广东省珠海市实验中学、河源高级中学、中山市实验中学、惠州市博罗中学、珠海市鸿鹤中学、惠州市实验中学高一下学期5月联考化学试题

珠海市实验中学、河源高级中学、中山市实验中学、 惠州市博罗中学、珠海市鸿鹤中学、惠州市实验中学 2024—2025学年第二学期 高一化学5月联考试卷 满分：100分 考试时间：75分钟 说明：本试卷共8页，20小题，满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 C1 35.5 第I卷(选择题，共44分) 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华文明源远流长，文物记载着历史的灿烂成就。下列文物的主要成分为硅酸盐的是 A.仰韶文化彩陶盆 B.牛皮人偶 C.鎏金铜缸 D.彩漆木雕鸳鸯形盒 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语表述正确是 A. 和是同位素 B. 和互为同分异构体 C. 甲烷的球棍模型为 D. 丙烷的结构式： 3. 下列生产、生活情境中涉及的原理错误的是 A. 太阳能电池板被广泛应用，利用了的光电性能 B. 葡萄酒中通常添加少量，既可以杀菌，又可以防止营养成分被氧化 C. 世博停车场安装催化设备处理汽车尾气CO和，利用两者反应生成无毒气体 D. 铝槽车装运浓硝酸是因为两者相互反应形成致密的氧化膜阻止反应的进行 4. 下列说法正确的是 A. “华龙一号”核电站投产，其反应堆所用铀棒含有的235U与238U互为同素异形体 B. 石英玻璃、水泥都属于硅酸盐材料，都具有优良的耐高温和抗氧化性能 C. 长征二号F运载火箭的燃料为偏二甲肼一四氧化二氮，四氧化二氮为酸性氧化物 D. 桂林静江府城墙易受酸雨腐蚀，酸雨是指的雨水 5. 劳动最光荣，劳动才能创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 采摘蔬菜后放入冰箱储存 温度降低反应速率减慢 B 回收旧衣物并按成分进行分类 丝的主要成分均为纤维素 C 用硅太阳能电池发电 硅太阳能电池将太阳能转化为电能 D 厨师用天然气做燃料烧饭做菜 天然气的主要成分具有可燃性 A. A B. B C. C D. D 6. 下列实验装置或操作正确且能达到相应实验目的的是 A.演示喷泉实验 B.制备NH₃ C.电流表指针发生偏转 D.验证具有氧化性 A. A B. B C. C D. D 7. 下列化学反应的离子方程式正确的是 A. 氯化铜溶液中通入硫化氢： B. 用氢氟酸刻蚀玻璃： C. 铜粉加入稀硝酸中： D. 用足量的氨水溶液吸收尾气： 8. 根据反应： 设计如图所示原电池，下列说法正确的是 A. X只能是银 B. Y溶液是硫酸铜溶液 C. 电子从铜电极经溶液流向向 X电极 D. X极上的电极反应式为 9. 如图为氮元素的“价-类二维图”，箭头表示物质之间可转化，有关推断不合理的是 A. B与反应能直接转化成D B. 雷雨天可实现B→C→D→E→F转化 C. A→C的反应是工业制硝酸的基础反应 D. 图中所标转化关系中有5个反应是通过氧化还原反应实现的 10. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向盛有NaBr溶液的试管中加入过量新制氯水，再加入淀粉溶液 溶液先变橙色，后变蓝色 非金属性： B 向待测液中滴加盐酸酸化的溶液 生成白色沉淀 溶液存在 C 向待测液中滴加稀NaOH溶液，试管口放置湿润的蓝色石蕊试纸 试纸变红色 溶液存在 D 向某溶液中先加入2滴KSCN溶液，再向溶液中加入几滴新制氯水 溶液开始无现象，后变成红色 溶液存 A. A B. B C. C D. D 11. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，所含原子数为 B. 标准状况下，和O2的混合气体中原子总数为 C. 1molCu 与足量的S充分反应，转移的电子数为 D. 28g乙烯中含有的非极性键个数为 12. 硫酸可用于制化肥、农药及化学纤维等，工业制备硫酸的流程如图所示。下列说法错误的是 A. 接触室中的反应为放热反应 B. 用98.3%浓硫酸吸收可防止形成酸雾 C. 接触室中的可以加快反应速率 D. 将吸收塔中少量气体通入品红溶液中，品红褪色，体现的还原性 13. 下列图示与对应的叙述不相符的是 A. a图可表示Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应的能量变化 B. b图可知，相同条件下，石墨比金刚石更稳定 C. c图可知，滴加少量硫酸铜溶液(a)可催化锌与稀硫酸反应 D. d图可知，该反应放出的能量为：E4-E1-E3＋E2 14. 按下图装置进行实验，两张湿润的试纸贴于广口瓶内壁，先注入浓氨水，一段时间后再注入浓盐酸，对实验现象的分析合理的是 A. 注入浓氨水，气球膨胀，说明分解产生氨气 B. 注入浓氨水，红色石蕊试纸变蓝，说明是一种碱 C. 注入浓盐酸，淀粉KI试纸变蓝后褪色，说明氯气具有漂白性 D. 注入浓盐酸，出现大量白烟，说明氨气具有氧化性 15. 某温度下，在3L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：，12s时生成C的物质的量为1.2mol。下列说法中正确的是 A. 图中两曲线相交时，反应达到平衡状态 B. 化学计量系数 C. 12s时，B的转化率为75% D. 0~2s内，用D表示的平均反应速率为 16. 用于检测CO的某气敏传感器的工作原理如图所示，下列说法不正确的是 A. 电极II的电势高于电极I的电势 B. 该装置中向电极II移动 C. 当电路中转移1mol电子时，反应消耗标准状况下CO的体积约为11.2L D. 电极II上发生反应： 第II卷(非选择题，共56分) 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. “绿水青山就是金山银山”。燃烧煤产生的烟气中含有，直接排放会导致酸雨等环境污染问题。某小组同学设计实验制备二氧化硫及其性质的探究。回答下列问题： （1）实验室用亚硫酸钠固体和70%的浓硫酸反应制备，下图中制备气体最合适的发生装置是_______(填写字母)。 （2）如图是探究二氧化硫部分性质的装置图： ①A装置中产生的现象是_______。 ②写出B装置中相关反应的离子方程式：_______。 ③C装置的作用是_______。 （3）研究在水溶液中的歧化反应，对硫酸工业尾气的处理有重要的指导意义。已知在I⁻的催化下可与水发生反应生成某种强酸和某种单质，某实验小组设计如下实验探究影响该反应速率的因素。 实验序号 反应温度 KI溶液 稀 饱和溶液体积/mL I 25℃ 0.0 0.4 0.0 0.2 a 18.0 Ⅱ 25℃ 2.0 0.4 0.0 0.2 0.0 18.0 Ⅲ 25℃ 0.0 0.4 1.0 0.2 1.0 18.0 Ⅳ 50℃ 2.0 0.4 0：0 0.2 0.0 18.0 ①写出在I催化下与水发生反应的化学方程式：_______。 ②利用实验I和实验Ⅱ验证I可催化与水发生歧化反应，a值应为_______。 ③验证温度对反应速率的影响，应选择实验_______(填实验序号)。 ④利用实验I和实验Ⅲ可探究_______对反应速率的影响。 18. 金属铜和在工业上有着重要用途，其中铜广泛应用于电子电气、机械制造等领域，常用作催化剂和刻蚀剂等。现利用某矿渣(主要成分为和CuO，含少量和)制备和铜。工艺流程图如下： （1）“碱浸”时，提高浸取速率的措施有_______(填选项字母)。 A.搅拌　　　B.适当升高温度　　　C.加水稀释 （2）“滤渣1”的成分是_______(填化学式)。 （3）“碱浸”过程中发生的化学方程式：和_______。 （4）“还原”中加入足量铁粉，与铁粉反应的离子有_______ （5）检验“滤渣2”已洗净实验方法为_______。 （6）“氧化”过程中，氧化速率与温度、溶液pH的关系分别如图甲、乙所示： ①反应最佳条件为_______； ②若反应温度过高，氧化速率下降，其原因可能是_______。 19. 合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应为。 （1）德国化学家F·Haber利用和在催化剂表面合成氨气而获得诺贝尔奖，该反应的能量变化及微观历程的示意图如下，用(分别、、)。 下列说法正确的是_______。 A. 使用催化剂，可以加快合成氨的反应速率 B. ②→③过程，是吸热过程且只有H-H键断裂 C. ③→④过程，N原子和H原子形成了含有极性键的 D. 合成氨反应中，反应物断键吸收能量大于生成物成键释放的能量 （2）实验室中模拟合成氨过程，将和置于恒温，体积为2L的容器中进行反应。 ① ②、和的物质的量浓度之比为 ③混合气体的密度不再改变 ④单位时间内生成的同时，生成 ⑤混合气体的压强不再改变 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变 可说明该反应达到化学平衡状态的是_______(填序号)；若10min时测得氢气浓度为1.2mol/L，则用氨气表示的10min内化学反应速率为_______。 （3）氨催化氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径。设计从出发经过3步反应制备的路线_______(用“→”表示含氮物质间的转化，不需要写反应条件，路线示例图如下：)；其中一个有颜色变化的反应的化学方程式为_______。 （4）一种用于潜艇的液氨-液氧燃料电池原理如图所示。 ①电极b是_______(填“正极”或“负极”)。 ②电解质溶液中向_______(填“电极a”或“电极b”)移动。 ③电极b的电极反应式为_______。 20. 有机化合物不仅构成了生机勃勃生命世界，也是燃料、材料、食品和药物的主要来源。 I.实验室中用如右图所示的装置进行甲烷与氯气(混合)光照下反应的实验。 （1）光照反应一段时间后，下列装置示意图中能较准确反映实验现象的是_______。 （2）用饱和食盐水而不用水的原因是_______。 （3）请写出生成一氯甲烷的化学反应方程式：_______。 Ⅱ.某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应。根据图示回答下列问题： （4）A分子中共面的原子有_______个。 （5）通过③可制乙醇，写出③的化学方程式_______，该反应类型为_______。 （6）欲除去B气体中混有的少量A气体，可用选用的方法是。 A. 通过足量的NaOH溶液 B. 通过足量_______溴水 C. 在Ni催化、加热条件下通入过量 D. 通过足量的酸性溶液 （7）高分子化合物E的结构简式为_______。 （8）的同分异构体有_______种，相同条件下沸点最低的是_______(写结构简式)。 珠海市实验中学、河源高级中学、中山市实验中学、 惠州市博罗中学、珠海市鸿鹤中学、惠州市实验中学 2024—2025学年第二学期 高一化学5月联考试卷 满分：100分 考试时间：75分钟 说明：本试卷共8页，20小题，满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 C1 35.5 第I卷(选择题，共44分) 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】B 【16题答案】 【答案】D 第II卷(非选择题，共56分) 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 【17题答案】 【答案】（1）B （2） ①. 石蕊溶液变红 ②. ③. 尾气处理，防止污染空气 （3） ①. ②. 2 ③. Ⅱ和Ⅳ ④. 稀硫酸用量（或浓度，合理即可） 【18题答案】 【答案】（1）AB （2）Fe2O3和CuO （3） （4）、 （5）取最后一次洗涤液少许于洁净试管中，向其中滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若无明显现象，则证明滤渣2已洗净 （6） ①. 30℃、pH=2.0 ②. 温度过高，过氧化氢发生分解 【19题答案】 【答案】（1）AC （2） ①. ⑤ ⑥ ②. 0.02 mol/(L·min) （3） ①. ②. 2NO+O2=2NO2 （4） ①. 正极 ②. 电极a ③. O2+4e－+2H2O=4OH－ 【20题答案】 【答案】（1）D （2）降低Cl2在水中的溶解度 （3） （4）6 （5） ①. ②. 加成反应 （6）B （7） （8） ①. 3 ②. C(CH3)4 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $