甘肃省张掖市民乐县第一中学2024-2025学年高一下学期6月质量检测 化学试卷

民乐县第一中学2024-2025学年第二学期期中考试化学试卷 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D C B C C D C C B 题号 11 12 13 14 答案 D B D A 15、(1)C (2)AC (3) 0.05mol/(L·min) AB (4) 正极 C2H5OH－12e－+3H2O＝2CO2↑+12H＋ 28L 16. （1）Na2SO3＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O （2） SO2在水中的溶解度较大，稀的H2SO4不利于SO2的逸出 （3） （4）无色溶液中出现黄色浑浊 氧化 （5）品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色 （6） 2OH—+SO2=+H2O 17 、(1) 液氨 (2) (3)b (4)cd (5) (6)1 18．(1) 碳碳双键 羧基 酯化反应或取代反应 加聚反应 （2） 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O （3） ①. 防止暴沸 ②. 球形干燥管 ③. 防倒吸 ④. 饱和碳酸钠溶液 中和乙酸，吸收乙醇，乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，利于它分层析出 ⑥. 反应是可逆反应，有一定的限度，不可能完全转化 民乐县第一中学2024-2025学年第二学期高一年级期中考试.化学试卷.第1页，共7页 民乐县第一中学2024-2025学年第二学期高一年级期中考试.化学试卷.答案 学科网（北京）股份有限公司 $$ 民乐一中2024-2025学年第二学期高一年级6月教学质量检测 化学 试卷 I卷 一、选择题（共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。） 1．化学在健康保障、材料研发、环境治理等领域发挥重要的作用，下列有关说法正确的（ ） A．足球烯(C60)广泛应用于光、电、磁等领域，属于有机化合物 B．“北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为二氧化硅 C．食品中添加适量二氧化硫可起到漂白、防腐和抗氧化等作用 D．酸雨是pH小于7的雨水，燃煤脱硫可防治硫酸型酸雨 2．下列化学用语正确的是（ ） A．一氯甲烷的电子式： B．乙醇的官能团：-COOH C．CCl4空间填充模型： D．HClO结构式：H—O—Cl 3．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（ ） A． B． C． D． 4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．标况下所含的氧原子数为 B．乙烷分子中含有的共用电子对数为 C．聚乙烯中含碳碳双键数目为 D．硫与足量铁反应，转移个电子 5．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ） 选项 实验操作和现象 结论 A 向某乙醇试样中加入一小块金属钠，有气泡生成 该乙醇中含有一定量的水 B 常温时向盛有浓硝酸的两支试管中分别投入铜片与铁片后，铜片逐渐溶解而铁片不溶解 金属性：Cu > Fe C 向鸡蛋清溶液中加入少量CuSO4 溶液，出现浑浊，分离沉淀后加足量水，沉淀不溶解 蛋白质发生了变性 D 将湿润的蓝色石蕊试纸置于集气瓶口，试纸变红 集气瓶内的气体为 NH3 6．已知反应，某研究小组将和置于一容积不变的密闭容器中，测定不同时间段内的转化率，得到的数据如表，下列判断正确的是（ ） t(min) 2 3.5 8 9 X转化率 30% 40% 70% 70% A. 时，该反应一定恰好达到平衡状态 B．反应在时， C．9min时，容器中剩余0.6molY D．恒温恒容条件下充入氩气，使容器压强增大，则反应速率加快 7．肼（N2H4）一空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景，其工作原理如图所示。下列判断错误的是（ ） A．通入空气的电极b为正极 B．a电极反应式为 C．电池工作时，移向a电极 D．当电池放电转移10mol电子时，至少消耗燃料肼60g 8．下列说法正确的是（    ） A．和互为同素异形体 B．和互为同分异构体 C．和是同一种物质 D．正丁烷和异丁烷互为同系物 9．一定温度下，和反应生成，反应过程中的能量变化如图。下列有关说法错误的是（ ） A．氧原子(O)结合生成氧气时释放能量 B．生成相同质量的，选用不同的催化剂时相同 C．反应物总键能低于生成物总键能 D．该反应的热化学方程式为； 10．利用图中所示装置及试剂，能达到相应实验目的的是( ) 选项 实验目的 甲中的试剂 A 除去乙烷中的乙烯 酸性高锰酸钾溶液 B 除去Cl2中的HCl 饱和食盐水 C 除去中的 饱和碳酸氢钠溶液 D 除去中的 溴水 A．A B．B C．C D．D 11．下列离子方程式正确的是（ ） A．少量通入漂白粉溶液： B．往溶液滴加少量的氨水： C．FeO与稀反应： D．溶液与NaOH溶液共热： 12.某有机物的结构如图所示，下列说法正确的是( ) A．该有机物中有4种官能团 B．该有机物能发生取代反应、加成反应和氧化反应 C．1 mol该有机物能与1 mol Na反应，产生标况下11.2L气体 D．该有机物能使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色且反应原理相同 13．我国在CO2催化加氢制取汽油(含5~11个C的烃的混合物)方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下： 下列说法不正确的是（ ） A．反应①的产物中含有水 B．反应②中不只有碳碳键形成 C．图中a的结构简式为 D．1mol的a物质在光照条件下最多能与6molCl2发生取代反应 14．如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是 A．操作Ⅱ发生反应的离子方程式为4Fe2＋＋4H＋＋O2＝4Fe3＋＋2H2O B．溶液b中阳离子只有Fe2＋ C．溶液a转化为溶液b的反应中，SO2被还原 D．加入FeO可以使溶液c转化为溶液a II卷 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）在生产生活中，化学反应通常伴随着能量的变化，人们关注化学反应进行的快慢和程度，以提高生产效率和调控反应条件。 (1)下列变化中属于放热反应的是________（填字母）。 ①浓硫酸溶于水  ②碳酸氢钠与稀盐酸反应  ③苛性钠固体溶于水  ④氯酸钾分解制氧  ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰  ⑥将胆矾加热变为白色粉末 A．①② B．②④ C．⑤ D．①⑥ (2)已知反应。若要加快该反应的速率，在其他条件不变的情况下，下列措施可行的是________（填字母）。 A．适当地升高温度 B．改稀硫酸为98%的浓硫酸 C．将纯铁改为生铁 D．往稀硫酸中加入少量 (3)在300℃时，X、Y、Z三种气体在恒容密闭容器中反应时的浓度变化如图所示： 请回答下列问题： ①该反应0~2min内的反应速率 。 ②下列事实能表明300℃时该反应处于平衡状态的是 （填序号）。 A．容器内气体压强保持不变     B．混合气体的平均摩尔质量保持不变 C．     D． (4)乙醇可作为燃料使用，用乙醇和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下： ①则电极d是 （填“正极”或“负极”），电极c的电极反应式为 。 ②若电池中通过质子交换膜的物质的量为5mol，则该燃料电池理论上消耗的在标准状况下的体积为 。 16．（14分）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。 请回答下列问题： (1)装置A中发生反应的化学方程式为 。 (2)A中用浓硫酸不用稀硫酸的原因是                        (3)装置B中发生反应的离子方程式为 。 (4)装置C中的实验现象是 ，该实验现象说明SO2具有 性。 (5)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象： (6)请写出尾气处理时发生反应的离子方程式： 。 。 17.（14分）研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价——物质类别关系如图。回答下列问题： (1)在氮的单质和常见的含氮化合物中，常用作保护气的物质是 (填化学式)，常用作制冷剂的物质是 (填名称)。 (2)实验室以固体为主要原料制备气体，其化学方程式为 (3)欲吸收尾气中的A，下列装置中不可选用 (填字母)。(已知难溶于) a．b．c．d． (4)氨气极易溶于水，可以利用如图装置进行喷泉实验。下列组合中也能产生“喷泉”现象的为 (填字母)。 a．和水         b．和饱和溶液 c．和浓溶液     d．和水 (5)Ertl(获2007年诺贝尔化学奖)对合成氨机理进行深入研究，并将研究的成果用于汽车尾气处理中，在催化剂存在下可将和反应转化为两种无色无毒气体，用化学反应方程式表示这个过程 。 (6)在标准状况下进行如下反应，将一定量的铜粉投入一定量浓中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后，收集到由、、等组成的含氮混合气体，这些混合气体与氧气反应后通入水中完全转化为硝酸，则参加反应的铜的物质的量为 。 18．(16分)已知：有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B有特殊的香味，E是常见的高分子材料。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。 （1）A、D分子中官能团的名称分别是____、_____。反应④、⑤的反应类型分别是____、____。 （2）反应②的化学方程式是_______，反应④的化学方程式是_______。 （3）某同学用如下图所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。 实验结束后，烧杯D中上层出现透明的、不溶于水的油状液体。 ①在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是______。 ②仪器C的名称是_____。在该实验中，它的作用除了冷凝，还可以_________。 ③烧杯D中盛放的溶液是________，它的作用是 。 ④在实验室制备乙酸乙酯的实验中，要制备1 mol乙酸乙酯所需的B和D远大于1 mol(不考虑原料的挥发损耗)，原因是______ 试卷第1页，共3页 2024-2025学年第二学期高一年级质量检测考试·化学试卷·第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 2024-2025学年第一学期高一年级质量检测考试·化学试卷·共8页·第2页2 2024-2025学年第一学期高一年级质量检测考试·化学试卷·共8页·第2页1 学科网（北京）股份有限公司 $$