第06讲 重要的盐（一）-【暑假自学课】2025年新九年级科学暑假提升精品讲义（浙教版）

第06讲 重要的盐（一） 内容导航——预习三步曲 第一步：学 析教材 学知识：教材精讲精析、全方位预习 练习题 讲典例：教材习题学解题、快速掌握解题方法 练考点 强知识：2大核心考点精准练 第二步：记 串知识 识框架：思维导图助力掌握知识框架、学习目标复核内容掌握 第三步：测 过关测 稳提升：小试牛刀检测预习效果、查漏补缺快速提升 知识点1 盐的定义与分类 1.盐的概念 (1) 凡酸与 碱中和生成的物质(除水外)都可叫作盐，也可以说:由金属阳离子(或铵根离子NH4+)和酸根离子组成的化合物叫做盐。它不仅仅是食盐,而是一类物质，例如碳酸钠、硝酸钾、氯酸钾、硫酸钡、硝酸银等都是盐。如： KClO3===K++C1O3- FeSO4===Fe2++SO42- NaHSO4===Na++H++SO42- KNO3===K++NO3- NH4NO3===NH4++NO3- 【注意】①注意分清“盐”与“食盐”，盐是含有金属离子(或铵根离子)和酸根离子的一类化合物；食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠是盐的一种。② NH4NO3电离出的阳离子是NH4+，尽管无金属元素，但可以把NH4+看成类金属离子。还有NaHSO4可电离出Na+、H+、SO42-，称做酸式盐；而Cu2(OH)2C03称为碱式盐；KClO3、KNO3、FeSO4、NH4NO3属于正盐。 (2)盐的分类(盐的分类方法有很多，常见的分类方法有以下两种)： ①按照具有的相同离子分类 a.阳离子相同，如碳酸钠(Na2CO3)、硫酸钠(Na2SO4) 、硝酸钠(NaNO3) 和磷酸钠(Na3PO4)等称为钠盐。 b.阴离子相同，如碳酸钠(Na2CO3) 、碳酸钾(K2CO3.) 、碳酸钙(CaCO3)和碳酸钡(BaCO3) 等称为碳酸盐. ②按照盐的溶解性分类 a.可溶性盐，常见的可溶性盐有K＋、Na＋、NH4＋等离子与酸根离子形成的盐，如碳酸钠(Na2CO3)、硫酸钾(K2SO4) 、硝酸银(AgNO3) 和氯化铵(NH4Cl)等。 b.难溶性盐，常见的不溶性盐有硫酸盐中的BaSO4、盐酸盐中的AgCl和大部分的碳酸盐，如硫酸钡(BaSO4) 、氯化银(AgCl) 、碳酸铜(CuCO3) 、碳酸钙(CaCO3) 等。还有些盐是微溶于水的. （3）盐的溶解性记忆口诀： 钾钠铵硝溶于水，盐酸盐除氯化银； 硫酸盐除硫酸钡，碳酸盐溶钾钠铵； 微溶盐类有三种，硫酸钙银碳酸镁。 根据溶解性口诀，判断下列物质的溶解性。 Zn(OH)2:______ AgCl:________ NaNO3:________ K2CO3:________ BaSO4:________ BaCl2:________ CaCO3:________ Na2CO3:_______CuCl2:________AgNO3:_______BaCO3:_______ Mg(OH)2:______H2SO4:_______ H3PO4:________ 知识点2 氯化钠 1.氯化钠NaCl，白色晶体，易溶于水，是食盐的主要成分。其水溶液含有Cl-，能与可溶性银盐(如AgN0)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀: 其化学方程式 NaCl+AgN03=AgCl↓+ NaN03 。 ①医疗上用食盐配制生理盐水(质量分数0.9%)；②浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，具有杀菌作用；③腌制食品；④重要的化工原料，可制氢氧化钠、氯气、盐酸等。 知识点3 碳酸钠 1.碳酸钠（Na2CO3) (1）俗称纯碱、苏打。白色粉末，易溶于水，溶液显碱性。含结晶水(Na2CO3•10H2O) 称为晶碱，在干燥的空气里失去结晶水而成为碳酸钠粉末（风化）。Na2CO3水溶液显碱性，所以碳酸钠又称纯碱; (2) 食品、造纸等工业中，常用作发泡剂、中和剂、洗涤剂; 例如：做馒头时可除去酸味,且使馒头多孔松软，化学反应方程式为Na2CO3 + 2 HCl = 2 NaCl + H2O + CO2↑ 制造烧碱，化学反应方程式为 Na2CO3＋Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓ ＋2NaOH ;(3)碳酸盐的鉴定：滴加适量稀盐酸，若气泡不断产生，将产生的气体通入澄清石灰水，若使澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳气体产生，从而推知岩石的成分中含有碳酸盐。CO32-可与Ca 2+ 、Ba 2+ 、Ag+ 形成白色沉淀。 2.碳酸氢钠(NaHCO3) （1）白色固体,易溶于水,存在于天然碱湖,俗称小苏打,水溶液呈碱性。NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑; （2）用途：在灭火器中，它是产生二氧化碳的原料之一；在食品工业上，它是的一种发酵粉主要原料；在医疗上，它是治疗胃酸过多的一种药剂。 知识点4 碳酸钙 1.碳酸钙(CaCO3) （1）白色固体，难溶于水，是大理石、石灰石、汉白玉、鸡蛋壳、水垢等物质的主要成分。能与酸反应产生CO2，高温煅烧生成CaO和CO2 ; （2）用途：建筑材料，烧制生石灰、生产水泥的原料。 教材习题01 1. 硝酸钾是重要的盐，化学式为 KNO3。硝酸钾是我国古代劳动人民发明的黑火药的重要组成成分(“一硝二硫三木炭”的硝就是指硝酸钾)。硝酸钾还是一种重要的肥料，既是钾肥，又是氮肥。你知道硝酸钾是由哪种酸与哪种碱发生中和反应后获得的? 【答案】硝酸与氢氧化钾 教材习题02 2 以下各类盐中，除钾盐、钠盐、铵盐能溶于水外，其余大都不溶于水的盐是( ) ➀磷酸盐 ➁碳酸盐 ➂硝酸盐 ④硫酸盐 ➄盐酸盐 A.①② B.②④ C②④ D.①⑤ 【答案】D 考向一：盐的定义与分类 [例题1] 下列有关盐的用途的说法错误的是（　　） A．氯化钠可用于生活调味 B．亚硝酸钠可用于代替食盐腌渍食品 C．小苏打可用于焙制糕点 D．碳酸钠可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤等工业 【解答】解：A、氯化钠可用于生活调味，故A说法正确； B、亚硝酸钠有毒，不能代替食盐腌渍食品，故B说法错误； C、小苏打受热会产生二氧化碳气体，因此可用于焙制糕点，故C说法正确； D、碳酸钠可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤等工业，故D说法正确。 故选：B。 [例题2] 对比是学习科学的重要方法，下列关于Na2CO3和NaHCO3的比较中错误的是（　　） A．俗称：Na2CO3为纯碱，NaHCO3为小苏打 B．热稳定性：Na2CO3受热易分解，NaHCO3受热不易分解 C．化学性质：都易与稀盐酸反应生成CO2 D．用途：Na2CO3可用于制造玻璃、纸张，NaHCO3可用于制作发酵粉、治疗胃酸过多 【解答】解：A、Na2CO3的俗称是纯碱或苏打，NaHCO3的俗称是小苏打，故选项说法正确。 B、Na2CO3受热不易分解，NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，故选项说法错误。 C、Na2CO3和NaHCO3都易与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故选项说法正确。 D、Na2CO3可用于制造玻璃、纸张，NaHCO3可用于制作发酵粉、治疗胃酸过多，故选项说法正确。 故选：B。 [例题3] 食盐是生活中不可缺少的一种物质，也是科学学习中重要的一种盐。某校以《自然界的盐到餐桌的食盐》为主题进行项目化学习，同学们在这个项目学习中需要完成以下几个项目。科学判断：以下不属于食盐用途的是（　　） A．厨房调味品 B．制作腌制品 C．配制生理盐水 D．为人体提供能量 【解答】解：A.食盐具有咸味，可做厨房调味品，属于食盐用途，不符合题意； B.食盐可以用作食品添加剂，可以制作腌制品，属于食盐用途，不符合题意； C.人体的体液中含有氯化钠，因此食盐可以配制生理盐水，属于食盐用途，不符合题意； D.食盐属于无机盐，不能为人体提供能量，符合题意； 故选：D。 [例题4] 珍珠粉含有碳酸钙和蛋白质等物质，在提高人体免疫力、延缓衰老、祛斑美白、补充钙质等方面都具有独特的作用。 （1）珍珠粉被食用后，其中的碳酸钙可能会在胃中与胃液发生反应，原因是胃液中有 （填酸的名称）；珍珠粉中的蛋白质在消化道中最终会被消化分解成 。 （2）市场上出现假珍珠粉在外观上与真珍珠粉差不多，肉眼往往无法辨别。为了辨别它们，小红做了以下实验： 实验一：鉴定是否含碳酸钙 分别取真假珍珠粉适量于两支试管中，加入一定量的稀盐酸，并将产生的气体通入 中，发现都变浑浊，说明真假珍珠粉都含有碳酸钙。 实验二：鉴定是否含蛋白质 提供的器材有：相同的燃烧匙2个，酒精灯1个，火柴。小红通过实验，得出：假珍珠粉不含蛋白质。请试着写出小红的实验方案： 。 【解答】解：（1）碳酸钙能够与酸发生反应产生二氧化碳；蛋白质在消化道内最终被消化成氨基酸。所以珍珠粉被食用后，其中的碳酸钙可能会在胃中与胃液发生反应，原因是胃液中有胃酸；珍珠粉中的蛋白质在消化道中最终会被消化分解成氨基酸。 （2）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；碳酸钙能够与酸发生反应产生二氧化碳。所以分别取真假珍珠粉适量于两支试管中，加入一定量的稀盐酸，并将产生的气体通入澄清的石灰水中，发现都变浑浊，说明真假珍珠粉都含有碳酸钙。 蛋白质粉燃烧时会有羽毛或毛发烧焦的气味。所以小红通过实验要得出“假珍珠粉不含蛋白质”的结论时，他的实验方案是：分别取真假珍珠粉适量于两个燃烧匙中用酒精灯加热，含蛋白质的真珍珠粉加热燃烧时会有羽毛或毛发烧焦的气味；假珍珠粉不含蛋白质，加热燃烧时就不会有羽毛或毛发烧焦的气味。 [例题5] 向实验室制取二氧化碳后的废液中加入碳酸钠溶液进行处理，如图所示，x表示加入碳酸钠溶液的质量，则y可能表示（　　） A．气体的体积 B．沉淀的质量 C．NaCl的质量 D．混合溶液的pH 【解答】解：A、加入碳酸钠溶液前气体的体积应该是0，该选项说法不正确； B、向实验室制取二氧化碳后的废液中滴加Na2CO3溶液时，碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此加入碳酸钠溶液前沉淀质量是0，该选项说法不正确； C、加入碳酸钠溶液前溶液中不含有氯化钠，因此质量应该是0，该选项说法不正确； D、加入碳酸钠溶液前溶液中含有稀盐酸，显酸性，pH小于7，随着碳酸钠溶液的不断加入，稀盐酸被消耗，酸性减弱，pH升高，稀盐酸恰好和碳酸钠完全反应时，溶液显中性，pH等于7，继续加入碳酸钠溶液时，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，反应过程中容易显中性，pH始终等于7，当氯化钙完全反应后，继续加入碳酸钠溶液时，溶液显碱性，pH升高，该选项说法正确； 故选：D。 考向二：氯化钠 碳酸钠 碳酸钙的性质 [例题6] 为验证“加热碳酸氢铵”所发生的变化，两同学分别用甲、乙所示装置进行实验，发现两实验中碳酸氢铵固体均消失，乙实验中还观察到无水硫酸铜变蓝，浸有酚酞试液的棉球变红、澄清石灰水变浑浊． 资料：无水硫酸铜呈白色，遇水后呈蓝色． 下列说法错误的是（　　） A．甲实验不如乙实验环保 B．只根据甲实验“固体消失”这一现象，可验证碳酸氢铵发生了分解 C．乙实验有利于学生分析“固体消失”的原因 D．只根据乙实验的现象，可验证：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O 【解答】解：A、甲实验生成的物质全部扩散到空气中，污染环境，而乙实验装置相对封闭，被酚酞试液、澄清石灰水吸收后扩散到空气中的物质相对较少，因此甲实验不如乙实验环保，该选项说法正确； B、只根据甲实验“固体消失”这一现象，不能验证碳酸氢铵发生了分解，也可能是碳酸氢铵升华导致的消失，该选项说法不正确； C、观察到无水硫酸铜变蓝，说明反应生成了水，浸有酚酞试液的棉球变红，说明反应生成了氨气，澄清石灰水变浑浊，说明反应生成了二氧化碳，因此乙实验有利于学生分析“固体消失”的原因，该选项说法正确； D、根据乙实验的现象，可验证碳酸氢铵分解生成了氨气、水和二氧化碳，该选项说法正确。 故选：B。 [例题7] 市场上常见的苏打水有苏打气泡水和无汽苏打水两种。它们的主要成分中都含有碳酸氢钠，俗称小苏打，具有以下的性质。 性质一：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O（NaHCO3在50℃以上开始逐渐分解）； 性质二：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；苏打气泡水中含有大量二氧化碳，瓶盖一打开就会有大量气泡产生，所以叫气泡水。无汽苏打水则不含二氧化碳，但小煦则认为他喝无汽苏打水人体内也会产生二氧化碳，主要是利用了碳酸氢钠的性质 （选填“—”或“二”），理由是 。 【解答】解：因为人体内不能达到50℃的温度，所以他喝入无汽苏打水体内也会产生二氧化碳不是受热分解，主要是因为人体的为中有盐酸，盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此喝入无汽苏打水体内也会产生二氧化碳； 故答案为：二；人体内不能达到50℃的温度或人体内有盐酸。 [例题8] 为测定一瓶久置的氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量分数，小金进行了如下探究：取该溶液50g于锥形瓶中，向锥形瓶中滴加一定浓度的稀盐酸。实验测得锥形瓶中溶液的总质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示，下列说法错误的是（　　） A．m1的值无法确定 B．理论上稀盐酸的质量分数可以求解 C．加入m1g稀盐酸后，才开始产生气泡 D．该方法测得的碳酸钠质量分数可能偏小 【解答】解：A、分析图可知，滴加稀盐酸质量是m1g，溶液质量是100g，m1的值是：100﹣50＝50，故A错误； B、设碳酸钠质量为x，反应的氯化氢质量为y。 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 106 73 44 x y 2.2g x＝5.3g y＝3.65g 与碳酸钠反应的稀盐酸质量：147.8g+2.2g﹣100g＝50g，稀盐酸质量分数100%＝7.3%，故B正确； C、稀盐酸先与氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应，所以加入m1g稀盐酸后，才开始产生气泡，故C正确； D、过程中锥形瓶中原有的空气会让二氧化碳替代，造成反应前后的质量差变小，即二氧化碳的质量偏小，使计算的碳酸钠质量分数偏小，故正确。 故选：A。 [例题9] 为测定石灰石样品中碳酸钙含量，某小组同学在一定量的样品中加入足量稀盐酸，利用生成CO2的质量来测定（忽略稀盐酸挥发的影响）。 （1）小科用图甲装置实验，通过测定反应前后D装置质量的变化来得到CO2质量。为了避免水蒸气对实验的影响，使测量结果更准确，装置C中应装入 （填试剂名称）。 （2）小明用图乙装置实验，通过测定反应前后装置总质量的变化来得到CO2质量。他用碱石灰做干燥剂，请判断这种做法是否合理并说出理由。 （3）实验时，正确选择干燥剂后，两装置均可通过左侧导管鼓入某种气体一段时间，来进一步减小误差。下列操作可行的是 。 选项 实验装置 反应开始前鼓入的气体 反应结束后鼓入的气体 A 甲 氮气 氮气 B 甲 干燥空气 干燥空气 C 乙 氮气 氮气 D 乙 干燥空气 干燥空气 【解答】解：（1）为了避免水蒸气对实验的影响，使测量结果更准确，装置C中应装入浓硫酸，是因为浓硫酸能够吸收水蒸气，不能吸收二氧化碳。 故答案为：浓硫酸。 （2）小明的做法不合理，是因为碱石灰也能够吸收二氧化碳。 故答案为：不合理，是因为碱石灰也能够吸收二氧化碳。 （3）A、甲装置反应前后鼓入氮气，能使生成的二氧化碳全部被D装置吸收，实验结果更准确，该选项可行； B、甲装置不能鼓入干燥空气，是因为干燥空气中含有二氧化碳，影响实验结果，该选项不可行； C、乙装置反应前后鼓入氮气，能使生成的二氧化碳全部逸出，实验结果更准确，该选项可行； D、正确选择干燥剂后，乙装置反应前后鼓入干燥空气，能使生成的二氧化碳全部逸出，实验结果更准确，该选项可行。 故答案为：ACD。 [例题10] 小明在厨房里找到了一包使用纯碱，包装袋上写有：主要成分是碳酸钠（质量分数＞98%），杂质为氯化钠。他利用该纯碱进行如下实验： （1）为了解使用纯碱的溶解性，小明取了三个洁净的烧杯，编号为A、B、C，分别加入40g该纯碱，再加入一定量的水，充分溶解，得到溶液的质量如下表，整个过程温度不变。小明判断 烧杯（填“A”“B”或“C”）所得溶液是该温度时的碳酸钠不饱和溶液。 烧杯编号 A B C 加水的质量/克 80 100 120 溶液的质量/克 113 140 160 （2）小明零取一个洁净的烧杯D，将32g该纯碱样品放入其中，加水完全溶解，将其放在电子秤上（如图甲），逐渐往杯中滴加稀盐酸，电子秤的示数与加入稀盐酸的质量关系如图乙所示。 ①通过计算说明：该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是否与包装袋信息相符。（计算结果精确到0.1%） ②有同学认为小明测定的食用纯碱中碳酸钠的质量分数会偏大，请分析造成碳酸钠质量分数偏大的主要原因是： 。 【解答】解：（1）由表中数据可知，B烧杯中100g水中加入40g纯碱，能够全部溶解，而C烧杯中加入的水比B中还多，因此溶液C一定是饱和溶液，故答案为：C； （2）①由图像可知，加入100g稀盐酸时恰好完全反应，那么生成二氧化碳的质量为300g+100g﹣396.8g＝13.2g 设样品中含有碳酸钠的质量为x Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ 106 44 x 13.2g x＝31.8g 则纯碱中碳酸钠的质量分数为 答：该食用纯碱中碳酸钠的质量分数与包装袋信息相符。 ②测定的食用纯碱中碳酸钠的质量分数会偏大，造成碳酸钠质量分数偏大的主要原因是反应中水分随着二氧化碳逸出或稀盐酸中氯化氢气体逸出，故答案为：反应中水分随着二氧化碳逸出或稀盐酸中氯化氢气体逸出。 知识导图记忆 知识目标复核 1.知道科学中盐的含义，了解NaCl、Na2CO3、CaCO3等常见的盐的性质和用途。 1. 小宁同学搜集了一些日常生活用品并查阅了其有效成分如表所示。下列分析不正确的是（　　） 物品名称 洁厕灵 炉具清洁剂 食品干燥剂 苏打粉 有效成分 HCl NaOH CaO NaHCO3 A．食品干燥剂在吸水过程中会放热 B．苏打粉可以用于馒头的制作 C．生活中可用洁厕灵清除卫生间的水垢[水垢主要成分为CaCO3和Mg（OH）2] D．若洁厕灵与炉具清洁剂混合后呈碱性，则溶液中阴离子只有OH﹣ 【解答】解：A、食品干燥剂的有效成分是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，在吸水过程中会放热，故选项说法正确。 B、苏打粉的有效成分是碳酸氢钠，碳酸氢钠本身受热易分解，同时由于是碳酸氢盐，遇到酸能反应生成二氧化碳气体，苏打粉可以用于馒头的制作，故选项说法正确。 C、洁厕灵的有效成分是盐酸，水垢主要成分为CaCO3和Mg（OH）2，碳酸钙和氢氧化镁难溶于水，均能与酸反应，生活中可用洁厕灵清除卫生间的水垢，故选项说法正确。 D、洁厕灵的有效成分是盐酸，炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，若洁厕灵与炉具清洁剂混合后呈碱性，则溶液中阴离子有Cl﹣、OH﹣，故选项说法错误。 故选：D。 2. 生活中常常可以用科学知识来解决一些问题，下列生活中的做法不合理的是（　　） A．食醋制作无壳鸡蛋 B．氢氧化钠固体干燥CO2 C．盐酸去除铁锈 D．熟石灰改良酸性土壤 【解答】解：A、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，与食醋中的醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，食醋可用于制作无壳鸡蛋，故选项说法正确。 B、CO2能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠固体不能用于干燥CO2，故选项说法错误。 C、铁锈的主要成分是氧化铁，能与盐酸反应生成氯化铁和水，故选项说法正确。 D、熟石灰是氢氧化钙的俗称，能与酸发生中和反应，可用于改良酸性土壤，故选项说法正确。 故选：B。 3. 下列鉴别物质的方法中，切实可行的是（　　） ①用酚酞试液鉴别NaCl溶液和盐酸 ②用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸 ③用氯化钙溶液鉴别烧碱溶液和纯碱溶液 ④用水鉴别NH4NO3和NaOH固体 A．①②③④ B．②③ C．②③④ D．③④ 【解答】解：①无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，NaCl溶液和盐酸分别显中性、酸性，使酚酞溶液分别显示无色、无色，不能出现两种明显不同的现象，不能鉴别。 ②氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，与稀盐酸不反应，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别。 ③氯化钙溶液与纯碱溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，与烧碱溶液不反应，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别。 ④氢氧化钠溶于水放出大量的热，使温度升高，NH4NO3固体溶于水吸热，温度降低，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别。 故②③④切实可行。 故选：C。 4. 向一定量的碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸的相关图像如图。下列有关说法正确的是（　　） A．X可表示NaCl或CO2或H2O B．a点对应的溶液中有两种溶质 C．b、c两点对应的溶液中阳离子相同 D．若X表示CO2，m为8.8，则所加稀盐酸的溶质质量分数为7.3% 【解答】解：A、X随着盐酸加入质量增加而增加，而最后保持不变，说明刚开始溶液中不存在，盐酸过量后该物质不再增加，盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，而水一直在溶液中，开始不是零，所以X不能表示水，且稀盐酸含有水，最后水的质量也会一直增大，选项A错误； B、a点过后X质量还在增加，说明盐酸量少，此时碳酸氢钠有剩余，溶质为氯化钠和碳酸氢钠，选项B正确； C、b点恰好完全反应，此时盐酸没有剩余，溶液只含有氯化钠一种溶质，阳离子为钠离子，而c点时盐酸过量，阳离子为钠离子和氢离子，选项C错误； D、设此时消耗氯化氢质量为m， HCl+NaHCO3＝NaCl+H2O+CO2↑ 36.5 44 m 8.8g m＝7.3g，稀盐酸质量分数14.6%，选项D错误； 故选：B。 5. 我们所吃的食盐晶体有一部分是人们把海水引入盐田，经过风吹日晒得到的。下列相关说法正确的是（　　） A．在食盐晶体析出的过程中，海水为不饱和溶液 B．海水在风吹日晒的过程中，海水中的溶剂变少 C．让海水风吹日晒的目的是加快食盐的蒸发 D．风吹日晒的海水中食盐的溶解度变化很大 【解答】解：A、在食盐晶体析出的过程中，海水不能继续溶解食盐，为食盐的饱和溶液，故选项说法错误。 B、海水在风吹日晒的过程中，海水中的溶剂变少，故选项说法正确。 C、让海水风吹日晒的目的是加快水的蒸发，故选项说法错误。 D、食盐的溶解度受温度的影响变化不大，故选项说法错误。 故选：B。 6. 酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中有广泛应用。下列关于酸、碱、盐应用说法不合理的是（　　） A．苛性钠[NaOH]用于改良酸性土壤，也可用于食品干燥剂 B．硫酸[H2SO4]可用于生产化肥、农药，也可用于金属除锈 C．消石灰[Ca（OH）2]可以配制农药波尔多液，也可用于处理污水 D．石灰石[CaCO3]可制生石灰，也是建筑原料 【解答】解：A.烧碱显碱性可以中和酸，但是烧碱具有很强的腐蚀性，所以现实生活中一般用熟石灰改良显酸性的土壤，氢氧化钠腐蚀性较强，不做食品的干燥剂，故错误； B.硫酸[H2SO4]是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药，铁锈的成分为氧化铁，硫酸与氧化铁反应，因此硫酸也可用于金属除锈，故正确； C.消石灰可以与硫酸铜配制农药波尔多液，消石灰显碱性也可用于处理酸性污水，故正确； D.石灰石煅烧制生石灰，水泥为建筑材料，制造水泥的原料之一有石灰石，故正确； 故选：A。 7. 物质的结构决定性质，性质决定用途。下列物质的结构、性质和用途之间匹配正确的是（　　） 选项 结构 性质 用途 A 稀盐酸中含有氢离子 具有酸性 检验溶液中是否含有银离子 B 稀盐酸中含有氯离子 具有酸性 检验溶液中是否含有银离子 C 氢氧化钠溶液中含有钠离子 具有碱性 吸收二氧化碳气体 D 氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子 具有碱性 吸收二氧化碳气体 【解答】解：A、稀盐酸中含有氢离子，具有酸性，与检验溶液中是否含有银离子无关，检验溶液中是否含有银离子与氯离子有关，故A错误； B、稀盐酸中含有氯离子，能够用于检验溶液中是否含有银离子，与溶液的酸性无关，故B错误； C、氢氧化钠溶液具有碱性，能够与二氧化碳反应，是因为氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子，与溶液中的钠离子无关，故C错误； D、氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子，使得氢氧化钠能够与二氧化碳反应，表现出溶液的碱性，故D正确。 故选：D。 8. 已知反应CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl．向一定量盐酸和氯化铜溶液的混合物中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示．下列说法正确的是（　　） A．M点表示的溶液中含有二种溶质 B．P点表示的溶液pH＝7 C．从M点到N点溶液质量增加20 g D．P点表示的溶液比N点表示的溶液中氯化钠的质量分数大 【解答】解：A、M点表示氢氧化钠与盐酸恰好反应完，但氯化铜还没有反应，此时溶质是氯化铜、氯化钠，故正确； B、P点表示氯化铜和氢氧化钠完全反应后，氢氧化钠有剩余，溶液pH＞7，故错误； C、从M点到N点是增加了20g，但由方程式CuCl2+2NaOH＝Cu（OH）2↓+2NaCl知，溶液应增加少于20g，故错误； D、N点表示的氯化铜和氢氧化钠恰好完全反应，P点表示氯化铜和氢氧化钠恰好完全反应后，又增加了一定量的氢氧化钠，两部分中氯化钠的量是一定的，所以P点表示的溶液比N点表示的溶液中氯化钠的质量分数小，故错误； 故选：A。 9. 碳酸钠溶液中滴入少量盐酸并不会产生气体，原因是先发生如下反应：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，当加入一定量盐酸时才会产生气体。某锥形瓶内盛有100g碳酸钠溶液，现逐滴加入溶质质量分数为3.65%的盐酸溶液，产生的气体质量m1与加入的盐酸溶液质量m2的变化关系如图所示。下列说法错误的是（　　） A．反应至A点时，锥形瓶内溶液中的溶质为碳酸氢钠和氯化钠 B．b的数值为100g C．碳酸钠溶液的溶质质量分数为10.6% D．反应至B点时，产生的气体质量为2.2g 【解答】解：A、A点时，碳酸钠刚好转化为碳酸氢钠和氯化钠，正确； B、碳酸钠和稀盐酸反应生成碳酸氢钠的化学方程式为Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，碳酸钠和稀盐酸反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，由化学方程式可得，碳酸钠转化为碳酸氢钠和碳酸钠转化为二氧化碳时，消耗稀盐酸的质量比为1：2，而碳酸钠转化为碳酸氢钠消耗盐酸的质量为50g，则b的值为100g，正确； C、设碳酸钠溶液的溶质质量分数为x Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ 106 73 100g×x 100g×3.65% x＝5.3%，错误； D、设反应至B点时，产生气体的质量为y Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ 73 44 100g×3.65% y y＝2.2g，正确。 故选：C。 10. 打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现。已知盐酸中含有水分子（H2O）、氢离子（H+）和氯离子（ Cl﹣）。下列实验能证明“白雾”中含有氯离子的是（　　） A．① B．② C．③ D．④ 【解答】解：浓盐酸瓶口的白雾是由浓盐酸挥发出的氯化氢气体与水蒸气结合而成的盐酸小液滴。 ①石蕊试液遇酸性溶液变红色，涂有紫色石蕊的表面皿接触到“白雾”会变红，能证明“白雾”呈酸性，从而证明“白雾”中含有氢离子。 ②涂有硝酸银溶液的表面皿遇白雾会生成氯化银的白色沉淀，可说明白雾中含有氯离子。 ③pH试纸可测量白雾的pH，从而可判断白雾（氯化氢与空气中的水蒸气结合成的盐酸小液滴）呈酸性，能证明氢离子的存在不能证明氯离子存在。 ④氢氧化钠能使酚酞试液变红，涂有氢氧化钠和酚酞的表面皿显红色，盐酸的小液滴能与氢氧化钠反应，使溶液碱性消失红色褪去，从而可证明“白雾”呈酸性，含有氢离子，不能证明含有氯离子。 故①③④能证明“白雾”中含有氢离子，②能证明“白雾”中含有氯离子。 故选：B。 11. 海水晒盐是海水在常温下蒸发得到氧化钠的过程。小柯用氯化钠溶液模拟海水晒盐过程，下列判断不正确的是（　　） A．甲中溶液一定是不饱和溶液 B．乙、丙中溶液的溶质质量分数一定不相同 C．丙中溶液一定是饱和溶液 D．丁中溶液的溶质质量分数一定等于丙中溶液的溶质质量分数 【解答】解：A、甲蒸发一定量的溶剂没有析出晶体，则甲为该温度下的不饱和溶液，故选项说法正确。 B、若乙是恰好饱和的溶液，则乙、丙均为该温度下的饱和溶液，与丙烧杯中溶液的溶质质量分数相等，故选项说法错误。 C、丙中有不能继续溶解的溶质存在，一定是饱和溶液，故选项说法正确。 D、丙和丁是该温度下的饱和溶液，丙、丁烧杯中溶液的溶质质量分数一定相等，故选项说法正确。 故选：B。 12. 现有锌、氧化铜、硫酸钡和石灰石四种固体，为了区分它们，小明参照二歧分类检索表制作了一个物质检索表，如表所示。下列判断正确的是（　　） 1a只含一种物质……2 1b含有多种物质……甲 2a只含一种元素……乙 2b含有多种元素……3 3a▲…………………丙 3b白色固体…………丁 A．甲表示的是锌 B．乙表示的是石灰石 C．表中“▲”应该表示为“黑色固体” D．也可根据是否含有氧元素对丙、丁分类 【解答】解：A、甲中含有多种物质，说明其是混合物，四种固体中石灰石属于混合物，所以甲表示的是石灰石，说法错误； B、乙中只含有一种元素，锌中只含有一种元素，所以乙表示的是锌，说法错误； C、丙和丁中含有多种元素，丁是白色固体，氧化铜、硫酸钡中含有多种元素，硫酸钡是白色固体，氧化铜是黑色固体，则表中“▲”应该表示为“黑色固体”，说法正确； D、氧化铜、硫酸钡中均含有氧元素，不能根据是否含有氧元素对丙、丁分类，说法错误。 故选：C。 13. 某兴趣小组实验室制取CO2后的废液中的溶质是CaCl2和HCl。某同学取一定质量的该废液于烧杯中，并向其中逐滴加入Na2CO3溶液充分反应。下列图像是滴加过程中他对烧杯中物质变化情况的分析（CaCl2溶液呈中性），其中错误的是（　　） A． B． C． D． 【解答】解：往CaCl2和HCl的混合溶液中滴加Na2CO3溶液时，先发生的反应为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，后发生的反应为CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl； A、由于先发生的反应为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，所以一开始滴加碳酸钠溶液时，不产生沉淀，待混合溶液中HCl消耗完后发生的反应为：CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl，此时开始产生沉淀，待CaCl2反应结束后沉淀质量不变，选项图示正确； B、由于先发生的反应为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，所以一开始滴加碳酸钠溶液时，就开始产生气体，待溶液中HCl消耗完之后，不在产生气体，选项图示正确； C、往CaCl2和HCl的混合溶液中滴加Na2CO3溶液时，先发生的反应为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，参与反应的碳酸钠的质量大于反应生成的二氧化碳的质量，且碳酸钠溶液中含有水，此时溶液质量增加，后发生的反应为CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl，参与反应的碳酸钠的质量大于生成的碳酸钙的质量，且碳酸钠溶液中含有水，此时溶液质量继续增加，反应结束后继续滴加碳酸钠溶液，溶液质量继续增加，选项图示错误； D、由于溶液中含有HCl，溶液一开始pH小于7，随着碳酸钠的加入，由于碳酸钠和盐酸反应，酸性减弱，溶液测pH升高，当把盐酸反应完后，碳酸钠再和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，此时溶液的pH等于7，当把氯化钙反应完后，再加入碳酸钠，由于碳酸钠溶液显碱性，所以溶液的pH又升高且大于7，选项图示错误； 故选：CD。 14. 市场上常见的苏打水有苏打气泡水和无汽苏打水两种。它们的主要成分中都含有碳酸氢钠，俗称小苏打，具有以下性质。 性质一：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（NaHCO3在50℃以上开始逐渐分解） 性质二：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑ （1）苏打气泡水中含有大量二氧化碳，瓶盖一打开就有大量气泡产生，所以叫气泡水。无汽苏打水则不含二氧化碳，但小明认为他喝入体内也会产生二氧化碳，主要是利用了碳酸氢钠的性质 （选填“—”或“二”），理由是 。 （2）小明查阅了相关资料想自制苏打水，于是购买了一袋小苏打，包装袋上标注的碳酸氢钠含量是99%。真的有这么高吗？小明取了10克小苏打样品放入装置，逐次加入稀硫酸进行实验，得到相关数据。请通过计算帮助 小明判断包装袋上的标注是否准确。（2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑） 序号 反应前 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀硫酸溶液质量/克 0 10 10 10 10 10 C装置中溶液总质量/克 100.0 101.1 102.2 103.3 104.4 105.0 （3）如果去掉装置B，测量结果将会 （选填“偏大”或“偏小”）。 【解答】解：（1）因为人体内不能达到50℃的温度，所以他喝入无汽苏打水体内也会产生二氧化碳不是受热分解，主要是因为人体的为中有盐酸，盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此喝入无汽苏打水体内也会产生二氧化碳； （2）由题意得：生成二氧化碳的质量为105.0g﹣100.0g＝5.0g 设样品中碳酸氢钠的质量为x。 2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑ 168 88 x 5.0g x≈9.55g 样品中碳酸氢钠的质量分数为：100%＝95.5%≠99%，因此包装袋上的标注不准确； 答：包装袋上的标注不准确； （3）根据图中的实验过程。A装置硫酸与碳酸氢钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，B装置干燥二氧化碳气体，C装置吸收生成的二氧化碳，因此C装置中溶液增加量即为生成的二氧化碳气体，因此如果去掉装置B，则水蒸气也进入C装置，导致二氧化碳的质量增大，计算所得的碳酸氢钠的质量增大，测量结果将会偏大。 15. 证据是科学探究中获得结论的最重要的依据，让我们一起经历一次寻找证据的旅程吧。 【实验目的】制取纯净的硫酸钡 【反应原理】Na2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2NaNO3 【实验步骤】取适量的硫酸钠和硝酸钡溶液反应，过滤、洗涤、干燥得到纯净的硫酸钡。 （1）实验中，能直接观察到说明硫酸钠和硝酸钡溶液发生化学反应的证据是： 。 （2）判断任一反应物是否完全反应的证据可按如下方法获取： 猜想 方案 证据 结论 硝酸钡 可能已完全反应 取少量滤液，加入稀硫酸溶液，观察现象 无白色沉淀生成 硝酸钡已完全反应 硫酸钠 可能已完全反应 硫酸钠未完全反应 （3）如果实验证明硝酸钡已经反应完全，要寻找硫酸钡已纯净的证据，我们可以从证明实验制得的硫酸钡中没有 （填化学式）来设计实验方案。 【解答】解：（1）硫酸钠与硝酸钡反应生成了硫酸钡沉淀，因此看到白色沉淀产生，证明两者发生了反应； 故答案为：有白色沉淀生成。 （2）硫酸钠有残留，则可以加入氯化钡溶液，此时硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，因此可以看到白色沉淀生成； 故答案为：取少量滤液，加入氯化钡溶液；有白色沉淀生成。 （3））硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，该反应的反应物是硫酸钠和硝酸钡。如果实验证明硝酸钡已经反应完全，要寻找硫酸钡已纯净的证据，我们可以从证明实验制得的硫酸钡中没有硝酸钠、硫酸钠的残留来设计实验方案； 故答案为：NaNO3和Na2SO4。 16. 小明学习了盐的性质，通过参阅资料得知氯化铵（NH4Cl）溶液是呈酸性的，能使紫色石蕊试液变红，他想酸溶液可以使石蕊变红，是因为酸在水溶液中解离出了 H+，那么是 NH4Cl 溶液中的哪种粒子可以使石蕊试液变红呢？ 于是他设计以下实验进行探究。 （1）通过实验Ⅰ可以发现石蕊试液不变色，则此实验证明： 。 （2）有同学认为实验Ⅱ没必要做，你认为他的理由是 。 （3）通过上述实验，小明可以初步得出结论是：NH4Cl溶液中的 可以使石蕊试 液变红。小明与老师交流上述结论时，老师说：“其实 NH4Cl 溶液能使石蕊试液变红也是由于溶液中存在H+”。于是小明继续探究… 【解答】解：（1）氯化钠中含有氯离子，但石蕊试液不变色，所以可以证明不是 NH4Cl 中的 Cl﹣使石蕊试液变红； （2）石蕊试液或 NaCl 溶液中已经含有水，所以实验II没有必要做； （3）因氯化铵溶液中含有铵根离子和氯离子，实验I排除了氯离子使石蕊变红的可能，所以使石蕊试液变红的是铵根离子。 17. 碳酸氢钠（NaHCO3）又名小苏打。很多牙膏的成分都加入了小苏打。不过小苏打虽然是天然成分，但大剂量的小苏打具有腐蚀性，故使用次数需要严格控制，以免损伤牙釉质。 （1）已知小苏打可以中和口腔中的一些细菌发酵产生的酸性物质，以维持口腔酸碱度环境。小苏打水溶液呈 。（选填“酸性”“碱性”或“中性”） （2）项目学习小组为了测定小苏打牙膏中小苏打的质量分数，取1.4克牙膏样品，设计了如图方法进行测量并获得图甲和乙的相关数据，请根据相关数据，计算牙膏中小苏打的质量分数。（假设牙膏中其它成分均不与稀硫酸反应）。 【解答】解：（1）小苏打水溶液呈碱性。 （2）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为：108.20g﹣107.76g＝0.44g； 设牙膏中小苏打的质量分数为x。 2NaHCO3+H2SO4＝Na2SO4+2H2O+2CO2↑ 168 88 1.4gx 0.44g x＝60% 答：牙膏中小苏打的质量分数为60%。 18. 长期使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，用酸溶液可以清除水垢。某同学通过实验测定水垢中碳酸钙的含量：将过量的稀盐酸加入200g水垢中，将产生的CO2气体通入足量的NaOH溶液中（氢氧化镁与盐酸反应不产生CO2，同时测量3分钟内NaOH溶液增加的质量，结果如表所示： 时间/s 0 30 60 90 120 150 180 增加的质量/g 0 30 50 60 66 66 66 试回答下列问题： （1）请在坐标纸上，以反应时间为横坐标，以产生CO2气体的质量为纵坐标，画出产生气体的质量随反应时间变化的曲线。 （2）从表中可以看出，200g水垢与盐酸反应生成的CO2最多是 g。 （3）计算水垢中碳酸钙的质量分数。 【解答】解：（1）由于二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则溶液增加的质量即为二氧化碳的质量，根据表中数据，可画出产生气体的质量随反应时间变化的曲线为。 （2）由于二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则溶液增加的质量即为二氧化碳的质量，由图可知，生成的二氧化碳的质量为66g，故填66。 （3）设水垢中碳酸钙的质量为x， CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 66g x＝150g 则水垢中碳酸钙的质量分数100%＝75% 答：水垢中碳酸钙的质量分数为75%。 2 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第06讲 重要的盐（一） 内容导航——预习三步曲 第一步：学 析教材 学知识：教材精讲精析、全方位预习 练习题 讲典例：教材习题学解题、快速掌握解题方法 练考点 强知识：2大核心考点精准练 第二步：记 串知识 识框架：思维导图助力掌握知识框架、学习目标复核内容掌握 第三步：测 过关测 稳提升：小试牛刀检测预习效果、查漏补缺快速提升 知识点1 盐的定义与分类 1.盐的概念 (1) 凡酸与 碱中和生成的物质(除水外)都可叫作盐，也可以说:由金属阳离子(或铵根离子NH4+)和酸根离子组成的化合物叫做盐。它不仅仅是食盐,而是一类物质，例如碳酸钠、硝酸钾、氯酸钾、硫酸钡、硝酸银等都是盐。如： KClO3===K++C1O3- FeSO4===Fe2++SO42- NaHSO4===Na++H++SO42- KNO3===K++NO3- NH4NO3===NH4++NO3- 【注意】①注意分清“盐”与“食盐”，盐是含有金属离子(或铵根离子)和酸根离子的一类化合物；食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠是盐的一种。② NH4NO3电离出的阳离子是NH4+，尽管无金属元素，但可以把NH4+看成类金属离子。还有NaHSO4可电离出Na+、H+、SO42-，称做酸式盐；而Cu2(OH)2C03称为碱式盐；KClO3、KNO3、FeSO4、NH4NO3属于正盐。 (2)盐的分类(盐的分类方法有很多，常见的分类方法有以下两种)： ①按照具有的相同离子分类 a.阳离子相同，如碳酸钠(Na2CO3)、硫酸钠(Na2SO4) 、硝酸钠(NaNO3) 和磷酸钠(Na3PO4)等称为钠盐。 b.阴离子相同，如碳酸钠(Na2CO3) 、碳酸钾(K2CO3.) 、碳酸钙(CaCO3)和碳酸钡(BaCO3) 等称为碳酸盐. ②按照盐的溶解性分类 a.可溶性盐，常见的可溶性盐有K＋、Na＋、NH4＋等离子与酸根离子形成的盐，如碳酸钠(Na2CO3)、硫酸钾(K2SO4) 、硝酸银(AgNO3) 和氯化铵(NH4Cl)等。 b.难溶性盐，常见的不溶性盐有硫酸盐中的BaSO4、盐酸盐中的AgCl和大部分的碳酸盐，如硫酸钡(BaSO4) 、氯化银(AgCl) 、碳酸铜(CuCO3) 、碳酸钙(CaCO3) 等。还有些盐是微溶于水的. （3）盐的溶解性记忆口诀： 钾钠铵硝溶于水，盐酸盐除氯化银； 硫酸盐除硫酸钡，碳酸盐溶钾钠铵； 微溶盐类有三种，硫酸钙银碳酸镁。 根据溶解性口诀，判断下列物质的溶解性。 Zn(OH)2:______ AgCl:________ NaNO3:________ K2CO3:________ BaSO4:________ BaCl2:________ CaCO3:________ Na2CO3:_______CuCl2:________AgNO3:_______BaCO3:_______ Mg(OH)2:______H2SO4:_______ H3PO4:________ 知识点2 氯化钠 1.氯化钠NaCl，白色晶体，易溶于水，是食盐的主要成分。其水溶液含有Cl-，能与可溶性银盐(如AgN0)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀: 其化学方程式 NaCl+AgN03=AgCl↓+ NaN03 。 ①医疗上用食盐配制生理盐水(质量分数0.9%)；②浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，具有杀菌作用；③腌制食品；④重要的化工原料，可制氢氧化钠、氯气、盐酸等。 知识点3 碳酸钠 1.碳酸钠（Na2CO3) (1）俗称纯碱、苏打。白色粉末，易溶于水，溶液显碱性。含结晶水(Na2CO3•10H2O) 称为晶碱，在干燥的空气里失去结晶水而成为碳酸钠粉末（风化）。Na2CO3水溶液显碱性，所以碳酸钠又称纯碱; (2) 食品、造纸等工业中，常用作发泡剂、中和剂、洗涤剂; 例如：做馒头时可除去酸味,且使馒头多孔松软，化学反应方程式为Na2CO3 + 2 HCl = 2 NaCl + H2O + CO2↑ 制造烧碱，化学反应方程式为 Na2CO3＋Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓ ＋2NaOH ;(3)碳酸盐的鉴定：滴加适量稀盐酸，若气泡不断产生，将产生的气体通入澄清石灰水，若使澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳气体产生，从而推知岩石的成分中含有碳酸盐。CO32-可与Ca 2+ 、Ba 2+ 、Ag+ 形成白色沉淀。 2.碳酸氢钠(NaHCO3) （1）白色固体,易溶于水,存在于天然碱湖,俗称小苏打,水溶液呈碱性。NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑; （2）用途：在灭火器中，它是产生二氧化碳的原料之一；在食品工业上，它是的一种发酵粉主要原料；在医疗上，它是治疗胃酸过多的一种药剂。 知识点4 碳酸钙 1.碳酸钙(CaCO3) （1）白色固体，难溶于水，是大理石、石灰石、汉白玉、鸡蛋壳、水垢等物质的主要成分。能与酸反应产生CO2，高温煅烧生成CaO和CO2 ; （2）用途：建筑材料，烧制生石灰、生产水泥的原料。 教材习题01 1. 硝酸钾是重要的盐，化学式为 KNO3。硝酸钾是我国古代劳动人民发明的黑火药的重要组成成分(“一硝二硫三木炭”的硝就是指硝酸钾)。硝酸钾还是一种重要的肥料，既是钾肥，又是氮肥。你知道硝酸钾是由哪种酸与哪种碱发生中和反应后获得的? 教材习题02 2 以下各类盐中，除钾盐、钠盐、铵盐能溶于水外，其余大都不溶于水的盐是( ) ➀磷酸盐 ➁碳酸盐 ➂硝酸盐 ④硫酸盐 ➄盐酸盐 A.①② B.②④ C②④ D.①⑤ 考向一：盐的定义与分类 [例题1] 下列有关盐的用途的说法错误的是（　　） A．氯化钠可用于生活调味 B．亚硝酸钠可用于代替食盐腌渍食品 C．小苏打可用于焙制糕点 D．碳酸钠可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤等工业 [例题2] 对比是学习科学的重要方法，下列关于Na2CO3和NaHCO3的比较中错误的是（　　） A．俗称：Na2CO3为纯碱，NaHCO3为小苏打 B．热稳定性：Na2CO3受热易分解，NaHCO3受热不易分解 C．化学性质：都易与稀盐酸反应生成CO2 D．用途：Na2CO3可用于制造玻璃、纸张，NaHCO3可用于制作发酵粉、治疗胃酸过多 [例题3] 食盐是生活中不可缺少的一种物质，也是科学学习中重要的一种盐。某校以《自然界的盐到餐桌的食盐》为主题进行项目化学习，同学们在这个项目学习中需要完成以下几个项目。科学判断：以下不属于食盐用途的是（　　） A．厨房调味品 B．制作腌制品 C．配制生理盐水 D．为人体提供能量 [例题4] 珍珠粉含有碳酸钙和蛋白质等物质，在提高人体免疫力、延缓衰老、祛斑美白、补充钙质等方面都具有独特的作用。 （1）珍珠粉被食用后，其中的碳酸钙可能会在胃中与胃液发生反应，原因是胃液中有 （填酸的名称）；珍珠粉中的蛋白质在消化道中最终会被消化分解成 。 （2）市场上出现假珍珠粉在外观上与真珍珠粉差不多，肉眼往往无法辨别。为了辨别它们，小红做了以下实验： 实验一：鉴定是否含碳酸钙 分别取真假珍珠粉适量于两支试管中，加入一定量的稀盐酸，并将产生的气体通入 中，发现都变浑浊，说明真假珍珠粉都含有碳酸钙。 实验二：鉴定是否含蛋白质 提供的器材有：相同的燃烧匙2个，酒精灯1个，火柴。小红通过实验，得出：假珍珠粉不含蛋白质。请试着写出小红的实验方案： 。 [例题5] 向实验室制取二氧化碳后的废液中加入碳酸钠溶液进行处理，如图所示，x表示加入碳酸钠溶液的质量，则y可能表示（　　） A．气体的体积 B．沉淀的质量 C．NaCl的质量 D．混合溶液的pH 考向二：氯化钠 碳酸钠 碳酸钙的性质 [例题6] 为验证“加热碳酸氢铵”所发生的变化，两同学分别用甲、乙所示装置进行实验，发现两实验中碳酸氢铵固体均消失，乙实验中还观察到无水硫酸铜变蓝，浸有酚酞试液的棉球变红、澄清石灰水变浑浊． 资料：无水硫酸铜呈白色，遇水后呈蓝色． 下列说法错误的是（　　） A．甲实验不如乙实验环保 B．只根据甲实验“固体消失”这一现象，可验证碳酸氢铵发生了分解 C．乙实验有利于学生分析“固体消失”的原因 D．只根据乙实验的现象，可验证：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O [例题7] 市场上常见的苏打水有苏打气泡水和无汽苏打水两种。它们的主要成分中都含有碳酸氢钠，俗称小苏打，具有以下的性质。 性质一：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O（NaHCO3在50℃以上开始逐渐分解）； 性质二：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；苏打气泡水中含有大量二氧化碳，瓶盖一打开就会有大量气泡产生，所以叫气泡水。无汽苏打水则不含二氧化碳，但小煦则认为他喝无汽苏打水人体内也会产生二氧化碳，主要是利用了碳酸氢钠的性质 （选填“—”或“二”），理由是 。 [例题8] 为测定一瓶久置的氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量分数，小金进行了如下探究：取该溶液50g于锥形瓶中，向锥形瓶中滴加一定浓度的稀盐酸。实验测得锥形瓶中溶液的总质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示，下列说法错误的是（　　） A．m1的值无法确定 B．理论上稀盐酸的质量分数可以求解 C．加入m1g稀盐酸后，才开始产生气泡 D．该方法测得的碳酸钠质量分数可能偏小 [例题9] 为测定石灰石样品中碳酸钙含量，某小组同学在一定量的样品中加入足量稀盐酸，利用生成CO2的质量来测定（忽略稀盐酸挥发的影响）。 （1）小科用图甲装置实验，通过测定反应前后D装置质量的变化来得到CO2质量。为了避免水蒸气对实验的影响，使测量结果更准确，装置C中应装入 （填试剂名称）。 （2）小明用图乙装置实验，通过测定反应前后装置总质量的变化来得到CO2质量。他用碱石灰做干燥剂，请判断这种做法是否合理并说出理由。 （3）实验时，正确选择干燥剂后，两装置均可通过左侧导管鼓入某种气体一段时间，来进一步减小误差。下列操作可行的是 。 选项 实验装置 反应开始前鼓入的气体 反应结束后鼓入的气体 A 甲 氮气 氮气 B 甲 干燥空气 干燥空气 C 乙 氮气 氮气 D 乙 干燥空气 干燥空气 [例题10] 小明在厨房里找到了一包使用纯碱，包装袋上写有：主要成分是碳酸钠（质量分数＞98%），杂质为氯化钠。他利用该纯碱进行如下实验： （1）为了解使用纯碱的溶解性，小明取了三个洁净的烧杯，编号为A、B、C，分别加入40g该纯碱，再加入一定量的水，充分溶解，得到溶液的质量如下表，整个过程温度不变。小明判断 烧杯（填“A”“B”或“C”）所得溶液是该温度时的碳酸钠不饱和溶液。 烧杯编号 A B C 加水的质量/克 80 100 120 溶液的质量/克 113 140 160 （2）小明零取一个洁净的烧杯D，将32g该纯碱样品放入其中，加水完全溶解，将其放在电子秤上（如图甲），逐渐往杯中滴加稀盐酸，电子秤的示数与加入稀盐酸的质量关系如图乙所示。 ①通过计算说明：该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是否与包装袋信息相符。（计算结果精确到0.1%） ②有同学认为小明测定的食用纯碱中碳酸钠的质量分数会偏大，请分析造成碳酸钠质量分数偏大的主要原因是： 。 知识导图记忆 知识目标复核 1.知道科学中盐的含义，了解NaCl、Na2CO3、CaCO3等常见的盐的性质和用途。 1. 小宁同学搜集了一些日常生活用品并查阅了其有效成分如表所示。下列分析不正确的是（　　） 物品名称 洁厕灵 炉具清洁剂 食品干燥剂 苏打粉 有效成分 HCl NaOH CaO NaHCO3 A．食品干燥剂在吸水过程中会放热 B．苏打粉可以用于馒头的制作 C．生活中可用洁厕灵清除卫生间的水垢[水垢主要成分为CaCO3和Mg（OH）2] D．若洁厕灵与炉具清洁剂混合后呈碱性，则溶液中阴离子只有OH﹣ 2. 生活中常常可以用科学知识来解决一些问题，下列生活中的做法不合理的是（　　） A．食醋制作无壳鸡蛋 B．氢氧化钠固体干燥CO2 C．盐酸去除铁锈 D．熟石灰改良酸性土壤 3. 下列鉴别物质的方法中，切实可行的是（　　） ①用酚酞试液鉴别NaCl溶液和盐酸 ②用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸 ③用氯化钙溶液鉴别烧碱溶液和纯碱溶液 ④用水鉴别NH4NO3和NaOH固体 A．①②③④ B．②③ C．②③④ D．③④ 4. 向一定量的碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸的相关图像如图。下列有关说法正确的是（　　） A．X可表示NaCl或CO2或H2O B．a点对应的溶液中有两种溶质 C．b、c两点对应的溶液中阳离子相同 D．若X表示CO2，m为8.8，则所加稀盐酸的溶质质量分数为7.3% 5. 我们所吃的食盐晶体有一部分是人们把海水引入盐田，经过风吹日晒得到的。下列相关说法正确的是（　　） A．在食盐晶体析出的过程中，海水为不饱和溶液 B．海水在风吹日晒的过程中，海水中的溶剂变少 C．让海水风吹日晒的目的是加快食盐的蒸发 D．风吹日晒的海水中食盐的溶解度变化很大 6. 酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中有广泛应用。下列关于酸、碱、盐应用说法不合理的是（　　） A．苛性钠[NaOH]用于改良酸性土壤，也可用于食品干燥剂 B．硫酸[H2SO4]可用于生产化肥、农药，也可用于金属除锈 C．消石灰[Ca（OH）2]可以配制农药波尔多液，也可用于处理污水 D．石灰石[CaCO3]可制生石灰，也是建筑原料 7. 物质的结构决定性质，性质决定用途。下列物质的结构、性质和用途之间匹配正确的是（　　） 选项 结构 性质 用途 A 稀盐酸中含有氢离子 具有酸性 检验溶液中是否含有银离子 B 稀盐酸中含有氯离子 具有酸性 检验溶液中是否含有银离子 C 氢氧化钠溶液中含有钠离子 具有碱性 吸收二氧化碳气体 D 氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子 具有碱性 吸收二氧化碳气体 8. 已知反应CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl．向一定量盐酸和氯化铜溶液的混合物中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示．下列说法正确的是（　　） A．M点表示的溶液中含有二种溶质 B．P点表示的溶液pH＝7 C．从M点到N点溶液质量增加20 g D．P点表示的溶液比N点表示的溶液中氯化钠的质量分数大 9. 碳酸钠溶液中滴入少量盐酸并不会产生气体，原因是先发生如下反应：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，当加入一定量盐酸时才会产生气体。某锥形瓶内盛有100g碳酸钠溶液，现逐滴加入溶质质量分数为3.65%的盐酸溶液，产生的气体质量m1与加入的盐酸溶液质量m2的变化关系如图所示。下列说法错误的是（　　） A．反应至A点时，锥形瓶内溶液中的溶质为碳酸氢钠和氯化钠 B．b的数值为100g C．碳酸钠溶液的溶质质量分数为10.6% D．反应至B点时，产生的气体质量为2.2g 10. 打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现。已知盐酸中含有水分子（H2O）、氢离子（H+）和氯离子（ Cl﹣）。下列实验能证明“白雾”中含有氯离子的是（　　） A．① B．② C．③ D．④ 11. 海水晒盐是海水在常温下蒸发得到氧化钠的过程。小柯用氯化钠溶液模拟海水晒盐过程，下列判断不正确的是（　　） A．甲中溶液一定是不饱和溶液 B．乙、丙中溶液的溶质质量分数一定不相同 C．丙中溶液一定是饱和溶液 D．丁中溶液的溶质质量分数一定等于丙中溶液的溶质质量分数 12. 现有锌、氧化铜、硫酸钡和石灰石四种固体，为了区分它们，小明参照二歧分类检索表制作了一个物质检索表，如表所示。下列判断正确的是（　　） 1a只含一种物质……2 1b含有多种物质……甲 2a只含一种元素……乙 2b含有多种元素……3 3a▲…………………丙 3b白色固体…………丁 A．甲表示的是锌 B．乙表示的是石灰石 C．表中“▲”应该表示为“黑色固体” D．也可根据是否含有氧元素对丙、丁分类 13. 某兴趣小组实验室制取CO2后的废液中的溶质是CaCl2和HCl。某同学取一定质量的该废液于烧杯中，并向其中逐滴加入Na2CO3溶液充分反应。下列图像是滴加过程中他对烧杯中物质变化情况的分析（CaCl2溶液呈中性），其中错误的是（　　） A． B． C． D． 14. 市场上常见的苏打水有苏打气泡水和无汽苏打水两种。它们的主要成分中都含有碳酸氢钠，俗称小苏打，具有以下性质。 性质一：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（NaHCO3在50℃以上开始逐渐分解） 性质二：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑ （1）苏打气泡水中含有大量二氧化碳，瓶盖一打开就有大量气泡产生，所以叫气泡水。无汽苏打水则不含二氧化碳，但小明认为他喝入体内也会产生二氧化碳，主要是利用了碳酸氢钠的性质 （选填“—”或“二”），理由是 。 （2）小明查阅了相关资料想自制苏打水，于是购买了一袋小苏打，包装袋上标注的碳酸氢钠含量是99%。真的有这么高吗？小明取了10克小苏打样品放入装置，逐次加入稀硫酸进行实验，得到相关数据。请通过计算帮助 小明判断包装袋上的标注是否准确。（2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑） 序号 反应前 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀硫酸溶液质量/克 0 10 10 10 10 10 C装置中溶液总质量/克 100.0 101.1 102.2 103.3 104.4 105.0 （3）如果去掉装置B，测量结果将会 （选填“偏大”或“偏小”）。 15. 证据是科学探究中获得结论的最重要的依据，让我们一起经历一次寻找证据的旅程吧。 【实验目的】制取纯净的硫酸钡 【反应原理】Na2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2NaNO3 【实验步骤】取适量的硫酸钠和硝酸钡溶液反应，过滤、洗涤、干燥得到纯净的硫酸钡。 （1）实验中，能直接观察到说明硫酸钠和硝酸钡溶液发生化学反应的证据是： 。 （2）判断任一反应物是否完全反应的证据可按如下方法获取： 猜想 方案 证据 结论 硝酸钡 可能已完全反应 取少量滤液，加入稀硫酸溶液，观察现象 无白色沉淀生成 硝酸钡已完全反应 硫酸钠 可能已完全反应 硫酸钠未完全反应 （3）如果实验证明硝酸钡已经反应完全，要寻找硫酸钡已纯净的证据，我们可以从证明实验制得的硫酸钡中没有 （填化学式）来设计实验方案。 16. 小明学习了盐的性质，通过参阅资料得知氯化铵（NH4Cl）溶液是呈酸性的，能使紫色石蕊试液变红，他想酸溶液可以使石蕊变红，是因为酸在水溶液中解离出了 H+，那么是 NH4Cl 溶液中的哪种粒子可以使石蕊试液变红呢？ 于是他设计以下实验进行探究。 （1）通过实验Ⅰ可以发现石蕊试液不变色，则此实验证明： 。 （2）有同学认为实验Ⅱ没必要做，你认为他的理由是 。 （3）通过上述实验，小明可以初步得出结论是：NH4Cl溶液中的 可以使石蕊试 液变红。小明与老师交流上述结论时，老师说：“其实 NH4Cl 溶液能使石蕊试液变红也是由于溶液中存在H+”。于是小明继续探究… 17. 碳酸氢钠（NaHCO3）又名小苏打。很多牙膏的成分都加入了小苏打。不过小苏打虽然是天然成分，但大剂量的小苏打具有腐蚀性，故使用次数需要严格控制，以免损伤牙釉质。 （1）已知小苏打可以中和口腔中的一些细菌发酵产生的酸性物质，以维持口腔酸碱度环境。小苏打水溶液呈 。（选填“酸性”“碱性”或“中性”） （2）项目学习小组为了测定小苏打牙膏中小苏打的质量分数，取1.4克牙膏样品，设计了如图方法进行测量并获得图甲和乙的相关数据，请根据相关数据，计算牙膏中小苏打的质量分数。（假设牙膏中其它成分均不与稀硫酸反应）。 18. 长期使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，用酸溶液可以清除水垢。某同学通过实验测定水垢中碳酸钙的含量：将过量的稀盐酸加入200g水垢中，将产生的CO2气体通入足量的NaOH溶液中（氢氧化镁与盐酸反应不产生CO2，同时测量3分钟内NaOH溶液增加的质量，结果如表所示： 时间/s 0 30 60 90 120 150 180 增加的质量/g 0 30 50 60 66 66 66 试回答下列问题： （1）请在坐标纸上，以反应时间为横坐标，以产生CO2气体的质量为纵坐标，画出产生气体的质量随反应时间变化的曲线。 （2）从表中可以看出，200g水垢与盐酸反应生成的CO2最多是 g。 （3）计算水垢中碳酸钙的质量分数。 2 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $$