第07讲 重要的盐（二）-【暑假自学课】2025年新九年级科学暑假提升精品讲义（浙教版）

第07讲 重要的盐（二） 内容导航——预习三步曲 第一步：学 析教材 学知识：教材精讲精析、全方位预习 练习题 讲典例：教材习题学解题、快速掌握解题方法 练考点 强知识：4大核心考点精准练 第二步：记 串知识 识框架：思维导图助力掌握知识框架、学习目标复核内容掌握 第三步：测 过关测 稳提升：小试牛刀检测预习效果、查漏补缺快速提升 知识点1 复分解反应 定义: 由两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物的反应表达式: AB+CD AD+CB ； 特点：双交换，价不变； 举例：CaCO3+2HCl=== CaCl2+H2O+CO2↑。 判断复分解反应能否进行下去：生成物中一定要有气体、沉淀或者水，三种中的任意一种，才会反应。 【注意】复分解反应，一般是指酸、碱、盐之间在溶液里进行的反应。对反应物而言，还要注意： (1)酸和盐反应中盐可以不溶于水，但一定要溶于酸； (2)碱和盐、盐和盐反应中，参加反应的碱和盐一般都要可溶； (3)酸和碱的反应中，一般强酸(盐酸、硫酸、硝酸)与所有的碱(可溶碱、不溶碱)都能反应，因为有水生成。 知识点2 盐的化学性质 1.盐的化学性质（盐的制取） 盐的化学性质 有关化学方程式举例 反应发生的条件 碱＋盐→新碱＋新盐 2NaOH+CuSO4=== Cu(OH)2↓+Na2SO4 3NaOH+FeCl3=== Fe (OH)3↓+3NaCl Ca(OH)2+Na2CO3=== 2 NaOH+ CaCO3↓ ①碱和盐必须均溶于水； ②生成物中有一种是沉淀才能发生。 酸＋盐→新酸＋新盐 CaCO3+2HCl=== CaCl2+H2O+CO2↑ AgNO3+HCl===AgCl↓(白色)+HNO3 H2SO4 +BaCl2 ===BaSO4↓(白色)+ 2HCl H2SO4 +Na2CO3=== Na2SO4+H2O+CO2↑ 一般酸与盐均溶于水，只要符合复分解反应条件，则反应可以发生；碳酸盐等弱酸盐可与强酸反应。 盐＋盐→新盐＋新盐 NaCl+AgNO3==AgCl↓(白色)+NaNO3 Na2SO4 +BaCl2 ===BaSO4↓(白色)+2NaCl Na2CO3+CaCl2=== CaCO3↓(白色)+ 2NaCl KCl+AgNO3==AgCl↓(白色)+KNO3 ①两种盐必须均溶于水; ②生成物中有沉淀，反应才能发生。 知识点3 盐与生产 1.侯德榜制碱法制取的是 Na2CO3 ; 反应过程: ①NaCl(饱和溶液)+NH3（先加）+H2O（溶液中）+CO2（后加）=NH4Cl+NaHCO3↓ （溶解度一般，因为不断添加原料达到溶液饱和才沉淀） ②2NaHCO3（加热）=Na2CO3+H2O+CO2↑ 2、波尔多液的原料溶于水呈蓝色的是CuSO4 。 知识点4 粗盐提纯 1.粗盐提纯目的：除去粗盐中的Ca2+,Mg2+ ,SO42-及泥沙, 得到纯净的NaCl。 2.原理：除Ca2+用CO32-,除Mg2+用OH-,SO42-用Ba2+。 3.操作步骤： (1)加过量BaCl2溶液 ;(2) 加过量Na2 CO3溶液 ; (3) 过滤 ; (4) 加适量HCl溶液 ; 4.加过量NaOH溶液，该步骤可穿插在(1)(2)步前后或之间的任意位置，BaCl2必须在Na2 CO3之前加入。过滤和加适量HCl溶液的顺序不能变。 知识点5 盐与化肥 1.氮肥主要是铵盐 作用：能促使农作物的茎叶生长茂盛，含有组成叶绿素的重要元素； 检验NH4+的方法：加NaOH等碱溶液。如果产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则含有NH4+。 2.磷肥 常见磷肥：过磷酸钙： CaSO4和Ca(H2PO4)2的混合物； 作用：能促进农作物要根系发达，增强吸收养份和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增多，籽粒饱满。 3.钾肥 常见的钾: 硫酸钾(K2SO4)、氯化钾(KCI)、 草木灰（成份K2CO3）； 作用：促进农作物生长旺盛，茎杆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉的生成。 教材习题01 1. 有3瓶无色溶液:硝酸银溶液、碳酸钠溶液和氯化钙溶液试用一种试剂把它们区别开来，设计实验方案并完成实验。 教材习题02 2. 因为缺乏科学知识，有人误把被称为“工业用盐”的亚硝酸钠(化学式为NaNO,)当做食盐放进食物。亚硝酸钠对人来说是剧毒的，食用后易造成严重的中毒事件。根据亚硝酸钠的化学式，你能否确定它的什么组成成分(用化学式表示)是有毒的?试设计一个实验鉴别食盐和亚硝酸钠。 考向一：复分解反应及其特点 [例题1] 向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振荡。反应过程中溶液质量随加入Na2CO3溶液质量的变化情况如图。下列分析正确的是（　　） A．ab段对应的实验现象是有沉淀生成 B．bc段对应的实验现象是有气泡生成 C．从b点到c点，溶液的pH保持不变 D．从c点到d点，溶液中NaCl的质量逐渐增大 [例题2] 向一定量硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A．从0点到A点，红褐色沉淀逐渐增加 B．A点时溶液中有两种溶质 C．B点时溶液pH＝7 D．从A点到B点，硫酸钠的质量不变 [例题3] 及时归纳是学好化学的主要方法之一，利用如图所示的结构图归纳盐的四个方面的化学性质（图中编号①～④），请归纳有关知识。 （1）在归纳性质①时，“盐”选取了硝酸银溶液，反应后溶液呈蓝色，该金属是 （填金属名称）。 （2）在归纳性质②时，选取了碳酸钠和氢氧化钙两种物质，它们在溶液中相互反应时产生的现象是 。 （3）在归纳性质④时，选取的两种反应物必须满足的条件是 ；生成物满足的条件是 。 考向二：盐的制取 [例题4] 向氯化钡和稀盐酸的混合溶液中，逐滴滴入X溶液，产生沉淀或气体的质量与加入X溶液质量的关系图像有如下3种可能： 请回答： （1）若X为Na2CO3，则对应的图像为图像①，OA段发生反应的化学方程式为 ；A点时溶液的pH D点时溶液的pH（选填“＞”“＜”或“＝”）。 （2）若X为Na2SO4，则对应的图像为图像 （选填“①”“②”或“③”）。 [例题5] 如图是小明绘制的硫酸铜化学性质的知识网络图，其中“—”表示相连的两种物质能发生反应，其中绘制错误的是（　　） A．铁 B．稀盐酸 C．氢氧化钠溶液 D．氯化钡溶液 [例题6] 市场上常见的苏打水有苏打气泡水和无汽苏打水两种。它们的主要成分中都含有碳酸氢钠，俗称小苏打，具有以下的性质。 性质一：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O（NaHCO3在50℃以上开始逐渐分解）； 性质二：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；苏打气泡水中含有大量二氧化碳，瓶盖一打开就会有大量气泡产生，所以叫气泡水。无汽苏打水则不含二氧化碳，但小煦则认为他喝无汽苏打水人体内也会产生二氧化碳，主要是利用了碳酸氢钠的性质 （选填“—”或“二”），理由是 。 考向三：常见离子的检验 [例题7] 有一无色溶液，向其中滴加氯化钡溶液时，有白色沉淀生成，此沉淀不溶于稀硝酸，则该溶液中一定有大量的（　　） A．Ag+和CO32﹣ B．Ag+ C．SO42﹣ D．Ag+或SO42﹣ [例题8] 某实验废液中可能含有Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣、Na+、Mg2+、Fe3+六种离子中的几种。为确定废液中存在的离子，进行了下面实验： ①取少量废液，向废液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成； ②另取少量废液，向其中滴加BaCl2溶液，无明显现象； ③再取少量废液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解。 请分析实验后回答： （1）废液中一定含有的离子是 ，可能含有的离子是 ； （2）有同学认为实验③可以省略，理由是 。 [例题9] 下列是忘记盖瓶塞的氢氧化钠溶液是否变质的检验，在取少量溶液样品进行的相关实验中，实验现象及结论不合理的是（已知BaCl2溶液和CaCl2溶液均呈中性）（　　） A．滴入足量稀盐酸，没有明显现象，证明原样品没有变质 B．滴入足量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，滤液的pH＞7，证明原样品部分变质 C．滴入足量的澄清石灰水，有白色沉淀生成，滤液的pH＞7，证明原样品部分变质 D．滴入足量氯化钡溶液，有白色沉淀生成，滤液的pH＝7，证明原样品全部变质 考向四：盐与化肥 [例题10] “庄稼一枝花，全靠肥当家”。某同学发现自家种植的小麦叶子发黄，还倒伏了一些，则应当施加下列哪种化肥（　　） A．NH4Cl B．KNO3 C．Ca3（PO4）2 D．K2CO3 [例题11] 温岭作为“中国大棚西瓜之乡”，其产出的麒麟西瓜肉质鲜嫩多汁，口感香甜可口，深受广大群众喜爱。西瓜开花前和坐果后需要合理施用磷肥，下列合适的肥料是（　　） A．NH4HCO3 B．CO（NH2）2 C．Ca（H2PO4）2 D．K2SO4 [例题12] 化肥对植物生长具有重要的作用，含两种或两种以上主要营养元素的化肥被称为复合肥。某作物生长过程中需要施用含磷的复合肥，下列符合要求的是（　　） A．硝酸钾【KNO3】 B．尿素【CO（NH2）2】 C．磷酸钾【K3PO4】 D．磷酸二氢钙【Ca（H2PO4）2】 知识导图记忆 知识目标复核 1.知道复分解反应的含义，能利用复分解反应的条件判断反应能否发生。 2.了解化肥的种类和作用。 1. 绣球花的花朵颜色与土壤的酸碱性有关，在酸性土壤中呈蓝色，在碱性土壤中呈红色。为了使绣球花开出红色花朵，下列最适合用来调节土壤酸碱性的物质是（　　） A．盐酸 B．熟石灰 C．氯化钠 D．氢氧化钠 2. 生物检索表常用于鉴定生物的种类。小科同学参照二歧分类检索表制作了氢氧化钙、盐酸、氢氧化钠、硫酸四种溶液的物质检索表（如下表所示）。下列说法正确的是（　　） A．甲表示盐酸 B．乙表示硫酸 C．丙表示硫酸 D．“△”代表是溶液不呈酸性 3. 下列关于科学实验中“操作﹣﹣现象﹣﹣结论”的描述正确的是（　　） A．两瓶失去标签的盐酸和硫酸溶液，分别取样滴加硝酸银溶液，溶液变浑浊的是盐酸 B．向某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，溶液中一定含有硫酸根离子 C．将某溶液滴在pH试纸上，pH大于7，该溶液是碱溶液 D．将干冷的烧杯罩在蜡烛火焰上方，内壁出现小水珠，说明蜡烛中一定含有氢元素 4. 磷肥能促进农作物根系发达，穗数增多，籽粒饱满。下列物质属于磷肥的是（　　） A．Ca（H2PO4）2 B．FeSO4 C．K2CO3 D．CO（NH2）2 5. 世界上最大的明矾石[KAl3（SO4）2（OH）6]矿位于浙江省温州市苍南县矾山。为检测明矾石中是否存在硫酸根离子，某兴趣小组设计了如图所示的简单操作流程。下列相关说法正确的是（　　） A．所加的酸可以是稀硫酸 B．加酸是去除钾离子的干扰 C．澄清液的pH大于7 D．白色沉淀中有硫酸钡 6. Na2CO3 的水溶液呈碱性，下列说法正确的是（　　） A．碳酸钠在水中会电离出OH﹣ B．往碳酸钠溶液中加氯化钠固体后溶液的 pH 降低 C．碳酸钠溶液中存在 OH ﹣ D．往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显红色 7. 在农业生产中，为保证农作物的健康生长和高产，常会使用各种化学肥料。下列化肥属于氮肥的是（　　） A．NH4NO3 B．KH2PO4 C．Ca（H2PO4）2 D．KCl 8. 某100mL水溶液，可能含有Na+、Mg2+、Ba2+、Cl﹣、、、中的一种或几种。现进行如下实验，有关说法错误的是（　　） A．不能确定Cl﹣是否存在 B．白色沉淀甲是混合物 C．原溶液中Na+质量不小于2.76g D．Ba2+、、Mg2+肯定不存在 9. 如图所示为蒸发食盐溶液的实验过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，分析实验过程，可以作出如下判断，其中错误的是（　　） A．在①→④变化过程中，食盐的质量分数可能一直不断增大 B．在①→③变化过程中，食盐的溶解度保持不变 C．③与④溶液中，溶质与溶剂的比值相同 D．在②→③变化过程中，溶剂的质量不断减少 10. 生物检索表常用于鉴定生物的种类。小金同学参照二歧分类检索表制作了氢氧化钙、盐酸、氢氧化钠、硫酸4种溶液的物质检索表（如表所示）。下列说法正确的是（　　） 1a　溶液呈酸性　　　　2 1b　 3 2a　与BaCl2反应有沉淀　　　甲 2b　与BaCl2反应无沉淀　　　乙 3a　与CO2反应有沉淀　　　丙 3b　与CO2反应无现象　　　氢氧化钠 A．甲表示盐酸 B．乙表示硫酸 C．丙表示硫酸 D．“Δ”代表的溶液呈碱性 11. 生物检索表常用于鉴定生物的种类。小科同学参照二歧分类检索表制作了氢氧化钠、盐酸、碳酸钠、硫酸4种溶液的物质检索表（如表所示）。下列说法不正确的是（　　） la溶液呈酸性……2 lb……3 2a滴加BaCl2有沉淀……甲 2b滴加BaCl2无沉淀……乙 3a滴加HCl有气泡………丙 3b滴加HCl无气泡……丁 A．“▲”代表的是溶液呈碱性 B．甲表示碳酸钠 C．乙表示盐酸 D．丁表示氢氧化钠 12. 某研究性学习小组在实验中发现：不仅碱溶液可以使酚酞试液变红，Na2CO3溶液也能使酚酞试液变红。那么Na2CO3溶液中究竟是哪种粒子可以使酚酞试液变红呢？他们设计了如图三个实验，请你和他们一起探究并完成下列问题： （1）实验Ⅰ是为了 。 （2）实验Ⅲ滴入Na2CO3溶液，振荡，酚酞试液变红，向变红后的溶液中再逐渐滴入过量的CaCl2溶液，红色逐渐消失，同时还观察到生成白色沉淀。由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可得出结论： 。 （3）小组同学在与老师交流上述结论时，老师说：“其实Na2CO3溶液能使酚酞试液变红也是由于溶液中存在OH﹣。”你认为Na2CO3溶液存在OH﹣的原因是 。 13. 某同学对“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐，与豆腐同食会引起结石”的说法产生了兴趣。 探究：菠菜里是否含有可溶性草酸盐和碳酸盐？ 【查阅资料】 ①可溶的草酸盐、碳酸盐能与CaCl2溶液反应生成难溶于水的草酸钙（CaC2O4）、碳酸钙。 ②醋酸（化学式用HAc表示）不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐。 【实验流程】 根据流程回答问题： （1）操作①的名称是 。 （2）加入足量CaCl2溶液的目的是 。 （3）已知气体D能使澄清石灰水变浑浊，步骤③中发生反应的化学反应方程式为 。 【实验结论】菠菜里含有 。 14. 农作物的生长需要大量的氮、磷、钾等元素，某学习小组开展了配制“无土营养液”的项目化学习。 （1）甲、乙同学配制的无土营养液主要成分如下。结合评价量表给甲、乙两组打分，得分较高的是 。 甲：KCl、K2CO3、CaCl2 乙：KNO3、Ca（NO3）2、KCl 指标 评价标准 分值 指标一 营养液中含氮磷钾元素，每种可加1分（同种不累加） 3分 指标二 组内物质能共存，不发生化学反应，发生一个反应扣1分 2分 小组同学结合酸碱盐的性质学习，建构了“皇冠图”模型表示物质间的反应情况。 （2）现有一种无色营养液，可能由碳酸钾、硫酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成，为探究其中是否含有碳酸钾，可用 进行检验。 A.方案①，滴加稀HCl溶液 B.方案②，滴加BaCl2溶液 （3）植物吸收的营养液中的无机盐，主要由茎中的 （填结构）进行运输。 15. 我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业作出了突出贡献。原理：以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：①NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3（其中：NH3具有强烈的刺激气味） ②NH4HCO3+NaCl＝NaHCO3↓+NH4Cl；（碳酸氢钠的溶解度相对较小而析出） ③2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O纯碱的生产工艺、生产流程可简要表示如图： （1）X的化学式为 。 （2）在农业上，与图中“副产品”可归为同一类化肥是 。 A．K3PO4 B．KCl C．CO（NH2）2 D．Ca（H2PO4）2 （3）小柯同学进行实验探究，将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。 丁装置中稀硫酸的作用是 。 （4）关于小柯同学的实验，下列叙述不正确的是 。 A．丙装置中插入液面的导管下端连接如图戊的多孔球泡装置，可以增大CO2气体与溶液接触的面积，提高CO2在溶液中的吸收率； B．丙装置反应后的溶液中在同温度下不能继续溶解NaCl； C．实验结束后，可用过滤的方法分离出NaHCO3晶体； D．丁装置中的倒立漏斗能防止稀硫酸倒吸进入丙装置。 2 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第07讲 重要的盐（二） 内容导航——预习三步曲 第一步：学 析教材 学知识：教材精讲精析、全方位预习 练习题 讲典例：教材习题学解题、快速掌握解题方法 练考点 强知识：4大核心考点精准练 第二步：记 串知识 识框架：思维导图助力掌握知识框架、学习目标复核内容掌握 第三步：测 过关测 稳提升：小试牛刀检测预习效果、查漏补缺快速提升 知识点1 复分解反应 定义: 由两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物的反应表达式: AB+CD AD+CB ； 特点：双交换，价不变； 举例：CaCO3+2HCl=== CaCl2+H2O+CO2↑。 判断复分解反应能否进行下去：生成物中一定要有气体、沉淀或者水，三种中的任意一种，才会反应。 【注意】复分解反应，一般是指酸、碱、盐之间在溶液里进行的反应。对反应物而言，还要注意： (1)酸和盐反应中盐可以不溶于水，但一定要溶于酸； (2)碱和盐、盐和盐反应中，参加反应的碱和盐一般都要可溶； (3)酸和碱的反应中，一般强酸(盐酸、硫酸、硝酸)与所有的碱(可溶碱、不溶碱)都能反应，因为有水生成。 知识点2 盐的化学性质 1.盐的化学性质（盐的制取） 盐的化学性质 有关化学方程式举例 反应发生的条件 碱＋盐→新碱＋新盐 2NaOH+CuSO4=== Cu(OH)2↓+Na2SO4 3NaOH+FeCl3=== Fe (OH)3↓+3NaCl Ca(OH)2+Na2CO3=== 2 NaOH+ CaCO3↓ ①碱和盐必须均溶于水； ②生成物中有一种是沉淀才能发生。 酸＋盐→新酸＋新盐 CaCO3+2HCl=== CaCl2+H2O+CO2↑ AgNO3+HCl===AgCl↓(白色)+HNO3 H2SO4 +BaCl2 ===BaSO4↓(白色)+ 2HCl H2SO4 +Na2CO3=== Na2SO4+H2O+CO2↑ 一般酸与盐均溶于水，只要符合复分解反应条件，则反应可以发生；碳酸盐等弱酸盐可与强酸反应。 盐＋盐→新盐＋新盐 NaCl+AgNO3==AgCl↓(白色)+NaNO3 Na2SO4 +BaCl2 ===BaSO4↓(白色)+2NaCl Na2CO3+CaCl2=== CaCO3↓(白色)+ 2NaCl KCl+AgNO3==AgCl↓(白色)+KNO3 ①两种盐必须均溶于水; ②生成物中有沉淀，反应才能发生。 知识点3 盐与生产 1.侯德榜制碱法制取的是 Na2CO3 ; 反应过程: ①NaCl(饱和溶液)+NH3（先加）+H2O（溶液中）+CO2（后加）=NH4Cl+NaHCO3↓ （溶解度一般，因为不断添加原料达到溶液饱和才沉淀） ②2NaHCO3（加热）=Na2CO3+H2O+CO2↑ 2、波尔多液的原料溶于水呈蓝色的是CuSO4 。 知识点4 粗盐提纯 1.粗盐提纯目的：除去粗盐中的Ca2+,Mg2+ ,SO42-及泥沙, 得到纯净的NaCl。 2.原理：除Ca2+用CO32-,除Mg2+用OH-,SO42-用Ba2+。 3.操作步骤： (1)加过量BaCl2溶液 ;(2) 加过量Na2 CO3溶液 ; (3) 过滤 ; (4) 加适量HCl溶液 ; 4.加过量NaOH溶液，该步骤可穿插在(1)(2)步前后或之间的任意位置，BaCl2必须在Na2 CO3之前加入。过滤和加适量HCl溶液的顺序不能变。 知识点5 盐与化肥 1.氮肥主要是铵盐 作用：能促使农作物的茎叶生长茂盛，含有组成叶绿素的重要元素； 检验NH4+的方法：加NaOH等碱溶液。如果产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则含有NH4+。 2.磷肥 常见磷肥：过磷酸钙： CaSO4和Ca(H2PO4)2的混合物； 作用：能促进农作物要根系发达，增强吸收养份和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增多，籽粒饱满。 3.钾肥 常见的钾: 硫酸钾(K2SO4)、氯化钾(KCI)、 草木灰（成份K2CO3）； 作用：促进农作物生长旺盛，茎杆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉的生成。 教材习题01 1. 有3瓶无色溶液:硝酸银溶液、碳酸钠溶液和氯化钙溶液试用一种试剂把它们区别开来，设计实验方案并完成实验。 【答案】分别取样，分别滴加稀盐酸，产生白色沉淀的，原溶液是硝酸银溶液；产生气体的，原溶液是碳酸钠溶液；无明显现象的，原溶液是氯化钙溶液。 教材习题02 2. 因为缺乏科学知识，有人误把被称为“工业用盐”的亚硝酸钠(化学式为NaNO,)当做食盐放进食物。亚硝酸钠对人来说是剧毒的，食用后易造成严重的中毒事件。根据亚硝酸钠的化学式，你能否确定它的什么组成成分(用化学式表示)是有毒的?试设计一个实验鉴别食盐和亚硝酸钠。 【答案】亚硝酸钠中的亚硝酸根离子是有毒的；分别取样于试管中，分别滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀的是食盐，无明显现象的是亚硝酸钠。 考向一：复分解反应及其特点 [例题1] 向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振荡。反应过程中溶液质量随加入Na2CO3溶液质量的变化情况如图。下列分析正确的是（　　） A．ab段对应的实验现象是有沉淀生成 B．bc段对应的实验现象是有气泡生成 C．从b点到c点，溶液的pH保持不变 D．从c点到d点，溶液中NaCl的质量逐渐增大 【解答】解：向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振荡，稀盐酸会先和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，随着碳酸钠的加入，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。 A、ab段对应的实验现象是有气泡生成，故A错误； B、bc段对应的实验现象是有沉淀生成，故B错误； C、从b点到c点，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以溶液的pH逐渐不变，故C正确； D、c点物质间已完全反应，所以从c点到d点，溶液中NaCl的质量不变，故D错误。 故选：C。 [例题2] 向一定量硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A．从0点到A点，红褐色沉淀逐渐增加 B．A点时溶液中有两种溶质 C．B点时溶液pH＝7 D．从A点到B点，硫酸钠的质量不变 【解答】解：A、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，从0点到A点，蓝色沉淀逐渐增加，故A错误； B、A点时，氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液恰好完全反应，A点时溶液中溶质是硫酸钠，故B错误； C、B点是氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液恰好完全反应后继续加入氢氧化钠溶液，溶液显碱性，pH＞7，故C错误； D、从A点到B点，是恰好完全反应后继续滴加氢氧化钠溶液，硫酸钠的质量不变，故D正确。 故选：D。 [例题3] 及时归纳是学好化学的主要方法之一，利用如图所示的结构图归纳盐的四个方面的化学性质（图中编号①～④），请归纳有关知识。 （1）在归纳性质①时，“盐”选取了硝酸银溶液，反应后溶液呈蓝色，该金属是 （填金属名称）。 （2）在归纳性质②时，选取了碳酸钠和氢氧化钙两种物质，它们在溶液中相互反应时产生的现象是 。 （3）在归纳性质④时，选取的两种反应物必须满足的条件是 ；生成物满足的条件是 。 【解答】解：（1）含有铜离子的溶液为蓝色，性质①为盐与金属的反应，盐溶液选取硝酸银溶液，反应后溶液呈蓝色，即形成铜离子的溶液，则金属应选择铜；故答案为：铜； （2）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应现象为产生白色沉淀；故答案为：产生白色沉淀； （3）两种盐之间若能发生反应，都必须能溶于水，生成物中应有沉淀产生；故答案为：可溶性盐；有沉淀。 考向二：盐的制取 [例题4] 向氯化钡和稀盐酸的混合溶液中，逐滴滴入X溶液，产生沉淀或气体的质量与加入X溶液质量的关系图像有如下3种可能： 请回答： （1）若X为Na2CO3，则对应的图像为图像①，OA段发生反应的化学方程式为 ；A点时溶液的pH D点时溶液的pH（选填“＞”“＜”或“＝”）。 （2）若X为Na2SO4，则对应的图像为图像 （选填“①”“②”或“③”）。 【解答】解：（1）若X为Na2CO3，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，稀盐酸反应完，再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，OA段发生反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；A点时溶液的pH＝7；D点是碳酸钠和氯化钙反应后继续滴加碳酸钠溶液，碳酸钠溶液显碱性，D点时溶液的pH大于7，则A点时溶液的pH＜D点时溶液的pH。 （2）若X为Na2SO4，硫酸根离子和钡离子结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，一开始就产生沉淀，图像起点应从0开始，随着反应的进行，沉淀的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，则对应的图像为图像③。 故答案为： （1）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；＜； （2）③。 [例题5] 如图是小明绘制的硫酸铜化学性质的知识网络图，其中“—”表示相连的两种物质能发生反应，其中绘制错误的是（　　） A．铁 B．稀盐酸 C．氢氧化钠溶液 D．氯化钡溶液 【解答】解：A、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故选项正确。 B、稀盐酸不能和硫酸铜反应，故选项不正确。 C、氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故选项正确。 D、氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，故选项正确。 故选：B。 [例题6] 市场上常见的苏打水有苏打气泡水和无汽苏打水两种。它们的主要成分中都含有碳酸氢钠，俗称小苏打，具有以下的性质。 性质一：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O（NaHCO3在50℃以上开始逐渐分解）； 性质二：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；苏打气泡水中含有大量二氧化碳，瓶盖一打开就会有大量气泡产生，所以叫气泡水。无汽苏打水则不含二氧化碳，但小煦则认为他喝无汽苏打水人体内也会产生二氧化碳，主要是利用了碳酸氢钠的性质 （选填“—”或“二”），理由是 。 【解答】解：因为人体内不能达到50℃的温度，所以他喝入无汽苏打水体内也会产生二氧化碳不是受热分解，主要是因为人体的为中有盐酸，盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此喝入无汽苏打水体内也会产生二氧化碳； 故答案为：二；人体内不能达到50℃的温度或人体内有盐酸。 考向三：常见离子的检验 [例题7] 有一无色溶液，向其中滴加氯化钡溶液时，有白色沉淀生成，此沉淀不溶于稀硝酸，则该溶液中一定有大量的（　　） A．Ag+和CO32﹣ B．Ag+ C．SO42﹣ D．Ag+或SO42﹣ 【解答】解：有一无色溶液，向其中滴加氯化钡溶液时，有白色沉淀生成，此沉淀不溶于稀硝酸，不溶于稀硝酸有硫酸钡或氯化银，则该溶液中一定有大量的银离子或硫酸根离子。 A、Ag+和CO32﹣能结合生成碳酸银沉淀，不能共存，故选项错误。 B、该溶液中一定有大量的银离子或硫酸根离子，不一定是银离子，故选项错误。 C、该溶液中一定有大量的银离子或硫酸根离子，不一定是硫酸根离子，故选项错误。 D、根据上述分析，该溶液中一定有大量的银离子或硫酸根离子，故选项正确。 故选：D。 [例题8] 某实验废液中可能含有Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣、Na+、Mg2+、Fe3+六种离子中的几种。为确定废液中存在的离子，进行了下面实验： ①取少量废液，向废液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成； ②另取少量废液，向其中滴加BaCl2溶液，无明显现象； ③再取少量废液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解。 请分析实验后回答： （1）废液中一定含有的离子是 ，可能含有的离子是 ； （2）有同学认为实验③可以省略，理由是 。 【解答】解：①取少量废液，向废液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有Mg2+，不含Fe3+； ②另取少量废液，向其中滴加BaCl2溶液，无明显现象，说明溶液中不含SO42﹣和CO32﹣； ③再取少量废液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解，说明溶液中含有Cl﹣。 （1）废液中一定含有的离子是Mg2+和Cl﹣，可能含有Na+； （2）溶液对外是不显电性的，既有阴离子又有阳离子，步骤②向废液中加入BaCl2溶液无明显现象，说明溶液中一定没有SO42﹣和CO32﹣，故溶液中一定含有Cl﹣。 [例题9] 下列是忘记盖瓶塞的氢氧化钠溶液是否变质的检验，在取少量溶液样品进行的相关实验中，实验现象及结论不合理的是（已知BaCl2溶液和CaCl2溶液均呈中性）（　　） A．滴入足量稀盐酸，没有明显现象，证明原样品没有变质 B．滴入足量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，滤液的pH＞7，证明原样品部分变质 C．滴入足量的澄清石灰水，有白色沉淀生成，滤液的pH＞7，证明原样品部分变质 D．滴入足量氯化钡溶液，有白色沉淀生成，滤液的pH＝7，证明原样品全部变质 【解答】解：A、滴入足量稀盐酸，没有明显现象，说明溶液中不含有碳酸钠，证明原样品没有变质。正确。 B、滴入足量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有碳酸钠，滤液的pH＞7，说明溶液中含有氢氧化钠，证明原样品部分变质。正确。 C、滴入足量的澄清石灰水，有白色沉淀生成，说明溶液中含有碳酸钠，滤液的pH＞7，不能说明溶液中含有氢氧化钠，因为如果溶液中不含有氢氧化钠，过量的氢氧化钙溶液显碱性，反应生成的氢氧化钠溶液显碱性，滤液的pH＞7，所以滤液的pH＞7不能说明溶液中一定含有氢氧化钠。不正确。 D、滴入足量氯化钡溶液，有白色沉淀生成，滤液的pH＝7，说明溶液中不含有氢氧化钠，证明原样品全部变质。正确。 故选：C。 考向四：盐与化肥 [例题10] “庄稼一枝花，全靠肥当家”。某同学发现自家种植的小麦叶子发黄，还倒伏了一些，则应当施加下列哪种化肥（　　） A．NH4Cl B．KNO3 C．Ca3（PO4）2 D．K2CO3 【解答】解：氮肥可以改善小麦叶子发黄，钾肥可以使小麦抗倒伏，需要同时补充氮元素和钾元素，需要复合肥。 A、NH4Cl中只含营养元素N、P、K中的氮元素，属于氮肥；故A不符合题意； B、硝酸钾中同时含有营养元素N、P、K中的氮元素和钾元素，属于复合肥；故B符合题意； C、磷酸钙中只含有营养元素N、P、K中磷元素，属于磷肥；故C不符合题意； D、K2CO3只含营养元素N、P、K中的钾元素，属于钾肥；故D不符合题意； 故选：B。 [例题11] 温岭作为“中国大棚西瓜之乡”，其产出的麒麟西瓜肉质鲜嫩多汁，口感香甜可口，深受广大群众喜爱。西瓜开花前和坐果后需要合理施用磷肥，下列合适的肥料是（　　） A．NH4HCO3 B．CO（NH2）2 C．Ca（H2PO4）2 D．K2SO4 【解答】解：A、NH4HCO3中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故A错误。 B、CO（NH2）2中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故BC错误。 C、Ca（H2PO4）2中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故C正确。 D、K2SO4中中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故D错误。 故选：C。 [例题12] 化肥对植物生长具有重要的作用，含两种或两种以上主要营养元素的化肥被称为复合肥。某作物生长过程中需要施用含磷的复合肥，下列符合要求的是（　　） A．硝酸钾【KNO3】 B．尿素【CO（NH2）2】 C．磷酸钾【K3PO4】 D．磷酸二氢钙【Ca（H2PO4）2】 【解答】解：根据题意，某作物生长过程中需要施用含磷的复合肥。 A、硝酸钾中含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，故选项错误。 B、尿素中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项错误。 C、磷酸钾中含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素和磷元素，属于复合肥，故选项正确。 D、磷酸二氢钙中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故选项错误。 故选：C。 知识导图记忆 知识目标复核 1.知道复分解反应的含义，能利用复分解反应的条件判断反应能否发生。 2.了解化肥的种类和作用。 1. 绣球花的花朵颜色与土壤的酸碱性有关，在酸性土壤中呈蓝色，在碱性土壤中呈红色。为了使绣球花开出红色花朵，下列最适合用来调节土壤酸碱性的物质是（　　） A．盐酸 B．熟石灰 C．氯化钠 D．氢氧化钠 【解答】解：绣球花的花朵颜色与土壤的酸碱性有关，在酸性土壤中呈蓝色，在碱性土壤中呈红色。为了使绣球花开出红色花朵，应该采用显碱性的物质。 A、盐酸显酸性，故A不合题意； B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙是一种碱，显碱性，可用于调节土壤的碱性，故B符合题意； C、氯化钠溶液呈中性，故C不合题意； D、氢氧化钠是一种碱，但腐蚀性强，不能调节土壤的碱性，故D不合题意。 故选：B。 2. 生物检索表常用于鉴定生物的种类。小科同学参照二歧分类检索表制作了氢氧化钙、盐酸、氢氧化钠、硫酸四种溶液的物质检索表（如下表所示）。下列说法正确的是（　　） A．甲表示盐酸 B．乙表示硫酸 C．丙表示硫酸 D．“△”代表是溶液不呈酸性 【解答】解：氢氧化钙、盐酸、氢氧化钠、硫酸4种溶液中，盐酸和硫酸显酸性，氢氧化钙和氢氧化钠溶液显碱性，由表可知，2表示的是盐酸和硫酸，则3表示氢氧化钙和氢氧化钠溶液，“△”代表的溶液呈碱性，甲能与氯化钡溶液反应生成沉淀，乙不能，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，则甲是硫酸，乙是盐酸，丙能与二氧化碳反应生成沉淀，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，氢氧化钠和二氧化碳反应无明显现象，则丙是氢氧化钙溶液。 A、由分析可知，甲表示硫酸，错误； B、由分析可知，乙表示盐酸，错误； C、由分析可知，丙表示氢氧化钙溶液，错误； D、由分析可知，“△”代表的溶液呈碱性，不呈酸性，正确。 故选：D。 3. 下列关于科学实验中“操作﹣﹣现象﹣﹣结论”的描述正确的是（　　） A．两瓶失去标签的盐酸和硫酸溶液，分别取样滴加硝酸银溶液，溶液变浑浊的是盐酸 B．向某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，溶液中一定含有硫酸根离子 C．将某溶液滴在pH试纸上，pH大于7，该溶液是碱溶液 D．将干冷的烧杯罩在蜡烛火焰上方，内壁出现小水珠，说明蜡烛中一定含有氢元素 【解答】解：A、盐酸和硫酸溶液分别能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀、硫酸银沉淀，不能鉴别，故选项说法错误。 B、向某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，溶液中不一定含有硫酸根离子，也可能是硝酸银溶液，故选项说法错误。 C、将某溶液滴在pH试纸上，pH大于7，该溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项说法错误。 D、将干冷的烧杯罩在蜡烛火焰上方，内壁出现小水珠，说明生成了水，水是由氢元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，说明蜡烛中一定含有氢元素，故选项说法正确。 故选：D。 4. 磷肥能促进农作物根系发达，穗数增多，籽粒饱满。下列物质属于磷肥的是（　　） A．Ca（H2PO4）2 B．FeSO4 C．K2CO3 D．CO（NH2）2 【解答】解：A.Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故A正确； B.FeSO4中不含有N、P、K元素，不属于化学肥料，故B错误； C.K2CO3中含有钾元素，属于钾肥，故C错误； D.CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，故D错误； 故选：A。 5. 世界上最大的明矾石[KAl3（SO4）2（OH）6]矿位于浙江省温州市苍南县矾山。为检测明矾石中是否存在硫酸根离子，某兴趣小组设计了如图所示的简单操作流程。下列相关说法正确的是（　　） A．所加的酸可以是稀硫酸 B．加酸是去除钾离子的干扰 C．澄清液的pH大于7 D．白色沉淀中有硫酸钡 【解答】解：A、所加的酸不能是稀硫酸，否则会引入硫酸根离子，会影响明矾石中硫酸根离子的检测，故选项说法错误。 B、加酸是去除氢氧根离子的干扰，故选项说法错误。 C、加入的酸是足量的，澄清液显酸性，其pH小于7，故选项说法错误。 D、澄清液中滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀，说明生成了不溶于酸的白色沉淀，白色沉淀中有硫酸钡，故选项说法正确。 故选：D。 6. Na2CO3 的水溶液呈碱性，下列说法正确的是（　　） A．碳酸钠在水中会电离出OH﹣ B．往碳酸钠溶液中加氯化钠固体后溶液的 pH 降低 C．碳酸钠溶液中存在 OH ﹣ D．往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显红色 【解答】解：A、Na2CO3的水溶液呈碱性，碳酸钠在水中会水解出OH﹣，而不是电离出OH﹣，故选项说法错误。 B、氯化钠溶液显中性，往碳酸钠溶液中加氯化钠固体后，对碳酸钠的水解没有影响，溶液体积也不变，溶液的pH不变，故选项说法错误。 C、Na2CO3的水溶液呈碱性，碳酸钠在水中会水解出OH﹣，碳酸钠溶液中存在OH ﹣，故选项说法正确。 D、Na2CO3的水溶液呈碱性，往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后，溶液显蓝色，故选项说法错误。 故选：C。 7. 在农业生产中，为保证农作物的健康生长和高产，常会使用各种化学肥料。下列化肥属于氮肥的是（　　） A．NH4NO3 B．KH2PO4 C．Ca（H2PO4）2 D．KCl 【解答】解：A、NH4NO3中含有营养元素中氮元素，属于氮肥，故A正确； B、KH2PO4中含有营养元素中钾元素和磷元素，属于复合肥，故B错； C、Ca（H2PO4）2中含有营养元素中磷元素，属于磷肥，故C错； D、KCl中含有营养元素中钾元素，属于钾肥，故D错。 故选：A。 8. 某100mL水溶液，可能含有Na+、Mg2+、Ba2+、Cl﹣、、、中的一种或几种。现进行如下实验，有关说法错误的是（　　） A．不能确定Cl﹣是否存在 B．白色沉淀甲是混合物 C．原溶液中Na+质量不小于2.76g D．Ba2+、、Mg2+肯定不存在 【解答】解：A.结合以上分析可知，原溶液中一定存在氯离子，故错误； B.结合以上分析可知，白色沉淀甲是混合物，故正确； C.结合以上分析可知，溶液中一定存在氯化钠和碳酸钠，物质的量均为0.02mol，钠离子的物质的量为0.06mol，由于溶液分为两等分，因此原溶液中含有钠离子的物质的量为0.12mol，由于不能确定硝酸根离子的存在，因此原溶液中Na+质量不小于0.12mol×23g/mol＝2.76g，故正确； D.由分析可知，溶液中含有碳酸根离子，因此不可能含有钡离子、镁离子、硫酸根离子，故正确； 故选：A。 9. 如图所示为蒸发食盐溶液的实验过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，分析实验过程，可以作出如下判断，其中错误的是（　　） A．在①→④变化过程中，食盐的质量分数可能一直不断增大 B．在①→③变化过程中，食盐的溶解度保持不变 C．③与④溶液中，溶质与溶剂的比值相同 D．在②→③变化过程中，溶剂的质量不断减少 【解答】解：A、在①→②变化过程中，恒温蒸发，溶液中溶质质量不变，溶剂的质量不断减小，食盐的质量分数一直不断增大；在②→③变化过程中，恒温蒸发，溶剂的质量不断减小，溶液中溶质质量在析出食盐晶体之前不变，食盐的质量分数一直不断增大，但有食盐晶体析出后，温度不变，溶解度不变，所以食盐饱和溶液的质量分数就不变；在③→④变化过程中，升温蒸发，溶剂的质量不断减小，食盐晶体不断析出，食盐的溶解度不断增大，所以溶液中食盐的质量分数不断增大，故A正确； B、在①→③变化过程中，恒温蒸发，温度不变，所以食盐的溶解度保持不变，故B正确； C、③是没有升温之前食盐的饱和溶液，④是升温之后食盐的饱和溶液，温度不同，食盐的溶解度不同，所以③与④溶液中，溶质质量与溶剂质量的比值不同，故C错误； D、在②→③变化过程中，恒温蒸发，溶剂的质量不断减少，故D正确。 故选：C。 10. 生物检索表常用于鉴定生物的种类。小金同学参照二歧分类检索表制作了氢氧化钙、盐酸、氢氧化钠、硫酸4种溶液的物质检索表（如表所示）。下列说法正确的是（　　） 1a　溶液呈酸性　　　　2 1b　 3 2a　与BaCl2反应有沉淀　　　甲 2b　与BaCl2反应无沉淀　　　乙 3a　与CO2反应有沉淀　　　丙 3b　与CO2反应无现象　　　氢氧化钠 A．甲表示盐酸 B．乙表示硫酸 C．丙表示硫酸 D．“Δ”代表的溶液呈碱性 【解答】解：A、由分析可知，甲表示硫酸，故选项说法不正确。 B、由分析可知，乙表示盐酸，故选项说法不正确。 C、由分析可知，丙表示氢氧化钙溶液，故选项说法不正确。 D、由分析可知，“△”代表的溶液呈碱性，故选项说法正确。 故选：D。 11. 生物检索表常用于鉴定生物的种类。小科同学参照二歧分类检索表制作了氢氧化钠、盐酸、碳酸钠、硫酸4种溶液的物质检索表（如表所示）。下列说法不正确的是（　　） la溶液呈酸性……2 lb……3 2a滴加BaCl2有沉淀……甲 2b滴加BaCl2无沉淀……乙 3a滴加HCl有气泡………丙 3b滴加HCl无气泡……丁 A．“▲”代表的是溶液呈碱性 B．甲表示碳酸钠 C．乙表示盐酸 D．丁表示氢氧化钠 【解答】解：A、氢氧化钠、盐酸、碳酸钠、硫酸4种溶液分别显碱性、酸性、碱性、酸性，则2是盐酸、硫酸，1b是氢氧化钠、碳酸钠溶液，“▲”代表的是溶液呈碱性，故选项说法正确。 B、硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，盐酸不能与氯化钡溶液反应，则甲表示硫酸，故选项说法错误。 C、硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，盐酸不能与氯化钡溶液反应，则乙表示盐酸，故选项说法正确。 D、盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气泡产生；盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，但无明显现象；丁表示氢氧化钠溶液，故选项说法正确。 故选：B。 12. 某研究性学习小组在实验中发现：不仅碱溶液可以使酚酞试液变红，Na2CO3溶液也能使酚酞试液变红。那么Na2CO3溶液中究竟是哪种粒子可以使酚酞试液变红呢？他们设计了如图三个实验，请你和他们一起探究并完成下列问题： （1）实验Ⅰ是为了 。 （2）实验Ⅲ滴入Na2CO3溶液，振荡，酚酞试液变红，向变红后的溶液中再逐渐滴入过量的CaCl2溶液，红色逐渐消失，同时还观察到生成白色沉淀。由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可得出结论： 。 （3）小组同学在与老师交流上述结论时，老师说：“其实Na2CO3溶液能使酚酞试液变红也是由于溶液中存在OH﹣。”你认为Na2CO3溶液存在OH﹣的原因是 。 【解答】解：（1）氯化钠溶液中存在钠离子和氯离子，实验Ⅰ是为了探究Na⁺是否能使酚酞试液变红。故答案为：探究Na⁺是否能使酚酞试液变红； （2）实验Ⅲ滴入Na2CO3溶液，振荡，酚酞试液变红，向变红后的溶液中再逐渐滴入过量的CaCl2溶液，碳酸根离子与钙离子结合生成碳酸钙，红色逐渐消失，同时还观察到生成白色沉淀。由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可得出结论：碳酸根离子可以使酚酞试液变红。故答案为：碳酸根离子可以使酚酞试液变红； （3）Na2CO3溶液能使酚酞试液变红也是由于溶液中存在OH﹣。Na2CO3溶液存在OH﹣的原因是Na₂CO₃与H₂O发生反应，使溶液中产生了OH⁻，故答案为：Na₂CO₃与H₂O发生反应，使溶液中产生了OH⁻（合理即可）。 13. 某同学对“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐，与豆腐同食会引起结石”的说法产生了兴趣。 探究：菠菜里是否含有可溶性草酸盐和碳酸盐？ 【查阅资料】 ①可溶的草酸盐、碳酸盐能与CaCl2溶液反应生成难溶于水的草酸钙（CaC2O4）、碳酸钙。 ②醋酸（化学式用HAc表示）不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐。 【实验流程】 根据流程回答问题： （1）操作①的名称是 。 （2）加入足量CaCl2溶液的目的是 。 （3）已知气体D能使澄清石灰水变浑浊，步骤③中发生反应的化学反应方程式为 。 【实验结论】菠菜里含有 。 【解答】解：【实验流程】 （1）操作①的名称是过滤。 故填：过滤。 （2）加入足量CaCl2溶液的目的是使草酸盐、碳酸盐完全反应。 故填：使草酸盐、碳酸盐完全反应。 （3）已知气体D能使澄清石灰水变浑浊，则D是二氧化碳，步骤③中碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，发生反应的化学反应方程式为：CaCO3+2HAc═CaAc2+H2O+CO2↑。 14. 农作物的生长需要大量的氮、磷、钾等元素，某学习小组开展了配制“无土营养液”的项目化学习。 （1）甲、乙同学配制的无土营养液主要成分如下。结合评价量表给甲、乙两组打分，得分较高的是 。 甲：KCl、K2CO3、CaCl2 乙：KNO3、Ca（NO3）2、KCl 指标 评价标准 分值 指标一 营养液中含氮磷钾元素，每种可加1分（同种不累加） 3分 指标二 组内物质能共存，不发生化学反应，发生一个反应扣1分 2分 小组同学结合酸碱盐的性质学习，建构了“皇冠图”模型表示物质间的反应情况。 （2）现有一种无色营养液，可能由碳酸钾、硫酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成，为探究其中是否含有碳酸钾，可用 进行检验。 A.方案①，滴加稀HCl溶液 B.方案②，滴加BaCl2溶液 （3）植物吸收的营养液中的无机盐，主要由茎中的 （填结构）进行运输。 【解答】解：（1）甲组配制的无土营养液主要成分为：KCI，K2CO3、CaCl 2，含有钾元素和磷元素，且 K2CO3和CaCl2能反应，加2分扣1分得1分；乙组配制的无土营养液主要成分为：KNO3、Ca（NO3） 2、KCI，含有钾、氮两种元素，且组内物质均能共存，加2分扣0分得2分；则得分较高的是乙组。 故选：乙。 （2）现有一种无色营养液，可能由碳酸钾、硫酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成，稀盐酸和碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳，硫酸钾和氯化钾均不与稀盐酸反应，则为探究其中是否含有碳酸钾，可以先加入稀盐酸，观察是否有气泡冒出。 故选：A。 （3）导管是植物体内木质部中的一系列管状结构，负责将根部吸收的水分和无机盐由下向上输送到植株的身体各处，植物吸收的营养液中的无机盐主要通过茎中的导管进行运输。 15. 我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业作出了突出贡献。原理：以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：①NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3（其中：NH3具有强烈的刺激气味） ②NH4HCO3+NaCl＝NaHCO3↓+NH4Cl；（碳酸氢钠的溶解度相对较小而析出） ③2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O纯碱的生产工艺、生产流程可简要表示如图： （1）X的化学式为 。 （2）在农业上，与图中“副产品”可归为同一类化肥是 。 A．K3PO4 B．KCl C．CO（NH2）2 D．Ca（H2PO4）2 （3）小柯同学进行实验探究，将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。 丁装置中稀硫酸的作用是 。 （4）关于小柯同学的实验，下列叙述不正确的是 。 A．丙装置中插入液面的导管下端连接如图戊的多孔球泡装置，可以增大CO2气体与溶液接触的面积，提高CO2在溶液中的吸收率； B．丙装置反应后的溶液中在同温度下不能继续溶解NaCl； C．实验结束后，可用过滤的方法分离出NaHCO3晶体； D．丁装置中的倒立漏斗能防止稀硫酸倒吸进入丙装置。 【解答】解：（1）由流程可知，碳酸氢钠分解为碳酸钠、水和二氧化碳，X的化学式为CO2； （2）由流程可知，氨气、二氧化碳、饱和食盐水共同反应生成碳酸氢钠和副产品氯化铵；氯化铵属于氮肥，与“副产品”可归为同一类化肥是C．CO（NH2）2； （3）碳酸钙与盐酸反应产生二氧化碳、二氧化碳通入含氨的饱和食盐水中生成碳酸氢钠和氯化铵，反应结束后，过量的氨气会被硫酸溶液吸收，防止其污染空气；丁装置中稀硫酸的作用是吸收未反应的氨气； （4）A．丙装置中插入液面的导管下端连接如图戊的多孔球泡装置，可以增大CO2气体与溶液接触的面积，提高CO2在溶液中的吸收率，正确； B．丙装置反应后的溶液为不饱和溶液，在同温度下能继续溶解NaCl，错误； C．实验结束后，碳酸氢钠晶体析出，可用过滤的方法分离出NaHCO3晶体，正确； D．丁装置中的倒立漏斗能防止稀硫酸倒吸进入丙装置，正确； 故选；B； 2 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $$