2026届高三化学二轮复习实验题专题练习

**基本信息** 聚焦高考化学实验核心题型，通过反应速率探究、物质制备及纯度测定等模块，系统覆盖实验原理、操作分析及数据处理，强化科学探究与实践能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |反应速率探究|实验1|变量控制与数据记录|从离子反应方程式书写到浓度/酸性对速率影响，体现控制变量法逻辑| |物质制备|实验2、4、5、6、7、8、9、10|装置分析与产物提纯|涵盖气体制备、条件控制及尾气处理，构建“原理-操作-提纯”完整链条| |配合物制备与纯度测定|实验3|平衡移动与定量计算|结合配合物离解平衡及酸碱滴定，实现宏观现象与微观结构关联|

2026届高三化学二轮复习实验题专题练习 1．某小组以和草酸()的实验研究化学反应速率的影响因素。 (1)溶液和酸性溶液发生反应的离子方程式为___________。 Ⅰ．甲小组设计如下实验方案探究反应物浓度和溶液酸性对速率的影响： 【限选试剂和仪器】、溶液(未酸化)、溶液、试管、胶头滴管、秒表 序号 (稀硫酸) Ⅰ Ⅱ Ⅲ 0 (2)为比较反应速率的快慢，本实验应测量___________。 (3)为了保证实验的准确性，溶液的浓度应选择___________。 a．     b． (4)对比实验___________和___________(填序号)可探究溶液酸性对反应速率的影响。 Ⅱ．乙小组利用色度传感器(检测溶液颜色的变化)探究草酸浓度对反应速率的影响，测得实验①~③的溶液透光率——时间曲线如下所示。 注：溶液透光率可表征溶液颜色的深浅。颜色越浅，透光率越大。 (5)实验①~③所用草酸的浓度由大到小的顺序为___________(填序号)。 (6)a点和b点的速率大小关系：___________(填“>”“<”或“=”)。 (7)根据曲线，反应产物有催化效果，并设计了如下实验：取浓度和体积均相同的反应物，再分别加入表格中试剂，观察现象(已知：对速率无影响)。 编号 试剂 现象 实验1 褪色慢 实验2 褪色快 ①该同学认为___________(填离子符号)能够加快反应速率。 ②实验1中加入溶液，其目的是___________。 2．实验室模拟工业制备硫氰化钾（）的实验装置如图所示（夹持装置略去）： 已知：①是密度比水大且不溶于水的液体，不溶于。 ②在一定条件下发生反应：，生成物中的热稳定性较差。 ③装置用于监控气体的生成速率。 请回答下列问题： (1)A中固体X可以是_____（填序号）。 a.    b.    c.    d. (2)B装置的目的是干燥，则固体可以是_____（填药品名称）。 (3)若将A装置替换为如图实验装置并达到相同的实验目的，写出如图实验装置中的化学反应方程式_____。 (4)N仪器内盛放有、和催化剂，进气导管口必须插入下层液体中，目的是_____。 (5)反应一段时间后，关闭，保持三颈烧瓶内液体温度一段时间，其目的是_____；然后打开，继续保持液温，缓缓滴入适量的溶液，制得较纯净的KSCN溶液，该反应的化学方程式为_____。 (6)装置E用来吸收尾气，防止污染环境，其中吸收生成无色无味无污染气体，被还原成，其反应的离子方程式为_____。 3．一水硫酸四氨合铜(相对分子质量为246)是一种深蓝色晶体，常用作杀虫剂。某兴趣小组以和氨水为反应物，在实验室制备，步骤如下： ①配制溶液。    ②向溶液中滴加氨水至过量，得到深蓝色的透明溶液。 ③向深蓝色溶液中加入适量95%的乙醇，并用玻璃棒摩擦试管内壁、静置，有深蓝色晶体析出。 ④减压过滤后，先用乙醇与浓氨水的混合液洗涤晶体，后用丙酮洗涤，低温干燥。 已知：含的溶液中存在等多步离解平衡。 回答下列问题： (1)的空间构型为_______，中存在的化学键有_______。 a．离子键 b．范德华力 c．极性共价键 d．氢键 e．配位键 (2)若需配制溶液，则用托盘天平需称量_______g胆矾。 (3)若将步骤②得到的深蓝色溶液直接蒸发浓缩、冷却结晶来获得晶体，将导致测得的产率_______(填“偏高”或“偏低”)，理由是_______(从化学平衡角度解释)。 (4)实验小组准确称取0.5 g粗产品，加适量水溶解，注入如图所示的三颈烧瓶中，加入足量水蒸气、NaOH溶液并加热，将蒸出的氨气用的盐酸完全吸收，向吸收液中加入指示剂，再用溶液滴定过量的盐酸，测得消耗NaOH溶液的平均体积为12.00 mL。已知：常温下，的溶液的；部分常用指示剂的变色范围如表。 指示剂名称 变色pH范围 酸性时颜色 碱性时颜色 甲基橙 3.1~4.4 红色 黄色 酚酞 8.2~10.0 无色 红色 甲基红 4.4~6.2 红色 黄色 滴定时，合适的指示剂为_______；该粗产品中晶体的质量分数为_______%。 4．某化学兴趣小组同学利用下图装置(夹持和加热装置略)在实验室制备并探究其性质。 回答下列问题： (1)仪器A的名称为___________；仪器B中反应的化学方程式为___________。 (2)仪器F中品红褪色。仪器E中的现象为___________，该现象体现了的___________性。 (3)实验后观察到仪器C中蓝色石蕊试纸变红的原因是___________(结合化学方程式作答)；仪器C中溶液处的反应的化学方程式为___________。 (4)仪器D和G中为达到尾气吸收的目的所装溶液均过量，尾气吸收时反应的离子方程式为___________。 5．硫代硫酸钠()是化学实验室中常用的分析试剂，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境中易分解为S和。实验室常将通入和的物质的量之比为2∶1的混合溶液中制备，某实验小组设计如下装置： (1)可用作脱氯剂除去自来水中残留的二氧化氯()，在此过程中做___________(填“氧化”或“还原”)剂。 (2)虚线部分导管的作用是___________。 (3)实验前要向装置中鼓入的目的是___________，多孔球泡的作用有___________。 (4)写出装置Ⅱ中发生反应的化学方程式___________。 (5)当装置Ⅱ中的pH约为7时，应关闭分液漏斗的活塞，否则产率下降，原因是___________。 (6)小组成员提出用测定实验制得的硫代硫酸钠的纯度，已知与反应生成连四亚硫酸钠()，现称取c g样品配成100mL溶液，加入b mL a mol/L碘水恰好完全反应，则样品中硫代硫酸钠的含量为___________。(已知：) 6．苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，其反应原理如下： 名称 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 甲苯 92 -95 110.6 不溶于水，易溶于乙醇 苯甲酸 122 122.4(100°C左右开始升华) 248 微溶于冷水，易溶于乙醇、热水 实验步骤： I．在装有温度计、冷凝管和搅拌器的三颈烧瓶中加入甲苯、水和约0.03mol)高锰酸钾和几粒碎瓷片，慢慢开启搅拌器，并加热回流至回流液不再出现油珠。 II．停止加热，继续搅拌，冷却片刻后，从冷凝管上口慢慢加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液，并将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣。合并滤液和洗涤液，于冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全。将析出的苯甲酸过滤，用少量冷水洗涤，放在沸水浴上干燥，得到粗产品。 (1)根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为___________(填标号)。 A． B． C． D． (2)当回流液不再出现油珠即可判断反应已完成，其判断理由是___________。 (3)加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是___________。 (4)II中“将反应混合物趁热过滤”的目的是___________。 (5)干燥苯甲酸晶体时，若温度过高，可能出现的结果是___________。 (6)粗苯甲酸提纯后获得1.40g晶体，则苯甲酸的产率约为___________。(计算结果保留三位有效数字)。 (7)若要得到纯度更高的苯甲酸，可通过___________的方法提纯。 7．无水四氯化锡()常用作媒染剂和部分有机合成的催化剂。某化学兴趣小组利用如图装置(部分加热装置略)制备。 已知：熔点为，沸点为114.1℃，在潮湿空气中极易潮解(水解生成)，且熔融Sn与反应生成时放出大量的热。 回答下列问题： (1)a管的作用是_______。 (2)装置B、C中的试剂分别为_______、_______。 (3)为了获得较纯的产品，当D处具支试管中_______时，再点燃D处酒精灯。 (4)装置F的作用是_______，装置G中反应的离子方程式为_______。 (5)甲同学欲证明装置A产生的气体中含有HCl，设计如图装置进行实验。 乙同学认为，不能确定进入装置Ⅰ的气体只有一种，为证明最终进入装置Ⅰ的气体只有一种，乙同学提出再加一个装置，即可完成论证。请给出改进方案：_______。 8．高铁酸钠(Na2FeO4，易溶于水，不溶于乙醇，在强碱性溶液中较稳定，在酸性溶液中快速产生O2)是一种绿色多功能水处理剂，具有强氧化性和絮凝作用，广泛用于杀菌消毒、去除重金属离子(如Mn2+)。某化学兴趣小组在实验室中利用次氯酸盐在碱性环境中氧化Fe3+制备高铁酸钠，实验装置(控温仪器、夹持仪器已省略)如图所示。 回答下列问题： Ⅰ．制备NaClO溶液。 (1)按照气流方向从左到右，导管口的连接顺序是___________(填小写字母)。 (2)仪器X的名称为___________，装置B中发生反应的离子方程式为___________。 (3)装置D的作用为___________。 Ⅱ．制备Na2FeO4。 (4)装置A中制备Na2FeO4的化学方程式为___________，实验时保持NaOH溶液过量，原因是___________。 (5)用高铁酸钠除去工业废液中Mn2+生成FeO(OH)、MnO2］，氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。 Ⅲ．纯度测定。 (6)取m g新制备的高铁酸钠样品，加入足量的稀硫酸，测得生成O2的体积为V mL(已折算成标准状况下)。该样品的纯度为___________×100%(列出算式)。 9．实验室制取少量的乙烯时，常利用乙醇(CH3CH2OH)和浓硫酸快速加热到170℃来制取。，如图是实验室用乙醇与浓硫酸制取并检验乙烯性质实验的装置 回答下列问题 (1)下列关于乙烯的说法正确的是___________。 A．乙烯和环己烷都符合通式，但他们不属于同系物 B．乙烯是一种无色无味的气体，可用作水果催熟剂 C．乙烯产量是衡量一个国家石油化工生产水平的重要标志 D．乙烯在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，带有浓烟 (2)当乙烯通过C装置时，观察到___________ (3)写出乙烯与溴水反应的化学方程式___________，反应类型___________。 (4)此实验常因乙醇和浓硫酸作用，生成碳单质，进一步发生副反应，生成和气体，写出碳与浓硫酸反应的化学方程式___________ (5)为验证乙烯中含有和气体杂质，有同学设计的实验装置如下： 若要检验所得气体含有，可将混合气体直接通入___________(填图中代号，下同)装置；若要检验所得气体含有，可将混合气体先通过D装置再通入___________装置。若要检验所得气体中含有，装置的连接顺序是：__________。混合气→H装置→___________装置→___________装置。 (6)相对分子质量56的乙烯同系物存在多种同分异构体，写出其结构简式___________(不考虑立体异构和环状结构) 10．二氯二氨钯广泛应用于有机合成、催化反应和材料科学领域。二氯二氨钯为橘黄色粉末，难溶于水，制备二氯二氨钯的装置如图所示。 已知：①该实验先把王水滴入钯粉中生成，然后再将通入溶液； ②可与形成多种配合物，其中二氯四氨钯易溶于水，且水溶液为绿色。 回答下列问题： (1)仪器A、C的名称分别为___________、___________。 (2)仪器B的作用是___________，王水的配制方法为___________。 (3)钯粉(Pd)与王水反应生成和NO、，写出反应的化学方程式：___________。若产生的NO要被NaOH完全吸收生成硝酸钠，则NO和的物质的量之比为___________。 (4)控制通入限度的实验操作和现象是___________。 (5)和反应生成需控制温度约，加热方式为___________。 (6)二氯二氨钯纯度的测定：取二氯二氨钯2.50 g，隔绝空气加热脱生成，将所得溶于水，加入硝酸酸化的溶液，洗涤、干燥，得沉淀2.87 g，若杂质不与反应，则制得的二氯二氨钯的纯度为___________[M(二氯二氨钯)]。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．(1) (2)紫色褪去的时间 (3)b (4) Ⅰ Ⅲ (5)①>②>③ (6)< (7) 保证实验1和实验2混合后溶液总体积相同，反应物的初始浓度相等 2．(1)a，c (2)碱石灰 (3) (4)防止液体倒吸或使与充分接触，保证反应的进行，提高原料利用率 (5) 使热稳定性差的分解，除去杂质，提高产物纯度 (6) 3．(1) 平面正方形 ace (2)6.3 (3) 偏低 加热蒸发溶液，促进平衡正向移动，大量逸出，配合物部分分解，产率降低 (4) 甲基红 93.48 4．(1) 分液漏斗 (浓) (2) 溶液紫色褪去 还原 (3) ，显酸性(或写出，) (4) 5．(1)还原 (2)平衡气压便于浓硫酸顺利滴下 (3) 排除装置中的空气，防止硫化钠、硫代硫酸钠被氧化 增大气体和液体的接触面积，使其充分反应 (4)4SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2 (5)Na2S2O3在酸性环境中易分解为S和SO2 (6) 6．(1)B (2)无油珠说明甲苯已被完全氧化 (3)除去过量的高锰酸钾，避免在用浓盐酸酸化时，产生氯气 (4)除去二氧化锰，防止苯甲酸盐（或苯甲酸）冷却后结晶析出，减少损失 (5)苯甲酸升华而损失 (6)87.3% (7)重结晶 7．(1)平衡压强，使浓盐酸顺利流下 (2) 饱和食盐水或饱和NaCl溶液 浓硫酸或浓 (3)充满黄绿色气体 (4) 防止G中水蒸气进入装置E中，使变质 (5)在装置H、I之间连接一个放有湿润淀粉-KI试纸或湿润红色布条的试管 8．(1)cfgbade (2) 分液漏斗 (3)除去氯气中的氯化氢气体 (4) 高铁酸钠在碱性环境中稳定 (5)3：2 (6) 9．(1)AC (2)酸性溶液褪色 (3) 加成反应 (4) (5) E F 混合气→H装置→E装置→G装置 (6)、、 10．(1) 三颈（口）烧瓶 恒压滴液漏斗 (2) 防止倒吸(作安全瓶，防止氨气倒吸) 先加入浓盐酸，再按体积比缓慢加入浓硝酸，充分搅拌混合 (3) (4)当观察到三颈烧瓶中溶液刚变为浅绿色时，停止通入 (5)水浴加热 (6) 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $