精品解析：山西省运城市九县2024-2025学年高一上学期期末适应性测试 化学试题

山西运城九县2024-2025学年度高一化学期末适应性测试卷 考试范围：人教版必修一；考试时间：90分钟； 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第I卷(选择题 42分) 一、选择题(共42分) 1. 为了纪念人类历史上那些做出过伟大科学成就的科学家，许多国家都发行过纪念他们的邮票。下列邮票中的科学家与其对应描述不相符的是 A．拉瓦锡提出了第一个元素分类表 B．门捷列夫编制了第一张元素周期表 C．卢瑟福提出了原子的有核模型 D．维尔纳发现并证明原子序数等于核电荷数 A. A B. B C. C D. D 2. 2023年文化和自然遗产日的主题是“加强非遗系统性保护，促进可持续发展”。下列叙述错误的是 非遗 选项 A．南漳“掐丝珐琅画”，用铜丝掐成各种花纹作为画面轮廓，是物理变化 B．苏州桃木版年画中所用铁红，其类别是碱性氧化物 非遗 选项 C．佛山香云纱染技艺中去除丝胶所用的纯碱溶液是电解质 D．芜湖铁画以低碳钢为原料，低碳钢属于铁合金 A. A B. B C. C D. D 3. 下列古诗词中涉及物质的性质说法错误的是 A. “犹比至元无事日，印文铜绿长苔钱 ”中的“铜绿”指的是Cu2(OH)2CO3的颜色 B. “薄雾浓云愁永昼，瑞脑消金兽”，雾是一种气溶胶，有丁达尔效应 C. “日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，该过程中涉及化学反应 D. “千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”，金的性质稳定，不易被腐蚀 4. “天为棋盘星作子，中国北斗耀太空”，铷原子钟被称为北斗卫星的心脏。如图是铷元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图。下列有关铷原子的说法不正确的是 A. 图中，原子核内有37个中子 B. 铷相对原子质量为85.468 C. 铷离子符号为 D. 铷元素属于金属元素 5. 现在人们可以借助元素周期律和元素周期表，来寻找具有特定性质的新物质和新材料。在元素周期表中，金属和非金属之间存在一条“分界线”，在这条“分界线”附近可以找到合成下列材料的元素是 A. 耐高温材料 B. 新型农药 C. 半导体材料 D. 新型催化剂 6. 铁是一种应用广泛的金属。下列有关铁的叙述正确的是 A. 铁是地壳中含量最多的金属 B. 铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁 C. 用铁可以回收硝酸银废液中的银 D. 炼铁就是把铁矿石变成纯净的氧化铁 7. “ 17世纪中国工艺百科全书” 《天工开物》为明代宋应星所著。下列说法错误的是 A. “ 凡铁分生熟，出炉未炒则生，既炒则熟” 中的“ 炒” 为氧化除碳过程 B. “ 凡铜出炉只有赤铜，以倭铅（锌的古称）参和，转色为黄铜” 中的“ 黄铜” 为锌铜合金 C. “ 凡石灰经火焚，火力到后，烧酥石性，置于风中久自吹化成粉” 中的“ 粉” 为 CaO D. “ 凡松烟造墨，入水久浸，以浮沉分清悫” ，是指炭因颗粒大小及表面积的不同而浮沉 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用FeCl3溶液刻蚀铜电路板： B. 向澄清石灰水中通入过量CO2： C. 向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的质量最大： D. 向1 L0.1 mol/LFeBr2溶液中通入0.1 mol Cl2： 9. 设NA为阿伏加德罗常数值。下列说法错误的是 A. 常温常压下，中含有的分子数小于NA B. 过氧化钠与水反应，消耗，生成，转移的电子数为0.2NA C. 浓度为的溶液中，含有的数目为1.5NA D. 常温常压下，由与组成的混合气体含有的原子数目为1.5NA 10. 下列说法正确的是 A. 福岛核电站泄漏的放射性物质131I和127I互为同位素，化学性质几乎相同 B. 离子化合物中只含离子键，而共价化合物中可能只含共价键，也可能含离子键 C. CO2、H2O、N2分子中所有原子的最外层电子数都为8 D. 原子结构模型的演变经历了： 11. 四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是 A. 原子半径： B. Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的强 C. X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小 D. Z位于元素周期表中第二周期ⅥA族 12. 下列除杂(括号内为杂质)所选用的试剂及操作方法均正确的一组是 选项 待提纯的物质 选用的试剂 操作方法 A 硝酸 蒸发 B 水 过滤 C Cu 过滤 D 饱和碳酸钠溶液 洗气 A. A B. B C. C D. D 13. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作与现象 结论 A 湿润的有色布条放入盛有干燥氯气的集气瓶中，布条褪色 氯气具有漂白性 B 向某溶液中滴入少量溶液，溶液变成红色 溶液已氧化变质 C 向装有、固体的两支试管中分别加入蒸馏水，并将其置于水浴中，最终发现只有未完全溶解 40℃时的溶解度： D 向某溶液中滴加过量的稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中含有大量 A. A B. B C. C D. D 14. 向的混合物中加入的硫酸溶液时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含；若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，所得固体的质量为 A. B. C. D. 第II卷(非选择题58分) 15. 从炼钢粉尘(主要含、、、等)中提取铝并制备绿矾(的流程如下：回答下列问题： （1）“碱浸”过程中，发生反应的离子方程式为_______。 （2）“酸浸Ⅱ”及其相关操作过程中，会产生一定的滤液，该滤液可与_______(填“滤液I”或“滤液II”)合并。 （3）向“酸浸I”后的溶液中加入过量时，发生反应的化学方程式有、、_______。 （4）“一系列操作”包括_______、_______、过滤、洗涤、干燥。在“一系列操作”中，若条件控制不当，会在产品中引入难溶于水而易溶于酸的杂质。检验产品中是否混有的方法是_______。 16. 某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取，并进行相关性质实验，且可利用装置储存多余的氯气。已知： （1）A中发生反应的化学方程式为___________。 （2）实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞，点燃处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯。回答下列问题： ①由C中出现的现象是___________，可以得到结论：氧化性强弱为___________。 ②在装置D中能看到的实验现象是___________。 ③在装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，产物为和，则中发生反应的化学方程式为___________。 ④装置F的目的是吸收尾气，其中球形干燥管的作用是___________。 （3）关闭活塞K时，装置G可储存多余的氯气。储气瓶b内盛放的试剂是___________。 17. 已知X、Y、Z、W均为元素周期表中的短周期元素，它们具有如下特征： 元素 特征 X 在元素周期表中，原子半径最小 Y 地壳中含量最多元素 Z 其原子内层电子数与最外层电子数之比为 W 最高化合价为价 据此回答下列问题： （1）W在周期表中的位置_______。 （2）四种元素中，失电子能力最强的是_______(填元素符号)。 （3）元素Y、W形成的简单气态氢化物中，热稳定性较强的是_______(填化学式)。 （4）由X、Y、Z三种元素形成的常见化合物为_______(填化学式)，试写出用含Z的单质、Z的氧化物分别制备该化合物的化学反应方程式_______。 （5）从化合价角度考虑，化合物具有强_______性，请设计实验一个简单实验证明_______。用电子式表示Z与W组成的简单化合物的形成过程_______。 （6）已知元素Se原子结构示意图为。根据已学知识，下列推断正确的是_______(填序号)。 A. Se单质在常温下呈固态 B. Se只有一种氧化物 C. 很不稳定，受热会分解 D. 的酸性强于 18. 数形结合思想是化学学科的重要思维模式，请结合所学知识和图像作答： I.完成下列问题： （1）如图为含氯元素物质的“价类二维图” 戊的化学式为______。 （2）将丁的水溶液滴入到碳酸氢钠溶液中的离子方程式为______。 （3）下列说法正确的是______。 A. 乙、丁均属于电解质 B. 丙的酸性强于碳酸 C. 乙是一种广谱型的消毒剂，可取代甲成为自来水的消毒剂 D. 戊→己必须加还原剂才能实现 II.某实验小组向100mLFeI2溶液中通入Cl2，溶液中Fe3+、I2的物质的量随通入的Cl2的物质的量变化如图所示(不考虑与水的反应)。请回答下列问题： （4）从开始通入Cl2到n(Cl2)=0.12mol时，溶液中：=_____。 （5）通入足量氯气反应的化学方程式为：______。 III.把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16g白色沉淀，再向所得悬浊液中逐滴加入1.00mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图。试回答： （6）A点的沉淀物的化学式为______。 （7）C点消耗HCl溶液的体积为______mL。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 山西运城九县2024-2025学年度高一化学期末适应性测试卷 考试范围：人教版必修一；考试时间：90分钟； 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第I卷(选择题 42分) 一、选择题(共42分) 1. 为了纪念人类历史上那些做出过伟大科学成就的科学家，许多国家都发行过纪念他们的邮票。下列邮票中的科学家与其对应描述不相符的是 A．拉瓦锡提出了第一个元素分类表 B．门捷列夫编制了第一张元素周期表 C．卢瑟福提出了原子的有核模型 D．维尔纳发现并证明原子序数等于核电荷数 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．拉瓦锡于1772年提出了燃烧的氧化学说，提出了第一个元素分类表，故A正确； B．门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，编制了第一张元素周期表，故B正确； C．卢瑟福根据α粒子散射实验现象提出原子核式结构模型，故C正确； D．莫斯莱发现并证明原子序数等于核电荷数，故D错误； 故选：D。 2. 2023年文化和自然遗产日的主题是“加强非遗系统性保护，促进可持续发展”。下列叙述错误的是 非遗 选项 A．南漳“掐丝珐琅画”，用铜丝掐成各种花纹作为画面轮廓，是物理变化 B．苏州桃木版年画中所用的铁红，其类别是碱性氧化物 非遗 选项 C．佛山香云纱染技艺中去除丝胶所用的纯碱溶液是电解质 D．芜湖铁画以低碳钢为原料，低碳钢属于铁合金 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．用铜丝掐成各种花纹作为画面轮廓，没有化学反应发生，是物理变化，A正确； B．铁红的主要成分是氧化铁，能与酸反应生成相对应的盐和水，是碱性氧化物，B正确； C．纯碱水溶液属于混合物，不是电解质，C错误； D．低碳钢是铁和碳的合金，D项正确； 故选C 3. 下列古诗词中涉及物质的性质说法错误的是 A. “犹比至元无事日，印文铜绿长苔钱 ”中的“铜绿”指的是Cu2(OH)2CO3的颜色 B. “薄雾浓云愁永昼，瑞脑消金兽”，雾是一种气溶胶，有丁达尔效应 C. “日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，该过程中涉及化学反应 D. “千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”，金的性质稳定，不易被腐蚀 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜与空气中的氧气、二氧化碳和水等物质反应生成Cu2(OH)2CO3，“铜绿”指的是Cu2(OH)2CO3的颜色，A正确； B．雾是气溶胶，属于胶体，在阳光下，雾中的微小水滴会散射光线，形成丁达尔效应，B正确； C．“日照香炉生紫烟”，其中“紫烟”指香炉峰在日光照射下，水汽升腾呈现的紫色的烟雾，没有涉及化学反应，C错误； D．黄金是一种化学性质非常稳定的金属，不易氧化、不易腐蚀，不容易与其他化学物质反应，D正确； 故选C。 4. “天为棋盘星作子，中国北斗耀太空”，铷原子钟被称为北斗卫星的心脏。如图是铷元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图。下列有关铷原子的说法不正确的是 A. 图中，原子核内有37个中子 B. 铷的相对原子质量为85.468 C. 铷离子符号为 D. 铷元素属于金属元素 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据原子结构示意图可知，铷元素为第37号元素，则图中；质子数与中子数之和约等于相对原子质量，则根据铷元素在元素周期表中的信息可知，其相对原子质量为85，中子数为，A错误； B．根据铷元素在元素周期表中的信息可知，其相对原子质量为85.468，B正确； C．根据原子结构示意图可知，铷原子最外层电子数为1，易失去1个电子形成，C正确； D．根据铷元素在元素周期表中的信息可知，铷元素属于金属元素，D正确； 答案选A。 5. 现在人们可以借助元素周期律和元素周期表，来寻找具有特定性质的新物质和新材料。在元素周期表中，金属和非金属之间存在一条“分界线”，在这条“分界线”附近可以找到合成下列材料的元素是 A. 耐高温材料 B. 新型农药 C. 半导体材料 D. 新型催化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．耐高温材料应该在过渡元素中寻找，A错误； B．非金属元素位于元素周期表的右上方，可用于制备有机溶剂，部分可用作农药，B错误； C．在金属元素和非金属元素交界区域的元素可用来做良好的半导体材料，C正确； D．新型催化剂一般可在过渡元素中寻找，D错误； 答案选C。 6. 铁是一种应用广泛的金属。下列有关铁的叙述正确的是 A. 铁是地壳中含量最多的金属 B. 铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁 C. 用铁可以回收硝酸银废液中的银 D. 炼铁就是把铁矿石变成纯净的氧化铁 【答案】C 【解析】 【详解】A. 铝是地壳中含量最多的金属，A错误； B. 铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，B错误； C. 铁与硝酸银发生置换反应生成硝酸亚铁和银，故用铁可以回收硝酸银废液中的银 ，C正确； D. 炼铁就是用还原剂把铁矿石中的铁还原成铁单质，但是得到的是生铁，D错误； 答案选C。 7. “ 17世纪中国工艺百科全书” 《天工开物》为明代宋应星所著。下列说法错误的是 A. “ 凡铁分生熟，出炉未炒则生，既炒则熟” 中的“ 炒” 为氧化除碳过程 B. “ 凡铜出炉只有赤铜，以倭铅（锌的古称）参和，转色为黄铜” 中的“ 黄铜” 为锌铜合金 C. “ 凡石灰经火焚，火力到后，烧酥石性，置于风中久自吹化成粉” 中的“ 粉” 为 CaO D. “ 凡松烟造墨，入水久浸，以浮沉分清悫” ，是指炭因颗粒大小及表面积的不同而浮沉 【答案】C 【解析】 【详解】A．生铁是含碳量大于2%的铁碳合金，生铁性能坚硬、耐磨、铸造性好，但生铁脆，不能锻压。而熟铁含碳量在0.02%以下，又叫锻铁、纯铁，熟铁质地很软，塑性好，延展性好，可以拉成丝，强度和硬度均较低，容易锻造和焊接。“炒则熟”，碳含量由于“炒”而变成碳氧化合物，使得碳含量降低，A选项正确； B．赤铜指纯铜，也称红铜、紫铜。由于表面含有一层Cu2O而呈现红色。“倭铅”是锌的古称，黄铜是由铜和锌所组成的合金，由铜、锌组成的黄铜就叫作普通黄铜，如果是由两种以上的元素组成的多种合金就称为特殊黄铜。黄铜有较强的耐磨性能，黄铜常被用于制造阀门、水管、空调内外机连接管和散热器等，B选项正确； C．凡石灰经火焚，火力到后，烧酥石性，生成CaO；而“久置成粉”主要生成Ca（OH）2，进一步与CO2反应则会生成CaCO3，C选项错误； D．古代制墨，多用松木烧出烟灰作原料，故名松烟墨。烟是动植物未燃烧尽而生成的气化物，烟遇冷而凝固生成烟炱，烟炱有松烟炱和油烟炱之分。松烟墨深重而不姿媚，油烟墨姿媚而不深重。松烟墨的特点是浓黑无光，入水易化。“凡松烟造墨，入水久浸，以浮沉分清悫”，颗粒小的为胶粒，大的形成悬浊液，D选项正确； 答案选C。 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用FeCl3溶液刻蚀铜电路板： B. 向澄清石灰水中通入过量CO2： C. 向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的质量最大： D. 向1 L0.1 mol/LFeBr2溶液中通入0.1 mol Cl2： 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应原理不符合事实。FeCl3溶液与Cu反应产生FeCl2、CuCl2，该反应的离子方程式应该为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，A错误； B．CO2过量，反应产生可溶性Ca(HCO3)2，离子方程式应该为：CO2+OH-=，B错误； C．反应符合事实，遵循物质的拆分原则，C正确； D．离子的还原性：Fe2+＞Br-，1 L0.1 mol/LFeBr2溶液中含有溶质的物质的量是0.1 mol，通入Cl2的物质的量也是0.1 mol，二者等物质的量关系反应，离子方程式应该为：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，D错误； 故合理选项是C。 9. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 常温常压下，中含有分子数小于NA B. 过氧化钠与水反应，消耗，生成，转移的电子数为0.2NA C. 浓度为的溶液中，含有的数目为1.5NA D. 常温常压下，由与组成的混合气体含有的原子数目为1.5NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温常压下，气体的摩尔体积大于22.4L/mol，的物质的量小于1mol，则含有的分子数小于NA，A正确； B．过氧化钠与水反应，可建立如下关系式：2Na2O2O22e-，则消耗，生成，同时转移的电子数为0.2NA，B正确； C．浓度为的溶液的体积未知，无法求出其物质的量，也就无法求出含有的数目，C错误； D．常温常压下，由含原子的物质的量为=1.5mol，22g含原子的物质的量为=1.5mol，则由与组成的混合气体含有的原子数目为1.5NA，D正确； 故选C。 10. 下列说法正确的是 A. 福岛核电站泄漏放射性物质131I和127I互为同位素，化学性质几乎相同 B. 离子化合物中只含离子键，而共价化合物中可能只含共价键，也可能含离子键 C. CO2、H2O、N2分子中所有原子的最外层电子数都为8 D. 原子结构模型的演变经历了： 【答案】A 【解析】 【详解】A．131I与127I质子数相同，中子数不同，两者互为同位素，化学性质几乎相同，A正确； B．离子化合物中一定含离子键，可能含共价键，而共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误； C．H2O分子中的H原子最外层为2个电子，其他原子的最外层电子数都为8，C错误； D．原子结构模型的演变经历了：道尔顿→汤姆生→卢瑟福→玻尔，D错误； 故选A。 11. 四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是 A. 原子半径： B. Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的强 C. X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小 D. Z位于元素周期表中第二周期ⅥA族 【答案】A 【解析】 【分析】根据各元素在周期表中的相对位置及只有M为金属元素可知，M为Al，X为Si，Y为N，Z为O，以此分析； 【详解】A．同一周期随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，同一主族随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大，所以原子半径，A项错误； B．Y的最高价氧化物对应的水化物是，X的最高价氧化物对应的水化物是，酸性更强，B项正确； C．Si的非金属性比O弱，所以Si的气态氢化物的热稳定性比O的小，C项正确； D．Z是氧元素，位于元素周期表中第二周期ⅥA族，D项正确； 故答案为：A。 12. 下列除杂(括号内为杂质)所选用的试剂及操作方法均正确的一组是 选项 待提纯的物质 选用的试剂 操作方法 A 硝酸 蒸发 B 水 过滤 C Cu 过滤 D 饱和碳酸钠溶液 洗气 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaCl中混入Na2CO3杂质，加入硝酸，与Na2CO3反应生成硝酸钠，引入NaNO3杂质，故A错误； B．难溶于水，易溶于水，可将混合物加入水中，过滤即可除去杂质，故B正确； C．FeCl2中混入FeCl3，加入的 Cu，与FeCl3反应生成FeCl2和CuCl2，引入CuCl2杂质，故C错误； D．CO2中混入HCl气体，通入饱和碳酸钠溶液中，碳酸钠与HCl、CO2均反应，可用饱和碳酸氢钠溶液洗气除去HCl，故D错误； 故选B。 13. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作与现象 结论 A 湿润的有色布条放入盛有干燥氯气的集气瓶中，布条褪色 氯气具有漂白性 B 向某溶液中滴入少量溶液，溶液变成红色 溶液已氧化变质 C 向装有、固体的两支试管中分别加入蒸馏水，并将其置于水浴中，最终发现只有未完全溶解 40℃时的溶解度： D 向某溶液中滴加过量的稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中含有大量 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．湿润的有色布条放入盛有干燥氯气的集气瓶中，布条褪色。这是因为氯气与水反应生成了具有漂白性的次氯酸，而不是氯气本身具有漂白性，A错误； B．向某溶液中滴入少量溶液，溶液变成红色，溶液遇变红，说明溶液中含有，则溶液已氧化变质，因为被氧化生成了，B正确； C．试管中开始装入的、固体的质量未知,故不能根据题中的现象判断同温下、溶解度的大小，C错误； D．向某溶液中滴加过量的稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体可能是CO2、SO2，溶液中可能含有，也可能含有，因为，或者含有亚硫酸根离子或亚硫酸氢根离子等，D错误； 故选B。 14. 向的混合物中加入的硫酸溶液时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含；若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，所得固体的质量为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】由题意可知，混合物与稀硫酸反应得到的溶液为硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液，设四氧化三铁、氧化铁、铜的物质的量分别为amol、bmol、cmol，由混合物的质量可得：232a+160b+64c=6.68，由得失电子数目守恒可得：a+b=c，由原子个数守守恒和电荷守恒可得：3a+2b+c=0.09，解联立方程可得a=0.015、b=0.01、c=0.025，则由原子个数守可知，用过量的一氧化碳在高温下还原相同质量的原混合物，所得固体的质量为(0.015mol×3+0.01mol×2)×56g/mol+0.025mol×64g/mol=5.24g，故选A。 第II卷(非选择题58分) 15. 从炼钢粉尘(主要含、、、等)中提取铝并制备绿矾(的流程如下：回答下列问题： （1）“碱浸”过程中，发生反应的离子方程式为_______。 （2）“酸浸Ⅱ”及其相关操作过程中，会产生一定的滤液，该滤液可与_______(填“滤液I”或“滤液II”)合并。 （3）向“酸浸I”后的溶液中加入过量时，发生反应的化学方程式有、、_______。 （4）“一系列操作”包括_______、_______、过滤、洗涤、干燥。在“一系列操作”中，若条件控制不当，会在产品中引入难溶于水而易溶于酸的杂质。检验产品中是否混有的方法是_______。 【答案】（1） （2）滤液II （3） （4） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 ③. 取少量固体于试管中，加入稀硫酸溶解，然后滴加几滴KSCN溶液，若溶液变为红色，说明含有，否则不含 【解析】 【分析】废旧金属材料主要含、、、等，加氢氧化钠碱浸， Al2O3溶于氢氧化钠得到偏铝酸钠，过滤，滤液Ⅰ中含有偏铝酸钠，通入过量二氧化碳生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，过滤，滤渣Ⅲ是氢氧化铝；滤渣Ⅰ中含有、、，滤渣Ⅰ加酸浸取，、、能溶于酸，加过量Fe，铁置换出硫酸铜中的铜，过滤，滤渣Ⅱ是Fe、Cu的混合物，滤液Ⅱ是硫酸亚铁，滤液Ⅱ蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得产物。 【小问1详解】 属于两性氧化物，能与强碱溶液反应，“碱浸”过程中发生反应的离子方程式为； 【小问2详解】 滤渣II是铜和过量铁的混合物，“酸浸II”及其相关操作过程中，会产生含有的滤液，可与滤液II合并制备绿矾； 【小问3详解】 “酸浸1”得到含有、、、的混合溶液，加入过量，发生的反应有、、； 【小问4详解】 产品中含有结晶水，则溶液通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥可得到产品。中铁为+3价，则检验时，先用非氧化性酸将溶解，具体操作和现象如下：取少量固体于试管中，加入稀硫酸溶解，然后滴加几滴KSCN溶液，若溶液变为红色，说明含有，否则不含。 16. 某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取，并进行相关性质实验，且可利用装置储存多余氯气。已知： （1）A中发生反应的化学方程式为___________。 （2）实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞，点燃处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯。回答下列问题： ①由C中出现的现象是___________，可以得到结论：氧化性强弱为___________。 ②在装置D中能看到的实验现象是___________。 ③在装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，产物为和，则中发生反应的化学方程式为___________。 ④装置F的目的是吸收尾气，其中球形干燥管的作用是___________。 （3）关闭活塞K时，装置G可储存多余的氯气。储气瓶b内盛放的试剂是___________。 【答案】（1） （2） ①. 溶液变蓝色 ②. Cl2＞I2 ③. 溶液先变红色后褪色 ④. ⑤. 防止倒吸 （3）饱和食盐水 【解析】 【分析】依据题意可知实验目的：制取氯气并进行氯气性质实验。首先利用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，氯气具有强氧化性，能够氧化氯化亚铁生成氯化铁，能够氧化碘化钾溶液生成单质碘，而碘单质遇到淀粉变蓝，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，所以D中紫色石蕊试液先变红后褪色，E中碳与氯气、水蒸气反应生成二氧化碳和氯化氢，由于氯气、氯化氢有毒，可用氢氧化钠溶液吸收过量的氯气和E中生成的氯化氢。 【小问1详解】 A是制备氯气的装置，A中的二氧化锰和浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应生成氯气、氯化锰和水，反应的化学方程式为： 【小问2详解】 ①C中氯气氧化碘化钾溶液生成单质碘，反应方程式为，而碘单质遇到淀粉变蓝，故可以得到结论：氧化性强弱为Cl2＞I2； ②氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，故D中的紫色石蕊试液先变红色后褪色； ③在装置E的硬质玻璃管内盛有炭粉，由于发生氧化还原反应，且产物为CO2和HCl，依据得失电子守恒和原子守恒可知其中发生反应的化学方程式为； ④氯化氢易溶于氢氧化钠溶液，容易发生倒吸，故装置F中球形干燥管的作用是防止倒吸； 【小问3详解】 A中生成的氯气中混有少量挥发出来的氯化氢气体，氯气不溶于饱和食盐水，所以储气瓶b内盛放的试剂是饱和食盐水。 17. 已知X、Y、Z、W均为元素周期表中的短周期元素，它们具有如下特征： 元素 特征 X 在元素周期表中，原子半径最小 Y 地壳中含量最多的元素 Z 其原子内层电子数与最外层电子数之比为 W 最高化合价为价 据此回答下列问题： （1）W在周期表中的位置_______。 （2）四种元素中，失电子能力最强的是_______(填元素符号)。 （3）元素Y、W形成的简单气态氢化物中，热稳定性较强的是_______(填化学式)。 （4）由X、Y、Z三种元素形成的常见化合物为_______(填化学式)，试写出用含Z的单质、Z的氧化物分别制备该化合物的化学反应方程式_______。 （5）从化合价的角度考虑，化合物具有强_______性，请设计实验一个简单实验证明_______。用电子式表示Z与W组成的简单化合物的形成过程_______。 （6）已知元素Se原子结构示意图为。根据已学知识，下列推断正确的是_______(填序号)。 A. Se单质在常温下呈固态 B. Se只有一种氧化物 C. 很不稳定，受热会分解 D. 的酸性强于 【答案】（1）第三周期第ⅥA族 （2）Na （3） （4） ①. ②. 、(或) （5） ①. 还原性 ②. 将硫化氢气体点燃(或将硫化氢气体通入氯水中，氯水褪色且产生黄色浑浊或通高锰酸钾溶液，溶液颜色变浅等，合理即可) ③. （6）ACD 【解析】 【分析】X、Y、Z、W均为元素周期表中的短周期元素，X在元素周期表中，原子半径最小，X为H；Y为地壳中含量最多的元素，Y为O；Z其原子内层电子数与最外层电子数之比为，Z为Na；W最高化合价为价，W为S。 【小问1详解】 S的核电荷数为16，核外电子分别为2、8、6，故在周期表中的位置为第三周期第ⅥA族。 【小问2详解】 元素的金属性越强，原子失电子能力越强，四种元素金属性最强的是Na。 【小问3详解】 O和S在同主族，同主族从上至下非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，氢化物稳定性较强的是。 【小问4详解】 X为H，Y为O，Z为Na，三种元素组成常见化合物为，有金属钠单质制氢氧化钠，钠与水反应，氧化钠或过氧化钠与水都可以制氢氧化钠，因此答案为、或。 【小问5详解】 硫化氢中硫元素处于最低价态，具有还原性；要证明它具有氧化性，可以选择常见的氧化剂与之反应，且现象明显即可，因此可以参考：将硫化氢气体点燃；或将硫化氢气体通入氯水中，氯水褪色且产生黄色浑浊；或通高锰酸钾溶液，溶液颜色变浅；或通入氯化溶液，溶液颜色变浅，产生黄色浑浊等，合理可以得分。钠与硫形成硫化钠用电子式表示形成过程为。 【小问6详解】 A．根据原子结构示意图，电子层数为4，在第四周期，最外层的电子数为6，在第ⅥA族，同主族元素单质结构相似，物理性质会呈现一定的变化规律，同主族从上至下，随核电荷数的增加，单质的熔沸点逐渐升高，硫单质是固体，硒也是固体，A正确； B．硒和硫在同一主族，就有、两种氧化物，B错误； C．的稳定性比弱，受热会分解，C正确； D．同主族非金属性随核电荷数增大减弱，最高价含氧酸的酸性减弱，D正确； 故选ACD。 18. 数形结合思想是化学学科的重要思维模式，请结合所学知识和图像作答： I.完成下列问题： （1）如图为含氯元素物质“价类二维图” 戊的化学式为______。 （2）将丁的水溶液滴入到碳酸氢钠溶液中的离子方程式为______。 （3）下列说法正确的是______。 A. 乙、丁均属于电解质 B. 丙酸性强于碳酸 C. 乙是一种广谱型的消毒剂，可取代甲成为自来水的消毒剂 D. 戊→己必须加还原剂才能实现 II.某实验小组向100mLFeI2溶液中通入Cl2，溶液中Fe3+、I2的物质的量随通入的Cl2的物质的量变化如图所示(不考虑与水的反应)。请回答下列问题： （4）从开始通入Cl2到n(Cl2)=0.12mol时，溶液中：=_____。 （5）通入足量氯气反应的化学方程式为：______。 III.把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16g白色沉淀，再向所得悬浊液中逐滴加入1.00mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图。试回答： （6）A点的沉淀物的化学式为______。 （7）C点消耗HCl溶液的体积为______mL。 【答案】（1）KClO3 （2）H++HCO=CO2↑+H2O （3）C （4）2：3 （5）2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2 （6）Mg(OH)2 （7）130.0 【解析】 【小问1详解】 根据“价类二维图”可知，甲为Cl2，乙为ClO2，丙为HClO，丁为HClO4，戊为KClO3，己为KCl， 据此分析解答。根据分析，戊为KClO3； 故答案为：KClO3； 【小问2详解】 丁为HClO4，将HClO4水溶液滴入到碳酸氢钠溶液中的离子方程式为H++HCO=CO2↑+H2O； 故答案为：H++HCO=CO2↑+H2O； 【小问3详解】 A．乙为ClO2，属于非电解质，A错误； B．丙为HClO，酸性比碳酸弱，B错误； C．甲为Cl2，乙为ClO2，C1O2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代氯气成为生产自来水的消毒剂，C正确； D．戊为KClO3，己为KCl，KClO3可在MnO2作催化剂的条件下加热发生分解生成KCl，不一定需要加入还原剂才能实现，D错误； 故答案为：C； 【小问4详解】 由于氧化性：Cl2＞Fe3+＞I2，还原性：Cl-＜Fe2+＜I-，因此向100 mL FeI2溶液中逐渐通入Cl2时，Cl2先与I-反应：Cl2+2I-=2Cl-+I2，I-反应完全后，Cl2再氧化Fe2+，发生反应Cl2+2Fe2+=2C1-+2Fe3+。由图像可知，当通入0.1 molCl2时，生成碘单质0.1 mol，且碘离子恰好反应完全，继续通入Cl2，Fe3+开始增多，即开始发生反应Cl2+2Fe2+=2Cl-+ 2Fe3+，则溶液中n(I-)=0.2 mol，则n(FeI2)=0. 1 mol，FeI2物质的量是0.1 mol，通入0.1 molCl2时，溶液中发生反应：Cl2+2I-=2C1-+ I2，再通入0.02 mol Cl2时，溶液中发生反应：Cl2+2Fe2+=2Cl-+ 2Fe3+，消耗0.04 mol Fe2+，得到0.04 mol Fe3+，剩余的Fe2+是0.06 mol，溶液中； 故答案为：2：3； 【小问5详解】 通入足量氯气时，FeI2全部参与反应，生成氯化铁和碘单质，反应的化学方程式为：2FeI2+3Cl2= 2FeCl3+ 2I2； 故答案为：2FeI2+3Cl2= 2FeCl3+ 2I2； 【小问6详解】 向水、固体组成的混合物溶液中加入盐酸时，O- A段没有沉淀生成、则反应为盐酸和氢氧化钠溶液的反应，则原固体加水时NaOH过量、Al3+完全转化为AlO、溶液中存在的沉淀为Mg(OH)2；A- B段盐酸和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，离子反应方程式为：H2O+ AlO+H+=Al(OH)3↓。B点溶液中存在的溶质是NaCl，沉淀为Mg(OH)2、Al(OH)3；B- C过程中Mg(OH)2、Al(OH)3与盐酸反应而溶解，所以C点溶液中的溶质是氯化铝、氯化镁和氯化钠。 由上述分析可知A点沉淀物为Mg(OH)2； 故答案为：Mg(OH)2； 【小问7详解】 根据镁元素守恒，可知溶液中MgCl2的物质的量n(MgCl2)=n[Mg(OH)2]==0.02 mol，A- B段发生反应：H2O+ AlO+H+=Al(OH)3↓，n(AlCl3)=n(Al3+)=n[Al(OH)3]=n(HCl)= 1.00 mol/L×0.02 L=0.02 mol，由题意可知：B- C段为Mg(OH)2、Al(OH)3与盐酸反应，Mg(OH)2消耗盐酸的物质的量为0. 02mol×2=0.04 mol，Al(OH)3消耗盐酸的物质的量为0. 02 mol×3=0. 06 mol，则消耗盐酸的体积为：V( HCl)==0.1 L=100.0 mL，则C点HCl溶液的体积为V(HCl)总=30.0 mL+ 100.0mL= 130.0 mL； 故答案为：130.0。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $