专题 08 生活中常见化合物（山西专用）-【好题汇编】2025年中考化学二模试题分类汇编

专题 08 生活中常见化合物 考点概览 题型一 酸和碱 题型二 中和反应 题型三 盐和化肥 酸和碱 题型一 1．（2025·山西晋中·二模）实验课上，同学们对石灰石进行了系列反应。①用坩埚钳夹持石灰石，放在酒精喷灯外焰上灼烧；②将灼烧后的产物投入盛有冷水的烧杯中；③将烧杯静置片刻，取少量上层澄清的液体，向液体中吹气。下列说法正确的是 A．灼烧前的石灰石固体容易捏碎、敲碎 B．灼烧后的产物投入冷水中无明显现象 C．吹气前澄清液体的pH=7 D．吹气后澄清液体变浑浊 【答案】D 【详解】A、灼烧前的石灰石固体很坚硬，不容易捏碎、敲碎，说法错误，不符合题意； B、石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，则石灰石灼烧后的产物是氧化钙，将其投入冷水中，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，观察到固体溶解，放出大量的热，说法错误，不符合题意； C、由B选项分析可知，将石灰石灼烧后的产物投入盛有冷水的烧杯中，得到的澄清液体为氢氧化钙溶液，氢氧化钙溶液显碱性，，说法错误，不符合题意； D、由B选项分析可知，将石灰石灼烧后的产物投入盛有冷水的烧杯中，得到的澄清液体为氢氧化钙溶液，向液体中吹气，由于人体呼出气体中二氧化碳含量较多，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，因此吹气后澄清液体变浑浊，说法正确，符合题意。 故选：D。 2．（2025·山西阳泉·二模）波尔多液是一种应用广泛的农药。同学们查阅相关资料后，在实验室按比例配制了少量波尔多液。下列分析正确的是 A．烧杯①加入水后外壁温度明显降低 B．烧杯④中得到的是无色透明的溶液 C．烧杯④中溶液是硫酸铜的不饱和溶液 D．混合后烧杯⑤中有蓝色沉淀产生 【答案】D 【详解】A、烧杯①中是生石灰（CaO）与水反应，，此反应放热，所以烧杯①加入水后外壁温度应明显升高，而不是降低，该选项错误； B、烧杯③中是硫酸铜（CuSO4）溶于水，硫酸铜溶液呈蓝色，所以烧杯④中得到的是蓝色透明的溶液，不是无色透明溶液，该选项错误； C、仅根据所给信息，无法确定烧杯④中溶液是否为硫酸铜的不饱和溶液，有可能恰好饱和，该选项错误； D、烧杯②中得到氢氧化钙溶液，与烧杯④中的硫酸铜溶液混合，会发生反应，Cu(OH)2是蓝色沉淀，所以混合后烧杯⑤中有蓝色沉淀产生，该选项正确。 故选D。 3．（2025·山西临汾·二模）蔬菜大棚中常增施二氧化碳肥以促进植物生长，增施过程的操作如图甲所示（反应过程中会放热），图乙为硫酸铵的溶解度曲线。以下分析正确的是 A．①中烧杯里的试剂X是水 B．③中小孔的多少对生成二氧化碳的多少无影响 C．④中溶液所含硫酸铵小于78g D．④中塑料桶悬挂高低不会影响肥效 【答案】B 【详解】A.稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量及时扩散，不能将水倒入浓硫酸中，是因为水的密度比浓硫酸小，会浮在浓硫酸上面，浓硫酸稀释时放出大量的热，使水沸腾，引起液滴飞溅，造成危险，所以①中烧杯里的试剂X是浓硫酸，Y是水，故A错误； B.稀硫酸与碳酸氢铵反应生成硫酸铵、二氧化碳和水，生成二氧化碳的量与小孔数无关，生成二氧化碳的速率与小孔数有关，小孔越多，则反应物的接触面积越大，则反应速率越快，故B正确； C.由溶解度曲线图可知，硫酸铵的溶解度随温度的升高逐渐增大，稀硫酸与碳酸氢铵反应生成硫酸铵、二氧化碳和水，该反应放热，温度升高，硫酸铵的溶解度增大，40时，硫酸铵的溶解度为78g，所以④中溶液所含硫酸铵的质量可能会大于78g，故C错误； D.二氧化碳密度比空气大，塑料桶悬挂高低，会影响二氧化碳与植物的接触时间，从而影响肥效，故D错误。 故选：B。 4．（2025·山西临汾·二模）皮蛋，又称松花蛋、变蛋等，是一种中国特有的食品，具有特殊风味，能促进食欲。制作皮蛋的原料是鸭蛋、水、生石灰、食盐、醋等材料，其中生石灰属于 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 【答案】D 【详解】生石灰是氧化钙的俗称，化学式为CaO，其是由钙元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故选D。 5．（2025·山西临汾·二模）利用如图所示实验干燥二氧化碳气体。下列说法正确的是 A．浓硫酸夺取了湿润二氧化碳中的水蒸气，是化学变化 B．浓硫酸吸水吸热 C．在右端导管出口处放干燥石蕊试纸，试纸不变色 D．二氧化碳显酸性 【答案】C 【详解】A．浓硫酸有吸水性，浓硫酸夺取了湿润二氧化碳中的水蒸气，是物理过程，不属于化学变化，错误； B．浓硫酸在吸水过程中会放出热量（而非吸热），错误； C．干燥后的CO2由于缺少水分，不会与石蕊试纸发生作用，石蕊试纸不变色，正确； D．CO2与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，二氧化碳不显酸性，错误。 故选C。 6．（2025·山西大同·二模）在家庭清洁中，有一种管道疏通剂的主要成分包含硫酸，它利用了硫酸的强腐蚀性来清理管道内的污垢。下列相关说法正确的是 A．硫酸的强腐蚀性属于其物理性质 B．浓硫酸沾到皮肤上应涂氢氧化钠溶液 C．稀释浓硫酸时应向水中缓慢倒入浓硫酸并搅拌 D．该疏通剂与铜质管道反应可生成氢气和硫酸铜 【答案】C 【详解】A、硫酸的强腐蚀性是在化学变化中表现出来的性质，属于化学性质，而不是物理性质，错误； B、浓硫酸沾到皮肤上，不能涂氢氧化钠溶液，因为氢氧化钠溶液具有强烈的腐蚀性，会对皮肤造成二次伤害，正确的处理方法是先用大量水冲洗，再涂上3% - 5%的碳酸氢钠溶液，错误； C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散。这是因为浓硫酸的密度比水大，且浓硫酸溶于水会放出大量的热，如果将水倒入浓硫酸中，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，正确； D、在金属活动性顺序中，铜排在氢之后，不能与稀硫酸发生置换反应生成氢气和硫酸铜，错误。 故选C。 7．（2025·山西阳泉·二模）集气瓶是初中化学实验常用的仪器。下列有关集气瓶的使用正确的是 A．收集氢气 B．验满二氧化碳 C．干燥氧气 D．铁丝燃烧实验 【答案】B 【详解】A、氢气的密度比空气小，应采用向下排空气法收集，故A不正确； B、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明已满，故B正确； C、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，为了使浓硫酸与气体充分接触，进气管与出气管的方向是“长进短出”，故C不正确； D、细铁丝在氧气中燃烧，为防止生成的高温熔融物溅落使瓶底炸裂，故实验前先在集气瓶中加少量水或铺一层细沙，故D不正确。 故选B。 8．（2025·山西吕梁·二模）我国是最早掌握制糖技术的国家之一。明代宋应星在《天工开物·甘嗜》篇中记载了古法制糖，体现了我国古代劳动人民的智慧，以下是其主要生产流程。分析流程，解决问题。 (1)轧蔗取浆时，用石碾多次碾轧甘蔗的目的是 。 (2)石灰浆可用生石灰制得，制取石灰浆时发生反应的化学方程式为 ，该反应同时 热量。 (3)黄泥水对黑色糖浆起到脱色处理的作用，这说明黄泥水具有的性质是 。 (4)糖以其洁白晶莹的形态，成为了人们生活中不可或缺的调味品。糖对人体的主要作用是 。 【答案】(1)充分利用甘蔗，获得更多的蔗汁 (2) 放出 (3)吸附 (4)供能物质 【详解】（1）轧蔗取浆时要用石磙多次碾轧甘蔗，这样做的目的是：充分利用甘蔗，获得更多的蔗汁；故填：<>充分利用甘蔗，获得更多的蔗汁。 （2）生石灰和水反应生成氢氧化钙，化学方程式：，该反应放出热量，故填：；放出。 （3）将熬煮后得到黄黑色的糖膏倒入瓦溜中，用黄泥水淋浇，黄泥水对黑色糖浆起到脱色处理的作用，这说明黄泥水具有的性质是吸附性，可以吸附色素；故填：吸附性。 （4）糖类是重要的供能物质，故填：供能物质。 9．（2025·山西大同·二模）我国唐代炼丹家孤刚子所著《黄帝九鼎神丹经诀》中记载有“炼石胆取精华法"，即干馏硫酸铜晶体而获得硫酸的方法。探索小组的同学将硫酸和硫酸铜的相关问题进行了结构化的梳理和整合。联系实际，解决问题： (1)实验室用浓硫酸作干燥剂，是因为 。 (2)稀释浓硫酸的正确操作是 。 (3)稀硫酸除铁锈的化学方程式是 。 (4)农业上用硫酸铜溶液和 等配制波尔多液。 (5)不能用铁制容器盛装波尔多液的原因是 。 【答案】(1)浓硫酸具有吸水性 (2)浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散 (3) (4)氢氧化钙/Ca(OH)2 (5)铁和波尔多液中的硫酸铜能反应生成铜和硫酸亚铁 【详解】（1）实验室用浓硫酸作干燥剂，是因为浓硫酸具有吸水性； （2）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散； （3）稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：； （4）农业上用硫酸铜溶液和氢氧化钙等配制波尔多液； （5）不能用铁制容器盛装波尔多液的原因是铁和波尔多液中的硫酸铜能反应生成铜和硫酸亚铁。 10．（2025·山西晋中·二模）史书记载，染术“始于轩辕氏之世”。植物染是大自然的馈赠和人类文化的传承，利用植物在织物上染色的部分工艺流程如下图。已知，草木灰用于调节染液的酸碱度。请结合图文信息，分析思考，解决问题： (1)将植物切碎的目的是 。 (2)草木灰原料需在密闭容器内加干燥剂储存，干燥剂生石灰在干燥过程中发生反应的化学方程式为 。 (3)该工艺流程中，两次用到过滤，其作用是 。 (4)将布料挂在阴凉通风处能晾干的微观原因是 。 (5)从环境、健康角度分析，与工业染色相比，植物染色的优点是 。 【答案】(1)增大接触面积，加速溶解 (2) (3)除去不溶性固体物质 (4)分子在不断运动 (5)染料属于天然物质/不使用化工染料/环保/对人体无危害 【详解】（1）将植物切碎的可以增大与水的接触面积，加速溶解，加快染料的提取。 （2）生石灰在干燥过程中与水反应生成氢氧化钙，发生反应的化学方程式为。 （3）该工艺流程中过滤的作用是分离液体与固体，除去不溶性杂质，获得较纯净的染液。 （4）因为布料中的水分子在不停地运动并逐渐逃逸到空气中，所以将布料挂在阴凉通风处能晾干。 （5）与工业染色相比，植物染色染料取自天然物质，污染小，对人体危害较小，更加环保、健康等。 11．（2025·山西大同·二模）阅读分析，解决问题。 弹性陶瓷塑料：材料界的“五边形战士” 我国科学家成功合成出了弹性陶瓷塑料，这是一种“刚柔并济”的新材料，它看上去像一块坚硬透明的塑料。该材料因拥有类陶瓷的强度与硬度、类塑料的可塑性与循环性，类橡胶的形变能力这五种迥异的性质，被誉为材料界的“五边形战士”。 该材料是以硫辛酸(有机物)和碳酸钙(无机物)为原料，通过化学反应生成新分子结构，并利用热压工艺实现分子自组装，最终形成的有机物单元与无机物单元比例约1：1的复合材料。 弹性陶瓷塑料的突破性在于同时具备多重特性，与常规的陶瓷、橡胶、塑料、金属作对比，它不仅有大理石的硬度，而且加热后不会软化，在硬度、回弹、强度、形变和可加工性等几个指标上，都得到了高分。目前该材料在工业工具(如耐磨陶瓷刀具)、生物医疗(潜在骨骼修复材料)及运动防护(轻量化护甲)领域展现出应用潜力。但技术仍处于实验室阶段，需进一步优化制备工艺以降低成本，并验证生物相容性与长期耐久性。 (1)塑料属于材料分类中的 ；与常见的软塑料瓶相比，弹性陶瓷塑料具有的一个显著优点是 。 (2)弹性陶瓷塑料的制备需要用碳酸钙，工业上可以用氢氧化钙与碳酸钠反应制取碳酸钙，该反应的化学方程式为 ，在该反应前后，溶液中减少的离子是 。 (3)从微观角度分析，对生成的新分子采用热压工艺时，发生改变的是 。 (4)根据文中信息，弹性陶瓷塑料在生物医疗领域应用前，需进一步验证的关键性质是 (写出一点)。 【答案】(1) 合成材料或有机合成材料 硬度大(或强度大，或加热后不会软化，合理即可) (2) Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 钙离子和碳酸根离子 (3)分子间的间隔 (4)生物相容性(或长期耐久性) 【详解】（1）塑料属于材料分类中的合成材料；与常见的软塑料瓶相比，弹性陶瓷塑料具有的显著优点有硬度大、强度大，或加热后不会软化等。 （2）氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应的化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，该反应的实质为溶液中的钙离子和碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，故在该反应前后，溶液中减少的离子是钙离子和碳酸根离子。 （3）从微观角度分析，对生成的新分子采用热压工艺时，分子本身没有发生改变，发生改变的是分子之间的间隔。 （4）根据文中信息，弹性陶瓷塑料在生物医疗领域应用前，需进一步验证的关键性质是生物相容性或长期耐久性。 12．（2025·山西吕梁·二模）以典型物质为核心，进行知识的结构化整合，是全面认识物质的有效途径。同学们在小组合作学习过程中，对碳酸钠的相关内容完成了结构化的梳理和整合。 (1)碳酸钠的俗称是 。 (2)向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞溶液，观察到的现象是 。据此可知，碳酸钠溶液显 性。 (3)检验其中含有碳酸根离子的方法是 。 (4)向碳酸钠溶液中滴加氢氧化钙溶液，发生反应的化学方程式为 。 【答案】(1)纯碱/苏打 (2) 溶液变红 碱 (3)取少量样品于试管中，加入适量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中(合理即可) (4) 【详解】（1）碳酸钠俗称苏打、纯碱； （2）无色酚酞试液在碱性溶液中变红，在中性和酸性溶液中均不变色，向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞溶液，观察到的现象是：溶液变红，由此可知，碳酸钠溶液显碱性； （3）碳酸根离子能与酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故检验其中含有碳酸根离子的方法是：取少量样品于试管中，加入适量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明含有碳酸根离子； （4）向碳酸钠溶液中滴加氢氧化钙溶液，发生反应为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：。 13．（2025·山西阳泉·二模）借助思维导图梳理知识，形成知识的结构化理解，是一种高效学习的方法。同学们用这种方法对硫酸的有关内容进行了梳理，请你完成以下内容的填写。    (1)稀硫酸中含有的阳离子是 。 (2)使用浓硫酸时应十分小心，因为它具有 。 (3)在实验室，向稀硫酸中滴加氯化钡溶液，发生反应的化学方程式为 。 (4)稀硫酸的用途是 （写一条）。 (5)稀释浓硫酸时，正确的操作是 。 【答案】(1)氢离子/ (2)腐蚀性 (3) (4)金属除锈（合理即可） (5)将浓硫酸沿容器内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 【详解】（1）稀硫酸在水中会电离出氢离子(H+)和硫酸根离子()，所以稀硫酸中含有的阳离子是氢离子（或H+）； （2）浓硫酸具有吸水性、脱水性和腐蚀性，使用浓硫酸时应十分小心，因为它具有腐蚀性； （3）稀硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，化学方程式为； （4）稀硫酸可用于金属除锈（稀硫酸能与铁锈的主要成分氧化铁反应）等； （5）稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里，因为浓硫酸的密度比水大，如果将水倒入浓硫酸中，水会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水放出的大量热使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，非常危险。所以正确的操作是把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。 14．（2025·山西阳泉·二模）锡在冶金、建材、机械等领域有广泛的应用。工业上用锡精矿（主要成分为，还含有、等杂质）炼锡的主要流程如下图所示。分析流程，回答下列问题。 注：①一般不与稀盐酸反应；②焙烧炉中发生反应。 (1)锡精矿所属的物质类别是 。 (2)焙烧炉产生的烟气中含有二氧化硫，二氧化硫排放到空气中会引起的环境问题是 。 (3)焙烧锡精矿的目的是 。 (4)酸浸槽中发生反应的化学方程式为 。 (5)焦炭进入还原炉前需进行粉碎，目的是 。 【答案】(1)混合物 (2)酸雨 (3)除去杂质中的硫元素（合理即可） (4) (5)增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分 【详解】（1）锡精矿的主要成分为，还含有、等杂质，属于混合物； （2）二氧化硫排放到空气中会造成污染，引起酸雨； （3）根据信息可知，焙烧炉中与氧气反应生成氧化铁和二氧化硫，可将硫元素转化为二氧化硫除去； （4）经过焙烧炉后固体中含有、，加入稀盐酸，一般不与稀盐酸反应，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为； （5）焦炭进入还原炉前需进行粉碎，可以增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分。 15．（2025·山西大同·二模）肥皂作为人类最古老的清洁剂之一，在现代生活中依然扮演着重要角色。早在我国南宋时期便可追溯到“古法手工皂”的历史起源。下图是古法制皂的部分工艺流程。分析思考，解决问题： (1)在草木灰（主要成分）水中加入贝壳烧成的灰（主要成分CaO）可制得碱液，反应的化学方程式为 （写一个），碱液中一定含有的溶质是 。 (2)将炼制的液态猪油与过滤后的碱液混合加热、搅拌至形成膏体，搅拌的目的是 。 (3)将膏体倒入模具，在干燥、阴凉处自然晾干，即成肥皂。不能在阳光下暴晒的原因是 。 (4)古法制肥皂与现代合成洗涤剂相比，其优点是 （答一点）。 【答案】(1) 或 氢氧化钾/KOH (2)增大反应面积，使其充分反应 (3)阳光会使肥皂中的水分蒸发，导致肥皂收缩干裂，并且会使内部的油脂和烧碱分离，从而降低肥皂的去污能力 (4)原料便宜，更环保 【详解】（1）在草木灰（主要成分）水中加入贝壳烧成的灰（主要成分CaO）可制得碱液，氧化钙和水能反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：，碳酸钾和氢氧化钙能反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，反应的化学方程式为：，因此碱液中一定含有的溶质是氢氧化钾； （2）将炼制的液态猪油与过滤后的碱液混合加热、搅拌至形成膏体，搅拌的目的是增大反应面积，使其充分反应； （3）将膏体倒入模具，在干燥、阴凉处自然晾干，即成肥皂，不能在阳光下暴晒的原因是阳光会使肥皂中的水分蒸发，导致肥皂收缩干裂，并且会使内部的油脂和烧碱分离，从而降低肥皂的去污能力； （4）古法制肥皂与现代合成洗涤剂相比，其优点是原料便宜，更环保。 16．（2025·山西阳泉·二模）阅读分析，解决问题： 应县木塔 山西应县木塔是世界上现存最古老、最高大的纯木结构高层塔式建筑，其建造所用的木材在使用前经过了特殊的防虫防腐处理。古代木材防虫防腐的一种工艺是将生石灰与水混合，形成石灰浆，然后涂抹在木材上，不利于虫卵孵化和真菌生长，且石灰浆干燥过程中吸收了二氧化碳，形成坚硬涂层，阻挡了害虫的侵蚀。雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)的毒性能驱赶害虫，在古代有限的技术条件下，它们为保护木材发挥了独特作用。 应县木塔由塔基、塔身、塔刹三部分组成，塔刹全为铁件制成，由仰莲、覆钵、相轮、火焰、仰月、宝瓶、宝珠等组成，装饰了塔顶，与塔身极为协调。塔刹中心有一根铁刹插入梁架之内，周围设8根铁链系紧，这种结构类似于一个伞形避雷器，在防止雷击火灾方面起到很好的效果，从而保护木塔千年不受雷击。 应县木塔不仅结构奇妙，造型独特，而且在塔内保存了一批罕见的奇珍，壁画、彩塑和匾额。壁画使用的红色颜料中含有铁红(主要成分是氧化铁)、铅丹(主要成分是四氧化三铅)和朱砂(主要成分是硫化汞)等。 (1)生石灰形成石灰浆的过程中，会 (选填“吸收”或“放出”)热量，发生反应的化学方程式是 。 (2)雄黄和雌黄能驱赶害虫，利用了它们的 (选填“物理”或“化学”)性质，它们中硫元素含量较高的是 。 (3)制作塔刹的材料属于 材料。 (4)壁画使用的红色颜料中，主要成分属于氧化物的物质是 (填一种)。 【答案】(1) 放出 CaO+H2O=Ca(OH)2 (2) 化学 雌黄 (3)金属 (4)铁红(或铅丹) 【详解】（1）生石灰（CaO）与水反应生成熟石灰（Ca(OH)₂），此反应剧烈放热，反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2。 （2）雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)的毒性能驱赶害虫，毒性属于化学性质；雄黄（As₄S₄）中硫质量分数，雌黄（As₂S₃）中硫质量分数≈39.0%，故雌黄硫含量更高。 （3）塔刹由铁制成，铁属于金属材料。 （4）氧化物由两种元素组成且含氧元素的化合物。铁红（主要成分是Fe₂O₃）和铅丹（主要成分是Pb₃O₄）均为氧化物， 17．（2025·山西吕梁·二模）火药是我国古代的四大发明之一，在军事、生产、生活中起到了重要的作用。某校实践小组的同学们对黑火药的发明、成分、使用和应用等展开了项目化学习。 任务一：了解黑火药的发明 【查阅资料】同学们上网查阅资料了解到，黑火药的发明可以追溯到中国古代的炼丹术。炼丹术士将硫磺、硝石（主要成分）与木炭混合在一起，在一定条件下能够产生剧烈的燃烧和爆炸现象，由此诞生了黑火药。 【分析交流】 (1)同学们分析后认为，黑火药爆炸时所发生的变化主要属于 ，四大发明还有 （写一项）。 任务二：验证黑火药的成分 【提出问题】黑火药中是否真正含有木炭？ 【教师指导】老师提醒同学们：能使澄清石灰水变浑浊；酸性高锰酸钾溶液常用于吸收。 【进行实验】 (2) 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤1：取适量黑火药于烧杯中，加入足量水，搅拌，静置，过滤。 黑火药中含有木炭 步骤2：将滤渣置于图1装置中进行实验。 步骤3：将图1装置产生的气体先通过足量的酸性高锰酸钾溶液，再通入澄清石灰水中。 酸性高锰酸钾溶液褪色， 。 【反思评价】 (3)步骤3中发生反应的化学方程式为 。 (4)在教师的引导下，同学们利用压强传感器，在密闭容器中测试了黑火药中不同质量分数的硝石对爆炸的影响（图2），分析图像可知，“黑火药中硝石的质量分数为75%”的原因是 。 任务三：分析黑火药的使用 【分析讨论】 (5)黑火药在日常生活中可用于 。 (6)点燃黑火药的引线才能引起爆炸，从燃烧条件分析，点燃的目的是 。 【成果分享】 (7)通过项目化学习，同学们对黑火药有了全面的认识，同时将研究的成果进行了整理，并在全校范围内开展了黑火药科普知识宣传。在宣传中同学们强调，在使用黑火药时，要特别注意的是 。 【答案】(1) 化学变化 造纸术、印刷术、指南针 (2)澄清石灰水变浑浊 (3) (4)黑火药中硝石的质量分数为75%时，压强最大，此时爆炸效果最好 (5)制作烟火爆竹 (6)使温度达到可燃物的着火点 (7)严格遵守安全操作规程，远离火源，防止意外爆炸 【详解】（1）黑火药爆炸时，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化； 四大发明为：造纸术、指南针、火药和印刷术； （2）步骤3：将图1装置产生的气体先通过足量的酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色，说明气体中含有二氧化硫，且足量的酸性高锰酸钾溶液能将二氧化硫除尽，再通入澄清石灰水中，由结论可知，黑火药中含有木炭，木炭燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故现象是：澄清石灰水变浑浊； （3）步骤3中发生反应为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：； （4）由图可知，黑火药中硝石的质量分数为75%时，压强最大，说明此时爆炸效果好； （5）黑火药在日常生活中可用于制作烟火爆竹等； （6）燃烧的条件：可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，故点燃黑火药的引线才能引起爆炸，从燃烧条件分析，点燃的目的是：使温度达到可燃物的着火点； （7）使用黑火药时，要特别注意“严格遵守安全操作规程，远离火源，防止意外爆炸等”，防止发生危险。 18．（2025·山西临汾·二模）化学兴趣小组的同学在实验室发现一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，试剂瓶瓶口周围还有些白色固体。他们认为该氢氧化钠溶液已经变质，于是进行了如下实验进行探究。 【查阅资料】碳酸钠溶液的pH大于7。 【提出问题】氢氧化钠溶液是否变质？ 【提出猜想】 (1)①该氢氧化钠溶液没有变质；② ；③该氢氧化钠溶液全部变质。 【实验探究】 (2)根据实验操作，补全实验现象和结论。 实验操作 实验现象 实验结论 实验一 取少量溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液 溶液显碱性 实验二 取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸 有气泡产生 溶液中有 【交流讨论】 (3)甲同学认为猜想②正确，乙同学则认为猜想③也可能正确，理由是 。 (4)乙同学补充实验如下：取少量溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液，逐滴加入溶液（中性溶液）至不再产生沉淀，若溶液 ，则证明猜想③正确。 【反思提升】 (5)该氢氧化钠溶液变质的原因是 （用化学方程式表示）。 (6)保存氢氧化钠溶液时应注意 保存。如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，正确的处理方法是 。 【答案】(1)该氢氧化钠溶液都分变质 (2) 溶液变红 碳酸钠/Na2CO3 (3)碳酸钠溶液显碱性，也能使无色酚酞溶液变红 (4)由红色变为无色 (5) (6) 密封 用大量水冲洗，再涂上质量分数为1%的硼酸溶液 【详解】（1）①该氢氧化钠溶液没有变质；③该氢氧化钠溶液全部变质，因此②该氢氧化钠溶液都分变质； （2）溶液显碱性，取少量溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液，可观察到溶液变红； 取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸，稀盐酸和碳酸钠能反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可知，溶液中含有碳酸钠； （3）甲同学认为猜想②正确，乙同学则认为猜想③也可能正确，理由是碳酸钠溶液显碱性，也能使无色酚酞溶液变红； （4）取少量溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液，逐滴加入溶液（中性溶液）至不再产生沉淀，碳酸钠呈碱性，能使无色酚酞溶液变红，除掉了溶液中的碳酸钠，由红色变为无色，则证明猜想③正确； （5）该氢氧化钠溶液变质的原因是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：； （6）保存氢氧化钠溶液时应注意密封保存，如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，氢氧化钠呈碱性，正确的处理方法是用大量水冲洗，再涂上质量分数为1%的硼酸溶液。 中和反应题型二 19．（2025·山西晋中·二模）实践小组的同学们探究土壤酸碱性对植物生长的影响。他们查阅我国土壤性质分级标准，测得某土壤浸出液的pH如图所示。下列有关表述正确的是 我国第二次土壤普查土壤性质分级标准 pH范围 <4.5 4.5~5.5 5.5~6.5 6.5~7.5 7.5~8.5 酸碱性 强酸性 酸性 弱酸性 中性 弱碱性 A．土壤浸出液的pH越大，碱性越弱 B．按照土壤性质分级标准，该土壤呈弱酸性 C．施用熟石灰改良该土壤应用了中和反应的原理 D．长期过量施用一些氮肥不会影响该土壤的酸碱性 【答案】C 【详解】A、土壤浸出液的pH越大，碱性越强，不符合题意； B、该土壤的pH=4.72，介于4.5~5.5之间，故该土壤呈酸性，不符合题意； C、施用熟石灰改良该土壤，是因为熟石灰属于碱，显碱性，能与酸反应生成盐和水，利用了中和反应的原理，符合题意； D、长期过量施用一些氮肥会影响该土壤的酸碱性，会使土壤呈酸性，不符合题意。 故选C。 20．（2025·山西大同·二模）药物对人体健康发挥着重要的作用。合理用药必须遵循安全、有效、适当等原则，下列关于药品的说法正确的是 A．医用酒精的浓度是100% B．医用碘酒可以补充碘元素。 C．为了节约可服用过期药品 D．氢氧化铝可治疗胃酸过多。 【答案】D 【详解】A、医用酒精的浓度是75%，说法错误，不符合题意； B、医用碘酒不能补充碘元素，加碘食盐可以补充碘元素，说法错误，不符合题意； C、过期药品不能继续服用，说法错误，不符合题意； D、氢氧化铝能与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，可治疗胃酸过多，说法正确，符合题意。 故选：D。 21．（2025·山西·二模）家庭小药箱是许多家庭必备用品。有关说法错误的是 A．碘酒是碘溶于酒精形成的，可用于皮肤消毒 B．使用药物时应当仔细阅读说明书，在正确的时间以适当的剂量用药 C．胃酸过多消化不良时可服用氢氧化钠 D．医用口罩阻挡病菌的原理类似于净水操作中的过滤 【答案】C 【详解】A.碘酒是指碘的酒精溶液，碘酒可用于消毒，故A正确； B. 使用药物时应当仔细阅读说明书，在正确的时间以适当的剂量用，故B正确； C.氢氧化钠具有腐蚀性，不能食用，故C错误； D.医用口罩可以使空气过去，但却阻挡病菌，该原理类似于过滤，故D正确。 故选：C。 22．（2025·山西临汾·二模）阅读分析，解决问题： 如何向天借“甘霖” 如果有地区出现大面积卡旱时，为缓解旱情，政府通常会组织在当地开展人工增雨作业。 自然降水要求冷云当中有一定数量的冰核，但是自然的冰核数量或者浓度不足就无法产生降水。人工增雨就是通过人工干预的方式往云层当中播撒一定的催化剂，促使云层冷云中的冰核增加，当冰核播撒到有丰富过冷水的区域当中，就能够通过冰水转化过程，把过冷水逐步转化到冰核当中形成云滴，云滴逐渐地长大，形成降水。 人工增雨使用的催化剂通常分为三类：可以大量产生凝结核或凝华核的碘化银等成核剂；可以使云中的水分形成大量冰晶的干冰、液氮等制冷剂；可以吸附云中水分变成较大水滴的盐粒等吸湿剂。 碘化银有轻微毒性，但是人工影响天气所播撒的碘化银浓度极其微小，作业区域水体和土壤中积累的银离子浓度远低于世界卫生组织规定的浓度。而干冰升华和液氮汽化分别成为二氧化碳和氮气，都是空气的成分，因此干冰和液氮都是“生态安全催化剂”，不会污染环境。 (1)过冷水形成云滴而后形成降水的过程属于 变化。 (2)人工增雨使用的干冰可使雨水的pH （填“升高”或“降低”），原因是 （用化学方程式表示）。 (3)碘的原子结构示意图是，则碘化银的化学式为 。 (4)液氮可作为人工增雨催化剂的原因是 ，其优点是 。 【答案】(1)物理 (2) 降低 (3)AgI (4) 液氮汽化吸热，使周围的温度降低 不会污染环境 【详解】（1）过冷水形成云滴而后形成降水的过程，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化； （2）人工增雨使用的干冰是固体二氧化碳，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，可使雨水的pH降低，该反应的化学方程式为：； （3）碘原子的最外层电子数为7，大于4，在化学反应中容易得到1个电子，从而带上1个单位的负电荷，故碘元素通常显-1价，银元素通常显+1价，故碘化银的化学式为：AgI； （4）由题干可知，人工增雨使用的催化剂通常分为三类：可以大量产生凝结核或凝华核的碘化银等成核剂；可以使云中的水分形成大量冰晶的干冰、液氮等制冷剂；可以吸附云中水分变成较大水滴的盐粒等吸湿剂。故液氮可作为人工增雨催化剂的原因是：液氮汽化吸热，使周围的温度降低； 由题干可知，液氮是“生态安全催化剂”，不会污染环境。 23．（2025·山西大同·二模）生石灰和熟石灰不仅是化学实验室常见的试剂，也是在各行各业中发挥着重要作用和价值的两种物质。探索小组的同学将生石灰和熟石灰的有关问题与现代科技相结合，完成了结构化的梳理和整合。 联系实际，解决问题： (1)实验室用生石灰可配制澄清石灰水，发生的反应的化学方程式为 。 (2)食品工业中生石灰可以作干燥剂，保存生石灰时，应注意 。 (3)渔业养殖中生石灰可以杀菌消毒，原因是 。 (4)农业中熟石灰可以改良土壤的酸碱性，体现了其具有的化学性质是 。 (5)熟石灰制成的石灰乳可以用于刷墙或涂刷树干，石灰乳可以与空气中的 (填化学式)发生化学反应而变质。 【答案】(1)CaO+H2O=Ca(OH)2 (2)密封/防水（合理即可） (3)生石灰与水反应放出热量，可以杀菌消毒（合理即可） (4)碱性 (5)CO2 【详解】（1）生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2，故填：CaO+H2O=Ca(OH)2； （2）食品工业中生石灰可以作干燥剂，保存生石灰时，应注意防水，因为生石灰会与水反应生成氢氧化钙，故填：密封或防水（合理即可）； （3）渔业养殖中生石灰可以杀菌消毒，原因是生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出热量，且氢氧化钙呈碱性，可以杀死细菌和病毒，故填：生石灰与水反应放出热量，可以杀菌消毒（合理即可）； （4）农业中熟石灰可以改良土壤的酸碱性，体现了其具有的化学性质是碱性，可以中和土壤中的酸性物质，故填：碱性； （5）熟石灰制成的石灰乳可以用于刷墙或涂刷树干，石灰乳可以与空气中的二氧化碳发生化学反应而变质，故填：CO2。 24．（2025·山西大同·二模）探究“酸和碱能否发生反应”。 实验方法：在烧杯中加入5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液。 实验现象： (1)滴加稀盐酸的过程中观察到 。 实验原理： (2)反应的化学方程式为 。 实验结论： (3) 。 【问题与思考】 (4)得出该实验结论的依据是 。 (5)该反应中发生变化的微观粒子是 。 【答案】(1)溶液由红色变为无色 (2) (3)氢氧化钠能与稀盐酸了发生反应 (4)观察到溶液由红色变为无色 (5)氢氧根离子和氢离子/OH-和H+ 【详解】（1）酚酞溶液遇碱变红色，遇酸性或中性溶液不变色，在烧杯中加入5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，氢氧化钠显碱性，溶液由无色变为红色，然后用滴管慢慢滴入稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠被消耗，溶液由红色变为无色，故滴加稀盐酸的过程中观察到溶液由红色变为无色； （2）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：； （3）由以上可知，氢氧化钠能与稀盐酸了发生反应； （4）该实验观察到溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠能与稀盐酸发生反应； （5）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应中氢氧根离子和氢离子结合生成水，因此该反应中发生变化的微观粒子是氢氧根离子和氢离子。 25．（2025·山西吕梁·二模）造纸是我国古代四大发明之一，它极大地推动了人类文明的发展。造纸会产生大量含氢氧化钠的碱性废水，需处理至中性后再排放。某造纸厂现用9.8t 20%的硫酸溶液处理一定质量的造纸废水至中性。（假设废水中其他成分不与硫酸发生反应） (1)检验该废水的酸碱度，最简单的方法是 。 (2)计算此造纸废水中所含氢氧化钠的质量。 【答案】(1)用pH试纸测定，测得该废水的pH＞7，说明显碱性；测得该废水的pH＜7，说明显酸性 (2)解：设该废水中氢氧化钠的质量为x。 答：该废水中氢氧化钠的质量为1.6t。 【详解】（1）检验该废水的酸碱度，最简单的方法是：用pH试纸测定，测得该废水的pH＞7，说明显碱性；测得该废水的pH＜7，说明显酸性； （2）计算过程见答案。 26．（2025·山西临汾·二模）根据情景要求，完成“一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液的配制”和化学方程式的计算。 (1)配制如图所示的100g10%的氢氧化钠溶液，应该怎样操作？ 【温馨提示】 ①计算要写出过程 ②实验要写出具体操作步骤 ③语言描述要简练规范 (2)取配制好的氢氧化钠溶液40g与稀盐酸恰好完全反应，理论上需要溶质质量分数为10%的稀盐酸多少克？ 【答案】(1)配制如图所示的100g10%的氢氧化钠溶液实验步骤为：计算：所需氢氧化钠的质量为，水的质量为，即90mL；量取：用托盘天平称取10克氢氧化钠，用量筒量取90mL水，分别加入烧杯中；溶解：用玻璃棒搅拌，加速溶解；装瓶贴标签 (2)解：设理论上需要溶质质量分数为10%的稀盐酸的质量为x   x=36.5g 答：理论上需要溶质质量分数为10%的稀盐酸的质量为36.5g 【详解】（1）见答案； （2）见答案。 盐和化肥题型三 27．（2025·山西吕梁·二模）尿素[]不仅是一种化肥，同时也可将其与水以1:10的比例混合制成农药。配制尿素溶液杀虫剂的过程如下图所示，以下分析正确的是 温度/℃ 20 40 60 尿素的溶解度/g 108 167 251 A．尿素用作化肥时属于复合肥 B．图中搅拌能加快化学反应速率 C．图中溶液为尿素不饱和溶液 D．图中溶质与溶液质量比为1:10 【答案】C 【详解】A、尿素中含有氮磷钾中的氮元素，属于氮肥，选项错误； B、尿素溶解过程中没有新物质生成，属于物理变化，图中搅拌能加快溶解速率，选项错误； C、20℃时，尿素的溶解度是108g，所以10g尿素加入100g水中全部溶解，形成尿素的不饱和溶液，选项正确； D、图中溶质质量为10g，溶液质量为10g+100g=110g，则溶质与溶液质量比为1:11，选项错误； 故选C。 28．（2025·山西阳泉·二模）有研究表明，绿萝能将空气中的甲醛转化为其他物质，改善空气质量。同学们在教室内培植了一些绿萝。下列说法正确的是 A．绿萝进行光合作用放出二氧化碳 B．施用使叶色浓绿 C．绿萝净化甲醛发生了物理变化 D．绿萝进行呼吸作用放出氧气 【答案】B 【详解】A、绿萝光合作用的产物是氧气，不是二氧化碳。二氧化碳是绿萝进行光合作用的反应物，不符合题意； B、氮元素是植物体内叶绿素的组成元素。硝酸铵是氮肥，能促进植物叶片合成叶绿素，使叶色浓绿，符合题意； C、绿萝净化空气时将空气中的甲醛转化为其他物质，发生的是化学变化，不符合题意； D、呼吸作用的产物是二氧化碳和水，绿萝进行呼吸作用放出二氧化碳，氧气是呼吸作用的反应物，不符合题意。 故选B。 29．（2025·山西临汾·二模）石子饼是山西的特色小吃之一，其制作过程中要加入纯碱，纯碱中碳元素的化合价为 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】纯碱是碳酸钠的俗称，钠元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，设碳元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数为0，则有(+1)×2+ x+(-2)×3=0，得x=+4价。 故选：D。 30．（2025·山西大同·二模）碳酸钙是牙膏里的“美白搭档”，可作为摩擦剂帮助清洁牙齿，它在其他众多领域也有广泛的应用。下列关于碳酸钙的说法正确的是 A．可以作干燥剂 B．俗名是大理石 C．常温下易分解 D．可生产氧化钙 【答案】D 【详解】A、碳酸钙不具有吸水性，不能作干燥剂，说法错误，不符合题意； B、大理石、石灰石的主要成分是碳酸钙，说法错误，不符合题意； C、碳酸钙在高温下才会发生分解反应，说法错误，不符合题意； D、碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，工业上可用该反应生产氧化钙，说法正确，符合题意。 故选：D。 31．（2025·山西临汾·二模）“南水北调”是我国的一项战略性工程，功在当代，利在千秋。下列有关说法正确的是 A．我国水资源分布均衡 B．水流经过的地区要做好两岸的生态保护 C．“南水北调”后，不需节约用水 D．为提高水域的营养，可大量添加氮、磷元素 【答案】B 【详解】A、我国水资源分布不均衡，南多北少，进行实施南水北调，故A不符合题意； B、水流经过的地区要做好两岸的生态保护，能够防止水土流失等问题，保护水资源和生态环境，故B符合题意； C、即使实施了南水北调工程，水资源依然是有限的，仍然需要节约用水，故C不符合题意； D、大量添加氮、磷元素会导致水体富营养化，引发水华等环境问题，故D不符合题意。 故选B。 32．（2025·山西晋中·二模）《天工开物》中关于硝酸钾的记载：味苦咸，性温，具有破坚散积，解毒消肿的功效。下列关于硝酸钾(KNO3)的说法正确的是 A．硝酸钾由分子构成 B．属于钾肥的一种 C．氧元素与氮元素的质量比为7：24 D．有杀菌消毒的功效 【答案】D 【详解】A、硝酸钾是由钾离子和硝酸根离子构成的离子化合物，不是由分子构成，错误； B、含有钾元素的肥料称为钾肥，含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，不属于钾肥，错误； C、硝酸钾中氧元素与氮元素的质量比为(16×3):14=24:7，而不是7:24，错误； D、根据《天工开物》记载，硝酸钾具有破坚散积，解毒消肿的功效，解毒消肿说明其有一定杀菌消毒的功效，正确。 故选D。 33．（2025·山西晋中·二模）探索小组的同学们在合作学习中对碳酸钠和碳酸氢钠的组成、结构、性质、转化及应用等进行了梳理和整合。 联系实际，解决问题： (1)碳酸钠俗称 。 (2)从物质分类的角度分析，碳酸钠和碳酸氢钠都属于 。 (3)构成碳酸钠和碳酸氢钠的相同粒子为 (填化学符号)。 (4)日常生活中发面蒸馒头时，碳酸钠在发酵过程中会与酸性物质反应产生 气体，使馒头变得松软；医疗上，碳酸氢钠是治疗胃酸过多症的一种药剂，反应的化学方程式为 。 【答案】(1)纯碱/苏打 (2)盐 (3)Na+ (4) 二氧化碳/CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 【详解】（1）碳酸钠俗称纯碱或苏打。 （2）由金属离子和酸根离子构成的化合物或由铵根离子和酸根离子构成的化合物是盐。从物质分类的角度分析，碳酸钠和碳酸氢钠都属于盐。 （3）碳酸钠由钠离子、碳酸根离子构成，碳酸氢钠由钠离子、碳酸氢根离子构成，则构成碳酸钠和碳酸氢钠的相同粒子为Na+。 （4）日常生活中发面蒸馒头时，碳酸钠在发酵过程中会与酸性物质反应产生二氧化碳气体，使馒头变得松软；人的胃液中含有盐酸，医疗上，碳酸氢钠是治疗胃酸过多症的一种药剂，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。 34．（2025·山西晋中·二模）CaCl2·2H2O (二水合氯化钙)可用于食品加工、制药等领域。工业上生产CaCl2·2H2O的主要流程示意图如图所示。请结合图文信息，分析思考，解决问题： (1)上述流程中，粉碎机的目的是 。 (2)反应器中发生反应的物质是 ，该反应的基本类型是 。 (3)经过滤器得到的滤液中加入碳酸钠溶液发生反应的化学方程式为 。 (4)将二水合氯化钙于200~300℃下进行干燥脱水，可制得食用无水氯化钙成品。无水氯化钙具有吸水性，可用作 。 【答案】(1)将石灰石研成粉末状，增大与盐酸的接触面积，使反应更充分 (2) 石灰石和稀盐酸 复分解反应 (3)（） (4)干燥剂 【详解】（1）上述流程中，粉碎机的目的是将石灰石研成粉末状，增大与盐酸的接触面积，使反应更充分； （2）反应器中发生反应的物质是石灰石和稀盐酸，石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于基本反应类型中的复分解反应； （3）由第（2）小问分析可知，反应器中发生的反应是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，则充分反应后过滤得到的滤液中含有氯化钙，可能含有盐酸，则向滤液中加入碳酸钠溶液，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，可能发生的反应是盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为、； （4）无水氯化钙具有吸水性，可用作干燥剂。 35．（2025·山西吕梁·二模）通过物质的共性和差异性认识一类物质的性质，是认识物质的一般思路与方法。同学们利用这种方法对碳酸钠和碳酸钙的知识进行了结构化梳理，请根据信息，回答有关问题。 (1)碳酸钠和碳酸钙中都含有 。 (2)二者都可以与 反应。 (3)例如： (4)碳酸钠可用于 (5) （用化学方程式表示）。 【答案】(1) (2)酸 (3)碳酸钠易溶于水，碳酸钙难溶于水 (4)玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产 (5) 【详解】（1）碳酸钠、碳酸钙的结构共性：都含有； （2）碳酸钠、碳酸钙的化学性质共性：都可以与酸反应； （3）碳酸钠、碳酸钙的物理性质差异：碳酸钠易溶于水，碳酸钙难溶于水； （4）碳酸钠可用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等； （5）碳酸钠转化为碳酸钙的反应是碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为。 36．（2025·山西临汾·二模）氯化钠是重要的化工原料，是人们生产和生活中不可缺少的一种物质。同学们学习完氯化钠的相关知识后，制成如下结构图。联系实际，解决问题： (1)构成氯化钠的微粒有 （写化学符号）。 (2)从饱和氯化钠溶液中制得氯化钠晶体的方法是 结晶。 (3)氯化钠在生活中的用途有 （写出1条）。 (4)氯化钠溶液与硝酸银溶液发生反应的化学方程式为 ，反应的基本类型为 。 【答案】(1)Na+、Cl- (2)蒸发 (3)作调味品（合理即可） (4) 复分解反应 【详解】（1）氯化钠是由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）构成，故填：Na+、Cl-； （2）由于氯化钠溶解度受温度影响比较小，则采用蒸发结晶的方法析出氯化钠固体，故填：蒸发； （3）氯化钠在生活中可用作调味品，用于腌制咸菜，用于制造生理盐水，农业生产中用于选种，用于融雪等，故填：作调味品（合理即可）； （4）氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式是，该反应为两种化合物相互交换成分生成新的化合物的反应，属于复分解反应，故填：；复分解反应。 37．（2025·山西晋中·二模）制作简易灭火器。 实验目的： 根据灭火原理，设计与制作简易灭火器。 设计与制作： (1)如图所示，其中的反应原理为 (用化学方程式表示)。 灭火原理： (2)该简易灭火器喷出的灭火原理是 。 实验现象： (3)装置倒置后，瓶内可以观察到 。 【展示与交流】 (4)碳酸钠与盐酸能发生反应的原因是 。 (5)制作灭火器应充分考虑 (写一点)的安全性。 【答案】(1) (2)隔绝了氧气 (3)产生大量气泡 (4)反应物相互交换成分，有气体和水生成 (5)装置（或试剂) 【详解】（1）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应原理的化学方程式：为。 （2）喷出的CO₂覆盖燃烧物并使其与空气隔绝，从而使燃烧停止。 （3）装置倒置后碳酸钠与盐酸接触发生反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，瓶内产生大量气泡。 （4）碳酸钠与盐酸接触后相互相互交换成分，有气体和水生成，所以碳酸钠与盐酸能发生反应。 （5）制作灭火器需考虑的安全性：应注意容器的耐压性或试剂用量或试剂的腐蚀性，以防止爆裂或试剂外溅等。 38．（2025·山西临汾·二模）工业生产中常用10%的氯化钠溶液做工业废水的化学沉淀剂，以除去废水中的重金属离子。同学们在实验室配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，请你与他们一同完成实验报告。 【实验用品】托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒 【实验步骤】 (1)计算：配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量是 。 称量：称量氯化钠固体时，若天平指针向右偏转，应进行的操作是 。 量取：用量筒量取蒸馏水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。 溶解： 。 【问题与交流】 (2)实验结束后经检测发现所配制的溶液溶质质量分数偏小，则造成此误差的原因可能是（写一条） 。 (3)氯化钠溶液可将废水中的银离子（如硝酸银）转化为不溶性沉淀物，从而达到除银离子的目的，发生反应的化学方程式为 。 【答案】(1) 10g 向左盘继续添加氯化钠，直到天平平衡 用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解 (2)用量筒量取水时，仰视读数 (3) 【详解】（1）氯化钠的质量为：100g×10%=10g； 天平指针向右偏转，证明称量氯化钠质量不够，需要向左盘继续添加氯化钠，直到天平平衡； 溶解过程就是用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解； （2）用量筒量取水时，仰视读数，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小；（合理即可）。 （3）氯化钠和硝酸银反应化学方程式为：。 39．（2025·山西晋中·二模）人工智能加速渗透到日常生活的方方面面，电子废弃物也成为当今世界一个紧迫的环境问题。某校实践活动小组的同学们对电子垃圾的类型、回收环节、金属的回收及宣传方案等展开了如下项目化学习活动的探究。 任务一：了解电子垃圾的常见类型 【信息检索】 同学们查阅资料得知，常见的电子垃圾有冰箱、灯具、路由器、手机、洗衣机、电视机、电脑等。 【小组讨论】 (1)电子垃圾中含有多种物质，常见的有金属、 (写一种)等。 任务二：调查电子垃圾的回收环节 【DeepSeek问答】 小组同学针对电子垃圾处理向DeepSeek进行提问。 【模型构建】 同学们将获取的信息进行整理，构建电子垃圾处理模型如下： 【分析思考】 (2)从拆解后的垃圾中，快速分离出金属铁的物理方法是 。 任务三：探究电子垃圾中金属的回收 【提出问题】 如何回收废旧电路板中的金属锌、金、铜？ 【进行实验】 (3)为模拟废旧电路板中金属回收，实验探究小组的同学们将铜片、锌片和金吊坠混合在一起，设计如下方案，并完成了实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①将混合物放在烧杯中，加入过量稀硫酸，充分反应后，取出未溶解的金属、洗涤 固体部分溶解，有气泡产生 被溶解的金属为 ②将步骤①中未溶解的金属在空气中充分灼烧后，放入试管，滴加足量稀硫酸，充分反应后，再取出未溶解的金属、洗涤 回收的金属为金 【反思评价】 (4)步骤②中发生反应的化学方程式为 (写一个)。 (5)从步骤②反应后的溶液中回收金属，可加入试剂 。 任务四：设计电子垃圾分类回收宣传方案 【设计方案】 为提高公众对电子垃圾的认识，增强环保和资源回收利用意识，引导公众正确分类投放电子垃圾，小组同学设计如下宣传方案： 活动主题 电子垃圾，绿色未来 活动时间 2025年3月20日 活动地点 社区和广场 活动形式 展板和宣讲 活动内容 1.介绍常见的电子垃圾。 2.阐述电子垃圾中含有的有害物质，对土壤、水源、空气和人体健康的危害。 3.讲解电子垃圾的分类，如可回收垃圾、有害垃圾等，并说明正确的处理方式。 4.宣传电子垃圾回收利用的意义。 【小组交流】 (6)废旧纽扣电池应投入 垃圾箱中。 【成果分享】 (7)同学们通过对电子垃圾的探究，对电子垃圾的种类、回收、利用等有了更深入的了解，增强电子垃圾分类回收意识，认识到电子垃圾回收利用在 等方面有着重要的意义。 【答案】(1)塑料或玻璃或有害化学物质 (2)用磁铁吸引 (3) 锌/Zn 灼烧后的固体部分溶解，溶液由无色变为蓝色 (4)或 (5)Fe (6)有害 (7)节约资源或减少能源消耗或降低环境污染或可持续发展 【详解】（1）电子垃圾中含有多种物质，常见的材料均可含有。如金属、塑料、玻璃、有害化学物质等。 （2）铁可被磁铁吸引。所以快速分离出金属铁的物理方法是用磁铁吸引。 （3）①金、铜活动性比氢弱，不和稀硫酸反应，锌活动性比氢强，和稀硫酸反应。所以被溶解的金属为锌。 ②没有溶解的金属是金和铜，铜与氧气加热生成氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，则实验现象为灼烧后的固体部分溶解，溶液由无色变为蓝色。 （4）步骤②中的反应为铜和氧气加热生成氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为和。 （5）步骤②反应后的溶液中有硫酸铜和硫酸，活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来。可使用比铜活泼的金属回收铜，如可以加入铁。 （6）废旧纽扣电池含有重金属等有害物质，是有害垃圾。 （7）电子垃圾回收利用可以减少污染，同时可以再利用电子垃圾中的物质，所以电子垃圾回收利用在节约资源、减少能源消耗、降低环境污染、可持续发展等方面有着重要意义。 40．（2025·山西·二模）“圆梦”学习小组利用生活中的碱性物质，请结合任务回答问题。 【任务一】初识溶液的酸碱性 “圆梦”学习小组某同学品尝未成熟柿子、松花蛋时均有涩味，发现可以用食醋减轻涩味，他联想到碱性物质通常有涩味，推测其中含有碱性物质。 (1)食用时加入食醋去除涩味，所应用的化学原理与下列做法相同的是 （填选项字母）。 A．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 B．农业上常用熟石灰改良被酸雨酸化的土壤 【任务二】寻找生活中物质涩味缘由，了解氢氧化钠的制备方法 (2)取一未成熟柿子磨碎，加入足量水，搅拌、过滤。利用 测得滤液pH=12.3，证明滤液中含有碱性物质。 【提出问题】制取氢氧化钠的过程中，滤液中的碱性物质是什么？ 【查阅资料】制取氢氧化钠的主要原料：生石灰、食盐、纯碱等。 【分析推理】 (3)加水调和时发生如下反应：CaO + H2O = Ca(OH)2， （写化学方程式）。甲同学认为滤液中的碱性物质是氢氧化钠。乙同学对甲同学的说法提出质疑，认为滤液中碱性物质除氢氧化钠外，还可能含有 （填化学式）或碳酸钠。 【方案设计】 (4)设计实验证明滤液中存在碳酸钠（写出操作、现象和结论） 。 【反思总结】 (5)判断化学反应后溶液中的溶质成分时，既要考虑生成物，又要考虑 。 【任务三】探究Na2CO3溶液呈碱性原因 【查阅资料】①溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的OH-。 ②Na2CO3在水中全部解离出Na+和。 ③CaCl2溶液呈中性，Ca2+、Cl-对溶液的酸碱性没有影响。 【提出猜想】 (6)猜想一：H2O单独起作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性。 猜想二：Na+与H2O作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性。 猜想三： 。 【实验探究】 (7)完成下列表格 实验操作 实验现象 实验结论 向试管中加入一定量的蒸馏水，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想一不成立 向试管中加入一定量的NaCl溶液，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想二不成立 ①向试管中加入一定量的Na2CO3溶液，滴入2滴酚酞溶液 ②往①所得溶液中逐滴加入CaCl2溶液至过量 ①溶液由无色变红色； ② 猜想三成立 【解释与结论】 同学们和老师交流，得知，X为另一种阴离子。 【拓展与延伸】 (8)结合任务三的所有信息和结论，运用初中化学所学知识，经过分析推理可得出：Na2CO3溶液中含有的阴离子是、OH-、 （填微粒符号）。 【答案】(1)B (2)pH计或酸度计或精密pH试纸 (3) (4)取适量滤液于试管中，加入足量的稀盐酸，观察到有气泡生成，说明滤液中存在碳酸钠反应物是否有剩余 (5)与作用，产生较多的，使溶液呈碱性 (6)产生白色沉淀 (7)溶液由红色变为无色 (8) 【详解】（1）食用食醋去除涩味，是因为食醋中含有醋酸，醋酸能与碱性物质反应生成盐和水，即酸与碱发生中和反应； A、熟石灰是氢氧化钙的俗称，用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液，是因为氢氧化钙能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，不属于酸碱中和反应，与食用食醋去除涩味的原理不相同，不符合题意； B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，农业上常用熟石灰改良被酸雨酸化的土壤，是因为氢氧化钙能与酸反应，属于酸碱中和反应，与食用食醋去除涩味的原理相同，符合题意，故选：B； （2）酚酞试液不能测出pH，广泛pH试纸只能测出整数，pH计（酸度计或精密pH试纸）能测出pH=12.3，故填：pH计或酸度计或精密pH试纸； （3）制取氢氧化钠的主要原料：生石灰、食盐、纯碱等，生石灰是氧化钙的俗称，食盐是氯化钠的俗称，纯碱是碳酸钠的俗称，则加水调和时发生的反应有氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为、； 若氢氧化钙与碳酸钠恰好完全反应，则滤液中只含氢氧化钠；若氢氧化钙过量，则滤液中含有氢氧化钠、氢氧化钙；若碳酸钠过量，则滤液中含有氢氧化钠、碳酸钠；综上可知，滤液中碱性物质除氢氧化钠外，还可能含有或碳酸钠； （4）碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则设计实验证明滤液中存在碳酸钠的方案为：取适量滤液于试管中，加入足量的稀盐酸，观察到有气泡生成，说明滤液中存在碳酸钠； （5）判断化学反应后溶液中的溶质成分时，既要考虑生成物，又要考虑反应物是否有剩余； （6）在水中全部解离出和，则根据猜想一、二可知，猜想三为与作用，产生较多的，使溶液呈碱性； （7）根据结论猜想三成立，说明溶液呈碱性是因为与作用，产生较多的，则步骤①向试管中加入一定量的溶液，滴入2滴酚酞溶液，溶液由无色变红色，说明碳酸钠溶液显碱性； 步骤②往①所得溶液中逐滴加入溶液至过量，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，氯化钠、氯化钙均显中性，酚酞遇中性溶液不变色，则实验现象为产生白色沉淀，溶液由红色变为无色，说明溶液呈碱性是因为与作用，产生较多的，故猜想三成立； （8）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据，则X为，故溶液中含有的阴离子是、OH-、。 41．（2025·山西大同·二模）海洋是巨大的资源宝库。在一次研学活动中，某校化学小组的同学在老师带领下到沿海城市，就海洋资源的种类、开发利用及环境保护等展开了项目式问题探究。 任务一：了解海洋资源种类 【实地考查】同学们参观了海洋博物馆，了解海洋中丰富的海水资源、生物资源、化学资源、矿产资源和能源资源等。 【小组交流】 (1)海洋能源资源主要有 （答一种）。 任务二：认识海水资源利用 【教师指导】反渗透膜淡化海水已成为有效缓解淡水资源匮乏的技术之一，其原理如图1所示。进水压力对反渗透膜脱盐率与产水量的影响如图2所示。 【交流讨论】 (2)海水通过反渗透膜，发生改变的是 。 (3)分析图2得出的结论有 （答一点）。 任务三：探究海洋化学资源开发 【咨询专家】海水制碱的主要过程：先蒸发海水制得食盐，在饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳得到碳酸氢钠固体，再加热碳酸氢钠制得纯碱碳酸钠。 【提出问题】制得的纯碱中是否含有氯化钠? 【查阅资料】AgCl和Ag2CO3，均为不溶于水的白色固体。 【进行实验】 (4)同学们取少量纯碱样品，设计方案，并进行如下探究： 实验操作 实验现象 实验结论 取少量样品于试管，加足量水充分溶解后，再滴加足量稀硝酸和几滴硝酸银溶液 样品中含有氯化钠 【反思评价】 (5)加入足量稀硝酸的目的是 。 (6)证明样品中含有氯化钠的化学方程式是 。 任务四：洞悉海洋环境保护 【走访调查】该城市近海曾发生大面积赤潮，给海洋环境造成极大危害。赤潮的发生主要源于藻类植物的快速繁殖，而水体富营养化是藻类生长旺盛的主要原因。 【分析研讨】 (7)促使藻类植物快速繁殖的营养元素是 （答一种）。 (8)请你提一条防止海洋环境污染合理化建议 。 成果分享：通过探究学习，同学们认识到合理开发海洋资源和保护海洋环境，对于促进我国经济和社会可持续发展意义重大。 【答案】(1)NaCl（合理即可） (2)NaCl的含量降低，密度变小 (3)随着压力的增大，脱盐率增大，产水量也升高 (4)有白色沉淀产生 (5)排除碳酸根的干扰 (6) (7)氮元素 (8)向海洋中乱仍垃圾（合理即可） 【详解】（1）海水中含有多种类物质，含量较多的资源则是氯化钠，是食盐的主要来源之一，同时还含有氯化镁等。 （2）通过图示可知，海水通过反渗透膜，海水变为淡水，则是含盐量降低，因除去了大部分可溶性的盐，其密度也随之减小。 （3）由图2可知，随着压力的增加，脱盐率升高，产生量也增大。 （4）纯碱为碳酸钠的俗称，碳酸钠和硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，硝酸银和氯化钠反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，则可观察到有气泡产生，且有白色沉淀产生，则说明含有氯化钠。 （5）由于碳酸银也为不溶于水的白色固体，而硝酸能和碳酸钠、碳酸银反应，则目的为除去碳酸根的干扰。 （6）氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为：。 （7）水体中氮和磷等营养元素含量过多而引起的浮游生物暴发性增殖现象。 （8）不向海洋中乱仍垃圾等可以保护海洋。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题 08 生活中常见化合物 考点概览 题型一 酸和碱 题型二 中和反应 题型三 盐和化肥 酸和碱 题型一 1．（2025·山西晋中·二模）实验课上，同学们对石灰石进行了系列反应。①用坩埚钳夹持石灰石，放在酒精喷灯外焰上灼烧；②将灼烧后的产物投入盛有冷水的烧杯中；③将烧杯静置片刻，取少量上层澄清的液体，向液体中吹气。下列说法正确的是 A．灼烧前的石灰石固体容易捏碎、敲碎 B．灼烧后的产物投入冷水中无明显现象 C．吹气前澄清液体的pH=7 D．吹气后澄清液体变浑浊 2．（2025·山西阳泉·二模）波尔多液是一种应用广泛的农药。同学们查阅相关资料后，在实验室按比例配制了少量波尔多液。下列分析正确的是 A．烧杯①加入水后外壁温度明显降低 B．烧杯④中得到的是无色透明的溶液 C．烧杯④中溶液是硫酸铜的不饱和溶液 D．混合后烧杯⑤中有蓝色沉淀产生 3．（2025·山西临汾·二模）蔬菜大棚中常增施二氧化碳肥以促进植物生长，增施过程的操作如图甲所示（反应过程中会放热），图乙为硫酸铵的溶解度曲线。以下分析正确的是 A．①中烧杯里的试剂X是水 B．③中小孔的多少对生成二氧化碳的多少无影响 C．④中溶液所含硫酸铵小于78g D．④中塑料桶悬挂高低不会影响肥效 4．（2025·山西临汾·二模）皮蛋，又称松花蛋、变蛋等，是一种中国特有的食品，具有特殊风味，能促进食欲。制作皮蛋的原料是鸭蛋、水、生石灰、食盐、醋等材料，其中生石灰属于 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 5．（2025·山西临汾·二模）利用如图所示实验干燥二氧化碳气体。下列说法正确的是 A．浓硫酸夺取了湿润二氧化碳中的水蒸气，是化学变化 B．浓硫酸吸水吸热 C．在右端导管出口处放干燥石蕊试纸，试纸不变色 D．二氧化碳显酸性 6．（2025·山西大同·二模）在家庭清洁中，有一种管道疏通剂的主要成分包含硫酸，它利用了硫酸的强腐蚀性来清理管道内的污垢。下列相关说法正确的是 A．硫酸的强腐蚀性属于其物理性质 B．浓硫酸沾到皮肤上应涂氢氧化钠溶液 C．稀释浓硫酸时应向水中缓慢倒入浓硫酸并搅拌 D．该疏通剂与铜质管道反应可生成氢气和硫酸铜 7．（2025·山西阳泉·二模）集气瓶是初中化学实验常用的仪器。下列有关集气瓶的使用正确的是 A．收集氢气 B．验满二氧化碳 C．干燥氧气 D．铁丝燃烧实验 8．（2025·山西吕梁·二模）我国是最早掌握制糖技术的国家之一。明代宋应星在《天工开物·甘嗜》篇中记载了古法制糖，体现了我国古代劳动人民的智慧，以下是其主要生产流程。分析流程，解决问题。 (1)轧蔗取浆时，用石碾多次碾轧甘蔗的目的是 。 (2)石灰浆可用生石灰制得，制取石灰浆时发生反应的化学方程式为 ，该反应同时 热量。 (3)黄泥水对黑色糖浆起到脱色处理的作用，这说明黄泥水具有的性质是 。 (4)糖以其洁白晶莹的形态，成为了人们生活中不可或缺的调味品。糖对人体的主要作用是 。 9．（2025·山西大同·二模）我国唐代炼丹家孤刚子所著《黄帝九鼎神丹经诀》中记载有“炼石胆取精华法"，即干馏硫酸铜晶体而获得硫酸的方法。探索小组的同学将硫酸和硫酸铜的相关问题进行了结构化的梳理和整合。联系实际，解决问题： (1)实验室用浓硫酸作干燥剂，是因为 。 (2)稀释浓硫酸的正确操作是 。 (3)稀硫酸除铁锈的化学方程式是 。 (4)农业上用硫酸铜溶液和 等配制波尔多液。 (5)不能用铁制容器盛装波尔多液的原因是 。 10．（2025·山西晋中·二模）史书记载，染术“始于轩辕氏之世”。植物染是大自然的馈赠和人类文化的传承，利用植物在织物上染色的部分工艺流程如下图。已知，草木灰用于调节染液的酸碱度。请结合图文信息，分析思考，解决问题： (1)将植物切碎的目的是 。 (2)草木灰原料需在密闭容器内加干燥剂储存，干燥剂生石灰在干燥过程中发生反应的化学方程式为 。 (3)该工艺流程中，两次用到过滤，其作用是 。 (4)将布料挂在阴凉通风处能晾干的微观原因是 。 (5)从环境、健康角度分析，与工业染色相比，植物染色的优点是 。 11．（2025·山西大同·二模）阅读分析，解决问题。 弹性陶瓷塑料：材料界的“五边形战士” 我国科学家成功合成出了弹性陶瓷塑料，这是一种“刚柔并济”的新材料，它看上去像一块坚硬透明的塑料。该材料因拥有类陶瓷的强度与硬度、类塑料的可塑性与循环性，类橡胶的形变能力这五种迥异的性质，被誉为材料界的“五边形战士”。 该材料是以硫辛酸(有机物)和碳酸钙(无机物)为原料，通过化学反应生成新分子结构，并利用热压工艺实现分子自组装，最终形成的有机物单元与无机物单元比例约1：1的复合材料。 弹性陶瓷塑料的突破性在于同时具备多重特性，与常规的陶瓷、橡胶、塑料、金属作对比，它不仅有大理石的硬度，而且加热后不会软化，在硬度、回弹、强度、形变和可加工性等几个指标上，都得到了高分。目前该材料在工业工具(如耐磨陶瓷刀具)、生物医疗(潜在骨骼修复材料)及运动防护(轻量化护甲)领域展现出应用潜力。但技术仍处于实验室阶段，需进一步优化制备工艺以降低成本，并验证生物相容性与长期耐久性。 (1)塑料属于材料分类中的 ；与常见的软塑料瓶相比，弹性陶瓷塑料具有的一个显著优点是 。 (2)弹性陶瓷塑料的制备需要用碳酸钙，工业上可以用氢氧化钙与碳酸钠反应制取碳酸钙，该反应的化学方程式为 ，在该反应前后，溶液中减少的离子是 。 (3)从微观角度分析，对生成的新分子采用热压工艺时，发生改变的是 。 (4)根据文中信息，弹性陶瓷塑料在生物医疗领域应用前，需进一步验证的关键性质是 (写出一点)。 12．（2025·山西吕梁·二模）以典型物质为核心，进行知识的结构化整合，是全面认识物质的有效途径。同学们在小组合作学习过程中，对碳酸钠的相关内容完成了结构化的梳理和整合。 (1)碳酸钠的俗称是 。 (2)向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞溶液，观察到的现象是 。据此可知，碳酸钠溶液显 性。 (3)检验其中含有碳酸根离子的方法是 。 (4)向碳酸钠溶液中滴加氢氧化钙溶液，发生反应的化学方程式为 。 13．（2025·山西阳泉·二模）借助思维导图梳理知识，形成知识的结构化理解，是一种高效学习的方法。同学们用这种方法对硫酸的有关内容进行了梳理，请你完成以下内容的填写。    (1)稀硫酸中含有的阳离子是 。 (2)使用浓硫酸时应十分小心，因为它具有 。 (3)在实验室，向稀硫酸中滴加氯化钡溶液，发生反应的化学方程式为 。 (4)稀硫酸的用途是 （写一条）。 (5)稀释浓硫酸时，正确的操作是 。 14．（2025·山西阳泉·二模）锡在冶金、建材、机械等领域有广泛的应用。工业上用锡精矿（主要成分为，还含有、等杂质）炼锡的主要流程如下图所示。分析流程，回答下列问题。 注：①一般不与稀盐酸反应；②焙烧炉中发生反应。 (1)锡精矿所属的物质类别是 。 (2)焙烧炉产生的烟气中含有二氧化硫，二氧化硫排放到空气中会引起的环境问题是 。 (3)焙烧锡精矿的目的是 。 (4)酸浸槽中发生反应的化学方程式为 。 (5)焦炭进入还原炉前需进行粉碎，目的是 。 15．（2025·山西大同·二模）肥皂作为人类最古老的清洁剂之一，在现代生活中依然扮演着重要角色。早在我国南宋时期便可追溯到“古法手工皂”的历史起源。下图是古法制皂的部分工艺流程。分析思考，解决问题： (1)在草木灰（主要成分）水中加入贝壳烧成的灰（主要成分CaO）可制得碱液，反应的化学方程式为 （写一个），碱液中一定含有的溶质是 。 (2)将炼制的液态猪油与过滤后的碱液混合加热、搅拌至形成膏体，搅拌的目的是 。 (3)将膏体倒入模具，在干燥、阴凉处自然晾干，即成肥皂。不能在阳光下暴晒的原因是 。 (4)古法制肥皂与现代合成洗涤剂相比，其优点是 （答一点）。 16．（2025·山西阳泉·二模）阅读分析，解决问题： 应县木塔 山西应县木塔是世界上现存最古老、最高大的纯木结构高层塔式建筑，其建造所用的木材在使用前经过了特殊的防虫防腐处理。古代木材防虫防腐的一种工艺是将生石灰与水混合，形成石灰浆，然后涂抹在木材上，不利于虫卵孵化和真菌生长，且石灰浆干燥过程中吸收了二氧化碳，形成坚硬涂层，阻挡了害虫的侵蚀。雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)的毒性能驱赶害虫，在古代有限的技术条件下，它们为保护木材发挥了独特作用。 应县木塔由塔基、塔身、塔刹三部分组成，塔刹全为铁件制成，由仰莲、覆钵、相轮、火焰、仰月、宝瓶、宝珠等组成，装饰了塔顶，与塔身极为协调。塔刹中心有一根铁刹插入梁架之内，周围设8根铁链系紧，这种结构类似于一个伞形避雷器，在防止雷击火灾方面起到很好的效果，从而保护木塔千年不受雷击。 应县木塔不仅结构奇妙，造型独特，而且在塔内保存了一批罕见的奇珍，壁画、彩塑和匾额。壁画使用的红色颜料中含有铁红(主要成分是氧化铁)、铅丹(主要成分是四氧化三铅)和朱砂(主要成分是硫化汞)等。 (1)生石灰形成石灰浆的过程中，会 (选填“吸收”或“放出”)热量，发生反应的化学方程式是 。 (2)雄黄和雌黄能驱赶害虫，利用了它们的 (选填“物理”或“化学”)性质，它们中硫元素含量较高的是 。 (3)制作塔刹的材料属于 材料。 (4)壁画使用的红色颜料中，主要成分属于氧化物的物质是 (填一种)。 17．（2025·山西吕梁·二模）火药是我国古代的四大发明之一，在军事、生产、生活中起到了重要的作用。某校实践小组的同学们对黑火药的发明、成分、使用和应用等展开了项目化学习。 任务一：了解黑火药的发明 【查阅资料】同学们上网查阅资料了解到，黑火药的发明可以追溯到中国古代的炼丹术。炼丹术士将硫磺、硝石（主要成分）与木炭混合在一起，在一定条件下能够产生剧烈的燃烧和爆炸现象，由此诞生了黑火药。 【分析交流】 (1)同学们分析后认为，黑火药爆炸时所发生的变化主要属于 ，四大发明还有 （写一项）。 任务二：验证黑火药的成分 【提出问题】黑火药中是否真正含有木炭？ 【教师指导】老师提醒同学们：能使澄清石灰水变浑浊；酸性高锰酸钾溶液常用于吸收。 【进行实验】 (2) 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤1：取适量黑火药于烧杯中，加入足量水，搅拌，静置，过滤。 黑火药中含有木炭 步骤2：将滤渣置于图1装置中进行实验。 步骤3：将图1装置产生的气体先通过足量的酸性高锰酸钾溶液，再通入澄清石灰水中。 酸性高锰酸钾溶液褪色， 。 【反思评价】 (3)步骤3中发生反应的化学方程式为 。 (4)在教师的引导下，同学们利用压强传感器，在密闭容器中测试了黑火药中不同质量分数的硝石对爆炸的影响（图2），分析图像可知，“黑火药中硝石的质量分数为75%”的原因是 。 任务三：分析黑火药的使用 【分析讨论】 (5)黑火药在日常生活中可用于 。 (6)点燃黑火药的引线才能引起爆炸，从燃烧条件分析，点燃的目的是 。 【成果分享】 (7)通过项目化学习，同学们对黑火药有了全面的认识，同时将研究的成果进行了整理，并在全校范围内开展了黑火药科普知识宣传。在宣传中同学们强调，在使用黑火药时，要特别注意的是 。 18．（2025·山西临汾·二模）化学兴趣小组的同学在实验室发现一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，试剂瓶瓶口周围还有些白色固体。他们认为该氢氧化钠溶液已经变质，于是进行了如下实验进行探究。 【查阅资料】碳酸钠溶液的pH大于7。 【提出问题】氢氧化钠溶液是否变质？ 【提出猜想】 (1)①该氢氧化钠溶液没有变质；② ；③该氢氧化钠溶液全部变质。 【实验探究】 (2)根据实验操作，补全实验现象和结论。 实验操作 实验现象 实验结论 实验一 取少量溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液 溶液显碱性 实验二 取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸 有气泡产生 溶液中有 【交流讨论】 (3)甲同学认为猜想②正确，乙同学则认为猜想③也可能正确，理由是 。 (4)乙同学补充实验如下：取少量溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液，逐滴加入溶液（中性溶液）至不再产生沉淀，若溶液 ，则证明猜想③正确。 【反思提升】 (5)该氢氧化钠溶液变质的原因是 （用化学方程式表示）。 (6)保存氢氧化钠溶液时应注意 保存。如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，正确的处理方法是 。 中和反应题型二 19．（2025·山西晋中·二模）实践小组的同学们探究土壤酸碱性对植物生长的影响。他们查阅我国土壤性质分级标准，测得某土壤浸出液的pH如图所示。下列有关表述正确的是 我国第二次土壤普查土壤性质分级标准 pH范围 <4.5 4.5~5.5 5.5~6.5 6.5~7.5 7.5~8.5 酸碱性 强酸性 酸性 弱酸性 中性 弱碱性 A．土壤浸出液的pH越大，碱性越弱 B．按照土壤性质分级标准，该土壤呈弱酸性 C．施用熟石灰改良该土壤应用了中和反应的原理 D．长期过量施用一些氮肥不会影响该土壤的酸碱性 20．（2025·山西大同·二模）药物对人体健康发挥着重要的作用。合理用药必须遵循安全、有效、适当等原则，下列关于药品的说法正确的是 A．医用酒精的浓度是100% B．医用碘酒可以补充碘元素。 C．为了节约可服用过期药品 D．氢氧化铝可治疗胃酸过多。 21．（2025·山西·二模）家庭小药箱是许多家庭必备用品。有关说法错误的是 A．碘酒是碘溶于酒精形成的，可用于皮肤消毒 B．使用药物时应当仔细阅读说明书，在正确的时间以适当的剂量用药 C．胃酸过多消化不良时可服用氢氧化钠 D．医用口罩阻挡病菌的原理类似于净水操作中的过滤 22．（2025·山西临汾·二模）阅读分析，解决问题： 如何向天借“甘霖” 如果有地区出现大面积卡旱时，为缓解旱情，政府通常会组织在当地开展人工增雨作业。 自然降水要求冷云当中有一定数量的冰核，但是自然的冰核数量或者浓度不足就无法产生降水。人工增雨就是通过人工干预的方式往云层当中播撒一定的催化剂，促使云层冷云中的冰核增加，当冰核播撒到有丰富过冷水的区域当中，就能够通过冰水转化过程，把过冷水逐步转化到冰核当中形成云滴，云滴逐渐地长大，形成降水。 人工增雨使用的催化剂通常分为三类：可以大量产生凝结核或凝华核的碘化银等成核剂；可以使云中的水分形成大量冰晶的干冰、液氮等制冷剂；可以吸附云中水分变成较大水滴的盐粒等吸湿剂。 碘化银有轻微毒性，但是人工影响天气所播撒的碘化银浓度极其微小，作业区域水体和土壤中积累的银离子浓度远低于世界卫生组织规定的浓度。而干冰升华和液氮汽化分别成为二氧化碳和氮气，都是空气的成分，因此干冰和液氮都是“生态安全催化剂”，不会污染环境。 (1)过冷水形成云滴而后形成降水的过程属于 变化。 (2)人工增雨使用的干冰可使雨水的pH （填“升高”或“降低”），原因是 （用化学方程式表示）。 (3)碘的原子结构示意图是，则碘化银的化学式为 。 (4)液氮可作为人工增雨催化剂的原因是 ，其优点是 。 23．（2025·山西大同·二模）生石灰和熟石灰不仅是化学实验室常见的试剂，也是在各行各业中发挥着重要作用和价值的两种物质。探索小组的同学将生石灰和熟石灰的有关问题与现代科技相结合，完成了结构化的梳理和整合。 联系实际，解决问题： (1)实验室用生石灰可配制澄清石灰水，发生的反应的化学方程式为 。 (2)食品工业中生石灰可以作干燥剂，保存生石灰时，应注意 。 (3)渔业养殖中生石灰可以杀菌消毒，原因是 。 (4)农业中熟石灰可以改良土壤的酸碱性，体现了其具有的化学性质是 。 (5)熟石灰制成的石灰乳可以用于刷墙或涂刷树干，石灰乳可以与空气中的 (填化学式)发生化学反应而变质。 24．（2025·山西大同·二模）探究“酸和碱能否发生反应”。 实验方法：在烧杯中加入5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液。 实验现象： (1)滴加稀盐酸的过程中观察到 。 实验原理： (2)反应的化学方程式为 。 实验结论： (3) 。 【问题与思考】 (4)得出该实验结论的依据是 。 (5)该反应中发生变化的微观粒子是 。 25．（2025·山西吕梁·二模）造纸是我国古代四大发明之一，它极大地推动了人类文明的发展。造纸会产生大量含氢氧化钠的碱性废水，需处理至中性后再排放。某造纸厂现用9.8t 20%的硫酸溶液处理一定质量的造纸废水至中性。（假设废水中其他成分不与硫酸发生反应） (1)检验该废水的酸碱度，最简单的方法是 。 (2)计算此造纸废水中所含氢氧化钠的质量。 26．（2025·山西临汾·二模）根据情景要求，完成“一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液的配制”和化学方程式的计算。 (1)配制如图所示的100g10%的氢氧化钠溶液，应该怎样操作？ 【温馨提示】 ①计算要写出过程 ②实验要写出具体操作步骤 ③语言描述要简练规范 (2)取配制好的氢氧化钠溶液40g与稀盐酸恰好完全反应，理论上需要溶质质量分数为10%的稀盐酸多少克？ 盐和化肥题型三 27．（2025·山西吕梁·二模）尿素[]不仅是一种化肥，同时也可将其与水以1:10的比例混合制成农药。配制尿素溶液杀虫剂的过程如下图所示，以下分析正确的是 温度/℃ 20 40 60 尿素的溶解度/g 108 167 251 A．尿素用作化肥时属于复合肥 B．图中搅拌能加快化学反应速率 C．图中溶液为尿素不饱和溶液 D．图中溶质与溶液质量比为1:10 28．（2025·山西阳泉·二模）有研究表明，绿萝能将空气中的甲醛转化为其他物质，改善空气质量。同学们在教室内培植了一些绿萝。下列说法正确的是 A．绿萝进行光合作用放出二氧化碳 B．施用使叶色浓绿 C．绿萝净化甲醛发生了物理变化 D．绿萝进行呼吸作用放出氧气 29．（2025·山西临汾·二模）石子饼是山西的特色小吃之一，其制作过程中要加入纯碱，纯碱中碳元素的化合价为 A． B． C． D． 30．（2025·山西大同·二模）碳酸钙是牙膏里的“美白搭档”，可作为摩擦剂帮助清洁牙齿，它在其他众多领域也有广泛的应用。下列关于碳酸钙的说法正确的是 A．可以作干燥剂 B．俗名是大理石 C．常温下易分解 D．可生产氧化钙 31．（2025·山西临汾·二模）“南水北调”是我国的一项战略性工程，功在当代，利在千秋。下列有关说法正确的是 A．我国水资源分布均衡 B．水流经过的地区要做好两岸的生态保护 C．“南水北调”后，不需节约用水 D．为提高水域的营养，可大量添加氮、磷元素 32．（2025·山西晋中·二模）《天工开物》中关于硝酸钾的记载：味苦咸，性温，具有破坚散积，解毒消肿的功效。下列关于硝酸钾(KNO3)的说法正确的是 A．硝酸钾由分子构成 B．属于钾肥的一种 C．氧元素与氮元素的质量比为7：24 D．有杀菌消毒的功效 33．（2025·山西晋中·二模）探索小组的同学们在合作学习中对碳酸钠和碳酸氢钠的组成、结构、性质、转化及应用等进行了梳理和整合。 联系实际，解决问题： (1)碳酸钠俗称 。 (2)从物质分类的角度分析，碳酸钠和碳酸氢钠都属于 。 (3)构成碳酸钠和碳酸氢钠的相同粒子为 (填化学符号)。 (4)日常生活中发面蒸馒头时，碳酸钠在发酵过程中会与酸性物质反应产生 气体，使馒头变得松软；医疗上，碳酸氢钠是治疗胃酸过多症的一种药剂，反应的化学方程式为 。 34．（2025·山西晋中·二模）CaCl2·2H2O (二水合氯化钙)可用于食品加工、制药等领域。工业上生产CaCl2·2H2O的主要流程示意图如图所示。请结合图文信息，分析思考，解决问题： (1)上述流程中，粉碎机的目的是 。 (2)反应器中发生反应的物质是 ，该反应的基本类型是 。 (3)经过滤器得到的滤液中加入碳酸钠溶液发生反应的化学方程式为 。 (4)将二水合氯化钙于200~300℃下进行干燥脱水，可制得食用无水氯化钙成品。无水氯化钙具有吸水性，可用作 。 35．（2025·山西吕梁·二模）通过物质的共性和差异性认识一类物质的性质，是认识物质的一般思路与方法。同学们利用这种方法对碳酸钠和碳酸钙的知识进行了结构化梳理，请根据信息，回答有关问题。 (1)碳酸钠和碳酸钙中都含有 。 (2)二者都可以与 反应。 (3)例如： (4)碳酸钠可用于 (5) （用化学方程式表示）。 36．（2025·山西临汾·二模）氯化钠是重要的化工原料，是人们生产和生活中不可缺少的一种物质。同学们学习完氯化钠的相关知识后，制成如下结构图。联系实际，解决问题： (1)构成氯化钠的微粒有 （写化学符号）。 (2)从饱和氯化钠溶液中制得氯化钠晶体的方法是 结晶。 (3)氯化钠在生活中的用途有 （写出1条）。 (4)氯化钠溶液与硝酸银溶液发生反应的化学方程式为 ，反应的基本类型为 。 37．（2025·山西晋中·二模）制作简易灭火器。 实验目的： 根据灭火原理，设计与制作简易灭火器。 设计与制作： (1)如图所示，其中的反应原理为 (用化学方程式表示)。 灭火原理： (2)该简易灭火器喷出的灭火原理是 。 实验现象： (3)装置倒置后，瓶内可以观察到 。 【展示与交流】 (4)碳酸钠与盐酸能发生反应的原因是 。 (5)制作灭火器应充分考虑 (写一点)的安全性。 38．（2025·山西临汾·二模）工业生产中常用10%的氯化钠溶液做工业废水的化学沉淀剂，以除去废水中的重金属离子。同学们在实验室配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，请你与他们一同完成实验报告。 【实验用品】托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒 【实验步骤】 (1)计算：配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量是 。 称量：称量氯化钠固体时，若天平指针向右偏转，应进行的操作是 。 量取：用量筒量取蒸馏水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。 溶解： 。 【问题与交流】 (2)实验结束后经检测发现所配制的溶液溶质质量分数偏小，则造成此误差的原因可能是（写一条） 。 (3)氯化钠溶液可将废水中的银离子（如硝酸银）转化为不溶性沉淀物，从而达到除银离子的目的，发生反应的化学方程式为 。 39．（2025·山西晋中·二模）人工智能加速渗透到日常生活的方方面面，电子废弃物也成为当今世界一个紧迫的环境问题。某校实践活动小组的同学们对电子垃圾的类型、回收环节、金属的回收及宣传方案等展开了如下项目化学习活动的探究。 任务一：了解电子垃圾的常见类型 【信息检索】 同学们查阅资料得知，常见的电子垃圾有冰箱、灯具、路由器、手机、洗衣机、电视机、电脑等。 【小组讨论】 (1)电子垃圾中含有多种物质，常见的有金属、 (写一种)等。 任务二：调查电子垃圾的回收环节 【DeepSeek问答】 小组同学针对电子垃圾处理向DeepSeek进行提问。 【模型构建】 同学们将获取的信息进行整理，构建电子垃圾处理模型如下： 【分析思考】 (2)从拆解后的垃圾中，快速分离出金属铁的物理方法是 。 任务三：探究电子垃圾中金属的回收 【提出问题】 如何回收废旧电路板中的金属锌、金、铜？ 【进行实验】 (3)为模拟废旧电路板中金属回收，实验探究小组的同学们将铜片、锌片和金吊坠混合在一起，设计如下方案，并完成了实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①将混合物放在烧杯中，加入过量稀硫酸，充分反应后，取出未溶解的金属、洗涤 固体部分溶解，有气泡产生 被溶解的金属为 ②将步骤①中未溶解的金属在空气中充分灼烧后，放入试管，滴加足量稀硫酸，充分反应后，再取出未溶解的金属、洗涤 回收的金属为金 【反思评价】 (4)步骤②中发生反应的化学方程式为 (写一个)。 (5)从步骤②反应后的溶液中回收金属，可加入试剂 。 任务四：设计电子垃圾分类回收宣传方案 【设计方案】 为提高公众对电子垃圾的认识，增强环保和资源回收利用意识，引导公众正确分类投放电子垃圾，小组同学设计如下宣传方案： 活动主题 电子垃圾，绿色未来 活动时间 2025年3月20日 活动地点 社区和广场 活动形式 展板和宣讲 活动内容 1.介绍常见的电子垃圾。 2.阐述电子垃圾中含有的有害物质，对土壤、水源、空气和人体健康的危害。 3.讲解电子垃圾的分类，如可回收垃圾、有害垃圾等，并说明正确的处理方式。 4.宣传电子垃圾回收利用的意义。 【小组交流】 (6)废旧纽扣电池应投入 垃圾箱中。 【成果分享】 (7)同学们通过对电子垃圾的探究，对电子垃圾的种类、回收、利用等有了更深入的了解，增强电子垃圾分类回收意识，认识到电子垃圾回收利用在 等方面有着重要的意义。 40．（2025·山西·二模）“圆梦”学习小组利用生活中的碱性物质，请结合任务回答问题。 【任务一】初识溶液的酸碱性 “圆梦”学习小组某同学品尝未成熟柿子、松花蛋时均有涩味，发现可以用食醋减轻涩味，他联想到碱性物质通常有涩味，推测其中含有碱性物质。 (1)食用时加入食醋去除涩味，所应用的化学原理与下列做法相同的是 （填选项字母）。 A．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 B．农业上常用熟石灰改良被酸雨酸化的土壤 【任务二】寻找生活中物质涩味缘由，了解氢氧化钠的制备方法 (2)取一未成熟柿子磨碎，加入足量水，搅拌、过滤。利用 测得滤液pH=12.3，证明滤液中含有碱性物质。 【提出问题】制取氢氧化钠的过程中，滤液中的碱性物质是什么？ 【查阅资料】制取氢氧化钠的主要原料：生石灰、食盐、纯碱等。 【分析推理】 (3)加水调和时发生如下反应：CaO + H2O = Ca(OH)2， （写化学方程式）。甲同学认为滤液中的碱性物质是氢氧化钠。乙同学对甲同学的说法提出质疑，认为滤液中碱性物质除氢氧化钠外，还可能含有 （填化学式）或碳酸钠。 【方案设计】 (4)设计实验证明滤液中存在碳酸钠（写出操作、现象和结论） 。 【反思总结】 (5)判断化学反应后溶液中的溶质成分时，既要考虑生成物，又要考虑 。 【任务三】探究Na2CO3溶液呈碱性原因 【查阅资料】①溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的OH-。 ②Na2CO3在水中全部解离出Na+和。 ③CaCl2溶液呈中性，Ca2+、Cl-对溶液的酸碱性没有影响。 【提出猜想】 (6)猜想一：H2O单独起作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性。 猜想二：Na+与H2O作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性。 猜想三： 。 【实验探究】 (7)完成下列表格 实验操作 实验现象 实验结论 向试管中加入一定量的蒸馏水，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想一不成立 向试管中加入一定量的NaCl溶液，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想二不成立 ①向试管中加入一定量的Na2CO3溶液，滴入2滴酚酞溶液 ②往①所得溶液中逐滴加入CaCl2溶液至过量 ①溶液由无色变红色； ② 猜想三成立 【解释与结论】 同学们和老师交流，得知，X为另一种阴离子。 【拓展与延伸】 (8)结合任务三的所有信息和结论，运用初中化学所学知识，经过分析推理可得出：Na2CO3溶液中含有的阴离子是、OH-、 （填微粒符号）。 41．（2025·山西大同·二模）海洋是巨大的资源宝库。在一次研学活动中，某校化学小组的同学在老师带领下到沿海城市，就海洋资源的种类、开发利用及环境保护等展开了项目式问题探究。 任务一：了解海洋资源种类 【实地考查】同学们参观了海洋博物馆，了解海洋中丰富的海水资源、生物资源、化学资源、矿产资源和能源资源等。 【小组交流】 (1)海洋能源资源主要有 （答一种）。 任务二：认识海水资源利用 【教师指导】反渗透膜淡化海水已成为有效缓解淡水资源匮乏的技术之一，其原理如图1所示。进水压力对反渗透膜脱盐率与产水量的影响如图2所示。 【交流讨论】 (2)海水通过反渗透膜，发生改变的是 。 (3)分析图2得出的结论有 （答一点）。 任务三：探究海洋化学资源开发 【咨询专家】海水制碱的主要过程：先蒸发海水制得食盐，在饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳得到碳酸氢钠固体，再加热碳酸氢钠制得纯碱碳酸钠。 【提出问题】制得的纯碱中是否含有氯化钠? 【查阅资料】AgCl和Ag2CO3，均为不溶于水的白色固体。 【进行实验】 (4)同学们取少量纯碱样品，设计方案，并进行如下探究： 实验操作 实验现象 实验结论 取少量样品于试管，加足量水充分溶解后，再滴加足量稀硝酸和几滴硝酸银溶液 样品中含有氯化钠 【反思评价】 (5)加入足量稀硝酸的目的是 。 (6)证明样品中含有氯化钠的化学方程式是 。 任务四：洞悉海洋环境保护 【走访调查】该城市近海曾发生大面积赤潮，给海洋环境造成极大危害。赤潮的发生主要源于藻类植物的快速繁殖，而水体富营养化是藻类生长旺盛的主要原因。 【分析研讨】 (7)促使藻类植物快速繁殖的营养元素是 （答一种）。 (8)请你提一条防止海洋环境污染合理化建议 。 成果分享：通过探究学习，同学们认识到合理开发海洋资源和保护海洋环境，对于促进我国经济和社会可持续发展意义重大。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$