第02讲 常见的酸-【暑假自学课】2025年新九年级科学暑假提升精品讲义（浙教版）

第02讲 常见的酸 内容导航——预习三步曲 第一步：学 析教材 学知识：教材精讲精析、全方位预习 练习题 讲典例：教材习题学解题、快速掌握解题方法 练考点 强知识：3大核心考点精准练 第二步：记 串知识 识框架：思维导图助力掌握知识框架、学习目标复核内容掌握 第三步：测 过关测 稳提升：小试牛刀检测预习效果、查漏补缺快速提升 知识点1 盐酸 1.盐酸的物理性质 氯化氢气体溶解于水形成盐酸，属于混合物。纯净的浓盐酸是无色的液体（工业盐酸中因含Fe3＋(离子)而呈黄色），有刺激性气味，具有挥发性(故需要密封保存)，打开瓶塞后在空气中形成白雾(酸雾)，形成的原因是挥发出来的HCl气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴； 2.盐酸的化学性质 （1）酸能与酸碱指示剂反应，能使紫色石蕊试液变红色；盐酸还具有腐蚀性，对衣服、皮肤等有强烈的腐蚀性。 （2）酸能与碳酸盐反应，碾碎的鸡蛋壳(主要成分是碳酸钙)放入盛有盐酸的试管中，观察到的现象有鸡蛋壳表面有气泡产生，该反应的化学方程式为CaCO3＋2HCl==CaCl2＋H2O＋CO2↑，将燃着的木条伸入试管口，可观察到燃着的木条熄灭； （3）酸能与金属氧化物反应，将生锈的铁钉放入盛有盐酸的试管中，可观察到铁钉表面的铁锈逐渐消失，同时观察到溶液逐渐变为黄色，该反应的化学方程式为6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O； （4）酸能与活泼金属反应，如果(3)中稀盐酸足量，将会观察到铁钉表面有气泡产生，该反应的化学方程式为Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑； （5）酸能与碱反应，向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，观察到的现象是溶液颜色由红色变为无色，该反应的化学方程式为NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。 知识点2 硫酸 1.硫酸的物理性质 （1）浓硫酸具有吸水性，能直接吸收空气中的水分(故需密封保存)，故浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，溶质质量分数减少。稀硫酸不具有吸水性。所以浓硫酸可以做某些气体的干燥剂而稀硫酸不行。。 （2）浓硫酸稀释时，放出大量的热，应将浓硫酸缓缓沿杯壁倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，否则将会使酸液飞溅，造成危险。 （3）如果在使用浓硫酸时，不慎将浓硫酸溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后再用大量水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时要立即送医院治疗。 2.硫酸的化学性质 （1）浓硫酸具有脱水性，能将植物纤维、人的皮肤中的氢元素和氧元素“脱出”结合成水，故浓硫酸对衣服、皮肤等有强烈的腐蚀性。 硫酸的化学性质 与硫酸反应的物质 反应现象 化学方程式 与指示剂作用 石蕊试液、酚酞试液 能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色 与活泼金属反应 锌粒 有气泡产生 Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑ 与金属氧化物反应 生锈的铁钉(铁锈的主要成分Fe2O3 红棕色的铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O 氧化铜 黑色的氧化铜粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O 与碱反应 氢氧化铜 蓝色的氢氧化铜逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 Cu(OH)2+H2SO4 = CuSO4+2H2O 与某些盐反应 碳酸钠 产生大量的气泡，生成的气体能使燃着的木条熄灭 Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4+H2O+CO2↑ 氯化钡溶液 产生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解 BaCl2+H2SO4 = BaSO4↓+2HCl 教材习题01 1. 盐酸在生产和生活中的用途很广。下列各项用途是利用盐酸的哪些性质?试写出有关反应的化学方程式。 (1)电镀前用盐酸清洗钢铁表面的铁锈。 (2)用稀盐酸清除锅炉内表面的水垢[主要成分为 CaCO3;和 Mg(OH)₂]。 【答案】略 / 考向一：盐酸的性质 [例题1] 浓盐酸长时间暴露在空气中，下列说法正确的是（　　） A．溶质的化学性质发生改变 B．溶液的质量增加 C．溶液的质量分数变大 D．溶质质量分数变小 [例题2] 浓盐酸在空气中会形成白雾的原因是（　　） A．浓盐酸电离出氯离子 B．浓盐酸中挥发出的水蒸气形成了白雾 C．浓盐酸与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸小液滴 D．浓盐酸中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，形成了盐酸小液滴 [例题3] 盐酸（HCl）是实验室的重要物质，能与许多物质反应。关于如图所示的概念图，下列描述中正确的是（　　） A．X不可能是H2O B．Y可能是硫酸钡 C．若W呈红色，则指示剂可能是无色酚酞试液 D．碱可以是可溶性碱，也可以是难溶性碱 [例题4] 向一定量的稀盐酸中，分别加入足量的水、金属铁、氢氧化钙溶液、硝酸银溶液，下列图示正确的是（　　） A． B． C． D． 考向二：硫酸的物理性质 浓硫酸的稀释 [例题5] 将浓盐酸和浓硫酸敞口放在空气中一段时间，此过程中两种溶液的溶质质量分数的变化图像正确的是（　　） A． B． C． D． [例题6] 下列有关硫酸的说法，正确的是（　　） A．浓硫酸可用于某些气体的干燥剂，体现了浓硫酸的脱水性。 B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，先用干布拭去再用大量的水冲洗，然后小苏打溶液冲洗 C．实验室用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳 D．人体胃液中含有硫酸，可以帮助消化 [例题7] 盐酸、硫酸在实验室和工业上有较多的使用，也呈现出不同的性质。 （1）打开浓盐酸的瓶盖时，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有 性； （2）用毛笔蘸取稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到一幅精美的呈黑色或褐色的竹片画。在烘干的过程中稀硫酸变为浓硫酸，在制作竹片画的过程中利用了浓硫酸的 性； （3）将一定质量的浓硫酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处，请推测浓硫酸质量与放置天数的关系曲线（如图）合理的是 （选填“甲”或“乙”）。 考向二：硫酸的性质 [例题8] 小金想要研究酸的性质，开展了一系列实验，如图所示。下列说法正确的是（　　） A．实验②和③中产生的气体种类相同 B．实验④和⑤中溶液变色现象相同 C．由实验①的现象可知稀硫酸具有酸性 D．实验③是小苏打治疗胃酸过多的反应 [例题9] 稀硫酸、稀盐酸以及其它的酸溶液中都含有氢离子，所以它们具有相似的化学性质，这就是酸的通性。下列有关稀硫酸的实验中，不能体现酸的通性的是（　　） A．BaCl2溶液 B．Cu（OH）2 C．Zn粉 D．CuO粉末 [例题10] 表面布满铁锈（铁锈的主要成分是Fe2O3）的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列分析不正确的是（　　） A．ab段的化学反应：Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O B．bc段的化学反应：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ C．影响bc段和cd段压强变化的主要因素都是温度 D．b点时溶液中的溶质为Fe2（SO4）3、H2SO4 知识导图记忆 知识目标复核 1.认识浓盐酸、浓硫酸的特性和酸的用途。 1. 如图为硫酸性质的知识归纳，下列表述错误的是（　　） A．若某些盐为氯化钡溶液，则反应中有白色沉淀生成 B．若某些金属分别为锌和银，都可以观察到大量气泡 C．若某些金属氧化物为氧化铁，则反应后溶液呈黄色 D．若指示剂为紫色石蕊试液，可以观察到溶液变红 2. 白色衣服上沾有的铁锈，用水很难洗净。在家庭中去除锈渍可选用（　　） A．白醋 B．碘酒 C．食盐水 D．纯碱溶液 3. 无障碍坡道为行走不便者提供了出行便利。为保障使用者安全，其坡度及坡面设计需符合一定规范。据此回答下面小题。部分无障碍坡道覆盖大理石（主要成分CaCO3）。大理石表面的“防滑纹理”（如图）可由试剂腐蚀制得。下列试剂可行的是（　　） A．氢氧化钙 B．氢氧化钠 C．稀盐酸 D．氯化钠 4. 下列物质长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的是（　　） A．氯化钠溶液 B．氢氧化钠溶液 C．浓硫酸 D．石灰水 5. 柯将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用传感器测得容器内气压的变化，如图所示。下列分析中正确的是（　　） A．0～50s，发生的化学反应是：2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑ B．50s时，溶液中含两种溶质 C．50～100s之间压强变大的原因是反应放热 D．容器中化学反应的终点出现在100～150s之间某一时刻 6. 下列有关稀硫酸的实验中，不能体现酸的通性的是（　　） A．NaOH B．Ba（NO3）2 C．Fe粉 D．CuO粉末 7. 物质的结构、性质与用途之间存在一定的关系，合理利用三者关系，能更好地服务人类。性质一用途：稀硫酸能去除钢铁表面的铁锈（氧化铁），这是利用其化学性质中（　　） A．能与某些碱反应 B．能与某些金属反应 C．能与某些盐反应 D．能与某些金属氧化物反应 8. 如图表示化学反应中溶液的颜色变化，下列叙述正确的是（　　） A．a可以是酚酞 B．b可以是铁 C．c可以是氧化铁 D．d可以是氢氧化铜 9. 表面布满铁锈的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列分析正确的是（　　） A．ab段压强变化不明显，说明还没有开始化学反应 B．bc段的化学反应：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ C．cd段的化学反应：Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O D．d点溶液温度比a点溶液温度高 10. 如图为硫酸性质的知识归纳，下列表述错误的是（　　） A．若某些盐为氯化钡溶液，则反应中有白色沉淀生成 B．若某些金属分别为锌和银，都可以观察到大量气泡 C．