精品解析：2025届四川省仁寿第一中学校南校区高三下学期模拟预测 化学试题

2025届高三年级高考模拟测试 化学试题 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Mo-96 Sb-122 Na-23 S-32 一、单选题(本大题共14个小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 2025年巴黎AI峰会上，DeepSeek创始人梁文峰通过量子全息投影技术远程参会。全息投影的实现依赖于材料科学与光学技术的结合。下列相关说法错误的是 A. 全息投影膜是一种薄而柔的聚酯膜()，该聚酯膜是通过缩聚反应形成的 B. 全息投影技术常用卤化银作光敏材料，利用了光照时卤化银可分解产生Ag原子的特点 C. 空气显示影像时通过电激发氧气发光，该过程属于化学变化 D. 全息投影技术的光电器件所用材料氮化镓为新型无机非金属材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．聚酯膜通常是由二元酸和二元醇通过发生缩聚反应形成的，A正确； B．卤化银具有感光性，在光照条件下发生分解，产生Ag原子等，所以常用卤化银作光敏材料，B正确； C．通过电激发氧气发光，是利用氧气将电能转化为光能，氧气没有发生改变，该过程属于物理变化，C错误； D．氮化镓是一种新型无机非金属材料，在光电器件领域有广泛应用，D正确； 故选C。 2. 下列说法错误的是 A. “杯酚”分离和体现了超分子的分子识别特征 B. 淀粉、纤维素和蛋白质都属于天然有机高分子 C. 利用油脂在碱性条件下的水解反应可获得人造脂肪 D. 天然橡胶硫化时由线型结构转变为网状结构 【答案】C 【解析】 【详解】A．选择空腔大小适合C60的 “杯酚”能够分离C60和C70，体现了超分子的分子识别特征，故A正确； B．淀粉、纤维素和蛋白质相对分子质量都大于一万，都属于天然有机高分子，故B正确； C．利用油脂在碱性条件下的水解反应可获得甘油以及肥皂的主要成分--高级脂肪酸盐，故C错误； D．天然橡胶硫化时，硫原子在线型分子间形成交联，转化为网状结构，改善性能，故D正确； 故选C。 3. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 3，3-二甲基戊烷的键线式： B. 乙烯分子中σ键的电子云轮廓图： C. 空间填充模型，可表示CH4分子，也可表示CCl4分子 D. 用电子式表示HCl的形成过程： 【答案】A 【解析】 【详解】A．3，3-二甲基戊烷的结构简式为，则键线式：，A正确； B．乙烯分子中碳碳π键的电子云轮廓图为，而碳碳σ键的电子云轮廓图为，B不正确； C．空间填充模型中，中心原子的半径大于顶点原子的半径，由于原子半径Cl＞C＞H，则可表示CH4分子，但不可表示CCl4分子，C不正确； D．用电子式表示HCl的形成过程时，反应物应写原子的电子式：，D不正确； 故选A。 4. 半导体材料硅的表面进行抛光处理的反应原理为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有键的数目为 B. 标准状况下，中含有的电子总数为 C. 的溶液中离子数为 D. 反应每生成氧化产物，转移电子数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．硅为共价晶体，每个Si原子形成4个Si-Si键，但每个键由两个原子共享，故1mol Si中Si-Si键数目为 ，而非 ，A错误； B．2.7g H2O的物质的量为 。每个H2O分子含  个电子，总电子数为 ，B正确； C．溶液中存在平衡 ，pH=4时部分⁻转化为，其实际浓度小于0.1mol/L，故离子数小于 ，C错误； D．反应中3mol Si被氧化为，共转移12mol电子(每个Si失4e⁻)，故每生成1mol氧化产物()转移电子数为 ，而非 ，D错误； 故选B。 5. 下列化学(离子)方程式书写错误的是 A. 碱性锌锰电池的正极反应： B. 水解制取： C. 牙膏中添加氟化物能预防龋齿的原因： D. 将溶液和溶液等体积混合并加热： 【答案】D 【解析】 【详解】A．碱性锌锰电池中，Zn作负极，MnO2作正极，电池工作时，MnO2得电子产物与电解质反应，生成MnO(OH)等，依据得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒，可得出正极反应：，A正确； B．水解制取，同时生成HCl，依据元素守恒，可得出发生水解反应的化学方程式：，B正确； C．牙膏中添加氟化物，将Ca5(PO4)3OH转化为更难溶、更坚硬的Ca5(PO4)3F，从而预防龋齿，原因：，C正确； D．将溶液和溶液等体积混合，溶液中的Ba2+与部分反应生成BaSO4沉淀，H+与OH-刚好完全反应生成H2O，未发生反应，反应的离子方程式为：，D错误； 故选D。 6. 含元素或元素部分物质的“价-类”关系如图所示，下列叙述错误的是 A. 若为红色，则在高温下的稳定性强于 B. 若为蓝色，则两种物质之间一步反应能实现： C. 若能被强磁铁吸附，则和能发生化合反应 D. 若为红褐色，则b、c均能与足量的稀硝酸发生氧化还原反应 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，a为铁或铜，b为氧化亚铁或氧化铜，c为氢氧化亚铁和氢氧化铜，d为氢氧化铁，e为硫酸铁、g为氧化亚铜。 【详解】A．基态铜离子的价电子排布为3d9，基态亚铜离子的价电子排布为3d10、全充满、较稳定，若为红色、为铜，则即氧化铜在高温下的稳定性不如g即氧化亚铜，A符合题意； B．若为蓝色即氢氧化铜，能受热分解转化为b即氧化铜，氧化铜能被还原为g为a即铜，B不符合题意； C．若能被强磁铁吸附即为铁，则即铁和即硫酸铁能发生化合反应生成硫酸亚铁，C不符合题意； D．若为红褐色即氢氧化铁，则b(氧化亚铁)、c(氢氧化亚铁)均能与足量的稀硝酸发生氧化还原反应，生成硝酸铁、一氧化氮和水，D不符合题意； 故选A。 7. 下列实验装置或操作正确，且能达到相应实验目的的是 A. 图甲：验证铁钉的吸氧腐蚀 B. 图乙：鉴别亚硝酸钠和硝酸钠 C. 图丙：验证中含碳碳双键 D. 图丁：从食盐水中提取 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁发生吸氧腐蚀时消耗氧气，氧气传感器会发生相应变化，能达到实验目的，A符合题意； B．水解显碱性，不水解溶液为中性，甲基橙的变色范围是3.1-4.4，pH＞4.4时溶液为黄色，因此加入甲基橙后两溶液均为黄色，无法鉴别，B不符合题意； C．新制氢氧化铜与醛基加热可产生砖红色沉淀，但新制氢氧化铜悬浊液为碱性，再加溴水会与碱反应，无法检验碳碳双键的存在，C不符合题意； D．从溶液中通过蒸发浓缩、冷却结晶得到晶体，应该用蒸发皿加热溶液，坩埚用于煅烧固体，D不符合题意； 故选A。 8. 科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，其分子结构示意图如下。W、X、Z分别位于不同周期，Z是同周期中金属性最强的元素。下列说法不正确的是 A. 第一电离能大小关系：Y＞X＞Z B. W、Y、Z三种元素中组成的二元化合物只有两种离子化合物 C. 简单氢化物的键角：X＞Y D. 改变同类别分子的“空穴”大小，可以识别某些金属阳离子 【答案】B 【解析】 【分析】原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z，其中W、X、Z分别位于不同周期，Z是同周期中金属性最强的元素。则W为H元素，Z为Na元素，由X在超分子中形成4个共价键，可确定X原子的最外层电子数为4，其为C元素，Y形成2个共价键，则其为O元素。从而得出W、X、Y、Z分别为H、C、O、Na。 【详解】A．X、Y、Z分别为C、O、Na，C、O为同周期元素，C在O的左边，C的非金属性小于O，Na为金属元素，第一电离能相对较小，则第一电离能大小关系：O＞C＞Na，A正确； B．W、Y、Z三种元素组成的二元化合物中，离子化合物有Na2O、Na2O2、NaH等，不止两种，B不正确； C．X、Y的简单氢化物分别为CH4、H2O，C原子的最外层孤电子对数为=0，形成4个σ键，发生sp3杂化，O原子的最外层孤电子对数为=2，形成2个σ键，发生sp3杂化，由于孤电子对与成键电子对间的排斥作用大于成键电子对与成键电子对间的排斥作用，所以键角：∠HCH＞∠HOH，C正确； D．不同的金属阳离子，适配的空穴大小不同，则改变同类别分子的“空穴”大小，可以识别某些金属阳离子，D正确； 故选B。 9. 某药物的有效成分结构如图。下列说法错误的是 A. 分子中含有8个手性碳原子 B. 与H2分子1：1加成时可能产生4种不同产物 C. 能形成分子内氢键和分子间氢键 D. 能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，但原理不同 【答案】B 【解析】 【详解】A．手性碳原子是连有四个不同基团的碳原子，含有手性碳原子如图所示：，共8个手性碳原子，故A正确； B．分子中的碳碳双键能和氢气加成，两个碳碳双键为共轭结构，与H21：1加成时可以发生1,2-加成或1,4-加成，可以得到3种产物，故B错误； C．分子中含有羟基、羧基，且羧基和羟基距离近，能形成分子内氢键，也能形成分子间氢键，故C正确； D．该物质和溴发生加成反应使得溴水褪色，和酸性高锰酸钾发生氧化还原反应使得溶液褪色，褪色的原理不同，故D正确； 答案选B。 10. 利用下图所示装置可合成己二腈。充电时生成己二腈，放电时生成O2，其中a、b是互为反置的双极膜，双极膜中的H2O会解离出H+和OH-向两极移动。下列说法正确的是 A. 放电时，N极的电势高于M极的电势 B. 放电时，双极膜中H+向N极移动 C. 充电时，N极的电极反应式为 D. 若充电时制得，则放电时需生成1molO2才能使左室溶液恢复至初始状态 【答案】C 【解析】 【分析】放电时，N极H2O失电子生成O2，则N极为负极，电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，M极为正极，[Co(NH3)4]3+得电子转化为[Co(NH3)4]2+；充电时，CH2=CHCN转化为NC(CH2)4CN，C元素化合价部分降低，N极为阴极，电极反应式为，M极[Co(NH3)4]2+失电子转化为[Co(NH3)4]3+，M极为阳极。 【详解】A．由分析可知，放电时，N极为负极，M极为正极，原电池中，正极电势高于负极，则N极的电势低于M极的电势，A不正确； B．放电时，阳离子向正极移动，M极为正极，则双极膜中H+向M极移动，B不正确； C．充电时，N极为阴极，CH2=CHCN得电子产物与电解质反应，生成NC(CH2)4CN，依据得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒，可得出电极反应式为，C正确； D．若充电时制得，依据电极反应式，转移2mol电子，有2molOH-移入左室，放电时负极反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+，放电时生成1molO2，转移4mole-，有4molH+进入左室，则不能使左室溶液恢复至初始状态，D不正确； 故选C。 11. 伯醇(记为)和叔醇(记为)发生酯化反应的机理如下图所示。下列说法不正确的是 A. 用标记醇羟基，可以分析叔丁醇与乙醇在酯化反应中的断键情况 B. 两个历程中均起到催化剂的作用 C. 两个历程中均有碳原子的杂化轨道类型发生改变 D. 两种酯化反应的机理均为羧基中的羟基与醇羟基的氢原子结合成水 【答案】D 【解析】 【详解】A．结合图，㑑醇发生酯化反应后，羟基中的在生成的酯中，而叔醇发生酯反应后，羟基中的在生成的水中，所以可以用标记醇羟基，可以分析叔丁醇与乙醇在酯化反应中的断键情况，故A正确； B．根据两个历程可以分析出均先被消耗、后生成，均起到催化剂的作用，故B正确； C．第一个历程中CH3COOH、CH3COOCH2R等中C=O键的碳原子为sp2杂化、中与—OH相连的碳原子为sp3杂化，第二个历程中中C为sp3杂化、R3C+中非R—中C为sp2杂化，两个历程中都有碳原子的杂化类型的变化，故C正确； D．两种酯化反应的机理，前者是羧基中的羟基与醇羟基的氢原子结合成水，后者是醇中羟基与酸中羟基上的氢结合成水，不同，故D错误； 故选D。 12. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 常温下，用pH计测定浓度均为0.1 、NaClO溶液的pH，并比较大小 比较、HClO的的大小 B 向1mL 0.2 溶液中加入3mL 0.2 KOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥 制备 C 向PbS黑色悬浊液中加入，观察沉淀颜色变化 比较(PbS)、()的大小 D 将电石与水反应生成的气体直接通入溴水中，观察溴水是否褪色 验证乙炔的还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．常温下，用pH计测定浓度均为0.1 、NaClO溶液的pH，根据“越弱越水解”，pH越大说明越易水解，可以比较、HClO的的大小，故A正确； B．溶液和KOH溶液不反应，故B错误； C．向PbS黑色悬浊液中加入，PbS被氧化为白色沉淀PbSO4，不能比较溶度积大小，故C错误； D．电石与水反应生成的气体中含有乙炔、H2S等气体，乙炔、H2S都能使溴水褪色，直接通入溴水中，溴水褪色，不能证明乙炔的还原性，故D错误； 选A。 13. 二氯二氨合钯（）是一种重要的化工原料，广泛应用于催化剂、电子材料和精细化工产品中。工业上利用废钯催化剂（含Pd、Fe、Zn、Si和C等）制备的工艺流程如下： 焙烧时钯转化为氧化钯（PdO），下列说法错误的是 A. “焙烧”时，碳转化为 B. “还原”时，PdO被HCOOH还原为Pd C. “酸浸”所得的滤渣中含有 D. 配合物难溶于水 【答案】C 【解析】 【分析】根据流程图可知，废钯催化剂中Pd、Fe、Zn、Si和C等，焙烧时钯转化为氧化钯(PdO)，则碳转化为CO2，加入足量甲酸，PdO被还原为Pd，加入足量王水，Pd与其他杂质Fe、Zn等在酸性条件下进行浸出，进入滤液；钯溶解在酸中，加入足量氨水，生成Pd(NH3)2Cl2，据此分析解答。 【详解】A．焙烧过程中，碳被氧化为二氧化碳，A正确； B．还原过程中，氧化钯被甲酸还原为金属钯，有利于钯的富集，B正确； C．因为王水具体强氧化性和酸性，滤渣中不可能含有氢氧化铁，C错误； D．根据题意，是一种重要的化工原料，广泛应用于催化剂、电子材料和精细化工产品中，应难溶于水，D正确； 故选C。 14. 金属钼()的一种晶胞为体心立方堆积(图1)，晶胞参数为。以晶胞参数为单位长度建立如图所示坐标系(图2)，该晶胞沿其体对角线方向上的投影如图3所示。下列说法错误的是 A. 图3中原子3和原子4的连线长度为 B. 金属钼的密度为 C. 若图1中原子1的分数坐标为，则原子2的分数坐标为 D. 钼原子的空间利用率为 【答案】A 【解析】 【详解】A．图3中原子3和原子4的连线为面对角线，长度为，故A错误； B．根据均摊原则，晶胞中钼原子数为，金属钼的密度为 ，故B正确； C．原子 2在体心，若图1中原子1的分数坐标为，则原子2的分数坐标为，故C正确； D．金属钼晶胞为体心立方堆积，晶胞中钼原子数为2，钼原子半径为体对角线的，所以钼原子半径为，钼原子的空间利用率为，故D正确； 选A。 15. 室温下，水溶液中各含硫微粒物质的量分数随pH的变化关系如图所示[例如]。已知：饱和溶液的浓度约为。室温下，，，下列说法正确的是 A. 的溶液中， B. 与溶液反应： C. 以酚酞为指示剂，用NaOH标准溶液可准确测定水溶液的浓度 D. 向的溶液中通入气体至饱和，所得溶液中 【答案】D 【解析】 【分析】在H2S溶液中存在电离平衡：、，随着pH的增大，H2S的物质的量分数逐渐减小，的物质的量分数先增大后减小，的物质的量分数逐渐增大，图中线①、②、③依次代表H2S、、的物质的量分数随pH的变化，由①和②交点的pH=7可知，由②和③交点的pH=13.0可知，据此回答。 【详解】A．Na2S溶液中存在水解平衡、（忽略第二步水解），第一步水解平衡常数，设水解的的浓度为x mol/L，列三段式有：，则，x≈0.00915，说明该浓度下基本水解完全，则存在，A错误； B．由于具有强氧化性，具有还原性，与溶液反应：，B错误； C．酚酞的变色范围为8.2~10，若以酚酞为指示剂，用NaOH标准溶液滴定H2S水溶液，由图可知当酚酞发生明显颜色变化时，反应没有完全，即不能用酚酞作指示剂判断滴定终点，C错误； D．===，已知饱和溶液的浓度约为，代入数据：，故，D正确； 故选D。 二、非选择题(本大题共4个小题，55分) 16. 可用于红外光谱分析用溶剂、显像管生产等。以某矿渣(主要成分为 ，含有少量 等杂质)为原料制备 的工艺流程如图所示： 已知： ①Sb属于第 VA 族元素，主要化合价为 +3、+5 价。 ② 常温下， 。 ③ 微溶于水、 难溶于水，它们均为两性氧化物。 回答下列问题： （1）基态 As 的简化电子排布式为___________；As、P、Cl三种元素最高价含氧酸酸性由强到弱的顺序为___________(用化学式表示)。 （2）“滤渣 1”的主要成分是 SbOCl，为了提高锑的利用率，将滤渣 1 用氨水浸取使其转化为 ，写出该反应的化学方程式：___________。 （3）已知“沉淀”阶段溶液中 。当“沉淀”后溶液中 时，该阶段是否有 沉淀生成？___________(通过计算说明，简要写出计算过程，不考虑溶液体积的变化)。 （4）已知 分子结构中含 1 个-OH，“除砷”时， 的氧化产物为 。 ① 属于___________盐(填“正”或“酸式”)。 中磷原子的杂化类型为___________。 ②“除砷”过程中生成 As 单质的离子方程式是___________。 （5）已知 在一定温度下发生分解，充分反应后，固体残留率为 ，则剩余固体氧化物的化学式为___________(已知：残留率 )。 【答案】（1） ①. [Ar] ②. （2） （3）根据 ，当 时， ，此时 ，故无 沉淀生成 （4） ①. 正 ②. ③. （5） 【解析】 【分析】以某矿渣(主要成分为Sb2O3，含有少量CuO、As2O3等杂质)为原料制备SbCl3，矿渣用盐酸浸出，Sb2O3、CuO、As2O3分别与盐酸反应生成SbCl3、CuCl2、AsCl3，过滤除去难溶性杂质，滤液中加入Na2S，沉淀Cu2+，过滤得到滤渣3为CuS，滤液中加入NaH2PO2除去AsCl3，发生氧化还原反应生成As单质和磷酸，电解SbCl3制得金属Sb，用氯气氯化Sb制得SbCl3。 【小问1详解】 As的原子序数为33，则核外电子数为33，简化电子排布式为[Ar]3d104s24p3； As位于第VA族，同周期元素自左到右，非金属性逐渐增大，同主族元素，从上到下，非金属性逐渐减小，As、P、Cl三种元素的非金属性从大到小的顺序为Cl>P>As，As、P、Cl三种元素最高价含氧酸酸性从大到小的顺序为HClO4>H3PO4>H3AsO4； 【小问2详解】 “滤渣1”的主要成分是SbOCl，将滤渣1用氨水浸取使SbOCl转化为Sb2O3，即SbOCl和NH3∙H2O反应生成Sb2O3、NH4Cl和H2O，化学方程式为：； 【小问3详解】 根据 ，当 时， ，此时 ，Qc<Ksp，故无 沉淀生成； 【小问4详解】 ①已知 分子结构中含 1 个-OH，次磷酸为一元中强酸，NaH2PO2的化学名称为次磷酸钠，属于正盐； H3PO4中磷原子的价层电子对数为4+=4，磷原子的杂化类型为sp3； ②“除砷”过程中AsCl3和NaH2PO2反应生成As，NaH2PO2的氧化产物为H3PO4，P元素化合价升高，As元素化合价降低，根据得失电子守恒和原子守恒配平离子方程式为：； 【小问5详解】 的摩尔质量为299g/mol，假设有299g含有1mol的Sb，质量为122g，高温分解剩余固体为氧化物的质量为299g×51.5%≈154g，氧元素的质量为154g-122g=32g，n(Sb)：n(O)=1：=1:2，剩余氧化物的化学式为SbO2。 17. 焦亚硫酸钠作为抗氧化剂、防腐剂，被广泛用于食品工业。 I．焦亚硫酸钠的制备 实验室制备少量可通过制备的过饱和溶液经结晶脱水制得。装置如下图所示，实验方案：控制反应温度在左右，向饱和溶液通入，并不断搅拌。装置C中溶液约为4时，停止反应。静置结晶，析出固体的反应液经减压蒸发、冷却结晶、减压抽滤、洗涤、干燥，可进一步获得固体。已知：①受热时易分解，久置空气中，易氧化变质。②与反应生成沉淀，与盐酸反应生成。 回答下列问题： （1）装置A中盛装浓硫酸的仪器名称是_______。 （2）装置B的作用之一是观察气体的流速。装置B中“试剂X”为_______(填字母)。 a．蒸馏水 b．饱和溶液 c．饱和溶液 d．饱和溶液 （3）装置C中反应的离子方程式为_______。 （4）析出固体的反应液需减压蒸发，其中减压蒸发是为了_______。 （5）在保存过程中易变质生成。检验是否变质的实验方案是_______(填操作和现象)。 Ⅱ．焦亚硫酸钠含量的测定 实验检测原理为：；。准确称取样品，快速置于预先加入碘标准液及水的碘量瓶中，加入乙酸溶液，立即盖上瓶塞，水封，缓缓摇动溶解后，置于暗处放置；用标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，消耗溶液。 （6）滴定终点现象是_______。 （7）通过计算判断该样品的质量分数是_______(结果保留1位小数)。 【答案】（1）恒压滴液漏斗 （2）c （3） （4）防止常压蒸发温度过高，造成分解 （5）取少量样品于试管中，先加足量稀盐酸至无色气泡出现，再加溶液，若产生白色沉淀，说明样品已变质，若无白色沉淀产生，则未变质 （6）当滴加最后半滴溶液时，溶液恰好由蓝色变为无色，且半分钟内不变蓝 （7） 【解析】 【分析】浓硫酸与亚硫酸钠反应制取二氧化硫，装置的作用之一是观察气体的流速，所以要确保二氧化硫与锥形瓶中的溶液不反应，所以选择饱和亚硫酸氢钠溶液。气体进入以后，与饱和碳酸钠溶液反应生成亚硫酸氢钠，静置，得到亚硫酸氢钠晶体，然后再通过一系列操作，得到焦亚硫酸钠固体，过量的二氧化硫气体用装置氢氧化钠溶液吸收。 【小问1详解】 装置A中盛装浓硫酸的仪器名称是恒压滴液漏斗。 【小问2详解】 装置的作用之一是观察气体的流速，所以要确保二氧化硫与锥形瓶中的溶液不反应，所以选择饱和亚硫酸氢钠溶液，故选。 【小问3详解】 装置中二氧化硫和碳酸钠首先反应生成亚硫酸氢钠，反应的离子方程式为：。 【小问4详解】 亚硫酸氢钠固体受热易分解，减压蒸发是为了防止常压蒸发温度过高，造成分解。 【小问5详解】 在保存过程中易变质生成，所以为了检验其是否变质，检验的离子为，所以操作方法是：取少量样品于试管中，先加足量稀盐酸至无色气泡出现，再加溶液，若产生白色沉淀，说明样品已变质，若无白色沉淀产生，则未变质。 【小问6详解】 开始滴定时，溶液中含有碘单质及淀粉溶液，溶液显蓝色。随着标准溶液的滴入，不断被消耗，溶液的蓝色逐渐变浅，当滴加最后半滴标准溶液，溶液由蓝色变为无色(或溶液蓝色消失)，半分钟内溶液不再变为蓝色时，停止滴加，此时达到滴定终点。 【小问7详解】 ，根据可知碘的物质的量为：，则与反应的的物质的量为：，根据可得：，所以样品中的质量分数是：。 18. 环己烯是工业常用的化工品，工业上通过催化重整将环己烷脱氢制备环己烯。根据所学知识，回答下列问题： （1）1，6-己二硫醇在铜的作用下可制得环己烷。涉及的反应有： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 已知：几种物质的燃烧热如表所示。 物质 燃烧热 -3952.9 -4192.1 -285.8 则___________，反应Ⅲ在___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。 （2）在恒温恒容密闭容器中充入环己烷气体，发生反应 。下列叙述错误的是___________(填标号)。 A. 气体平均摩尔质量不随时间变化时反应达到平衡状态 B. 平衡后再充入，平衡正向移动，转化率增大 C. 加入高效催化剂，单位时间内的产率可能会增大 D. 增大固体催化剂的质量，一定能加快正、逆反应速率 （3）其他条件不变时，环己烷的平衡转化率和环己烯的选择性(选择性)随温度的变化如图所示[发生的反应为(2)中的反应]。 ①随着温度升高，环己烷平衡转化率增大的原因是___________。 ②随着温度升高，环己烯的选择性变化的原因可能是___________。 （4）在723K、压强恒定为120kPa条件下，向反应器中充入氩气和环己烷的混合气体，发生反应：。 ①环己烷的平衡转化率随的增大而升高，其原因是___________。 ②当时，达到平衡所需时间为20min，环己烷的平衡转化率为，则环己烷分压的平均转化速率为___________。 ③该温度下，___________。 【答案】（1） ①. ＋46.6 ②. 高温 （2）BD （3） ①. 正反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动 ②. 环己烷裂解发生副反应，环己烯易发生聚合反应 （4） ①. 恒压条件下，增大Ar的物质的量，相当于减小压强，平衡正向移动 ②. 3.5 ③. 80kPa 【解析】 【小问1详解】 由燃烧热数值可得：① -3952.9kJ/mol；② -4192.1kJ/mol；③ -285.8 kJ/mol，由盖斯定律可知，②-(③+①)可得 =-4192.1kJ/mol+285.8 kJ/mol+3952.9kJ/mol=+46.6 kJ/mol，该反应是气体体积增大得放热反应，>0，>0，当时，反应能够自发进行，则该反应在高温下能自发进行。 【小问2详解】 A．该反应过程中气体总质量为定值，气体总物质的量增大，气体平均摩尔质量减小，气体平均摩尔质量不随时间变化时反应达到平衡状态，A正确； B．后再充入，平衡正向移动，根据勒夏特列原理，转化率减小，B错误； C．加入高效催化剂，反应速率加快，若反应未达到平衡，单位时间内的产率可能会增大，C正确； D．增大固体催化剂的质量，若不能增大与反应物的接触面积则不一定能加快正、逆反应速率，D错误; 故选BD。 【小问3详解】 ①随着温度升高，环己烷平衡转化率增大的原因是正反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动； ②随着温度升高，环己烯的选择性变化的原因可能是环己烷裂解发生副反应，环己烯易发生聚合反应。 【小问4详解】 ①环己烷的平衡转化率随的增大而升高，其原因是：恒压条件下，增大Ar的物质的量，相当于减小压强，平衡正向移动，环己烷转化率增大； ②当时，达到平衡所需时间为20min，环己烷的平衡转化率为，根据反应列出三段式可得： 起始时，环己烷的分压，平衡时，则环己烷分压的平均转化速率为； ③由②中数据可知，该温度下，80kPa。 19. “伐度司他”是一种新型的口服生物可利用的HIF-PH抑制剂，用于治疗慢性肾病引起的贫血患者。“伐度司他”的某种合成路线如下（部分条件已略去）： 已知： （1）A的化学名称为__________（用习惯命名法命名）；“伐度司他”中含氧官能团名称分别为羟基、羧基、__________。 （2）G转化为H的反应类型为__________。 （3）F的结构简式为__________。 （4）C转化为D的化学方程式为____________。 （5）一定条件下，G中C—Cl断裂，发生水解生成有机物I，I的同分异构体中，满足下列条件的有______种（不考虑立体异构）。 a．含有4-硝基连苯结构（），该结构上还连有2个相同取代基 b．遇溶液发生显色反应 其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为2∶2∶2∶2∶1的结构简式为__________（任写一种）。 （6）根据题中信息，以为原料制备尼泊金甲酯（）的合成路线为___________。（其它试剂任选） 【答案】（1） ①. 间氯溴苯（间溴氯苯） ②. 酰胺基 （2）取代反应 （3） （4） （5） ①. 16 ②. 、、、 （6） 【解析】 【分析】根据，E和CH3ONa发生取代反应生成F，F和HBr发生取代反应生成G，对比E、G 的结构简式，可知F的结构简式为； 【小问1详解】 根据A的结构简式，A的化学名称为间氯溴苯；“伐度司他”中含氧官能团名称分别为羟基、羧基、酰胺基。 【小问2详解】 G中羧基与H2NCH2COOCH3中的氨基形成酰胺基生成H，则G转化为H的反应类型为取代反应； 【小问3详解】 根据，E和CH3ONa发生取代反应生成F，F和HBr发生取代反应生成G，根据以上分析，可知F的结构简式为； 【小问4详解】 C发生水解反应生成D，反应的化学方程式为； 【小问5详解】 a．含有4-硝基连苯结构（），该结构上还连有2个相同取代基；b．遇溶液发生显色反应，2个取代基为羟基，2个羟基在苯环上的物质有①②、①③、①④、①⑤、①⑧、①⑨、②③、②④、②⑤、②⑧、③④、③⑤、③⑥、③⑦、④⑤、④⑥，共16种。 其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为2∶2∶2∶2∶1的结构简式为、、、。 【小问6详解】 根据题中信息，和CH3ONa发生取代反应生成，与HBr反应生成，与甲醇发生酯化反应生成，合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025届高三年级高考模拟测试 化学试题 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Mo-96 Sb-122 Na-23 S-32 一、单选题(本大题共14个小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 2025年巴黎AI峰会上，DeepSeek创始人梁文峰通过量子全息投影技术远程参会。全息投影的实现依赖于材料科学与光学技术的结合。下列相关说法错误的是 A. 全息投影膜是一种薄而柔的聚酯膜()，该聚酯膜是通过缩聚反应形成的 B. 全息投影技术常用卤化银作光敏材料，利用了光照时卤化银可分解产生Ag原子的特点 C. 空气显示影像时通过电激发氧气发光，该过程属于化学变化 D. 全息投影技术的光电器件所用材料氮化镓为新型无机非金属材料 2. 下列说法错误的是 A. “杯酚”分离和体现了超分子的分子识别特征 B. 淀粉、纤维素和蛋白质都属于天然有机高分子 C. 利用油脂在碱性条件下的水解反应可获得人造脂肪 D. 天然橡胶硫化时由线型结构转变为网状结构 3. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 3，3-二甲基戊烷的键线式： B. 乙烯分子中σ键的电子云轮廓图： C. 空间填充模型，可表示CH4分子，也可表示CCl4分子 D. 用电子式表示HCl的形成过程： 4. 半导体材料硅的表面进行抛光处理的反应原理为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有键的数目为 B. 标准状况下，中含有的电子总数为 C. 的溶液中离子数为 D. 反应每生成氧化产物，转移电子数目为 5. 下列化学(离子)方程式书写错误的是 A. 碱性锌锰电池的正极反应： B. 水解制取： C. 牙膏中添加氟化物能预防龋齿的原因： D. 将溶液和溶液等体积混合并加热： 6. 含元素或元素部分物质的“价-类”关系如图所示，下列叙述错误的是 A. 若为红色，则在高温下的稳定性强于 B. 若为蓝色，则两种物质之间一步反应能实现： C. 若能被强磁铁吸附，则和能发生化合反应 D. 若为红褐色，则b、c均能与足量的稀硝酸发生氧化还原反应 7. 下列实验装置或操作正确，且能达到相应实验目的的是 A. 图甲：验证铁钉的吸氧腐蚀 B. 图乙：鉴别亚硝酸钠和硝酸钠 C. 图丙：验证中含碳碳双键 D. 图丁：从食盐水中提取 8. 科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，其分子结构示意图如下。W、X、Z分别位于不同周期，Z是同周期中金属性最强的元素。下列说法不正确的是 A. 第一电离能大小关系：Y＞X＞Z B. W、Y、Z三种元素中组成的二元化合物只有两种离子化合物 C. 简单氢化物的键角：X＞Y D. 改变同类别分子的“空穴”大小，可以识别某些金属阳离子 9. 某药物的有效成分结构如图。下列说法错误的是 A. 分子中含有8个手性碳原子 B. 与H2分子1：1加成时可能产生4种不同产物 C. 能形成分子内氢键和分子间氢键 D. 能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，但原理不同 10. 利用下图所示装置可合成己二腈。充电时生成己二腈，放电时生成O2，其中a、b是互为反置的双极膜，双极膜中的H2O会解离出H+和OH-向两极移动。下列说法正确的是 A. 放电时，N极的电势高于M极的电势 B. 放电时，双极膜中H+向N极移动 C. 充电时，N极的电极反应式为 D. 若充电时制得，则放电时需生成1molO2才能使左室溶液恢复至初始状态 11. 伯醇(记为)和叔醇(记为)发生酯化反应的机理如下图所示。下列说法不正确的是 A. 用标记醇羟基，可以分析叔丁醇与乙醇在酯化反应中的断键情况 B. 两个历程中均起到催化剂的作用 C. 两个历程中均有碳原子的杂化轨道类型发生改变 D. 两种酯化反应的机理均为羧基中的羟基与醇羟基的氢原子结合成水 12. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 常温下，用pH计测定浓度均为0.1 、NaClO溶液的pH，并比较大小 比较、HClO的的大小 B 向1mL 0.2 溶液中加入3mL 0.2 KOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥 制备 C 向PbS黑色悬浊液中加入，观察沉淀颜色变化 比较(PbS)、()的大小 D 将电石与水反应生成的气体直接通入溴水中，观察溴水是否褪色 验证乙炔的还原性 A. A B. B C. C D. D 13. 二氯二氨合钯（）是一种重要的化工原料，广泛应用于催化剂、电子材料和精细化工产品中。工业上利用废钯催化剂（含Pd、Fe、Zn、Si和C等）制备的工艺流程如下： 焙烧时钯转化为氧化钯（PdO），下列说法错误的是 A. “焙烧”时，碳转化为 B. “还原”时，PdO被HCOOH还原为Pd C. “酸浸”所得的滤渣中含有 D. 配合物难溶于水 14. 金属钼()的一种晶胞为体心立方堆积(图1)，晶胞参数为。以晶胞参数为单位长度建立如图所示坐标系(图2)，该晶胞沿其体对角线方向上的投影如图3所示。下列说法错误的是 A. 图3中原子3和原子4的连线长度为 B. 金属钼的密度为 C. 若图1中原子1的分数坐标为，则原子2的分数坐标为 D. 钼原子的空间利用率为 15. 室温下，水溶液中各含硫微粒物质的量分数随pH的变化关系如图所示[例如]。已知：饱和溶液的浓度约为。室温下，，，下列说法正确的是 A. 的溶液中， B. 与溶液反应： C. 以酚酞为指示剂，用NaOH标准溶液可准确测定水溶液的浓度 D. 向的溶液中通入气体至饱和，所得溶液中 二、非选择题(本大题共4个小题，55分) 16. 可用于红外光谱分析用溶剂、显像管生产等。以某矿渣(主要成分为 ，含有少量 等杂质)为原料制备 的工艺流程如图所示： 已知： ①Sb属于第 VA 族元素，主要化合价为 +3、+5 价。 ② 常温下， 。 ③ 微溶于水、 难溶于水，它们均为两性氧化物。 回答下列问题： （1）基态 As 的简化电子排布式为___________；As、P、Cl三种元素最高价含氧酸酸性由强到弱的顺序为___________(用化学式表示)。 （2）“滤渣 1”的主要成分是 SbOCl，为了提高锑的利用率，将滤渣 1 用氨水浸取使其转化为 ，写出该反应的化学方程式：___________。 （3）已知“沉淀”阶段溶液中 。当“沉淀”后溶液中 时，该阶段是否有 沉淀生成？___________(通过计算说明，简要写出计算过程，不考虑溶液体积的变化)。 （4）已知 分子结构中含 1 个-OH，“除砷”时， 的氧化产物为 。 ① 属于___________盐(填“正”或“酸式”)。 中磷原子的杂化类型为___________。 ②“除砷”过程中生成 As 单质的离子方程式是___________。 （5）已知 在一定温度下发生分解，充分反应后，固体残留率为 ，则剩余固体氧化物的化学式为___________(已知：残留率 )。 17. 焦亚硫酸钠作为抗氧化剂、防腐剂，被广泛用于食品工业。 I．焦亚硫酸钠的制备 实验室制备少量可通过制备的过饱和溶液经结晶脱水制得。装置如下图所示，实验方案：控制反应温度在左右，向饱和溶液通入，并不断搅拌。装置C中溶液约为4时，停止反应。静置结晶，析出固体的反应液经减压蒸发、冷却结晶、减压抽滤、洗涤、干燥，可进一步获得固体。已知：①受热时易分解，久置空气中，易氧化变质。②与反应生成沉淀，与盐酸反应生成。 回答下列问题： （1）装置A中盛装浓硫酸的仪器名称是_______。 （2）装置B的作用之一是观察气体的流速。装置B中“试剂X”为_______(填字母)。 a．蒸馏水 b．饱和溶液 c．饱和溶液 d．饱和溶液 （3）装置C中反应的离子方程式为_______。 （4）析出固体的反应液需减压蒸发，其中减压蒸发是为了_______。 （5）在保存过程中易变质生成。检验是否变质的实验方案是_______(填操作和现象)。 Ⅱ．焦亚硫酸钠含量的测定 实验检测原理为：；。准确称取样品，快速置于预先加入碘标准液及水的碘量瓶中，加入乙酸溶液，立即盖上瓶塞，水封，缓缓摇动溶解后，置于暗处放置；用标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，消耗溶液。 （6）滴定终点现象是_______。 （7）通过计算判断该样品的质量分数是_______(结果保留1位小数)。 18. 环己烯是工业常用的化工品，工业上通过催化重整将环己烷脱氢制备环己烯。根据所学知识，回答下列问题： （1）1，6-己二硫醇在铜的作用下可制得环己烷。涉及的反应有： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 已知：几种物质的燃烧热如表所示。 物质 燃烧热 -3952.9 -4192.1 -285.8 则___________，反应Ⅲ在___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。 （2）在恒温恒容密闭容器中充入环己烷气体，发生反应 。下列叙述错误的是___________(填标号)。 A. 气体平均摩尔质量不随时间变化时反应达到平衡状态 B. 平衡后再充入，平衡正向移动，转化率增大 C. 加入高效催化剂，单位时间内的产率可能会增大 D. 增大固体催化剂的质量，一定能加快正、逆反应速率 （3）其他条件不变时，环己烷的平衡转化率和环己烯的选择性(选择性)随温度的变化如图所示[发生的反应为(2)中的反应]。 ①随着温度升高，环己烷平衡转化率增大的原因是___________。 ②随着温度升高，环己烯的选择性变化的原因可能是___________。 （4）在723K、压强恒定为120kPa条件下，向反应器中充入氩气和环己烷的混合气体，发生反应：。 ①环己烷的平衡转化率随的增大而升高，其原因是___________。 ②当时，达到平衡所需时间为20min，环己烷的平衡转化率为，则环己烷分压的平均转化速率为___________。 ③该温度下，___________。 19. “伐度司他”是一种新型的口服生物可利用的HIF-PH抑制剂，用于治疗慢性肾病引起的贫血患者。“伐度司他”的某种合成路线如下（部分条件已略去）： 已知： （1）A的化学名称为__________（用习惯命名法命名）；“伐度司他”中含氧官能团名称分别为羟基、羧基、__________。 （2）G转化为H的反应类型为__________。 （3）F的结构简式为__________。 （4）C转化为D的化学方程式为____________。 （5）一定条件下，G中C—Cl断裂，发生水解生成有机物I，I的同分异构体中，满足下列条件的有______种（不考虑立体异构）。 a．含有4-硝基连苯结构（），该结构上还连有2个相同取代基 b．遇溶液发生显色反应 其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为2∶2∶2∶2∶1的结构简式为__________（任写一种）。 （6）根据题中信息，以为原料制备尼泊金甲酯（）的合成路线为___________。（其它试剂任选） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $