精品解析：黑龙江省哈尔滨市六中2025届高三下学期第二次模拟检测化学试题

哈六中2025届高三第二次模拟考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Cr-52 Fe-56 Te-127.6 一、单选题 1. 下列关于化学生活和化学家研究成果说法正确的是 A. 侯德榜发明联合制碱法：其中一步是先向饱和食盐水中通入CO2，再通入NH3 B. 乙酸、苯甲酸、乙二酸均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 泡沫灭火器不可用于金属钠的灭火，主要原因是钠与二氧化碳反应和钠与水的反应 D. 证明苯为环状结构的证据是，苯可催化加氢 【答案】C 【解析】 【详解】A．侯德榜发明联合制碱法：其中一步是先向饱和食盐水中通入NH3，再通入CO2，故A错误； B．乙二酸俗名草酸，草酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误； C．钠是活泼金属，钠与二氧化碳反应、水等物质反应，所以泡沫灭火器不可用于金属钠的灭火，故C正确； D．碳碳双键能与氢气发生加成反应，苯可催化加氢，不能证明苯为环状结构，故D错误； 选C。 2. 下列表示正确的是 A. OF2的空间结构：直线形 B. 基态溴离子价电子排布式：[Ar]3d104s24p6 C. Cl2分子中σ键的形成： D. 的名称：2-甲基-4-乙基戊烷 【答案】C 【解析】 【详解】A．OF2的中心原子为O，其中O含有2个σ键，孤电子对，价电子对数为4，中心原子采取杂化，因此OF2为V形分子，A错误； B．Br是第ⅦA族元素，基态溴离子价电子排布式为4s24p6，B错误； C．Cl2分子中，两个Cl原子的 3p 轨道以头碰头方式重叠形成σ键，图示符合σ键的形成过程，C正确； D． 最长碳链含6个碳原子（而非5个），正确命名为2,４-二甲基己烷，D错误； 故答案选C。 3. 抗癌药多烯紫杉醇中间体的结构简式如图所示。下列关于该化合物的说法错误的是 A. 分子式为C11H14O4 B. 分子中原子存在3种杂化方式 C. 此物质为芳香族化合物 D. 该有机物可在铜、加热条件下发生催化氧化反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据结构简式，分子式为C11H14O4，故A正确； B．分子中C原子存在sp2、sp3杂化，单键氧原子采用sp3杂化，原子存在2种杂化方式，故B错误； C．此物质含有苯环，为芳香族化合物，故C正确； D．该有机物连有羟基的碳原子上有H，可在铜、加热条件下发生催化氧化反应，故D正确； 选B。 4. 结构决定性质，性质决定用途。对下列事实解释错误的是 事实 解释 A 室温下，在水中的溶解度：丙三醇>苯酚>1-氯丁烷 三种分子与水分子形成氢键情况和氢键数目不同 B 石墨的导电性只能沿石墨平面的方向 相邻碳原子平面之间相隔较远，未杂化的p轨道重叠使电子几乎只能在整个碳原子平面中运动 C CO2中C=O的键能比HCHO中C=O的键能大 CO2中有三组3中心4电子π键，电子云分布更均匀，能量更高 D 乙酰胺在酸性或碱性条件下均能发生水解反应 酸和碱均可与水解产物反应，增大水解程度 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．羟基是亲水基，含-OH越多，在水中溶解度越大，卤代烃不溶于水，则室温下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞l-氯丁烷，故A正确； B．石墨晶体为层状结构，相邻碳原子平面之间相隔较远，电子不能从一个平面跳跃到另一个平面，所以石墨的导电性只能沿石墨平面的方向，故B正确； C．CO2中C=O的键能比HCHO中C=O的键能大的原因是CO2中有两组3中心4电子π键，电子云分布更均匀，能量更低，故C错误； D．乙酰胺在酸性或碱性条件下均能发生水解反应，酸和碱均可与水解产物反应，增大水解程度，酸性条件下的产物是羧酸和铵盐，碱性条件下是羧酸盐和氨，故D正确； 答案选C。 5. 下列离子方程式与化学事实相符的是 A. 将FeSO4溶液与氨水-NH4HCO3混合溶液反应，生成FeCO3沉淀： B. FeCl3溶液中通入过量的H2S气体： C. 向明矾溶液中滴加氢氧化钡至沉淀质量最大： D. 向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体：2C6H5O-+H2O+CO2→2C6H5-OH+ 【答案】B 【解析】 【详解】A．将FeSO4溶液与氨水-NH4HCO3混合溶液反应，生成FeCO3沉淀，同时反应产生H2O、(NH4)2SO4，该反应的离子方程式应该为：Fe2+++NH3·H2O=FeCO3↓++H2O，A错误； B．向FeCl3溶液中通入过量的H2S气体，反应产生FeS沉淀、S、HCl，反应的离子方程式为：，B正确； C．由于Al(OH)3是两性氢氧化物，能够与过量OH-反应产生可溶性[Al(OH)4]-，反应产生1 mol BaSO4，沉淀质量增加233 g，而用强碱Ba(OH)2溶解2 mol Al(OH)3固体，沉淀质量会减小2 mol×78 g/mol=156 g，故向明矾溶液中滴加氢氧化钡至沉淀质量最大，反应产生BaSO4沉淀、可溶性Ba[Al(OH)4]2，离子方程式应该为：Al3++2+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+[Al(OH)4]-，C错误； D．酸性：H2CO3＞C6H5-OH＞，所以向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体，反应产生NaHCO3、C6H5-OH，该反应的离子方程式应该为：C6H5O-+H2O+CO2→C6H5-OH+，D错误； 故合理选项是B。 6. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 实验操作或现象 结论 A 实验室合成少量氨气并检验氨气的存在 B 向浓度均为0.05mol·L-1的NaI、NaCl混合溶液中滴加AgNO3溶液，最终有黄色沉淀生成 Ksp(AgI)>Ksp(AgCl) C 用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8 HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强 D 滴定终点前冲洗锥形瓶内壁 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨电离产生氢氧根离子，氨气不能使干燥pH试纸变色，A错误； B．向相同浓度的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，最终有黄色沉淀生成，不能确定AgCl和AgI沉淀先后顺序，不能得出Ksp(AgI)>Ksp(AgCl)，B错误， C．CH3COONa溶液与NaNO2溶液的浓度、温度不确定，故不能由盐溶液的pH大小判断对应弱酸的酸性强弱，C错误； D．在滴定过程中，滴定接近终点时，锥形瓶内壁可能附着少量未被反应的滴定液或被滴定液。若此时用蒸馏水冲洗，虽然会增加溶液体积，但锥形瓶中溶质的物质的量不会改变，D正确； 故选D。 7. 化学与生活、科技、生命科学息息相关。下列说法正确的是 A. 为保证食物的口感与风味，可以随便使用食品添加剂的品种与数量 B. 与都是α-氨基酸且互为同系物 C. 问界M9的车身铝合金含量达到80%，铝合金硬度低于铝单质 D. 葡萄糖有链状结构和环状结构，在水溶液中主要以环状结构的形式存在 【答案】D 【解析】 【详解】A．食品添加剂的使用需遵循相关标准和规定，要在安全范围内使用，不能随便使用品种与数量，否则可能危害人体健康，A错误； B．二者虽都是氨基酸，但结构不相似，前者含醚键和一个酚羟基，后者不含醚键，含2个酚羟基，不是互为同系物的关系，B错误； C．一般合金的硬度大于其成分金属，铝合金硬度高于铝单质，C错误； D．葡萄糖分子中含有醛基和多个羟基，醛基可与分子内的羟基作用，形成六元环状结构。在水溶液中，存在链状和环状结构葡萄糖之间的平衡，由于环状结构比链状结构更稳定 ，所以葡萄糖主要以环状结构的形式存在，D正确； 故选D。 8. 一种稀磁半导体晶体的晶胞结构如下(部分原子的分数坐标已给出)，有关说法正确的是 A. 该晶体属于金属晶体，一定条件下可以导电 B. a处Zn原子的分数坐标为 C. 该晶体的化学式为BaZn2As2 D. 与Zn距离最近且等距的As原子有3个 【答案】C 【解析】 【详解】A．已知该晶体是一种稀磁半导体晶体，不属于金属晶体，A错误； B． a处Zn原子的分数坐标为，B错误； C．晶胞中Ba位于顶点和体心、个数为8×+1=2，Zn位于面心、个数为8×=4，As位于棱上和体内、个数为8×+2=4，则该晶体的化学式为BaZn2As2，C正确； D． 与Zn距离最近且等距的As原子有4个，D错误； 答案选C。 9. 离子液体是一类应用价值很高的绿色溶剂，由五种短周期主族元素P、Q、X、Y、Z组成的某离子液体的结构如图所示。Q、X、Y、Z处于同一周期，基态P原子的电子层数与核外电子总数相等，Q的一种同位素可用于文物年代的测定，基态X原子的p能级处于半充满状态。下列说法错误的是 A. 基态Z原子的核外电子占据的最高能层有4个原子轨道 B. Y的最高价氧化物对应的水化物是一元酸 C. 同周期元素中，第一电离能介于X、Y之间的有3种 D. Q、X分别与P形成的化合物的沸点： 【答案】D 【解析】 【分析】Q的一种同位素用于文物年代的测定，Q为C元素；Q、X、Y、Z处于同一周期，Z形成1个价键，说明Z为第VIIA族元素，则Z为F元素，由阴离子带一个单位的负电荷可知，Y为第IIIA族元素，则Y为B元素，基态X原子的p能级处于半充满状态，与Q、Y、Z处于同一周期，则X为N元素；基态P原子的电子层数与核外电子总数相等，则P为H元素。 【详解】A．Z为F元素，基态Z原子的核外电子占据的最高能层为L层，有4个原子轨道，A正确； B．Y为B元素，Y的最高价氧化物对应的水化物是硼酸，硼酸为一元酸，B正确； C．X为N元素，Y为B元素，同周期元素中，第一电离能介于X、Y之间的有：、、共3种，C正确； D．Q为C元素，X为N元素， P为H元素，Q与P形成的有机化合物包括所有烃，沸点有的高有的低，无法比较其沸点，D错误； 故选D。 10. 我国科学家实现了二氧化碳到淀粉的人工合成。有关物质转化过程示意如下： 下列说法不正确的是 A. C6→淀粉的过程中只涉及O-H键的断裂和形成 B. 反应②中CO2→CH3OH，碳原子的杂化方式发生了变化 C. 核磁共振、X射线衍射等技术可检测合成淀粉与天然淀粉的结构组成是否一致 D. 反应①中分解H2O制备H2需从外界吸收能量 【答案】A 【解析】 【详解】A．由历程图可知，C6→淀粉的过程中涉及O-H键、C-O键和P-O键的断裂，O-H键、C-O键的形成，故A错误； B．CO2中C采用sp杂化，CH3OH中C采用sp3杂化，碳原子的杂化方式发生了变化，故B正确； C．核磁共振可以检测有机物中不同环境的H原子种类，通过X射线衍射实验获得衍射图后，可以经过计算获得分子结构的有关数据，包括键长、键角等分子结构信息，则可用核磁共振、X射线衍射等技术可检测合成淀粉与天然淀粉的组成结构是否一致，故C正确； D．已知H2在氧气中燃烧是一个放热反应，则可知反应①中分解H2O制备H2需从外界吸收能量，故D正确； 答案选A。 11. 下图是利用“海水河水”浓差电池(不考虑溶解氧的影响)制备和的装置示意图，其中、均为复合电极，电极、均为石墨，下列说法正确的是 A. 电极是正极，电极反应为： B. 电池从开始工作到停止放电，理论上可制得 C. 、依次为阳离子交换膜和阴离子交换膜 D. 电极发生的反应是： 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，X电极为浓差电池的负极，银在负极失去电子发生氧化反应生成氯化银，电极反应式为Ag+Cl--e-=AgCl，Y电极为正极，氯化银在负极得到电子发生还原反应生成银和氯离子，电极反应式为AgCl+e-=Ag+Cl-；与X电极相连的b电极为电解池的阴极，水分子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，硫酸钠溶液中的钠离子通过阴离子交换膜d进入阴极室，与Y电极相连的a电极为阳极，水分子在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，硫酸钠溶液中的硫酸根离子通过阴离子交换膜c进入阳极室，则阳极室制得硫酸，阴极室制得氢氧化钠。 【详解】A．由分析可知，Y电极为正极，氯化银在负极得到电子发生还原反应生成银和氯离子，电极反应式为AgCl+e-=Ag+Cl-，故A错误； B．缺氯化钠溶液的体积，无法计算电池从开始工作到停止放电时外电路转移电子的物质的量和阴极室生成氢氧化钠的质量，故B错误； C．由分析可知，硫酸钠溶液中的钠离子通过阳离子交换膜d进入阴极室，硫酸根离子通过阴离子交换膜c进入阳极室，故C错误； D．由分析可知，与Y电极相连的a电极为阳极，水分子在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，故D正确； 故选D。 12. 叠氮酸钠（NaN3）是重要的化工原料。以甲醇、亚硝酸钠等为原料制备NaN3的流程如图。已知水合肼（N2H4·H2O）不稳定，具有强还原性。下列描述正确的是 A. 反应③中浓硫酸体现出高沸点难挥发性 B. 反应④在高浓度NaClO溶液中滴加少量氨水即可制备水合肼 C. 反应②中，消耗3mol N2H4·H2O时，反应中转移1.5mol电子 D. 的价层电子数目为12个 【答案】A 【解析】 【分析】由流程图可知，①中发生2CH3OH + 2NaNO2 + H2SO4(浓) = 2CH3ONO + Na2SO4 + 2H2O，④中过量的NaClO可氧化N2H4·H2O，故将NaClO溶液滴到氨水中制备N2H4·H2O时，滴速不能过快、不能过量，②中发生N2H4·H2O + CH3ONO + NaOH = NaN3 + CH3OH + 3H2O，③中发生，利用了浓硫酸的高沸点、难挥发的性质，蒸馏出CH3OH，最后HN3与NaOH反应制备产品。 【详解】A．根据分析可知，反应③中利用了浓硫酸的高沸点、难挥发性制取挥发性的HN3，A正确； B．根据分析可知，过量的NaClO会氧化N2H4·H2O，故在高浓度NaClO溶液中滴加少量氨水不能制备水合肼，B错误； C．反应②方程式为N2H4·H2O + CH3ONO + NaOH = NaN3 + CH3OH + 3H2O，N2H4·H2O中N元素化合价为-2，NaN3中N元素化合价为，故消耗3mol N2H4·H2O时，失去电子的物质的量为：3mol × 2 × [] = 10mol，C错误； D．3个N原子的价电子总数为3 × 5 = 15，加上离子所带的1个负电荷，则的价电子数为16，D错误； 故答案选A。 13. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2L Cl2溶于水，溶液中、和HClO的微粒数目之和为NA B. 12g石墨中含有的碳碳单键数目为2NA C. 常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2mol O2，转移电子的数目为0.4NA D. 1mol Cl2与足量消石灰反应转移的电子数为2NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cl2溶于水的反应是可逆反应，溶液中还存在氯气分子，则、和HClO的微粒数目之和小于NA，A错误； B．石墨片层结构为，平均每个碳原子的碳碳单键数为，则12g石墨中含有碳碳单键1.5NA，B错误； C．Na2O2与H2O的反应方程式为，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，O2为氧化产物，由可知，共生成0.2mol O2，转移电子的数目为，C正确； D．Cl2与消石灰反应的方程式为，Cl2既是氧化剂，又是还原剂，故1mol Cl2与足量消石灰反应转移的电子数为NA，D错误； 故选C。 14. 科学家设计了一种新型MIL-53金属框架，可通过静电作用选择性吸附氨气，主要用于工业捕捉氨气。MIL-53和另一种材料MFM-520均可用于除去有害气体NO2，MFM-520的孔径大小和形状恰能选择性固定N2O4（如图所示）。 已知：N2O4分子结构与乙烯类似。 ① ； ② 。 下列关于二者净化气体的说法中，正确的一项是 A. MFM-520捕获的气体所有原子共平面，MIL-53捕获的气体空间结构为正四面体 B. MFM-520置入废气后，废气颜色变深，MIL-53置入废气后，废气颜色变浅 C. MFM-520适宜在较高压强下净化气体，MIL-53适宜在较低压强下净化气体 D. MFM-520适宜在较低温度下吸收目标气体，MIL-53适宜在较高温度下吸收目标气体 【答案】C 【解析】 【详解】A．N2O4分子构型与乙烯类似，为平面构型，MIL-53捕获的气体是氨气，为三角锥形，A错误； B．MFM-520置入废气后平衡①向右移动，NO2浓度变小，颜色变浅，MIL-53置入废气后，平衡②向左移动，NO2浓度变小，废气颜色变浅，B错误； C．MFM-520在较高压强下平衡①右移，MIL-53在较低压强下平衡②左移有利于净化气体，C正确； D．MIL-53在较高温度下平衡②右移不利于除去NO2，MFM-520在较低温度下平衡①右移，有利于吸收目标气体，D错误； 故选C。 15. 25℃时，用0.1mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1mol·L-1 HA溶液，体系中、、NaOH溶液的体积与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 图中曲线①表示与pH的关系 B. 25℃时，0.1 mol·L-1 NaA溶液的pH约为9 C. a点溶液中， D. b点时，V<20.00mL 【答案】A 【解析】 【分析】随着NaOH溶液的加入，溶液pH逐渐增大，溶液中c(HA)或lgc(HA)逐渐减小、c(A -)或lgc(A -)逐渐增大，则曲线①②分别代表lgc(HA)、lgc(A-)与pH的关系，当pc(A -)=pc(HA)即c(A -)=c(HA)时pH=5，此时HA的电离平衡常数Ka=×c(H+)=c(H+)=10-5，结合电荷守恒、物料守恒关系分析解答该题。 【详解】A．由上述分析可知，则曲线①②分别代表lgc(HA)、lgc(A-)与pH的关系，故A错误； B．HA的电离平衡常数Ka=10-5，A-的电离平衡常数Kh===10-9，0.1mol•L-1NaA溶液中c(OH -)≈(A -)===10-5mol/L，pH=9，故B正确； C．a点溶液中溶质为HA和NaA，且c(HA)=c(NaA)，物料守恒关系为，故C正确； D．0.1mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol•L-1HA溶液至终点时消耗V(NaOH)=20.00mL，NaA溶液呈碱性，图中b点溶液呈中性，则HA有剩余，消耗V(NaOH)＜20.00mL，故D正确； 故选：A。 二、非选择题 16. 为实现“碳中和”和“碳达峰”，碳的循环利用是重要措施。 Ⅰ．甲烷干重整反应（DRM）可以将两种温室气体（CH4和CO2）直接转化为合成气（主要成分为CO和H2），反应方程式为。 （1）几种物质的燃烧热如下表： 物质 燃烧热（kJ·mol-1） 893 283 286 甲烷干重整反应的________mol·L-1。 Ⅱ．重整获得的H2可用于工业合成氨，下面是原料气在铁触媒表面催化合成氨的一种反应历程示意图： 化学键 N≡N H-H N-H 键能（kJ/mol） 946 436 391 （2）从反应历程角度，N≡N的键能很高，在催化剂表面吸附解离的活化能高，为决速步骤，需要更多的催化活性中心支持，所以占比大，选择投料比________。 A．1：3 B．1：2.8 C．1：3.2 （3）合成氨反应的速率方程为：，________。 实验 1 m n p v 2 3m n p 3v 3 m n 0.1p 10v 4 m 4n p 8v 在合成氨过程中，需要及时液化分离出氨气，这有利于平衡正向移动，提高产率，从反应历程等方面分析，还可能是因为________。（回答一条合理即可） （4）恒压密闭容器中按1：3充入N2和H2，在不同催化剂（Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ）作用下发生反应，测得相同反应时间内，NH3的体积分数随温度变化如图所示。 ①T<300℃，Ⅲ曲线与此温度下平衡曲线有差异的原因是：____________，T>300℃，曲线重合的原因是________。 ②M点对应条件下的Kx=________（对于反应，，x为物质的量分数，结果以分数形式化简表示）。 【答案】（1）+245 （2）B （3） ①. 1.5 ②. 释放活性中心，有利于后续反应进行 γ=-1氨气浓度小v更大，有利于提高原料利用率 （4） ①. 催化剂Ⅲ活性低，导致生成NH3速度较慢 ②. T>300℃反应均达到平衡状态，催化剂无法改变平衡时NH3的体积分数 ③. 【解析】 【小问1详解】 已知①的燃烧热为893kJ·mol-1，则，②的燃烧热为283kJ·mol-1，则，③的燃烧热为286kJ·mol-1，则，根据盖斯定律可知，由①-2×②-2×③可得甲烷干重整反应的mol·L-1。 【小问2详解】 从反应历程角度，铁触媒表面吸附解离N2的占比大，因为N≡N的键能很高，在催化剂表面吸附解离的活化能高，为决速步骤，需要更多的催化活性中心支持，所以占比大。实际生产中，通常不是按N2、H2的体积比1:3投入，而是N2稍过量，则选择投料比1:2.8，故选B。 【小问3详解】 将实验1、4两组数据代入方程，可得出，，即 ，β=1.5。在合成氨过程中，需要及时液化分离出氨气，这有利于平衡正向移动，提高产率，从反应历程等方面分析，增大了反应物与活性中心的接触面积，则还可能是因为：释放活性中心，有利于后续反应进行；从速率公式分析，将氨及时液体分离，有利于减少混合气体中NH3的浓度：γ=-1氨气浓度小v更大，有利于提高原料利用率。 【小问4详解】 ①三线相交前，催化剂Ⅰ的活性大，反应先达平衡，催化剂Ⅱ、Ⅲ的活性小，未达平衡;三点汇合时，反应达平衡，T＞300℃，NH3的体积分数主要受温度变化的影响，则曲线重合的原因是： T>300℃反应均达到平衡状态，催化剂无法改变平衡时NH3的体积分数。 ②恒压密闭容器中按1:3充入N2和H2，NH3的体积分数为20%，则N2和H2的体积分数和为80%，且二者的体积分数之比满足化学计量数之比1:3，则N2的体积分数为20%、H2的体积分数为60%，M点对应条件下的。 17. 农业上的优化产品：唑草酮是一种药性强、易降解、污染少的除草剂，其中一种合成路线为： 已知：①DPPA是一种叠氮化试剂；②。回答下列问题： （1）C中含氧官能团的名称为________。 （2）A与B反应得到C和________(填结构简式)，该反应的目的是________。 （3）D→E的化学方程式为________。 （4）已知有机羧酸，在邻近化学键极性强弱的影响情况下会呈现酸性不同的情况。氨基化合物的碱性与之相反。下列物质的碱性由弱到强的顺序为________(填标号)。 a． b． c． （5）C存在多种同分异构体，写出符合下列条件的结构简式________(不考虑立体异构)。 ①分子骨架为，且能发生银镜反应； ②核磁共振氢谱图中有4组峰，且峰面积比为3：2：2：1. （6）C与足量氢氧化钠反应所得芳香族产物的结构简式为：__________。 （7）化合物M的合成路线如下图(部分反应条件已略去)，则M的结构简式为________。 【答案】（1）酰胺基 （2） ①. CH3COOH ②. 保护氨基 （3） （4）bca （5） （6） （7） 【解析】 【分析】由有机物的转化关系可知，A与B(乙酸酐)发生取代反应生成C，C与SOCl2发生取代反应生成D，D在氢氧化钠溶液中发生水解反应生成E，E一定条件下转化为F，F与CH3COCOOH发生信息②的取代反应生成G，G在DPPA作用下发生取代反应生成H，一定条件下H经过多步生成唑草酮，据此分析解题。 【小问1详解】 由题干流程图中C的结构简式可知，C中含氧官能团为酰胺基，故答案为：酰胺基； 【小问2详解】 由分析可知，与乙酸酐发生取代反应生成和乙酸；A→B氨基发生取代反应生成酰胺基，D→E酰胺基又重新水解生成氨基，可见A与B反应得到C的目的是保护氨基，故答案为：CH3COOH；保护氨基； 【小问3详解】 由题干流程图结合分析可知，在氢氧化钠溶液中发生水解反应生成，反应为：，故答案为：； 【小问4详解】 氨基中氮的电子云密度越大，越容易结合质子形成配位键，碱性就越强，氟原子和氯原子都是吸电子基，减弱了氮的电子云密度，元素的电负性大小顺序为：F＞Cl，则碱性c强于b，甲基是推电子基，增强了N的电子云密度，故a的碱性最强，故碱性由弱到强的顺序为：b<c<a，故答案为：bca； 【小问5详解】 由题干流程图中C的结构简式可知，C的分子式为：C8H8ONF，不饱和度为5，则C符合下列条件①分子骨架为，且能发生银镜反应即含有醛基-CHO；②核磁共振氢谱图中有4组峰，且峰面积比为3：2：2：1即分子对称结构，且含有一个甲基，则该同分异构体的结构简式为：，故答案为：； 【小问6详解】 由C的结构简式可知C中碳氟键和酰胺基均能与NaOH溶液反应，故C与足量氢氧化钠反应所得芳香族产物的结构简式为，故答案为：； 【小问7详解】 由题给合成路线可知，以苯胺为原料合成M的合成步骤为： 一定条件下转化为，与 发生信息②的反应生成 ，DPPA作用下发生G→H的转化，生成 ，可知M为 ，故答案为：。 18. 碲化镉（CdTe）量子点具有优异的光电性能。某科研人员设计以电解精炼铜获得的富碲渣（含铜、碲、银等）为原料合成碲化镉量子点的流程如下： 回答下列问题： （1）电解精炼铜时，原料富碲渣将在________（填“阴”或“阳”）极区获得。 （2）“硫酸酸浸”时，取含单质Te 6.38%的富碲渣60g，为将Te全部溶出转化为Te(SO4)2需加质量分数为30%的H2O2（密度：1.134g/cm3）________mL。但实际操作中，H2O2用量远高于该计算值，原因之一是Cu同时也被H2O2浸出，请写出Cu被浸出时发生反应的离子方程式：________。 （3）化学中用标准电极电势（氧化态/还原态）反映微粒间得失电子能力的强弱，一般这个数值越大，氧化态转化为还原态越容易。已知硫酸酸浸液中部分微粒的标准还原电极电势为、，则SO2“还原”酸浸液时，主要发生反应的化学方程式是________。 （4）结合下列反应机理（反应中水及部分产物已省略），推测NaCl在“还原”步骤中的作用是________。 （5）①合成量子点时，加入柠檬酸钠作为包覆剂，利用柠檬酸钠的烃基部分修饰CdTe，羧酸钠部分亲水基团则用于增强其生物相容性，下列最不可能替代柠檬酸钠生产具备以上特征量子点的物质是________（填字母）。 A．苯 B．正戊醇 C．苯甲酸钾 D．硬脂酸钠 ②量子点在微观尺寸发生变化时，可以在特定波长的激光照射下发出不同颜色的光，关于这一现象下列说法不正确的是________（填字母）。 A．属于化学变化 B．属于物理变化 C．由电子跃迁形成 （6）胆矾的结构如图所示。下列说法不正确的是________。 A. 胆矾晶体中含有离子键、配位键、氢键等化学键 B. 胆矾属于离子晶体 C. 的空间结构为正四面体形 D. 电负性O>S，第一电离能O<S 【答案】（1）阳 （2） ①. 6.0 ②. （3） （4）催化剂 （5） ①. A ②. A （6）AD 【解析】 【分析】富碲渣经过硫酸酸浸后，Te转化为Te(SO4)2，过滤后的浸出液经过二氧化硫还原得到粗碲，粗碲处理后得到精制碲，与NaBH4反应得到H2Te，在反应釜中与CdCl2在柠檬酸钠作用下反应得到CdTe量子点。 【小问1详解】 电解精炼铜得到富碲渣，其中含贵金属，电解精炼铜时阳极产生阳极泥，含贵金属，故应在阳极区得到。 【小问2详解】 单质Te 6.38%的富碲渣60g含有纯净的Te为0.03mol，将Te全部溶出转化为Te(SO4)2，失去电子为：；设双氧水需要x mol，根据电子转移守恒，得：，，列式计算所需双氧水溶液的体积为：。铜在酸性环境下，容易被双氧水氧化为铜离子，则被浸出时发生反应的离子方程式：。 【小问3详解】 根据题意，标准电极电势数值越大，氧化态转化为还原态越容易，故SO2“还原”酸浸液时，主要发生反应的化学方程式是：。 【小问4详解】 根据反应机理图，氯离子参与反应，最终又生成，推测NaCl在“还原”步骤中的作用是作催化剂。 【小问5详解】 ①根据题干信息，合成量子点时选择的包覆剂应含亲水基和憎水基，正戊醇含憎水基烃基，含亲水基羟基，苯甲酸钾含憎水基烃基，含亲水基羧酸根离子，苯只含憎水基，故选A。 ②量子点在微观尺寸发生变化时，可以在特定波长的激光照射下发出不同颜色的光，这种现象是发生了电子的跃迁，属于物理变化，故A错误。 【小问6详解】 A．胆矾晶体中含有离子键、配位键等化学键，氢键不属于化学键，A错误； B．胆矾是离子化合物，属于离子晶体，B正确； C．硫酸根离子中的成键电子对数为4，孤电子对数为，故硫酸根的空间构型是正四面体形，C正确； D．同主族元素电负性从上到下越来越小，故电负性O＞S，同主族元素从上到下第一电离能越来越小，故第一电离能O＞S，D错误；故选AD。 19. 三氯化铬是常用的媒染剂和催化剂，易潮解、易升华，高温下易被氧气氧化。实验室用Cr2O3和CCl4（沸点76.8℃）在高温下制备无水CrCl3，同时生成COCl2气体。可利用下面装置模拟制取三氯化铬（K1、K2为气流控制开关）。 原理： 已知： ①COCl2气体有毒，遇水发生水解产生两种酸性气体。 ②碱性条件下，H2O2可将Cr3+氧化为（黄色）；酸性条件下，H2O2将（橙色）还原为Cr3+（绿色）。 回答下列问题： （1）下列实验图标中与本实验无关的是________（填代号）。 A B C D （2）步骤如下： ⅰ.连接装置，检查装置气密性，装入药品并通入N2； ⅱ.加热反应管至400℃； ⅲ.控制开关，加热CCl4，温度保持在50~60℃之间； iv.加热石英管继续升温至650℃，直到丙中反应基本完成，切断管式炉的电源； v.停止乙装置水浴加热，继续通一段时间N2； vi.装置冷却后，结束制备实验。 ①步骤ⅰ中，开关K1、K2的状态分别为K1________K2________（填“开”或“关”）。 ②步骤v的操作：继续通一段时间N2，其目的是________。 （3）从安全的角度考虑，整套装置的不足是________。 （4）装置己中反应的离子方程式为________。 （5）测定产品中CrCl3质量分数的实验步骤如下： Ⅰ．取5.000g CrCl3产品，在强碱性条件下，加入过量的30% H2O2溶液，小火加热使CrCl3完全转化为，继续加热一段时间； Ⅱ．冷却后，滴入适量的稀硫酸和浓磷酸（浓磷酸的作用是防止指示剂提前变色），使转化为，再加适量的蒸馏水将溶液稀释至100mL； Ⅲ．取25.00mL溶液，加入适量浓硫酸混合均匀，滴入2滴试亚铁灵作指示剂，用新配制的1.000mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2，标准溶液滴定至终点，重复2~3次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液10.5mL。 ①产品中CrCl3的质量分数为________%。 ②下列操作将导致产品中CrCl3质量分数测定值偏高的是________（填标号）。 A．步骤Ⅰ中未持续加热一段时间 B．步骤Ⅱ中未加浓磷酸 C．步骤Ⅲ中滴定在隔绝空气情况下操作，但操作慢时间长 D．步骤Ⅲ中读数时，滴定前俯视，滴定后平视 【答案】（1）D （2） ①. 开 ②. 关 ③. 将COCl2完全排入装置已充分吸收，并将生成的CrCl3全部吹入丁中 （3）升华的三氯化铬易凝华，堵塞导管 （4） （5） ①. 44.38 ②. D 【解析】 【分析】三氯化铬易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化，所以实验过程中要确保装置内不能存在氧气和水蒸气，甲、乙装置的作用是用N2将CCl4导入装置丙中参与反应，丁是收集装置，戊装置作用是防止水蒸气进入反应和收集装置，己装置是处理COCl2尾气，整个反应流程先用干燥的N2排除装置内空气，然后再通入N2将CCl4气体导入丙装置，与丙中的Cr2O3反应，生成的COCl2有毒气体与己装置中NaOH溶液反应从而进行吸收处理，为防止己装置中水蒸气进入反应和收集装置，故在丁和己装置中间加一个干燥装置戊； 【小问1详解】 本实验涉及到气体有毒，需要通风、使用护目镜，管式炉加热需要使用电，避免明火，护目镜可以保护眼睛，实验结束后需要洗手，本实验不会用到锐器，与本实验无关的选D； 【小问2详解】 ①步骤i中，K1开，K2关，使得N2能进入装置排尽空气而不会导入CCl4； ②继续通一段时间N2，其目的是：将COCl2完全排入装置己充分吸收，并将生成的CrCl3全部吹入丁中； 【小问3详解】 从安全的角度考虑，整套装置的不足是：三氯化铬容易受热升华，温度降低后容易在导管内凝华，从而堵塞导管； 【小问4详解】 根据元素分析，COCl2水解生成的两种酸性气体是HCl和CO2，COCl2和NaOH溶液反应生成碳酸钠和水、氯化钠，离子方程式应该为； 【小问5详解】 ①根据得失电子守恒，结合原子守恒可知，则样品中0.014mol，，产品中CrCl3的质量分数为； ②A．步骤Ⅰ未继续加热一段时间，由于过量的H2O2的存在，在步骤Ⅱ中会将还原为Cr3+，则滴定时消耗标准溶液硫酸亚铁铵体积减小，测定的CrCl3质量分数偏低，A不符合题意； B．若步骤Ⅱ中未加浓磷酸，将导致滴定终点提前，即导致消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积将偏小，n(CrCl3)和m(CrCl3)都将偏小，使CrCl3质量分数的测定值偏低，B不符合题意； C．步骤Ⅲ中滴定在隔绝空气情况下操作，但操作慢时间长，会排除空气中氧气氧化亚铁离子的干扰，不会使得消耗溶液的体积偏大，不会使CrCl3质量分数的测定值偏高，C不符合题意； D．若步骤Ⅲ中读数时，滴定前俯视，滴定后平视，将导致消耗溶液的体积将偏大，n(CrCl3)和m(CrCl3)都将偏大，使CrCl3质量分数的测定值偏高，D符合题意； 故选D。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 哈六中2025届高三第二次模拟考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Cr-52 Fe-56 Te-127.6 一、单选题 1. 下列关于化学生活和化学家研究成果说法正确的是 A. 侯德榜发明联合制碱法：其中一步是先向饱和食盐水中通入CO2，再通入NH3 B. 乙酸、苯甲酸、乙二酸均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 泡沫灭火器不可用于金属钠的灭火，主要原因是钠与二氧化碳反应和钠与水的反应 D. 证明苯为环状结构的证据是，苯可催化加氢 2. 下列表示正确的是 A. OF2的空间结构：直线形 B. 基态溴离子价电子排布式：[Ar]3d104s24p6 C. Cl2分子中σ键的形成： D. 的名称：2-甲基-4-乙基戊烷 3. 抗癌药多烯紫杉醇中间体的结构简式如图所示。下列关于该化合物的说法错误的是 A. 分子式为C11H14O4 B. 分子中原子存在3种杂化方式 C. 此物质为芳香族化合物 D. 该有机物可在铜、加热条件下发生催化氧化反应 4. 结构决定性质，性质决定用途。对下列事实解释错误的是 事实 解释 A 室温下，在水中的溶解度：丙三醇>苯酚>1-氯丁烷 三种分子与水分子形成氢键情况和氢键数目不同 B 石墨的导电性只能沿石墨平面的方向 相邻碳原子平面之间相隔较远，未杂化的p轨道重叠使电子几乎只能在整个碳原子平面中运动 C CO2中C=O的键能比HCHO中C=O的键能大 CO2中有三组3中心4电子π键，电子云分布更均匀，能量更高 D 乙酰胺在酸性或碱性条件下均能发生水解反应 酸和碱均可与水解产物反应，增大水解程度 A. A B. B C. C D. D 5. 下列离子方程式与化学事实相符的是 A. 将FeSO4溶液与氨水-NH4HCO3混合溶液反应，生成FeCO3沉淀： B. FeCl3溶液中通入过量的H2S气体： C. 向明矾溶液中滴加氢氧化钡至沉淀质量最大： D. 向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体：2C6H5O-+H2O+CO2→2C6H5-OH+ 6. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 实验操作或现象 结论 A 实验室合成少量氨气并检验氨气的存在 B 向浓度均为0.05mol·L-1的NaI、NaCl混合溶液中滴加AgNO3溶液，最终有黄色沉淀生成 Ksp(AgI)>Ksp(AgCl) C 用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8 HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强 D 滴定终点前冲洗锥形瓶内壁 A. A B. B C. C D. D 7. 化学与生活、科技、生命科学息息相关。下列说法正确的是 A. 为保证食物的口感与风味，可以随便使用食品添加剂的品种与数量 B. 与都是α-氨基酸且互为同系物 C. 问界M9的车身铝合金含量达到80%，铝合金硬度低于铝单质 D. 葡萄糖有链状结构和环状结构，在水溶液中主要以环状结构的形式存在 8. 一种稀磁半导体晶体的晶胞结构如下(部分原子的分数坐标已给出)，有关说法正确的是 A. 该晶体属于金属晶体，一定条件下可以导电 B. a处Zn原子的分数坐标为 C. 该晶体的化学式为BaZn2As2 D. 与Zn距离最近且等距的As原子有3个 9. 离子液体是一类应用价值很高的绿色溶剂，由五种短周期主族元素P、Q、X、Y、Z组成的某离子液体的结构如图所示。Q、X、Y、Z处于同一周期，基态P原子的电子层数与核外电子总数相等，Q的一种同位素可用于文物年代的测定，基态X原子的p能级处于半充满状态。下列说法错误的是 A. 基态Z原子的核外电子占据的最高能层有4个原子轨道 B. Y的最高价氧化物对应的水化物是一元酸 C. 同周期元素中，第一电离能介于X、Y之间的有3种 D. Q、X分别与P形成的化合物的沸点： 10. 我国科学家实现了二氧化碳到淀粉的人工合成。有关物质转化过程示意如下： 下列说法不正确的是 A. C6→淀粉的过程中只涉及O-H键的断裂和形成 B. 反应②中CO2→CH3OH，碳原子的杂化方式发生了变化 C. 核磁共振、X射线衍射等技术可检测合成淀粉与天然淀粉的结构组成是否一致 D. 反应①中分解H2O制备H2需从外界吸收能量 11. 下图是利用“海水河水”浓差电池(不考虑溶解氧的影响)制备和的装置示意图，其中、均为复合电极，电极、均为石墨，下列说法正确的是 A. 电极是正极，电极反应为： B. 电池从开始工作到停止放电，理论上可制得 C. 、依次为阳离子交换膜和阴离子交换膜 D. 电极发生的反应是： 12. 叠氮酸钠（NaN3）是重要的化工原料。以甲醇、亚硝酸钠等为原料制备NaN3的流程如图。已知水合肼（N2H4·H2O）不稳定，具有强还原性。下列描述正确的是 A. 反应③中浓硫酸体现出高沸点难挥发性 B. 反应④在高浓度NaClO溶液中滴加少量氨水即可制备水合肼 C. 反应②中，消耗3mol N2H4·H2O时，反应中转移1.5mol电子 D. 的价层电子数目为12个 13. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2L Cl2溶于水，溶液中、和HClO的微粒数目之和为NA B. 12g石墨中含有的碳碳单键数目为2NA C. 常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2mol O2，转移电子的数目为0.4NA D. 1mol Cl2与足量消石灰反应转移的电子数为2NA 14. 科学家设计了一种新型MIL-53金属框架，可通过静电作用选择性吸附氨气，主要用于工业捕捉氨气。MIL-53和另一种材料MFM-520均可用于除去有害气体NO2，MFM-520的孔径大小和形状恰能选择性固定N2O4（如图所示）。 已知：N2O4分子结构与乙烯类似。 ① ； ② 。 下列关于二者净化气体的说法中，正确的一项是 A. MFM-520捕获的气体所有原子共平面，MIL-53捕获的气体空间结构为正四面体 B. MFM-520置入废气后，废气颜色变深，MIL-53置入废气后，废气颜色变浅 C. MFM-520适宜在较高压强下净化气体，MIL-53适宜在较低压强下净化气体 D. MFM-520适宜在较低温度下吸收目标气体，MIL-53适宜在较高温度下吸收目标气体 15. 25℃时，用0.1mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1mol·L-1 HA溶液，体系中、、NaOH溶液的体积与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 图中曲线①表示与pH的关系 B. 25℃时，0.1 mol·L-1 NaA溶液的pH约为9 C. a点溶液中， D. b点时，V<20.00mL 二、非选择题 16. 为实现“碳中和”和“碳达峰”，碳的循环利用是重要措施。 Ⅰ．甲烷干重整反应（DRM）可以将两种温室气体（CH4和CO2）直接转化为合成气（主要成分为CO和H2），反应方程式为。 （1）几种物质的燃烧热如下表： 物质 燃烧热（kJ·mol-1） 893 283 286 甲烷干重整反应的________mol·L-1。 Ⅱ．重整获得的H2可用于工业合成氨，下面是原料气在铁触媒表面催化合成氨的一种反应历程示意图： 化学键 N≡N H-H N-H 键能（kJ/mol） 946 436 391 （2）从反应历程角度，N≡N的键能很高，在催化剂表面吸附解离的活化能高，为决速步骤，需要更多的催化活性中心支持，所以占比大，选择投料比________。 A．1：3 B．1：2.8 C．1：3.2 （3）合成氨反应的速率方程为：，________。 实验 1 m n p v 2 3m n p 3v 3 m n 0.1p 10v 4 m 4n p 8v 在合成氨过程中，需要及时液化分离出氨气，这有利于平衡正向移动，提高产率，从反应历程等方面分析，还可能是因为________。（回答一条合理即可） （4）恒压密闭容器中按1：3充入N2和H2，在不同催化剂（Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ）作用下发生反应，测得相同反应时间内，NH3的体积分数随温度变化如图所示。 ①T<300℃，Ⅲ曲线与此温度下平衡曲线有差异的原因是：____________，T>300℃，曲线重合的原因是________。 ②M点对应条件下的Kx=________（对于反应，，x为物质的量分数，结果以分数形式化简表示）。 17. 农业上的优化产品：唑草酮是一种药性强、易降解、污染少的除草剂，其中一种合成路线为： 已知：①DPPA是一种叠氮化试剂；②。回答下列问题： （1）C中含氧官能团的名称为________。 （2）A与B反应得到C和________(填结构简式)，该反应的目的是________。 （3）D→E的化学方程式为________。 （4）已知有机羧酸，在邻近化学键极性强弱的影响情况下会呈现酸性不同的情况。氨基化合物的碱性与之相反。下列物质的碱性由弱到强的顺序为________(填标号)。 a． b． c． （5）C存在多种同分异构体，写出符合下列条件的结构简式________(不考虑立体异构)。 ①分子骨架为，且能发生银镜反应； ②核磁共振氢谱图中有4组峰，且峰面积比为3：2：2：1. （6）C与足量氢氧化钠反应所得芳香族产物的结构简式为：__________。 （7）化合物M的合成路线如下图(部分反应条件已略去)，则M的结构简式为________。 18. 碲化镉（CdTe）量子点具有优异的光电性能。某科研人员设计以电解精炼铜获得的富碲渣（含铜、碲、银等）为原料合成碲化镉量子点的流程如下： 回答下列问题： （1）电解精炼铜时，原料富碲渣将在________（填“阴”或“阳”）极区获得。 （2）“硫酸酸浸”时，取含单质Te 6.38%的富碲渣60g，为将Te全部溶出转化为Te(SO4)2需加质量分数为30%的H2O2（密度：1.134g/cm3）________mL。但实际操作中，H2O2用量远高于该计算值，原因之一是Cu同时也被H2O2浸出，请写出Cu被浸出时发生反应的离子方程式：________。 （3）化学中用标准电极电势（氧化态/还原态）反映微粒间得失电子能力的强弱，一般这个数值越大，氧化态转化为还原态越容易。已知硫酸酸浸液中部分微粒的标准还原电极电势为、，则SO2“还原”酸浸液时，主要发生反应的化学方程式是________。 （4）结合下列反应机理（反应中水及部分产物已省略），推测NaCl在“还原”步骤中的作用是________。 （5）①合成量子点时，加入柠檬酸钠作为包覆剂，利用柠檬酸钠的烃基部分修饰CdTe，羧酸钠部分亲水基团则用于增强其生物相容性，下列最不可能替代柠檬酸钠生产具备以上特征量子点的物质是________（填字母）。 A．苯 B．正戊醇 C．苯甲酸钾 D．硬脂酸钠 ②量子点在微观尺寸发生变化时，可以在特定波长的激光照射下发出不同颜色的光，关于这一现象下列说法不正确的是________（填字母）。 A．属于化学变化 B．属于物理变化 C．由电子跃迁形成 （6）胆矾的结构如图所示。下列说法不正确的是________。 A. 胆矾晶体中含有离子键、配位键、氢键等化学键 B. 胆矾属于离子晶体 C. 的空间结构为正四面体形 D. 电负性O>S，第一电离能O<S 19. 三氯化铬是常用的媒染剂和催化剂，易潮解、易升华，高温下易被氧气氧化。实验室用Cr2O3和CCl4（沸点76.8℃）在高温下制备无水CrCl3，同时生成COCl2气体。可利用下面装置模拟制取三氯化铬（K1、K2为气流控制开关）。 原理： 已知： ①COCl2气体有毒，遇水发生水解产生两种酸性气体。 ②碱性条件下，H2O2可将Cr3+氧化为（黄色）；酸性条件下，H2O2将（橙色）还原为Cr3+（绿色）。 回答下列问题： （1）下列实验图标中与本实验无关的是________（填代号）。 A B C D （2）步骤如下： ⅰ.连接装置，检查装置气密性，装入药品并通入N2； ⅱ.加热反应管至400℃； ⅲ.控制开关，加热CCl4，温度保持在50~60℃之间； iv.加热石英管继续升温至650℃，直到丙中反应基本完成，切断管式炉的电源； v.停止乙装置水浴加热，继续通一段时间N2； vi.装置冷却后，结束制备实验。 ①步骤ⅰ中，开关K1、K2的状态分别为K1________K2________（填“开”或“关”）。 ②步骤v的操作：继续通一段时间N2，其目的是________。 （3）从安全的角度考虑，整套装置的不足是________。 （4）装置己中反应的离子方程式为________。 （5）测定产品中CrCl3质量分数的实验步骤如下： Ⅰ．取5.000g CrCl3产品，在强碱性条件下，加入过量的30% H2O2溶液，小火加热使CrCl3完全转化为，继续加热一段时间； Ⅱ．冷却后，滴入适量的稀硫酸和浓磷酸（浓磷酸的作用是防止指示剂提前变色），使转化为，再加适量的蒸馏水将溶液稀释至100mL； Ⅲ．取25.00mL溶液，加入适量浓硫酸混合均匀，滴入2滴试亚铁灵作指示剂，用新配制的1.000mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2，标准溶液滴定至终点，重复2~3次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液10.5mL。 ①产品中CrCl3的质量分数为________%。 ②下列操作将导致产品中CrCl3质量分数测定值偏高的是________（填标号）。 A．步骤Ⅰ中未持续加热一段时间 B．步骤Ⅱ中未加浓磷酸 C．步骤Ⅲ中滴定在隔绝空气情况下操作，但操作慢时间长 D．步骤Ⅲ中读数时，滴定前俯视，滴定后平视 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $