四川省2025届高三下学期北京专家卷·押题卷（一）化学试题

北京专家卷·押题卷 化学（一）答题卡 座位序号： 准考证号 贴条形码区 1答题前，考生务必清楚地将自己的姓名、推考证号填写在规 ⊙ 12 1234567 123 12 0112845789 填 定的位，核准形码上的准考证、姓名与本人相符并完 全正确及考试科目也相符后，将条形码粘贴在规定的位置。 [3] 涂 0 意2洗择必须使用2B铅笔填涂： 非选择题必须使用属色墨水签 [4] [4] 事 字笔作答，字体工整、笔迹清楚。 [5] 例 3考生必须在答题卡各糊日的规定答题区域内答题，超出答髓 间7 7 456789 45679 45679 区域范围书写的答案无效：在草稿纸、试箱卷上答耀无数。 4.保特卡面清洁，不准折叠、不得弄破。 91 考生禁填 缺考或违纪考生，由监考员贴条形，并用2日铅笔填徐下 的缺考或违纪标妃。 缺考☐违纪☐ 1.[A][B][C][D] 5.[A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 2.A][B1【Cl[D] 6.[A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 14.[A][B][C][D] 3.[AB【CI[D] 7.[A[B][C】[D] 11.[A][B][C][D] 15.[A[B]IC[D] 4.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 12.[A][B][C][D] 16.(14分) (1) 煤 (2)① 2 (3)① e (4) 17.(14分) (1) (2)① 2 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 (3) (4) (5)① e 18.(13分) (1) (2)① ③ 擗 (3)①」 当 蕊 2 19.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题日的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区城的答案无效Sheet1 北京专家卷·押题卷（一） 化学研发细目表 题号 题型 分值 考查模块 考查的主要内容及知识点 能力要求 知识要求 试题难点统计 接受、吸收、整合化学信息的能力 分析问题和解决（解答）化学问题的能力 化学实验与探究能力 了解 理解掌握 综合应用 认知水平 信息强度点 熟悉程度点 技巧层次点 点数小计 1 选择题 3 化学与传统文化 化学与生活：四川井盐的提取分析 √ √ √ √ 1 1 1 1 4 2 3 化学用语 基于四川盆地的分析：球棍模型、电子式、核素、结构式 √ √ √ √ 1 1 1 1 4 3 3 实验装置分析 物质的分离提纯、物质的制备、除杂 √ √ √ √ √ 1 1 1 1 4 4 3 有机基本常识 分子式、官能团性质、手性碳原子判断、杂化方式判断 √ √ √ √ √ 1 1 1 2 5 5 3 NA的计算 氧化还原理论，水的电离、共价键分析 √ √ √ √ 1 1 2 1 5 6 3 离子方程式的判断 盐类水解、电极方程式、氧化还原方程式、沉淀转化 √ √ √ √ 1 1 1 2 5 7 3 元素周期律 价键理论、第一电离能、电负性、8电子结构 √ √ √ √ 1 2 1 1 5 8 3 有机化学分析 杂化方式分析、性质解读、鉴别等 √ √ √ √ 1 1 1 1 4 9 3 物质的转化 工业制备各物质的流程分析 √ √ √ √ √ √ 1 2 2 1 6 10 3 微型工艺流程分析 仪器分析、性质分析、简单计算 √ √ √ √ 1 1 2 2 6 11 3 结构与性质的分析 键角、酸性、沸点、配位键 √ √ √ √ √ 1 1 2 2 6 12 3 电化学 电极反应式，交换膜的分析，电子转移计算 √ √ √ √ 1 2 2 1 6 13 3 晶胞计算 配位数，距离计算，化学式，晶胞密度 √ √ √ √ √ 1 2 2 1 6 14 3 水溶液平衡 离子反应历程分析：离子浓度大小比较、守恒关系(电荷守恒)、K的计算、沉淀溶解平衡 √ √ √ √ √ 1 2 2 2 7 15 3 化学平衡的移动 焓变计算；选择性、平衡的移动 √ √ √ √ √ 1 2 2 2 7 16 非选择题 14 工艺流程 工业流程：元素电子排布式、过程中物质成分判断、热重分析、氧化还原方程式书写、结构式书写等。 √ √ √ √ √ 2 2 2 2 8 17 14 综合实验 仪器的认识、陌生方程式的书写、操作的原因分析、条件控制的原因分析、实验操作及现象、计算、结果分析 √ √ √ √ √ √ 1 2 2 2 7 18 13 反应原理 化学反应原理：焓变的计算、KP计算、平衡移动方向判断及原因分析、反应历程分析、与化学平衡有关的综合知识点 √ √ √ √ √ 1 2 2 1 6 19 14 有机合成 有机物的命名、反应类型判断、同分异构体的判定；模拟合成路线的书写、官能团的名称，有机化学方程式的书写，同分异构体的种类判断和书写等。 √ √ √ √ √ 1 2 2 1 6 $$绝密★启用前 5.工业上用Na2CO3吸收溴蒸气的原理为3Br2+3Na2CO3—5NaBr+NaBrO3+3CO2◆，设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 北京专家卷·押题卷（一） A.氧化剂与还原剂物质的量之比为1：5 B.室温下，1L0.1mol·L1Na2CO3溶液中，CO层数目为0.1NA C.1 mol CO2含sppa键2NA 化学 D.生成22.4LCO2,转移电子数为5NA 6.下列离子方程式书写正确的是 全卷满分100分考试时间75分钟 A.用NH,C1溶液除去铁锈：6NH时十FeO3—2Fe3++6NH3个十3HzO 注意事项： B.电解饱和MgCl2溶液的阴极反应式：2H2O+2e—2OH+H2A 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上。 C.用NaOH吸收NO2尾气：2OH-+NO2-NOs+H2O 2.作答时，将答案写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答 D.用FeS沉淀废水中的Pb2+:S2-+Pb2+—PbS￥ 题区域均无效。 7.W、X、Y、Z、M是短周期原子序数依次增大的5种元素，Z与M位于同一主族，由该5种元素 组成的一种离子化合物如图所示，下列说法正确的是 3.考试结束后，本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16A127S32Fe56Cu64Zn65 一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是最符合题目要求的。 1.四川《井盐志》记载“古人利用天然气作为燃料，熬煮盐井水获得井盐”，下列说法错误的是 A.第一电离能：Z>Y>X B.电负性：M>Z>W A.天然气的主要成分是CH B.天然气燃烧是放热反应 C.简单气态氢化物沸点：Z>M D.该物质中所有原子均满足8e结构 C.“熬煮”利用了蒸发结晶原理 D.NaCl中Na+、Cl-之间形成共价键 8.有机物Ⅱ可用来治疗银屑病，其合成路径如图所示，下列说法正确的是 2.四川盆地富含石油，反应NH,CI十NaNO2一NaC+N2个+HO可用于石油开采。下列说 COOH COOCH, 法正确的是 (CH,)S04 A.H,O的球棍模型为。。 B.N2的结构式为：N=N: CH,COCH, OOCCH, H,C01 OOCCH, C.中子数为20的C1原子为C1 D.NH,CI的电子式为NH时[：CI:] 3.下列实验装置能达到实验目的的是 A.有机物I中sp杂化的碳原子数目是7 FeCl. B.一定条件下，有机物I不能与HCHO发生缩聚反应 “溶液 C.可用NaHCO3鉴别有机物I与有机物Ⅱ NaHCO,Na,CO, D.1mol有机物Ⅱ最多可消耗2 mol NaOH DH试纸 澄清 9.在给定的条件下，下列物质制备所涉及的转化合理的是 NaOH 饱和NaHCO,溶液S 石灰水 图容液 A.工业制备纯碱：NaC1(aq)coNaHCO,.△Na.CO,. 甲 丙 丁 B.工业制备漂白粉：MnO,浓盐酸.加热，Cl。石灰孔，Ca(CIO)2,CaCl, A.利用甲制备纯净的Fe(OH)2固体 B.利用乙除去CO2中少量的HC1 C.利用丙测定氯水的pH D.利用丁验证NaHC)3和Na2CO3的热稳定性 C,利用硫铁矿制备硫酸：FeS,0格烧S0,H9H,S0, 4.“成都漆艺”是我国重要的非物质文化遗产，下述反应是制备漆胶的主要反应，下列说法错误的是 D.工业制备金属镁：MgC,(aq)△，HG气流MgC,(熔融)通电Mg 0H0 10.废弃CPU中含有大量贵金属（主要是Ag、Au),可利用如下流程回收CPU中的Ag、Au。 HO Na,CO, 一含An周体HCL-HNO HAuCl,血A和 HNO, CPU 操作1 A.有机物A的分子式为C1。HO2 B.该反应属于取代反应 含Ag溶液N,H,一Ag C.Na2CO3的作用是吸收反应生成的HClD.在水中的溶解度：有机物I<有机物Ⅱ N 【北京专家卷·化学（一）第1页（共8页）】 【北京专家卷·化学（一）第2页（共8页）】 已知：HAuCl.-H+十AuCI。下列说法错误的是 1.0×10-3;K2(H2A)=1.0×10-4,其中BaA是难溶于 A.操作1需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗 水的沉淀。下列说法正确的是 20 B.HCI-HAuCl,溶金过程体现了HNO3氧化性 A.b点Ba+完全沉淀，b点之后导电能力增强，是因为 16 C.每制得0.1 mol Au需要9.75gZn OH浓度增加导致的 D.N2H发生的反应为4Ag++N2H一4Ag↓+N2十4H 12 11.物质结构决定性质，性质决定用途。下列有关事实解释错误的是 &V(NaHA)介于0IOmL时，随者NHA体积的增 选项 事实 解释 加，溶液中子逐渐增大 A键角：SO3>SO SO3中存在孤电子对 C.根据图像可知Kp(BaA)=10-16,b点c(Ba2+)≈1.2× 10 15 BCF,COOH酸性强于CCI COOH电负性：F>CI 10-14mol·L-1 V(NaHA)/mL C HNO3沸点低 HNO3会形成分子内氢键 D.a点和b点溶液中，均有c(A2-)<c(HA) B提供空轨道，OH提供孤电 15.逆水煤气变换可有效实现碳中和，该变化体系中主要存在以下几个反应： D HBO3在水中形成[B(OH)4] 子对，B与OH形成配位键 反应I:CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H1=+41.1kJ·mol1 12.有机电化学合成法是合成有机物的重要途径，经济效益高。下图是利用以下电解池制备苯二 反应Ⅱ：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H2=-127.6kJ·mol-1 甲醛的装置，下列说法错误的是 副反应：CO(g)十3H2(g)=CH(g)+H2O(g)△H3 在恒压条件下：将C0.和H按照投料比=4 100r X CHO OCH 80 HC OCH, 进行反应，平衡时CO,CH,的选择性[C0的选择性=等 CH,OH n(CO) n(CH) 建 40y COOCH. OHC 法错误的是 A.副反应的△H3<O,曲线X为CH4的选择性 700 CH,OH 300 500 质子交换膜 R增大的值，可实现商线Y由M点到N点 温度/℃ A.甲电极是电池的阴极，H+由右室移向左室 C.为获得更多的CH,可以研发低温选择性高的催化剂 B.该制备过程中，可循环利用的物质是CHOH D.高温区(T>800℃)，CO2和H2的平衡转化率趋于相等 C.电路中每转移1mol电子，右室会消耗2 mol CH3OH 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 COOCH CHO 16.(14分)工业上利用红土钒矿（主要成分是十3、十4、十5价钒、F2O3,少量AlO3)制备铁红、 D甲电极的电极反应式为C +2CHOH V,O的工艺流程如下所示： COOCH CHO H,S0、Fe粉 13.某铜铝锂合金晶胞结构为正方体，其具有很好的导电、导热性能，下列说法错误的是 Na,C0、0 一滤渣—酸溶一过滤结品焙烧铁红 ●Li 红土钒矿一 焙烧水浸 试剂XNH,CI OAI 气体 pr Cu Al(OH), 废液 已知：Al2O3焙烧后的产物是Na[AI(OH)4];NHVO3难溶于水，加热下易分解为V2O5。 A.该合金的化学式为Li2 AICug AAN与Cu的最短距离为受。Pm 回答以下问题： (1)V原子的外围电子排布式为 ;“焙烧”时VO2转化为NaVOs的化学方程式 233 C.该晶体的密度为NAXa又10西g·cmD.Cu原子的配位数为8 为 (2)①“水浸”之后滤渣的主要成分是 ,FeSO4·7H2O焙烧时失重比[失重比 14.室温下，用0.1000mol·L1的NaHA溶液滴定50mL的Ba(OH)2溶液，测得滴定过程中溶 液导电能力及pM[pM=一lgc(Ba+)]随NaHA体积的变化如图所示。已知Ka1(H2A) m(FeS0·7H,OX100%]与温度的关系如图1所示，根据数据可知r- (填整数)。 【北京专家卷·化学（一）第3页（共8页）】 【北京专家卷·化学（一）第4页（共8页）】 ②FeSO4继续焙烧可制得Fe2O3,该过程中氧化剂与还原剂物质的量之比为 ②上述浸出液“萃取-反萃取”每进行一次，Cu+萃取率为80%（萃取率 0 V,05 HVO 萃取的Cu元素量×100%)。若浸出液中c(Cu元素)=amol·L1,经n次“萃取-反 45.3% 原来Cu元素量 8.8% 萃取”之后，浸出液中残留的c(Cu元素)= (用含a的式子表示)。 30 Ⅱ：制备过氧化铜 反应[Cu(NH3)4]2++H2O2+2H2O一CuO2￥+2NHt+2NH3·H2O可用制备淡黄 FeSo,xH.O 9.4% HVO 色固体CuO2。实验装置如下图所示： H.VO: 晶体 1412108 4moL'NaOH溶液 0 50 150200 1温度代 250 30 图2H (3)①“沉铝”过程试剂X可选用 (填标号)。 4 A.稀盐酸 B.NaOH C.CO, D.Na2 CO 8 mol-L H,0,溶液 ②“沉钒”时需加人过量NH,CI,其目的是 仪器a (4)V2O可溶于强酸、强碱；十5价V存在形态与pH关系如图2所示。现将0.1molV,O 胆矾+NHCI周体 一冷水 溶于500 mL NaOH溶液中，经测得室温下，溶液中c(OH)=0.001mol·L1,则此时十5 磁力搅拌器 价V主要存在形态的结构式为 (已知其具有对称结构)。 (3)仪器a的名称为 17.(14分)印刷电路板中含有大量Cu及少量Zn、Ni,某小组利用印刷电路板制备胆矾，并利用胆 (4)①称取NHC1和CuSO4·5H2O各2.5g于仪器a中，加入50mL水溶解，先打开K2, 矾制备过氧化铜的过程如下。回答下列问题： 滴加试剂至溶液呈深蓝色，关闭活塞；再打开K1,至淡黄色沉淀不再生成，过滤、洗涤 I.制备胆矾 干燥、称重。 30%H,02 NH,-NH.CI溶液 ②在上述过程中需通过测pH分析Cu+的存在形态，已知Cu2+和铜氨各级配离子的 物质的量分数x与平衡体系中[p(NH·HO)=一lgc(NH·HO)]的关系如下图 电露饭一浸取☐一浸出液一茶取反衣取系列操作CS0,·5H0 所示，则室温下，当溶液中c(NH)=0.01mol·L1,pH=8时，Cu2+的主要存在形式 为 (填离子符号)。 浸出渣 1.0 已知：Kb(NH3·H2O)=1.0X10-5、Ks[Cu(OH)2]=1.6×10-20 [Cu(NH)I (1)已知“浸出液”中主要成分是[Cu(NH3)4]2+,则Cu与30%H2O2、NH3-NH,CI溶液反 0.8 应的离子方程式为 0.6 [Cu(NH,)2] (2)“萃取”过程中存在如下平衡： [Cu(NHs)2++2H2O-Cu(OH)2+2NH:+2NHs 0.4 [Cu(NH)] [Cu(NH),] 4C4HO(酒石酸)+[Cu(NH3)4]+[Cu(C4HO)4]2-+4NH 0.2 (4X,0.14) “反萃取”过程为：[Cu(C4HO6)4]2-十4H+Cu2+十4C4HO6。 ①Cu萃取率与溶液的pH关系如图所示，pH>2.5时，Cu的萃取率逐渐减小的原因 6 4.1 3.52.9 2.1 是 pNH,·H,O 100 (5)利用滴定法可测定所得CuO2的纯度，操作如下： 步骤1：取n g CuO2样品，加入足量酸性KI溶液，发生反应CuO2十I十H+一→ CuI+I2+H2O(未配平)。 60 步骤2：再用cmol·L1Na2S2O,标准溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，到达滴定终点 时消耗硫代硫酸钠标准液VmL,发生的反应为：I2十2S2O一一2I十S,O。 40 ①确定滴定终点的现象为 ②计算CuO2的纯度 (用含、c、V的式子表示)。 ③已知Cul会吸附较多的I2,操作中可加入KSCN溶液将Cul转化为CuSCN,若不加 5 pH 入KSCN,则会导致测得的CuO纯度 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 【北京专家卷·化学（一）第5页（共8页）】 【北京专家卷·化学（一）第6页（共8页）】 18.(13分)CH4与CO2均能导致温室效应，工业上可利用CH,与CO2重整制备乙酸丙烯酯 19.(14分)有机物I是一种合成血压调节药物的重要中间体，其合成路线如下所示： (CH3 COOCH2CH=CH2)。回答下列问题： CH, CH,CI CH,COOH CH HO HO 已知：制备乙酸丙烯酯过程中存在以下两个反应 HNO 反应① ①NaCN 反应I:CH(g)+CO2(g)=CH3COOH(g)△H=+37.6k·mol1 HA ②H 反应Ⅱ：CH COOH(g)+CHC=CH(g)=CH,COOCH CH=CH(g)△H=-182.3k·mol-1 NO (1)CO2(g)+CH(g)+CHC=CH(g)一CH3 COOCH2CH=CH2(g)的△H= B 该反应在什么条件下能自发进行： (填“低温”、“高温”或“任何条件”)。 CH,COOH (2)现向体积为1L的恒容密闭容器中充入1 mol CH4和2 mol CO2,在100kPa进行反应I 与CH4(g)+CO2(g)→2CO(g)+2H2(g)△H>0。测得平衡时CO与CH COOH的 HCI 浓度随温度的变化如图1所示。 0.6 CH,COOH CH(OCH), 日0.4 是n3 CO 0.2 0.0 200250300350400450500温度/℃ 回答下列问题： 图1 (1)有机物A的名称为 ;反应①的条件为 ①350℃下，C0的分压为p(C0)= (用分数表示)。 (2)有机物C中含氧官能团的名称为 :D→E的反应类型为 ②450℃下，若C0的浓度为0，则反应I的压强平衡常数K, (用分数表示)。 (3)若G为催化剂，则F→H的化学方程式为 ③450℃之后，CH COOH浓度骤然下降的原因可能是 (4)关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的是 (填标号)。 a.有机物A中最多有14个原子共平面 (3)以CO2为催化剂时，可有效降低副反应的发生，可提高CH,COOH的选择性，其催化历 b.在水中的溶解度，有机物C<有机物D 程如图2所示。 c.E→F反应中存在C=O、C一O的断裂 d.F与足量H2加成后的产物中，有6个手性碳原子 2.0 (5)满足下列条件的H的同分异构体有 种。 CH,COOH 1.5- ①能与FeCl3溶液发生显色反应 TS2 1.42 1.0 TSI ②酸性条件下能水解，且其中一种水解产物含有2个一COOH 0.5H CH.(g)+CO.(g) 05904706的 :0.45*CH,C00H ③核磁共振氢谱有五组峰，且峰的面积比值为：2：2：2：2：3 0.0 0.00 051 *CH,(g)+*H+C0,(g) NO: -0.41 -0.5 *CH,(g)+C0,(g) *CH,COO+*H (6)化合物)合成路线如下所示： 注：*表示吸附在催化剂上；TS为过渡态 图2 OH NO. ①则使用CO2为催化剂时，决速步骤的化学方程式为 NO H,0 0 CH(OCH), ②在某一恒容密闭容器中充入分压分别为10kPa、20kPa的CH,、CO2,以CeO2为催化剂 HC=CH 催化剂催化剂 一定条件 并在一定温度下发生反应I。研究表明CH COOH的生成速率v(CH COOH)=0.15× ① ② ③ H合 g（CkPa·s少，某时刻测得pCH)=5kPa,则该时刻(CO)= kPa·s-l 写出第③步的反应方程式 (用分数表示)。 【北京专家卷·化学（一）第7页（共8页）】 【北京专家卷·化学（一）第8页（共8页）】《北京专家卷·押题卷》参考答案与解析 化学 (-) 1.【答案D 【命题意图】考查化学基本常识。 【解题思路】A.天然气的主要成分是CH,,A正确；B.燃烧是放热反应，B正确：C.“熬煮”是蒸发溶剂的过程， 利用的是蒸发结晶，C正确：D.NaCl中Na+、C之间形成离子键，D错误；故选D。 2.【答案】C 【命题意图】考查化学用语的识别。 【解题思路】A.H,O是V形，但是H原子半径小于O,因此HO的球棍模型错误，A错误；B.N的结构式 为N=N,B错误；C.C符合核索表达式，C正确；D.NH,CI电子式中铵根缺少方括号，正确的电子式为 H [H:N:H]+[:C1:,D错误：故选C H 3.【答案】B 【命题意图】考查实验装置与实验目的的匹配。 【解题思路】A.装置甲没有隔绝氧气，无法制备纯净的Fe(OH):,A错误：B.除去CO2中HCI要用饱和 NaHCO,溶液，B正确；C.氯水具有漂白性，不能用pH试纸测氯水的pH,C错误；D.验证NaCO,与 NaHCO,的热稳定性，外侧试管中是NaCO3,内侧是NaHCO,D错误：故选B。 4.【答案D 【命题意图】有机物基本性质分析。 【解题思路】A.根据结构简式可知，A正确：B.根据反应特点可知该反应属于取代反应，B正确：C.因为该反 应是取代反应，过程中会生成HCl,Naz CO,的作用是吸收HCl,C正确；D.有机物Ⅱ比有机物I多烃基，在水 中的溶解度有机物I>有机物Ⅱ，D正确：故选D。 5.【答案】C 【命题意图】考查N的相关计算。 【解题思路】A.根据方程式可知氧化剂与还原剂物质的量之比等于NaBr与NaBrO,的物质的量之比，因此应 该是5：1，A错误；B.碳酸钠在水中可发生水解，导致碳酸根物质的量少于0.1mol,即数目少于0.1Nx,B 错误：C.CO2中C是sp杂化，sp杂化轨道与氧原子的p轨道重合，形成头碰头的。键，且CO2中有2个o 键，C正确；D.缺少标准状况，无法计算转移电子数，D错误：故选C。 6.【答案】A 【命题意图】离子方程式判断。 【解题思路】A.NHCI除铁锈的原因是铵根的水解，A正确：B.电解饱和MgC12溶液会生成Mg(OH)2沉淀， B错误；C.NaOH溶液吸收NO,的产物是NaNO2和NaNO,,C错误，D.FeS处理Pb+的原理为FeS十 Pb+一PbS十Fe2+,D错误：故选A。 【北京专家卷·化学（一）参考答案第1页（共6页）】 7.【答案C 【命题意图】元素周期律的应用与分析。 【解题思路】根据成键规则可知W是H,Y是C,X是N,Z是O,M是S。A.第一电离能：N>O>C,A错误； B.电负性：O>S>H,B错误；C.简单氢化物的沸点：H2O>HS,C正确；D.根据结构可知W并没有满足 8e结构，D错误；故选C. 8.【答案】C 【命题意图】考查有机物中结构与性质分析。 【解题思路】A.有机物I中sp杂化的碳原子个数为8（苯环十羧基碳+酯基碳），A错误；B.有机物I的酚羟 基邻对位有空位，B错误：C.有机物I含有俊基，能与NaHCO,反应，有机物Ⅱ无羧基，不能与NaHCO3反 应，因此NaHCO,可以鉴别I与Ⅱ，C正确；D.有机物Ⅱ含有一个普通酯基和酚酯基，因此消耗3mol NaOH,D错误：故选C. 9.【答案】D 【命题意图】物质间的转化。 【解题思路】A.工业制纯碱，应该向饱和NaCl溶液中先通入氨气，再通入CO2,制备出NaHCO,最后分解制 备纯碱，A错误；B.工业制备氯气应该是电解饱和食盐水，B第一步错误：C.硫铁矿培烧产物是SO,,C错误： D.工业制备金属Mg用电解熔融MgCL2的方式制备，D正确；故选D. 10.【答案】C 【命题意图】考查工艺流程中的物质性质与相关计算。 【解题思路】A.根据流程可知操作1是过滤，需要烧杯、玻璃棒、漏斗，A正确；B.溶金过程A山被氧化，氧化 剂是HNO3,体现了HNO,的氧化性，B正确；C.HAuCL能电离出H+,因此也会与Zn反应，其中关系为 HAuCl,~2Zn,因此0.1 mol Au需要0.2mol的Zn,即为13g,C错误；D.根据氧化还原反应理论可知D 方程式正确，D正确：故选C。 11.【答案】A 【命题意图】考查结构与性质间的关系。 【解题思路】A.键角SO,大于SO原因是SO,中的S是sp2杂化，SO中的S是sp3杂化，A错误； B.一CF与一CCl都是吸电子基团，但因为F电负性大于CI,因此导致CF,COOH比CC1COOH更容易电 离出H,B正确；C.HNO3分子内会形成氢键，导致其沸点低，C正确；D.B是缺电子原子，会与OH形成 配位键，这是硼酸是一元酸的原因，D正确；故选A。 12.【答案】C 【命题意图】原电池分析。 COOCH 【解题思路】根据装置可知甲是阴极，乙是阳极。其中阴极的电极反应式为： +4H++ COOCH CHO CH, 4e- +2CHOH,阳极电极反应式为： -4e-+2CH,OH- CHO OHC 【北京专家卷·化学（一）参考答案第2页（共6页）】 OCH, HO OCH十4H*。A.由电池分析可知，H+移向阴极，A正确：B.CHOH可以循环利用， OHC B正确；C.每转移1mol电子，右室会消耗0.5 mol CH,OH,C错误：D.由分析可知，D正确：故选C。 13.【答案】D 【命题意图】品体品胞分析。 【解题思路】A.Li位于棱上，因此一个晶胞有2个Li,A1位于顶点，因此一个晶胞有1个Al,Cu位于面心， 因此一个晶胞有3个Cu,所以化学式为Liz AlCus,A正确；B.AI与Cu最短距离为面对角线的一半，即为 兰apm,B正确：C一个晶胞的物质的量为m0l,其质量为3 233 g,所以密度为p=NXaX10 g·cm3,C正确；D.晶胞中距离Cu最近的是Li,有4个，因此配位数为4，D错误；故选D。 14.【答案C 【命题意图】考查酸碱中和滴定及沉淀溶解平衡相关知识。 【解题思路】从开始到a点发生的反应为NaHA十Ba(OH):一HO+BaA十NaOH,a点Ba2+完全沉淀； a到b发生的反应为NaHA十NaOH一NagA十HO,b点之后是NaHA过量。a点是BaA沉淀的饱和溶 液，此时可知K(BaA)=10-1。A.根据图像分析可知，a点Ba2+完全沉淀，b点之后是因为NaHA过量导 致导电性增强的，A错误；B.滴定中K。=c(H:A始终不变，因为滴定中H+浓度增大，因此 c(HA) A号会减小，B错误，Ca到b发生的反应为NaHA十NaOH一NaA十H,O,b点AN的浓度约为 01m0hX5-高0l·L,依据K,(BA)=1X10可知，B浓度约为1.2X10“ 60 ml mol·L',C正确：D.a点溶液中是BaA,根据A-离子水解，可知c(A2-)>c(HA),但是b点是NazA溶 液，依然也是c(A)>c(HA),D错误：故选C。 15.【答案】D 【命题意图】考查化学平衡的移动相关问题。 【解题思路】温度升高，反应Ⅱ逆向移动，CH的选择性会降低，X为CH的选择性，Z是CO的选择性，Y为 C0,的转化率。A根据图像分析可知，A正确：B增大思的值，可提商C0,的平衡转化率，可实现M 点到N点，B正确；C.CH,在低温时选择性高，而且CO2转化率大，因此可以研发低温选择性高的催化剂， 可以得到更多的CH,C正确，D,高温区(T>80℃)，主要以反应I为主，因为投料比为a n(CO2) =4,因此 CO2和H的平衡转化率不趋于相等，而是趋于4：1，D错误；故选D。 16.【答案】(1)3d4s1分)4V0,+0,+2NaC0,箱绕4NaV0,+2C0,(3分) (2)①Fe02(1分)4(2分)②1：2(1分) (3)①C(1分)②有助于VO,沉淀更完全(2分) (3分) 【北京专家卷·化学（一）参考答案第3页（共6页）】 【命题意图】本题以红土钒矿为原料制备铁红和五氧化二钒的工艺流程为载体，考查学生的推测与分析 能力。 【解题思路】(1)V位于第VB族，外围电子排布式为3d4s2,:焙烧时VO,转化为NaVO,的化学方程式为 4V0,+O,+2Na,C0,墙整4NaV0,十2C0,. (2)①根据流程可知水浸后滤渣是FezO3;FeSO,·7H,O的摩尔质量为278g·mol-,若FeSO,·7HzO为 1mol,则失重约为54g,即为3molH2O,因此x=4。 ②FcS0,焙烧的方程式为2FS0,△Fe0,+S0,个十S0,个，氧化剂：还原剂=1：2. (3)①沉铝试剂X应该不与A1(OH),反应，但能与Na[A1(OH),]反应，因此只能选择CO2,即选C。 ②加入过量NH,CI有助于VO沉淀更完全。 (4)若室温下c(OH)=0.001mol·L1,则pH=13,此时V主要以VO片形态存在，依据V为+5价且 该离子为对称结构可知，结构式为 17.【答案】(1)Cu+H2O2+2NH,+2NH时—[Cu(NH,):]2++2H2O(2分) (2)①pH>2.5时，随着pH增大，c(OH)增大，会消耗部分NH,导致部分[Cu(NH,)4]+转化为 Cu(OH)2沉淀，不利于Cu的萃取(2分)②0.2amol·L1(2分) (3)三颈烧瓶(1分) (4)[Cu(NH):]+(2分) (5)①当加人最后半滴N:S0,标准溶液后，溶液由蓝色变为无色，且半分钟不变色(2分)②3.2Y% m (2分)③偏小(1分)】 【命题意图】本题考查实验仪器的操作，方程式书写，制备过氧化铜的实验分析。 【解题思路】(1)浸取是Cu被HO2氧化，离子方程式为Cu+HO,十2NH+2NH一[Cu(NH)4]2++2HO。 (2)①根据萃取过程可知，pH>2.5时，随着pH增大，c(OH)增大，会消耗部分NH,导致部分 [Cu(NH,).]+转化为Cu(OH)2沉淀，不利于Cu的萃取。 ②茶取率是80%，所以剩余浓度为原来的0.2，因此第一次剩余浓度为0.2a,第二次为0.2a,n次之后剩 余浓度为0.2"amol·L1。 (3)仪器a的名称是三颈烧瓶。 (4)根据NH·H0的电离常数K-eN):c0H）-1.0X105=10X10。 c(NH·H2O) cNH·H,O,可得c(NH·H,O) 为10-3，即p(NH·HzO)=3,此时Cu2+主要形式为[Cu(NH)2]+。 (5)①因为是淀粉作催化剂，所以滴定终点现象为当加入最后半滴N2S,O,标准溶液后，溶液由蓝色变为无 色，且半分钟不变色。 ②根据氧化还原理论可知，反应1中存在：2C0,~3,3L~6NaS.0,因此可得n(Cu0,)=了nNaS.0,)= 品m0l,质量为mC0,)=950g,所以质量分数等于3260×10%=39%。 c ③若CuI吸附了L2,则会导致Na S2O:消耗量降低，质量分数会偏小。 【北京专家卷·化学（一）参考答案第4页（共6页）】 18.【答案】(1)-144.7kJ·mol1(1分)低温(1分) (2)①号kPa(2分)②kP:1(3分)⑤高温下，催化剂失活导致反应I难以进行，进面导致 CH,COOH浓度降低(2分) (3)0CH.(g)+C0,(g)—CH,(g)+H+C0,(g)2分)②02分) 【命题意图】考查化学反应原理的知识。 【解题思路】(1)依据盖斯定律可知△H=反应I+反应Ⅱ=一144.7kJ·mol1:该反应是放热，熵减的反 应，因此低温下自发进行。 (2)①根据方程式可知n(H2)=n(CO)=0.1mol,n(CH COOH)=0.1mol,依据O守恒可知n(CO2)= 1.85mol,依据H守恒可知c(CH)=0.85mol。因此可得总物质的量为3mol,所以此时压强依然为100 kPa,所以C0的分压为号kP. ②450℃时，n(CH,)=0.5mol,n(CO2)=1.5mol,n(CHCO0H)=0.5mol,此时总物质的量为2.5mol,压 0.5Xp8 2.51 平衡常数等于0.5×pa×)×p一 =,装其中pa=学×10kP,代人可得K=动 ③因为是迅速下降，所以原因在于催化剂失活，因此答案为：高温下，催化剂失活导致反应I难以进行，进而 导致CH COOH浓度降低。 (3)①活化能最大的是决速步骤，所以方程式为：·CH(g)十CO4(g)一·CH3(g)十·H十CO2(g)。 ②根据方程式可知C0,的分压应该是20kPa-5kPa=15kPa,所以可得(C0,)=0.,5kPa·s,根据速 9 率之比等于计量数之比，可得(C0,)=品kPa·s 19.【答案】(1)2-甲基苯酚或邻甲基苯酚(1分)氯气和光照(1分) (2)硝基、酚羟基(2分，每个1分)还原反应(1分) H,N 3 (2分) CH(OCH,), +3CH,OH HO OH (4)ab(2分，一个1分) (5)4(2分) OH O OH NO NO: (6)CH,COOH+ 一定条件，HC +H2O(3分) 【命题意图】考查有机合成路线的分析，有机物命名、反应条件、同分异构体判断、化学方程式书写。 【解题思路】(1)有机物A的名称是2甲基苯酚或邻甲基苯酚；反应I是烷基的取代反应，因此条件是氯气和 光照。 (2)有机物C中的含氧官能团是硝基与酚羟基；D到E是硝基还原为氨基，属于还原反应。 (3)F→H是增碳反应，反应方程式为 【北京专家卷·化学（一）参考答案第5页（共6页）】 +CH(OCH,), +3CH,OH OH H01 OH OH (4)苯酚中所有原子可以共面，即为13个，甲基中的C一H也可以与苯酚在同一平面，加一起为14个原子 共面，a正确：C中含有憎水基团氯原子，D含有亲水基团羧基，因此在水中溶解度C<D,b正确：E→F过程 H.N 中没有碳基的断裂，只有C一O键的断裂，C错误：F加氢后的手性碳在标*位置 OH H0个◆OH 错误。因此选择ab。 (5)因为能与FCl溶液发生显色反应，所以含有酚羟基，能水解，故有酯基。氢的个数比为2：2：2：2：3，所 以有甲基，根据不饱和度可知含有2个苯环。同时没有单个非对称的氢，所以苯环某个位置一定是一NO 或一CN,若为一NO,则另外两个O无法构成酯基和酚羟基，所以排除该可能。故苯环上有一CN,所以一个 水解产物一定是这样的结构NC COOH(其中一CN可以水解为一COOH,这样就有了两个羧 基)，根据能水解且有一CH可知该有机物一定有这样的结构，NC CH3,剩余两 个酚羟基可以在4个对称位置。 OH CH、NG CH, OH CH,、NC CH,故答案为4种。 OH OH NOz (6)①是HC=CH生成CH,CHO;②是CH,CHO氧化为CH COOH,③是CH,COOH与 生 0 OH OH 0 OH NO NO为 NO 成H3C 一定条件 ,所以方程式为：CH,COOH+ H;C +H2O。 【北京专家卷·化学（一）参考答案第6页（共6页）】