第03讲 酸的通性-【暑假自学课】2025年新九年级科学暑假提升精品讲义（浙教版）

第03讲 酸的通性 内容导航——预习三步曲 第一步：学 析教材 学知识：教材精讲精析、全方位预习 练习题 讲典例：教材习题学解题、快速掌握解题方法 练考点 强知识：3大核心考点精准练 第二步：记 串知识 识框架：思维导图助力掌握知识框架、学习目标复核内容掌握 第三步：测 过关测 稳提升：小试牛刀检测预习效果、查漏补缺快速提升 知识点1 酸的通性 1．能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞不变色。 2．金属 + 酸 =盐+氢气 将锌、铁等金属放入酸中，有气泡产生。经检验，该气体能燃烧，并发出淡蓝色的火焰，气体是 氢气 。这说明酸能和某些金属反应生成氢气。写出锌与硫酸，镁和盐酸反应的化学方程式： Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2↑ 、 Mg+2HCl=H2↑ + MgCl2 3．金属氧化物 + 酸 = 盐+水 将生锈的铁钉放入硫酸中，铁锈会消失，并生成 黄 色溶液，一段时间后会有气泡产生。 这说明酸能和金属氧化物反应生成盐和水。请写出生锈的铁钉与硫酸反应的化学方程式： Fe2O3+ 3H2SO4 = 3H2O + Fe2(SO4)3 、 Fe+ H2SO4=FeSO4+H2↑ 4．碱+酸 = 盐+水 在蓝色的氢氧化铜沉淀中加入盐酸，沉淀会溶解，变为蓝色溶液。 这说明酸能和碱反应产生盐和水。请写出氢氧化铜和盐酸，氢氧化铁和硫酸反应的方程式： Cu(OH)2+ 2HCl=2 H2O+ CuCl2 、 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3+6 H2O 5．盐 +酸 = 新盐+新酸 在石灰石、大理石上滴加盐酸，有气泡产生，该气体能使燃烧的木条熄灭，该气体是 CO2 。 说明酸能和某些盐反应。石灰石和盐酸反应的方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑。 知识点2 检验硫酸根离子与氯离子 1.检验Cl-： 取样，先加AgNO3，观察有无白色沉淀产生，再加稀硝酸，若沉淀不溶解，就证明有Cl- 2.检验SO42-： 方法一：取未知液少许，加入足量的稀盐酸，无明显变化（排除Ag+、CO32-）；再加入氯化钡溶液，如果出现白色沉淀，则说明未知液中一定有SO42-。【此方法适用范围是所有溶液】 方法二：取样，先加Ba(NO3)2，有无白色沉淀产生，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，就证明有SO42-。【此方法是教材中的方法，但不能排除SO32-的可能】 3.当混合物中可能含有氯离子和硫酸根离子 （1）加入过量Ba（NO3）2和稀硝酸，过量Ba（NO3）2目的是排除溶液中可能存在的SO42-,稀硝酸为了除去溶液中碳酸根离子的干扰；如果溶液出现了白色沉淀，说明原溶液中存在SO42- （2）过滤生成的BaSO4沉淀 （3）加入硝酸银溶液，如果溶液出现白色沉淀，说明原溶液中存在Cl- 教材习题01 1. 铅蓄电池中含有硫酸，如果不慎将硫酸漏到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。这种气体是( ) A.二氧化硫 B.二氧化碳 C.氢气 D.氧气 教材习题01 2. 某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁。现有废硫酸 9.8吨(H2SO4的质量分数为 20%)，与足量的废铁屑起反应，可生产Fe2SO4多少吨? 考向一：酸的通性 [例题1] 绘制思维导图是一种有效的复习方法。某同学在复习酸的通性时，绘制了名为“五彩的酸”思维导图。下列选项中不正确的是（　　） A．①表示紫色石蕊试液 B．若用Fe实现②，会得到黄色溶液 C．为得到蓝色溶液，可用CuO实现③ D．不能用BaCl2为例，体现酸的通性 [例题2] 柠檬酸（C6H8O7）是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解离出H+，从而呈现酸性，主要用于制造香料或作为饮料的酸化剂。下列物质不能与柠檬酸反应的是（　　） A．Zn B．CuO C．CO2 D．Fe [例题3] 稀盐酸、稀硫酸以及其他的酸溶液中都含有氢离子，所以它们具有相似的化学性质，这就是酸的通性。为了验证酸的通性小芝进行了以下实验，下列说法正确的是（　　） A．试管①无明显现象 B．试管②能验证酸的通性 C．试管③不能验证酸的通性 D．试管④中的溶液变红 考向二：氯离子 硫酸根离子的检验 [例题4] 下列说法正确的是（　　） A．能使无色酚酞变红的溶液一定是碱溶液 B．能与BaCl2反应生成白色沉淀的溶液中一定含有 C．检验Cl﹣的方法是向被检测的溶液中加入适量AgNO3溶液，出现白色沉淀证明有Cl﹣ D．等质量、等质量分数的稀硫酸和NaOH溶液充分反应后，所得溶液pH＞7 [例题5] 物质的结构决定性质，性质决定用途。下列物质结构、性质和用途之间匹配正确的是（　　） 选项 结构 性质 用途 A 稀盐酸中含有氢离子 具有酸性 检验溶液中是否含有银离子 B 稀硫酸中含有硫酸根离子 具有酸性 检验溶液中是否含有钡离子 C 氢氧化钠含有氢氧根离子 具有碱性 吸收二氧化硫气体 D 氢氧化钙含有氢氧根离子 具有碱性 干燥二氧化碳气体 [例题6] 下列说法正确的是（　　） A．能使酚酞变红的溶液一定是碱溶液 B．能与BaCl2反应生成白色沉淀的溶液中一定含有 C．我国著名化学家侯德榜改进了烧碱的生产工艺，发明了“侯氏制碱法” D．等质量、等质量分数的稀硫酸和NaOH溶液充分反应后，所得溶液pH＞7 知识导图记忆 知识目标复核 1.掌握酸的通性。 2.掌握氯离子 硫酸根离子的检验方法。 1. “盐酸化性乌龟壳，一头一尾四只脚”﹣﹣如图是小王归纳的稀盐酸的化学性质，X的物质类别与图中其他物质不同，则物质X是下列物质中的（　　） A．硝酸钾 B．氧化铜 C．碳酸钙 D．氢氧化钾 2. 某同学在家自制了一杯夏季冷饮，为了确认其是否酸性，下列试剂不能完成任务的是（　　） ①红色石蕊试纸 ②蓝色石蕊试纸 ③酚酞试液 ④紫色石蕊试液 A．②③ B．①③ C．② D．①②④ 3. 小华同学在复习酸碱盐知识时整理了如网络图，“→”表示相互转化，“—”相互反应。已知A、B、C、D是初中化学常见的物质，为金属单质、金属氧化物、碱和盐中的各一种，下列说法正确的是（　　） A．如果A是铁，则A与稀硫酸反应产生气泡，溶液变成浅黄色 B．如果B是金属氧化物，B转化为A一定是工业炼铁的原理 C．如果C溶液呈碱性，则D可能是盐，也可能是碱 D．如果D与稀硫酸反应产生二氧化碳，则C可能是碱或盐 4. 蚊子或蚂蚁叮咬人体后会向人体注射蚁酸，使皮肤红肿、瘙痒。蚁酸的俗名叫甲酸，化学式HCOOH，在水中能部分电离出H+，下列与甲酸相关实验现象描述正确的是（　　） A．溶液变蓝 B．产生沉淀 C．产生气泡 D．无明显现象 5. 向盛有一定质量稀盐酸的四个烧杯中，分别逐渐加入金属镁、Fe2O3固体、Cu（OH）2固体、Na2CO3溶液至过量。下列图像能正确反映其对应变化关系的是（　　） A． B． C． D． 6. 小科同学用如图所示的装置实验时，打开止水夹观察到烧瓶内形成美丽的喷泉。则小科同学加入的固体物质可能是（　　） A．镁粉 B．氧化铁粉末 C．木炭 D．硫酸钡 7. 在一定质量表面被氧化的镁条中，慢慢加入一定浓度的盐酸，反应中有关量的变化情况描述正确的是（　　） A． B． C． D． 8. 食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能做成的实验是（　　） ①检验自来水中是否含有氯离子 ②鉴别食盐和纯碱 ③检验鸡蛋壳能否溶于酸 ④除去热水瓶中的水垢。 A．①②③④ B．①③ C．②④ D．②③④ 9. 小科在本学期学习过程中整理了下列4点知识，其中不正确的是（　　） A．在某固体中滴入稀盐酸看到冒气泡，则说明该固体是碳酸盐 B．浓硫酸不可以干燥氨气，氢氧化钠固体不可以干燥二氧化硫气体 C．酸碱中和反应生成盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是酸碱中和反应 D．检验硫酸根离子的方法是：先加入Ba（NO3）2溶液，再滴几滴稀硝酸 10. 往无色溶液中滴加氯化钡溶液仅产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则此无色溶液中（　　） A．一定含无碳酸根离子 B．一定含有银离子 C．只有硫酸根离子，没有银离子 D．一定无铜离子 11. 对比有利于发现事物的共性与个性。为探究酸的性质，同学们进行了如下对比实验。 实验内容 实验现象 两试管中均产生气泡 C试管中产生②（实验现象），D试管中无明显现象 对E、F试管微热反应后，E试管溶液显蓝色，F试管溶液显绿色 实验分析 不同的酸具有相似的性质，这是因为酸的溶液中都含有①（填离子符号）。 不同的酸根离子会导致酸的“个性差异”。因此，可用氯化钡溶液鉴别盐酸和硫酸。 试管F中的CuCl2溶液显绿色可能原因是③。 （1）请补充完整表格中的内容① ，② ，③ 。 （2）清洗试管时，小德同学将A、D两试管中的无色液体同时倒入一个洁净的废液缸，废液缸中立刻冒气泡并出现白色沉淀。请写出产生气泡的化学方程式 。 12. 胃酸过多会引起消化系统疾病，影响人体健康。“制药工程”小组同学要研制一款抗酸胃药。以下是同学们的研发过程： （1）概念阶段 概念阶段需要根据实际情况明确该胃药必须具备的特点。你认为一款好的抗酸胃药应具备哪些特点？（写出两点） 。 （2）开发阶段 ①明确需求后，同学们先对可用试剂进行初步筛选。下图是同学们列出的酸的性质框架图，请你帮助他们完善其中的未完成部分。 Ⅰ ，Ⅱ 。 ②药效测试。经过初步筛选，同学们取了NaHCO3和MgO各8.4g加入到足量等浓度的HCl溶液中进行反应并测定溶液的pH。请你通过计算预测哪种试剂的抗酸效果更好。（NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑） （3）评估阶段 上述对抗酸药的研发主要是停留在药物探索阶段，其实一款新药的研发还包括有药学研究、临床前研究以及临床研究，才有可能审批上市。 13. 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．某同学用鸡蛋、浓盐酸、水、食盐、大玻璃杯做了如下实验： （1）将一个鸡蛋放入盛有水的玻璃杯中，鸡蛋沉到杯底 （如图所示）。 （2）若向玻璃杯中逐渐加入食盐粉末，搅拌，直至溶液饱和，将会观察到什么现象？并解释原因 。 （3）若向玻璃杯中逐渐滴加浓盐酸，鸡蛋壳表面将会有什么现象？ 。过一会儿，鸡蛋徐徐上升，请解释原因： 。 14. 物质的结构决定性质，性质决定用途，现象反映本质。如图是山山构建的硫酸部分知识网络，其中“—”表示相连物质能发生化学反应。 （1）石蕊试液在硫酸溶液中显 色。 （2）实验室中常用浓硫酸做干燥剂，这是利用它的 性。 （3）与稀硫酸反应的碱可以是 。（举一例） 15. 某无色溶液中可能含有Na+、H+、C1﹣和SO42﹣，现在想要检测两种阴离子是否存在，请你帮助完成实验： （1）取适量溶液，先向其中滴加足量的 溶液，若有白色沉淀生成，则证明有SO42﹣存在； （2）再取上层清液加 溶液，又出现白色沉淀，则可证明有C1﹣存在。 （3）若要检测是否含有H+，可选用的一种试剂是 。 2 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第03讲 酸的通性 内容导航——预习三步曲 第一步：学 析教材 学知识：教材精讲精析、全方位预习 练习题 讲典例：教材习题学解题、快速掌握解题方法 练考点 强知识：3大核心考点精准练 第二步：记 串知识 识框架：思维导图助力掌握知识框架、学习目标复核内容掌握 第三步：测 过关测 稳提升：小试牛刀检测预习效果、查漏补缺快速提升 知识点1 酸的通性 1．能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞不变色。 2．金属 + 酸 =盐+氢气 将锌、铁等金属放入酸中，有气泡产生。经检验，该气体能燃烧，并发出淡蓝色的火焰，气体是 氢气 。这说明酸能和某些金属反应生成氢气。写出锌与硫酸，镁和盐酸反应的化学方程式： Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2↑ 、 Mg+2HCl=H2↑ + MgCl2 3．金属氧化物 + 酸 = 盐+水 将生锈的铁钉放入硫酸中，铁锈会消失，并生成 黄 色溶液，一段时间后会有气泡产生。 这说明酸能和金属氧化物反应生成盐和水。请写出生锈的铁钉与硫酸反应的化学方程式： Fe2O3+ 3H2SO4 = 3H2O + Fe2(SO4)3 、 Fe+ H2SO4=FeSO4+H2↑ 4．碱+酸 = 盐+水 在蓝色的氢氧化铜沉淀中加入盐酸，沉淀会溶解，变为蓝色溶液。 这说明酸能和碱反应产生盐和水。请写出氢氧化铜和盐酸，氢氧化铁和硫酸反应的方程式： Cu(OH)2+ 2HCl=2 H2O+ CuCl2 、 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3+6 H2O 5．盐 +酸 = 新盐+新酸 在石灰石、大理石上滴加盐酸，有气泡产生，该气体能使燃烧的木条熄灭，该气体是 CO2 。 说明酸能和某些盐反应。石灰石和盐酸反应的方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑。 知识点2 检验硫酸根离子与氯离子 1.检验Cl-： 取样，先加AgNO3，观察有无白色沉淀产生，再加稀硝酸，若沉淀不溶解，就证明有Cl- 2.检验SO42-： 方法一：取未知液少许，加入足量的稀盐酸，无明显变化（排除Ag+、CO32-）；再加入氯化钡溶液，如果出现白色沉淀，则说明未知液中一定有SO42-。【此方法适用范围是所有溶液】 方法二：取样，先加Ba(NO3)2，有无白色沉淀产生，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，就证明有SO42-。【此方法是教材中的方法，但不能排除SO32-的可能】 3.当混合物中可能含有氯离子和硫酸根离子 （1）加入过量Ba（NO3）2和稀硝酸，过量Ba（NO3）2目的是排除溶液中可能存在的SO42-,稀硝酸为了除去溶液中碳酸根离子的干扰；如果溶液出现了白色沉淀，说明原溶液中存在SO42- （2）过滤生成的BaSO4沉淀 （3）加入硝酸银溶液，如果溶液出现白色沉淀，说明原溶液中存在Cl- 教材习题01 1. 铅蓄电池中含有硫酸，如果不慎将硫酸漏到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。这种气体是( ) A.二氧化硫 B.二氧化碳 C.氢气 D.氧气 【答案】B 教材习题01 2. 某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁。现有废硫酸 9.8吨(H2SO4的质量分数为 20%)，与足量的废铁屑起反应，可生产Fe2SO4多少吨? 【答案】解：设可生产硫酸亚铁的质量为x     Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑        98     152    9.8t×20%   x 解得  x=3.04t 答：可生产硫酸亚铁的质量为3.04t. 考向一：酸的通性 [例题1] 绘制思维导图是一种有效的复习方法。某同学在复习酸的通性时，绘制了名为“五彩的酸”思维导图。下列选项中不正确的是（　　） A．①表示紫色石蕊试液 B．若用Fe实现②，会得到黄色溶液 C．为得到蓝色溶液，可用CuO实现③ D．不能用BaCl2为例，体现酸的通性 【解答】解：A、紫色石蕊试液遇酸变红，由图可知，①表示紫色石蕊试液，故选项说法正确。 B、铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液呈浅绿色，所以若用Fe实现②，会得到浅绿色溶液，故选项说法不正确。 C、氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液呈蓝色，所以为得到蓝色溶液，可用CuO实现③，故选项说法正确。 D、氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，该反应中氢离子没有参与反应，所以不能用BaCl2为例，体现酸的通性，故选项说法正确。 故选：B。 [例题2] 柠檬酸（C6H8O7）是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解离出H+，从而呈现酸性，主要用于制造香料或作为饮料的酸化剂。下列物质不能与柠檬酸反应的是（　　） A．Zn B．CuO C．CO2 D．Fe 【解答】解：A、锌为排在氢前的金属，可以与酸反应，不符合题意； B、氧化铜为金属氧化物，可以与酸反应，不符合题意； C、二氧化碳不与酸反应，符合题意； D、铁为排在氢前的金属，可以与酸反应，不符合题意。 故选：C。 [例题3] 稀盐酸、稀硫酸以及其他的酸溶液中都含有氢离子，所以它们具有相似的化学性质，这就是酸的通性。为了验证酸的通性小芝进行了以下实验，下列说法正确的是（　　） A．试管①无明显现象 B．试管②能验证酸的通性 C．试管③不能验证酸的通性 D．试管④中的溶液变红 【解答】解：A、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，试管①无明显现象，故符合题意； B、酸的通性，即酸具有相似的化学性质，是因为酸溶液中阳离子全部为氢离子，稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，是酸中的酸根离子与银离子结合生成沉淀，没有消耗酸中氢离子，试管②不能验证酸的通性，故不符合题意； C、铁与盐酸反应生成氯亚铁和氢气，氢离子被消耗，体现了酸的通性，故不符合题意； D、氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，试管④中的溶液变蓝色，故不符合题意。 故选：A。 考向二：氯离子 硫酸根离子的检验 [例题4] 下列说法正确的是（　　） A．能使无色酚酞变红的溶液一定是碱溶液 B．能与BaCl2反应生成白色沉淀的溶液中一定含有 C．检验Cl﹣的方法是向被检测的溶液中加入适量AgNO3溶液，出现白色沉淀证明有Cl﹣ D．等质量、等质量分数的稀硫酸和NaOH溶液充分反应后，所得溶液pH＞7 【解答】解：A、无色酚酞遇碱性溶液变红，则能使酚酞变红的溶液不一定是碱溶液，也可能是盐溶液，比如碳酸钠溶液显缄性，也能使无色酚酞变红，故选项说法错误； B、钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，则能与BaCl2反应生成白色沉淀的溶液中不一定含有硫酸根离子，也可能是含有银离子，故选项说法错误； C、检验Cl﹣的方法是向被检测的溶液中加入适量AgNO3溶液，再滴加稀硝酸，出现白色沉淀证明有Cl﹣，故选项说法错误； D、由稀硫酸和氢氧化钠反应的化学方程式H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O可知，每98份质量的硫酸和80份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则等质量、等质量分数的稀硫酸和NaOH溶液充分反应后，氢氧化钠有剩余，溶液pH＞7，故选项说法正确； 故选：D。 [例题5] 物质的结构决定性质，性质决定用途。下列物质结构、性质和用途之间匹配正确的是（　　） 选项 结构 性质 用途 A 稀盐酸中含有氢离子 具有酸性 检验溶液中是否含有银离子 B 稀硫酸中含有硫酸根离子 具有酸性 检验溶液中是否含有钡离子 C 氢氧化钠含有氢氧根离子 具有碱性 吸收二氧化硫气体 D 氢氧化钙含有氢氧根离子 具有碱性 干燥二氧化碳气体 【解答】解：A、检验溶液中是否含有银离子，应该是利用银离子能和氯离子结合生成白色沉淀氯化银进行检验，故选项不正确。 B、硫酸根离子能和钡离子结合生成白色沉淀硫酸钡，因此应该是利用硫酸根离子检验钡离子，不是利用酸性检验，故选项不正确。 C、氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，是利用氢氧化钠溶液显碱性吸收二氧化硫，故选项正确。 D、氢氧化钙能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，并且没有吸水性，不能利用显碱性干燥二氧化碳气体，故选项不正确。 故选：C。 [例题6] 下列说法正确的是（　　） A．能使酚酞变红的溶液一定是碱溶液 B．能与BaCl2反应生成白色沉淀的溶液中一定含有 C．我国著名化学家侯德榜改进了烧碱的生产工艺，发明了“侯氏制碱法” D．等质量、等质量分数的稀硫酸和NaOH溶液充分反应后，所得溶液pH＞7 【解答】解：A、无色酚酞遇碱性溶液变红，则能使酚酞变红的溶液不一定是碱溶液，也可能是盐溶液，比如碳酸钠溶液显碱性，也能使无色酚酞变红，故选项说法错误。 B、钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，则能与BaCl2反应生成白色沉淀的溶液中不一定含有，也可能是含有银离子，故选项说法错误。 C、我国著名化学家侯德榜改进了纯碱的生产工艺，发明了“侯氏制碱法”，故选项说法错误。 D、由稀硫酸和氢氧化钠反应的化学方程式H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O可知，每98份质量的硫酸和80份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则等质量、等质量分数的稀硫酸和NaOH溶液充分反应后，氢氧化钠有剩余，溶液pH＞7，故选项说法正确。 故选：D。 知识导图记忆 知识目标复核 1.掌握酸的通性。 2.掌握氯离子 硫酸根离子的检验方法。 1. “盐酸化性乌龟壳，一头一尾四只脚”﹣﹣如图是小王归纳的稀盐酸的化学性质，X的物质类别与图中其他物质不同，则物质X是下列物质中的（　　） A．硝酸钾 B．氧化铜 C．碳酸钙 D．氢氧化钾 【解答】解：根据题意，X的物质类别与图中其他物质不同。 A、硝酸钾不与稀盐酸反应，故选项错误。 B、氧化铜能与稀盐酸反应，与氧化铁均属于金属氧化物，故选项错误。 C、碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，且碳酸钙属于盐，故选项正确。 D、氢氧化钾能与稀盐酸反应，属于碱，与氢氧化钠类别相同，故选项错误。 故选：C。 2. 某同学在家自制了一杯夏季冷饮，为了确认其是否酸性，下列试剂不能完成任务的是（　　） ①红色石蕊试纸 ②蓝色石蕊试纸 ③酚酞试液 ④紫色石蕊试液 A．②③ B．①③ C．② D．①②④ 【解答】解：①红色石蕊试纸遇碱性溶液变蓝色，可检验冷饮是否显碱性。 ②蓝色石蕊试纸遇酸性溶液变红色，可检验冷饮是否显酸性。 ③酚酞试液遇酸性溶液不变色，不能检验冷饮是否显酸性。 ④紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，能检验冷饮是否显酸性。 故①③能完成任务。 故选：B。 3. 小华同学在复习酸碱盐知识时整理了如网络图，“→”表示相互转化，“—”相互反应。已知A、B、C、D是初中化学常见的物质，为金属单质、金属氧化物、碱和盐中的各一种，下列说法正确的是（　　） A．如果A是铁，则A与稀硫酸反应产生气泡，溶液变成浅黄色 B．如果B是金属氧化物，B转化为A一定是工业炼铁的原理 C．如果C溶液呈碱性，则D可能是盐，也可能是碱 D．如果D与稀硫酸反应产生二氧化碳，则C可能是碱或盐 【解答】解：A、B、C、D是初中化学常见的物质，为金属单质、金属氧化物、碱和盐中的各一种，所以C、D是碱、盐中的一种，A、B是金属、金属氧化物中的一种。 A、如果A是铁，A与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，产生气泡，溶液变成浅绿色，故A错误； B、如果B是金属氧化物，B转化为A不一定是工业炼铁的原理，可以是氢气还原金属氧化物，故B错误； C、如果C溶液呈碱性，C可以是碱，可以是盐碳酸钠，则D可能是盐，也可能是碱，故C正确； D、如果D与稀硫酸反应产生二氧化碳，所以D是碳酸钠，则C是碱，故D错误。 故选：C。 4. 蚊子或蚂蚁叮咬人体后会向人体注射蚁酸，使皮肤红肿、瘙痒。蚁酸的俗名叫甲酸，化学式HCOOH，在水中能部分电离出H+，下列与甲酸相关实验现象描述正确的是（　　） A．溶液变蓝 B．产生沉淀 C．产生气泡 D．无明显现象 【解答】解：A、甲酸具有酸的通性，可以使紫色石蕊试液变红色，故错误； B、氢氧化钠与甲酸反应生成甲酸钠和水，没有沉淀生成，故错误； C、碳酸钙与甲酸反应生成甲酸钙、水和二氧化碳，所以产生气泡，故正确； D、铁与甲酸反应生成甲酸亚铁和氢气，有气泡生成，故错误； 故选：C。 5. 向盛有一定质量稀盐酸的四个烧杯中，分别逐渐加入金属镁、Fe2O3固体、Cu（OH）2固体、Na2CO3溶液至过量。下列图像能正确反映其对应变化关系的是（　　） A． B． C． D． 【解答】解：A、镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应前的溶液是稀盐酸，所以溶液增加的起点不能从零开始，故A错误； B、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应前的溶液中不含铁元素，随着反应的进行，溶液中铁元素的质量逐渐增加，盐酸完全反应后，铁元素质量不变，故B正确； C、氢氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，氢氧化铜难溶于水，盐酸消耗完后，溶液的pH值不会大于7，故C错误； D、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳气体的质量应该从零开始，故D错误。 故选：B。 6. 小科同学用如图所示的装置实验时，打开止水夹观察到烧瓶内形成美丽的喷泉。则小科同学加入的固体物质可能是（　　） A．镁粉 B．氧化铁粉末 C．木炭 D．硫酸钡 【解答】解：A、镁粉和稀盐酸反应生成氢气，打开止水夹观察到烧瓶内形成美丽的喷泉，故选项正确。 B、氧化铁粉末和稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应后装置内压强无明显变化，不能形成喷泉，故选项错误。 C、木炭不能与稀盐酸反应，反应后装置内压强无明显变化，不能形成喷泉，故选项错误。 D、硫酸钡不与稀盐酸反应，反应后装置内压强无明显变化，不能形成喷泉，故选项错误。 故选：A。 7. 在一定质量表面被氧化的镁条中，慢慢加入一定浓度的盐酸，反应中有关量的变化情况描述正确的是（　　） A． B． C． D． 【解答】解：A、慢慢加入一定浓度的盐酸时，氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，氧化镁完全反应后，镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，因此氯化镁的质量增加，当镁完全反应后，氯化镁的质量不再增加，该选项有关量的变化情况描述正确； B、因为氧化镁在镁的外面，盐酸先和氧化镁反应，因此开始时不能产生氢气，该选项有关量的变化情况描述不正确； C、随着反应的进行，溶液质量增加，当氧化镁、镁和盐酸完全反应后，随着盐酸的加入，溶液质量仍然增加，该选项有关量的变化情况描述不正确； D、盐酸显酸性，pH小于7，当氧化镁、镁恰好和盐酸完全时，溶液显中性，pH等于7，继续加入盐酸时，溶液显酸性，pH小于7，不可能大于7，该选项有关量的变化情况描述不正确。 故选：A。 8. 食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能做成的实验是（　　） ①检验自来水中是否含有氯离子 ②鉴别食盐和纯碱 ③检验鸡蛋壳能否溶于酸 ④除去热水瓶中的水垢。 A．①②③④ B．①③ C．②④ D．②③④ 【解答】解：①检验自来水中含有Cl﹣，可用硝酸酸化的硝酸银溶液进行检验，若存在Cl﹣会生成白色沉淀，利用这些物质不能完成。 ②食盐主要成分是氯化钠，纯碱主要成分是碳酸钠，醋酸可以与碳酸钠反应生成气体，不能与氯化钠反应，可用食醋鉴别食盐和纯碱，利用这些物质可以完成。 ③鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，将鸡蛋壳放入食醋中，可以检验鸡蛋壳能否溶于酸，利用这些物质可以完成。 ④水垢的主要成分是碳酸钙，食醋能与碳酸钙反应，生成可溶性的醋酸钙，除去热水瓶中的水垢，利用这些物质可以完成。 故②③④利用这些物质可以完成。 故选：D。 9. 小科在本学期学习过程中整理了下列4点知识，其中不正确的是（　　） A．在某固体中滴入稀盐酸看到冒气泡，则说明该固体是碳酸盐 B．浓硫酸不可以干燥氨气，氢氧化钠固体不可以干燥二氧化硫气体 C．酸碱中和反应生成盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是酸碱中和反应 D．检验硫酸根离子的方法是：先加入Ba（NO3）2溶液，再滴几滴稀硝酸 【解答】解：A、在某固体中滴入稀盐酸看到冒气泡，不能说明该固体是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故选项说法错误。 B、干燥剂不能与被干燥的气体发生化学反应，浓硫酸不可以干燥碱性气体，氢氧化钠不可以干燥酸性气体，浓硫酸不可以干燥氨气，氢氧化钠固体不可以干燥二氧化硫气体，故选项说法正确。 C、酸碱反应生成盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是酸碱反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项说法正确。 D、检验硫酸根离子的方法是，先加入Ba（NO3）2溶液，再滴几滴稀硝酸，若产生白色沉淀，说明含有硫酸根离子，故选项说法正确。 故选：A。 10. 往无色溶液中滴加氯化钡溶液仅产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则此无色溶液中（　　） A．一定含无碳酸根离子 B．一定含有银离子 C．只有硫酸根离子，没有银离子 D．一定无铜离子 【解答】解：A、往无色溶液中滴加氯化钡溶液仅产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则一定含无碳酸根离子，因为若含碳酸根离子，会生成碳酸钡白色沉淀，碳酸钡沉淀能溶于稀硝酸，故选项说法正确。 B、氯化钡能与硝酸银、硫酸根离子反应生成不溶于硝酸的白色沉淀，不一定含有银离子，故选项说法错误。 C、此无色溶液可能是硝酸银溶液，故选项说法错误。 D、铜离子的水溶液显蓝色，此无色溶液中一定无铜离子，故选项说法正确。 故选：AD。 11. 对比有利于发现事物的共性与个性。为探究酸的性质，同学们进行了如下对比实验。 实验内容 实验现象 两试管中均产生气泡 C试管中产生②（实验现象），D试管中无明显现象 对E、F试管微热反应后，E试管溶液显蓝色，F试管溶液显绿色 实验分析 不同的酸具有相似的性质，这是因为酸的溶液中都含有①（填离子符号）。 不同的酸根离子会导致酸的“个性差异”。因此，可用氯化钡溶液鉴别盐酸和硫酸。 试管F中的CuCl2溶液显绿色可能原因是③。 （1）请补充完整表格中的内容① ，② ，③ 。 （2）清洗试管时，小德同学将A、D两试管中的无色液体同时倒入一个洁净的废液缸，废液缸中立刻冒气泡并出现白色沉淀。请写出产生气泡的化学方程式 。 【解答】解：（1）①不同的酸具有相似的性质，这是因为酸的溶液中都含有H+。 故答案为：H+； ②稀硫酸与氯化钡溶液反应生成白色沉淀硫酸钡，因此C试管中的现象是产生白色沉淀。故答案为：白色沉淀； ③试管F中的CuCl2溶液显绿色可能原因是Cl对Cu2+显色有影响。故答案为：Cl对Cu2+显色有影响； （2）将A、D两试管中的无色液体同时倒入一个洁净的废液缸，废液缸中立刻冒气泡并出现白色沉淀。说明A试管中有碳酸钠剩余，碳酸钠与D试管中的稀盐酸反应生成二氧化碳气体、水和氯化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。 12. 胃酸过多会引起消化系统疾病，影响人体健康。“制药工程”小组同学要研制一款抗酸胃药。以下是同学们的研发过程： （1）概念阶段 概念阶段需要根据实际情况明确该胃药必须具备的特点。你认为一款好的抗酸胃药应具备哪些特点？（写出两点） 。 （2）开发阶段 ①明确需求后，同学们先对可用试剂进行初步筛选。下图是同学们列出的酸的性质框架图，请你帮助他们完善其中的未完成部分。 Ⅰ ，Ⅱ 。 ②药效测试。经过初步筛选，同学们取了NaHCO3和MgO各8.4g加入到足量等浓度的HCl溶液中进行反应并测定溶液的pH。请你通过计算预测哪种试剂的抗酸效果更好。（NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑） （3）评估阶段 上述对抗酸药的研发主要是停留在药物探索阶段，其实一款新药的研发还包括有药学研究、临床前研究以及临床研究，才有可能审批上市。 【解答】解：（1）药物的一般要求是本身无毒并且反应后的生成物也应无毒，另外中和胃酸的作用强大而持久，总之对人体的损害降到最低， （2）酸的化学性质为：能使紫色石蕊试液变红；与活泼金属反应生成盐和氢气；与金属氧化物反应生成盐和水；与碱反应生成盐和水；与某些盐反应生成新酸和新盐。所以Ⅰ为金属氧化物；Ⅱ为盐和水； （3）根据化学方程式的质量关系： NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑ 84 36.5 MgO+2HCl＝NaCl+H2O 40 73 20 36.5 取了NaHCO3和MgO各8.4g加入到足量等浓度的HCl溶液中进行反应，MgO消耗的HCl更多，所以MgO的抗酸效果更好。 13. 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．某同学用鸡蛋、浓盐酸、水、食盐、大玻璃杯做了如下实验： （1）将一个鸡蛋放入盛有水的玻璃杯中，鸡蛋沉到杯底 （如图所示）。 （2）若向玻璃杯中逐渐加入食盐粉末，搅拌，直至溶液饱和，将会观察到什么现象？并解释原因 。 （3）若向玻璃杯中逐渐滴加浓盐酸，鸡蛋壳表面将会有什么现象？ 。过一会儿，鸡蛋徐徐上升，请解释原因： 。 【解答】解：（1）因为鸡蛋的密度比水大，鸡蛋沉到杯底。 （2）若向杯中逐渐加入食盐粉末直至溶液饱和，由于饱和食盐水的密度大于鸡蛋的密度，鸡蛋受到的浮力逐渐大于重力，鸡蛋会上浮。 （3）由于蛋壳主要成分是碳酸钙，向烧杯中加入浓盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，鸡蛋壳表面将会有气泡生成，生成的二氧化碳气体附着在鸡蛋表面使鸡蛋先上浮。 14. 物质的结构决定性质，性质决定用途，现象反映本质。如图是山山构建的硫酸部分知识网络，其中“—”表示相连物质能发生化学反应。 （1）石蕊试液在硫酸溶液中显 色。 （2）实验室中常用浓硫酸做干燥剂，这是利用它的 性。 （3）与稀硫酸反应的碱可以是 。（举一例） 【解答】解：（1）硫酸溶液显酸性，石蕊试液在硫酸溶液中显红色。 （2）实验室中常用浓硫酸做干燥剂，这是利用它的吸水性。 （3）与稀硫酸反应的碱可以是氢氧化钠、氢氧化钙等。 15. 某无色溶液中可能含有Na+、H+、C1﹣和SO42﹣，现在想要检测两种阴离子是否存在，请你帮助完成实验： （1）取适量溶液，先向其中滴加足量的 溶液，若有白色沉淀生成，则证明有SO42﹣存在； （2）再取上层清液加 溶液，又出现白色沉淀，则可证明有C1﹣存在。 （3）若要检测是否含有H+，可选用的一种试剂是 。 【解答】解：（1）检验是否含有SO42﹣，可用酸化的硝酸钡溶液，一般用硝酸钡溶液和稀硝酸，先向其中滴加足量的硝酸钡溶液，若有白色沉淀生成，说明生成了硫酸钡沉淀，则证明有SO42﹣存在。 （2）再取上层清液加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明生成了氯化银沉淀，则证明有Cl﹣存在。 （3）若要检测是否含有H+，可选用的一种试剂是碳酸钠溶液，若产生气泡，则证明含有H+。 2 / 14 学科网（北京）股份有限公司 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