专题 07 金属、水和溶液（山西专用）-【好题汇编】2025年中考化学二模试题分类汇编

专题 07 金属、水和溶液 考点概览 题型一 金属和金属矿物 题型二 水 题型三 溶液 金属和金属矿物 题型一 1．（2025·山西晋中·二模）山西省发现我国最大单体铝土矿。对其相关认识正确的是 A．铝元素在地壳中含量最高 B．铝土矿的主要成分是AlO C．铝土矿属于可再生资源 D．有计划、合理地开采铝土矿 2．（2025·山西运城·二模）实验室中，同学们用如图装置制取了一种气体，该气体是 A．氢气 B．氧气 C．水蒸气 D．二氧化碳 3．（2025·山西大同·二模）在家庭清洁中，有一种管道疏通剂的主要成分包含硫酸，它利用了硫酸的强腐蚀性来清理管道内的污垢。下列相关说法正确的是 A．硫酸的强腐蚀性属于其物理性质 B．浓硫酸沾到皮肤上应涂氢氧化钠溶液 C．稀释浓硫酸时应向水中缓慢倒入浓硫酸并搅拌 D．该疏通剂与铜质管道反应可生成氢气和硫酸铜 4．（2025·山西大同·二模）碲化镉薄膜太阳能电池正在向传统晶体硅太阳能电池发起挑战。镉(Cd)是制备碲化镉薄膜电池的原料之一，通过锌与硫酸镉(CdSO4)溶液反应可以制备出镉和硫酸锌，以下关于该反应的分析正确的是 A．反应后过滤可以得到镉 B．元素的化合价均不改变 C．锌的金属活动性比镉弱 D．反应后溶液的质量不变 5．（2025·山西晋中·二模）国宝青铜冰鉴是战国时期的青铜酒器，被称为“世界上最早的冰箱”。它由鉴和缶两部分组成，缶置于鉴内，在鉴与缶之间的空隙放入冰块，用于冰镇缶中的美酒。有关青铜冰鉴的分析正确的是 A．青铜是纯金属 B．青铜不易导热 C．可延缓米酒发酵变味 D．冰融化时分子间间隔变大 6．（2025·山西临汾·二模）食品包装保温隔热技术的出现改变了生活的现状，很多厂家都在食品包装上做了研究，让这些包装可以具有保温或者隔热的功能。下面是同学们设计的两种不同包装材料的保温探究实验。下列有关分析正确的一项是 A．铝能制成铝箔是利用了铝的导热性 B．铝箔复合包装袋属于合成材料 C．图中的实验设计方案不正确 D．为缩短探究时间可使用较多的水 7．（2025·山西吕梁·二模）我国是已知金属矿物种类比较齐全的国家之一。下列四种金属矿石的主要成分中，金属元素化合价标注正确的是 A．赤铁矿（） B．赤铜矿（） C．金红石（） D．软锰矿（） 8．（2025·山西阳泉·二模）阅读短文，回答问题。 光伏发电2025年1月15日，中国石油在运最大整装光伏项目——塔里木油田上库高新区低碳转型130万千瓦光伏项目成功并网发电。 光伏发电系统是由光伏方阵、蓄电池组、充放电控制器、逆变器、交流配电柜、太阳跟踪控制系统等设备组成。光伏方阵是由若干个光伏板按一定方式组装在一起的发电单元。光伏板是光伏发电系统中的核心部分，主要组成部件有太阳能电池片、钢化玻璃、背板、铝合金边框等。太阳能电池片的主要作用是发电。钢化玻璃的作用是保护发电主体。背板的作用是密封、绝缘、防水。铝合金边框起一定的密封、支撑作用。在光伏板制作过程中，常用EVA来黏结固定钢化玻璃和发电主体。 后期，在塔里木油田光伏区的光伏板下方及其周缘埋扎草方格，种植耐旱的植物，让“光伏+生态”治理齐头并进。 (1)光伏发电时，能量的转化形式是 。 (2)光伏发电系统中的核心部分是 。 (3)钢化玻璃的作用是 。 (4)EVA是一种塑料，它属于 材料。 (5)铝合金边框的主要成分是铝。铝具有很好的抗腐蚀性，原因是 （用化学方程式解释）。 (6)在光伏板下方种植耐旱植物的作用是 。 9．（2025·山西运城·二模）电是现代社会的动力之源，它对很多行业起着不可或缺的作用。未来，可再生能源将成为全球电力的首要来源，我国在新的发展阶段选择大力发展新质生产力发电。请分析图文信息，解答下列小题的相关问题。 (1)图1是我国自主研发的发电玻璃，它采用了碲化镉材料。碲元素和镉元素属于不同种元素，它们的本质区别是 。碲化镉(化学式为CdTe)在物质分类中属于 。 (2)图2是我国自主研发的漂浮式波浪能发电装置“南鲲号”。“南鲲号”设计成三角形的目的是 。发电装置的大部分材料为金属，例如 (填化学式，写一种)，为了避免其金属外壳锈蚀，可采用的方法是 (写一种)。 (3)图3是我国首个高空风能发电示范项目。伞组通过氦气球提供初始升力，这是利用了氦气具有 的性质，不用氢气填充，是因为氢气不安全，原因是 (用化学方程式表示)。 (4)能源转型已是大势所趋。传统的发电方式为火力发电，其所用能源为煤，这种能源属于 能源，用这种能源发电容易产生的环境污染物是 (写一种)。 10．（2025·山西临汾·二模）中国在多个领域有着令人瞩目的工程，这些工程代表着中国的科技和实力。请分析图文信息，解答相关问题。 （1）北斗系统由35颗卫星组成。卫星发射需火箭运载。火箭外部所涂特殊材料由云母粉（含氢氧化铁、氧化镁、氧化钙、氧化钠等）、硫化汞等制成，可以承受2500℃的高温。云母粉中含有一种碱的化学式为 。火箭发射时，发射塔旁的喷水系统打开，10秒内将大约500吨的水全部喷出，能使发射塔快速降温，其原理是 。 （2）东数西算是通过构建数据中心，将东部算力需求有序引导到西部，解决东部土地资源有限，数据处理耗电量巨大的问题。电线内的导线最常用的金属为 。电线外层是聚乙烯塑料，是 材料。数据中心需要注意的消防安全问题是 。 （3）高寒高铁的建设克服了多项技术难题和环境难题。为保障筑路工人的生命安全，需要给工人的装备中配备防寒衣物。区分羊毛和聚酯纤维的方法是 。餐饮中配备了营养菜肴，如土豆炖牛肉，鸡块等，其中含有的营养素是 。 （4）设备建设中很多地方都用到了铝合金。铝合金其经久耐用的原因是（用化学方程式表示） 。铝合金与铝相比，优点是 。 11．（2025·山西晋中·二模）我国大力推动武器装备现代化，使武器装备在性能、技术水平、信息化和智能化程度等方面不断升级，更好地维护了国家主权、安全和发展。请分析图文信息，解答相关问题。 (1)图1：宋代的《武经总要》记载的三种重要火药配方，主要原料均为木炭、硫黄和硝石(主要成分为)。中氮元素的化合价为 。火药爆炸时产生的气体主要为二氧化碳、二氧化硫、氮气，其中会对空气产生污染的是 。 (2)图2：抗战时期，八路军以小米为主食、步枪为武器。为防止步枪的铁制零件生锈，可采取的措施是 。小米中的淀粉先转化为葡萄糖()。葡萄糖在酶的作用下与氧气缓慢氧化，转变为二氧化碳和水的化学方程式为 。 (3)图3：运-20外壳采用铝合金等新材料，能够有效减轻飞机重量，体现其优良性质是 。其大展弦比翼面设计可降低飞行阻力，涡扇发动机动力大、油耗低。燃油充分燃烧通常要考虑 (写一点)。 (4)未来，无人装备将广泛应用于军工领域。先进感知系统中的光敏元件常用氧化锌、二氧化钛等物质制成，其中氧化锌的化学式为 ；锌和钛的原子结构示意图分别为、，二者原子结构的相同点有 (写一点)，锌和钛属于不同元素的原因是 。 12．（2025·山西临汾·二模）我国拥有辽阔的海域，海洋经济是国民经济的重要组成部分。海洋资源的有效开发和合理利用关系到人类的可持续发展。请运用所学化学知识，就相关问题表达观点，解答21—24题相关问题。 (1)跨海桥梁：港珠澳大桥是中国境内一座连接中国香港、广东珠海和中国澳门的桥隧工程。桥梁使用钢架结构，利用了钢 的特性。钢筋焊接时常用到氩气，其作用是 。写出一条防止桥梁生锈的方法： 。 (2)海底隧道：港珠澳大桥海底隧道是世界最长的公路沉管隧道，沉管隧道就是将若干个预制段用轮船运送到指定位置，将其沉入海底。轮船是以柴油为动力的内燃机，内燃机是将化学能转化为 能。石油分馏可获得柴油、 等产品。 (3)资源开发：海洋为我们提供了丰富的食材。海带富含碘，食用海带可预防的疾病是 。海洋中蕴藏着大量的矿产资源，主要有金、钛铁矿、赤铁矿等。写出用赤铁矿炼铁的化学方程式： 。 (4)保护海洋：近年来海洋污染日益严重，尤其是海面漂浮的大量塑料，大量使用塑料造成的环境问题是 ；写出一条保护海洋的措施： 。 13．（2025·山西大同·二模）我国唐代炼丹家孤刚子所著《黄帝九鼎神丹经诀》中记载有“炼石胆取精华法"，即干馏硫酸铜晶体而获得硫酸的方法。探索小组的同学将硫酸和硫酸铜的相关问题进行了结构化的梳理和整合。联系实际，解决问题： (1)实验室用浓硫酸作干燥剂，是因为 。 (2)稀释浓硫酸的正确操作是 。 (3)稀硫酸除铁锈的化学方程式是 。 (4)农业上用硫酸铜溶液和 等配制波尔多液。 (5)不能用铁制容器盛装波尔多液的原因是 。 14．（2025·山西吕梁·二模）探究“铝、铜、银的金属活动性顺序”。 实验方法：①将一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中(如图1)，一段时间后取出，观察现象； ②将一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中(如图2)，一段时间后取出，观察现象； ③将另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，一段时间后取出，观察现象。 (1)实验原理：图2实验中发生反应的化学方程式为 (2)实验现象：图1实验中可观察到的现象是 (3)实验结论： 【问题与思考】 (4)用砂纸打磨铝丝的目的是 。 (5)图1、图2中发生的反应属于哪种基本反应类型？ 。 15．（2025·山西大同·二模）为了探究酸的化学性质，某化学兴趣小组的同学以稀硫酸为例，设计并完成了如下实验，请根据下列提示，补全实验内容。 (1)实验原理：硫酸能与多种物质发生化学反应。试管B中发生的反应的化学方程式为 ，该反应所属的基本反应类型是 。 (2)实验现象：试管中溶液颜色有明显变化的是A和E；试管中固体减少的是B和C；试管中有气泡产生的是 (填字母标号)。 实验结论：稀硫酸能与五种不同类别的物质发生化学反应。 【问题与思考】 (3)试管B中镁能与稀硫酸发生化学反应的原因是 。 (4)试管E可验证稀硫酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是 。 16．（2025·山西临汾·二模）为探究镁片与稀盐酸反应的能量变化，同学们设计了以下实验方案，请根据下列提示，补全实验内容。 【实验方法】 (1)按照如图所示进行实验，实验前用砂纸将镁片打磨光亮，目的是 。 【实验原理】 (2)试管中发生反应的化学方程式为 。 【实验现象】 (3)实验中观察到饱和石灰水变浑浊，原因是 。 【实验结论】 (4)镁片与稀盐酸反应的能量变化是 （填“放热”或“吸热”）。 【问题与交流】 (5)实验后，对剩余药品的处理办法是 。 17．（2025·山西晋中·二模）探究“金属与稀盐酸或稀硫酸的反应”。 实验方法：①在试管中放入少量镁条，加入5mL稀盐酸，观察现象。 ②参照上述实验步骤，分别在放有锌片、铁钉、铜片的试管中加入5mL稀盐酸，观察现象。 ③用稀硫酸代替稀盐酸重复上述实验，并观察现象。    (1)实验原理：图中发生反应的化学方程式为 (任写一个)。 (2)实验现象：装有镁条、锌片和铁钉的试管中均产生气泡；装有铁钉的试管中产生气泡的速率缓慢， ；装有铜片的试管中无明显现象。 (3)实验结论： 。 【问题与思考】 (4)通过上述探究还可以得出，四种金属的活动性为 。 (5)还可以用什么方法判断金属活动性？ 。 18．（2025·山西大同·二模）高铁不仅是我国的重要“名片”，还极大地推动了“一带一路”发展，为沿线国家带来发展机遇。某校实践小组的同学对高铁建设中的铁制品产生了浓厚兴趣，于是针对铁制品的生锈条件、除锈措施广泛应用等方面展开了项目式问题探究。 任务一：探究铁制品的生锈条件 【提出问题】铁生锈的条件是什么？ 【进行实验】 (1)同学们设计并进行了如图所示的实验，一段时间后，观察到试管 中的铁钉生锈，其他试管中的铁钉未生锈，由此他们得出铁生锈的条件是 。 任务二：认识铁制品的除锈措施 【查阅资料】铁锈的主要成分是氧化铁，除铁锈的方法多种多样，可以根据不同的情况和条件选择合适的方法，例如可以使用酸性物质除铁锈，也可以用砂纸打磨除铁锈，还可以用高压水枪除铁锈。 【除锈实践】 (2)同学们取一个生锈铁钉放于试管中，加入一定量的稀盐酸，一段时间后发现铁锈全部消失了，铁锈与稀盐酸发生反应的化学方程式为 。他们还想继续探究反应后溶液中的溶质成分。 【提出问题】上述反应后溶液中的溶质成分是什么？ 【交流讨论】 (3)经讨论，他们认为反应后溶液的溶质成分中一定含有 ，可能含有HCl和 。为此他们进行了以下实验探究。 【进行实验】 (4)填写空白处 实验步骤 实验现象 实验结论 取一根打磨过的洁净铁丝于试管中，再加入适量反应后的溶液 反应后溶液中的溶质有HCl 【反思评价】 (5)有同学认为除锈时铁钉不能长时间浸泡在过量的稀盐酸中，原因是 。 任务三：调查铁制品的广泛应用 【调研讨论】 (6)实际生活和生产中到处都有铁制品的身影，如不锈钢保温杯、铁轨、医疗器械、不锈钢炊具等，其中不锈钢可以作炊具体现了其具有良好的 性(写一条)。 19．（2025·山西吕梁·二模）同学们在化学实验室中进行了“验证铝、铜、银的金属活动性顺序”的实验。 实验方法：①将一根铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，观察现象。 ②将一根铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会儿取出，观察现象。 (1)实验原理：②中发生反应的化学方程式为 。 (2)实验现象：①中观察到的现象是 。 (3)实验结论： 。 【问题与思考】 (4)实验前应对铝丝进行的处理是 ，此操作的目的是 。 20．（2025·山西阳泉·二模）勤劳智慧的中国劳动人民在很早以前就掌握了湿法炼铜的技术。化学实验小组同学利用湿法炼铜的原理，测定某硫酸铜溶液的溶质质量分数。他们向50 g硫酸铜溶液中加入足量的铁粉，充分反应后得到金属铜3.2 g。 (1)该硫酸铜溶液的溶质质量分数是多少？ (2)若用该硫酸铜溶液配制40 g溶质质量分数为10％的硫酸铜溶液，需要水的质量是 。 21．（2025·山西运城·二模）《千里江山图》是我国传世名画之一，它创造性地将炭黑、赭石、孔雀石和蓝铜矿等矿物原料用在不同的图层。 (1)画作的青色用到蓝铜矿，其主要成分为Cu3(CO3)2(OH)2，其中氢氧根离子与碳酸根离子的个数比为 。 (2)画作中的红色用到赭石，其主要成分为氧化铁。请计算：用400t含氧化铁80%的赭石，理论上可炼出的铁的质量。 22．（2025·山西临汾·二模）近年来，太钢跻身“创新国家队”，年年都有全球或国内首发的新产品，越来越多的“大国重器”中有了“太钢造”的身影。工业上采用生铁炼钢，可以从铁矿石中提炼生铁。若用含氧化铁80%的赤铁矿石炼铁（杂质不含铁元素），请回答下列问题： (1)钢和生铁在性能上有差异，原因是 。 (2)已知该赤铁矿石有100t计算理论上可以炼出铁的质量是多少？ 23．（2025·山西·二模）根据情景要求，完成“配制100g 10%的稀硫酸溶液”和化学方程式的计算。 (1)配制如图所示的100g 10%的稀硫酸溶液，应该怎样操作？（已知：98%浓硫酸密度为1.84g/mL） 【温馨提示】①计算要写出过程 ②实验要写出具体操作步骤 ③语言描述要简练规范 (2)小明想检测配制好的稀硫酸溶液的浓度是否标准，实验如下：取10g该稀硫酸于小烧杯中并加入6g锌，充分反应后金属仍有剩余，测得小烧杯内剩余物的总质量15.98g，上述配制的稀硫酸的浓度是否合格，若不合格其可能原因是什么？ 水题型二 24．（2025·山西大同·二模）汾河是黄河的第二大支流，发源于山西省忻州市宁武县管涔山麓，自北向南，纵贯山西。下列有关汾河水的分析正确的是 A．活性炭能除去水中色素 B．可直接饮用或灌溉农田 C．将水消毒属于物理变化 D．鱼类越多，含氧量越高 25．（2025·山西大同·二模）过滤(如图)是化学实验的基本操作之一，下列关于实验用品的说法正确的是 A．玻璃棒的作用是搅拌 B．滤纸边缘要低于液面 C．玻璃棒要紧靠三层滤纸 D．滤纸能除去可溶性杂质 26．（2025·山西运城·二模）实验课上，同学们通过小组合作完成了电解水实验。下列说法正确的是 A．b管中的电极连接的是电源负极 B．a管中气体能使带火星木条复燃 C．生成的氢、氧分子个数比为2：1 D．实验结论为水由氢气和氧气组成 27．（2025·山西临汾·二模）茶是我国的传统饮品，具有一定的养生保健功效。下图为制茶的部分工艺流程，分析思考，解决问题：结合图文信息，分析思考，解决问题： (1)晒青是利用光照使茶叶失去部分水分。晒青时要将茶叶均匀摊开，目的是 。 (2)揉捻可使茶叶内物质充分释出，增加茶汤的香气和滋味。很远就能闻到茶香的微观解释是 。 (3)烘干时可通过烧煤提高温度，煤充分燃烧的化学方程式为 。 (4)压制机将茶叶压制成型，过程中发生的变化是 。 (5)水中的钙、镁离子会抑制茶叶中营养成分茶多酚的溶解，因此泡茶要用 （填“硬水”或“软水”）。 28．（2025·山西阳泉·二模）同学们在实验室中利用生活污水进行了过滤实验。 实验步骤： (1)①准备过滤器；②安装仪器，漏斗下端管口需要 ；③用玻璃棒 （填玻璃棒的作用），使生活污水进入漏斗进行过滤；④实验结束，洗涤仪器。 实验原理： (2)依据 除去水中的难溶性杂质。 实验结论：利用过滤可将生活污水初步净化。 【问题与思考】 (3)若过滤后的滤液中有异味，可继续向滤液中加入 。 (4)若要进一步除去滤液中的杂质，可向其中滴加适量溶液，发生反应的化学方程式为 。 29．（2025·山西大同·二模）海洋是巨大的资源宝库。在一次研学活动中，某校化学小组的同学在老师带领下到沿海城市，就海洋资源的种类、开发利用及环境保护等展开了项目式问题探究。 任务一：了解海洋资源种类 【实地考查】同学们参观了海洋博物馆，了解海洋中丰富的海水资源、生物资源、化学资源、矿产资源和能源资源等。 【小组交流】 (1)海洋能源资源主要有 （答一种）。 任务二：认识海水资源利用 【教师指导】反渗透膜淡化海水已成为有效缓解淡水资源匮乏的技术之一，其原理如图1所示。进水压力对反渗透膜脱盐率与产水量的影响如图2所示。 【交流讨论】 (2)海水通过反渗透膜，发生改变的是 。 (3)分析图2得出的结论有 （答一点）。 任务三：探究海洋化学资源开发 【咨询专家】海水制碱的主要过程：先蒸发海水制得食盐，在饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳得到碳酸氢钠固体，再加热碳酸氢钠制得纯碱碳酸钠。 【提出问题】制得的纯碱中是否含有氯化钠? 【查阅资料】AgCl和Ag2CO3，均为不溶于水的白色固体。 【进行实验】 (4)同学们取少量纯碱样品，设计方案，并进行如下探究： 实验操作 实验现象 实验结论 取少量样品于试管，加足量水充分溶解后，再滴加足量稀硝酸和几滴硝酸银溶液 样品中含有氯化钠 【反思评价】 (5)加入足量稀硝酸的目的是 。 (6)证明样品中含有氯化钠的化学方程式是 。 任务四：洞悉海洋环境保护 【走访调查】该城市近海曾发生大面积赤潮，给海洋环境造成极大危害。赤潮的发生主要源于藻类植物的快速繁殖，而水体富营养化是藻类生长旺盛的主要原因。 【分析研讨】 (7)促使藻类植物快速繁殖的营养元素是 （答一种）。 (8)请你提一条防止海洋环境污染合理化建议 。 成果分享：通过探究学习，同学们认识到合理开发海洋资源和保护海洋环境，对于促进我国经济和社会可持续发展意义重大。 溶液题型三 30．（2025·山西·二模）家庭小药箱是许多家庭必备用品。有关说法错误的是 A．碘酒是碘溶于酒精形成的，可用于皮肤消毒 B．使用药物时应当仔细阅读说明书，在正确的时间以适当的剂量用药 C．胃酸过多消化不良时可服用氢氧化钠 D．医用口罩阻挡病菌的原理类似于净水操作中的过滤 31．（2025·山西晋中·二模）山西运城盐湖地区的“垦畦浇晒”产盐法也称“五步产盐法”。五个步骤分别为：集卤蒸发、过箩除杂、储卤、结晶、铲出。“垦畦浇晒”就是人工开垦田地(畦，小块田地)，将盐池中的卤水灌入畦中，利用日光和风力蒸发晒制盐。关于“垦畦浇晒”的分析正确的是 A．集卤蒸发卤，水中水的质量逐渐减少 B．过箩的实质是过滤掉卤水里的可溶性杂质 C．结晶后的卤水是氯化钠的不饱和溶液 D．“垦畦浇晒”利用氯化钠易溶于水的性质 32．（2025·山西大同·二模）神奇的风暴瓶能通过瓶中晶体的析出量及形态预报天气，冷暖先知。兴趣小组的同学查阅相关资料后想要制作一个简易风暴瓶，以下是他们配制风暴瓶中溶液的过程，X是KNO3或NH4Cl中的一种。结合KNO3和NH4Cl在水中的溶解度表分析，下列说法正确的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 A．图中的X是氯化铵 B．②是该温度下的饱和溶液 C．③的溶质质量分数比②的大 D．该简易风暴瓶中晶体增多时说明天气变暖 33．（2025·山西吕梁·二模）实验课上，同学们用下图仪器配制100g 5%的氯化钠溶液，以下说法正确的是 A．所需氯化钠质量为10g B．配制时不需要使用药匙 C．将氯化钠放在天平左盘 D．步骤为计算、量取、溶解 34．（2025·山西吕梁·二模）尿素[]不仅是一种化肥，同时也可将其与水以1:10的比例混合制成农药。配制尿素溶液杀虫剂的过程如下图所示，以下分析正确的是 温度/℃ 20 40 60 尿素的溶解度/g 108 167 251 A．尿素用作化肥时属于复合肥 B．图中搅拌能加快化学反应速率 C．图中溶液为尿素不饱和溶液 D．图中溶质与溶液质量比为1:10 35．（2025·山西临汾·二模）蔬菜大棚中常增施二氧化碳肥以促进植物生长，增施过程的操作如图甲所示（反应过程中会放热），图乙为硫酸铵的溶解度曲线。以下分析正确的是 A．①中烧杯里的试剂X是水 B．③中小孔的多少对生成二氧化碳的多少无影响 C．④中溶液所含硫酸铵小于78g D．④中塑料桶悬挂高低不会影响肥效 36．（2025·山西阳泉·二模）波尔多液是一种应用广泛的农药。同学们查阅相关资料后，在实验室按比例配制了少量波尔多液。下列分析正确的是 A．烧杯①加入水后外壁温度明显降低 B．烧杯④中得到的是无色透明的溶液 C．烧杯④中溶液是硫酸铜的不饱和溶液 D．混合后烧杯⑤中有蓝色沉淀产生 37．（2025·山西大同·二模）传统豆腐制作要用卤水点浆，卤水通常是将氯化镁与水以1:4的比例配制而成。氯化镁添加量与豆腐的产率关系密切。结合图表信息，下列说法正确的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 52.9 53.6 54.6 55.8 57.5 61.0 66.1 A．卤水为20℃时氯化镁的饱和溶液 B．降温，卤水中氯化镁的质量分数不变 C．20℃时，饱和氯化镁溶液中含溶质54.6g D．氯化镁的添加量越多，豆腐的产率越高 38．（2025·山西运城·二模）盐是百味之首，也是百药之王。四川省自贡市的燊海井是世界上第一口人工钻凿的超千米深井，其古法产盐工艺的流程如图。请结合图文信息，分析思考，解决问题。 (1)刚采出的卤水需经浓卤塔浓缩，浓缩的微观本质是 。 (2)在灶房煎煮卤水获取盐的原理是 结晶。煎煮卤水时不断用竹筒捞取白沫，该操作相当于化学实验中的 。 (3)“花水”是饱和氯化钠溶液，向篾包淋洒花水可除去盐中的其他可溶性杂质，这是因为 。 (4)制得的盐可在工业上用电解法生产金属钠和氯气(Cl2)，该反应的化学方程式为 。 39．（2025·山西吕梁·二模）山西运城盐湖地区的“垦畦浇晒”产盐法，也称“五步产盐法”，发展成熟于隋唐时期，至今仍在沿用。“垦畦浇晒”的五个步骤如下，请结合图文信息，分析思考，解决问题。 (1)“集卤蒸发”发生的变化是 。 (2)“过箩除杂”中的“箩”有大量的“筛孔”，可以除去卤水里的不溶性杂质。其作用相当于实验操作中的 。 (3)结晶采用的方法是 结晶。结晶析出的主要物质是氯化钠，原因是 。 (4)铲出氯化钠晶体后的盐湖水是氯化钠的 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (5)氯化钠的用途很多，其在农业上的一种用途是 。 40．（2025·山西临汾·二模）工业生产中常用10%的氯化钠溶液做工业废水的化学沉淀剂，以除去废水中的重金属离子。同学们在实验室配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，请你与他们一同完成实验报告。 【实验用品】托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒 【实验步骤】 (1)计算：配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量是 。 称量：称量氯化钠固体时，若天平指针向右偏转，应进行的操作是 。 量取：用量筒量取蒸馏水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。 溶解： 。 【问题与交流】 (2)实验结束后经检测发现所配制的溶液溶质质量分数偏小，则造成此误差的原因可能是（写一条） 。 (3)氯化钠溶液可将废水中的银离子（如硝酸银）转化为不溶性沉淀物，从而达到除银离子的目的，发生反应的化学方程式为 。 41．（2025·山西临汾·二模）氢氧化钠在工业生产中用途广泛。生产氢氧化钠的方法有天然碱苛化法，兴趣小组同学对该方法产生了浓厚的兴趣，在老师的指导下对获得氢氧化钠的原理、原料的获取、制备与提纯、反应产物的成分进行了项目性的探究。 任务一：原理确定 【信息检索】某地区碱湖所产的天然碱，过去是北方主要的生活用碱，该碱湖水中富含丰富的氯化钠和碳酸钠。 (1)该碱湖水中一定含有的离子有 （填符号）。 (2)将石灰石高温煅烧后生成的 溶于水制得的碱液与纯碱反应，可得到烧碱，写出用纯碱制烧碱的化学方程式 。 任务二：产品提纯 (3)取湖水，经过一系列实验操作，得到晶体，将其溶于水，再向其中加入氢氧化钙溶液，再经 （填实验操作名称）获得含NaOH的溶液。对该溶液进行提纯，就可得到氢氧化钠溶液。 任务三：成分分析 小组同学对含有NaOH的溶液的成分感到好奇，进行了如下实验： 【进行猜想】 猜想一：NaOH、Ca（OH）2、NaCl 猜想二：NaOH、Na2CO3、NaCl 猜想三：NaOH、NaCl (4) 实验方案 实验现象 实验结论 方案一：取少量样品于试管中，通入适量二氧化碳 溶液中含有氢氧化钙 方案二：取少量样品于试管中，滴加少量 无气泡产生 溶液中不含碳酸钠 【实验小结】猜想一正确。 【反思评价】老师对上述实验方案做出了评价。 (5)老师认为方案二不能证明反应后的溶液中不含碳酸钠，其原因是 。 (6)氯化钠和氢氧化钠的溶解度表如下： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 NaCl溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 NaOH溶解度/g 42 51 109 119 129 145 174 299 所得氢氧化钠溶液中含有少量的氯化钠，要得到纯净的氢氧化钠固体，采用的方法是 。‍ 42．（2025·山西吕梁·二模）造纸是我国古代四大发明之一，它极大地推动了人类文明的发展。造纸会产生大量含氢氧化钠的碱性废水，需处理至中性后再排放。某造纸厂现用9.8t 20%的硫酸溶液处理一定质量的造纸废水至中性。（假设废水中其他成分不与硫酸发生反应） (1)检验该废水的酸碱度，最简单的方法是 。 (2)计算此造纸废水中所含氢氧化钠的质量。 43．（2025·山西晋中·二模）消毒防腐药是用来杀灭病原微生物或抑制其生长的化学物质。碘、过氧化氢、乙醇等，在规定剂量和范围内可作为消毒防腐药。 (1)过氧化氢、碘和乙醇在化学性质和用途上各有特点，请任写一个 。 (2)计算分解34g10%的过氧化氢溶液，理论上可生成氧气的质量是多少？ 44．（2025·山西临汾·二模）根据情景要求，完成“一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液的配制”和化学方程式的计算。 (1)配制如图所示的100g10%的氢氧化钠溶液，应该怎样操作？ 【温馨提示】 ①计算要写出过程 ②实验要写出具体操作步骤 ③语言描述要简练规范 (2)取配制好的氢氧化钠溶液40g与稀盐酸恰好完全反应，理论上需要溶质质量分数为10%的稀盐酸多少克？ 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题 07 金属、水和溶液 考点概览 题型一 金属和金属矿物 题型二 水 题型三 溶液 金属和金属矿物 题型一 1．（2025·山西晋中·二模）山西省发现我国最大单体铝土矿。对其相关认识正确的是 A．铝元素在地壳中含量最高 B．铝土矿的主要成分是AlO C．铝土矿属于可再生资源 D．有计划、合理地开采铝土矿 【答案】D 【详解】A、地壳中元素含量前五分别是氧、硅、铝、铁、钙，则氧元素在地壳中含量最高，说法错误，不符合题意； B、铝土矿的主要成分是氧化铝，其化学式为，说法错误，不符合题意； C、铝土矿属于不可再生资源，说法错误， 不符合题意； D、有计划、合理地开采矿物，能保护金属资源，说法正确，符合题意。 故选：D。 2．（2025·山西运城·二模）实验室中，同学们用如图装置制取了一种气体，该气体是 A．氢气 B．氧气 C．水蒸气 D．二氧化碳 【答案】B 【详解】A、实验室制取氢气常用锌粒与稀硫酸反应，是固液常温型反应，发生装置不需要加热，而图中是固体加热型发生装置，所以不是制取氢气，该选项错误； B、该装置中的发生装置是固体加热型，且试管口有一团棉花，符合实验室用加热高锰酸钾（）制取氧气的特征，棉花可以防止加热时试管内固体粉末进入导管；氧气不易溶于水，可用排水法收集，所以该装置可制取氧气，该选项正确； C、水蒸气不是通过这种实验装置制取的，一般是水加热汽化得到，使用的装置是蒸馏烧瓶，该选项错误； D、实验室制取二氧化碳用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应，是固液常温型反应，不需要加热，图中是固体加热型发生装置，所以不是制取二氧化碳，该选项错误。 故选B。 3．（2025·山西大同·二模）在家庭清洁中，有一种管道疏通剂的主要成分包含硫酸，它利用了硫酸的强腐蚀性来清理管道内的污垢。下列相关说法正确的是 A．硫酸的强腐蚀性属于其物理性质 B．浓硫酸沾到皮肤上应涂氢氧化钠溶液 C．稀释浓硫酸时应向水中缓慢倒入浓硫酸并搅拌 D．该疏通剂与铜质管道反应可生成氢气和硫酸铜 【答案】C 【详解】A、硫酸的强腐蚀性是在化学变化中表现出来的性质，属于化学性质，而不是物理性质，错误； B、浓硫酸沾到皮肤上，不能涂氢氧化钠溶液，因为氢氧化钠溶液具有强烈的腐蚀性，会对皮肤造成二次伤害，正确的处理方法是先用大量水冲洗，再涂上3% - 5%的碳酸氢钠溶液，错误； C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散。这是因为浓硫酸的密度比水大，且浓硫酸溶于水会放出大量的热，如果将水倒入浓硫酸中，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，正确； D、在金属活动性顺序中，铜排在氢之后，不能与稀硫酸发生置换反应生成氢气和硫酸铜，错误。 故选C。 4．（2025·山西大同·二模）碲化镉薄膜太阳能电池正在向传统晶体硅太阳能电池发起挑战。镉(Cd)是制备碲化镉薄膜电池的原料之一，通过锌与硫酸镉(CdSO4)溶液反应可以制备出镉和硫酸锌，以下关于该反应的分析正确的是 A．反应后过滤可以得到镉 B．元素的化合价均不改变 C．锌的金属活动性比镉弱 D．反应后溶液的质量不变 【答案】A 【详解】A、反应生成的镉是难溶于水的固体，而硫酸锌溶于水。因此，可以通过过滤分离固体镉和硫酸锌溶液。选项正确； B、化合物中各元素化合价不为0，单质中元素化合价为0，所以反应前后锌元素和镉元素化合价改变，选项错误； C、锌可以置换硫酸镉中的镉，说明锌的金属活动性比镉强，选项错误； D、Zn+CdSO4=ZnSO4+Cd，65份的锌反应生成112份镉，固体质量增加，溶液质量减轻，选项错误； 故选A。 5．（2025·山西晋中·二模）国宝青铜冰鉴是战国时期的青铜酒器，被称为“世界上最早的冰箱”。它由鉴和缶两部分组成，缶置于鉴内，在鉴与缶之间的空隙放入冰块，用于冰镇缶中的美酒。有关青铜冰鉴的分析正确的是 A．青铜是纯金属 B．青铜不易导热 C．可延缓米酒发酵变味 D．冰融化时分子间间隔变大 【答案】C 【详解】A、青铜属于合金，不属于纯金属，故A错误； B、青铜属于金属材料，具有良好的导热性，故B错误； C、低温环境可以延缓米酒发酵变味，故C正确； D、冰融化时水分子间距离会变小，液态水的密度更大，故D错误。 故选C。 6．（2025·山西临汾·二模）食品包装保温隔热技术的出现改变了生活的现状，很多厂家都在食品包装上做了研究，让这些包装可以具有保温或者隔热的功能。下面是同学们设计的两种不同包装材料的保温探究实验。下列有关分析正确的一项是 A．铝能制成铝箔是利用了铝的导热性 B．铝箔复合包装袋属于合成材料 C．图中的实验设计方案不正确 D．为缩短探究时间可使用较多的水 【答案】C 【详解】A、铝能制成铝箔是利用了铝的延展性，不符合题意； B、铝箔复合包装袋是由金属材料和其他材料复合而成，属于复合材料，不符合题意； C、该实验中温度不同，变量不唯一，无法探究两种不同包装材料的保温效果，符合题意； D、用较多的水会使水的温度变化更缓慢，实验所需时间更长，无法“缩短探究时间”，不符合题意。 故选C。 7．（2025·山西吕梁·二模）我国是已知金属矿物种类比较齐全的国家之一。下列四种金属矿石的主要成分中，金属元素化合价标注正确的是 A．赤铁矿（） B．赤铜矿（） C．金红石（） D．软锰矿（） 【答案】A 【详解】A、赤铁矿的主要成分是氧化铁，氧化铁中铁元素显+3价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故氧化铁中铁元素的化合价表示为：，符合题意； B、赤铜矿的主要成分是Cu2O，Cu2O中氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得铜元素显+1价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故Cu2O中铜元素的化合价表示为：，不符合题意； C、金红石的主要成分是二氧化钛，二氧化钛中氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得钛元素显+4价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故二氧化钛中钛元素的化合价表示为：，不符合题意； D、软锰矿的主要成分是二氧化锰，二氧化锰中氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得锰元素显+4价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故二氧化锰中锰元素的化合价表示为：，不符合题意。 故选A。 8．（2025·山西阳泉·二模）阅读短文，回答问题。 光伏发电2025年1月15日，中国石油在运最大整装光伏项目——塔里木油田上库高新区低碳转型130万千瓦光伏项目成功并网发电。 光伏发电系统是由光伏方阵、蓄电池组、充放电控制器、逆变器、交流配电柜、太阳跟踪控制系统等设备组成。光伏方阵是由若干个光伏板按一定方式组装在一起的发电单元。光伏板是光伏发电系统中的核心部分，主要组成部件有太阳能电池片、钢化玻璃、背板、铝合金边框等。太阳能电池片的主要作用是发电。钢化玻璃的作用是保护发电主体。背板的作用是密封、绝缘、防水。铝合金边框起一定的密封、支撑作用。在光伏板制作过程中，常用EVA来黏结固定钢化玻璃和发电主体。 后期，在塔里木油田光伏区的光伏板下方及其周缘埋扎草方格，种植耐旱的植物，让“光伏+生态”治理齐头并进。 (1)光伏发电时，能量的转化形式是 。 (2)光伏发电系统中的核心部分是 。 (3)钢化玻璃的作用是 。 (4)EVA是一种塑料，它属于 材料。 (5)铝合金边框的主要成分是铝。铝具有很好的抗腐蚀性，原因是 （用化学方程式解释）。 (6)在光伏板下方种植耐旱植物的作用是 。 【答案】(1)太阳能转化为电能 (2)光伏板 (3)保护发电主体 (4)合成 (5) (6)防风固沙（合理即可） 【详解】（1）光伏发电过程中是将太阳能转化为电能； （2）根据题文信息可知，光伏板是光伏发电系统中的核心部分； （3）根据题文信息可知，钢化玻璃的作用是保护发电主体； （4）EVA是一种塑料，塑料属于合成材料； （5）铝具有很好的抗腐蚀性的原因：通常情况下铝能和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，反应的化学方程式：4Al+3O2═2Al2O3； （6）在光伏板下方种植耐旱植物，可以起到防风固沙的作用。 9．（2025·山西运城·二模）电是现代社会的动力之源，它对很多行业起着不可或缺的作用。未来，可再生能源将成为全球电力的首要来源，我国在新的发展阶段选择大力发展新质生产力发电。请分析图文信息，解答下列小题的相关问题。 (1)图1是我国自主研发的发电玻璃，它采用了碲化镉材料。碲元素和镉元素属于不同种元素，它们的本质区别是 。碲化镉(化学式为CdTe)在物质分类中属于 。 (2)图2是我国自主研发的漂浮式波浪能发电装置“南鲲号”。“南鲲号”设计成三角形的目的是 。发电装置的大部分材料为金属，例如 (填化学式，写一种)，为了避免其金属外壳锈蚀，可采用的方法是 (写一种)。 (3)图3是我国首个高空风能发电示范项目。伞组通过氦气球提供初始升力，这是利用了氦气具有 的性质，不用氢气填充，是因为氢气不安全，原因是 (用化学方程式表示)。 (4)能源转型已是大势所趋。传统的发电方式为火力发电，其所用能源为煤，这种能源属于 能源，用这种能源发电容易产生的环境污染物是 (写一种)。 【答案】(1) 质子数不同 化合物(或纯净物) (2) 可接受来自各方向的海浪（答案合理即可） Fe（答案合理即可） 镀耐腐蚀金属（答案合理即可） (3) 氦气密度小于空气 (4) 不可再生(或化石) CO（答案合理即可） 【详解】（1）质子数决定元素种类，碲元素和镉元素属于不同种元素，它们的本质区别是质子数不同；碲化镉是由碲元素和镉元素组成的纯净物，属于化合物。故填：质子数不同；化合物(或纯净物)。 （2）“南鲲号”设计成三角形的目的是可接受来自各方向的海浪，减小阻力；发电装置的大部分材料为金属，例如铁，化学式为；铁生锈的条件是铁与氧气、水同时接触，为了避免其金属外壳锈蚀，可采用的方法是涂油漆、镀耐腐蚀金属等。故填：可接受来自各方向的海浪（答案合理即可）；Fe（答案合理即可）；镀耐腐蚀金属（答案合理即可）。 （3）氦气密度比空气小，所以氦气球能提供初始升力；氢气不纯时，点燃与氧气反应生成水，可能会发生爆炸，反应的化学方程式为：。故填：氦气密度小于空气；。 （4）煤属于化石能源，化石能源属于不可再生能源；煤燃烧会产生二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入颗粒物等空气污染物。故填：不可再生(或化石)；CO（答案合理即可）。 10．（2025·山西临汾·二模）中国在多个领域有着令人瞩目的工程，这些工程代表着中国的科技和实力。请分析图文信息，解答相关问题。 （1）北斗系统由35颗卫星组成。卫星发射需火箭运载。火箭外部所涂特殊材料由云母粉（含氢氧化铁、氧化镁、氧化钙、氧化钠等）、硫化汞等制成，可以承受2500℃的高温。云母粉中含有一种碱的化学式为 。火箭发射时，发射塔旁的喷水系统打开，10秒内将大约500吨的水全部喷出，能使发射塔快速降温，其原理是 。 （2）东数西算是通过构建数据中心，将东部算力需求有序引导到西部，解决东部土地资源有限，数据处理耗电量巨大的问题。电线内的导线最常用的金属为 。电线外层是聚乙烯塑料，是 材料。数据中心需要注意的消防安全问题是 。 （3）高寒高铁的建设克服了多项技术难题和环境难题。为保障筑路工人的生命安全，需要给工人的装备中配备防寒衣物。区分羊毛和聚酯纤维的方法是 。餐饮中配备了营养菜肴，如土豆炖牛肉，鸡块等，其中含有的营养素是 。 （4）设备建设中很多地方都用到了铝合金。铝合金其经久耐用的原因是（用化学方程式表示） 。铝合金与铝相比，优点是 。 【答案】（1）Fe(OH)3 液态水变成水蒸气时吸热 （2）铜/Cu 合成 防止电器火灾 （3）灼烧闻气味 糖类、蛋白质 （4） 强度更高(或硬度更大等） 【解析】（1）云母粉中所含成分有氢氧化铁、氧化镁、氧化钙、氧化钠等，云母粉中含有一种碱的化学式为Fe(OH)3；火箭发射时周围温度较高，喷水系统喷出的水会吸热蒸发变为水蒸气，从而使发射塔快速降温； （2）银的导电性最好，但银价格较高，电线一般选择铜制，所以导线最常用的金属是铜，化学式是Cu；聚乙烯塑料是合成材料；数据中心需要注意的消防安全问题是防止电器火灾。 （3）区分羊毛和聚酯纤维的方法是分别灼烧，有烧焦羽毛气味的是羊毛，有特殊气味的是聚酯纤维；土豆炖牛肉，鸡块等其中含有的营养素是糖类、蛋白质等。 （4）铝制品耐腐蚀，是因为铝在空气中会与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝制品进一步被腐蚀，反应物是铝和氧气，反应条件是常温，生成物是氧化铝，所以反应的化学方程式是；；铝合金与铝相比，优点是强度更高(或硬度更大等）。 11．（2025·山西晋中·二模）我国大力推动武器装备现代化，使武器装备在性能、技术水平、信息化和智能化程度等方面不断升级，更好地维护了国家主权、安全和发展。请分析图文信息，解答相关问题。 (1)图1：宋代的《武经总要》记载的三种重要火药配方，主要原料均为木炭、硫黄和硝石(主要成分为)。中氮元素的化合价为 。火药爆炸时产生的气体主要为二氧化碳、二氧化硫、氮气，其中会对空气产生污染的是 。 (2)图2：抗战时期，八路军以小米为主食、步枪为武器。为防止步枪的铁制零件生锈，可采取的措施是 。小米中的淀粉先转化为葡萄糖()。葡萄糖在酶的作用下与氧气缓慢氧化，转变为二氧化碳和水的化学方程式为 。 (3)图3：运-20外壳采用铝合金等新材料，能够有效减轻飞机重量，体现其优良性质是 。其大展弦比翼面设计可降低飞行阻力，涡扇发动机动力大、油耗低。燃油充分燃烧通常要考虑 (写一点)。 (4)未来，无人装备将广泛应用于军工领域。先进感知系统中的光敏元件常用氧化锌、二氧化钛等物质制成，其中氧化锌的化学式为 ；锌和钛的原子结构示意图分别为、，二者原子结构的相同点有 (写一点)，锌和钛属于不同元素的原因是 。 【答案】(1) 二氧化硫/ SO2 (2) 涂油（合理即可） (3) 密度小 要有足够的空气/燃油与空气要有足够大的接触面 (4) ZnO 最外层电子数相同/电子层数相同/第一层电子数相同/第二层电子数相同 质子数不同/核电荷数不同 【详解】（1）KNO3中钾元素显+1价、氧元素显-2价，设氮元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，得，即氮元素显+5价； 二氧化硫会对空气产生污染，二氧化碳和氮气均属于空气的组成成分，不会对空气产生污染； 故填：+5；二氧化硫或者SO2； （2）为防止步枪的铁制零件生锈，可采取的措施有涂油、保持干燥等；葡萄糖在酶的作用下与氧气反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为，故填：涂油（合理即可）；； （3）运-20外壳采用铝合金等新材料，能够有效减轻飞机重量，体现其优良性质是密度小；燃油充分燃烧通常要考虑要有足够的空气、燃油与空气要有足够大的接触面，故填：密度小；要有足够的空气或者燃油与空气要有足够大的接触面； （4）氧化锌中锌元素显+2价，氧元素显-2价，则氧化锌的化学式为ZnO； 根据原子结构示意图可知，二者原子结构的相同点有最外层电子数相同、电子层数相同、第一层电子数相同、第二层电子数相同； 元素是具有相同质子数（或核电荷数）一类原子的总称，则锌和钛属于不同元素的原因是质子数不同或者核电荷数不同； 故填：ZnO；最外层电子数相同（或者电子层数相同、第一层电子数相同、第二层电子数相同）；质子数不同或者核电荷数不同。 12．（2025·山西临汾·二模）我国拥有辽阔的海域，海洋经济是国民经济的重要组成部分。海洋资源的有效开发和合理利用关系到人类的可持续发展。请运用所学化学知识，就相关问题表达观点，解答21—24题相关问题。 (1)跨海桥梁：港珠澳大桥是中国境内一座连接中国香港、广东珠海和中国澳门的桥隧工程。桥梁使用钢架结构，利用了钢 的特性。钢筋焊接时常用到氩气，其作用是 。写出一条防止桥梁生锈的方法： 。 (2)海底隧道：港珠澳大桥海底隧道是世界最长的公路沉管隧道，沉管隧道就是将若干个预制段用轮船运送到指定位置，将其沉入海底。轮船是以柴油为动力的内燃机，内燃机是将化学能转化为 能。石油分馏可获得柴油、 等产品。 (3)资源开发：海洋为我们提供了丰富的食材。海带富含碘，食用海带可预防的疾病是 。海洋中蕴藏着大量的矿产资源，主要有金、钛铁矿、赤铁矿等。写出用赤铁矿炼铁的化学方程式： 。 (4)保护海洋：近年来海洋污染日益严重，尤其是海面漂浮的大量塑料，大量使用塑料造成的环境问题是 ；写出一条保护海洋的措施： 。 【答案】(1) 硬度大（合理即可） 作保护气 刷漆（合理即可） (2) 机械 汽油（合理即可） (3) 甲状腺肿大 (4) 白色污染 不向海洋乱扔垃圾（合理即可） 【详解】（1）桥梁使用钢架结构，利用了钢硬度大的性质； 钢筋焊接时常用到氩气，氩气化学性质稳定，其作用是作保护气； 铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，防止桥梁生锈，可以隔绝氧气和水，如刷漆； （2）轮船是以柴油为动力的内燃机，内燃机是将化学能转化为机械能； 根据石油中各成分沸点的不同，可将石油分馏获得汽油、柴油等产品； （3）海带富含碘，食用海带，可以补充碘元素，可预防的疾病是：甲状腺肿大； 赤铁矿的主要成分是氧化铁，用赤铁矿炼铁的反应为一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； （4）大量使用塑料造成的环境问题是白色污染； 保护海洋的措施：不向海洋乱扔垃圾；禁止向海洋中排放废水等。 13．（2025·山西大同·二模）我国唐代炼丹家孤刚子所著《黄帝九鼎神丹经诀》中记载有“炼石胆取精华法"，即干馏硫酸铜晶体而获得硫酸的方法。探索小组的同学将硫酸和硫酸铜的相关问题进行了结构化的梳理和整合。联系实际，解决问题： (1)实验室用浓硫酸作干燥剂，是因为 。 (2)稀释浓硫酸的正确操作是 。 (3)稀硫酸除铁锈的化学方程式是 。 (4)农业上用硫酸铜溶液和 等配制波尔多液。 (5)不能用铁制容器盛装波尔多液的原因是 。 【答案】(1)浓硫酸具有吸水性 (2)浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散 (3) (4)氢氧化钙/Ca(OH)2 (5)铁和波尔多液中的硫酸铜能反应生成铜和硫酸亚铁 【详解】（1）实验室用浓硫酸作干燥剂，是因为浓硫酸具有吸水性； （2）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散； （3）稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：； （4）农业上用硫酸铜溶液和氢氧化钙等配制波尔多液； （5）不能用铁制容器盛装波尔多液的原因是铁和波尔多液中的硫酸铜能反应生成铜和硫酸亚铁。 14．（2025·山西吕梁·二模）探究“铝、铜、银的金属活动性顺序”。 实验方法：①将一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中(如图1)，一段时间后取出，观察现象； ②将一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中(如图2)，一段时间后取出，观察现象； ③将另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，一段时间后取出，观察现象。 (1)实验原理：图2实验中发生反应的化学方程式为 (2)实验现象：图1实验中可观察到的现象是 (3)实验结论： 【问题与思考】 (4)用砂纸打磨铝丝的目的是 。 (5)图1、图2中发生的反应属于哪种基本反应类型？ 。 【答案】(1) (2)铝丝表面有红色物质产生，溶液由蓝色逐渐变为无色 (3)三种金属的活动性由强到弱的顺序为铝、铜、银(合理即可) (4)除去铝丝表面的氧化物及杂质 (5)置换反应 【详解】（1）图2实验中是铜与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，反应的化学方程式为：； （2）铜与硝酸银溶液反应，铜将硝酸银中的银置换出来，银是银白色金属，所以铜丝表面有银白色物质析出；同时生成了硝酸铜，硝酸铜溶液呈蓝色，所以溶液由无色逐渐变为蓝色； （3）实验①中铝能置换出硫酸铜中的铜，说明铝比铜活泼；实验②中铜能置换出硝酸银中的银，说明铜比银活泼，所以三种金属活动性顺序由强到弱为Al＞Cu＞Ag； （4）铝在空气中易与氧气反应，表面会形成一层致密的氧化铝薄膜，这层薄膜会阻止铝与硫酸铜溶液接触反应，用砂纸打磨可除去氧化铝薄膜； （5）铝和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸铝，铜与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，此反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。 15．（2025·山西大同·二模）为了探究酸的化学性质，某化学兴趣小组的同学以稀硫酸为例，设计并完成了如下实验，请根据下列提示，补全实验内容。 (1)实验原理：硫酸能与多种物质发生化学反应。试管B中发生的反应的化学方程式为 ，该反应所属的基本反应类型是 。 (2)实验现象：试管中溶液颜色有明显变化的是A和E；试管中固体减少的是B和C；试管中有气泡产生的是 (填字母标号)。 实验结论：稀硫酸能与五种不同类别的物质发生化学反应。 【问题与思考】 (3)试管B中镁能与稀硫酸发生化学反应的原因是 。 (4)试管E可验证稀硫酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是 。 【答案】(1) 置换反应 (2)BD (3)在金属活动性顺序中，镁位于氢之前 (4)溶液由红色变为无色 【详解】（1）镁（Mg）与稀硫酸（H2​SO4）反应生成硫酸镁（MgSO4）和氢气（H2​），化学方程式为； 该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于基本反应类型中的置换反应。 （2）紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，遇中性物质不变色，滴入稀硫酸，试管A中溶液由紫色变为红色；试管B中镁与稀硫酸反应生成氢气，固体减少，有气泡产生；试管C中氧化铝与稀硫酸发生的反应是，现象是固体减少；试管D中碳酸钠（Na2CO3​）与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体，有气泡产生；试管E中NaOH与稀硫酸发生的反应是，不会产生气泡，所以试管中有气泡产生的是BD。 （3）在金属活动性顺序中，镁位于氢前面，根据金属活动性顺序的规律，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，所以镁能与稀硫酸发生化学反应。 （4）酚酞遇碱性物质变红，遇中性物质或酸性物质不变色。氢氧化钠溶液中滴有酚酞，溶液呈红色，稀硫酸与氢氧化钠发生中和反应生成硫酸钠和水，当氢氧化钠被完全消耗时，溶液由碱性变为中性（若硫酸过量则为酸性），酚酞在中性和酸性溶液中呈无色，所以可验证稀硫酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是溶液由红色变为无色。 16．（2025·山西临汾·二模）为探究镁片与稀盐酸反应的能量变化，同学们设计了以下实验方案，请根据下列提示，补全实验内容。 【实验方法】 (1)按照如图所示进行实验，实验前用砂纸将镁片打磨光亮，目的是 。 【实验原理】 (2)试管中发生反应的化学方程式为 。 【实验现象】 (3)实验中观察到饱和石灰水变浑浊，原因是 。 【实验结论】 (4)镁片与稀盐酸反应的能量变化是 （填“放热”或“吸热”）。 【问题与交流】 (5)实验后，对剩余药品的处理办法是 。 【答案】(1)除去表面的杂质（合理即可） (2) (3)镁片与稀盐酸反应会放热，使溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小 (4)放热 (5)将剩余的镁片洗净后放到指定容器内（或将废液倒入废液缸） 【详解】（1）实验前用砂纸将镁片打磨光亮，目的是除去表面的杂质，防止干扰实验，故填：除去表面的杂质（合理即可）； （2）镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应的化学方程式为，故填：； （3）镁片与稀盐酸反应会放热，使溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，即可观察到饱和石灰水变浑浊，故填：镁片与稀盐酸反应会放热，使溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小； （4）根据实验现象可知，镁片与稀盐酸反应的能量变化是放热，故填：放热； （5）实验后，将剩余的镁片洗净后放到指定容器内，将废液倒入废液缸，故填：将剩余的镁片洗净后放到指定容器内（或将废液倒入废液缸）。 17．（2025·山西晋中·二模）探究“金属与稀盐酸或稀硫酸的反应”。 实验方法：①在试管中放入少量镁条，加入5mL稀盐酸，观察现象。 ②参照上述实验步骤，分别在放有锌片、铁钉、铜片的试管中加入5mL稀盐酸，观察现象。 ③用稀硫酸代替稀盐酸重复上述实验，并观察现象。    (1)实验原理：图中发生反应的化学方程式为 (任写一个)。 (2)实验现象：装有镁条、锌片和铁钉的试管中均产生气泡；装有铁钉的试管中产生气泡的速率缓慢， ；装有铜片的试管中无明显现象。 (3)实验结论： 。 【问题与思考】 (4)通过上述探究还可以得出，四种金属的活动性为 。 (5)还可以用什么方法判断金属活动性？ 。 【答案】(1)或或(合理即可) (2)溶液由无色变为浅绿色 (3)不是所有的金属都能与稀酸发生反应(或镁、锌、铁能与稀酸反应，而铜不能) (4)镁、锌、铁的金属活动性比铜强 (5)根据金属与盐溶液是否反应进行判断 【详解】（1）图中发生反应为镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，该反应的化学方程式为：，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，该反应的化学方程式为：，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：； （2）装有铁钉的试管中，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，可观察到产生气泡的速率缓慢，溶液由无色变为浅绿色； （3）装有镁条、锌片和铁钉的试管中均产生气泡，说明镁、锌、铁均能与稀酸反应，装有铜片的试管中无明显现象，说明铜与稀酸不反应，故结论为：镁、锌、铁能与稀酸反应，而铜不能； （4）由以上分析可知，镁、铁、锌均能与稀酸反应，说明在金属活动性顺序里，镁、锌、铁均排在氢前，但是镁、铁、锌的形状不同，不能得出三种金属的活动性顺序，铜和稀酸不反应，说明在金属活动性顺序里，铜排在氢后，故四种金属的活动性为：镁、锌、铁的金属活动性比铜强； （5）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。故可根据金属与盐溶液是否反应进行判断金属活动性。 18．（2025·山西大同·二模）高铁不仅是我国的重要“名片”，还极大地推动了“一带一路”发展，为沿线国家带来发展机遇。某校实践小组的同学对高铁建设中的铁制品产生了浓厚兴趣，于是针对铁制品的生锈条件、除锈措施广泛应用等方面展开了项目式问题探究。 任务一：探究铁制品的生锈条件 【提出问题】铁生锈的条件是什么？ 【进行实验】 (1)同学们设计并进行了如图所示的实验，一段时间后，观察到试管 中的铁钉生锈，其他试管中的铁钉未生锈，由此他们得出铁生锈的条件是 。 任务二：认识铁制品的除锈措施 【查阅资料】铁锈的主要成分是氧化铁，除铁锈的方法多种多样，可以根据不同的情况和条件选择合适的方法，例如可以使用酸性物质除铁锈，也可以用砂纸打磨除铁锈，还可以用高压水枪除铁锈。 【除锈实践】 (2)同学们取一个生锈铁钉放于试管中，加入一定量的稀盐酸，一段时间后发现铁锈全部消失了，铁锈与稀盐酸发生反应的化学方程式为 。他们还想继续探究反应后溶液中的溶质成分。 【提出问题】上述反应后溶液中的溶质成分是什么？ 【交流讨论】 (3)经讨论，他们认为反应后溶液的溶质成分中一定含有 ，可能含有HCl和 。为此他们进行了以下实验探究。 【进行实验】 (4)填写空白处 实验步骤 实验现象 实验结论 取一根打磨过的洁净铁丝于试管中，再加入适量反应后的溶液 反应后溶液中的溶质有HCl 【反思评价】 (5)有同学认为除锈时铁钉不能长时间浸泡在过量的稀盐酸中，原因是 。 任务三：调查铁制品的广泛应用 【调研讨论】 (6)实际生活和生产中到处都有铁制品的身影，如不锈钢保温杯、铁轨、医疗器械、不锈钢炊具等，其中不锈钢可以作炊具体现了其具有良好的 性(写一条)。 【答案】(1) A 与氧气和水同时接触 (2) (3) 氯化铁/FeCl3 氯化亚铁/FeCl2 (4)铁丝表面产生气泡 (5)铁也会与稀盐酸反应，铁会被腐蚀 (6)导热或耐腐蚀等（合理即可） 【详解】（1）A试管中的铁钉与氧气和水同时接触，B试管中的铁钉只与水接触，C试管中的铁钉只与干燥的空气接触，一段时间后，观察到试管A中的铁钉生锈，其他试管中的铁钉未生锈，由此他们得出铁生锈的条件是与氧气和水同时接触； （2）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为； （3）取一个生锈铁钉放于试管中，加入一定量的稀盐酸，一段时间后发现铁锈全部消失了，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，待铁锈反应完全，可能会发生铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气的反应，因此反应后溶液的溶质成分中一定含有氯化铁，可能含有HCl和氯化亚铁； （4）根据实验结论反应后溶液中的溶质有HCl，取一根打磨过的洁净铁丝于试管中，再加入适量反应后的溶液，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，可观察到铁丝表面产生气泡； （5）除锈时铁钉不能长时间浸泡在过量的稀盐酸中，原因是铁锈反应完全，铁也会与稀盐酸反应，铁会被腐蚀； （6）不锈钢可以作炊具体现了其具有良好的导热性、耐腐蚀性等（合理即可）。 19．（2025·山西吕梁·二模）同学们在化学实验室中进行了“验证铝、铜、银的金属活动性顺序”的实验。 实验方法：①将一根铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，观察现象。 ②将一根铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会儿取出，观察现象。 (1)实验原理：②中发生反应的化学方程式为 。 (2)实验现象：①中观察到的现象是 。 (3)实验结论： 。 【问题与思考】 (4)实验前应对铝丝进行的处理是 ，此操作的目的是 。 【答案】(1) (2)铝丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为无色 (3)铝、铜、银的金属活动性顺序为 (4) 用砂纸打磨 除去铝丝表面的氧化物及杂质 【详解】（1）②中铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，化学方程式为； （2）①中铝与硫酸铜反应生成铜和硫酸铝，实验现象为铝丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为无色； （3）①中铝与硫酸铜反应生成铜和硫酸铝，说明金属活动性；②中铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，说明金属活动性，由此可得铝、铜、银的金属活动性顺序为； （4）实验前应对铝丝进行的处理是用砂纸打磨，此操作的目的是除去铝丝表面的氧化物及杂质。 20．（2025·山西阳泉·二模）勤劳智慧的中国劳动人民在很早以前就掌握了湿法炼铜的技术。化学实验小组同学利用湿法炼铜的原理，测定某硫酸铜溶液的溶质质量分数。他们向50 g硫酸铜溶液中加入足量的铁粉，充分反应后得到金属铜3.2 g。 (1)该硫酸铜溶液的溶质质量分数是多少？ (2)若用该硫酸铜溶液配制40 g溶质质量分数为10％的硫酸铜溶液，需要水的质量是 。 【答案】(1)解：设50 g该硫酸铜溶液中硫酸铜的质量为x。 该硫酸铜溶液的溶质质量分数=×100%=16% 答：该硫酸铜溶液的溶质质量分数为16%。 (2)15g 【详解】（1）详解见答案。 （2）根据稀释前后溶质质量不变可得，需要水的质量是。 21．（2025·山西运城·二模）《千里江山图》是我国传世名画之一，它创造性地将炭黑、赭石、孔雀石和蓝铜矿等矿物原料用在不同的图层。 (1)画作的青色用到蓝铜矿，其主要成分为Cu3(CO3)2(OH)2，其中氢氧根离子与碳酸根离子的个数比为 。 (2)画作中的红色用到赭石，其主要成分为氧化铁。请计算：用400t含氧化铁80%的赭石，理论上可炼出的铁的质量。 【答案】(1)1:1 (2)设理论上可炼出的铁的质量为x。 400t×80%=320t = x=224t 答：理论上可炼出的铁的质量为224t。 【详解】（1）由化学式可知，氢氧根离子与碳酸根离子的个数比为。故填：1:1。 （2）见答案。 22．（2025·山西临汾·二模）近年来，太钢跻身“创新国家队”，年年都有全球或国内首发的新产品，越来越多的“大国重器”中有了“太钢造”的身影。工业上采用生铁炼钢，可以从铁矿石中提炼生铁。若用含氧化铁80%的赤铁矿石炼铁（杂质不含铁元素），请回答下列问题： (1)钢和生铁在性能上有差异，原因是 。 (2)已知该赤铁矿石有100t计算理论上可以炼出铁的质量是多少？ 【答案】(1)含碳量不同 (2)解:设理论上可以炼出铁的质量为x。 x=56t 答：理论上可以炼出铁的质量是56t。 【详解】（1）含碳量在2%～4.3%之间的属于生铁，含碳量在0.03%～2%之间的属于钢，钢和生铁在性能上有差异，原因是含碳量不同； （2）见答案。 23．（2025·山西·二模）根据情景要求，完成“配制100g 10%的稀硫酸溶液”和化学方程式的计算。 (1)配制如图所示的100g 10%的稀硫酸溶液，应该怎样操作？（已知：98%浓硫酸密度为1.84g/mL） 【温馨提示】①计算要写出过程 ②实验要写出具体操作步骤 ③语言描述要简练规范 (2)小明想检测配制好的稀硫酸溶液的浓度是否标准，实验如下：取10g该稀硫酸于小烧杯中并加入6g锌，充分反应后金属仍有剩余，测得小烧杯内剩余物的总质量15.98g，上述配制的稀硫酸的浓度是否合格，若不合格其可能原因是什么？ 【答案】(1)①计算：浓硫酸中溶质的质量为：m硫酸=100 g10%=10 g， 其体积= 水的质量为：100 g-10 g=90 g，体积为90 mL； ②量取：分别用量筒量取5.54 mL浓硫酸和90 mL蒸馏水； ③稀释：先将量取好的蒸馏水倒入烧杯中，再将量取好的浓硫酸缓慢地注入烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌； ④装瓶：待溶液冷却至室温后，将稀硫酸转移到指定的容器中，贴上标签。 (2)设该硫酸的溶质质量为x， 生成气体的质量=6 g+10 g-15.98 g=0.02 g。 x=0.98 g， 该硫酸溶质的质量分数=；所以该稀硫酸的浓度偏小，不合格。 原浓硫酸使用完未及时盖好瓶塞或量取浓硫酸时俯视读数或量取水时仰视读数都可能导致配置溶液浓度偏低。 【详解】（1）见答案； （2）见答案； 稀硫酸不合格其可能原因是：原浓硫酸使用完未及时盖好瓶塞，吸收空气中的水蒸气，溶剂质量偏多；也可能量取浓硫酸时俯视读数，导致量取的浓硫酸体积偏小，溶质偏少；也可能是量取水时仰视读数，导致量取的水体积偏大，溶剂偏多。 水题型二 24．（2025·山西大同·二模）汾河是黄河的第二大支流，发源于山西省忻州市宁武县管涔山麓，自北向南，纵贯山西。下列有关汾河水的分析正确的是 A．活性炭能除去水中色素 B．可直接饮用或灌溉农田 C．将水消毒属于物理变化 D．鱼类越多，含氧量越高 【答案】A 【详解】A、活性炭具有吸附性，能除去水中的色素，A正确； B、汾河水中含有多种杂质和细菌，未经处理，不能直接饮用，B错误； C、杀菌消毒过程中有新物质生成，属于化学变化，C错误； D、水中虽然溶有氧气，但是鱼类进行呼吸作用会消耗氧气，所以鱼类越多，水中的含氧量越低，D错误。 故选A。 25．（2025·山西大同·二模）过滤(如图)是化学实验的基本操作之一，下列关于实验用品的说法正确的是 A．玻璃棒的作用是搅拌 B．滤纸边缘要低于液面 C．玻璃棒要紧靠三层滤纸 D．滤纸能除去可溶性杂质 【答案】C 【详解】A、过滤操作中玻璃棒的作用是引流，防止液体溅出，A错误； B、过滤操作中，滤纸的边缘低于漏斗的边缘，液面要低于滤纸边缘，以防液体顺着滤纸与漏斗间的空隙流下，过滤不彻底，B错误； C、玻璃棒要紧靠在三层滤纸的一边，防止戳破滤纸，C正确； D、滤纸能除去难溶性杂质，不能除去可溶性杂质，D错误； 故选C。 26．（2025·山西运城·二模）实验课上，同学们通过小组合作完成了电解水实验。下列说法正确的是 A．b管中的电极连接的是电源负极 B．a管中气体能使带火星木条复燃 C．生成的氢、氧分子个数比为2：1 D．实验结论为水由氢气和氧气组成 【答案】C 【详解】A、电解水实验中，与电源正极相连的管产生氧气，与电源负极相连的管产生氢气，且氢气和氧气的体积比约为2:1。b中气体体积较小，是氧气，故b管中的电极连接的是电源正极，选项错误； B、管a中气体体积较大，是氢气，氢气具有可燃性，不具有助燃性，不能使带火星的木条复燃，选项错误； C、气体的体积比等于分子个数比，生成氢气和氧气的体积比为2:1，所以生成的氢、氧分子个数比为2：1，选项正确； D、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据化学反应前后元素种类不变，可证明水是由氢元素和氧元素组成的，水属于纯净物，不含氢气和氧气，选项错误； 故选C。 27．（2025·山西临汾·二模）茶是我国的传统饮品，具有一定的养生保健功效。下图为制茶的部分工艺流程，分析思考，解决问题：结合图文信息，分析思考，解决问题： (1)晒青是利用光照使茶叶失去部分水分。晒青时要将茶叶均匀摊开，目的是 。 (2)揉捻可使茶叶内物质充分释出，增加茶汤的香气和滋味。很远就能闻到茶香的微观解释是 。 (3)烘干时可通过烧煤提高温度，煤充分燃烧的化学方程式为 。 (4)压制机将茶叶压制成型，过程中发生的变化是 。 (5)水中的钙、镁离子会抑制茶叶中营养成分茶多酚的溶解，因此泡茶要用 （填“硬水”或“软水”）。 【答案】(1)使茶叶与阳光充分接触，增大受热面积，加快水分蒸发 (2)分子在不断运动 (3) (4)物理变化 (5)软水 【详解】（1）晒青时均匀摊开茶叶，是为了使茶叶与阳光充分接触，增大受热面积，加快水分蒸发； （2）很远就能闻到茶香的微观解释是分子在不断运动； （3）烘 干时煤充分燃烧发生反应的化学方程式为； （4）压制机将茶叶压制成型，过程中没有新物质产生,发生的是物理变化； （5）硬水中含有较多钙、镁离子，会抑制茶多酚的溶解，硬水中含有较多的可溶性钙、镁化合物，因此泡茶要用软水。 28．（2025·山西阳泉·二模）同学们在实验室中利用生活污水进行了过滤实验。 实验步骤： (1)①准备过滤器；②安装仪器，漏斗下端管口需要 ；③用玻璃棒 （填玻璃棒的作用），使生活污水进入漏斗进行过滤；④实验结束，洗涤仪器。 实验原理： (2)依据 除去水中的难溶性杂质。 实验结论：利用过滤可将生活污水初步净化。 【问题与思考】 (3)若过滤后的滤液中有异味，可继续向滤液中加入 。 (4)若要进一步除去滤液中的杂质，可向其中滴加适量溶液，发生反应的化学方程式为 。 【答案】(1) 紧靠烧杯内壁 引流 (2)不同物质在水中的溶解性不同 (3)活性炭 (4) 【详解】（1）过滤操作要符合“一贴、两低、三靠”的要求，安装仪器时，漏斗下端管口需要紧靠烧杯内壁，这样可以防止过滤时滤液溅出烧杯。 过滤时，向过滤器中转移生活污水应该用玻璃棒引流，这样可以防止污水洒出。 （2）过滤操作是根据不同物质在水中的溶解性不同，通过滤纸等介质进行固液分离，故过滤可除去水中难溶性固体杂质。 （3）活性炭疏松多孔，具有吸附性，常用来吸附水中的异味和色素。因此若过滤后的滤液中有异味，可向滤液中加入活性炭。 （4）氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，反应的化学方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。 29．（2025·山西大同·二模）海洋是巨大的资源宝库。在一次研学活动中，某校化学小组的同学在老师带领下到沿海城市，就海洋资源的种类、开发利用及环境保护等展开了项目式问题探究。 任务一：了解海洋资源种类 【实地考查】同学们参观了海洋博物馆，了解海洋中丰富的海水资源、生物资源、化学资源、矿产资源和能源资源等。 【小组交流】 (1)海洋能源资源主要有 （答一种）。 任务二：认识海水资源利用 【教师指导】反渗透膜淡化海水已成为有效缓解淡水资源匮乏的技术之一，其原理如图1所示。进水压力对反渗透膜脱盐率与产水量的影响如图2所示。 【交流讨论】 (2)海水通过反渗透膜，发生改变的是 。 (3)分析图2得出的结论有 （答一点）。 任务三：探究海洋化学资源开发 【咨询专家】海水制碱的主要过程：先蒸发海水制得食盐，在饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳得到碳酸氢钠固体，再加热碳酸氢钠制得纯碱碳酸钠。 【提出问题】制得的纯碱中是否含有氯化钠? 【查阅资料】AgCl和Ag2CO3，均为不溶于水的白色固体。 【进行实验】 (4)同学们取少量纯碱样品，设计方案，并进行如下探究： 实验操作 实验现象 实验结论 取少量样品于试管，加足量水充分溶解后，再滴加足量稀硝酸和几滴硝酸银溶液 样品中含有氯化钠 【反思评价】 (5)加入足量稀硝酸的目的是 。 (6)证明样品中含有氯化钠的化学方程式是 。 任务四：洞悉海洋环境保护 【走访调查】该城市近海曾发生大面积赤潮，给海洋环境造成极大危害。赤潮的发生主要源于藻类植物的快速繁殖，而水体富营养化是藻类生长旺盛的主要原因。 【分析研讨】 (7)促使藻类植物快速繁殖的营养元素是 （答一种）。 (8)请你提一条防止海洋环境污染合理化建议 。 成果分享：通过探究学习，同学们认识到合理开发海洋资源和保护海洋环境，对于促进我国经济和社会可持续发展意义重大。 【答案】(1)NaCl（合理即可） (2)NaCl的含量降低，密度变小 (3)随着压力的增大，脱盐率增大，产水量也升高 (4)有白色沉淀产生 (5)排除碳酸根的干扰 (6) (7)氮元素 (8)向海洋中乱仍垃圾（合理即可） 【详解】（1）海水中含有多种类物质，含量较多的资源则是氯化钠，是食盐的主要来源之一，同时还含有氯化镁等。 （2）通过图示可知，海水通过反渗透膜，海水变为淡水，则是含盐量降低，因除去了大部分可溶性的盐，其密度也随之减小。 （3）由图2可知，随着压力的增加，脱盐率升高，产生量也增大。 （4）纯碱为碳酸钠的俗称，碳酸钠和硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，硝酸银和氯化钠反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，则可观察到有气泡产生，且有白色沉淀产生，则说明含有氯化钠。 （5）由于碳酸银也为不溶于水的白色固体，而硝酸能和碳酸钠、碳酸银反应，则目的为除去碳酸根的干扰。 （6）氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为：。 （7）水体中氮和磷等营养元素含量过多而引起的浮游生物暴发性增殖现象。 （8）不向海洋中乱仍垃圾等可以保护海洋。 溶液题型三 30．（2025·山西·二模）家庭小药箱是许多家庭必备用品。有关说法错误的是 A．碘酒是碘溶于酒精形成的，可用于皮肤消毒 B．使用药物时应当仔细阅读说明书，在正确的时间以适当的剂量用药 C．胃酸过多消化不良时可服用氢氧化钠 D．医用口罩阻挡病菌的原理类似于净水操作中的过滤 【答案】C 【详解】A.碘酒是指碘的酒精溶液，碘酒可用于消毒，故A正确； B. 使用药物时应当仔细阅读说明书，在正确的时间以适当的剂量用，故B正确； C.氢氧化钠具有腐蚀性，不能食用，故C错误； D.医用口罩可以使空气过去，但却阻挡病菌，该原理类似于过滤，故D正确。 故选：C。 31．（2025·山西晋中·二模）山西运城盐湖地区的“垦畦浇晒”产盐法也称“五步产盐法”。五个步骤分别为：集卤蒸发、过箩除杂、储卤、结晶、铲出。“垦畦浇晒”就是人工开垦田地(畦，小块田地)，将盐池中的卤水灌入畦中，利用日光和风力蒸发晒制盐。关于“垦畦浇晒”的分析正确的是 A．集卤蒸发卤，水中水的质量逐渐减少 B．过箩的实质是过滤掉卤水里的可溶性杂质 C．结晶后的卤水是氯化钠的不饱和溶液 D．“垦畦浇晒”利用氯化钠易溶于水的性质 【答案】A 【详解】A. 集卤蒸发卤，是利用日光和风力蒸发水，水中水的质量逐渐减少，此选项正确；     B. 过箩的实质是过滤掉卤水里的不溶性杂质，此选项错误； C. 结晶后的卤水是氯化钠的饱和溶液，此选项错误；     D. “垦畦浇晒”利用氯化钠的溶解度受温度影响变化不大的性质，此选项错误。 故选A。 32．（2025·山西大同·二模）神奇的风暴瓶能通过瓶中晶体的析出量及形态预报天气，冷暖先知。兴趣小组的同学查阅相关资料后想要制作一个简易风暴瓶，以下是他们配制风暴瓶中溶液的过程，X是KNO3或NH4Cl中的一种。结合KNO3和NH4Cl在水中的溶解度表分析，下列说法正确的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 A．图中的X是氯化铵 B．②是该温度下的饱和溶液 C．③的溶质质量分数比②的大 D．该简易风暴瓶中晶体增多时说明天气变暖 【答案】C 【详解】A、据图可知，③中溶剂是100g水，溶质是55gx，温度为40℃，没有晶体析出，说明40℃时物质X的溶解度一定大于或等于55g，X只能是硝酸钾，错误； B、根据溶解度表可知，20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，则200g水中能溶解63.2g硝酸钾固体达到饱和，所以②是不饱和溶液，错误； C、②和③的溶质质量相等，③的溶剂质量小于②，因此③的溶质质量分数大于②，正确； D、硝酸钾的溶解度随着温度升高而明显增大，所以该简易风暴瓶中晶体增多时，说明温度降低，错误。 故选C。 33．（2025·山西吕梁·二模）实验课上，同学们用下图仪器配制100g 5%的氯化钠溶液，以下说法正确的是 A．所需氯化钠质量为10g B．配制时不需要使用药匙 C．将氯化钠放在天平左盘 D．步骤为计算、量取、溶解 【答案】C 【详解】A、配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=100g×5%=5g，故选项说法错误； B、取用氯化钠固体时需要用药匙，故选项说法错误； C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，氯化钠放在托盘天平的左盘称量，故选项说法正确； D、配制步骤为计算、量取、溶解、装瓶、贴标签，故选项说法错误； 故选C。 34．（2025·山西吕梁·二模）尿素[]不仅是一种化肥，同时也可将其与水以1:10的比例混合制成农药。配制尿素溶液杀虫剂的过程如下图所示，以下分析正确的是 温度/℃ 20 40 60 尿素的溶解度/g 108 167 251 A．尿素用作化肥时属于复合肥 B．图中搅拌能加快化学反应速率 C．图中溶液为尿素不饱和溶液 D．图中溶质与溶液质量比为1:10 【答案】C 【详解】A、尿素中含有氮磷钾中的氮元素，属于氮肥，选项错误； B、尿素溶解过程中没有新物质生成，属于物理变化，图中搅拌能加快溶解速率，选项错误； C、20℃时，尿素的溶解度是108g，所以10g尿素加入100g水中全部溶解，形成尿素的不饱和溶液，选项正确； D、图中溶质质量为10g，溶液质量为10g+100g=110g，则溶质与溶液质量比为1:11，选项错误； 故选C。 35．（2025·山西临汾·二模）蔬菜大棚中常增施二氧化碳肥以促进植物生长，增施过程的操作如图甲所示（反应过程中会放热），图乙为硫酸铵的溶解度曲线。以下分析正确的是 A．①中烧杯里的试剂X是水 B．③中小孔的多少对生成二氧化碳的多少无影响 C．④中溶液所含硫酸铵小于78g D．④中塑料桶悬挂高低不会影响肥效 【答案】B 【详解】A.稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量及时扩散，不能将水倒入浓硫酸中，是因为水的密度比浓硫酸小，会浮在浓硫酸上面，浓硫酸稀释时放出大量的热，使水沸腾，引起液滴飞溅，造成危险，所以①中烧杯里的试剂X是浓硫酸，Y是水，故A错误； B.稀硫酸与碳酸氢铵反应生成硫酸铵、二氧化碳和水，生成二氧化碳的量与小孔数无关，生成二氧化碳的速率与小孔数有关，小孔越多，则反应物的接触面积越大，则反应速率越快，故B正确； C.由溶解度曲线图可知，硫酸铵的溶解度随温度的升高逐渐增大，稀硫酸与碳酸氢铵反应生成硫酸铵、二氧化碳和水，该反应放热，温度升高，硫酸铵的溶解度增大，40时，硫酸铵的溶解度为78g，所以④中溶液所含硫酸铵的质量可能会大于78g，故C错误； D.二氧化碳密度比空气大，塑料桶悬挂高低，会影响二氧化碳与植物的接触时间，从而影响肥效，故D错误。 故选：B。 36．（2025·山西阳泉·二模）波尔多液是一种应用广泛的农药。同学们查阅相关资料后，在实验室按比例配制了少量波尔多液。下列分析正确的是 A．烧杯①加入水后外壁温度明显降低 B．烧杯④中得到的是无色透明的溶液 C．烧杯④中溶液是硫酸铜的不饱和溶液 D．混合后烧杯⑤中有蓝色沉淀产生 【答案】D 【详解】A、烧杯①中是生石灰（CaO）与水反应，，此反应放热，所以烧杯①加入水后外壁温度应明显升高，而不是降低，该选项错误； B、烧杯③中是硫酸铜（CuSO4）溶于水，硫酸铜溶液呈蓝色，所以烧杯④中得到的是蓝色透明的溶液，不是无色透明溶液，该选项错误； C、仅根据所给信息，无法确定烧杯④中溶液是否为硫酸铜的不饱和溶液，有可能恰好饱和，该选项错误； D、烧杯②中得到氢氧化钙溶液，与烧杯④中的硫酸铜溶液混合，会发生反应，Cu(OH)2是蓝色沉淀，所以混合后烧杯⑤中有蓝色沉淀产生，该选项正确。 故选D。 37．（2025·山西大同·二模）传统豆腐制作要用卤水点浆，卤水通常是将氯化镁与水以1:4的比例配制而成。氯化镁添加量与豆腐的产率关系密切。结合图表信息，下列说法正确的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 52.9 53.6 54.6 55.8 57.5 61.0 66.1 A．卤水为20℃时氯化镁的饱和溶液 B．降温，卤水中氯化镁的质量分数不变 C．20℃时，饱和氯化镁溶液中含溶质54.6g D．氯化镁的添加量越多，豆腐的产率越高 【答案】B 【详解】A、卤水通常是将氯化镁与水以1:4的比例配制而成，即100g水中加入25g氯化镁，根据表中数据可知，20℃时，100g的水中能溶解54.6g的氯化镁，因此卤水为20℃时氯化镁的不饱和溶液，故选项说法错误； B、卤水为20℃时氯化镁的不饱和溶液，根据表格数据，0℃是溶解度仍为52.9g，故降温时不会有固体物质析出，溶质质量不变，溶质质量分数不变，故选项说法正确； C、20℃时，100g水中最多能溶解54.6g氯化镁达到饱和状态‌，但未指明溶剂或者溶液时，无法判断饱和溶液中氯化镁的质量，故选项说法错误； D、根据图示可知，氯化镁的添加量略大于 0.5%时产率最高，当氯化镁的添加量为0.7%，产率降低，说明不是氯化镁的添加量越多，豆腐的产率越高，故选项说法错误。 故选：B。 38．（2025·山西运城·二模）盐是百味之首，也是百药之王。四川省自贡市的燊海井是世界上第一口人工钻凿的超千米深井，其古法产盐工艺的流程如图。请结合图文信息，分析思考，解决问题。 (1)刚采出的卤水需经浓卤塔浓缩，浓缩的微观本质是 。 (2)在灶房煎煮卤水获取盐的原理是 结晶。煎煮卤水时不断用竹筒捞取白沫，该操作相当于化学实验中的 。 (3)“花水”是饱和氯化钠溶液，向篾包淋洒花水可除去盐中的其他可溶性杂质，这是因为 。 (4)制得的盐可在工业上用电解法生产金属钠和氯气(Cl2)，该反应的化学方程式为 。 【答案】(1)水分子不断运动到空气中 (2) 蒸发 过滤 (3)饱和氯化钠溶液不能继续氯化钠，但还能溶解其他可溶性杂质 (4) 【详解】（1）刚采出的卤水需经浓卤塔浓缩，浓缩是减少溶剂的过程，微观本质是水分子不断运动到空气中； （2）在灶房煎煮卤水获取盐，是通过加热使水分蒸发，溶质氯化钠结晶析出，原理是蒸发结晶； 煎煮卤水时不断用竹筒捞取白沫，该操作相当于化学实验中的过滤操作，可分离难溶性固体和液体； （3）“花水”是饱和氯化钠溶液，向篾包淋洒花水可除去盐中的其他可溶性杂质，这是因为饱和氯化钠溶液不能继续氯化钠，但还能溶解其他可溶性杂质； （4）制得的盐氯化钠可在工业上用电解法生产金属钠和氯气，该反应为氯化钠通电分解生成钠和氯气，化学方程式为。 39．（2025·山西吕梁·二模）山西运城盐湖地区的“垦畦浇晒”产盐法，也称“五步产盐法”，发展成熟于隋唐时期，至今仍在沿用。“垦畦浇晒”的五个步骤如下，请结合图文信息，分析思考，解决问题。 (1)“集卤蒸发”发生的变化是 。 (2)“过箩除杂”中的“箩”有大量的“筛孔”，可以除去卤水里的不溶性杂质。其作用相当于实验操作中的 。 (3)结晶采用的方法是 结晶。结晶析出的主要物质是氯化钠，原因是 。 (4)铲出氯化钠晶体后的盐湖水是氯化钠的 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (5)氯化钠的用途很多，其在农业上的一种用途是 。 【答案】(1)物理变化 (2)过滤 (3) 蒸发 氯化钠的溶解度受温度变化的影响较小，日晒时水分蒸发快，易于析出晶体(合理即可) (4)饱和 (5)用氯化钠溶液选种(合理即可) 【详解】（1）集卤蒸发是水分蒸发的过程，没有新物质生成，属于物理变化； （2）“过箩除杂”中的“箩”有大量的“筛孔”，可以除去卤水里的不溶性杂质，其作用相当于实验操作中的过滤，过滤可分离难溶性固体和液体； （3）氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，则结晶采用的方法为蒸发结晶； 结晶析出的主要物质是氯化钠，原因是氯化钠的溶解度受温度变化的影响较小，日晒时水分蒸发快，易于析出晶体(合理即可)； （4）铲出氯化钠晶体后的盐湖水，不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液； （5）氯化钠的用途很多，其在农业上可用氯化钠溶液选种等（合理即可）。 40．（2025·山西临汾·二模）工业生产中常用10%的氯化钠溶液做工业废水的化学沉淀剂，以除去废水中的重金属离子。同学们在实验室配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，请你与他们一同完成实验报告。 【实验用品】托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒 【实验步骤】 (1)计算：配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量是 。 称量：称量氯化钠固体时，若天平指针向右偏转，应进行的操作是 。 量取：用量筒量取蒸馏水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。 溶解： 。 【问题与交流】 (2)实验结束后经检测发现所配制的溶液溶质质量分数偏小，则造成此误差的原因可能是（写一条） 。 (3)氯化钠溶液可将废水中的银离子（如硝酸银）转化为不溶性沉淀物，从而达到除银离子的目的，发生反应的化学方程式为 。 【答案】(1) 10g 向左盘继续添加氯化钠，直到天平平衡 用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解 (2)用量筒量取水时，仰视读数 (3) 【详解】（1）氯化钠的质量为：100g×10%=10g； 天平指针向右偏转，证明称量氯化钠质量不够，需要向左盘继续添加氯化钠，直到天平平衡； 溶解过程就是用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解； （2）用量筒量取水时，仰视读数，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小；（合理即可）。 （3）氯化钠和硝酸银反应化学方程式为：。 41．（2025·山西临汾·二模）氢氧化钠在工业生产中用途广泛。生产氢氧化钠的方法有天然碱苛化法，兴趣小组同学对该方法产生了浓厚的兴趣，在老师的指导下对获得氢氧化钠的原理、原料的获取、制备与提纯、反应产物的成分进行了项目性的探究。 任务一：原理确定 【信息检索】某地区碱湖所产的天然碱，过去是北方主要的生活用碱，该碱湖水中富含丰富的氯化钠和碳酸钠。 (1)该碱湖水中一定含有的离子有 （填符号）。 (2)将石灰石高温煅烧后生成的 溶于水制得的碱液与纯碱反应，可得到烧碱，写出用纯碱制烧碱的化学方程式 。 任务二：产品提纯 (3)取湖水，经过一系列实验操作，得到晶体，将其溶于水，再向其中加入氢氧化钙溶液，再经 （填实验操作名称）获得含NaOH的溶液。对该溶液进行提纯，就可得到氢氧化钠溶液。 任务三：成分分析 小组同学对含有NaOH的溶液的成分感到好奇，进行了如下实验： 【进行猜想】 猜想一：NaOH、Ca（OH）2、NaCl 猜想二：NaOH、Na2CO3、NaCl 猜想三：NaOH、NaCl (4) 实验方案 实验现象 实验结论 方案一：取少量样品于试管中，通入适量二氧化碳 溶液中含有氢氧化钙 方案二：取少量样品于试管中，滴加少量 无气泡产生 溶液中不含碳酸钠 【实验小结】猜想一正确。 【反思评价】老师对上述实验方案做出了评价。 (5)老师认为方案二不能证明反应后的溶液中不含碳酸钠，其原因是 。 (6)氯化钠和氢氧化钠的溶解度表如下： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 NaCl溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 NaOH溶解度/g 42 51 109 119 129 145 174 299 所得氢氧化钠溶液中含有少量的氯化钠，要得到纯净的氢氧化钠固体，采用的方法是 。‍ 【答案】(1) (2) 氧化钙 (3)过滤 (4) 产生白色沉淀 稀盐酸（合理即可） (5)加入少量的稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，少量的稀盐酸可能不能与碳酸钠反应 (6)降温结晶（或冷却热的饱和溶液） 【详解】（1）该碱湖水中富含丰富的氯化钠和碳酸钠，故该碱湖水中一定含有的离子有。 （2）石灰石高温煅烧后生成的氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与纯碱反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为。 （3）过滤能将固体与液体分开，故将其溶于水，再向其中加入氢氧化钙溶液，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，再经过滤获得含NaOH的溶液。 （4）方案一：由实验结论溶液中含有氢氧化钙，取少量样品于试管中，通入适量二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故实验现象为产生白色沉淀。 方案二：由实验结论溶液中不含碳酸钠，实验现象无气泡产生，碳酸钠与酸反应生成二氧化碳气体，有气泡产生，故取少量样品于试管中，滴加少量的试剂是酸，如稀盐酸等。 （5）加入少量的稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，少量的稀盐酸可能不能与碳酸钠反应，所以观察到无气泡产生的现象不能证明反应后的溶液中不含碳酸钠； （6）由氯化钠和氢氧化钠的溶解度表可知，碳酸钠的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故要得到纯净的氢氧化钠固体，采用的方法是降温结晶（或冷却热的饱和溶液）。 42．（2025·山西吕梁·二模）造纸是我国古代四大发明之一，它极大地推动了人类文明的发展。造纸会产生大量含氢氧化钠的碱性废水，需处理至中性后再排放。某造纸厂现用9.8t 20%的硫酸溶液处理一定质量的造纸废水至中性。（假设废水中其他成分不与硫酸发生反应） (1)检验该废水的酸碱度，最简单的方法是 。 (2)计算此造纸废水中所含氢氧化钠的质量。 【答案】(1)用pH试纸测定，测得该废水的pH＞7，说明显碱性；测得该废水的pH＜7，说明显酸性 (2)解：设该废水中氢氧化钠的质量为x。 答：该废水中氢氧化钠的质量为1.6t。 【详解】（1）检验该废水的酸碱度，最简单的方法是：用pH试纸测定，测得该废水的pH＞7，说明显碱性；测得该废水的pH＜7，说明显酸性； （2）计算过程见答案。 43．（2025·山西晋中·二模）消毒防腐药是用来杀灭病原微生物或抑制其生长的化学物质。碘、过氧化氢、乙醇等，在规定剂量和范围内可作为消毒防腐药。 (1)过氧化氢、碘和乙醇在化学性质和用途上各有特点，请任写一个 。 (2)计算分解34g10%的过氧化氢溶液，理论上可生成氧气的质量是多少？ 【答案】(1)过氧化氢不稳定，受热易分解；乙醇具有可燃性；乙醇可作燃料等（合理即可） (2)解：设理论上生成氧气的质量为x x=1.6g 答：理论上生成氧气的质量为1.6g 【详解】（1）过氧化氢、碘和乙醇在化学性质和用途上各有特点，如过氧化氢不稳定，受热易分解，过氧化氢可用于制取氧气；乙醇具有可燃性，乙醇可用作燃料；碘能使淀粉变蓝，可用于检验淀粉等； （2）见答案。 44．（2025·山西临汾·二模）根据情景要求，完成“一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液的配制”和化学方程式的计算。 (1)配制如图所示的100g10%的氢氧化钠溶液，应该怎样操作？ 【温馨提示】 ①计算要写出过程 ②实验要写出具体操作步骤 ③语言描述要简练规范 (2)取配制好的氢氧化钠溶液40g与稀盐酸恰好完全反应，理论上需要溶质质量分数为10%的稀盐酸多少克？ 【答案】(1)配制如图所示的100g10%的氢氧化钠溶液实验步骤为：计算：所需氢氧化钠的质量为，水的质量为，即90mL；量取：用托盘天平称取10克氢氧化钠，用量筒量取90mL水，分别加入烧杯中；溶解：用玻璃棒搅拌，加速溶解；装瓶贴标签 (2)解：设理论上需要溶质质量分数为10%的稀盐酸的质量为x   x=36.5g 答：理论上需要溶质质量分数为10%的稀盐酸的质量为36.5g 【详解】（1）见答案； （2）见答案。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$