若某些金属氧化物为氧化铁，则反应后溶液呈黄色 D．若指示剂为紫色石蕊试液，可以观察到溶液变红 11. 如图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力科学”。请回答： （1）若X是稀盐酸，B是红棕色的氧化物，则B的化学式为 ；X与B反应的化学方程式为 。 （2）若X是稀硫酸，C是单质，则C的化学式为 ；X与C反应的化学方程式为 。 （3）若X是稀硫酸，D是碱，则X与D反应的化学方程式为 。 12. 酸和盐酸都是常见的酸，它们在生活、生产中都有广泛的用途。 （1）用毛笔蘸取稀硫酸在竹片上画花，烘干稀硫酸再用水冲洗，在竹片上可以得到精美的呈黑色或褐色的竹片画。在烘干过程中，稀硫酸中的水蒸发变成浓硫酸。制作竹片画利用了浓硫酸的 性。 （2）直接用浓硫酸在竹片上画画有危险性，必须将浓硫酸进行稀释，如图稀释浓硫酸操作正确的是 。 A．B． C．D． （3）稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质。主要原因是溶液中都含有 。（离子符号） 13. 调味剂的主要作用是补充、增强或增加食品的味道．食醋是一种能增强食品酸味的调味剂，主要成分为醋酸（CH3COOH），与我们的生活密切相连．根据所学知识回答： （1）食醋作为酸味的调味剂，是因为醋酸在水溶液中能解离出（CH3COO﹣）和 （离子符号）． （2）食醋的酸味能促进人胃酸的分泌，胃酸的成分是 （填化学式）． （3）若NaOH溶液溅到皮肤上，应用大量水冲洗后，再用食醋清洗．在清洗过程中发生反应的化学方程式为 ． 14. 浓盐酸具有挥发性，敞口放于空气中，溶质质量分数变小。稀盐酸会发生同样的变化吗？小新同学通过如下步骤进行探究。 ①取两个烧杯，各倒入40毫升3%的稀盐酸，分别标为甲和乙。 ②甲密封，液体体积不变。乙敞口放置于空气中至液体体积变为20毫升（溶液密度变化忽略不计）。 ③向甲、乙中滴加几滴紫色石蕊试液，再分别缓慢滴加相同溶质质量分数的氢氧化钾溶液，恰好完全反应时，消耗的氢氧化钾溶液体积分别为30毫升、26毫升。 （1）打开浓盐酸的试剂瓶，看到了“白雾”，实际是 。 （2）实验中，“恰好完全反应”的判断依据是：溶液颜色 。 （3）乙烧杯中的稀盐酸敞口放置后，溶质质量分数变大，依据是 。 15. 如图实验所示是酸碱中和反应的实验研究。 （1）为探究图①反应后稀盐酸是否过量，可选用的试剂有 。 A.氢氧化钙溶液 B.锌粒 C.碳酸钠溶液 D.紫色石蕊试液 （2）图①实验，烧杯中的各个量随稀盐酸的滴入变化情况示意图如图，其中不正确的有 。 2 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第02讲 常见的酸 内容导航——预习三步曲 第一步：学 析教材 学知识：教材精讲精析、全方位预习 练习题 讲典例：教材习题学解题、快速掌握解题方法 练考点 强知识：3大核心考点精准练 第二步：记 串知识 识框架：思维导图助力掌握知识框架、学习目标复核内容掌握 第三步：测 过关测 稳提升：小试牛刀检测预习效果、查漏补缺快速提升 知识点1 盐酸 1.盐酸的物理性质 氯化氢气体溶解于水形成盐酸，属于混合物。纯净的浓盐酸是无色的液体（工业盐酸中因含Fe3＋(离子)而呈黄色），有刺激性气味，具有挥发性(故需要密封保存)，打开瓶塞后在空气中形成白雾(酸雾)，形成的原因是挥发出来的HCl气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴； 2.盐酸的化学性质 （1）酸能与酸碱指示剂反应，能使紫色石蕊试液变红色；盐酸还具有腐蚀性，对衣服、皮肤等有强烈的腐蚀性。 （2）酸能与碳酸盐反应，碾碎的鸡蛋壳(主要成分是碳酸钙)放入盛有盐酸的试管中，观察到的现象有鸡蛋壳表面有气泡产生，该反应的化学方程式为CaCO3＋2HCl==CaCl2＋H2O＋CO2↑，将燃着的木条伸入试管口，可观察到燃着的木条熄灭； （3）酸能与金属氧化物反应，将生锈的铁钉放入盛有盐酸的试管中，可观察到铁钉表面的铁锈逐渐消失，同时观察到溶液逐渐变为黄色，该反应的化学方程式为6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O； （4）酸能与活泼金属反应，如果(3)中稀盐酸足量，将会观察到铁钉表面有气泡产生，该反应的化学方程式为Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑； （5）酸能与碱反应，向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，观察到的现象是溶液颜色由红色变为无色，该反应的化学方程式为NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。 知识点2 硫酸 1.硫酸的物理性质 （1）浓硫酸具有吸水性，能直接吸收空气中的水分(故需密封保存)，故浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，溶质质量分数减少。稀硫酸不具有吸水性。所以浓硫酸可以做某些气体的干燥剂而稀硫酸不行。。 （2）浓硫酸稀释时，放出大量的热，应将浓硫酸缓缓沿杯壁倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，否则将会使酸液飞溅，造成危险。 （3）如果在使用浓硫酸时，不慎将浓硫酸溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后再用大量水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时要立即送医院治疗。 2.硫酸的化学性质 （1）浓硫酸具有脱水性，能将植物纤维、人的皮肤中的氢元素和氧元素“脱出”结合成水，故浓硫酸对衣服、皮肤等有强烈的腐蚀性。 硫酸的化学性质 与硫酸反应的物质 反应现象 化学方程式 与指示剂作用 石蕊试液、酚酞试液 能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色 与活泼金属反应 锌粒 有气泡产生 Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑ 与金属氧化物反应 生锈的铁钉(铁锈的主要成分Fe2O3 红棕色的铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O 氧化铜 黑色的氧化铜粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O 与碱反应 氢氧化铜 蓝色的氢氧化铜逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 Cu(OH)2+H2SO4 = CuSO4+2H2O 与某些盐反应 碳酸钠 产生大量的气泡，生成的气体能使燃着的木条熄灭 Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4+H2O+CO2↑ 氯化钡溶液 产生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解 BaCl2+H2SO4 = BaSO4↓+2HCl 教材习题01 1. 盐酸在生产和生活中的用途很广。下列各项用途是利用盐酸的哪些性质?试写出有关反应的化学方程式。 (1)电镀前用盐酸清洗钢铁表面的铁锈。 (2)用稀盐酸清除锅炉内表面的水垢[主要成分为 CaCO3;和 Mg(OH)₂]。 【答案】略 / 考向一：盐酸的性质 [例题1] 浓盐酸长时间暴露在空气中，下列说法正确的是（　　） A．溶质的化学性质发生改变 B．溶液的质量增加 C．溶液的质量分数变大 D．溶质质量分数变小 【解答】解：A、浓盐酸具有挥发性，长时间暴露在空气中会挥发出氯化氢气体，该过程没有生成新物质，该过程中物质的化学性质没有发生改变，故此选项错误； B、浓盐酸具有挥发性，长时间暴露在空气中会挥发出氯化氢气体，导致溶质的质量减少，溶液的质量减少，故此选项错误； C、浓盐酸具有挥发性，长时间暴露在空气中会挥发出氯化氢气体，导致溶质的质量减少，但溶剂的质量不变，因此溶液中溶质的质量分数变小，故此选项错误。 D、浓盐酸具有挥发性，长时间暴露在空气中会挥发出氯化氢气体，溶质质量减少，溶剂的质量不变，因此溶液中溶质的质量分数变小，故此选项正确。 故选：D。 [例题2] 浓盐酸在空气中会形成白雾的原因是（　　） A．浓盐酸电离出氯离子 B．浓盐酸中挥发出的水蒸气形成了白雾 C．浓盐酸与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸小液滴 D．浓盐酸中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，形成了盐酸小液滴 【解答】解：浓盐酸具有挥发性，浓盐酸敞口后，由于挥发出溶质氯化氢与空气中水蒸气接触形成盐酸小液滴，所以形成白雾。 故选：D。 [例题3] 盐酸（HCl）是实验室的重要物质，能与许多物质反应。关于如图所示的概念图，下列描述中正确的是（　　） A．X不可能是H2O B．Y可能是硫酸钡 C．若W呈红色，则指示剂可能是无色酚酞试液 D．碱可以是可溶性碱，也可以是难溶性碱 【解答】解：A、盐酸和金属氧化物反应生成盐和水，X可能是H2O，故选项说法错误。 B、硫酸钡难溶于水，不能与酸反应，硫酸钡和盐酸不反应，Y不可能是硫酸钡，故选项说法错误。 C、若W呈红色，指示剂不可能是无色酚酞试液，因为盐酸显酸性，不能使无色酚酞试液变色，故选项说法错误。 D、酸能与碱发生中和反应生成盐和水，碱可以是可溶性碱，也可以是难溶性碱，故选项说法正确。 故选：D。 [例题4] 向一定量的稀盐酸中，分别加入足量的水、金属铁、氢氧化钙溶液、硝酸银溶液，下列图示正确的是（　　） A． B． C． D． 【解答】解：A、向一定量的稀盐酸中不断加水稀释，溶液始终显酸性，pH不可能大于或等于7，故选项图象错误。 B、稀盐酸能与铁反应生成氯化亚铁和氢气，一开始就产生氢气，至完全反应不再发生改变，故选项图象错误。 C、稀盐酸与氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水，溶液的质量不断增加，但溶液的质量不可能从0开始，故选项图象错误。 D、稀盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，沉淀的质量逐渐增加，至完全反应，不再发生改变，故选项图象正确。 故选：D。 考向二：硫酸的物理性质 浓硫酸的稀释 [例题5] 将浓盐酸和浓硫酸敞口放在空气中一段时间，此过程中两种溶液的溶质质量分数的变化图像正确的是（　　） A． B． C． D． 【解答】解：浓盐酸具有挥发性，敞口放置有氯化氢挥发，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数变小；浓硫酸有吸水性，敞口放置吸收空气中的水，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数变小。 故选：A。 [例题6] 下列有关硫酸的说法，正确的是（　　） A．浓硫酸可用于某些气体的干燥剂，体现了浓硫酸的脱水性。 B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，先用干布拭去再用大量的水冲洗，然后小苏打溶液冲洗 C．实验室用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳 D．人体胃液中含有硫酸，可以帮助消化 【解答】解：A、浓硫酸可用于某些气体的干燥剂，体现了浓硫酸的吸水性，故A错误； B、浓硫酸不慎沾到皮肤上，先用干布拭去，再用大量的水冲洗，然后用3%～5%的碳酸氢钠溶液冲洗，故B正确； C、实验室不能用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳，因为生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在石灰石表面，阻止反应的进一步进行，故C错误； D、人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化，不是硫酸，故D错误。 故选：B。 [例题7] 盐酸、硫酸在实验室和工业上有较多的使用，也呈现出不同的性质。 （1）打开浓盐酸的瓶盖时，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有 性； （2）用毛笔蘸取稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到一幅精美的呈黑色或褐色的竹片画。在烘干的过程中稀硫酸变为浓硫酸，在制作竹片画的过程中利用了浓硫酸的 性； （3）将一定质量的浓硫酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处，请推测浓硫酸质量与放置天数的关系曲线（如图）合理的是 （选填“甲”或“乙”）。 【解答】解：（1）浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生。 （2）稀硫酸在烘干的过程中成为浓硫酸，浓硫酸使富含纤维素的竹片的氢元素和氧元素生成了水，呈现黑色或褐色，在这个过程中利用了浓硫酸的脱水性。 （3）浓硫酸具有吸水性，将一定质量的浓硫酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室的安全之处。浓硫酸具有吸水性，数天后，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液质量增大。 考向二：硫酸的性质 [例题8] 小金想要研究酸的性质，开展了一系列实验，如图所示。下列说法正确的是（　　） A．实验②和③中产生的气体种类相同 B．实验④和⑤中溶液变色现象相同 C．由实验①的现象可知稀硫酸具有酸性 D．实验③是小苏打治疗胃酸过多的反应 【解答】解：A、②中稀硫酸和镁反应生成硫酸镁和氢气，③中稀硫酸和碳酸氢钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，产生气体不同，该选项不正确。 B、铁锈主要成分是氧化铁，和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液显黄色，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液显浅绿色，溶液颜色不同，该选项不正确。 C、溶液变红色，说明稀硫酸显酸性，该选项正确。 D、小苏打治疗胃酸过多的反应是碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该选项不正确。 故选：C。 [例题9] 稀硫酸、稀盐酸以及其它的酸溶液中都含有氢离子，所以它们具有相似的化学性质，这就是酸的通性。下列有关稀硫酸的实验中，不能体现酸的通性的是（　　） A．BaCl2溶液 B．Cu（OH）2 C．Zn粉 D．CuO粉末 【解答】解：A、BaCl2溶液和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，其它酸，如盐酸、硝酸和BaCl2溶液不反应，不能体现酸的通性，故A正确； B、氢氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，体现了酸的通性，故B错误； C、锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，体现了酸的通性，故C错误； D、氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，体现了酸的通性，故D错误。 故选：A。 [例题10] 表面布满铁锈（铁锈的主要成分是Fe2O3）的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列分析不正确的是（　　） A．ab段的化学反应：Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O B．bc段的化学反应：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ C．影响bc段和cd段压强变化的主要因素都是温度 D．b点时溶液中的溶质为Fe2（SO4）3、H2SO4 【解答】解：A、ab段发生的反应是氧化铁先与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，故分析正确； B、bc段气压增大，发生的反应是铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，化学方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，故分析正确； C、bc段气压增大，发生的反应是铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，影响bc段主要因素是气体的体质量，影响cd段压强变化的主要因素是温度，是因为温度恢复至常温，故分析错误； D、ab段发生的反应是氧化铁先与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，b点时，氧化铁完全反应，铁没有参加反应，硫酸过量，溶液中的溶质为Fe2（SO4）3、H2SO4，故分析正确。 故选：C。 知识导图记忆 知识目标复核 1.认识浓盐酸、浓硫酸的特性和酸的用途。 1. 如图为硫酸性质的知识归纳，下列表述错误的是（　　） A．若某些盐为氯化钡溶液，则反应中有白色沉淀生成 B．若某些金属分别为锌和银，都可以观察到大量气泡 C．若某些金属氧化物为氧化铁，则反应后溶液呈黄色 D．若指示剂为紫色石蕊试液，可以观察到溶液变红 【解答】解：A、如盐为氯化钡溶液，氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应中有白色沉淀生成，故A正确； B、某些金属分别为锌和银，锌位于金属活动性顺序表中氢的前面，能够与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，产生气泡，而银的金属活动性顺序排在氢的后面，不能与稀硫酸反应生成氢气，故B错误； C、某些金属氧化物为氧化铁，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶于水后溶液呈黄色，故C正确； D、稀硫酸呈酸性，能够使紫色石蕊试液变红，若指示剂为紫色石蕊试液，二者混合后可以观察到溶液变红，故D正确。 故选：B。 2. 白色衣服上沾有的铁锈，用水很难洗净。在家庭中去除锈渍可选用（　　） A．白醋 B．碘酒 C．食盐水 D．纯碱溶液 【解答】解：A、铁锈的主要成分是氧化铁，能与酸反应，白醋的主要成分是醋酸，则在家庭中去除锈渍可选用白醋，故选项正确。 B、铁锈的主要成分是氧化铁，不能与碘酒反应或溶于碘酒，不能去除锈渍，故选项错误。 C、铁锈的主要成分是氧化铁，不能与食盐水反应或溶于食盐水，不能去除锈渍，故选项错误。 D、铁锈的主要成分是氧化铁，不能与纯碱溶液反应或溶于纯碱溶液，不能去除锈渍，故选项错误。 故选：A。 3. 无障碍坡道为行走不便者提供了出行便利。为保障使用者安全，其坡度及坡面设计需符合一定规范。据此回答下面小题。部分无障碍坡道覆盖大理石（主要成分CaCO3）。大理石表面的“防滑纹理”（如图）可由试剂腐蚀制得。下列试剂可行的是（　　） A．氢氧化钙 B．氢氧化钠 C．稀盐酸 D．氯化钠 【解答】解：A、大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙难溶于水，不能与氢氧化钙反应，故选项错误。 B、大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙难溶于水，不能与氢氧化钠反应，故选项错误。 C、大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙难溶于水，能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故选项正确。 D、大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙难溶于水，不能与氯化钠反应，故选项错误。 故选：C。 4. 下列物质长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的是（　　） A．氯化钠溶液 B．氢氧化钠溶液 C．浓硫酸 D．石灰水 【解答】解：A、氯化钠溶液长期存在于空气中不发生化学变化，故此选项错误。 B、氢氧化钠溶液长期放置在空气中能与二氧化碳发生反应生成碳酸钠和水，发生变质且质量增加，故此选项错误。 C、浓硫酸具有吸水性，长期放置在空气中溶液质量增加，且未发生化学变化，故此选项错误。 D、石灰水会与二氧化碳反应生成不溶于水的碳酸钙沉淀，溶液质量会因为产生沉淀的质量大于吸收的二氧化碳的质量而减小，故此选项正确。 故选：D。 5. 柯将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用传感器测得容器内气压的变化，如图所示。下列分析中正确的是（　　） A．0～50s，发生的化学反应是：2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑ B．50s时，溶液中含两种溶质 C．50～100s之间压强变大的原因是反应放热 D．容器中化学反应的终点出现在100～150s之间某一时刻 【解答】解：A、0～50s，容器内气压基本不变，是氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，则发生的化学反应是：Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O，故说法错误； B、50s时，气压开始增大，则此时氧化铝恰好完全反应，则溶液中为氯化铝和未反应的稀盐酸，故说法正确； C、50～100s之间，铝和稀盐酸反应，生成氯化铝和氢气，同时放出热量，则压强变大的原因是温度升高和生成气体，故说法错误； D、当铝恰好完全反应时，此时容器内气压最大，则容器中化学反应的终点出现在100s之前，故说法错误。 故选：B。 6. 下列有关稀硫酸的实验中，不能体现酸的通性的是（　　） A．NaOH B．Ba（NO3）2 C．Fe粉 D．CuO粉末 【解答】解：A、氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，体现了酸的通性，不符合题意，故选项错误； B、Ba（NO3）2和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，其它酸，如盐酸、硝酸和Ba（NO3）2不反应，不能体现酸的通性，符合题意，故选项正确； C、铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，体现了酸的通性，不符合题意，故选项错误； D、氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，体现了酸的通性，不符合题意，故选项错误； 故选：B。 7. 物质的结构、性质与用途之间存在一定的关系，合理利用三者关系，能更好地服务人类。性质一用途：稀硫酸能去除钢铁表面的铁锈（氧化铁），这是利用其化学性质中（　　） A．能与某些碱反应 B．能与某些金属反应 C．能与某些盐反应 D．能与某些金属氧化物反应 【解答】解：稀硫酸能去除钢铁表面的铁锈（氧化铁），利用的是氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化铁属于金属氧化物，利用其化学性质中酸能与某些金属氧化物反应。 故选：D。 8. 如图表示化学反应中溶液的颜色变化，下列叙述正确的是（　　） A．a可以是酚酞 B．b可以是铁 C．c可以是氧化铁 D．d可以是氢氧化铜 【解答】解：A、稀硫酸与a混合得到的是红色溶液，无色酚酞试液遇酸性溶液不变色，a不可能是无色酚酞试液，故选项说法错误。 B、硫酸与b反应生成黄色溶液，b一定不是铁，铁与硫酸反应生成浅绿色的硫酸亚铁溶液，故选项说法错误。 C、硫酸与c反应形成的是浅绿色溶液，浅绿色溶液中含亚铁离子，c可能是铁，可能是单质，也可能是氢氧化亚铁或氧化亚铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，则黄色溶液，故选项说法错误。 D、稀硫酸与d反应形成的是蓝色溶液，蓝色溶液含有铜离子，氢氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，为蓝色溶液，故选项说法正确。 故选：D。 9. 表面布满铁锈的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列分析正确的是（　　） A．ab段压强变化不明显，说明还没有开始化学反应 B．bc段的化学反应：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ C．cd段的化学反应：Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O D．d点溶液温度比a点溶液温度高 【解答】解：A、氧化铁先与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，ab段的化学反应是Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，故A错误； B、bc段的化学反应是Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，故B正确； C、cd段的化学反应已经结束，影响cd段压强变化的主要因素是温度，是因为温度恢复至常温，故C错误； D、d点时温度恢复至常温，且d点温度等于a点，故D错误。 故选：B。 10. 如图为硫酸性质的知识归纳，下列表述错误的是（　　） A．若某些盐为氯化钡溶液，则反应中有白色沉淀生成 B．若某些金属分别为锌和银，都可以观察到大量气泡 C．若某些金属氧化物为氧化铁，则反应后溶液呈黄色 D．若指示剂为紫色石蕊试液，可以观察到溶液变红 【解答】解：A、若某些盐为氯化钡溶液，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，则反应中有白色沉淀生成，故选项说法正确。 B、若某些金属分别为锌和银，锌能与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，可以观察到大量气泡，银不与硫酸反应，无明显现象，故选项说法错误。 C、若某些金属氧化物为氧化铁，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，则反应后溶液呈黄色，故选项说法正确。 D、硫酸显酸性，若指示剂为紫色石蕊试液，可以观察到溶液变红，故选项说法正确。 故选：B。 11. 如图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力科学”。请回答： （1）若X是稀盐酸，B是红棕色的氧化物，则B的化学式为 ；X与B反应的化学方程式为 。 （2）若X是稀硫酸，C是单质，则C的化学式为 ；X与C反应的化学方程式为 。 （3）若X是稀硫酸，D是碱，则X与D反应的化学方程式为 。 【解答】解：（1）B是红棕色的氧化物，则B为氧化铁，化学式为：Fe2O3；X是稀盐酸，B是氧化铁，则X与B的反应是氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O； （2）X是稀硫酸，C是单质，X与C反应后溶液呈浅绿色，则溶液中含有亚铁离子，则C为铁，化学式为Fe；X是稀硫酸，C是铁，则X与C的反应是铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑； （3）X是稀硫酸，D是碱，X与D反应后溶液呈蓝色，蓝色溶液中含有铜离子，所以D为氢氧化铜，所以X与D的反应是硫酸与氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，化学方程式写为：H2SO4+Cu（OH）2＝CuSO4+2H2O。 12. 酸和盐酸都是常见的酸，它们在生活、生产中都有广泛的用途。 （1）用毛笔蘸取稀硫酸在竹片上画花，烘干稀硫酸再用水冲洗，在竹片上可以得到精美的呈黑色或褐色的竹片画。在烘干过程中，稀硫酸中的水蒸发变成浓硫酸。制作竹片画利用了浓硫酸的 性。 （2）直接用浓硫酸在竹片上画画有危险性，必须将浓硫酸进行稀释，如图稀释浓硫酸操作正确的是 。 A．B． C．D． （3）稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质。主要原因是溶液中都含有 。（离子符号） 【解答】解：（1）浓硫酸具有脱水性，能把竹子中的氢元素和氧元素按水的组成比脱去，使竹子碳化。 （2）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的散失；切不可把水注入浓硫酸中，这是因为浓硫酸的密度比水大，如果添加顺序颠倒，那么水会浮在浓硫酸上，又由于浓硫酸溶于水放出大量的热，能使水沸腾，容易造成酸液飞溅。 （3）稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，主要原因是都含有相同的氢离子（H+）。 13. 调味剂的主要作用是补充、增强或增加食品的味道．食醋是一种能增强食品酸味的调味剂，主要成分为醋酸（CH3COOH），与我们的生活密切相连．根据所学知识回答： （1）食醋作为酸味的调味剂，是因为醋酸在水溶液中能解离出（CH3COO﹣）和 （离子符号）． （2）食醋的酸味能促进人胃酸的分泌，胃酸的成分是 （填化学式）． （3）若NaOH溶液溅到皮肤上，应用大量水冲洗后，再用食醋清洗．在清洗过程中发生反应的化学方程式为 ． 【解答】解：（1）醋酸在水溶液中能解离出醋酸根离子和氢离子，氢离子的离子符号为：H+． （2）食醋的酸味能促进人胃酸的分泌，胃酸的成分是盐酸，其化学式为：HCl． （3）NaOH溶液与醋酸反应生成醋酸钠和水，反应的化学方程式为：CH3COOH+NaOH＝CH3COONa+H2O． 故答案为：（1）H+；（2）HCl；（3）CH3COOH+NaOH＝CH3COONa+H2O． 14. 浓盐酸具有挥发性，敞口放于空气中，溶质质量分数变小。稀盐酸会发生同样的变化吗？小新同学通过如下步骤进行探究。 ①取两个烧杯，各倒入40毫升3%的稀盐酸，分别标为甲和乙。 ②甲密封，液体体积不变。乙敞口放置于空气中至液体体积变为20毫升（溶液密度变化忽略不计）。 ③向甲、乙中滴加几滴紫色石蕊试液，再分别缓慢滴加相同溶质质量分数的氢氧化钾溶液，恰好完全反应时，消耗的氢氧化钾溶液体积分别为30毫升、26毫升。 （1）打开浓盐酸的试剂瓶，看到了“白雾”，实际是 。 （2）实验中，“恰好完全反应”的判断依据是：溶液颜色 。 （3）乙烧杯中的稀盐酸敞口放置后，溶质质量分数变大，依据是 。 【解答】解：（1）浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的试剂瓶，看到了“白雾”，实际是挥发出的氯化氢气体和空气中的水蒸气结合形成的盐酸小液滴。 （2）紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，实验中，盐酸和氢氧化钾反应生成中性的氯化钾和水，则“恰好完全反应”的判断依据是溶液颜色恰好由红色变成紫色。 （3）甲密封，液体体积不变，乙敞口放置于空气中至液体体积变为20毫升，向甲、乙中滴加几滴石蕊试液，再分别缓慢滴加相同溶质质量分数的氢氧化钾溶液，恰好完全反应时，消耗的氢氧化钾溶液体积分别为30毫升、26毫升，乙中稀盐酸的体积变成一半，但所消耗的氢氧化钾溶液体积大于一半，所以乙烧杯中的稀盐酸敞口放置后，溶质质量分数变大。 15. 如图实验所示是酸碱中和反应的实验研究。 （1）为探究图①反应后稀盐酸是否过量，可选用的试剂有 。 A.氢氧化钙溶液 B.锌粒 C.碳酸钠溶液 D.紫色石蕊试液 （2）图①实验，烧杯中的各个量随稀盐酸的滴入变化情况示意图如图，其中不正确的有 。 【解答】解：（1）A.原溶液中含有酚酞，若恰好完全反应，滴加氢氧化钙溶液会立刻变红色；如果盐酸过量，则一段时间后变红色，能探究图①反应后稀盐酸是否过量。 B.锌粒能与稀盐酸反应生成氢气，有气泡产生，能探究图①反应后稀盐酸是否过量。 C.碳酸钠溶液和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，有气泡产生，能探究图①反应后稀盐酸是否过量。 D.稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红色，能探究图①反应后稀盐酸是否过量。 （2）A、氢氧化钠溶液显碱性，溶液的pH大于7，向氢氧化钠中溶液不断滴加稀盐酸，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，pH的变化是从大于7逐渐的减小到等于7、小于7，故选项图像正确。 B、向氢氧化钠中溶液不断滴加稀盐酸，随着反应的进行，氯化钠的质量逐渐增加，至完全反应，不再发生改变，故选项图像正确。 C、向氢氧化钠中溶液不断滴加稀盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，滴加过程中钠离子的数量不变，故选项图像错误。 D、向氢氧化钠中溶液不断滴加稀盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，第一个过程溶剂增加的质量包括稀盐酸中的水和生成的水，增加的幅度要大；第二个过程是完全反应后继续滴加稀盐酸，溶剂增加的质量只是稀盐酸中的水，增加的幅度要小，故选项图像错误。 E、向氢氧化钠中溶液不断滴加稀盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应过程中氯离子的数量逐渐增加，至恰好完全反应，继续滴加稀盐酸，氯离子的数量继续增加，故选项图像正确。 F、向氢氧化钠中溶液不断滴加稀盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应过程中氢离子的数量为0，至恰好完全反应，氢离子的数量逐渐增加，故选项图像正确。 2 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $$