高一化学期末模拟卷（鲁科版2019，必修第二册）-学易金卷：2024-2025学年高中下学期期末模拟考试

( 11 ) 2024-2025学年高一化学下学期期末模拟卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )答题卡 ( 一、选择题：本题共 10 个小题，每小题 2 分，共 2 0分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 二 、选择题：本题共 5 个小题，每小题 4 分，共 2 0分。 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 2 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 3 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 4 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 5 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) ( 二、非选择题：本题共 5 个小题，共 6 0分。 16 ．（ 12 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 17 ． （ 12 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） （ 6 ） 18 ． （ 12 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） 19 ． （ 13 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） 20 ．（ 15 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$1 二、非选择题：本题共5个小题，共60分。 16．（12分） （1） （2） （3） （4） 2024-2025 学年高一化学下学期期末模拟卷 答题卡 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 一、选择题：本题共 10 个小题，每小题 2 分，共 20 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 二、选择题：本题共 5 个小题，每小题 4 分，共 20 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 姓 名：__________________________ 准考证号： 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑色签字笔 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 学科网（北京）股份有限公司 17．（12分） （1） （2） （3） （4） （5） （6） 18．（12分） （1） （2） （3） （4） （5） 19．（13分） （1） （2） （3） 20．（15分） （1） （2） （3） （4） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2024-2025学年高一化学下学期期末模拟卷 （考试时间：90分钟，分值：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0.6。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Br 80 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．黑吉辽蒙拥有丰富的非物质文化遗产和许多具有地方特色的特产。下列说法不正确的是 A．“满族剪纸”、“鄂温克族桦树皮制作技艺”、“靺鞨绣”中的剪纸、桦树皮、绣布的主要成分都是纤维素 B．紫丁香是东北的常见植物，可以吸收净化空气，但可能导致花瓣褪色 C．北大仓酒是北方酱香型的代表，其的酿制涉及淀粉、葡萄糖的水解反应 D．酸菜是东北家常特色食物，腌制需足月方能食用，否则亚硝酸盐含量过高，可导致中毒 2．下列化学用语表示正确的是 A．葡萄糖的分子式： B．氨基的电子式：   C．溴乙烷的球棍模型：   D．乙酸的实验式： 3．关于下列物质性质和用途叙述不正确的是 A．阿司匹林(乙酰水杨酸)显酸性，服用阿司匹林出现水杨酸反应时，可用碳酸氢钠解毒 B．维生素C(抗坏血酸)性质比较稳定，难以被氧化，用来做食品抗氧化剂 C．NaHCO3可中和酸并受热分解产生大量气体，用来做馒头、面包等食品膨松剂 D．植物油中含有碳碳双键，可利用油脂的氢化制造人造奶油 4．键线式是有机化合物的常用表示方法。如丙烯(CH2=CHCH3)的键线式为，乙醇(CH3CH2OH)的键线式为。拉坦前列素是一种临床治疗青光眼和高眼内压的药物，其结构简式如图。下列有关该物质的说法正确的是 A．能使溴的四氯化碳溶液褪色 B．分子中含有4种官能团 C．1 mol该物质与足量Na反应生成3mol H2 D．分子中有-OH基团，所以该物质溶于水后溶液显碱性 5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1 mol 甲基(—CH3)含有的电子数为10NA B．17.6 g丙烷含有的极性共价键的数目为4.8NA C．标准状况下，2.24 L C6H14含有的氢原子数目为1.4NA D．含13 g甲醛(HCHO)和17 g乙酸(CH3COOH)的液体混合物中，氧原子数为NA 6．X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素；由该5种元素组成的某化合物是电池工业中的重要原料，其结构如图所示。下列说法不正确的是 A．原子半径： B．W、Z氢化物的沸点：Z<W C．该化合物中原子未达到8电子稳定结构 D．该化合物中既含极性键又含非极性键 7．根据实验操作和现象得到的结论正确的是 实验操作和现象 实验结论 A 某Na2SO3溶液中加盐酸酸化，滴加氯化钡溶液后出现白色沉淀 该Na2SO3溶液已变质 B 甲烷与氯气光照反应后的混合气能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 一氯甲烷有酸性 C 向溶液中滴加溶液，充分反应后，取上层清液滴加溶液，溶液变红 Fe3+与I-的反应有限度 D 向溶液中滴加酸化的溶液，溶液变黄 氧化性 A．A B．B C．C D．D 8．2021年我国科学家实现了二氧化碳到淀粉的人工合成。有关物质的转化过程示意如下，下列说法错误的是 A．反应①中分解制备需从外界吸收能量 B．反应②中消耗，转移电子数为 C．分子含极性共价单键 D．淀粉的过程中只涉及键的断裂和形成 9．硼氢化合物燃料电池实现了发电和制氢的同步，其原理如图所示。下列叙述错误的是 A．交换膜M为阴离子交换膜 B．a极电势高于b极电势 C．b极反应式为 D．标准状况下a极生成11.2LH2，时，有0.125mol被还原 10．某课题组利用燃煤过程产生的细微固体颗粒物粉煤灰(主要成分为、，还含有少量、等)提取的简单流程如下。下列说法正确的是 已知：氨浸时发生的反应为 A．“盐浸”操作可以在陶瓷或玻璃材质的容器中进行 B．“盐浸”时发生的反应为 C．“碱浸”后得到的浸渣中只有 D．“碱浸”后所得溶液浓缩使其中溶质浓度越大越有利于“碳酸化”时铝元素的沉淀 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 11．84消毒液是一种常见的含氯消毒剂。为探究其性质，进行如下两个实验。依据实验现象(不考虑)，推断下列说法错误是 实验现象 实验① 溶液由无色变为蓝色，继续滴加，蓝色消失 实验② 溶液中出现少许蓝色，振荡立即消失；继续滴加，出现蓝色 A．实验①中存在连续两步氧化还原反应 B．实验②中“出现少许蓝色”是因为： C．实验②中振荡蓝色立即消失，可能是84消毒液与淀粉之间发生了氧化还原反应 D．上述两个实验说明试剂的滴加顺序不同会影响反应的进程 12．向某容积一定的密闭绝热容器中充入2molNO和1mol，一定条件下发生反应：，其反应速率与反应时间关系如下图所示，下列选项不能表明该反应达到平衡状态的是： A．物质的量浓度不变 B．M、N、P、Q四点中，Q点时反应已达平衡状态 C．混合气体的密度不再变化 D．单位时间内生成和的物质的量之比为2∶1 13．实验室合成乙醚的原理如下： 主反应： 副反应： 乙醚的制备实验装置（夹持装置忽略）和提纯流程如图所示。下列说法正确的是 A．乙醚的同分异构体中能与金属钠反应的物质共3种 B．图甲共有2处错误 C．乙醚中所有碳原子可能共平面 D．图乙中：操作1为分液、操作3为过滤 14．已知：①绿茶中含有大量的鞣酸；②鞣酸亚铁溶液为无色，鞣酸铁溶液为蓝黑色。根据实验流程分析，下列叙述错误的是 绿茶水蓝黑色恢复为原色不变色变为红色 A．绿茶水与FeSO4反应生成的鞣酸亚铁易被氧化成鞣酸铁而呈蓝黑色 B．维生素C可将鞣酸铁还原成鞣酸亚铁 C．④中发生的反应有2个 D．服用补铁剂时不能喝绿茶 15．采用为硝化剂是种新型的绿色硝化技术。F．Daniels等在起始压强为、25℃体积不变的密闭容器中，向V L反应器中加入了5mol的发生以下反应，经过t min后达到平衡时为a mol，为b mol。下列说法不正确的是 A．平衡时的物质的量浓度为： B．达到平衡时体系的压强为： C．若该密闭容器中气体颜色保持不变，说明各反应已达平衡状态 D．从反应开始到达到平衡时，用表示的化学反应速率为： 第II卷（非选择题 共60分） 二、非选择题：本题共5个小题，共60分。 16．（11分）化学教材后的元素周期表为通用元素周期表，2019年是门捷列夫提出元素周期表诞生150周年，联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。同年，欧洲化学学会(EuChemS)发布了1张“扭曲”的元素周期表，指出：由于过度使用，部分元素可能在未来的100年内从地球上消失。每种元素在周期表上所占面积的大小，呈现出元素的稀缺程度。 (1)如图，49号元素铟，用于制造手机和计算机触屏，面临“濒危”风险。铟在通用元素周期表中的位置为 ；④是手机电池的主要构成元素，④的单质在③的常见单质中点燃的方程式为 。 (2)用电子式表示①与③形成化合物的过程： 。 (3)①和②能形成多种化合物，下图模型表示的分子中，不可能由①②形成的有 (填序号)。 a．        b．        c．        d． (4)一种新型除草剂的结构如下图所示，其中X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，M与Z同主族，W是最不稀缺的元素。 ①与NaOH溶液反应只生成一种盐，则与足量NaOH溶液反应的离子方程式为 。 ②可做火箭推进剂的燃料，优点之一是其与反应的产物绿色无污染，请写出相应的化学方程式 。 17．（12分）淀粉是化工生产的重要原料，对淀粉进行综合利用的流程如图所示。已知B分子中含有一个甲基(-CH3)。 回答下列问题： (1)淀粉和糊精均为天然有机高分子化合物，二者聚合度的大小关系为：n m(填“＞”“＜”或“=”＝。 (2)检验淀粉是否完全水解的操作为 。 (3)某物质H是A的同系物，分子式为C4H10O，H有 种同分异构体。 (4)B中含有的官能团为 ，写出B→D的化学方程式 。 (5)B与D反应生成E的反应类型是 ，请写出E的结构简式 。 (6)写出丙烯酸在一定条件下生成高聚物F的化学方程式 。 18．（12分）为探究苯与液溴的反应原理并分离提纯溴苯，某化学小组用如图装置进行实验。 已知：苯的沸点为80℃、密度为，溴苯的沸点为156℃、密度为。 回答下列问题： (1)仪器M的作用是 。 (2)反应开始时，关闭、打开、、和恒压分液漏斗活塞，将15 mL苯和足量液溴的混合物缓慢滴到 (填仪器名称)中，B中液体微沸，C中无色液体逐渐变为橙红色。 (3)反应结束，为除去B中残余气体，需将A中水倒吸入B中，具体操作为 。 (4)能证明苯与液溴发生取代反应的现象是 。 (5)对B中反应后的混合液体进行提纯分离，设计流程如下图所示。 ①水洗的主要目的是 ；操作Ⅳ无需使用下列仪器中 (填标号)，先馏出的物质为 。 ②提纯得到15.7 g溴苯，则溴苯的产率为 ％(结果保留整数，)。 19．（13分）氮的化合物广泛应用于工业、航天、医药等领域。 (1)氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3，在一定条件下发生反应：6NO(g)+4NH3(g)⇌5N2(g)+6H2O(g)。该反应已达到平衡状态的标志是 。(填编号) a．反应速率v(NO)=v(H2O) b．容器内压强不再变化 c．容器内n(NO)∶n(NH3)∶n(N2)∶n(H2O)=6∶4∶5∶6 d．12molN-H键断裂的同时断裂5molN≡N键 e．混合气体的密度不再改变 (2)一定条件下，在5L密闭容器内，反应2NO2(g)⇌N2O4(g)，NO2的物质的量随时间变化如下表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 n(NO2)/mol 0.040 0.020 0.010 0.005 0.005 0.005 ①用N2O4表示0～2s内该反应的平均速率为 mol•L-1•s-1。在第5s时，NO2的转化率为 。 ②为加快反应速率，可以采取的措施是 。(填编号) a．升高温度　　b．恒容时充入He(g)　　c．恒压时充入He(g)　　d．恒容时充入NO2 (3)①肼(N2H4)是火箭的高能燃料，该物质燃烧时生成水蒸气和氮气，已知某些化学键的键能如下： 化学键 O—H N—N N—H O=O N≡N 键能kJ•mol-1 467 160 391 498 945 则1molN2H4在氧气中完全燃烧的过程中放出的能量为 kJ。 ②在酸性二甲醚燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电。其工作原理如图所示。电池工作时，Pt电极为电池的 极，电极反应式为 。若电池工作时，无有毒气体放出，当消耗2.3g二甲醚时，通过质子交换膜的离子的物质的量是 ，需通入标准状况下的体积是 L。 20．（12分）以菱镁矿渣（主要成分是，含少量、FeO、CaO、、、MgO等）为原料制备的流程如下： (1)将稀硫酸加入菱镁矿渣充分反应后过滤。 ①为提高“酸浸”效率可以采用的措施是 （写出一种措施即可）。 ②滤渣的主要成分为、 。 (2)加入将氧化为，加入适量MgO调节溶液pH，除去Fe、Al元素。 ①“氧化”时的离子方程式为 。 ②pH对硫酸镁粗液中杂质元素去除率以及Mg元素损失率的影响如图所示。应调节pH为 。 ③“煮沸”的目的为 。 (3)对除钙后的滤液进行蒸发结晶，过滤得到晶体。硫酸镁溶液在不同温度下蒸发结晶得到的产物的XRD图谱如图所示（XRD图谱用于判断某晶态物质是否存在）。要得到晶体应选择的温度为 。 (4)将24.6 g （摩尔质量为246 g·mol-1）焙烧，剩余固体质量随温度变化曲线如图所示。 ①a→b过程发生反应的化学方程式为 。 ②e点对应固体成分的化学式为 。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高一化学下学期期末模拟卷 （考试时间：90分钟，分值：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：全册（鲁科版2019必修第二册）。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0.6。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Br 80 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．黑吉辽蒙拥有丰富的非物质文化遗产和许多具有地方特色的特产。下列说法不正确的是 A．“满族剪纸”、“鄂温克族桦树皮制作技艺”、“靺鞨绣”中的剪纸、桦树皮、绣布的主要成分都是纤维素 B．紫丁香是东北的常见植物，可以吸收净化空气，但可能导致花瓣褪色 C．北大仓酒是北方酱香型的代表，其的酿制涉及淀粉、葡萄糖的水解反应 D．酸菜是东北家常特色食物，腌制需足月方能食用，否则亚硝酸盐含量过高，可导致中毒 【答案】C 【详解】A．剪纸的纸张由植物纤维（如木片、柴草）制成，竹雕原料为竹子，还有布的主要成分均为纤维素，A正确； B．有漂白性，可能导致花瓣褪色，B正确； C．酿酒过程中，淀粉水解生成葡萄糖（水解反应），但葡萄糖通过发酵（分解反应）生成乙醇，而非水解，C错误； D．酸菜发酵过程会产生大量亚硝酸盐，随着时间的推移，亚硝酸盐的浓度会降低到可食用的标准，正常酸菜需腌制一月以上方能食用，D正确； 故选C。 2．下列化学用语表示正确的是 A．葡萄糖的分子式： B．氨基的电子式：   C．溴乙烷的球棍模型：   D．乙酸的实验式： 【答案】A 【详解】A．葡萄糖是由碳氢氧组成的，分子式：，A正确； B．氨基的电子式：  ，B错误； C．  溴乙烷的比例模型，而不是球棍模型，C错误； D．乙酸的实验式：，D错误； 故选A。 3．关于下列物质性质和用途叙述不正确的是 A．阿司匹林(乙酰水杨酸)显酸性，服用阿司匹林出现水杨酸反应时，可用碳酸氢钠解毒 B．维生素C(抗坏血酸)性质比较稳定，难以被氧化，用来做食品抗氧化剂 C．NaHCO3可中和酸并受热分解产生大量气体，用来做馒头、面包等食品膨松剂 D．植物油中含有碳碳双键，可利用油脂的氢化制造人造奶油 【答案】B 【详解】A．阿司匹林(乙酰水杨酸)结构中含有羧基，显酸性，可以和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，出现水杨酸反应时，可用碳酸氢钠解毒，故A正确； B．维生素C(抗坏血酸)具有还原性，容易被氧化，用来做食品抗氧化剂，故B错误； C．NaHCO3受热易分解生成二氧化碳，也可以和酸反应生成二氧化碳气体，可用来做馒头、面包等食品膨松剂，故C正确； D．植物油中含不饱和高级脂肪酸甘油酯，不饱和高级脂肪酸的烃基中含有不饱和碳碳双键，经过催化加氢反应，制造人造奶油，故D正确； 故选B。 4．键线式是有机化合物的常用表示方法。如丙烯(CH2=CHCH3)的键线式为，乙醇(CH3CH2OH)的键线式为。拉坦前列素是一种临床治疗青光眼和高眼内压的药物，其结构简式如图。下列有关该物质的说法正确的是 A．能使溴的四氯化碳溶液褪色 B．分子中含有4种官能团 C．1 mol该物质与足量Na反应生成3mol H2 D．分子中有-OH基团，所以该物质溶于水后溶液显碱性 【答案】A 【详解】A．该有机物分子含有碳碳双键，能使溴的四氧化碳溶液褪色，A正确； B．分子中含有羟基、碳碳双键和酯基三种官能团，B错误； C．羟基能和钠反应实质是钠置换羟基中的氢，则1 mol该物质与足量Na反应生成1.5mol H2，C错误； D．分子中有-OH基团，羟基不是氢氧根离子，该物质溶于水后溶液不显碱性，D错误； 故选A。 5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1 mol 甲基(—CH3)含有的电子数为10NA B．17.6 g丙烷含有的极性共价键的数目为4.8NA C．标准状况下，2.24 L C6H14含有的氢原子数目为1.4NA D．含13 g甲醛(HCHO)和17 g乙酸(CH3COOH)的液体混合物中，氧原子数为NA 【答案】D 【详解】A．一个甲基中含9个电子，故1mol甲基中含9NA个电子，A错误； B．丙烷的结构式为，一个丙烷含有8个C-H极性共价键，17.6 g丙烷的物质的量为，含有的极性共价键的数目为3.2NA，B错误； C．己烷（C6H14）在标准状况下为液态，不能用气体摩尔体积（22.4 L/mol）计算其物质的量， C错误； D．甲醛（HCHO）摩尔质量为 30 g/mol，13 g 甲醛的物质的量为 ，含氧原子数NA，乙酸（CH3COOH）摩尔质量为 60 g/mol，17 g 乙酸的物质的量为 ，含氧原子数×2NA=NA，总氧原子数为 NA+NA=NA，D正确； 故选D。 6．X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素；由该5种元素组成的某化合物是电池工业中的重要原料，其结构如图所示。下列说法不正确的是 A．原子半径： B．W、Z氢化物的沸点：Z<W C．该化合物中原子未达到8电子稳定结构 D．该化合物中既含极性键又含非极性键 【答案】B 【分析】该化合物中X形成一个共价键，且原子序数最小，则X为 H元素，Y可以形成3个共价键，应为N或B元素，Z形成4个共价键，原子序数大于Y，若Y为N，则Z为Si，W可以形成一个共价键，且原子序数大于Z，则此时 W 只能是C1，这种情况则没有合理的M，所以Y为B元素，Z为C元素，W为F元素，M为S元素。 【详解】A．H的原子半径最小，同周期主族元素，自左至右原子半径依次减小，所以原子半径：H<F<C<B，A正确； B．C的氢化物种类较多，如苯的沸点高于HF，B错误； C．B原子最外层含有3个电子，该化合物中B原子形成三个共价键，最外层含有6个电子，未达到8电子稳定结构，C正确； D．该化合物中既含极性键（C-C键）又含非极性键（C-H键），D正确； 故选B。 7．根据实验操作和现象得到的结论正确的是 实验操作和现象 实验结论 A 某Na2SO3溶液中加盐酸酸化，滴加氯化钡溶液后出现白色沉淀 该Na2SO3溶液已变质 B 甲烷与氯气光照反应后的混合气能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 一氯甲烷有酸性 C 向溶液中滴加溶液，充分反应后，取上层清液滴加溶液，溶液变红 Fe3+与I-的反应有限度 D 向溶液中滴加酸化的溶液，溶液变黄 氧化性 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．某Na2SO3溶液中加盐酸酸化，滴加氯化钡溶液后出现白色沉淀，该白色沉淀为，说明Na2SO3溶液中含有Na2SO4，溶液已经变质，A正确； B．甲烷与氯气光照反应后的混合气中，是HCl使湿润的蓝色石蕊试纸变红，并不是一氯甲烷，B错误； C．反应的离子方程式为，根据滴加的反应物的量可知Fe3+过量，故取上层清液滴加溶液，溶液变红，不能说明Fe3+与I-的反应有限度，C错误； D．向溶液中滴加酸化的溶液，相当于生成了硝酸，硝酸也可以将Fe2+氧化成Fe3+，不能说明氧化性：，D错误； 故答案选A。 8．2021年我国科学家实现了二氧化碳到淀粉的人工合成。有关物质的转化过程示意如下，下列说法错误的是 A．反应①中分解制备需从外界吸收能量 B．反应②中消耗，转移电子数为 C．分子含极性共价单键 D．淀粉的过程中只涉及键的断裂和形成 【答案】D 【详解】A．分解水是一个吸热反应，则反应①中分解H2O制备H2需从外界吸收能量，故A项正确； B．反应②中转化为甲醇，，C元素的化合价从+4降低为-2，44gCO2为1mol，则消耗1mol CO2，转移电子6mol，则转移电子数为6NA，故B项正确； C． lmolC3分子含有2molO-H键，2molC-O键，2molC-C键，4molC-H键，则共含极性共价单键10 mol，故C项正确； D． 由图可知，C6→淀粉的过程中涉及O-H键的断裂和C-O键断裂，故D项错误； 故本题选D。 9．硼氢化合物燃料电池实现了发电和制氢的同步，其原理如图所示。下列叙述错误的是 A．交换膜M为阴离子交换膜 B．a极电势高于b极电势 C．b极反应式为 D．标准状况下a极生成11.2LH2，时，有0.125mol被还原 【答案】D 【分析】根据图示，a极H2O转化成H2，发生还原反应，故a极是正极，b极为负极，负极发生氧化反应生成，据此分析回答问题。 【详解】A．电池工作时，a极反应为，产生的向负极迁移，故交换膜M为阴离子交换膜，A正确； B．在原电池中，正极电势高于负极电势时，才能自发放电，故a极电势高于b极电势，B正确； C．b极发生氧化反应，根据电荷守恒，电极反应式为，C正确； D．a极反应式为，标准状况下11.2LH2的物质的量为0.5mol，得到1mol电子，有0.125mol 被氧化，D错误； 故选D。 10．某课题组利用燃煤过程产生的细微固体颗粒物粉煤灰(主要成分为、，还含有少量、等)提取的简单流程如下。下列说法正确的是 已知：氨浸时发生的反应为 A．“盐浸”操作可以在陶瓷或玻璃材质的容器中进行 B．“盐浸”时发生的反应为 C．“碱浸”后得到的浸渣中只有 D．“碱浸”后所得溶液浓缩使其中溶质浓度越大越有利于“碳酸化”时铝元素的沉淀 【答案】B 【分析】粉煤灰(主要成分为、，还含有少量、等)在NH4F酸性溶液中盐浸，生成氨气进入到氨浸，氨浸反应为：，过滤分离出SiO2·nH2O，再用NaOH碱浸得到浸渣Fe(OH)3和Mg(OH)2，浸出液含有[Al(OH)4]-，用过量的CO2碳酸化得到Al(OH)3沉淀，分解得到Al2O3。 【详解】A．酸性溶液中存在，会腐蚀陶瓷或玻璃，A错误； B．根据题目已知，“氨浸”时是含硅化合物与反应，则“盐浸”时为与发生反应，根据元素守恒知其反应方程式为，B正确； C．“碱浸”后得到的浸渣除了外还有，C错误； D．“碱浸”后得到的溶液中的溶质为和，“碳酸化”时会向溶液中通入过量的生成，由于的溶解度较小，若“碱浸”后所得溶液中溶质浓度过大，在析出的同时也会析出导致产物不纯，D错误； 故选B。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 11．84消毒液是一种常见的含氯消毒剂。为探究其性质，进行如下两个实验。依据实验现象(不考虑)，推断下列说法错误是 实验现象 实验① 溶液由无色变为蓝色，继续滴加，蓝色消失 实验② 溶液中出现少许蓝色，振荡立即消失；继续滴加，出现蓝色 A．实验①中存在连续两步氧化还原反应 B．实验②中“出现少许蓝色”是因为： C．实验②中振荡蓝色立即消失，可能是84消毒液与淀粉之间发生了氧化还原反应 D．上述两个实验说明试剂的滴加顺序不同会影响反应的进程 【答案】C 【详解】A．实验①中溶液由无色变为蓝色说明有I2生成，即次氯酸根离子将I-氧化为I2，继续滴加，蓝色消失存在是因为I2继续被次氯酸根氧化成HIO3，故连续两步氧化还原反应，A正确； B．实验②中“出现少许蓝色”说明有I2生成，故是因为：，B正确； C．实验②中振荡蓝色立即消失，是因为I2被ClO-继续氧化为，而不可能是84消毒液与淀粉之间发生了氧化还原反应，C错误； D．由题干实验①②可知，按照不同顺序滴加试剂，将观察到不同的现象，故上述两个实验说明试剂的滴加顺序不同会影响反应的进程，D正确； 故答案为：C。 12．向某容积一定的密闭绝热容器中充入2molNO和1mol，一定条件下发生反应：，其反应速率与反应时间关系如下图所示，下列选项不能表明该反应达到平衡状态的是： A．物质的量浓度不变 B．M、N、P、Q四点中，Q点时反应已达平衡状态 C．混合气体的密度不再变化 D．单位时间内生成和的物质的量之比为2∶1 【答案】C 【详解】A．物质的量浓度不再改变，说明反应达到平衡，故A不符合题意； B．达到平衡时，化学速率保持不变，根据图象可知，Q点后化学反应不变，即Q点达到平衡，故B不符合题意； C．组分都是气体，混合气体总质量保持不变，容器为恒容，因此混合气体的密度始终保持不变，不能说明反应达到平衡，故C符合题意； D．用不同物质表示的化学反应速率，达到平衡时，要求反应方向一正一逆，且化学反应速率比值等于化学计量数之比，因此单位时间内生成和的物质的量之比为2：1，说明反应达到平衡，故D不符合题意； 故选C。 13．实验室合成乙醚的原理如下： 主反应： 副反应： 乙醚的制备实验装置（夹持装置忽略）和提纯流程如图所示。下列说法正确的是 A．乙醚的同分异构体中能与金属钠反应的物质共3种 B．图甲共有2处错误 C．乙醚中所有碳原子可能共平面 D．图乙中：操作1为分液、操作3为过滤 【答案】C 【分析】乙醇在浓硫酸作催化剂、脱水剂，一定温度下反应制取乙醚，由于乙醇易挥发，获得的粗乙醚中混有乙醇，用氢氧化钠溶液洗涤，分液，有机层中加入无水氯化镁干燥乙醚，蒸馏获得纯乙醚。 【详解】A．乙醚的同分异构体中能与金属钠反应的物质：、、、共4种，A错误； B．图甲中温度计应该伸入液面以下，应该使用油浴加热，锥形瓶中不应该有塞子，B错误； C．单键可以旋转，则乙醚中所有碳原子可能共平面，C正确； D．图乙中：操作1为分液，是分离有机层和水层；操作3为蒸馏获得纯乙醚，D错误； 故选AC。 14．已知：①绿茶中含有大量的鞣酸；②鞣酸亚铁溶液为无色，鞣酸铁溶液为蓝黑色。根据实验流程分析，下列叙述错误的是 绿茶水蓝黑色恢复为原色不变色变为红色 A．绿茶水与FeSO4反应生成的鞣酸亚铁易被氧化成鞣酸铁而呈蓝黑色 B．维生素C可将鞣酸铁还原成鞣酸亚铁 C．④中发生的反应有2个 D．服用补铁剂时不能喝绿茶 【答案】C 【详解】A．鞣酸亚铁溶液为无色，鞣酸铁溶液为蓝黑色，在绿茶叶水中加入FeSO4，出现蓝黑色，说明鞣酸亚铁易被氧气氧化，A正确； B．向蓝黑色溶液中加入维生素C，溶液由蓝黑色恢复原色，说明维生素C能将鞣酸铁还原成鞣酸亚铁，表现还原性，B正确； C．④中发生的反应有维生素C、Fe2+被H2O2氧化、Fe3+与SCN-的络合反应等，反应不止2个，C错误； D．因为绿茶叶水中的鞣酸与补铁剂中的Fe2+反应生成鞣酸亚铁，鞣酸亚铁不稳定，易被氧化为鞣酸铁，故服用补铁剂时不能喝绿茶，D正确； 故答案为C。 15．采用为硝化剂是种新型的绿色硝化技术。F．Daniels等在起始压强为、25℃体积不变的密闭容器中，向V L反应器中加入了5mol的发生以下反应，经过t min后达到平衡时为a mol，为b mol。下列说法不正确的是 A．平衡时的物质的量浓度为： B．达到平衡时体系的压强为： C．若该密闭容器中气体颜色保持不变，说明各反应已达平衡状态 D．从反应开始到达到平衡时，用表示的化学反应速率为： 【答案】B 【分析】 达到平衡时为a mol，为b mol，平衡时的物质的量为：  ，平衡时的物质的量为：。据此分析作答。 【详解】A．平衡时，A正确； B．平衡时，根据等温等容条件下，压强之比等于物质的量之比，，得出平衡时压强为，B错误； C．为红棕色气体，当体系颜色不变时反映浓度不变，各反应均已达到平衡状态，C正确； D．从反应开始到达到平衡时，共产生的物质的量为其正确答案为（其中2amol转化为N2O4）,则，D正确； 故选B。 第II卷（非选择题 共60分） 二、非选择题：本题共5个小题，共60分。 16．（11分）化学教材后的元素周期表为通用元素周期表，2019年是门捷列夫提出元素周期表诞生150周年，联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。同年，欧洲化学学会(EuChemS)发布了1张“扭曲”的元素周期表，指出：由于过度使用，部分元素可能在未来的100年内从地球上消失。每种元素在周期表上所占面积的大小，呈现出元素的稀缺程度。 (1)如图，49号元素铟，用于制造手机和计算机触屏，面临“濒危”风险。铟在通用元素周期表中的位置为 ；④是手机电池的主要构成元素，④的单质在③的常见单质中点燃的方程式为 。 (2)用电子式表示①与③形成化合物的过程： 。 (3)①和②能形成多种化合物，下图模型表示的分子中，不可能由①②形成的有 (填序号)。 a．        b．        c．        d． (4)一种新型除草剂的结构如下图所示，其中X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，M与Z同主族，W是最不稀缺的元素。 ①与NaOH溶液反应只生成一种盐，则与足量NaOH溶液反应的离子方程式为 。 ②可做火箭推进剂的燃料，优点之一是其与反应的产物绿色无污染，请写出相应的化学方程式 。 【答案】(1) 第五周期ⅢA族 (2) (3)bd (4) 【详解】（1）In位于第五周期ⅢA族；Li跟只能生成一种物质氧化锂，Li在氧气中燃烧的化学方程式为； （2） 是由2个H原子和2个O原子形成的共价化合物，用电子式表示的形成过程为； （3）由分析可知，A为H，B为C，已知C周围需形成4个共价键，H周围形成一个共价键，据此分析可知： a．所示可以为乙烯即，a不合题意； b．所示可以为，但不能是，b符合题意； c．所示可以表示为，c不合题意； d．所示可以表示为，不能是，d符合题意； 故答案为：bd； （4） 其中X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，W是最不稀缺的元素，由图可知，W为O；M与Z同主族，M形成5个共价键，Z形成3个共价键，则Z为N，M为P元素；X形成1个共价键，Y形成4个共价键，二者的原子序数均小于O，则X为H，Y为C元素： ①只生成一种盐得知为一元弱酸，离子方程式为： ； ②根据产物绿色无污染可知生成氮气，反应的化学方程式为。 17．（12分）淀粉是化工生产的重要原料，对淀粉进行综合利用的流程如图所示。已知B分子中含有一个甲基(-CH3)。 回答下列问题： (1)淀粉和糊精均为天然有机高分子化合物，二者聚合度的大小关系为：n m(填“＞”“＜”或“=”＝。 (2)检验淀粉是否完全水解的操作为 。 (3)某物质H是A的同系物，分子式为C4H10O，H有 种同分异构体。 (4)B中含有的官能团为 ，写出B→D的化学方程式 。 (5)B与D反应生成E的反应类型是 ，请写出E的结构简式 。 (6)写出丙烯酸在一定条件下生成高聚物F的化学方程式 。 【答案】(1)＞ (2)往淀粉水解液中滴加碘水，若溶液不变色，则可证明淀粉水解完全 (3)4 (4) 羟基、羧基 2+O22+2H2O (5) 取代反应(酯化反应) (6)nCH2=CH-COOH 【分析】 淀粉经糊化作用产生糊精，然后糊精水解变为小分子化合物葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下发生分解反应产生A是乙醇，结构简式是CH3CH2OH；葡萄糖在O2不足条件下发生氧化反应产生B是乳酸：，乳酸与O2在Cu催化下加热发生氧化反应产生D是，A与B在浓硫酸催化下加热发生酯化反应产生C是，B与D在浓硫酸催化下加热发生酯化反应产生E是；B在浓硫酸存在条件下加热发生消去反应产生丙烯酸CH2=CH-COOH，丙烯酸在一定条件下发生加成反应产生高聚物F：。 【详解】（1）淀粉和糊精均为天然有机高分子化合物，由于淀粉经初步水解反应产生糊精，因此二者聚合度的大小关系为：n＞m； （2）由于淀粉遇碘水溶液会变为蓝色，因此可以用碘水来检验淀粉是否水解完全，则检验淀粉是否完全水解的操作为：往淀粉水解液中滴加几滴碘水，若溶液不变色，则可证明淀粉水解完全； （3） 根据上述分析可知A是乙醇，结构简式是CH3CH2OH。某物质H是A的同系物，其分子式为C4H10O，H为饱和一元醇，可能结构有CH3CH2CH2CH2OH、、、，可见共4种不同结构，即H有4种同分异构体； （4） 根据上述分析可知B是乳酸，结构简式是，物质分子中含有的官能团为羟基、羧基。B分子中含有-OH，由于羟基连接的C原子上含有H原子，因此可以发生催化氧化反应，则乳酸与O2在Cu催化下加热发生氧化反应的化学方程式为：2+O22+2H2O； （5） B是乳酸，结构简式是，分子中含有羟基，D是，分子中含有羧基，二者在浓硫酸催化下加热，发生酯化反应产生酯E和水，该反应属于酯化反应，酯化反应又属于取代反应，故B与D反应生成E的反应类型是酯化反应(或取代反应)；物质E结构简式是； （6） 丙烯酸分子中含有不饱和的碳碳双键，在一定条件下能够发生加聚反应产生聚丙烯酸，该反应的化学方程式为：nCH2=CH-COOH。 18．（12分）为探究苯与液溴的反应原理并分离提纯溴苯，某化学小组用如图装置进行实验。 已知：苯的沸点为80℃、密度为，溴苯的沸点为156℃、密度为。 回答下列问题： (1)仪器M的作用是 。 (2)反应开始时，关闭、打开、、和恒压分液漏斗活塞，将15 mL苯和足量液溴的混合物缓慢滴到 (填仪器名称)中，B中液体微沸，C中无色液体逐渐变为橙红色。 (3)反应结束，为除去B中残余气体，需将A中水倒吸入B中，具体操作为 。 (4)能证明苯与液溴发生取代反应的现象是 。 (5)对B中反应后的混合液体进行提纯分离，设计流程如下图所示。 ①水洗的主要目的是 ；操作Ⅳ无需使用下列仪器中 (填标号)，先馏出的物质为 。 ②提纯得到15.7 g溴苯，则溴苯的产率为 ％(结果保留整数，)。 【答案】(1)冷凝回流，提高原料的利用率 (2)三颈烧瓶 (3)关闭和恒压分液漏斗活塞，打开 (4)装置D不变色，装置E中产生无色气泡，且球形干燥管不发生倒吸现象 (5) 将残留的氢氧化钠洗净 AD 苯 55% 【分析】 本实验探究苯与液溴的反应原理并分离提纯溴苯，B装置为反应的发生装置，反应原理为，装置M为球形冷凝管，其作用是冷凝回流，提高原料的利用率，装置C和装置D中都盛有溶液，则装置C的作用是吸收挥发出的溴蒸汽，装置D的作用是检验溴蒸汽是否被吸收干净，防止对装置E中产生的现象造成干扰，装置E中盛有碳酸钠溶液，用来证明此反应有HBr产生，则可以证明苯和氯气发生取代反应，装置A中盛有水，溴化氢气体易溶于水，其作用是吸收B装置中残留的HBr气体；分离操作时，制取的溴苯中会混有苯、溴化氢、液溴，第一步加入氢氧化钠，除掉溴化氢和液溴，经过分液操作得到有机相和无机相，有机相水洗后将残留的氢氧化钠洗净，经分液后得到有机相，有机相中加入无水氯化钙吸收水分，经过滤后得到有机相，利用苯和溴苯沸点不同，经过蒸馏操作分离苯和溴苯，据此解答。 【详解】（1）仪器M的作用是冷凝回流，提高原料的利用率，故答案为：冷凝回流，提高原料的利用率； （2）根据仪器构造可知，装置B的名称为三颈烧瓶，故答案为：三颈烧瓶； （3）反应结束，为除去B中残余HBr，需将A中水倒吸入B中，则操作为关闭和恒压分液漏斗活塞，打开，利用HBr气体易溶于水的性质，将A中水倒吸入B中，故答案为：关闭和恒压分液漏斗活塞，打开； （4）由分析可知，能证明苯与液溴发生取代反应的现象是，装置D不变色，装置E中产生无色气泡，且球形干燥管不发生倒吸现象，故答案为：装置D不变色，装置E中产生无色气泡，且球形干燥管不发生倒吸现象； （5） ①由分析可知水洗的目的是将残留的氢氧化钠洗净，故答案为：将残留的氢氧化钠洗净；②操作Ⅳ为蒸馏操作，不需要球形冷凝管和分液漏斗，故答案为AD；③苯的沸点低，则先蒸出的是苯，故答案为：苯；④15ml苯的质量为15ml×=13.2g，根据反应，理论上可以制取溴苯的质量为28.78g，则产率为，故答案为55%。 19．（13分）氮的化合物广泛应用于工业、航天、医药等领域。 (1)氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3，在一定条件下发生反应：6NO(g)+4NH3(g)⇌5N2(g)+6H2O(g)。该反应已达到平衡状态的标志是 。(填编号) a．反应速率v(NO)=v(H2O) b．容器内压强不再变化 c．容器内n(NO)∶n(NH3)∶n(N2)∶n(H2O)=6∶4∶5∶6 d．12molN-H键断裂的同时断裂5molN≡N键 e．混合气体的密度不再改变 (2)一定条件下，在5L密闭容器内，反应2NO2(g)⇌N2O4(g)，NO2的物质的量随时间变化如下表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 n(NO2)/mol 0.040 0.020 0.010 0.005 0.005 0.005 ①用N2O4表示0～2s内该反应的平均速率为 mol•L-1•s-1。在第5s时，NO2的转化率为 。 ②为加快反应速率，可以采取的措施是 。(填编号) a．升高温度　　b．恒容时充入He(g)　　c．恒压时充入He(g)　　d．恒容时充入NO2 (3)①肼(N2H4)是火箭的高能燃料，该物质燃烧时生成水蒸气和氮气，已知某些化学键的键能如下： 化学键 O—H N—N N—H O=O N≡N 键能kJ•mol-1 467 160 391 498 945 则1molN2H4在氧气中完全燃烧的过程中放出的能量为 kJ。 ②在酸性二甲醚燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电。其工作原理如图所示。电池工作时，Pt电极为电池的 极，电极反应式为 。若电池工作时，无有毒气体放出，当消耗2.3g二甲醚时，通过质子交换膜的离子的物质的量是 ，需通入标准状况下的体积是 L。 【答案】(1)b、d (2) 0.0015 87.5%或0.875 ad (3) 放出 591 负极 0.6mol 3.36L 【详解】（1）a．反应速率v(NO)=v(H2O)，只指明两种物质的数值关系，没有指明反应进行的方向，则反应不一定达平衡状态； b．由于反应前后气体的分子数不等，平衡移动时气体的分子数必然改变，则容器内压强不再变化，表明气体的物质的量不再改变，所以反应达平衡状态； c．容器内n(NO)∶n(NH3)∶n(N2)∶n(H2O)=6∶4∶5∶6，不能表明正逆反应速率相等，反应不一定达平衡状态； d．12molN-H键断裂的同时断裂5molN≡N键，则4molNH3发生正反应，同时5molN2发生逆反应，反应进行的方向相反，且数值之比等于化学计量数之比，反应达平衡状态； e．混合气体的质量不变，容器的体积不变，则混合气的密度始终不变，所以密度不变时反应不一定达平衡状态； 故选b、d。答案为：b、d； （2）①0～2s内，∆n(NO2)=0.030mol，∆n(N2O4)=0.015mol，该反应的平均速率为 =0.0015mol•L-1•s-1。在第5s时，NO2的转化率为=87.5%或0.875。 ②a．升高温度，反应物的能量增多，反应物分子的有效碰撞次数增多，化学反应速率加快； b．恒容时充入He(g)，反应物和生成物的浓度都不变，化学反应速率不变； c．恒压时充入He(g)，混合气的体积增大，反应混合物的浓度减小，化学反应速度减慢； d．恒容时充入NO2，相当于原平衡体系加压，反应物的浓度增大，反应速率加快； 故选ad。答案为：0.0015；87.5%或0.875；ad； （3）①利用表中数据，可得出1molN2H4在氧气中完全燃烧的过程中放出的能量为：[(945+4×467)-(391×4+160+498)]kJ=591kJ。 ②在酸性二甲醚燃料电池中加入硝酸，电池工作时，二甲醚失去电子被氧化为二氧化碳，则Pt电极为电池的负极，电极反应式为；正极硝酸得到电子被还原为NO，电极方程式为或，若电池工作时，无有毒气体放出，则发生，根据关系式，每消耗46g二甲醚时，通过质子交换膜的离子的物质的量是12mol，需通入3mol，其标准状况下的体积是67.2L，则当消耗2.3g二甲醚时，通过质子交换膜的离子的物质的量是0.6mol，需通入标准状况下的体积是3.36L。 20．（12分）以菱镁矿渣（主要成分是，含少量、FeO、CaO、、、MgO等）为原料制备的流程如下： (1)将稀硫酸加入菱镁矿渣充分反应后过滤。 ①为提高“酸浸”效率可以采用的措施是 （写出一种措施即可）。 ②滤渣的主要成分为、 。 (2)加入将氧化为，加入适量MgO调节溶液pH，除去Fe、Al元素。 ①“氧化”时的离子方程式为 。 ②pH对硫酸镁粗液中杂质元素去除率以及Mg元素损失率的影响如图所示。应调节pH为 。 ③“煮沸”的目的为 。 (3)对除钙后的滤液进行蒸发结晶，过滤得到晶体。硫酸镁溶液在不同温度下蒸发结晶得到的产物的XRD图谱如图所示（XRD图谱用于判断某晶态物质是否存在）。要得到晶体应选择的温度为 。 (4)将24.6 g （摩尔质量为246 g·mol-1）焙烧，剩余固体质量随温度变化曲线如图所示。 ①a→b过程发生反应的化学方程式为 。 ②e点对应固体成分的化学式为 。 【答案】(1) 粉碎菱镁矿渣或适当升高温度 (2) 6 使、胶粒充分沉淀或填、胶粒充分聚沉或沉淀 (3)30 ℃ (4) MgO 【分析】菱镁矿渣中加入稀硫酸进行酸浸，、MgO转化为硫酸镁，转化为硫酸铁，FeO转化为硫酸亚铁，CaO转化为硫酸钙(微溶物)，转化为硫酸铝，不溶于硫酸，过滤得滤渣的主要成分为、CaSO4，加入H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，再加入MgO调溶液pH、煮沸，将Fe3+、Al3+分别转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀而除去，再进行除钙操作得到CaSO4⋅2H2O，最后溶液通过结晶得到MgSO4⋅7H2O，据此解答。 【详解】（1）①粉碎菱镁矿渣，增大接触面积，或适当升高温度均可提高“酸浸”效率，则为提高“酸浸”效率可以采用的措施是粉碎菱镁矿渣或适当升高温度； ②根据分析可知，滤渣的主要成分为、CaSO4； （2）①“氧化”时Fe2+被H2O2氧化为Fe3+，反应的离子方程式为：； ②由图可知，pH=6时，Fe、Al元素的去除率很高，且Mg元素的损失率较低，则应调节pH为6； ③胶粒受热会聚沉，故加热煮沸的目的是使、胶粒充分沉淀； （3）根据XRD图谱可知，30 ℃时MgSO4⋅7H2O的衍射峰强度较高，而50 ℃、80 ℃时MgSO4⋅6H2O的衍射峰强度高，故要得到晶体应选择的温度为30 ℃； （4）①a→b过程中，固体质量减少，减少的质量为结晶水的质量，即失去的，而24.6g 的物质的量为0.1mol，含有0.7mol结晶水，则a→b过程失去6分子结晶水生成，即反应的化学方程式为：； ②e点固体质量为4.00 g，其中Mg的质量为，则剩余质量，恰好为O元素的质量，故e点固体成分的化学式为MgO。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高一化学下学期期末模拟卷 参考答案 一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C A B A D B A D D B 二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 11 12 13 14 15 C C C C B 三、非选择题：本题共5个小题，共60分。 16．（11分） (1)第五周期ⅢA族（1分） （2分） (2)（2分） (3)bd（2分） (4)（2分） （2分） 17．（12分） (1)＞（1分） (2)往淀粉水解液中滴加碘水，若溶液不变色，则可证明淀粉水解完全（1分） (3)4（2分） (4) 羟基、羧基（1分） 2+O22+2H2O（2分） (5) 取代反应(酯化反应)（1分） （2分） (6)nCH2=CH-COOH（2分） 18．（12分） (1)冷凝回流，提高原料的利用率（1分） (2)三颈烧瓶（1分） (3)关闭和恒压分液漏斗活塞，打开（1分） (4)装置D不变色，装置E中产生无色气泡，且球形干燥管不发生倒吸现象（2分） (5) 将残留的氢氧化钠洗净（2分） AD（2分） 苯（1分） 55%（2分） 19．（13分） (1)b、d（1分） (2)0.0015（1分） 87.5%或0.875（2分） ad（2分） (3)591（2分） 负极（1分） （2分） 0.6mol（1分） 3.36L（1分） 20．（12分） (1)粉碎菱镁矿渣或适当升高温度（1分） （1分） (2)（2分） 6（1分） 使、胶粒充分沉淀或填、胶粒充分聚沉或沉淀（2分） (3)30 ℃（1分） (4)（2分） MgO（2分） / 学科网（北京）股份有限公司 $$………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2024-2025学年高一化学下学期期末模拟卷 （考试时间：90分钟，分值：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：全册（鲁科版2019必修第二册）。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0.6。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Br 80 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．黑吉辽蒙拥有丰富的非物质文化遗产和许多具有地方特色的特产。下列说法不正确的是 A．“满族剪纸”、“鄂温克族桦树皮制作技艺”、“靺鞨绣”中的剪纸、桦树皮、绣布的主要成分都是纤维素 B．紫丁香是东北的常见植物，可以吸收净化空气，但可能导致花瓣褪色 C．北大仓酒是北方酱香型的代表，其的酿制涉及淀粉、葡萄糖的水解反应 D．酸菜是东北家常特色食物，腌制需足月方能食用，否则亚硝酸盐含量过高，可导致中毒 2．下列化学用语表示正确的是 A．葡萄糖的分子式： B．氨基的电子式：   C．溴乙烷的球棍模型：   D．乙酸的实验式： 3．关于下列物质性质和用途叙述不正确的是 A．阿司匹林(乙酰水杨酸)显酸性，服用阿司匹林出现水杨酸反应时，可用碳酸氢钠解毒 B．维生素C(抗坏血酸)性质比较稳定，难以被氧化，用来做食品抗氧化剂 C．NaHCO3可中和酸并受热分解产生大量气体，用来做馒头、面包等食品膨松剂 D．植物油中含有碳碳双键，可利用油脂的氢化制造人造奶油 4．键线式是有机化合物的常用表示方法。如丙烯(CH2=CHCH3)的键线式为，乙醇(CH3CH2OH)的键线式为。拉坦前列素是一种临床治疗青光眼和高眼内压的药物，其结构简式如图。下列有关该物质的说法正确的是 A．能使溴的四氯化碳溶液褪色 B．分子中含有4种官能团 C．1 mol该物质与足量Na反应生成3mol H2 D．分子中有-OH基团，所以该物质溶于水后溶液显碱性 5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1 mol 甲基(—CH3)含有的电子数为10NA B．17.6 g丙烷含有的极性共价键的数目为4.8NA C．标准状况下，2.24 L C6H14含有的氢原子数目为1.4NA D．含13 g甲醛(HCHO)和17 g乙酸(CH3COOH)的液体混合物中，氧原子数为NA 6．X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素；由该5种元素组成的某化合物是电池工业中的重要原料，其结构如图所示。下列说法不正确的是 A．原子半径： B．W、Z氢化物的沸点：Z<W C．该化合物中原子未达到8电子稳定结构 D．该化合物中既含极性键又含非极性键 7．根据实验操作和现象得到的结论正确的是 实验操作和现象 实验结论 A 某Na2SO3溶液中加盐酸酸化，滴加氯化钡溶液后出现白色沉淀 该Na2SO3溶液已变质 B 甲烷与氯气光照反应后的混合气能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 一氯甲烷有酸性 C 向溶液中滴加溶液，充分反应后，取上层清液滴加溶液，溶液变红 Fe3+与I-的反应有限度 D 向溶液中滴加酸化的溶液，溶液变黄 氧化性 A．A B．B C．C D．D 8．2021年我国科学家实现了二氧化碳到淀粉的人工合成。有关物质的转化过程示意如下，下列说法错误的是 A．反应①中分解制备需从外界吸收能量 B．反应②中消耗，转移电子数为 C．分子含极性共价单键 D．淀粉的过程中只涉及键的断裂和形成 9．硼氢化合物燃料电池实现了发电和制氢的同步，其原理如图所示。下列叙述错误的是 A．交换膜M为阴离子交换膜 B．a极电势高于b极电势 C．b极反应式为 D．标准状况下a极生成11.2LH2，时，有0.125mol被还原 10．某课题组利用燃煤过程产生的细微固体颗粒物粉煤灰(主要成分为、，还含有少量、等)提取的简单流程如下。下列说法正确的是 已知：氨浸时发生的反应为 A．“盐浸”操作可以在陶瓷或玻璃材质的容器中进行 B．“盐浸”时发生的反应为 C．“碱浸”后得到的浸渣中只有 D．“碱浸”后所得溶液浓缩使其中溶质浓度越大越有利于“碳酸化”时铝元素的沉淀 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．84消毒液是一种常见的含氯消毒剂。为探究其性质，进行如下两个实验。依据实验现象(不考虑)，推断下列说法错误是 实验现象 实验① 溶液由无色变为蓝色，继续滴加，蓝色消失 实验② 溶液中出现少许蓝色，振荡立即消失；继续滴加，出现蓝色 A．实验①中存在连续两步氧化还原反应 B．实验②中“出现少许蓝色”是因为： C．实验②中振荡蓝色立即消失，可能是84消毒液与淀粉之间发生了氧化还原反应 D．上述两个实验说明试剂的滴加顺序不同会影响反应的进程 12．向某容积一定的密闭绝热容器中充入2molNO和1mol，一定条件下发生反应：，其反应速率与反应时间关系如下图所示，下列选项表明该反应达到平衡状态的是： A．物质的量浓度不变 B．M、N、P、Q四点中，N点时反应已达平衡状态 C．混合气体的密度不再变化 D．单位时间内生成和的物质的量之比为2∶1 13．实验室合成乙醚的原理如下： 主反应： 副反应： 乙醚的制备实验装置（夹持装置忽略）和提纯流程如图所示。下列说法正确的是 A．乙醚的同分异构体中能与金属钠反应的物质共4种 B．图甲共有2处错误 C．乙醚中所有碳原子可能共平面 D．图乙中：操作1为分液、操作3为过滤 14．已知：①绿茶中含有大量的鞣酸；②鞣酸亚铁溶液为无色，鞣酸铁溶液为蓝黑色。根据实验流程分析，下列叙述错误的是 绿茶水蓝黑色恢复为原色不变色变为红色 A．绿茶水与FeSO4反应生成的鞣酸亚铁易被氧化成鞣酸铁而呈蓝黑色 B．维生素C可将鞣酸铁氧化鞣酸亚铁 C．④中发生的反应有2个 D．服用补铁剂时不能喝绿茶 15．采用为硝化剂是种新型的绿色硝化技术。F．Daniels等在起始压强为、25℃体积不变的密闭容器中，向V L反应器中加入了5mol的发生以下反应，经过t min后达到平衡时为a mol，为b mol。下列说法不正确的是 A．平衡时的物质的量浓度为： B．达到平衡时体系的压强为： C．若该密闭容器中气体颜色保持不变，说明各反应已达平衡状态 D．从反应开始到达到平衡时，用表示的化学反应速率为： 第II卷（非选择题 共60分） 三、非选择题：本题共5个小题，共60分。 16．（11分）化学教材后的元素周期表为通用元素周期表，2019年是门捷列夫提出元素周期表诞生150周年，联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。同年，欧洲化学学会(EuChemS)发布了1张“扭曲”的元素周期表，指出：由于过度使用，部分元素可能在未来的100年内从地球上消失。每种元素在周期表上所占面积的大小，呈现出元素的稀缺程度。 (1)如图，49号元素铟，用于制造手机和计算机触屏，面临“濒危”风险。铟在通用元素周期表中的位置为 ；④是手机电池的主要构成元素，④的单质在③的常见单质中点燃的方程式为 。 (2)用电子式表示①与③形成化合物的过程： 。 (3)①和②能形成多种化合物，下图模型表示的分子中，不可能由①②形成的有 (填序号)。 a．        b．        c．        d． (4)一种新型除草剂的结构如下图所示，其中X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，M与Z同主族，W是最不稀缺的元素。 ①与NaOH溶液反应只生成一种盐，则与足量NaOH溶液反应的离子方程式为 。 ②可做火箭推进剂的燃料，优点之一是其与反应的产物绿色无污染，请写出相应的化学方程式 。 17．（12分）淀粉是化工生产的重要原料，对淀粉进行综合利用的流程如图所示。已知B分子中含有一个甲基(-CH3)。 回答下列问题： (1)淀粉和糊精均为天然有机高分子化合物，二者聚合度的大小关系为：n m(填“＞”“＜”或“=”＝。 (2)检验淀粉是否完全水解的操作为 。 (3)某物质H是A的同系物，分子式为C4H10O，H有 种同分异构体。 (4)B中含有的官能团为 ，写出B→D的化学方程式 。 (5)B与D反应生成E的反应类型是 ，请写出E的结构简式 。 (6)写出丙烯酸在一定条件下生成高聚物F的化学方程式 。 18．（12分）为探究苯与液溴的反应原理并分离提纯溴苯，某化学小组用如图装置进行实验。 已知：苯的沸点为80℃、密度为，溴苯的沸点为156℃、密度为。 回答下列问题： (1)仪器M的作用是 。 (2)反应开始时，关闭、打开、、和恒压分液漏斗活塞，将15 mL苯和足量液溴的混合物缓慢滴到 (填仪器名称)中，B中液体微沸，C中无色液体逐渐变为橙红色。 (3)反应结束，为除去B中残余气体，需将A中水倒吸入B中，具体操作为 。 (4)能证明苯与液溴发生取代反应的现象是 。 (5)对B中反应后的混合液体进行提纯分离，设计流程如下图所示。 ①水洗的主要目的是 ；操作Ⅳ无需使用下列仪器中 (填标号)，先馏出的物质为 。 ②提纯得到15.7 g溴苯，则溴苯的产率为 ％(结果保留整数，)。 19．（13分）氮的化合物广泛应用于工业、航天、医药等领域。 (1)氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3，在一定条件下发生反应：6NO(g)+4NH3(g)⇌5N2(g)+6H2O(g)。该反应已达到平衡状态的标志是 。(填编号) a．反应速率v(NO)=v(H2O) b．容器内压强不再变化 c．容器内n(NO)∶n(NH3)∶n(N2)∶n(H2O)=6∶4∶5∶6 d．12molN-H键断裂的同时断裂5molN≡N键 e．混合气体的密度不再改变 (2)一定条件下，在5L密闭容器内，反应2NO2(g)⇌N2O4(g)，NO2的物质的量随时间变化如下表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 n(NO2)/mol 0.040 0.020 0.010 0.005 0.005 0.005 ①用N2O4表示0～2s内该反应的平均速率为 mol•L-1•s-1。在第5s时，NO2的转化率为 。 ②为加快反应速率，可以采取的措施是 。(填编号) a．升高温度　　b．恒容时充入He(g)　　c．恒压时充入He(g)　　d．恒容时充入NO2 (3)①肼(N2H4)是火箭的高能燃料，该物质燃烧时生成水蒸气和氮气，已知某些化学键的键能如下： 化学键 O—H N—N N—H O=O N≡N 键能kJ•mol-1 467 160 391 498 945 则1molN2H4在氧气中完全燃烧的过程中放出的能量为 kJ。 ②在酸性二甲醚燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电。其工作原理如图所示。电池工作时，Pt电极为电池的 极，电极反应式为 。若电池工作时，无有毒气体放出，当消耗2.3g二甲醚时，通过质子交换膜的离子的物质的量是 ，需通入标准状况下的体积是 L。 20．（12分）以菱镁矿渣（主要成分是，含少量、FeO、CaO、、、MgO等）为原料制备的流程如下： (1)将稀硫酸加入菱镁矿渣充分反应后过滤。 ①为提高“酸浸”效率可以采用的措施是 （写出一种措施即可）。 ②滤渣的主要成分为、 。 (2)加入将氧化为，加入适量MgO调节溶液pH，除去Fe、Al元素。 ①“氧化”时的离子方程式为 。 ②pH对硫酸镁粗液中杂质元素去除率以及Mg元素损失率的影响如图所示。应调节pH为 。 ③“煮沸”的目的为 。 (3)对除钙后的滤液进行蒸发结晶，过滤得到晶体。硫酸镁溶液在不同温度下蒸发结晶得到的产物的XRD图谱如图所示（XRD图谱用于判断某晶态物质是否存在）。要得到晶体应选择的温度为 。 (4)将24.6 g （摩尔质量为246 g·mol-1）焙烧，剩余固体质量随温度变化曲线如图所示。 ①a→b过程发生反应的化学方程式为 。 ②e点对应固体成分的化学式为 。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$