专题03 物质结构与性质 有机物的结构与性质（黑吉辽蒙专用）-【好题汇编】2025年高考化学一模试题分类汇编

专题03 物质结构与性质 有机物的结构与性质 考点概览 题型一 物质结构与性质 题型二 有机物的结构与性质 物质结构与性质题型一 1．(2025·内蒙古自治区呼和浩特市·一模)下图化合物常用来优化电池的性能，W、M、Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。下列说法错误的是 A．简单氢化物的沸点： B．简单氢化物的键角： C．电负性： D．Q和W可形成原子个数比为、、的化合物 2．(2025·内蒙古自治区呼和浩特市·一模)锰的某种氧化物的四方晶胞及其在平面的投影如图所示，当晶体有原子脱出时，形成空位会使晶体具有半导体性质。下列说法正确的是 A．锰元素基态原子的价电子排布图为： B．该氧化物化学式为 C．出现空位，的化合价升高 D．晶体难以通过形成空位具有半导体性质 3．(2025·黑龙江省齐齐哈尔市·一模)结构决定性质，性质反映结构。下列对物质性质的解释正确的是 选项 性质 解释 A 某些金属灼烧时有特征焰色 核外电子受热吸收能量跃迁至较高能级 B 晶体具有自范性 晶体中粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列 C “杯酚”分离和 超分子“杯酚”具有“自组装”性，可组装成一个大小适配的空腔而将分离出来 D 在中的溶解度大于在中的溶解度 “相似相溶原理”：是非极性共价键形成的非极性分子，易溶于非极性的 A．A B．B C．C D．D 4．(2025·黑龙江省齐齐哈尔市·一模)某离子液体结构中，Q、R、T、X、Y和是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态原子和原子最外层均有两个单电子，Q、R、X和质子数均为奇数且和为22，下列说法错误的是 A．氢化物的沸点： B．第一电离能： C．X、Y、Z不可形成既含离子键又含共价键的化合物 D．该物质的熔点低于 5．(2025·黑龙江省齐齐哈尔市·一模)氢能具有高热值、零污染和资源丰富等优点。一种光解水产生氢气的催化剂晶胞结构如图所示，已知晶胞参数为。下列说法正确的是 A．与的个数比为 B．与距离最近的个数为8 C．与的最近距离为 D．该晶体的摩尔体积为 6．(2025·黑龙江省教育学会示范性高中专业委员会·一模)冠醚分子可通过识别，实现卤水中的萃取，一种冠醚合成及分子识别的过程如下。下列说法不正确的是 A．过程Ⅰ的反应类型为取代反应 B．冠醚分子Z和之间的作用力是离子键 C．冠醚分子Z中碳原子杂化方式有2种 D．过程Ⅱ增加了在有机溶剂中的溶解度 7．(2025·黑龙江省教育学会示范性高中专业委员会·一模)W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，W的一种核素不含中子，Y与X、M均相邻，且基态Y原子s轨道与p轨道上电子数相等，短周期Z原子半径最大。下列叙述错误的是 A．第一电离能：Y>X>Z B．沸点： C．化学键中离子键的百分数： D．W与X、Y均能形成含有非极性键的二元化合物 8．(2025·黑龙江省教育学会示范性高中专业委员会·一模)研究表明晶胞的氧缺陷可以有效促进氢气在催化加氢过程中的活化。图1为理想晶胞，图2为氧缺陷晶胞。下列说法错误的是 A．图1中的配位数是8 B．图1中填充在构成的四面体空隙中 C．若图2中与的个数比为2∶3，则的空缺率为25% D．若晶胞参数为a nm，图1晶胞的密度为 9．(2025·黑龙江省哈尔滨市第三中学·一模)下列推理均合理的是 已知 结论 A 分子间存在氢键 沸点； B 低温石英不含有手性碳原子 低温石英不具有手性 C 纳米金属铅的熔点随晶粒变小而变小 晶体的表面积影响晶体的性质 D 海水中的铁闸门因发生电化学腐蚀而生锈 铁闸门生锈最多的部位就是腐蚀最厉害的部位 A．A B．B C．C D．D 10．(2025·黑龙江省哈尔滨市第三中学·一模)是四种短周期元素，原子序数依次增大。W核外电子只有一种自旋取向；最外层电子数是内层电子总数2倍；原子核外能级上的电子总数与能级上的电子总数相等，但其第一电离能低于同周期相邻元素。下列说法正确的是 A．氢化物的沸点： B．的空间结构为三角锥形 C．中有一个大键 D．常温下，组成的物质，可能呈液态 11．(2025·黑龙江省哈尔滨市第三中学·一模)钒(V)是一种重要的战略金属，V的某种氧化物具有绝缘体-导体相转变特性，导体状态的晶胞结构如图。已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．基态V原子核外电子的空间运动状态有13种 B．该晶胞中与O距离最近的V有6个 C．该氧化物化学式为 D．该晶胞的密度为 12．(2025·东北三省四市教研联合体·一模)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Y和Z同主族。化学式为的盐有强氧化性，其阴离子的结构如图所示。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．第一电离能由大到小排序： C．最简单氢化物的沸点： D．具有强氧化性是因为Z元素呈价 13．(2025·东北三省四市教研联合体·一模)锆是重要的战略金属，可从其氧化物中提取。下图是某种锆的氧化物晶体的立方晶胞，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．该氧化物的化学式为 B．晶胞中与O的配位数分别为8和4 C．该氧化物的密度为 D．若p处坐标为，则q处的坐标参数为 14．(2025·东北三省三校（哈尔滨师大附中、东北师大附中、辽宁省实验中学）·一模)已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前20号主族元素，四种元素均位于不同周期。其中X、Y、Z三种元素原子序数为等差数列，基态Y原子s轨道电子数与p轨道电子数相等，基态W原子核外无未成对电子。下列说法正确的是 A．电负性： B．X与Y、Z、W均可形成化合物，且晶体类型相同 C．Z的氧化物的水化物是强酸 D．W与Y形成的化合物能与水反应，反应类型一定为化合反应 15．(2025·东北三省三校（哈尔滨师大附中、东北师大附中、辽宁省实验中学）·一模)向溶液中滴入混合液，得到晶体M，其每个晶胞由两个小立方体构成，中N位于小立方体的体心，小立方体的边长为，晶胞结构如图。下列说法错误的是 A．在元素周期表第六周期ⅡB族 B．该晶体类型为离子晶体 C．中，距离为 D．1个晶胞中含有的质量为 16．(2025·吉林省白城市洮北区白城市第一中学·一模)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W和Y同族，Y的原子序数是W的2倍，X是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是 A．非金属性：Y＞W B．XZ3是离子化合物 C．Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸 D．X与Y可形成化合物X2Y3 17．(2025·吉林省白城市洮北区白城市第一中学·一模)下列有关 NH3、NH、NO的说法正确的是 A．NH3能形成分子间氢键 B．NO的空间构型为三角锥形 C．NH3与NH中的键角相等 D．NH3与Ag+形成的[Ag(NH3)2]+中有6个配位键 18．(2025·吉林省白城市洮北区白城市第一中学·一模)下列图示的原子核外电子排布图表示的状态中，能量最高的是（    ） A． B． C． D． 19．(2025·吉林省白城市洮北区白城市第一中学·一模)ZnS的晶胞结构如图所示，其晶胞参数为a nm，以晶胞参数建立坐标系，1号原子的坐标为(0，0，0)，3号原子的坐标为(1，1，1)。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是    A．1 mol基态Zn2+中，s轨道的电子数目为8NA B．97 g ZnS晶体含有的晶胞数目为NA C．2号和3号原子之间的最短距离为 D．2号原子的坐标为(，，) 20．(2025·吉林省白城市洮北区白城市第一中学·一模)冠醚(R，结构如下)是由多个二元醇分子之间失水形成的环状化合物。冠醚与发生的反应为如下，下列说法正确的是    A．常温下，R易溶于水 B．元素位于周期表中区 C．Q分子中，非金属元素之间的电负性： D．R分子中所有的氧原子最外层均达到8电子稳定结构 21．(2025·吉林省白城市洮北区白城市实验高级中学·一模)是一种储氢密度较高的储氢合金，其晶体结构如图所示。已知：标准状况下氢气的密度为ρ g⋅cm，储氢能力，晶胞参数分别为x nm、x nm、z nm(储氢前后保持不变)。下列说法中正确的是 A．a代表的是Ti原子 B．每个b原子周围距离最近的同类原子有4个 C．若每个晶胞储存5个氢原子较为稳定，则储氢能力为 D．V取代晶体中部分Cr原子后，晶胞参数增大 22．(2025·吉林省白城市洮北区白城市实验高级中学·一模)已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、W位于不同周期，W与X可以形成五核18电子分子，Y、Z的最外层电子数之和是W的最外层电子数的3倍。下列说法中正确的是 A．原子半径： B．Y与X形成的化合物中只含有极性共价键 C．气态氢化物的热稳定性： D．最高价氧化物对应的水化物的酸性： 23．(2025·辽宁省名校联盟·一模)祖母绿(主要成分)被称为宝石之王。已知：为原子序数依次递增的短周期元素，分别属于不同的主族。其中基态原子的核外电子平均分布在两种能量不同的轨道上，基态原子最外层有两个未成对电子，为地壳中含量最多的金属元素，与原子序数相邻。下列说法正确的是 A．第一电离能大小： B．半径大小： C．X、Z、W对应单质均为半导体材料 D．元素形成的常见单质均为非极性分子 24．(2025·辽宁省名校联盟·一模)锡是现代工业和技术发展中不可缺少的金属材料。已知白锡(体心四方)和灰锡(立方晶体，与金刚石类似)的转化关系如下，下列说法正确的是 A．基态原子的价层电子排布式为 B．白锡和灰锡互为同位素 C．白锡和灰锡的相互转化为可逆反应 D．白锡与灰锡的密度之比为 25．(2025·辽宁省名校联盟·一模)表面活性剂的浓度增大到临界浓度(CMC)时会形成胶束，具有一系列优越的性能。下列说法正确的是 A．该过程描述的是超分子分子识别的特征 B．极性：亲水基＜疏水基 C．用一束强光照射达到CMC的表面活性剂水溶液可观察到丁达尔效应 D．其他条件相同，表面活性剂的疏水基碳原子数和支链越少越低 有机物的结构与性质题型二 26．(2025·辽宁省名校联盟·一模)氮杂冠醚中的氮、氧原子能与某些过渡金属配位从而对过渡金属进行筛选。为增强其配位能力，用还原氮杂冠醚可得氮杂冠醚，其反应机理的第一步为羰基与进行加成。下列说法正确的是 A．氮杂冠醚的化学式为 B．氮杂冠醚M、Q中含有的官能团种类相同 C．氮杂冠醚Q中乙基为推电子基团 D．中间体的结构为： 27．(2025·吉林省白城市洮北区白城市实验高级中学·一模)下列化合物的分子中，所有原子可能都处于同一平面的有 ①乙烷　　 ②苯甲醛　　③氯乙苯　　 ④四氯乙烯 A．①③ B．②④ C．①② D．③④ 28．(2025·吉林省白城市洮北区白城市第一中学·一模)下列关于三种有机化合物的说法错误的是 A．a、b、c中只有c的所有碳原子可以处于同一平面 B．b、c两者互为同分异构体 C．a、b、c均可使酸性高锰酸钾溶液反应褪色 D．1 mol b与1 mol Br2完全反应生成的加成产物有三种 29．(2025·吉林省白城市洮北区白城市第一中学·一模)在有机合成中，常要将官能团消除或增加，且要求过程科学、简捷，下列相关过程不合理的是 A．乙烯→乙二醇： B．溴乙烷→乙醇：CH3CH2BrCH2=CH2CH3CH2OH C．乙醛→乙烯：CH3CHOCH3CH2OHCH2=CH2 D．乙醇→乙酸：CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH 30．(2025·东北三省三校（哈尔滨师大附中、东北师大附中、辽宁省实验中学）·一模)化合物e是一种药物递送的良好载体，可用甲基水杨酸(a)为原料合成，合成路线如下图。下列说法正确的是 A．c分子一氯代物有6种 B．a和d都能与溴水发生反应 C．d和c反应生成e，反应类型是缩聚反应 D．e分子中采用杂化的原子共有个 31．(2025·东北三省四市教研联合体·一模)抗流感药物玛巴洛沙韦的部分合成工艺路线如下图所示，下列说法正确的是 A．玛巴洛沙韦不含手性碳原子 B．BXA中有三种含氧官能团 C．玛巴洛沙韦的碳原子采取三种杂化方式 D．碳酸钾可以提高转化率 32．(2025·黑龙江省哈尔滨市第三中学·一模)化合物Z是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下； 下列说法正确的是 A．Y可发生氧化，加成和取代反应 B．X分子中含有键，不含键 C．Z同分异构体的结构中不可能含有苯环 D．不能用质谱法鉴别 33．(2025·黑龙江省教育学会示范性高中专业委员会·一模)尼龙-66因良好的耐热性和耐油性广泛应用于汽车发动机周围机械零件和易受热电子电气制品零部件制造。尼龙-66结构如下图，下列说法正确的是 A．可用己酸和己胺通过加聚反应制备 B．尼龙-66的重复单元中含有3种官能团 C．1 mol该高分子最多能和n mol NaOH反应 D．每生成1 mol该高分子，同时生成(2n-1) mol H2O 34．(2025·黑龙江省齐齐哈尔市·一模)桂皮中含有的肉桂醛是一种食用香料，工业上可通过如下反应制备肉桂醛：，下列说法正确的是 A．能使酸性褪色，不能使溴水褪色 B．上述反应中的三种有机物的碳原子都在同一个平面内 C．中只含杂化的碳原子 D．易溶于水和乙醇是因为中也存在氢键 35．(2025·内蒙古自治区呼和浩特市·一模)奥司他韦是一种有效的抗病毒药物，结构如图。下列有关奥司他韦的说法错误的是 A．能形成分子内氢键 B．分子中采取杂化方式的原子有3种 C．该分子能与反应 D．该分子能发生氧化反应，还原反应，取代反应 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题03 物质结构与性质 有机物的结构与性质 考点概览 题型一 物质结构与性质 题型二 有机物的结构与性质 物质结构与性质题型一 1．(2025·内蒙古自治区呼和浩特市·一模)下图化合物常用来优化电池的性能，W、M、Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。下列说法错误的是 A．简单氢化物的沸点： B．简单氢化物的键角： C．电负性： D．Q和W可形成原子个数比为、、的化合物 【答案】B 【分析】W、M、Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，根据它们成键的特点，W为H元素，M形成四个键为C元素，一个Q与四个H形成正一价的阳离子，Q为N，形成铵根离子，X形成二个共价键，X为O元素，Y形成一个键，Y为F元素，Z形成六个共价键，为S元素。 【详解】A．X的简单氢化物为H2O，Y的简单氢化物为HF，二者分子间都有氢键，但是H2O分子间平均氢键个数多，分子间作用力大，沸点高，A正确； B．X的简单氢化物为H2O，Z的简单氢化物为H2S，二者的中心原子杂化类型相同，中心原子孤电子对数相同，电负性O>S，H2O中成键电子对偏向O原子的多，成键电子对斥力大，键角大，键角H2O>H2S，B错误； C．非金属性越强电负性越大，W为H，M为C，C与H形成的化合物中H显示正价，C显示负价，电负性C>H，C正确； D．Q为N，W为H，二者可以形成N2H4、NH3、NH4H，原子个数比为、、的化合物，D正确； 答案选B。 2．(2025·内蒙古自治区呼和浩特市·一模)锰的某种氧化物的四方晶胞及其在平面的投影如图所示，当晶体有原子脱出时，形成空位会使晶体具有半导体性质。下列说法正确的是 A．锰元素基态原子的价电子排布图为： B．该氧化物化学式为 C．出现空位，的化合价升高 D．晶体难以通过形成空位具有半导体性质 【答案】D 【详解】A．Mn的原子序数为25，位于元素周期表第四周期ⅦB族；基态Mn的价电子排布式为：，不是电子排布图，故A错误； B．根据均摊法可知，该晶胞中的个数为，O的个数为，该锰氧化物的化学式为，B错误； C．晶体有O原子脱出时，出现O空位，即x减小，的化合价为+2x，即Mn的化合价降低，C错误； D．中Na的化合价下降只能为0，说明Na2O不能通过这种方式获得半导体性质，D正确； 故选D。 3．(2025·黑龙江省齐齐哈尔市·一模)结构决定性质，性质反映结构。下列对物质性质的解释正确的是 选项 性质 解释 A 某些金属灼烧时有特征焰色 核外电子受热吸收能量跃迁至较高能级 B 晶体具有自范性 晶体中粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列 C “杯酚”分离和 超分子“杯酚”具有“自组装”性，可组装成一个大小适配的空腔而将分离出来 D 在中的溶解度大于在中的溶解度 “相似相溶原理”：是非极性共价键形成的非极性分子，易溶于非极性的 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．焰色试验是电子从高能级到低能级释放能量所发出的光波，A错误； B．晶体的自范性是指：在适宜的条件下，晶体能够自发地呈现封闭的规则和凸面体外形的性质，晶体的自范性是晶体中粒子微观空间里呈现周期性的有序排列的宏观表象，B正确； C．借助分子间作用力形成的超分子“杯酚”分离反映了超分子的“分子识别”性，C错误； D．是极性共价键形成的极性分子，但极性较弱，D错误； 故选B。 4．(2025·黑龙江省齐齐哈尔市·一模)某离子液体结构中，Q、R、T、X、Y和是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态原子和原子最外层均有两个单电子，Q、R、X和质子数均为奇数且和为22，下列说法错误的是 A．氢化物的沸点： B．第一电离能： C．X、Y、Z不可形成既含离子键又含共价键的化合物 D．该物质的熔点低于 【答案】A 【分析】Q、R、T、X、Y和Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，阳离子结构中Q只形成一个价键，则Q为IA族或VIIA族元素，阴离子结构中Z只形成一个价键，则Z为VIIA族元素，Q、R、X和Z质子数均为奇数且和为22，Q的原子序数最小，则Q为H元素，Z为F元素；基态T原子和Y原子最外层均有两个单电子，原子序数小于F，则T和Y的价电子排布式分别为2s22p2、2s22p4，即T和Y分别为C、O元素；X原子序数介于C、O元素之间，则X为N元素；R的原子序数为22-1-7-9=5，所以R为B元素，综上所述，Q、R、T、X、Y和Z分别为H、B、C、N、O、F。 【详解】A．C元素的氢化物(烃)较多，碳原子较多的烃沸点可能高于O元素的氢化物，A错误； B．由分析可知，T为C、X为N、Y为O，根据同一周期从左往右元素第一电离能呈增大趋势，ⅡA、ⅤA反常，故第一电离能C＜O＜N，B正确； C．F、O元素非金属性很强，且无正价，N、O、F三种元素不能形成阳离子，所以不能形成既含离子键又含共价键的化合物，C正确； D．该物质的阴离子和F-一样带一个单位的负电荷，阳离子和Na+一样带一个单位的正电荷，但的阴、阳离子半径小、离子键强，所以的熔点更高，D正确； 故选A。 5．(2025·黑龙江省齐齐哈尔市·一模)氢能具有高热值、零污染和资源丰富等优点。一种光解水产生氢气的催化剂晶胞结构如图所示，已知晶胞参数为。下列说法正确的是 A．与的个数比为 B．与距离最近的个数为8 C．与的最近距离为 D．该晶体的摩尔体积为 【答案】B 【详解】A．据“均摊法”，晶胞中，的个数为，的个数为8，则晶胞中与O的个数比为，A错误； B．以底面面心的Ce为例，上、下层各有4个氧原子与之最近，故与距离最近的个数为，B正确； C．与的最近距离为体对角线的四分之一，为，C错误； D．1个晶胞体积为，含有4个和8个O，则该晶体的摩尔体积为，D错误； 故选B。 6．(2025·黑龙江省教育学会示范性高中·一模)冠醚分子可通过识别，实现卤水中的萃取，一种冠醚合成及分子识别的过程如下。下列说法不正确的是 A．过程Ⅰ的反应类型为取代反应 B．冠醚分子Z和之间的作用力是离子键 C．冠醚分子Z中碳原子杂化方式有2种 D．过程Ⅱ增加了在有机溶剂中的溶解度 【答案】B 【分析】由X先与Y在KOH溶液中通过过程I发生取代反应生成Z，再将Z与进行的萃取得R，据此分析解答。 【详解】 A．根据分析，由X先与Y在KOH溶液中通过过程I发生取代反应生成Z　，A正确； B．根据R的结构可知，冠醚分子Z和之间的作用力是配位键，B错误； C．冠醚分子Z中的苯环结构为平面正六边形，每个C原子形成平面三角形结构，属于杂化，而上下两端的饱和链烃结构采用的是杂化，则碳原子杂化方式有2种，C正确； D．Z易溶于有机溶剂，过程Ⅱ中与Z通过配位键结合，增加了在有机溶剂中的溶解度，D正确； 故答案为：B。 7．(2025·黑龙江省教育学会示范性高中·一模)W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，W的一种核素不含中子，Y与X、M均相邻，且基态Y原子s轨道与p轨道上电子数相等，短周期Z原子半径最大。下列叙述错误的是 A．第一电离能：Y>X>Z B．沸点： C．化学键中离子键的百分数： D．W与X、Y均能形成含有非极性键的二元化合物 【答案】A 【分析】W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，W的一种核素不含中子，则W为H，短周期Z原子半径最大，则Z为Na，基态Y原子s轨道与p轨道上电子数相等，即基态Y原子的电子排布式，则Y为O，Y与X、M均相邻，故X为N，M为S，据此解答。 【详解】A．同一周期元素的第一电离能随原子序数的增大而呈增大的趋势，但第IIA族和第VA族元素的第一电离能大于其右边相邻元素，X为N元素，Y为O元素，Z为Na元素，则第一电离能：X > Y >Z，A错误； B．中存在分子间氢键，中无氢键，故沸点：，B正确； C．是，是，电负性差值越大，化学键中离子键的百分数越大，因电负性：O＞S，则化学键中离子键的百分数：＞，C正确； D．H与N能形成含有非极性键的二元化合物，H与O能形成含有非极性键的二元化合物，D正确； 故选A。 8．(2025·黑龙江省教育学会示范性高中·一模)研究表明晶胞的氧缺陷可以有效促进氢气在催化加氢过程中的活化。图1为理想晶胞，图2为氧缺陷晶胞。下列说法错误的是 A．图1中的配位数是8 B．图1中填充在构成的四面体空隙中 C．若图2中与的个数比为2∶3，则的空缺率为25% D．若晶胞参数为a nm，图1晶胞的密度为 【答案】D 【详解】A．图1中O2-位于Ce4+构成的小四面体的中心，每个Ce4+能形成8个小四面体，因此Ce4+的配位数为8，A正确； B．图1中O2-位于Ce4+构成的小四面体的中心，即O2-填充在Ce4+构成的四面体空隙中，B正确； C．图2中Ce4+个数为，O2-和空位的总数为8，当Ce4+和O2-个数比为2:3时，有6个O2-和2个空位，空位率为，C正确； D．根据均摊法，图1中Ce4+个数为，O2-个数为8，则晶胞密度为，D错误； 故选D。 9．(2025·黑龙江省哈尔滨市第三中学·一模)下列推理均合理的是 已知 结论 A 分子间存在氢键 沸点； B 低温石英不含有手性碳原子 低温石英不具有手性 C 纳米金属铅的熔点随晶粒变小而变小 晶体的表面积影响晶体的性质 D 海水中的铁闸门因发生电化学腐蚀而生锈 铁闸门生锈最多的部位就是腐蚀最厉害的部位 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．虽然氨分子间会形成氢键，但NH3的沸点要低于BiH3的，故A错误； B．手性不仅由手性碳原子决定，低温石英（α-SiO2）虽无手性碳，但其晶体结构有左右旋之分，具有手性，故B错误； C．纳米金属铅晶粒变小，比表面积增大，熔点降低，说明晶体表面积影响性质，故C正确； D．铁闸门电化学腐蚀中，水线附近因氧气和水充足腐蚀最严重，但生锈最多部位未必是腐蚀最厉害处（如铁锈可能在液面上方积累），故D错误； 故选C。 10．(2025·黑龙江省哈尔滨市第三中学·一模)是四种短周期元素，原子序数依次增大。W核外电子只有一种自旋取向；最外层电子数是内层电子总数2倍；原子核外能级上的电子总数与能级上的电子总数相等，但其第一电离能低于同周期相邻元素。下列说法正确的是 A．氢化物的沸点： B．的空间结构为三角锥形 C．中有一个大键 D．常温下，组成的物质，可能呈液态 【答案】D 【分析】W核外电子只有一种自旋取向，W为H；X最外层电子数是内层电子总数的2倍，X为C；在短周期元素中，原子核外s能级和p能级电子总数相等，且第一电离能低于同周期相邻元素，Z是O；是四种短周期元素，原子序数依次增大，所以Y为N。 【详解】A．C、N、O的氢化物都有多种，不确定是简单氢化物，不能比较沸点高低，故A错误； B．中心碳原子采取sp2杂化，没有孤电子对，空间构型为平面三角形，故B错误； C．中心氮原子采取sp2杂化，有一对孤对电子，与两个氧原子形成两个σ键，还形成一个三中心四电子的大π键，故C错误； D．常温下，C、H、N、O可以形成有机物如硝基苯为液体，故D正确； 故选D。 11．(2025·黑龙江省哈尔滨市第三中学·一模)钒(V)是一种重要的战略金属，V的某种氧化物具有绝缘体-导体相转变特性，导体状态的晶胞结构如图。已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．基态V原子核外电子的空间运动状态有13种 B．该晶胞中与O距离最近的V有6个 C．该氧化物化学式为 D．该晶胞的密度为 【答案】B 【详解】A．空间运动状态个数等轨道数，V为23号元素，基态V原子核外电子排布为，空间运动状态有13种，A正确； B．由晶胞结构可知，V的配位数为6，则O的配位数为3，V距离最近的O有6个，O距离最近的V有3个，B错误； C．V原子有8个位于顶点，4个位于棱心，2个在体内，个数为：4；O原子有4个位于面上、6个位于体内，个数为：8；V:O=1:2，该氧化物化学式为，C正确； D．晶胞的质量为：，晶胞体积为：；晶体的密度为，D正确； 故选B。 12．(2025·东北三省四市教研联合体·一模)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Y和Z同主族。化学式为的盐有强氧化性，其阴离子的结构如图所示。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．第一电离能由大到小排序： C．最简单氢化物的沸点： D．具有强氧化性是因为Z元素呈价 【答案】B 【分析】根据结构图，Y形成两条键，Z可形成两个双键和两个单键，且Y和Z同主族可知Y、Z分别为O元素和S元素，由X和4个W形成+1价的离子可知W为H，X为N，因此W、X、Y、Z分别为H、N、O、S。 【详解】A．一般来说，离子层数越多半径越大，核外电子排布相同时，原子序数越大半径越小，因此离子半径H+＜O2-＜N3-＜S2-，A错误； B．N的2p轨道半满比较稳定，不易失去电子，因此第一电离能N＞O，同主族元素从上到下第一电离能依次减小，因此第一电离能O＞S，故第一电离能由大到小为N＞O＞S，B正确； C．NH3和H2O均为分子晶体，分子间均能形成氢键，H2O分子间氢键较多，因此沸点H2O＞NH3，C错误； D．由阴离子结构可以看出，(NH4)2S2O8中存在过氧键，-1价的O具有强氧化性，S为+6价，没有表现出强氧化性，D错误； 故选B。 13．(2025·东北三省四市教研联合体·一模)锆是重要的战略金属，可从其氧化物中提取。下图是某种锆的氧化物晶体的立方晶胞，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．该氧化物的化学式为 B．晶胞中与O的配位数分别为8和4 C．该氧化物的密度为 D．若p处坐标为，则q处的坐标参数为 【答案】C 【详解】A．根据“均摊法”，晶胞中含4个Zr、个O，则立方氧化锆的化学式为，A项正确； B．根据体心的氧原子可知晶胞中O的配位数分别为4，因此依据化学式可知的配位数为8，B项正确； C．晶胞中含4个Zr、8个O，则晶体密度为，C项错误； D．根据晶胞的位置可知，p处坐标为，则q处的坐标参数为，D项正确； 答案选C。 14．(2025·东北三省三校（哈尔滨师大附中、东北师大附中、辽宁省实验中学）·一模)已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前20号主族元素，四种元素均位于不同周期。其中X、Y、Z三种元素原子序数为等差数列，基态Y原子s轨道电子数与p轨道电子数相等，基态W原子核外无未成对电子。下列说法正确的是 A．电负性： B．X与Y、Z、W均可形成化合物，且晶体类型相同 C．Z的氧化物的水化物是强酸 D．W与Y形成的化合物能与水反应，反应类型一定为化合反应 【答案】A 合模拟考试化学试题 【分析】已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前20号主族元素，四种元素均位于不同周期，则X为H元素；基态Y原子s轨道电子数与p轨道电子数相等，Y电子排布式为1s22s22p4，则Y为O元素；X、Y、Z三种元素原子序数为等差数列，则Z为P元素；基态W原子核外无未成对电子，则W为Ca元素。 【详解】A．W、Y、Z分别为Ca、O、P元素，同周期主族元素，从左往右元素电负性依次增大，同主族元素，从上往下元素电负性依次减小，则电负性：，A正确； B．H与Ca、O、P均可形成化合物，如CaH2是离子晶体，H2O和PH3是分子晶体，B错误； C．Z为P元素，P的氧化物的水化物是H3PO4，H3PO4不是强酸，C错误； D．Ca和O形成的化合物CaO2与水反应生成氢氧化钙和O2，不属于化合反应，D错误； 故选A。 15．(2025·东北三省三校（哈尔滨师大附中、东北师大附中、辽宁省实验中学）·一模)向溶液中滴入混合液，得到晶体M，其每个晶胞由两个小立方体构成，中N位于小立方体的体心，小立方体的边长为，晶胞结构如图。下列说法错误的是 A．在元素周期表第六周期ⅡB族 B．该晶体类型为离子晶体 C．中，距离为 D．1个晶胞中含有的质量为 【答案】D 合模拟考试化学试题 【详解】A．为80号元素，在元素周期表第六周期ⅡB族，A正确； B．该晶体中存在离子键，属于离子晶体，B正确； C．中N位于小立方体的体心，小立方体的边长为，则中，距离为小立方体的边长的二分之一：，C正确；   D．1个晶胞中含有个数为，其质量应为，D错误； 故选D。 16．(2025·吉林省白城市洮北区白城市第一中学·一模)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W和Y同族，Y的原子序数是W的2倍，X是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是 A．非金属性：Y＞W B．XZ3是离子化合物 C．Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸 D．X与Y可形成化合物X2Y3 【答案】D 【分析】X是地壳中含量最多的金属元素，X为Al元素，W和Y同族，Y的原子序数是W的2倍，W为O元素，Y为S元素，Z为Cl元素，据此分析解题。 【详解】A．非金属性同主族从上至下逐渐减弱：Y＜W，A错误； B．氯化铝是共价化合物，B错误； C．Y、Z的最高价氧化物对应的水化物分别硫酸和高氯酸，两者均为强酸，次氯酸也是氯的氧化物对应的水化合物，但次氯酸为弱酸，C错误； D．根据化合物的化合价代数和为0可知，铝与硫元素形成的化合物化学式为Al2S3，D正确； 答案选D。 17．(2025·吉林省白城市洮北区白城市第一中学·一模)下列有关 NH3、NH、NO的说法正确的是 A．NH3能形成分子间氢键 B．NO的空间构型为三角锥形 C．NH3与NH中的键角相等 D．NH3与Ag+形成的[Ag(NH3)2]+中有6个配位键 【答案】A 【详解】A．NH3能形成分子间氢键，氨分子是一个极性分子，氮原子带有部分负电荷，氢原子带有部分正电荷，当氨分子互相靠近时，由于取向力的作用，带有部分正电荷的氢原子与另外一个氨分子中的带有部分负电荷的氮原子发生异性电荷的吸引进一步靠拢，故A正确； B．硝酸根离子的空间构型是个标准的正三角形，N在中间，O位于三角形顶点，N和O都是sp2杂化，故B错误； C．NH3和NH都是sp3杂化，但NH3中存在一个孤电子对，是三角锥结构，而NH为标准的正四面体，所以键角是不一样的，NH3中每两个N—H键之间夹角为107°18＇，正四面体为109°28＇，故C错误； D．N-H为σ键，配位键也为σ键，则[Ag(NH3)2]+中含有8个σ键，2个配位键，故D错误； 答案选A。 18．(2025·吉林省白城市洮北区白城市第一中学·一模)下列图示的原子核外电子排布图表示的状态中，能量最高的是（    ） A． B． C． D． 【答案】D 【分析】原子的核外电子排布依据能量最低原理编排，电子可由能量较低的轨道变至能量较高的轨道。 【详解】Be是4号原子，A选项是基态，能量最低排布；BCD均是激发态，D处于高能级的电子最多，故D能量最高，答案选D。 19．(2025·吉林省白城市洮北区白城市第一中学·一模)ZnS的晶胞结构如图所示，其晶胞参数为a nm，以晶胞参数建立坐标系，1号原子的坐标为(0，0，0)，3号原子的坐标为(1，1，1)。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是    A．1 mol基态Zn2+中，s轨道的电子数目为8NA B．97 g ZnS晶体含有的晶胞数目为NA C．2号和3号原子之间的最短距离为 D．2号原子的坐标为(，，) 【答案】C 【详解】A．Zn是30号元素，Zn2+是Zn原子失去最外层的2个4s电子形成的，其核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d10，可见其核外s轨道的电子数目6个，故1 mol基态Zn2+中，s轨道的电子数目为6NA，A错误； B．在该晶胞中含有Zn2+数目是8×+6×=4；含有的S2-数目是4×1=4，因此该晶胞中含有4个ZnS。97 g ZnS晶体中含有ZnS的物质的量是1 mol，因此含有的晶胞数目为NA，B错误； C．根据图示2号和3号的相对位置，可知两个原子之间的最短距离为晶胞体对角线的。晶胞参数是a nm，则该晶胞体对角线长度为，故2号和3号原子之间的最短距离为，C正确； D．根据晶胞中1号、3号原子的坐标及2号原子在具坐标原点处于体对角线的位置处，可知2号原子的坐标为(，，)，D错误； 故合理选项是C。 20．(2025·吉林省白城市洮北区白城市第一中学·一模)冠醚(R，结构如下)是由多个二元醇分子之间失水形成的环状化合物。冠醚与发生的反应为如下，下列说法正确的是    A．常温下，R易溶于水 B．元素位于周期表中区 C．Q分子中，非金属元素之间的电负性： D．R分子中所有的氧原子最外层均达到8电子稳定结构 【答案】D 【详解】A．R中没有羟基、羧基等亲水基团，难溶于水，故A错误； B．是25号元素，位于元素周期表第四周期第VIIB族，位于周期表中区，故B错误； C．非金属性越强，元素电负性越大，非金属性：O>C>H，则电负性：，故C错误； D．R分子中O原子都连接2个共价键， 最外层均达到8电子稳定结构，故D正确； 故选D。 21．(2025·吉林省白城市洮北区白城市实验高级中学·一模)是一种储氢密度较高的储氢合金，其晶体结构如图所示。已知：标准状况下氢气的密度为ρ g⋅cm，储氢能力，晶胞参数分别为x nm、x nm、z nm(储氢前后保持不变)。下列说法中正确的是 A．a代表的是Ti原子 B．每个b原子周围距离最近的同类原子有4个 C．若每个晶胞储存5个氢原子较为稳定，则储氢能力为 D．V取代晶体中部分Cr原子后，晶胞参数增大 【答案】D 【详解】A．a代表的原子位于晶胞8个顶点和4条棱上，且内部有6个，因此一个晶胞中含有a代表的原子：，c代表的原子都位于晶胞内部有4个，因此a代表的原子与c代表的原子个数比为2∶1，根据化学式可知，a代表Cr原子，A错误； B．由题图可知，b原子周围距离最近的同类原子有3个，B错误； C．由题图可知，晶胞体积为cm3，晶胞中氢原子的质量为 g，则储氢后氢气的密度为，储氢能力应为，C错误； D．原子半径：V>Cr，因此V取代晶体中部分Cr原子后，晶胞参数增大，D正确； 故选：D。 22．(2025·吉林省白城市洮北区白城市实验高级中学·一模)已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、W位于不同周期，W与X可以形成五核18电子分子，Y、Z的最外层电子数之和是W的最外层电子数的3倍。下列说法中正确的是 A．原子半径： B．Y与X形成的化合物中只含有极性共价键 C．气态氢化物的热稳定性： D．最高价氧化物对应的水化物的酸性： 【答案】C 【分析】X、Y、W在不同周期且为原子序数依次增大的短周期主族元素，可推测X为氢元素，Y、W分别位于第二、三周期，W与X可以形成五核18电子分子，可推测W为硅元素；Y、Z的最外层电子数之和是W的最外层电子数的3倍，可知，Y、Z的最外层电子数之和为12，则Y、Z分别位于第VA族和第IA族，因此可推测Y、Z分别为氮元素和氟元素，即X、Y、Z、W分别为H、N、F、Si，以此来解析； 【详解】A．由分析可知X、Y、Z、W分别为H、N、F、Si，原子半径Si>N>F>H，A错误； B．氮氢化合物中，NH3中只有极性共价键N-H，但如N2H4，则除了有极性共价键N-H，还有非极性共价键N-N，B错误； C．非金属性越强气态氢化物热稳定性越强，非金属性F>N，气态氢化物热稳定性：HF>NH3，C正确； D．非金属性越强最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性N>Si，最高价氧化物的水化物酸性HNO3> H2SiO3，D错误； 故选C。 23．(2025·辽宁省名校联盟·一模)祖母绿(主要成分)被称为宝石之王。已知：为原子序数依次递增的短周期元素，分别属于不同的主族。其中基态原子的核外电子平均分布在两种能量不同的轨道上，基态原子最外层有两个未成对电子，为地壳中含量最多的金属元素，与原子序数相邻。下列说法正确的是 A．第一电离能大小： B．半径大小： C．X、Z、W对应单质均为半导体材料 D．元素形成的常见单质均为非极性分子 【答案】A 【分析】为原子序数依次递增的短周期元素，分别属于不同的主族，基态原子的核外电子平均分布在两种能量不同的轨道上，推测X为Be，基态原子最外层有两个未成对电子，推测Y为C或O，为地壳中含量最多的金属元素，推测为Al，与原子序数相邻，推测为Si，则Y为O，可知分别为、O、Al、Si，据此解答。 【详解】A．一般来说，同一周期，从左至右，第一电离能呈增大趋势，故电离能大小：，故A正确； B．同一周期，从左至右原子半径逐渐较小，半径大小：，故B错误； C．Be和Al均是导电材料，不是半导体材料，故C错误； D．元素形成的常见单质有、，其中为极性分子，故D错误； 答案选A。 24．(2025·辽宁省名校联盟·一模)锡是现代工业和技术发展中不可缺少的金属材料。已知白锡(体心四方)和灰锡(立方晶体，与金刚石类似)的转化关系如下，下列说法正确的是 A．基态原子的价层电子排布式为 B．白锡和灰锡互为同位素 C．白锡和灰锡的相互转化为可逆反应 D．白锡与灰锡的密度之比为 【答案】D 【详解】A．是第五周期，第ⅣA族元素，最外层有4个电子，价层电子排布式为，A错误； B．白锡和灰锡互均为单质，为同素异形体，B错误； C．白锡和灰锡的相互转化，但条件不同，故不是可逆反应，C错误； D．根据均摊法，白锡晶胞中Sn原子数为，灰锡晶胞中Sn原子数为，二者的密度之比为，D正确； 故选D。 25．(2025·辽宁省名校联盟·一模)表面活性剂的浓度增大到临界浓度(CMC)时会形成胶束，具有一系列优越的性能。下列说法正确的是 A．该过程描述的是超分子分子识别的特征 B．极性：亲水基＜疏水基 C．用一束强光照射达到CMC的表面活性剂水溶液可观察到丁达尔效应 D．其他条件相同，表面活性剂的疏水基碳原子数和支链越少越低 【答案】C 【详解】A．该过程体现超分子自组装的特性，A错误； B．水是极性分子，根据相似相溶原理，头部亲水基极性强于尾部疏水基，B错误； C．胶束直径在3-5nm，故CMC的表面活性剂水溶液为胶体，用一束强光照射可观察到丁达尔效应，故C正确； D．疏水基碳原子数和支链减少，会导致微粒直径减小以及溶解性增强，难以形成胶束，CMC增大，疏水基碳原子数和支链过少时，微粒溶解性过强，甚至无法形成胶体或胶束，D错误； 答案选C。 有机物的结构与性质题型二 26．(2025·辽宁省名校联盟·一模)氮杂冠醚中的氮、氧原子能与某些过渡金属配位从而对过渡金属进行筛选。为增强其配位能力，用还原氮杂冠醚可得氮杂冠醚，其反应机理的第一步为羰基与进行加成。下列说法正确的是 A．氮杂冠醚的化学式为 B．氮杂冠醚M、Q中含有的官能团种类相同 C．氮杂冠醚Q中乙基为推电子基团 D．中间体的结构为： 【答案】C 【详解】A．根据氮杂冠醚M的结构简式，其分子式为，A错误； B．中官能团的种类为醚键、酰胺基，Q中的官能团种类为醚键、氨基，并不相同，B错误； C．题干中“为增强其配位能力”表明的配位能力比强，故更易提供孤电子对，故乙基为推电子基团，C正确； ．根据电负性可知，中为负电性，为正电性，故应加在羰基中正电性的C原子上，所以的结构为，D错误； 答案选C。 27．(2025·吉林省白城市洮北区白城市实验高级中学·一模)下列化合物的分子中，所有原子可能都处于同一平面的有 ①乙烷　　 ②苯甲醛　　③氯乙苯　　 ④四氯乙烯 A．①③ B．②④ C．①② D．③④ 【答案】B 【详解】①．乙烷中有二个甲基，甲基具有甲烷的结构特点，因此所有原子不可能处于同一平面上，错误； ②．苯甲醛含有一个醛基，醛基所有原子可以共面，苯环所有原子可以共面，因此所有原子可能处于同一平面上，正确； ③．氯乙苯中乙基上的二个碳均为sp3杂化，为类似甲烷的立体结构特点，因此所有原子不可能处于同一平面上，错误； ④．乙烯具有平面型结构，四氯乙烯具有平面型结构，四氯乙烯可看作是四个氯原子取代乙烯中的四个氢原子，在同一个平面，正确； 故答案为B。 28．(2025·吉林省白城市洮北区白城市第一中学·一模)下列关于三种有机化合物的说法错误的是 A．a、b、c中只有c的所有碳原子可以处于同一平面 B．b、c两者互为同分异构体 C．a、b、c均可使酸性高锰酸钾溶液反应褪色 D．1 mol b与1 mol Br2完全反应生成的加成产物有三种 【答案】B 【详解】A．化合物圈中碳原子与相连的碳原子不可能都处于同一平面，化合物中苯环所在平面和烯基所在平面通过单键旋转可以处于同一平面内，因此c的所有碳原子可以处于同一平面，故A项正确； B．b的分子式为C10H14，c的分子式为C10H12，两者不是同分异构体，故B项错误； C．a、b、c中均含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾溶液反应褪色，故C项正确； D．1mol b与1molBr2完全反应生成的加成产物可以发生1，4加成，也可以发生1，2加成，共三种，故D项正确。 故答案为：B 29．(2025·吉林省白城市洮北区白城市第一中学·一模)在有机合成中，常要将官能团消除或增加，且要求过程科学、简捷，下列相关过程不合理的是 A．乙烯→乙二醇： B．溴乙烷→乙醇：CH3CH2BrCH2=CH2CH3CH2OH C．乙醛→乙烯：CH3CHOCH3CH2OHCH2=CH2 D．乙醇→乙酸：CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH 【答案】B 【详解】A．CH2=CH2CH2BrCH2BrHOCH2CH2OH可实现乙烯合成乙醇，选项A合理； B．CH3CH2Br在NaOH溶液中水解生成CH3CH2OH，在NaOH的醇溶液中加热发生消去反应，选项B不合理； C．乙醛与H2发生加成反应生成CH3CH2OH，CH3CH2OH再发生消去反应生成CH2=CH2，选项C合理； D．乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛再氧化生成乙酸，选项D合理； 答案选B。 30．(2025·东北三省三校（哈尔滨师大附中、东北师大附中、辽宁省实验中学）·一模)化合物e是一种药物递送的良好载体，可用甲基水杨酸(a)为原料合成，合成路线如下图。下列说法正确的是 A．c分子一氯代物有6种 B．a和d都能与溴水发生反应 C．d和c反应生成e，反应类型是缩聚反应 D．e分子中采用杂化的原子共有个 【答案】A 合模拟考试化学试题 【详解】A．化合物c中氢原子有6种，则一氯代物有6种，如图所示，A正确； B．a含酚羟基，在邻对位上可与溴发生取代反应，d不能与溴水发生反应，B错误； C．d和c反应生成e，该反应无小分子生成，是E开环后发生的加聚反应，C错误； D．e分子中，链节内有3个C采用杂化，2个单键的氧原子采用杂化，链节外有1个C采用杂化，1个O采用杂化，则共有个，D错误； 故选A。 31．(2025·东北三省四市教研联合体·一模)抗流感药物玛巴洛沙韦的部分合成工艺路线如下图所示，下列说法正确的是 A．玛巴洛沙韦不含手性碳原子 B．BXA中有三种含氧官能团 C．玛巴洛沙韦的碳原子采取三种杂化方式 D．碳酸钾可以提高转化率 【答案】D 【详解】 A．由结构简式可知，玛巴洛沙韦分子中含有如图*所示的2个手性碳原子：，故A错误； B．由结构简式可知，BXA分子中含有酮羰基、羟基、酰胺基、醚键四种含氧官能团，故B错误； C．由结构简式可知，玛巴洛沙韦分子中单键碳原子的杂化方式为sp3杂化，双键碳原子的杂化方式为sp2杂化，共有2种，故C错误； D．由图可知，生成玛巴洛沙韦的反应为与发生取代反应生成和氯化氢，碳酸钾能与反应生成的氯化氢反应，使生成物的浓度减小，平衡向正反应方向移动，反应物的转化率增大，故D正确； 故选D。 32．(2025·黑龙江省哈尔滨市第三中学·一模)化合物Z是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下； 下列说法正确的是 A．Y可发生氧化，加成和取代反应 B．X分子中含有键，不含键 C．Z同分异构体的结构中不可能含有苯环 D．不能用质谱法鉴别 【答案】A 【详解】A．Y中含碳碳双键、酮基、酯基，可以发生加成、取代、和氧化反应，A正确； B．X分子中的C=O含π键，B错误； C．Z的不饱和度为4，苯环的不饱和度为4，故同分异构体的结构中可能含有苯环，C错误； D．和相对分子质量不同，能用质谱法鉴别，D错误； 故选A； 33．(2025·黑龙江省教育学会示范性高中·一模)尼龙-66因良好的耐热性和耐油性广泛应用于汽车发动机周围机械零件和易受热电子电气制品零部件制造。尼龙-66结构如下图，下列说法正确的是 A．可用己酸和己胺通过加聚反应制备 B．尼龙-66的重复单元中含有3种官能团 C．1 mol该高分子最多能和n mol NaOH反应 D．每生成1 mol该高分子，同时生成(2n-1) mol H2O 【答案】D 【详解】A．根据尼龙-66分子结构可知：该物质是由己二酸HOOC(CH2)4COOH和己二胺H2N-CH2(CH2)4CH2-NH2通过缩聚反应制备，A错误； B．尼龙-66的重复单元中只含有 这1种官能团，B错误； C．根据尼龙-66分子结构可知：在1 mol该高分子化合物分子中含有n mol-COOH和n mol能够与NaOH发生反应，由于1个-COOH能够反应消耗1个NaOH，1个反应消耗1个NaOH，故n mol-COOH和n mol与NaOH发生反应消耗 2n molNaOH，即1 mol该高分子最多能和2n mol NaOH反应，C错误； D．要生成1 mol该高分子，就会由n mol HOOC(CH2)4COOH与n mol H2N-CH2(CH2)4CH2-NH2发生缩聚反应产生1 mol该高分子中的(2n-1) mol，同时生成(2n-1) mol H2O，D正确； 故合理选项是D。 34．(2025·黑龙江省齐齐哈尔市·一模)桂皮中含有的肉桂醛是一种食用香料，工业上可通过如下反应制备肉桂醛：，下列说法正确的是 A．能使酸性褪色，不能使溴水褪色 B．上述反应中的三种有机物的碳原子都在同一个平面内 C．中只含杂化的碳原子 D．易溶于水和乙醇是因为中也存在氢键 【答案】C 【详解】 A．中的醛基即可被酸性氧化，也可被溴水氧化，A错误； B．肉桂醛中的碳原子不一定都在同一个平面，B错误； C．中所有的碳原子都是平面的杂化，C正确； D．中不存在氢键，D错误。 故选C。 35．(2025·内蒙古自治区呼和浩特市·一模)奥司他韦是一种有效的抗病毒药物，结构如图。下列有关奥司他韦的说法错误的是 A．能形成分子内氢键 B．分子中采取杂化方式的原子有3种 C．该分子能与反应 D．该分子能发生氧化反应，还原反应，取代反应 【答案】C 【详解】A．奥司他韦分子中含有邻位氨基和酰胺基，氨基的氢原子能与酰胺基的氧原子可以形成分子内氢键，也可以形成分子间氢键，A正确； B．奥司他韦分子中的饱和C原子、N原子、O原子均采用的杂化，B正确； C．1mol奥司他韦分子中含有1mol酰胺基和1mol酯基，水解后形成的羧基最多可以消耗2mol，C错误； D．奥司他韦分子中含有碳碳双键，能发生氧化反应、还原（加成）反应；含有酯基，能发生取代反应，D正确； 故答案为：C。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$