浙江省“桐浦富兴”教研联盟2024-2025学年高二下学期5月月考化学试题

2025 年 5 月“桐•浦•富•兴”教研联盟调研测试 高二年级化学学科参考答案 一、选择题（48分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 D A C D B C D D 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 C A C D B D D A 二、非选择题（52分） 17．(10分) ⑴[Ar]3d104s24p1 (2分) ds (2分) ⑵N>O>Al>Na(2分) ⑶9 (2分) ⑷Na2O>Al2O3 (2分) 18．(10分) ⑴sp2和 sp3(2分，各 1分) ⑵2 (2 分) ⑶平面三角形(2 分) BF₃可以与羰基中的氧原子 配位，使羰基碳的正电性增强。(2分) (答出配位 1分，电性 1分) ⑷< (2分) 19．(10分) ⑴ ①A→E→B→C(2分，有错即 0分。) ②温度过低，乙二胺双缩水杨醛溶解度低，不易溶解，反应速率慢；温度过高溶剂挥发增多； 乙二胺会引起爆炸(2分。三点答对两点即给 2分) ③洗去晶体表面残留的水杨醛和水(2分。水杨醛 1分，水 1分。) ⑵液封，防止空气中的氧气进入三颈烧瓶(仪器 A)中(2分。答液封即给 2分。) ⑶70.0%(2分) 20．(10分) ⑴ (2分) ⑵2(2分) 8(2分) ⑶Li+半径太小，导致 O3-离子相互接触，同种电荷离子相互排斥。(2分。半径 1分，电性 1分。) ⑷冠醚与 K+结合后将MnO4- 带入反应体系中，MnO4- 与反应物充分接触而迅速反应。(2分) 21．(12分) ⑴取代反应(1分) 醛基、酯基(1分。全对给 1分。) ⑵ (2分) ⑶ (2分) ⑷ (每个 1分，全对 3分。若多写只看前 3个) ⑸ (3分。一步 1分。 其他合理答案也给分。) 绝密★考试结束前 2025年5月“桐·浦•富•兴”教研联盟调研测试 高二年级化学学科试题 考生须知： 1.本卷共6页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 5.可能用到的相对原子质量：H-1C-12 0-16 F-19 Na-23 A1-27 选择题部分 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是 符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.下列化学用语表示正确的是 182s A.PC分子VSEPR模型： B.基态C原子的轨道表示式：四四口 C.Fe2+结构示意图： D.CICI的p-po键： 2.化学与人类生活密切相关，下列说法中正确的是 A.ATP合成酶像一个会旋转的泵，膜内外H浓度的差别推动了这个泵旋转 B.有机化合物的同分异构有构造异构和对映异构，对映异构包含立体异构和顺反异构 C.氧原子可以形成HO、HO2,也可能形成HO D.分子的稳定性只与分子内化学键键能有关 3.合成某医药的中间路线如图，下列说法不正确的是 A.R的官能团是OH CH cH一aH=-c包华回条nN- (M B.R的沸点高于P的沸点 CH C.由P生成M只发生消去反应 D.P的核磁共振氢谱图只有一组峰 4.有机物M其结构简式如图。M与足量NaOH溶液反应后酸化，得到有机物N和P,N遇FeCl3 溶液显紫色，已知一个碳同时连接两个羟基是不稳定的，下列叙述中正确的是 A.M发生水解反应，1molM和足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗2 mol NaOH B.有机物M可以在浓硫酸作用下发生消去反应 CH -CI C.1molM最多可与4molH2发生加成反应 CH2OH D.与P具有相同官能团的同分异构体还有4种 M 高二化学学科试题第1页（共6页） ECH-CH-CH2-CH 5.X是一种性能优异的高分子材料，其结构简式为 已被广泛应 CN CN OOCCH 用于声、热、光的传感等方面，它是由HC=CH、(CN)2、CH3COOH三种单体通过适宜的反应 形成的。由X的结构简式分析合成过程中发生反应的类型有 ①加成反应②取代反应③缩聚反应④加聚反应⑤酯化反应 A.①④⑤ B.①④ C.①②④ D.①②③ 6.图示为乙醇制备乙烯的机理，已知③不稳定，下列说法正确的是 Cc6H入H-0。<HH只 H C=C 第1步 第2步沿③ H第4步H H ① ②H ④ 第3步 入H CH3CH2OCH2CH3+H2O+H* A.③中C均为sp3杂化 ⑤ B.制备乙烯的实验中，硫酸浓度越高，反应速率越快 C.由图示可知，乙醇能与强酸反应生成盐，体现了乙醇具有弱碱性 D.由于③不稳定，较高温度下，以产物⑤为主 7,物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列微观结构或现象及解释都正确的是 选项 微观结构或现象 解释 “杯酚”是一种超分子，能进行“分 A 空腔大小适配的“杯酚”能分离C60和C0 子识别” 配位化合物[CuNH)4]SO4中，阳离子具有 B Cu采取sp2杂化 平面结构 C HF酸性强于HO 键能：H-F<H-O 在低温石英的结构中，顶角相连的 D 低温石英晶体具有手性 硅氧四面体形成螺旋上升的长链 8.我国科学家发现一种钒配合物【可以充当固氮反应的催化剂，反应过程中经历的中间体包括 Ⅱ和Ⅲ。下列说法不正确的是 OR (w代表单键、双键或叁键) A.钒属于d区元素，价电子排布式为3d4s2 B.配合物I中(R'代表芳基)，V-O-R空间结构呈V形 C.三种配合物中，V的配位数均为5 D.配合物Ⅱ和中，己知钒的化合价分别为+4和+3，则两个氮原子间键长：>Ⅱ 高二化学学科试题第2页（共6页） 9.下列化学反应与离子方程式不相符的是 A.乙醇与酸性K2Cr2O,溶液反应： 3CH3CH20H+2Cr2072-+16H*-3CH3COOH+4Cr3++11H2O B.葡萄糖与新制氢氧化铜反应： CH2OH (CHOH)4 CHO+2Cu(OH)2+OHA CH2OH(CHOH)4COO+CuO+3H2O OH OH C.邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水： CH0+2B2一BF CHO+2H*+2Br D.向银氨溶液中加入过量盐酸： [Ag(NH3)2]*+OH+3H*+CI=AgCIl+2NH4*+H2O 10.W、R、Q、X、Y、Z是原子序数依次递增的前两周期主族元素，基态R原子无未成对电 子，基态Q原子有2个未成对电子。W、R、X、Z四种元素可以组成离子化合物：(XW4)2RZ4, 其阴、阳离子均为正四面体结构。下列说法正确的是 A.(XW4)RZ4阴阳离子中均含有配位键 B.X2W4分子空间结构为平面形 C.Q2W2Z2一定是非极性分子 D.氢化物热稳定性：Y>X 11.3-氨基-1-金刚烷醇可用于合成药物维格列汀（治疗2型糖尿病），其分子结构如下图所示。下 列说法不正确的是 QH A.分子中O原子和N原子均为sp杂化 B.3氨基-1-金刚烷醇可与盐酸反应 C.分子中含有4个手性碳原子 D.第一电离能：N)>1(O)>h(C) 12.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.一个CH4断开形成CH3和H所需能量为Q,则1 molCH4断开4个C-H所需能量为4QNa B.10g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为0.6Na C.5.8g丁烷充分裂解，生成物中乙烷的分子数为0.1NA D.4.4gC2H40中含有o键数目最多为0.7Na 13.下列说法不正确的是 A.工业上，可经过原子利用率都是100%的两步反应，实现由乙烯合成乙二醇 B.煤的焦化就是将煤隔绝空气加强热使之分解为煤气、煤油、焦炭等的过程 C.以淀粉为原料，经发酵可以得到多种产品，如食醋、味精、氨基酸、抗生素等 D.淀粉和丙烯酸钠反应并在交联剂的作用下能生成具有强大吸水和保水功能的树脂 高二化学学科试题第3页（共6页） 14.己知冰晶石Na[AlF)熔融时的电离方程式为Na[AlF6=3Na+[AlF6。现有冰晶石的晶 胞结构如图所示，。位于大立方体顶点和面心，O位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方 体的体心，V是图中。、O中的一种。下列说法正确的是 A.冰晶石是共价晶体 B.大立方体的体心处7代表[AF C.与Na距离相等且最近的Na有6个 D.冰晶石晶体的密度约为3 3g'cm 3 15.下列有关有机实验的描述中，正确的是 ←a×l08cm→ A.制备溴苯时，为加快反应速率，直接向苯和液溴的混合物中滴加浓硫酸并加热 B.验证蔗糖水解产物时，向水解液中直接加入新制氢氧化铜悬浊液并加热观察现象 C.用乙醇和浓HSO4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度 D.蒸馏工业乙醇获取无水乙醇时，需弃去初始馏分以防止低沸点杂质混入产物 16.如图是卟啉配合物叶绿素的结构示意图，下列叙述正确的是 H CH2 H CHa A.该叶绿素的分子式为CssH72OsN4Mg HgC B.该叶绿素是配合物，中心镁原子的配位数为4， C2Hs W 四个配位原子均为氮原子 H Mg H C.该叶绿素分子中N的孤对电子均参与配位， H C H CH3 形成稳定的平面四边形结构 R H H D.该叶绿素不能与稀硫酸发生反应 COOCH R为CH2CHCO0C20H39 非选择题部分 二、非选择题（本大题共5小题，共52分） 17.(10分)短周期主族元素W、M、X、Y、Z原子序数依次增大。W的p能级半充满，M原子 的s能级电子数和P能级相等，X是同周期电负性最小的元素，Y是同周期简单离子半径最小的 元素，Z只有一个未成对电子。回答下列问题： (1)与Y同主族的第四周期元素A,其原子的简化的核外电子排布式是▲，原子序数比A小 1的元素R在周期表中位于▲区。 (2)W、M、X、Y的第一电离能由大到小的顺序是▲。（用元素符号表示） (3)Z原子核外有▲种空间运动状态不同的电子。 (4)X、Y均可与M在常温下化合，形成的化合物中化学键的离子型成分百分数大小关系是▲> ▲。（用相应物质的化学式回答） 高二化学学科试题第4页（共6页） 18.(10分)碳酸二甲酯是一种重要的有机合成中间体。利用酯交换法合成碳酸二甲酯的反应机理 如图所示(R为烃基)。 (1)该反应机理中涉及的有机物的碳原子杂化方式是 CHOH (2)1mol碳酸二甲酯与NaOH溶液反应，最多可消耗 OH NaOH▲mol。 -OCH OH (3)有同学研究了此反应机理，认为BF3也可能作该反应 H.CO OCH ④ 的催化剂。BF3分子的空间结构是▲。该同学认为 CH OH BF也可能作该反应的催化剂的理由是▲。 (4)比较NF3和BF3分子中∠F-N-F▲∠F-B-F(填“>”“<”或“=”)。 19.(10分)乙二胺双缩水杨醛合钴（⑩是一种简单的载氧体，对开发在特殊条件下（如潜艇、高空 飞行)的氧供应材料具有重要意义。乙二胺双缩水杨醛合钴（⑩的制备原理如下图所示： OH NH2 Co(CH,COO) CHO CHCH,OH (M,=325) 水杨醛 【查阅资料】 ①乙二胺双缩水杨醛合钴（Ⅲ⑩由于制备条件不同可以得到两种不同的固体形态：一种是棕色的胶 状物，在室温下易被氧化：另一种是暗红色晶体，在室温下稳定。 ②水杨醛：微溶于水，易溶于乙醇：乙二胺：溶于水、乙醇，温度 过高会引起爆炸：溶液中Co(四)的配合物易被氧化为Co(⑩的配合物。 【制备过程】 步骤1：按图所示安装仪器，在仪器A中加入80mL95%乙醇， o(CH,COO),溶液 再加入3.0mL(0.02mol)水杨醛。 热水 水杨醛+乙二胺+95%乙醇 步骤：边搅拌，边加入1.5mL(0.02mol)乙二胺，反应4~5min, 生成亮黄色的乙二胺双缩水杨醛片状晶体。 步骤：溶解0.01 mol Co(CH3COO2于热水中。 请按要求回答下列问题： (1)步骤Π后的操作如下： A.待亮黄色片状晶体全部溶解后，将Co(CH3COO2迅速加入仪器A中，生成棕色胶状沉淀， 恒温搅拌1h,使棕色胶状沉淀全部转变为暗红色晶体 B.停止通入N2 C.过滤晶体，用6mL水洗涤3次，再用乙醇洗涤 D.向仪器A中通入N2,并调节氮气流速至稳定 高二化学学科试题第5页（共6页） E.停止加热，用冷水冷却仪器A F.向冷凝管中通入冷凝水，开始加热A,并保持温度在70~80℃ G.真空干燥箱烘干产品，称重得2.275g产品 ①正确的操作顺序为D→F→▲→G。 ②步骤F中保持温度在70~80℃的原因是▲。③步骤C用乙醇洗涤晶体的目的是▲ (2)长导管伸入水中的作用是▲。 (3)产品的产率为▲%（保留3位有效数字）。 20.(10分)锂元素被广泛应用于电动汽车、军事通讯以及航空航天等领域。请回答： (1)LH的电子式是▲。 9 (2)某Li、N化合物的晶体结构如图所示。 ●N 该化合物中有▲种不同化学环境的L计。N的配位数为 (3)K、Rb的氢氧化物与O3反应，可制得臭氧化物KO3、RbO:而LiO3不能稳定存在，只能 以[LiNH)4]O3的形式存在。请从离子半径和电荷的相互作用角度分析LiO3极不稳定的原因 ▲。 (4)O3、酸性KMnO4溶液等是有机物氧化常用的氧化剂。烯烃难溶于水，酸性KMnO4溶液氧 化的效果较差。若在烯烃和酸性KMO4溶液的反应体系中加入中某冠醚，氧化效果明显提升。 其原理是▲一。 21.(12分)3-四氢呋喃甲醇①是合成农药呋虫胺的中间体，其一种合成路线如下： CHs O CH; coc出H又个强*p装器器CHOOCC6oc 碱/△ 浓硫酸/△ B E OH 浓硫酸△HDKB4G(C,HoOt一定条件CH,0义 OC2Hs ②H20 OH 己知：I.R,COOR+RgOH一定条件下R1 COOR+R,OH IⅡ.RICOOR2 DKBH4.RCH2OH+R2OH ②HO 请回答下列问题： (I)A→B的反应类型是▲，B中含有的官能团是▲。 (2)D→E的化学反应方程式：▲。 (3)生成F的过程中会有副产物W(分子式为C1H2oO6),请写出W的结构简式：▲ (4)3-四氢呋喃甲醇①有多种同分异构体，请写出同时符合下列条件的有机物的结构简式：▲ ①H-NMR谱检测表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子②分子中含有六元环 CHO OH (⑤)根据题中信息及所学知识，请以 为原料，选用必要的无机试剂，设计合成 的 0 路线：▲ 高二化学学科试题第6页（共6页）