精品解析：河北省石家庄市正定中学2025届高三下学期二模化学试题

2025届高三年级下学期第二次模拟考试 化学 本试卷共8页，满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 赵州桥作为世界上现存最古老、保存最完好的大型敞肩石拱桥，其主要采用当地出产的青灰色石灰岩(即石灰石)经过精细凿刻后砌筑，在相邻拱石之间嵌入“腰铁”和横向铁拉杆，石块间使用石灰、粘土和糯米浆混合的灰浆粘合。下列有关赵州桥能够长久保存的原因说法中错误的是 A. 石灰岩经过精细凿刻后砌筑，使石块缝隙小，减少水分和空气与碳酸钙发生化合反应 B. 粘土的主要成分硅酸盐，基本结构为Si、O四面体，抗腐蚀能力强 C. 糯米主要成分为蛋白质，石灰的防腐作用能抑制其腐败 D. 赵州桥所在华北地区气候干燥，减缓了石材和铁的腐蚀 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 此过程能形成吸收光谱 B. 的结构示意图： C. 轨道表示式违背了洪特规则 D. 乙炔分子中的σ键示意图： 3. 有机化学在生活、生产中有重要的意义，下列相关说法正确的是 A. 尼龙-66()的单体是 B. 烫头发时将维持头发弹性和形状的二硫键()结构氧化生成游离的巯基() C. 醋酸纤维是纤维素与乙酸经过酯化反应得到的合成纤维 D. 油脂经过氢化得到人造奶油中含有的反式脂肪酸，是引发动脉硬化和冠心病的危险因素之一 4. 有机物X、Y、Z是著名的香料，其结构简式如下所示。 下列有关说法错误的是 A. X和Y互为同系物 B. X和Y均能发生消去反应，但不能发生氧化反应 C. Z既存在顺反异构又存在对映异构 D. X、Y、Z的核磁共振氢谱图出现的峰组比为 5. 一种蓝绿色复盐晶体[简称FAS]，易溶于水，难溶于酒精。FAS由原子序数依次递增的X、Y、Z、M、W 5种前四周期元素组成，除了Y、Z位于同一周期且相邻外，其余元素均不在同一周期。Z与M同族，且M的原子序数是Z的2倍；W是世界上使用最广泛的金属。FAS的晶体部分结构如下图所示。 下列有关说法错误的是 A. 五种元素中电负性最大的元素为Y B. 简单氢化物的还原性： C. 简单离子半径： D. 晶体中W的配位数是6 6. 下列离子方程式或化学方程式表达正确的是 A. 向溶液中加入过量NaClO溶液产生红褐色沉淀： B. 将天青石()用溶液浸泡得 (已知Sr为第五周期第ⅡA元素)： C. 将变黑的银器(产生)置于盛有食盐水的铝盆中，银器恢复光亮： D. N-甲基甲酰胺中加入稀盐酸并加热： 7. 下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是 A．制备乙酸乙酯 B．验证牺牲阳极保护法 C．验证苯和溴发生取代反应 D．验证铁与水蒸气反应 A. A B. B C. C D. D 8. 将水滴到非金属卤化物上，则源源不断地产生卤化氢气体，发生反应方程式如：(未配平)，若为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. X的化学式为 B. 18g冰晶体中氢键数目为，冰晶体中水分子空间利用率低 C. 1 mol 和1mol 的价层电子对数均为 D. 、、HBr均是由极性键构成的极性分子 9. 物质的结构决定其性质，性质决定用途。下列性质或用途与解释不相符的是 A. 聚乙炔可用于制备导电高分子材料，因为聚乙炔分子形成大π键，π电子可以在碳原子之间自由移动 B. 壁虎能在天花板上爬行自如，因为壁虎足上的纤毛与墙壁之间能形成范德华力 C. 结构中C—O—C的键角大于中的H—O—H键角，因为C的电负性大于H D. 的熔点低于的熔点，因为离子体积大，与形成的离子键较弱 10. 以为催化剂，碘甲烷为助催化剂，利用甲醇合成乙酸(Monsanto法)的示意图如下所示。 已知：铑(Rh)与钴(Co)在周期表中上下相邻，但Rh的最外层电子轨道处于半充满状态。下列说法正确的是 A. Rh的价电子排布式为，位于周期表的ds区 B. ①→②过程中，Rh被氧化；③→④过程中，Rh被还原 C. ⑤为，在反应中作中间产物 D. 此合成原理生成和，原子利用率小于100％ 11. 下列实验方法或试剂能达到相应实验目的的是 选项 实验方法或试剂 实验目的 A 向NaHS溶液中滴加溶液 测定NaHS溶液中 B 取新制氯水，观察颜色呈黄绿色，然后向其中滴加溶液，产生白色沉淀 证明氯气与水的反应存在限度 C 分别向等体积溶液和溶液中加入足量的锌粉，溶液产生氢气多 验证酸性： D 分别向溶液和溶液中滴加足量氨水 验证金属性： A. A B. B C. C D. D 12. 铜氧化物超导体的研究突破揭开了超导领域的新篇章。一种电子型铜氧化物(相对分子质量为)超导体的晶体结构如图甲所示。 下列有关该晶体说法正确的是 A. 电子型铜氧化物化学式可表示为 B. M原子与N原子之间的距离为 C. 电子型铜氧化物的密度为 D. 图甲沿x轴或沿y轴的投影均可用图乙表示 13. 氮气还原耦合氢气氧化连续流电化学合成氨，以锂为介导，苯酚为质子穿梭剂，实现了常温常压条件下的高效合成氨，其装置及原理如图所示。 下列有关说法错误的是 A. 电极X应连接电源的正极 B. 电极Y反应之一： C. 电解过程中质子穿梭剂可循环使用，理论上无需添加 D. 与常规铁催化合成氨比较，此方法降低能耗，减少了的排放 14. 一定温度下，将或悬浊液置于分压固定的气相中，体系中pH与lg c关系如图所示，c为、、、、的浓度，单位为 已知：①； ②平衡常数K大于，反应基本进行完全。 下列说法正确的是 A. 表示曲线 B. 时， C. 该反应基本进行完全 D. 向a点溶液中加入，可以达到b点溶液 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 氨基甲酸铵()是一种白色固体粉末，易水解，不易溶于醚、等有机溶剂，59℃时分解为氨及二氧化碳。氨基甲酸铵是尿素生产过程的中间产物。某实验小组利用如下装置，使和以的速率通过，经纯化、干燥后制取氨基甲酸铵。 请回答下列问题： （1）装置A制取气体的优点是___________；装置B中所用试剂是___________。 （2）制备氨基甲酸铵，以上仪器接口的连接顺序为___________→gh←___________(仪器可重复使用)。 （3）装置E中盛装的仪器名称为___________，的作用除了充当介质之外，同时还可以___________。 （4）氨基甲酸铵存在分解和化合平衡 ， 已知：(R、C为常数，T为热力学温度)，有关数据如图所示： ①_________ ； ②装置E中用冰水浴的原因：___________。 （5）装置E出气口k处需连接的干燥管，其中宜盛装的试剂为___________(填字母) A．碱石灰 B．氯化钙 C．硅胶 （6）氨基甲酸铵吸湿后会生成，请写出化学方程式___________；若称取已部分变质的氨基甲酸固体样品4.69g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥、称量，质量为6.00g。则样品中氨基甲酸铵的质量分数为___________％(保留三位有效数字)。 16. 四氧化三锰()用途广泛，如合成高品质电极材料锰酸锂、制造磁性材料锰锌铁氧体、制备汽车用温度传感器的热敏电阻等。用软锰矿为原料制备的工艺流程如下所示。 已知：①浸出液中含、、、等杂质； ②常温时，一些物质的如下表所示。 物质 请回答下列问题： （1）写出还原浸出中发生反应的化学反应方程式：___________。 （2）调节pH时，若使、沉淀完全(浓度不大于)，pH至少为___________(已知：)。 （3）P204是一种有机酸性萃取剂，用HA表示，萃取方程可简写为：。当其他条件相同时，若按照不同相比(P204与滤液体积比)，溶液中钙、镁、锰元素萃取率如下表格： 相比 钙萃取率/％ 镁萃取率/％ 锰萃取率/％ 68.88 35.19 3.43 75.60 58.28 6.25 83.12 72.29 13.03 93.43 83.67 17.40 99.78 90.17 23.97 根据流程及数据，判断萃取时最佳相比是___________；萃取后，水相中通入氨气和氧气发生主要反应的离子方程式为___________；油相中加入的试剂X是___________进行反萃取；反萃水相灼烧时火焰呈砖红色，请用相关理论解释原因___________；反萃水相中加入及后续操作的目的___________。 （4）此流程中能循环利用的试剂是___________。 17. 丙烯是重要的化工产品，也是衡量国家化工水平的重要指标之一、工业上利用丙烷脱氢法制丙烯，反应方程式如下： 主反应：ⅰ. 副反应：ⅱ. ⅲ. 请回答下列问题： （1）已知、、的燃烧热分别为、、。计算___________。 （2）向体积可变的密闭容器中加入1mol ，分别在0.1MPa和0.01MPa下，不同温度时，发生上述反应，反应达到平衡时，丙烷的转化率及0.1MPa下和的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示： ①曲线所在的压强为___________MPa；代表___________物质在0.1MPa下的物质的量分数随温度变化的曲线，判断理由为___________； ②若在560℃，0.1MPa下反应进行n min时反应达到平衡，反应ⅰ用表示0～n min时间内的平均反应速率为___________；反应ⅰ的压强平衡常数为___________MPa(为用平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数，保留三位有效数字)。 （3）在中性或碱性环境中，通过可再生电能进行电化学还原实现了高效合成丙烯，得到丙烯的电极为___________(填“阴极”或“阳极”)；其电极反应式为___________。 18. 有机物H是具有聚集诱导发光特性的有机凝胶剂，其合成路线如下所示。 请回答下列问题： （1），：A___________苯胺(填“>”或“<”)；反应A→B的目的是___________。 （2）F的化学名称为___________。 （3）G的结构简式为___________，含氧官能团名称为___________；若F→G的反应过程为F+，则J的结构简式为___________。 （4）反应步骤A→B、B→C、E→F、中属于取代反应的有___________步(填数字)。 （5）写出H与足量的NaOH溶液反应的化学方程式___________。 （6）M是的同分异构体，则M满足下列条件的结构有___________种(考虑顺反异构)。 ⅰ.1mol M既可以与2mol NaOH溶液反应，又能与足量的银氨溶液反应生成4mol Ag； ⅱ.无环状结构且所有官能团均不在同一碳上。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025届高三年级下学期第二次模拟考试 化学 本试卷共8页，满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 赵州桥作为世界上现存最古老、保存最完好的大型敞肩石拱桥，其主要采用当地出产的青灰色石灰岩(即石灰石)经过精细凿刻后砌筑，在相邻拱石之间嵌入“腰铁”和横向铁拉杆，石块间使用石灰、粘土和糯米浆混合的灰浆粘合。下列有关赵州桥能够长久保存的原因说法中错误的是 A. 石灰岩经过精细凿刻后砌筑，使石块缝隙小，减少水分和空气与碳酸钙发生化合反应 B. 粘土的主要成分硅酸盐，基本结构为Si、O四面体，抗腐蚀能力强 C. 糯米主要成分为蛋白质，石灰的防腐作用能抑制其腐败 D. 赵州桥所在华北地区气候干燥，减缓了石材和铁的腐蚀 【答案】C 【解析】 【详解】A．石灰岩的主要成分碳酸钙会与空气中的二氧化碳和水蒸气反应生成易溶于水的碳酸氢钙，石灰岩经过精细凿刻后砌筑，使石块缝隙小，减少水分和空气与碳酸钙发生化合反应是赵州桥能够长久保存的重要原因之一，故A正确； B．粘土的主要成分硅酸盐，硅酸盐的基本结构是硅氧四面体，性质稳定，抗腐蚀能力强，故B正确； C．糯米主要成分为淀粉，不是蛋白质，故C错误； D．赵州桥所在华北地区气候干燥，减缓了石材中的碳酸钙与二氧化碳和水蒸气反应生成碳酸氢钙的速率，也减缓了铁发生吸氧腐蚀的速率是赵州桥能够长久保存的重要原因之一，故D正确； 故选C。 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 此过程能形成吸收光谱 B. 的结构示意图： C. 轨道表示式违背了洪特规则 D. 乙炔分子中的σ键示意图： 【答案】B 【解析】 【详解】A．轨道能量相同，只不过空间伸展方向不同，此过程不会形成吸收光谱，A错误； B．Fe2＋的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d6，所以其结构示意图为，B正确； C．泡利原理指出同一轨道内2个电子自旋必须相反，填入轨道的电子自旋方向应相反，该选项违背的是泡利原理，C错误； D．乙炔()含：1个C-C σ键(sp杂化轨道重叠)，2个C-H σ键(sp杂化轨道与H的1s轨道重叠)，图中表达的是π键示意图，D错误； 故选B。 3. 有机化学在生活、生产中有重要的意义，下列相关说法正确的是 A. 尼龙-66()的单体是 B. 烫头发时将维持头发弹性和形状的二硫键()结构氧化生成游离的巯基() C. 醋酸纤维是纤维素与乙酸经过酯化反应得到的合成纤维 D. 油脂经过氢化得到人造奶油中含有的反式脂肪酸，是引发动脉硬化和冠心病的危险因素之一 【答案】D 【解析】 【详解】A．尼龙-66是由（己二酸）和(己二胺)通过缩聚反应制得，A错误； B．烫头发时是将维持头发弹性和形状的二硫键()结构还原生成游离的巯基()，之后再氧化重新形成二硫键来固定发型，不是氧化生成巯基，B错误； C．醋酸纤维是纤维素与乙酸酐在催化剂作用下经过酯化反应得到的人造纤维，不是合成纤维（合成纤维是通过单体聚合制得），C错误； D．油脂经过氢化得到人造奶油，其中含有的反式脂肪酸，是引发动机动脉硬化和冠心病的危险因素之一，D正确； 故选D。 4. 有机物X、Y、Z是著名的香料，其结构简式如下所示。 下列有关说法错误的是 A. X和Y互为同系物 B. X和Y均能发生消去反应，但不能发生氧化反应 C. Z既存在顺反异构又存在对映异构 D. X、Y、Z的核磁共振氢谱图出现的峰组比为 【答案】B 【解析】 【详解】A．X和Y结构相似，都含苯环和醇羟基，分子组成相差1个原子团 ，互为同系物，A正确； B．X和Y中与羟基相连碳原子的邻位碳原子上有氢原子，能发生消去反应，X和Y均能燃烧，燃烧属于氧化反应 ，B错误； C．Z中碳碳双键两端碳原子连接不同原子或原子团，存在顺反异构；中带*号的碳原子是手性碳原子（连有4个不同原子或原子团 ），存在对映异构，C正确； D．根据等效氢原子原则，X和Y由对称结构，则X有7种等效氢，Y有6种等效氢，Z有9种等效氢，所以核磁共振氢谱图出现的峰组比为，D正确； 故选B。 5. 一种蓝绿色复盐晶体[简称FAS]，易溶于水，难溶于酒精。FAS由原子序数依次递增的X、Y、Z、M、W 5种前四周期元素组成，除了Y、Z位于同一周期且相邻外，其余元素均不在同一周期。Z与M同族，且M的原子序数是Z的2倍；W是世界上使用最广泛的金属。FAS的晶体部分结构如下图所示。 下列有关说法错误的是 A. 五种元素中电负性最大的元素为Y B. 简单氢化物的还原性： C. 简单离子半径： D. 晶体中W的配位数是6 【答案】A 【解析】 【分析】根据FAS的晶体部分结构如图和FAS由原子序数依次递增的X、Y、Z、M、W 5种前四周期元素组成，除了Y、Z位于同一周期且相邻外，其余元素均不在同一周期的信息，可以得到：X只有1个键且原子序数最小，则X为H元素；Z与M同族，且M的原子序数是Z的2倍，在前四周期元素中，符合此条件的元素只有O和S，则Z为O元素，M为S元素；Y、Z位于同一周期相邻且原子序数，则Y为N元素；W是世界上使用最广泛的金属，则W为Fe元素，所以X、Y、Z、M、W 5种元素分别对应：H、N、O、S、Fe，据此分析解答。 【详解】A．元素周期表中，电负性同周期从左向右逐渐增大，从上向下逐渐减小，根据分析，题目所给5种元素中，电负性最大的元素为O，即Z元素，A错误； B．M和Z的简单氢化物分别为：和，非金属性，则简单氢化物的还原性：，即，B正确； C．M、Y、Z的简单离子分别为：、、，的电子层数比和多一层，离子半径最大，和的核外电子排布相同，则原子序数越大，离子半径越小，则有，最后离子半径大小为：，即，C正确； D．根据可知，晶体中W的配位数是6，D正确； 故答案为：A。 6. 下列离子方程式或化学方程式表达正确的是 A. 向溶液中加入过量NaClO溶液产生红褐色沉淀： B. 将天青石()用溶液浸泡得 (已知Sr为第五周期第ⅡA元素)： C. 将变黑的银器(产生)置于盛有食盐水的铝盆中，银器恢复光亮： D. N-甲基甲酰胺中加入稀盐酸并加热： 【答案】D 【解析】 【详解】A．向溶液中加入过量NaClO溶液，因NaClO溶液呈碱性，且生成沉淀，不会有生成，正确的离子方程式为，A错误； B．天青石()是难溶物，在离子方程式中不能拆写成离子形式，正确的离子方程式为，B错误； C．将变黑的银器置于盛有食盐水的铝盆中，形成原电池，Al作负极，在正极得电子被还原为Ag，同时与发生双水解反应，总反应为，而不是生成，C错误； D．N-甲基甲酰胺（）在稀盐酸并加热条件下发生水解反应，生成HCOOH和，化学方程式书写正确，D正确； 故选D。 7. 下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是 A．制备乙酸乙酯 B．验证牺牲阳极保护法 C．验证苯和溴发生取代反应 D．验证铁与水蒸气反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硫酸作用下乙醇和乙酸共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，则缺少酒精灯的题给装置不能达到制备乙酸乙酯的实验目的，故A错误； B．将包裹锌皮的铁钉和缠绕铜丝的铁钉分别放入滴有酚酞和硫氰化钾溶液的琼脂（浸过氯化钠溶液）中，包裹锌皮的铁钉裸露处出现红色，铜丝缠绕处出现红色，但不能用KSCN溶液检验Fe2+，故B错误； C．溴化铁做催化剂条件下苯和液溴发生取代反应生成溴苯和溴化氢，用硝酸银溶液检验反应生成的溴化氢能证明苯和溴发生取代反应，但溴具有挥发性，挥发出的溴也能与硝酸银溶液反应生成淡黄色的溴化银沉淀，干扰溴化氢的检验，所以题给装置不能达到验证苯和溴发生取代反应的实验目的，故C错误； D．先将酒精灯移至湿棉花处产生H2O(g)，然后移至铁粉处加热，Fe与水蒸气发生反应，观察到肥皂液中产生连续的气泡，火柴点燃肥皂泡检验气体，该装置能达到验证铁与水蒸气反应的实验目的，故D正确； 故选D。 8. 将水滴到非金属卤化物上，则源源不断地产生卤化氢气体，发生反应方程式如：(未配平)，若为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. X的化学式为 B. 18g冰晶体中氢键数目为，冰晶体中水分子空间利用率低 C. 1 mol 和1mol 的价层电子对数均为 D. 、、HBr均是由极性键构成的极性分子 【答案】A 【解析】 【分析】根据原子守恒配平反应，所以X是，据此回答。 【详解】A．由上述分析可知X为，A错误； B．，冰中每个水分子形成4个氢键，每个氢键被2个水分子共用，所以1个水分子平均含2个氢键，1mol冰晶体中氢键数目为；冰晶体中水分子间因氢键有较大空隙，空间利用率低，B正确； C．中P的价层电子对数为，中O的价层电子对数为，所以1mol和1mol的价层电子对数均为，C正确； D．键、键、键均是不同原子间形成的极性键，是三角锥形、是V形、HBr是直线形，分子结构不对称，均是极性分子，D正确； 故选A。 9. 物质的结构决定其性质，性质决定用途。下列性质或用途与解释不相符的是 A. 聚乙炔可用于制备导电高分子材料，因为聚乙炔分子形成大π键，π电子可以在碳原子之间自由移动 B. 壁虎能在天花板上爬行自如，因为壁虎足上的纤毛与墙壁之间能形成范德华力 C. 结构中C—O—C的键角大于中的H—O—H键角，因为C的电负性大于H D. 的熔点低于的熔点，因为离子体积大，与形成的离子键较弱 【答案】C 【解析】 【详解】A．聚乙炔具有共轭双键结构，形成大π键，使π电子离域并在碳原子间自由移动，解释合理，A不符合题意； B．壁虎的足与墙体之间的作用力在本质上是它的细毛与墙体之间的范德华力，B不符合题意； C．二甲醚()中C—O—C键角(约111°)大于水的H—O—H键角(104.5°)，主要原因是氧原子连接的甲基体积较大，减小了孤对电子对键角的压缩效应，而非C的电负性大于H，电负性差异并非直接原因，C符合题意； D．离子体积大于，导致与的离子键较弱，熔点更低，解释合理，D不符合题意； 故选C。 10. 以为催化剂，碘甲烷为助催化剂，利用甲醇合成乙酸(Monsanto法)的示意图如下所示。 已知：铑(Rh)与钴(Co)在周期表中上下相邻，但Rh的最外层电子轨道处于半充满状态。下列说法正确的是 A. Rh的价电子排布式为，位于周期表的ds区 B. ①→②过程中，Rh被氧化；③→④过程中，Rh被还原 C. ⑤为，在反应中作中间产物 D. 此合成原理生成和，原子利用率小于100％ 【答案】C 【解析】 【详解】A．Rh的价电子排布式为，为第Ⅷ族元素，位于周期表的d区，A错误； B．由图，①→②过程中，Rh多结合了I-，Rh化合价升高，被氧化；③→④过程中，Rh和CO形成配位键，没有被还原，B错误； C．根据转化关系→ +⑤，可推出⑤为，在甲醇合成乙酸反应中作中间产物，C正确； D．由图，此合成原理总反应为甲醇和CO催化反应生成乙酸，，原子利用率为100％，D错误； 故选C。 11. 下列实验方法或试剂能达到相应实验目的的是 选项 实验方法或试剂 实验目的 A 向NaHS溶液中滴加溶液 测定NaHS溶液中 B 取新制氯水，观察颜色呈黄绿色，然后向其中滴加溶液，产生白色沉淀 证明氯气与水的反应存在限度 C 分别向等体积溶液和溶液中加入足量的锌粉，溶液产生氢气多 验证酸性： D 分别向溶液和溶液中滴加足量氨水 验证金属性： A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫氢化钠溶液中存在如下电离平衡：HS—S2—+H+，向溶液中加入硫酸铜溶液，铜离子与溶液中的硫离子反应生成硫化铜黑色沉淀，使得平衡正向移动，则向溶液中加入硫酸铜溶液无法测得溶液中硫离子浓度，故A错误； B．新制氯水呈黄绿色说明氯水中存在Cl2，向氯水中加入硝酸银溶液，产生的白色沉淀为氯化银，说明氯水中存在Cl-，氯气和水发生了反应，且反应物和生成物共存，证明氯气与水的反应存在限度，故B正确； C．分别向等体积浓度均为0.1mol/L的醋酸溶液和草酸溶液中加入足量的锌粉，草酸溶液产生氢气多只能说明草酸是二元酸、醋酸是一元酸，不能说明两者酸性的强弱，故C错误； D．氢氧化镁和氢氧化铝但不能与氨水反应，所以分别向氯化镁溶液和氯化铝溶液中滴加足量氨水不能比较氢氧化镁和氢氧化铝的碱性强弱，无法验证镁元素与铝元素的金属性强弱，故D错误； 故选B。 12. 铜氧化物超导体的研究突破揭开了超导领域的新篇章。一种电子型铜氧化物(相对分子质量为)超导体的晶体结构如图甲所示。 下列有关该晶体说法正确的是 A. 电子型铜氧化物化学式可表示为 B. M原子与N原子之间的距离为 C. 电子型铜氧化物的密度为 D. 图甲沿x轴或沿y轴的投影均可用图乙表示 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据晶胞图可知，O原子有8个位于晶胞的上下棱心、有12个位于晶胞的面心，则O原子个数为：；Cu原子有8个位于晶胞的顶点、有1个位于晶胞的体心，则Cu原子个数为：；RE或Ce原子有8个位于晶胞的棱心、有2个位于晶胞的体心，则RE或Ce原子个数为：，则电子型铜氧化物化学式可表示为，A错误； B．对M原子与N原子作如图的辅助线，则M原子与N原子之间的距离为：，解得，B错误； C．电子型铜氧化物的密度为，C错误； D．该晶胞的四个立面相同，则图甲沿x轴或沿y轴的投影均能得到图乙，D正确； 故答案为：D。 13. 氮气还原耦合氢气氧化连续流电化学合成氨，以锂为介导，苯酚为质子穿梭剂，实现了常温常压条件下的高效合成氨，其装置及原理如图所示。 下列有关说法错误的是 A. 电极X应连接电源的正极 B. 电极Y反应之一： C. 电解过程中质子穿梭剂可循环使用，理论上无需添加 D. 与常规铁催化合成氨比较，此方法降低能耗，减少了的排放 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，氢气在电极X发生氧化反应，则X为阳极，氮气在电极Y发生还原反应，则电极Y为阴极，以此解题。 【详解】A．由分析可知，X为阳极，则电极X应连接电源的正极，A正确； B．电极Y为阴极，发生还原反应，则电极Y反应之一为：，B错误； C．由图可知，苯酚在该装置中可以循环使用，苯酚为质子穿梭剂，可循环使用，理论上无需添加，C正确； D．根据题意可知，该装置实现了常温常压条件下的高效合成氨，且没有二氧化碳排放，D正确； 故选B。 14. 一定温度下，将或悬浊液置于分压固定的气相中，体系中pH与lg c关系如图所示，c为、、、、的浓度，单位为 已知：①； ②平衡常数K大于，反应基本进行完全。 下列说法正确的是 A. 表示曲线 B. 时， C. 该反应基本进行完全 D. 向a点溶液中加入，可以达到b点溶液 【答案】B 【解析】 【分析】分压固定的CO2气相中，使溶液中CO2浓度也相应固定，因此L3为H2CO3的浓度，随着pH逐渐增大，、的浓度逐渐增大，且pH较小时的浓度大于的浓度，所以L1表示，L2表示，根据Ksp(CaCO3)>Ksp(ZnCO3)判断，L4为Ca2+的浓度，L5为Zn2+的浓度，据此分析解答。 【详解】A．根据分析，表示曲线，故A错误； B．pH=6.4时，和H2CO3的浓度相等，此时Kal(H2CO3)=10-6.4，pH=10.3时，和的浓度相等，此时Ka2(H2CO3)=10-10.3，时，，，故B正确； C．通过b点数据可得c()=10-3.2mol/L，Ka2(H2CO3)=10-10.3，得，Ksp(CaCO3)=c(Ca2+)·c()=10-3.2×10-5.3=10-8.5，L2表示、L5为Zn2+的浓度，两者交于lgc=-5.4，此时、Zn2+的浓度均为10-5.4，Ksp(ZnCO3)=c(Zn2+)·c()=10-5.4×10-5.4=10-10.8，选项中反应的平衡常数，平衡常数K小于，反应没有进行完全，故C错误； D．L4代表Ca2+的浓度变化，所以向a点溶液中加入CaCl2可以达到b点溶液，故D错误； 答案选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 氨基甲酸铵()是一种白色固体粉末，易水解，不易溶于醚、等有机溶剂，59℃时分解为氨及二氧化碳。氨基甲酸铵是尿素生产过程的中间产物。某实验小组利用如下装置，使和以的速率通过，经纯化、干燥后制取氨基甲酸铵。 请回答下列问题： （1）装置A制取气体的优点是___________；装置B中所用试剂是___________。 （2）制备氨基甲酸铵，以上仪器接口的连接顺序为___________→gh←___________(仪器可重复使用)。 （3）装置E中盛装的仪器名称为___________，的作用除了充当介质之外，同时还可以___________。 （4）氨基甲酸铵存在分解和化合平衡 ， 已知：(R、C为常数，T为热力学温度)，有关数据如图所示： ①_________ ； ②装置E中用冰水浴的原因：___________。 （5）装置E出气口k处需连接的干燥管，其中宜盛装的试剂为___________(填字母) A．碱石灰 B．氯化钙 C．硅胶 （6）氨基甲酸铵吸湿后会生成，请写出化学方程式___________；若称取已部分变质的氨基甲酸固体样品4.69g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥、称量，质量为6.00g。则样品中氨基甲酸铵的质量分数为___________％(保留三位有效数字)。 【答案】（1） ①. 可以控制反应的发生或停止 ②. 浓氨水和氢氧化钠固体（或生石灰也可） （2） ①. adcdc ②. efh(或feh) （3） ①. 三颈烧瓶 ②. 降低氨基甲酸铵溶解度，利于其结晶析出 （4） ①. ②. 生成氨基甲酸铵的反应为放热的，且其受热易分解为氨及二氧化碳，需要降温 （5）B （6） ①. ②. 83.2% 【解析】 【分析】装置A是启普发生器，用于块状固体和液体不加热制气体，氨气不适合用启普发生器制取，所以装置A用于制取二氧化碳，A中利用盐酸和大理石反应制CO2，经C装置中饱和碳酸氢钠溶液除去挥发的HCl、C装置中浓硫酸干燥后，通入装置E，装置B中利用浓氨水和氢氧化钠固体混合制氨气，经D中碱石灰干燥后，通入装置E；NH3和CO2一起通入盛装CCl4的三颈烧瓶中可制得氨基甲酸铵； 【小问1详解】 装置A是启普发生器，用于块状固体和液体不加热制气体，其优点时可以控制反应的发生或停止；由分析，装置B中利用浓氨水和氢氧化钠固体混合制氨气，故装置B中所用试剂是浓氨水和氢氧化钠固体（或生石灰也可）； 【小问2详解】 由分析，制备氨基甲酸铵，以上仪器接口的连接顺序为adcdc→gh←efh(或feh)； 【小问3详解】 装置E中盛装的仪器名称为三颈烧瓶；氨基甲酸铵不易溶于醚、等有机溶剂，则的作用除了充当介质之外，同时还可以降低氨基甲酸铵溶解度，利于其结晶析出； 【小问4详解】 ①依据公式，将图中的任意两组数据代入，得a：、b：，a-b得：，。 ②氨基甲酸铵的焓变大于0，为吸热反应，则生成氨基甲酸铵的反应为放热的，且其受热易分解为氨及二氧化碳，故需要降温而使用装置E中冰水浴； 【小问5详解】 尾气含有氨气会污染空气，故可以使用氯化钙，且氯化钙还可以防止空气中水蒸气进入装置使得氨基甲酸铵水解，故选B； 【小问6详解】 氨基甲酸铵吸湿后会生成，结合质量守恒，则还会生成一水合氨，配平方程式为：；设碳酸氢铵为xmol，氨基甲酸铵为ymol，由样品总质量可得：，又因为6.00g为碳酸钙，则碳元素为6.00g÷100g/mol=0.06mol，由碳原子守恒可得：，x=0.01mol、y=0.05mol，，则样品中氨基甲酸铵的质量分数为。 16. 四氧化三锰()用途广泛，如合成高品质电极材料锰酸锂、制造磁性材料锰锌铁氧体、制备汽车用温度传感器的热敏电阻等。用软锰矿为原料制备的工艺流程如下所示。 已知：①浸出液中含、、、等杂质； ②常温时，一些物质的如下表所示。 物质 请回答下列问题： （1）写出还原浸出中发生反应的化学反应方程式：___________。 （2）调节pH时，若使、沉淀完全(浓度不大于)，pH至少为___________(已知：)。 （3）P204是一种有机酸性萃取剂，用HA表示，萃取方程可简写为：。当其他条件相同时，若按照不同相比(P204与滤液体积比)，溶液中钙、镁、锰元素萃取率如下表格： 相比 钙萃取率/％ 镁萃取率/％ 锰萃取率/％ 68.88 35.19 3.43 75.60 58.28 6.25 83.12 72.29 13.03 93.43 83.67 17.40 99.78 90.17 23.97 根据流程及数据，判断萃取时最佳相比是___________；萃取后，水相中通入氨气和氧气发生主要反应的离子方程式为___________；油相中加入的试剂X是___________进行反萃取；反萃水相灼烧时火焰呈砖红色，请用相关理论解释原因___________；反萃水相中加入及后续操作的目的___________。 （4）此流程中能循环利用的试剂是___________。 【答案】（1） （2）6.65 （3） ①. 3：1 ②. ③. 稀硫酸 ④. 反萃取时加入硫酸，平衡逆向移动，生成的微溶，水相中含有 ⑤. 从反萃取水相中沉淀分离出，回收元素 （4）P204或反萃取油相 【解析】 【分析】软锰矿加入稀硫酸及还原剂，还原浸出产生CO2，所得浸出液调节pH后过滤除去滤渣，滤液加入P204萃取，得到的水相通入氨气、氧气，洗涤、干燥得到高纯，油相加入试剂X反萃取，得反萃取油相和反萃取水相，反萃取水相加入氟化铵反应得到含氟净化液，加入碳酸氢铵反应后过滤得到含氟，高温煅烧得到高纯，据此解答。 【小问1详解】 出液中元素的存在形式主要是，该反应的化学方程式为； 【小问2详解】 的，若使沉淀完全，应在之间，的，若使沉淀完全，则，，，此时已沉淀完全，故pH至少为6.65； 【小问3详解】 根据工业流程，水相最后可以得到高纯，则对于Mn的萃取率要相对较低，而钙和镁的萃取率要相对较高，当相比为时，镁、钙萃取率最高，虽然锰元素萃取率也在升高，但是根据流程中，锰元素还有回收利用的过程，因此应该以提高镁、钙萃取率为主，因此选择相比为； “萃取”后，水相中主要是硫酸锰，通入和时，发生反应的离子方程式为； “反萃取”时，应使反应逆向移动，可以增加的浓度，且不引入其他阴离子，所以应加入的试剂X是稀硫酸； 反萃水相灼烧时火焰呈砖红色，说明含有钙元素，原因是反萃取时加入硫酸，平衡逆向移动，生成的微溶，水相中含有； 根据上述分析可知，反萃取水相中含有和，因此反萃取水相中继续加入并进行后续操作的目的是从反萃取水相中沉淀分离出，回收元素； 【小问4详解】 因为油相中加入硫酸反萃取后，得到反萃取油相P204即HA，因此可以循环利用的是P204或反萃取油相。 17. 丙烯是重要的化工产品，也是衡量国家化工水平的重要指标之一、工业上利用丙烷脱氢法制丙烯，反应方程式如下： 主反应：ⅰ. 副反应：ⅱ. ⅲ. 请回答下列问题： （1）已知、、的燃烧热分别为、、。计算___________。 （2）向体积可变的密闭容器中加入1mol ，分别在0.1MPa和0.01MPa下，不同温度时，发生上述反应，反应达到平衡时，丙烷的转化率及0.1MPa下和的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示： ①曲线所在的压强为___________MPa；代表___________物质在0.1MPa下的物质的量分数随温度变化的曲线，判断理由为___________； ②若在560℃，0.1MPa下反应进行n min时反应达到平衡，反应ⅰ用表示0～n min时间内的平均反应速率为___________；反应ⅰ的压强平衡常数为___________MPa(为用平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数，保留三位有效数字)。 （3）在中性或碱性环境中，通过可再生电能进行电化学还原实现了高效合成丙烯，得到丙烯的电极为___________(填“阴极”或“阳极”)；其电极反应式为___________。 【答案】（1） （2） ①. 0.01 ②. ③. 反应i为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，物质的量分数减小 ④. ⑤. （3） ①. 阴极 ②. 【解析】 【小问1详解】 已知燃烧热的热化学方程式：①； ②； ③，根据盖斯定律，由①+③ - ②可得， 【小问2详解】 ①对于反应i和ii，正反应是气体体积增大的反应，减小压强，平衡正向移动，丙烷转化率增大，所以曲线所在压强为0.01MPa，去哦在曲线表示的压强为0.1MPa；反应i是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，物质的量分数减小，物质的量分数增大，所以代表物质在0.1MPa下的物质的量分数随温度变化的曲线，理由是反应i为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，物质的量分数减小，则代表的物质的量分数随温度变化的曲线； ②在560℃，0.1MPa下，起始加入，由图可知平衡时丙烷转化率为35%，则反应的；平衡时，由曲线可知，在560℃，0.1MPa下的物质的量分数为50%，则，由曲线可知，在560℃，0.1MPa下的物质的量分数为20%，则，反应i用表示0 - n min时间内的平均反应速率为，由三段式 则，解得，，，压强平衡常数； 【小问3详解】 电化学还原生成丙烯，碳元素化合价降低，发生还原反应，得到丙烯的电极为阴极，电极反应式为。 18. 有机物H是具有聚集诱导发光特性的有机凝胶剂，其合成路线如下所示。 请回答下列问题： （1），：A___________苯胺(填“>”或“<”)；反应A→B的目的是___________。 （2）F的化学名称为___________。 （3）G的结构简式为___________，含氧官能团名称为___________；若F→G的反应过程为F+，则J的结构简式为___________。 （4）反应步骤A→B、B→C、E→F、中属于取代反应的有___________步(填数字)。 （5）写出H与足量的NaOH溶液反应的化学方程式___________。 （6）M是的同分异构体，则M满足下列条件的结构有___________种(考虑顺反异构)。 ⅰ.1mol M既可以与2mol NaOH溶液反应，又能与足量的银氨溶液反应生成4mol Ag； ⅱ.无环状结构且所有官能团均不在同一碳上。 【答案】（1） ①. < ②. 保护氨基 （2）2，4—二羟基苯甲醛 （3） ①. ②. 羟基、酯基、羧基 ③. （4）4 （5）+4NaOH++2H2O （6）8 【解析】 【分析】由有机物的转化关系可知，A与发生取代反应生成B，由C的结构简式可知A为、B为；B与BrC8H17发生取代反应生成C，一定条件下C转化为；E与发生取代反应生成F，则E为，F与先发生加成反应，后开环并发生取代反应成新环生成，则J为； J发生消去反应生成G，则G为；G与D发生取代反应生成H。 【小问1详解】 由分析可知，A的结构简式为，分子中含有的酚羟基为吸电子基，会使氨基中氮原子电子云密度减小，结合质子能力变弱，导致碱性弱于苯胺，电离常数小于苯胺；A分子和D分子中都含有氨基，说明反应A→B的目的是保护氨基，故答案为：<；保护氨基； 【小问2详解】 由结构简式可知，F分子的母体为苯甲醛，名称为2，4—二羟基苯甲醛，故答案为：2，4—二羟基苯甲醛； 【小问3详解】 由分析可知，G的结构简式为，官能团为羟基、酯基、羧基， J发生消去反应生成G，J结构简式为；故答案为：；羟基、酯基、羧基；； 【小问4详解】 由分析可知，反应步骤A→B、B→C、E→F、D+G→HD+G→H均属于取代反应，故答案为：4； 【小问5详解】 由结构简式可知，分子中含有的酚羟基、酯基、酰胺基都能与氢氧化钠溶液反应，反应的化学方程式为+4NaOH++2H2O，故答案为：+4NaOH++2H2O； 【小问6详解】 1mol的同分异构体M(C6H8O4)既可以与2mol 氢氧化钠溶液反应，又能与足量的银氨溶液反应生成4mol银说明M分子中含有2个甲酸酯基，则无环状结构且所有官能团均不在同一碳上的结构简式为、、、、、、、，故答案为：8。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $