并说明判断理由：___________。 金属铁能形成多种配合物。 （7）基态、中未成对电子数之比为________。 （8）结合化学用语解释净水的原理_________。 （9）KSCN可用于检验。对应的酸有两种，分别为硫氰酸（）和异硫氰酸（H-N=C=S），比较两种酸的沸点高低并说明理由：__________。 金属钴也可以形成多种配合物。一种配合物由、、、组成，实验显示（、、、的物质的量之比为）。向该配合物的水溶液加入溶液，只能沉淀出三分之一的。 （10）该配合物的化学式是________。 A． B． C． （11）该配合物配体有________。 【答案】（1）D （2）和，均为分子晶体，但相对分子质量较大，分子间作用力更强，熔点更高；，是离子晶体，熔点最高 （3）D （4）AC （5）BC （6）为杂化，分子构型为平面三角形，键角，为杂化，分子构型为正四面体，键角为，因此键角大于 （7） （8），水解生成的胶体有较大的比表面积，有很好的吸附性，可以做净水剂 （9）异硫氰酸分子间存在氢键，而硫氰酸分子间只存在分子间作用力，因此异硫氰酸沸点高 （10）B （11）、H2O、Cl- 【解析】 【小问1详解】 在原子光谱分析法中，发射光谱、吸收光谱、线光谱都可以用来鉴别不同的元素，由于原子核外电子的能量是量子化的，所以原子光谱不是连续谱线，故答案为：D。 【小问2详解】 根据、和的熔点数据可知和都属于分子晶体，但相对分子质量较大，分子间作用力更强，熔点更高；由于F的电负性很强，得到的属于离子晶体，熔点最高。 【小问3详解】 A．铍与铝元素都属于主族元素，的电子排布式为：，属于s区元素；的电子排布式为，属于p区元素，A错误； B．同周期主族元素电负性从左向右逐渐增大，同主族元素从上到下逐渐减小，则铍和铝的电负性都比镁大，B错误； C．第一电离能同主族元素从上到下逐渐减小，则；但Mg原子的能级电子能量比Al的3p能级电子能量低，所以Al的第一电离能反而比Mg小，C错误； D．和都属于强酸弱碱盐，其水溶液都会因弱碱离子的水解而呈酸性，D正确； 故答案为：D。 【小问4详解】 Ga为第四周期第ⅢA族元素，价电子数为3，的结构为：，Ga原子无孤电子对，但存在1个空轨道，要使二聚体中各原子均满足的结构，则需要Ga原子提供空轨道，而Cl原子提供孤对电子形成配位键得到气态时的二聚体分子，则二聚体分子中含有的化学键有：（极性）共价键、配位键；根据上述信息，符合的答案为：AC。 【小问5详解】 根据离子液体中阳离子的结构可知，存在2种杂化的C原子，1种为五元环上的C原子，杂化方式为；另一种C原子是甲基和乙基上的碳原子，属于烷烃基结构，则该C原子的杂化方式为；根据上述信息，符合的答案为：BC。 【小问6详解】 在中B原子无孤电子对，杂化方式为杂化，其分子构型为平面三角形，则键角为；通过配位键形成，中心B原子杂化方式为杂化，其分子构型为正四面体，则键角为，因此键角。 【小问7详解】 基态、的价电子轨道排布式分别为：、，则它们的未成对电子数之比为4:5。 【小问8详解】 溶于水后会发生电离，电离出的会发生水解：，水解生成的胶体有较大的比表面积，有很好的吸附性，可以吸附水中杂质起到净水作用，因此可以作净水剂使用。 【小问9详解】 因N原子的电负性比S原子的电负性强，导致在异硫氰酸中除分子间作用力外，还存在分子间的氢键作用，而硫氰酸分子间只存在分子间作用力，因此异硫氰酸沸点高。 【小问10详解】 根据配合物中、、、的物质的量之比为，但向该配合物的水溶液加入溶液，只能沉淀出三分之一的，证明3个中只有1个结合不同，能电离出来，另2个作配体而不能电离，结合3个选项中配合物的结构，能电离出1个的只有B选项，故答案为：B。 【小问11详解】 根据配合物的结构可知，括号内与结合都是配体，则配体有：、H2O、Cl-。 三、亦正亦邪的二氧化硫 7. 已知：时，部分弱电解质的电离平衡常数如表： 弱电解质 HClO 电离平衡常数 利用下列装置验证亚硫酸与次氯酸酸性强弱： （1）装置B中盛装的药品是________。 （2）甲认为可将装置连接成，乙认为不妥，理由是__________；则正确的装置连接顺序为________。 （3）能证明的酸性强于的实验现象为___________。 溴化亚铜（CuBr）是一种白色粉末，不溶于水，在空气中会慢慢被氧化成绿色粉末。实验室制备的实验步骤如下。 （4）步骤①中反应生成CuBr的离子方程式为____________。 （5）步骤③依次用溶有少量的水、溶有少量的乙醇洗涤，洗涤剂需“溶有”的原因是___________。 0.1mol/L溶液中通入，一段时间后会出现白色沉淀。 已知：时，电离常数，； 饱和亚硫酸溶液的约为1，其中约为。 （6）通过计算排除白色沉淀是的可能：____________。 （7）写出上述白色沉淀的可能来源：_____________（写出一种即可）。 硒元素和钠元素可组成一种对蛋白质的合成和糖代谢有保护作用的无机化合物，其晶胞结构如图所示。晶胞参数为。（，表示阿伏加德罗常数） （8）位于由构成的________空隙中。 A．六面体 B．八面体 C．四面体 （9）该晶胞的密度是________。 【答案】（1）饱和溶液 （2） ①. 有较强还原性，会和氧化还原，不会生成 ②. （3）D中品红溶液不褪色，F中有白色沉淀生成 （4） （5）防止被氧化 （6），所以，故沉淀不可能是 （7）氧气或者氧化，最终生成 （8）C （9） 【解析】 【分析】次氯酸具有强氧化性、二氧化硫具有还原性，不能利用二氧化硫与次氯酸钙直接反应判断亚硫酸与次氯酸的酸性强弱，先验证亚硫酸酸性比碳酸强，再结合碳酸酸性比HClO酸强性判断。A装置制备二氧化硫，由于盐酸易挥发，制备的二氧化硫中混有HCl，用饱和的亚硫酸氢钠除去HCl，再通过碳酸氢钠溶液，可以验证亚硫酸酸性比碳酸强，用酸性高锰酸钾溶液氧化除去二氧化碳中的二氧化硫，用品红溶液检验二氧化碳中二氧化硫是否除尽，再通入F中。 在CuSO4和NaBr的固体混合物，加水溶解所得混合溶液中通入SO2气体，即可得到CuBr沉淀，经过滤洗涤干燥获得产品；由于CuBr易被氧化，可以使用SO2的水溶液进行洗涤，防止CuBr被氧化；SO2气体有毒，尾气需要用碱液吸收处理。 【小问1详解】 由分析可知，装置B的作用是除去二氧化硫中混有HCl，装置B中盛装的药品是饱和溶液。 小问2详解】 具有强氧化性、具有还原性，二者会发生氧化还原反应，不能生成，不能利用与次氯酸钙直接反应判断亚硫酸与次氯酸的酸性强弱，由分析可知，正确的装置连接顺序为。 【小问3详解】 由分析可知，A装置制备二氧化硫，由于盐酸易挥发，制备的二氧化硫中混有HCl，用饱和的亚硫酸氢钠除去HCl，再通过碳酸氢钠溶液，可以验证亚硫酸酸性比碳酸强，用酸性高锰酸钾溶液氧化除去二氧化碳中的二氧化硫，用品红溶液检验二氧化碳中二氧化硫是否除尽，再通入F中，能证明的酸性强于的实验现象为：D中品红溶液不褪色，F中有白色沉淀生成。 【小问4详解】 步骤①中铜离子被二氧化硫还原成亚铜离子，与溴离子反应生成CuBr沉淀，SO2被氧化为硫酸，反应离子方程式为：。 【小问5详解】 溴化亚铜在空气中会慢慢被氧化成绿色粉末，所以洗涤剂需“溶有SO2”可以防止CuBr被氧化，最后溶剂改用乙醚可以除去表面乙醇，并使晶体快速干燥。 小问6详解】 饱和亚硫酸溶液的约为1，其中约为，溶液中，所以，故沉淀不可能是。 【小问7详解】 由(7)可知，该白色沉淀不是，是，的可能来源是：氧气或者氧化，最终生成。 【小问8详解】 由晶胞结构可知，周围含有4个，位于由构成的四面体空隙中，故选C。 【小问9详解】 该晶胞中，的个数为8，的个数为=4，该晶胞的密度是。 四、测定钢铁中硫含量 8. 利用“燃烧一碘酸钾滴定法”测定钢铁中硫含量的实验装置如下图所示（夹持装置略）。 实验过程如下： ①加样，将amg样品加入管式炉内瓷舟中（瓷舟两端带有气孔且有盖），聚四氟乙烯活塞滴定管内预装略小于的碱性标准溶液，吸收管内盛有盐酸酸化的淀粉水溶液。向内滴入适量碱性标准溶液，发生反应：，使溶液显浅蓝色。 ②燃烧：按一定流速通入，一段时间后，加热并使样品燃烧。 ③滴定：当内溶液浅蓝色消退时，立即用碱性标准溶液滴定至浅蓝色复现。随不断进入F，滴定过程中溶液颜色“消退-变蓝”不断变换，直至终点。 碱性标准溶液的配制：取的碱性溶液和一定量的固体，配制碱性标准溶液。 （1）配制上述碱性标准溶液，下列仪器须用到的是________（不定项）。 A. 滴定管 B. 锥形瓶 C. 量筒 D. 胶头滴管 （2）配制碱性标准溶液时，略小于，原因是：___________。 （3）装置和的作用是充分干燥，、中的试剂分别可选用________。 A. 浓硫酸、浓硫酸 B. 浓硫酸、无水氯化钙 C. 无水氯化钙、碱石灰 D. 浓硫酸、碱石灰 （4）装置F中通气管末端多孔玻璃泡内置一密度小于水的磨砂浮子（见放大图），目的是___________。 （5）该滴定实验达终点的现象是__________。 （6）滴定消耗碱性标准溶液，样品中硫的质量分数是________（用代数式表示）。 （7）若滴定过程中，有少量不经直接将氧化成，测定结果会________（填“偏大”“偏小”或“不变”），原因是_________。 （8）碘酸钾可作为食盐中的补碘剂。工业上用电解法制备碘酸钾的装置如图所示： 阳极的电极反应式为________；隔膜为________（填“阳离子”或“阴离子”）交换膜；用甲烷燃料电池为该装置供电，消耗时，理论上可得到________。 【答案】（1）D （2）确保KI过量，反应完全 （3）B （4）减缓流速，使充分反应同时可以防止倒吸 （5）滴入最后半滴标准液，溶液变为浅蓝色且30s内不褪色 （6） （7） ①. 不变 ②. 从电子转移守恒的角度分析，得到被还原为，仍得到关系式，则测定结果不变 （8） ①. ②. 阳离子交换膜 ③. 4mol 【解析】 【分析】根据题给信息可知，利用“燃烧-碘酸钾滴定法”测定钢铁中硫含量的实验中，将氧气经过干燥、净化后通入管式炉中，将钢铁中的硫氧化为SO2，然后将生成的SO2导入碘溶液中吸收，通过消耗1000mLKIO3碱性标准溶液的体积来测定钢铁中硫的含量，据此分析作答。 【小问1详解】 取20.00mL0.1000mol•L-1KIO3的碱性溶液和一定量的KI固体，配制1000mLKIO3碱性标准溶液，需要使用碱式滴定管或移液管量取20.00mL0.1000mol•L-1KIO3的碱性溶液，需要使用一定精确度的天平称量一定质量的KI固体，需要在烧杯中进行溶解，溶解时需要使用玻璃棒进行搅拌，最后将溶液转入1000mL容量瓶中，再用胶头滴管进行定容，因此需要的仪器是玻璃棒和胶头滴管，故答案为：D。 【小问2详解】 配制碱性标准溶液时，略小于，原因是：确保KI过量，反应完全。 【小问3详解】 由分析可知，装置和的作用是充分干燥，B中应该使用液体干燥剂浓硫酸，C中应该使用固体干燥剂，同时要避免D中产生的SO2被吸收，该固体干燥剂不能用碱石灰，故选B。 【小问4详解】 装置F中通气管末端多孔玻璃泡内置一密度小于水的磨砂浮子(见放大图)，目的是防止倒吸，因为磨砂浮子的密度比水小，若球泡内液面上升，磨砂浮子也随之上升，磨砂浮子相当于磨砂玻璃塞将导气管的出气口堵塞上，从而防止倒吸。 【小问5详解】 该滴定实验是利用过量的1滴或半滴标准溶液来指示滴定终点的，因此，该滴定实验达终点的现象是当加入最后半滴KIO3碱性标准溶液后，溶液由无色突变为蓝色且30s内不变色。 【小问6详解】 根据S元素守恒，依据反应：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI、KIO3+5KI+6HCl=3I2+6KCl+3H2O，得到关系式：3S～3SO2～3I2～KIO3，滴定消耗KIO3碱性标准溶液VmL，浓度为0.1000mol•L-1×20mL1000mL=0.002mol•L-1，所以n(S)=3(KIO3)=3×0.002mol/L×V×10-3L=6V×10-6mol，则样品中硫的质量分数为：。 【小问7详解】 若滴定过程中，有少量不经直接将氧化成，从电子转移守恒的角度分析，得到6e-被还原为I-，仍能得到关系式3S~3SO2~KIO3，测定结果会不变。 【小问8详解】 结合电解池，左侧为阴极KOH溶液由稀变浓，反应为2+2e-=H2↑+2，阳极为氢氧根放电，所以电极反应方程式为 6OH-+I--6e-=+3H2O；所以隔膜通过的为OH-，为阴离子交换膜，用甲烷燃料电池为该装置供电，CH4转化为CO2或，消耗时，转移=8mol，则理论上可得到4。 五、氮的单质及其化合物的综合利用 9. 已知： Ⅰ． ； Ⅱ． ； Ⅲ． 。 反应Ⅲ中和经步骤1和步骤2转化为，该过程的能量变化如图所示： （1）反应Ⅲ的决速步是________。 A．步骤1 B．步骤2 已知： 步骤1： ，平衡常数K1； 步骤2：________ ，平衡常数K2。 （2）步骤2对应反应的热化学方程式为__________。反应Ⅲ的平衡常数________（用含、的代数式表示）。 （3）下列措施既能提高反应Ⅲ中NO的平衡转化率，又能加快反应速率的是________（不定项）。 A. 降低温度 B. 缩小容器体积 C. 加入催化剂 D. 增大浓度 （4）反应Ⅲ________。 A. 低温下自发 B. 高温下自发 C. 任何温度不自发 D. 无法确定 （5）关于工业合成氨（反应I）的下列说法正确的是________。 A. 原料气需净化处理以防止催化剂中毒 B. 采用高温高压是为了提高原料的利用率 C. 从合成塔出来气体中氨约占15%，原料浪费很大 D. 使用催化剂不影响平衡移动，故对合成氨产量无影响 （6）不同压强下，向密闭容器中充入物质的量分数分别为、、的、和的混合气体发生反应，测得的平衡物质的量分数与温度、压强的关系如下图所示。 则下列说法错误的是________（不定项）。 A. 压强大小关系： B. 点和点平衡常数大小关系： C. 点和点的反应速率大小关系：v正(a)>v逆(b) D. 若以、，进行曲线条件下的重复实验，则曲线可向曲线移动 （7）一定温度下，向恒容密闭容器中充入、、，发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ．实验测得反应前容器内气体压强为。10min末达到平衡时的转化率为，和物质的量分别为、。 内平均反应速率_______；提高反应I选择性的有效措施为__________；反应Ⅱ的________（保留三位有效数字）。 【答案】（1）B （2） ①. ②. （3）BD （4）A （5）A （6）B （7） ①. 0.06mol/(L·min) ②. 选择合适的催化剂 ③. 0.114 【解析】 【小问1详解】 过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，即图中峰值越大则活化能越大，峰值越小则活化能越小，活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢，决定总反应速率的是慢反应；由图，反应Ⅲ的决速步是步骤2，选B； 【小问2详解】 总反应为，已知，步骤1：，则总反应-步骤1=步骤2，步骤2反应的热化学方程式为：； 由盖斯定律，步骤1+步骤2得反应Ⅲ，则反应Ⅲ的平衡常数； 【小问3详解】 A．降低温度，反应速率减慢，不符合题意； B．反应为气体分子数减小的反应，缩小容器体积，物质浓度增大，反应速率加快，且反应正向移动，NO的平衡转化率增大，符合题意； C．加入催化剂，可以加快反应速率，但是不能改变平衡移动，不符合题意； D．增大浓度，反应物浓度增大，反应速率加快，且促使反应正向移动，提高反应Ⅲ中NO的平衡转化率，符合题意； 故选BD； 【小问4详解】 ，反应能够自发进行， 为放热的熵减反应，则低温下自发；故选A； 【小问5详解】 A．催化剂中毒会使得催化剂失去活性，原料气需净化处理以防止催化剂中毒，正确； B．反应I为气体分子数减小的放热反应，升高温度，平衡逆向移动，原料利用率降低，错误； C．从合成塔出来气体中氨约占15%，由于N2、H2可以循环利用，故原料浪费不大，错误； D．使用催化剂不影响平衡移动，但是可以加快反应速率，能提高单位时间内合成氨产量，错误； 故选A； 【小问6详解】 A．相同条件下，增大压强，平衡正向移动，氨气含量增大，则压强大小关系：，正确； B．反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，由图，a点温度更高，则点和点平衡常数大小关系：，错误； C．平衡时正逆反应速率相等，由于点温度更高，压强更大，则a点反应速率更大，故a点和点的反应速率大小关系：v正(a)>v逆(b)，正确； D．若以、，进行曲线条件下的重复实验，由于没有充入Ar，相当于相同条件下，增大压强，平衡正向移动，平衡时增大，曲线可向曲线移动，正确； 故选B； 【小问7详解】 10min末达到平衡时的转化率为，则反应1.5mol氮气，和物质的量分别为、，三段式为： 内平均反应速率；提高反应I选择性的有效措施为可以选择合适的催化剂；平衡时氮气、氧气、NO分别为3.5mol、1mol-0.5mol-0.4mol=0.1mol、1mol-0.8mol=0.2mol，则反应Ⅱ的。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年上海市闵行区七宝中学第二学期期中考 高二年级化学学科 本卷所用相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Se-79 I-127 一、纷繁复杂的有机物 1. 关于有机物，下列说法正确的是 A. 有机物都是非电解质 B. 熔点低的化合物都是有机物 C. 不含碳的化合物可能是有机物 D. 不含氢的化合物可能是有机物 2. 写出CH2Cl2与Cl2反应生成氯仿的化学方程式_____________。 3. 新己烷，主要作为航空汽油和车用汽油的添加剂，也用于有机合成及用作气相色谱对比试样，也可用作溶剂。 （1）写出的电子式：_____________。 （2）新己烷有多种同分异构体，其中一种同分异构体（A）的一氯代物有4种。写出A的键线式：________。比较熔沸点：新己烷________A（填“>”，“<”或“=”）。 （3）新己烷可由一种烯烃（B）与氢气反应制得。写出烯烃（B）在一定条件下形成高分子的化学方程式：____________。其反应类型是________。 （4）若要除去新己烷中含有的烯烃（B），下列方法可行的是________。 A. 溴水、分液 B. 、萃取分液 C. 蒸馏 D. 氢氧化钠溶液、分液 4. 系统命名法命名：___________。 5. 三元乙丙橡胶的一种单体的结构如图，下列关于的说法错误的是 A. 存在顺反异构 B. 能使酸性溶液褪色 C. 中所有碳原子可能在同一平面 D. 在催化剂作用下与足量氢气反应后的产物存在对映异构 二、千变万化的物质结构 6. 镓（Ga）与硼、铝同主族，其单质及其化合物具有广泛工业应用。 （1）用原子光谱分析法可以确定元素种类。镓原子的光谱不可能是________。 A. 发射光谱 B. 吸收光谱 C. 线光谱 D. 连续光谱 （2）镓的卤化物都有较高的催化活性，可用于聚合和脱水等工艺，查得： 物质 熔点/℃ 124 78 1000 熔点高于，却远低于，原因是________。 （3）铍与相邻主族的铝元素性质相似。下列有关铍和铝的叙述正确的有________（不定项）。 A. 都属于区主族元素 B. 电负性都比镁小 C. 第一电离能都比镁大 D. 常温下氯化物的水溶液均小于7 （4）气态时常以二聚体形式存在，二聚体中各原子均满足结构，则与之间存在的化学键有________（不定项）。 A. 极性键 B. 氢键 C. 配位键 D. 离子键 离子液体具有电导率高、化学稳定性高等优点，在电化学领域用途广泛。某离子液体的结构简式如下图： （5）其中碳原子的杂化方式有：________（不定项）。 A．sp B． C． （6）比较和的键角大小并说明判断理由：___________。 金属铁能形成多种配合物。 （7）基态、中未成对电子数之比为________。 （8）结合化学用语解释净水的原理_________。 （9）KSCN可用于检验。对应的酸有两种，分别为硫氰酸（）和异硫氰酸（H-N=C=S），比较两种酸的沸点高低并说明理由：__________。 金属钴也可以形成多种配合物。一种配合物由、、、组成，实验显示（、、、的物质的量之比为）。向该配合物的水溶液加入溶液，只能沉淀出三分之一的。 （10）该配合物的化学式是________。 A． B． C． （11）该配合物的配体有________。 三、亦正亦邪的二氧化硫 7. 已知：时，部分弱电解质的电离平衡常数如表： 弱电解质 HClO 电离平衡常数 利用下列装置验证亚硫酸与次氯酸酸性强弱： （1）装置B中盛装的药品是________。 （2）甲认为可将装置连接成，乙认为不妥，理由是__________；则正确的装置连接顺序为________。 （3）能证明酸性强于的实验现象为___________。 溴化亚铜（CuBr）是一种白色粉末，不溶于水，在空气中会慢慢被氧化成绿色粉末。实验室制备的实验步骤如下。 （4）步骤①中反应生成CuBr的离子方程式为____________。 （5）步骤③依次用溶有少量的水、溶有少量的乙醇洗涤，洗涤剂需“溶有”的原因是___________。 0.1mol/L溶液中通入，一段时间后会出现白色沉淀。 已知：时，电离常数，； 饱和亚硫酸溶液的约为1，其中约为。 （6）通过计算排除白色沉淀是的可能：____________。 （7）写出上述白色沉淀的可能来源：_____________（写出一种即可）。 硒元素和钠元素可组成一种对蛋白质的合成和糖代谢有保护作用的无机化合物，其晶胞结构如图所示。晶胞参数为。（，表示阿伏加德罗常数） （8）位于由构成的________空隙中。 A．六面体 B．八面体 C．四面体 （9）该晶胞的密度是________。 四、测定钢铁中硫含量 8. 利用“燃烧一碘酸钾滴定法”测定钢铁中硫含量的实验装置如下图所示（夹持装置略）。 实验过程如下： ①加样，将amg样品加入管式炉内瓷舟中（瓷舟两端带有气孔且有盖），聚四氟乙烯活塞滴定管内预装略小于的碱性标准溶液，吸收管内盛有盐酸酸化的淀粉水溶液。向内滴入适量碱性标准溶液，发生反应：，使溶液显浅蓝色。 ②燃烧：按一定流速通入，一段时间后，加热并使样品燃烧。 ③滴定：当内溶液浅蓝色消退时，立即用碱性标准溶液滴定至浅蓝色复现。随不断进入F，滴定过程中溶液颜色“消退-变蓝”不断变换，直至终点。 碱性标准溶液的配制：取的碱性溶液和一定量的固体，配制碱性标准溶液。 （1）配制上述碱性标准溶液，下列仪器须用到的是________（不定项）。 A. 滴定管 B. 锥形瓶 C. 量筒 D. 胶头滴管 （2）配制碱性标准溶液时，略小于，原因是：___________。 （3）装置和的作用是充分干燥，、中的试剂分别可选用________。 A. 浓硫酸、浓硫酸 B. 浓硫酸、无水氯化钙 C. 无水氯化钙、碱石灰 D. 浓硫酸、碱石灰 （4）装置F中通气管末端多孔玻璃泡内置一密度小于水的磨砂浮子（见放大图），目的是___________。 （5）该滴定实验达终点的现象是__________。 （6）滴定消耗碱性标准溶液，样品中硫的质量分数是________（用代数式表示）。 （7）若滴定过程中，有少量不经直接将氧化成，测定结果会________（填“偏大”“偏小”或“不变”），原因是_________。 （8）碘酸钾可作为食盐中的补碘剂。工业上用电解法制备碘酸钾的装置如图所示： 阳极的电极反应式为________；隔膜为________（填“阳离子”或“阴离子”）交换膜；用甲烷燃料电池为该装置供电，消耗时，理论上可得到________。 五、氮的单质及其化合物的综合利用 9. 已知： Ⅰ． ； Ⅱ． ； Ⅲ． 。 反应Ⅲ中的和经步骤1和步骤2转化为，该过程的能量变化如图所示： （1）反应Ⅲ的决速步是________。 A．步骤1 B．步骤2 已知： 步骤1： ，平衡常数K1； 步骤2：________ ，平衡常数K2。 （2）步骤2对应反应的热化学方程式为__________。反应Ⅲ的平衡常数________（用含、的代数式表示）。 （3）下列措施既能提高反应Ⅲ中NO的平衡转化率，又能加快反应速率的是________（不定项）。 A. 降低温度 B. 缩小容器体积 C. 加入催化剂 D. 增大浓度 （4）反应Ⅲ________。 A. 低温下自发 B. 高温下自发 C. 任何温度不自发 D. 无法确定 （5）关于工业合成氨（反应I）的下列说法正确的是________。 A. 原料气需净化处理以防止催化剂中毒 B. 采用高温高压是为了提高原料的利用率 C. 从合成塔出来气体中氨约占15%，原料浪费很大 D 使用催化剂不影响平衡移动，故对合成氨产量无影响 （6）不同压强下，向密闭容器中充入物质的量分数分别为、、的、和的混合气体发生反应，测得的平衡物质的量分数与温度、压强的关系如下图所示。 则下列说法错误的是________（不定项）。 A. 压强大小关系： B. 点和点平衡常数大小关系： C. 点和点的反应速率大小关系：v正(a)>v逆(b) D. 若以、，进行曲线条件下的重复实验，则曲线可向曲线移动 （7）一定温度下，向恒容密闭容器中充入、、，发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ．实验测得反应前容器内气体压强为。10min末达到平衡时的转化率为，和物质的量分别为、。 内平均反应速率_______；提高反应I选择性有效措施为__________；反应Ⅱ的________（保留三位有效数字）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$