2025年江苏省镇江市新区中考二模化学试卷

参考答案 一、单项选择题(40分，每小题2分) 1-5:ACDBB 6-10:DACBC 11-15:AB CA D 16-20:CDBDC 二、非选择题(60分) 21.(4分) 1)C 2)C60 3)2N3 (4)ca 22.(6分) E 2)C 3)A ④E 5)D (⑤)F 23.(8分) 1)提供充足氧气（或空气） (2)石油分馏 3)天然气密度此空气小 (4①2Cu0△Cu20+02↑（或面平完整形式） ②= 减少CO排放，使于C:收集再利用 51CH4·8H20+202点C02+10H20 24.(6分) ()搅拌（或加法、增大酸浓度、松碎废催化剂等） (2)2FeSO+H2O:+H2SO Fea(SO)+2H2O (3)过滤：漏斗 (4)取最后一次洗涤液，滴加稀盐酸和化钡溶液，无沉淀生成 5)碳酸钠溶液城性强，易生成W(OH)2沉淀 25.(10分) (1)①分液漏斗：②集气瓶 2②A:2KC0m02KC1+30↑ (3)加水溶解、过滤、洗涤。干燥 (4)Zn+H2SO:=ZnSO:+H2↑：可控制反应发生和停止 (5)①02 ②高温下SO2含量因反应生成增多 ③发烟硫酸吸水性强，低温时水被吸收 26.(7分) (1)H2:酸 (2)【实验】稀硝酸：硝酸银 【延伸】Mg2(OH)3C 【反思】①偏大；⑦氨气溶于水生成NH3H2O,解离出OH 27.(5分) 1)Ba2+、OH:离子种类 2)Ba(OH)2+Na2SO:=BaSO4↓+2NaOH:溶液仍为红色 3)> 28.(14分) 一、铁的有关知识 ()提供热量 2Fe0,+3C0西82Fe+3C02 3)生铁 ④碳 (5)Fe+CuSO FeSO+Cu 二、铁的氧化物制备 (1)防止后续安水消耗过多 (2)4FeCl2 +O2 +4HCI 4FeCla +2H2O )@加快反应速率，防止温度过高氨水分解 ②取上层清液，滴加氨水，无沉淀生成 4)92% 三、含铁催化剂失效的再生 (1)变大 2)①89.6：②2129星光不问赶路人，岁月不负有心人 2025年初中结业学科学业水平测试模拟评价 九年级化学试卷 说明：1.本试卷共6页，满分100分，考试时间100分钟。请将答案填写在答题卷上。 2.可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16S-32C1-35.5Na-23 Mg-24Fc-56Ag-108 第I卷（选择题共40分） 单项选择题：共20小题，每小题2分，共40分。每小通只有，个选项最符合题意。 1.下列属于纯净物的是 A.液氨 B.石油 C.雨水 D.生铁 2.我国的古代发明及应用所包含的变化中，不涉及化学变化的是 A,粮食酿酒 B.陶瓷烧制 C.雕版印刷 D.火药爆炸 3.下列物质的用途主要与化学性质有关的是 A,用汽油洗涤零件上的油脂 B.活性炭用于制蔗糖脱色 C.稀有气体用于制作电光源 D.二氧化碳用作气体肥料 4.二氧化硫跟氨水反应：S02十2NH·H20一QNH4)2S03+H20。其中属于碱的是 A.S02 B.NH·H2O C.(NH4)2SO3 D.H20 5.下列归类不正确的是 选项 归类 内容 A 糖类物质 兼糖、淀粉、纤维素 B 化石燃料 堪年、石油、天然气 C 无机材料 玻璃、陶流、兴导；维 D 常见氮肥 氨水、尿素、碳酸氢铵 6.实验室制备氢气并获得ZS04·7H20,下列图示装置和操作不能达到实验目的的是 浓硫酸 H A.稀释浓H2S04 B.制备H C.收集H2 D.制得ZnS04·7H20 7.下列实验方法正确的是 A,用三氯化铁使水中悬浮颗粒沉降 B.观察颜色区分黄金和黄铜 C.用50mL量简量取6.5mL稀硫酸 D.用点燃的方法除去C02中的C0 8.下列排序正确的是 O Fe Si A,地壳中元素含量：由高到依一 B. 溶液的pH: 而水食盐水石灰水， 由大到小 C利用金属的年代：从 NaS NaSO NaSO4 D.疏元素质量分数： 由大到小 9.下列指定反应的化学方程式正确的是 A.铜绿的形成：Cu+O2十CO2十H20一Cu2(OH)2C03 B.镁粉者火不能用CO2灭火的原因：2Mg+C02指2Mg0+C C.不用铁桶配制波尔多液的原因：2Fe十3CuS04一Fez(S0十3Cu D.用熟石灰浆吸收烟气中的二氧化硫：2CaC0十2S02十02=2CaS04+2C02 10.尿素吸收NO2的反应原理：6NO2+4CONH2h= 继剂4C02+7N十8X。下列说法正确的是 高温 A,尿素属于铵态氮肥 B,X的化学式为H2 C.利用该反应可减少酸雨的发生 D,该反应可减缓温室效应 化学试卷第1页（共6页） 格 物 致 知， 知 行 合 一航帆 培优 星光不问赶路人，岁 月不 负有心 人 11.硅元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是 A,硅元素是地壳中含量最高的金属元素 B.硅元素的相对原子质量为28.08 14 Si 硅 C.硅原子核内质子数为14 28.08 D.硅原子和碳原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质 12.2和C02在同一条件下会发生两个化学反应。转化①用来制取甲醇(CHOH),下列说 法不正确的是 。直原子 QC0+Q8光限、继化剂C●多+O0光服、催化剂 聊氧原子 转化① 转化② ●+Q8 碳原子 A.转化①过程中涉及2种氧化物 B.转化②前后的分子个数发生了改变 C.为了提高生成甲醇的比例，可增大氢气和二氧化碳的投料比 D、甲醇完全然烧所生成的CO2可重新应用于转化生成燃料，实现碳元素的零排放 13.用右下图装置研究FC204·2H20受热分解产物。下列说法不正确的是 A,装置②用于检验分解产物中 FeC04·2H0 是否有H20 B.装置③黑色粉变红，说明 处理 分解产物中有C0 澄清 石灰水 C.装置④中澄清石灰水变浑浊， 说明分解产物中有C02 ④ D.实验结束后，经检验装置①中剩余固体为FeO和少量Fc,含有Fe的原因可能是分解 过程中发生了co还原FeO的反应 14.下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A.CuSO4溶液CaO,CuOH2 B.CuAgCl>CuCl C.Mg(OD2CuCh淙液，MgC2 D.Fe希盐酸，FeC 15.下列实验方案不能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 除去N2中的O2 将混合气体通过足量的灼热的铜网 B 制备Fe(OH)固体 NaOH溶液和FcC,溶液反应后，过滤、洗涤、干燥 c 探究火柴头中含有硫元素 先引燃火柴头，再将产生气体通过稀高锰酸钾溶液 D 分离CaCl2和Ca0固体加入适量水，过滤、蒸发结晶、洗涤、干燥 16,右图为CaC0,的转化和资源化利用。下列说法不正确的是 A.转化①中各元素化合价不变 Ca(HCO)2 B,转化②在工业上用于生产生石灰，反应过程吸热 ③0、co2 C.转化③可知向澄清石灰水中通入过量的C02,溶液先变 Cao 商沼CaC0酸CaCb 浑浊后变澄清，则该温度下的溶解度：Ca(HCO)<CaCO ①高温 D.利用转化④的原理，碳酸钙可与胃酸反应，产物被肠道 ↓Si0 吸收后能增加血液中的C2*,碳酸钙可作补钙剂 CaSiO; 化学试卷第2页（共6页） 格 物 致 知， 知 行 合 一航帆 培优 星光不问赶路人，岁月不负有心人 17.右下图为MgCk2、KC1和Mg$O4的溶解度曲线（忽略水分蒸发等因素）。下列说法正确的是 A.T3℃时，能配出溶质质量分数为45%的MgC2溶液 MgClz B.T2℃时，将MgSO4、MgC2固体各30.0g分别溶于 解 68.0 63.0 50.0g水，则形成MgSO4饱和溶液和MgCz不饱和 KC∠ 1g56.0 溶液，前者溶液的溶质质量分数大于后者 C.T乃℃时，将MgCl2、KCI的饱和溶液分别降温到 MgSO T2℃，析出晶体质量前者大于后者 TT乃温度℃ D.T℃时，KCl、MgSO4饱和溶液升温至仍℃，两者的溶质质量分数始终相等 18.已知通过海水蒸发获得的粗盐中可能混有Na2SO4、MgC2、CaC2中的一种或几种。依次 进行如下实验，下列说法不正确的是 A.取样，加入过量BaC2溶液，产生白色沉淀，则原固体中一定含NSO4 B.取A中清液，加入过量Na2CO,溶液，产生白色沉淀，则原固体中一定含CaC2 C.取B中消液，加入过量NaOH溶液，产生白色沉淀，则原固体中一定含MgCl2 D,取C中清液，加入稀盐酸，产生气体，发生反应：2HCl+Na2CO,=2NaCl+Hz0+CO21 19.学习小组通过下列实验探究NaHCO3的性质。 实验①：加热NHCO固体，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊 实验②：取NaHCO,固体加水溶解，用pH试纸测得其溶液pH>7 实验③：向1 nLNaHC0,溶液中滴入1mL澄清石灰水，有白色沉淀产生 实验④：向各盛有1.0mL一定浓度NaHCO,溶液的两支试管中分别滴入相同浓度的CaC2 溶液1滴和6滴，前者只产生白色沉淀；后者产生白色沉淀和气泡 下列说法正确的是 A,实验①说明NaHCO,晶体可以利用蒸发结晶的方式丛溶液中获得 B.实验②说明NaHCO,在水中能解离出大量H C. 实验③说明可以用澄清石灰水鉴别NaHCO,溶液和Na2CO,溶液 D.实验④中滴入】滴CC溶液后未看到气泡可能是因为生成CO2量少，且完全溶解在水中 20.已知：FcC03二Fe0+C02↑。称取FC03和碳粉的混合物59.2g,密闭容器中隔绝空气 加强热至固体质量不再发生变化，剩余固体32.8g。将产生的气体通入足量的浓NOH溶 液，溶液共增重26.4g,将剩余固体加入过量的稀盐酸，固体全部溶解。下列说法不正确 A.原混合物中碳元素的总质量为72g B.原混合物中m(FeCO):m(碳粉)=145：3 C. 此过程中发生的总反应为：3FeC0十C高温Fe0+2Fe十4C02t D.592g原混合物和32.8g剩余固体分别与盐酸反应，消耗HC1的质量相等 第Ⅱ卷（非选择题共60分） 21.(4分)用化学符号表示： (1)金刚石▲一； (2)60个碳原子构成的分子▲： (3)2个氯离子▲； (4)人体缺少▲元素可能引起骨质琉松。 22.(6分)选择下列适当的物质填空（选填序号）： A,氧气 B.熟石灰 C.聚乙烯 D,硝酸铵 E,食盐 F,维生素 G,聚氯乙梯 H.苛性钠 (1)可改良酸性土壤的是▲： (2)用于食品包装袋的是▲： (3)可用于医疗急救的是▲： (4)厨房中作调味品的是▲： (5)溶于水温度降低的是▲； (6)蔬菜、水果中富含有▲一。 化学试卷第3页（共6页） 格 物 致 知， 知 行 合 一航帆培优 星 光不问赶路 人，岁月不 负 有心 人 23.(8分)燃料变迁大致历程：柴草+蜂窝煤+液化石油气→管道天然气→未来燃料。 I、调查变迁 ④烟囱 (1)柴草：柴火灶的结构如题23图-1。从燃烧条件分析， 铁锅 通风口的作用是▲。 ①木柴 (2)液化石油气：主要是通过▲（填“石油分馏”或 添加处一力 ⑧铁册 “煤的炼焦”)获得。 ②通风口 (3)天然气：已成为很多地区的主要家用燃气，为防止然 题23图-】 气泄漏造成危险，漏气报警器应安装在厨房的高处，原因是：相同条件下，▲一。 Ⅱ、探析变化 (4)题23图-2是“基于Cu0-Cu20载氧体的甲烷化学链燃烧”技术示意图。 贫氧空气 Cuo C0,H,0 Co. 反应1 0 CH, 空气反应器 燃料反应器 Cu,o 空气 反应Ⅱ c迅 题23田-2 ①加热条件下，空气反应器中发生反应的化学方程式为▲。 ②等质量甲烷的耗氧量：在空气中完全然烧▲（填“>”、“=”或“<”）通过 该化学链燃烧。 ③请从环保的角度和C02的后续资源利用角度分析，“化学链燃烧”技术与甲烷在空气 中燃烧相比，优点是▲。 Ⅲ、展望未来 (5)可燃冰是一种在低温高压条件下形成的结晶物质，有望成为未来能源。可燃冰有多 种结构，某可燃冰化学式可表示为CH4·8H20。写出其完全燃烧的化学方程式▲。 24.(6分)实验室利用废镍催化剂（主要成分为Ni,还含少量Fe及铁的氧化物）制备NiCO的 实验流程如下。 H2SO4溶液H2O2拉制pH NazCO3溶液 废铗催化剂→酸溶→氧化☐→除铁→NiS0,溶液→沉镍☐→NiCO3固体 Fe(OH) 滤液 (1)为加快“酸溶”的反应速率，可采取的措施有▲一（任写一种）。 (2)“氧化"时将溶液中的F*转化为F3+。涉及反应的化学方程式为▲。 (3) “沉镍”中分离的操作名称为▲。用到的玻璃仪器有烧杯、▲、玻璃棒等。 (4)“沉镍”时发生复分解反应。证明NC0,固体已洗净的实验方案是▲。 (5)碱性条件下NSO4会转化为Ni(OH)2沉淀。“沉镍”时不能将NiSO4溶液滴入Na2CO, 溶液中，其原因是▲。 25.(10分)结合下图回答问题。 (1)仪器名称：①▲ ② 化学试卷第4页（共6页） 格 物 致 知， 知 行 合 一航帆 培 优 星光不 问赶 路人，岁月不 负有心人 (2)用氯酸钾制O2,选用的发生装置是▲（选填序号），反应的化学方程式为▲。 (3)从氯酸钾制O2后的固体中提取纯净干操的MO2。补充方案：将固体置于烧杯中，▲一。 (4)实验室用Z与稀硫酸反应制取H2,反应的化学方程式为▲，选用发生装置C相 对于装置B的优点是▲ (5)工业上利用反应Cu2S十02高温2Cu十S02,治炼得到Cu。治炼产生的烟气在不同温 度下通过发烟硫酸(SO,的HSO4溶液，有很强的吸水性)酸洗除尘后，烟气中部分 气体分子的百分含量（气体中某分子的数目÷气体分子总数X100%)随酸洗温度变化如图。 ①图中虚线表示S02或O2的变化，其中 气体分子的百分含量% 曲线2表示的物质是▲。 20 曲线引 ②300℃以后烟气中H2S04含量降低的主要 15 00d000 原因是：300℃以后H2S04开始分解。 -oH0 10 0+ta0t+t+t 4S02 S00℃以后曲线1上升的主要原因是▲_。 -。-HS04 ③温度低于200℃时，烟气中几乎不存在水 >曲线2 分子的主要原因是▲· 2004006008001000温度℃ 26.(7分)对镁及其化合物的性质进行实验探究。 (I)向打磨过的镁条中加入一定量饱和NH4C溶液，镁条溶解，形成无色溶液，有大量 气泡产生。收集气体，验纯后点燃，产生淡蓝色火焰，则该气体为▲一，说明NHC1 溶液呈▲（选填“酸”、“中”或“碱”)性。 (2)向(1)反应后所得溶液中通入少量NH,溶液变浑浊。经过一系列操作得到白色 固体。现做如下探究： 【猜想】白色固体可能是：①Mg(OHCz:②Mg(OH田2：③Mg(OH)2和Mg(O田yClz。 【查料】①氢氧化镁加热到350℃开始分解，加热到490℃完全分解生成Mg0和H20。 ②碱式氯化镁Mgx(OH)C1]是白色固体，难溶于水，能溶于酸，加热到340℃ 会完全分解生成MgO、H0和HCl。 【实验】取适量白色固体，加入足量▲溶液，振荡后滴加▲溶液，产生白色沉 淀，则猜想②不正确。 【延仲】经验证，猜想③正确。取5.01g白色固体，控制温度加热至340℃，残留4.10g 固体。将生成气体用足量的AgNO,溶液吸收，生成2.87g沉淀。则该碱式氯化 镁的化学式为▲。 【反思】①若生成的气体未被AgNO,溶液完全吸收，则测得的Mgx(OH田yClz中y:z值 ▲（选填“偏大” “不变”或“偏小”)。 ②通入氨气后，两种固体中都含有OH的原因是▲。 27.(5分)溶液电导率越大，导电能力越强。一定温度下，溶液的导电能力与离子的性质 等因素有关。配制相同体积中离子数目相等的B(OH2溶液、 种硫酸发 稀2SO4溶液、Na2SO4溶液。取含有酚酞的等体积Ba(Oz 个电导单/S·cm NaSO:这装 电导率 溶液两份，分别滴加稀H2SO4或NaSO4溶液（控制滴加速率 B甲 传移器 相同）。测得溶液的电导率变化如图所示。 (1)AB段烧杯中▲（填离子符号）离子数目减少。 ■情有酚涨的 说明溶液的导电能力还与▲有关。 燃感离OH液 时间3 (2)乙曲线对应化学反应方程式为▲一·观察到烧杯中▲（填具体现象）。 (3)比较D点和E点，可以推断出该条件下，导电能力：H▲N阳（选填“>”或“<）。 化学试卷第5页（共6页） 格 物 致 知， 知 行 合 一航帆 培优 星光不 问 赶路 人，岁月不 负有心人 28.(14分)铁及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。 一、 铁的有关知识 《天工开物》中展示了我国古代炼铁场景，如题28图-1。 (1)“或用木炭，…扇炉风箱，…土（赤铁矿)化 相格找 成铁…”描述了古代炼铁的方法。木炭的作用 超湖泥灰 炎、石灰石 是产生C0和▲一。 (2)古代用赤铁矿炼铁反应的化学方程式为▲。 (3)图中从泥炉中流淌出的“铁水”，相当于现代的 ▲（填“纯铁”或“生铁”）。 (4)用棍棒猛搅流入方塘中的“铁水”形成“熟铁”，方塘惑 泥 过程中减少“铁水”中▲元素的含量。 题28图-1 (5)“烧铁器淬胆矾溶液（硫酸铜溶液）中，即成铜色也”，其中蕴含反应的化学方程式 是▲。 二、铁的氧化物制备 制备Fe304的一种方法如题28图-2所示： 稀盐酸NH·H2O PeCh·6H0→酸溶]→沉淀→过滤☐ →洗涤、干燥 ->Fej0 FeCl2·4Hz0 选液 题28图-2 资料：①“沉淀”时发生的主要反应：2FeC+FcCl2十8NH3H20一Fe3O4↓十8NH4Cl+4H20。 ②+2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化。 (1)所加稀盐酸不能过量太多的原因是：①节约稀盐酸；②▲。 (2) “溶解”时，实际投放的mPC24地C远大于理论值，是因为酸化的PeC2溶液在空 m(FeCls:6H20) 气中易被氧化成FCl,反应的化学方程式为▲。 (3) “沉淀”时需控制溶液的pH与反应的温度。 ①“沉淀”时需要控制温度为50℃，目的是▲。 ②证明“沉淀”已反应完全的实验方案是▲。 (4)制得的Fe3O4样品中混有少量Fe0OH,为了测定Fc304的纯度，取20.00g样品，进行 控温加热。该温度下，FeOOH分解成Fe2O,而Fe3O4不发生反应。充分加热后，所 得固体的质量为19.82g,则该样品中F304的纯度是▲。 三、含铁催化剂失效的再生 (1)Fc3O4是合成氨催化剂的主要成分。合成氨催化过程中因部分F3O4与H2反应使催化 剂“失效”。在一定温度下可用02将其“再生”，原理如题28图-3所示。“失效” 过程中铁元素的质量分数▲（选填“变大”、“变小”或“不变”）。 西 个固体质量g 96}tn*4* 失效 Fo O Foo F0, 89.6*A 再生 T,T, 元，温度/口 题28园-3 题28田4 (2)通入O2加热，将一定质量的失效催化剂进行“再生”，固体质量与温度变化的关系如题 28图4所示。T1~T2C时，Fc0转化为Fe304,T3~T4C时，Fe3O4转化为Fe2O. ①M=▲-· ②A点固体中m(FeO):mFeO4)=▲-· 化学试卷第6页（共6页） 格 物 致 知， 知 行 合 一航帆 培优