精品解析：2025年甘肃省定西市临洮县中考二模物理•化学试题-初中化学

临洮县2025年中考第二次诊断模拟试卷 物理、化学综合试卷 化学部分（共50分） 可能用到的相对原子质量：H-1 S-32 O-16 Zn-65 一、选择题（本题包括10小题，1~5小题每题1分，6~10小题每题2分，共15分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 2024年世界环境日中国主题是“美丽中国我先行”。下列做法不符合这一主题是 A. 制定并落实限塑政策 B. 将塑料垃圾露天焚烧处理 C. 践行低碳生活方式 D. 完善垃圾分类和回收体系 2. 我国古代重大发明对世界文明进程影响深远，下列发明与化学相关的是 A. 印刷术 B. 指南针 C. 制火药 D. 地动仪 3. 甘肃的特产和美食丰富多样，下列食物中富含维生素的是 A. 靖远羊羔肉 B. 静宁苹果 C. 陇西腊肉 D. 兰州牛肉面 4. 掌握安全知识是守护生命的关键，下列关于“安全”的做法或说法全部正确的是 ①实验安全：稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓慢倒入水中并用玻璃棒搅拌 ②食品安全：甲醛溶液可用于浸泡海鲜防腐 ③家庭安全：燃气泄漏时，立即关闭阀门、开窗通风，禁止明火 ④用电安全：湿手不接触电器开关，因含杂质的水是导体易触电 ⑤火灾逃生：用湿毛巾捂口鼻，低姿沿墙逃离火灾现场 ⑥药品安全：过期药品不能服用，属于有害垃圾 A. ①③④⑤⑥ B. ②③④⑤ C. ①②④⑥ D. ③④⑤⑥ 5. 厨房是一个“化学小世界”，下列厨房物品清单中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是 A. 加碘食盐、不锈钢锅具 B. 小苏打、纯碱 C. 白醋、白酒 D. 蒸馏水、自来水 6. 探究常见酸、碱化学性质的实验中，下列操作正确的是 A. 滴加稀硫酸 B. 测溶液的pH C. 倒入稀硫酸 D. 处理废液 7. 在宏观和微观之间建立联系是化学学科的特点。分析下图变化过程，说法错误的是 A. 变化Ⅰ中原子的种类、个数、质量均不发生改变 B. 变化Ⅰ中分子的种类发生改变，所以是化学变化 C. 变化Ⅱ中分子种类没有改变，属于物理变化 D. 发生变化Ⅲ时分子体积变大 8. 下列实验设计不能达到实验目的是 A. 测定空气中氧气的含量 B. 证明能与NaOH溶液反应 C. 验证质量守恒定律 D. 探究X固体遇水时能量的变化 9. 下图中“—”两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质的转化方向。下列说法中不正确的是 A. 《石灰吟》中的“要留清白在人间”对应的是反应② B. 反应从③→①→②的转化实现了碳酸钙的提纯 C. 反应①放热，所以经常用CaO做食品加热类的发热包 D. 反应⑤一定需要高温的条件 10. 下列实验方案中错误的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去中的CO 点燃 B 鉴别氯化钙和盐酸 少量碳酸钠溶液 C 检验氢氧化钠溶液是否变质 少量硝酸钡溶液 D 分离木炭和铁粉 用磁铁吸引 A. A B. B C. C D. D 二、填空与简答题（本题包括4小题，每空0.5分，化学方程式1分，共14分） 11. 碘在元素周期表中的相关信息及碘原子结构示意图如下图所示。 （1）由图1得到的下列信息中，正确的是________。 A. 碘属于金属元素 B. 碘的原子质量为126.9 C. 碘原子核内质子数为53 D. “I”是碘的元素符号 （2）由图2可知碘位于元素周期表的第________周期，碘离子的离子符号是________。 （3）下列选项中与碘元素化学性质相似的是________。 （4）《本草纲目》中记载：“海带治水病，瘿瘤，功同海藻”，记录的是我国古代对含碘天然产物的临床效果，这里的“瘿瘤”指人体缺碘引起的________。在食盐中加入适量的碘酸钾（），可以有效地防治碘缺乏病，碘酸钾属于________（酸、碱、盐）。 12. 从“东方红一号”到“天宫空间站”，从“嫦娥探月”到“天问巡火”，中国航天的每一次突破都离不开化学科技的支撑。请结合我国航天成就，回答下列问题： （1）航天材料——向“强”而行：2023年，“神舟十六号”航天员乘组穿着新一代钛合金舱内压力服执行任务，头盔面罩采用聚碳酸酯（PC）材料，轻便且耐冲击。钛合金属于________（填“金属材料”或“合成材料”）。 （2）火箭能源——向“新”而进：长征五号系列火箭（“胖五”）采用液氢液氧和煤油液氧双推进剂体系，2024年成功发射“嫦娥六号”月球探测器，实现月球背面采样返回。液氢液氧发动机中发生反应的化学方程式为________。 （3）太空家园——向“循环”而生：中国空间站配备先进的水再生系统，航天员呼出的水蒸气、排泄的尿液等“废水”中可以净化为再次使用的水资源。水净化系统中常用活性炭来除去水中的色素和异味，是利用其________。空间站的氧气主要依靠电解水制氧气，该反应属于________（填基本反应类型）。航天员呼吸产生的通过固体胺吸附装置捕获，再与电解水产生的在Sabatier反应装置中有催化剂的作用下发生反应生成水和甲烷（废气排除），该反应的化学方程式为________。 （4）未来展望——向“深空”而征：2030年前，我国将实施“载人登月”计划，月球基地建设准备利用月球土壤中的钛铁矿（主要成分是钛酸亚铁：）和太阳能制氧。中钛的化合价为________。 13. a、b、c三种物质的溶解度曲线如图1所示，结合图像，回答下列问题。 （1）时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为________。 （2）要使c的饱和溶液变为不饱和溶液的方法是________（写一种）。 （3）时，50ga物质放入50g水中，充分溶解，所得溶液的质量是________g。 （4）时，a、b固体的质量均为xg，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分溶解情况如图2所示。则x的取值范围是________。 14. 我国是世界上最早开发和利用海洋的国家之一，海洋资源的合理开发和综合利用对人类有重要意义。如图是某市对海水综合利用的部分工艺流程图（部分过程和产物有省略）。据图回答下列问题。 （1）海水淡化：常用的淡化方法有多级闪急蒸馏法和膜分离法等，用膜分离法时，只有水分子可以通过淡化膜进入左侧的淡水池（海水中盐的离子和其他分子不能通过），从而得到淡水。下列说法中，不合理的是________（填字母）。 A. 加压后右侧海水的溶质质量增大 B. 加压后右侧海水的溶质质量分数增大 C. 膜分离法的原理与实验室中的过滤原理类似 D. 膜分离法跟蒸馏法相比更节约能源 （2）海水晒盐：海水晒盐原理是________（填“蒸发”或“降温”）结晶。海水晒盐能得到粗盐和卤水，常温下，卤水是氯化钠的________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）海水制镁：卤水中含有、等物质，可以以卤水为原料制镁。该过程中发生中和反应的化学方程式是________。 （4）粗盐提纯：先除去难溶性杂质，先将固体溶解，________，再蒸发结晶。除可溶性的、杂质时，先后加入过量的NaOH溶液和溶液产生的沉淀是________和________。我国近代精盐制取领域做出突出贡献的化工实业家是________。 （5）海水制“碱”：该过程中先通氨气，再通二氧化碳，目是________。 三、实验与探究题（本题包括2小题，共15分） 15. 如图所示为实验室中常见的制取气体的发生装置和收集装置。 （1）图1中①的仪器名称是________。 （2）实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶纯净的氧气，应选用图1中的装置组合是________（填字母编号），反应的化学方程式为________。 （3）某款家用制氧机利用两种化学药剂【过碳酸钠（）和二氧化锰】同时加入水中制取氧气，装置如图2所示。 ①制氧机工作时发生了两步反应，写出第二步反应的化学方程式。 第一步：；第二步：________。 ②图2中“加湿过滤仓”的原理与图3________（填字母）装置类似。 （4）实验室制取二氧化碳时，选用发生装置D优点是________，该反应的化学方程式为________。如用H收集二氧化碳，气体应从________端（填“a”或“b”）导入。 （5）废液排放：实验室制取后的液体需处理为中性才能排放。下列物质既能检验废液的溶质组成又能处理废液的是________（填序号）。 A. 硝酸银溶液 B. 熟石灰 C. 大理石 16. 某校兴趣小组开展了一系列探究活动，探索了造纸工艺中的化学智慧与环保实践。 （1）项目一：古法造纸中的化学原理探究 【查阅资料】我国古代手工造纸以麻、木材、竹等为原料，经“浸沤→蒸煮→制浆→漂白→抄纸”等步骤完成，抄纸之后得到湿纸（晒干后得到纸）和黑液。这些过程中蕴含丰富的化学知识。 任务1：了解制浆过程中的碱液作用 浸沤与蒸煮：古法将竹子浸入石灰水（含）并蒸煮，利用碱溶解木质素和果胶，分离纤维素。同学们进行了实验模拟： 组别 原料 试剂 加热条件 现象 结论 实验组 木屑 KOH溶液 √ ________ 碱能破坏木质素结构 对照组 木屑 水 √ 木屑不溶解 石灰水与草木灰（）制KOH的化学方程式为：________。 任务2：漂白工艺对比实验 古法用日光暴晒或碱性草木灰水漂白，现代工艺常用漂白粉（含）。 实验数据： 漂白方式 开始褪色时间（s） 完全褪色时间（s） 原理分析 日光暴晒 150 600 自然光缓慢氧化色素 漂白粉溶液 8 35 生成HClO快速氧化 结论：________漂白效果更好。 同学们对黑液成分产生兴趣，将少量黑液带回实验室进行探究。 （2）项目二：现代造纸的环保挑战与实践 造纸工业产生的黑液（强碱性废液），需通过化学工艺实现环保处理与资源循环。 任务1：黑液成分与危害分析 【提出问题】黑液中除了有机物还有哪些成分呢？ 【查阅资料】①黑液呈碱性 【提出猜想】猜想一：KOH；猜想二：KOH和；猜想三：KOH和。 【实验方案】该兴趣小组分别设计如下实验方案进行探究 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 （1）取适量黑液于试管中，向其中滴加溶液，观察现象 试管中无明显现象 猜想________成立 （2）另取适量黑液于容器中，将二氧化碳传感器置于其中，然后逐滴加入溶液至过量，得到的浓度变化图像。 向黑液中加入溶液过程中浓度变化情况 方案二 取适量黑液于试管中，向其中滴加________溶液，观察现象。 试管中有________生成 与方案一的结论一致 【废液处理】造纸会产生碱性废水，加酸调节至接近中性方可排放，生成的盐可用来制备________肥，促进植物生长，增强抗倒伏能力。 任务2：黑液的碱回收工艺流程：黑液→蒸发浓缩→燃烧（回收碱和热能）→循环用于制浆。 任务3：展望造纸发展前景 现代壁纸、包装纸要求纸张具有阻燃性，氢氧化铝是常见的阻燃剂，其受热至220℃开始分解生成氧化铝和水，氧化铝覆盖在纸张表面，起到________作用。 【成果分享】造纸术凝聚古人智慧，传承至今并不断创新，同学们制定了下一次实践探究活动：了解其他新型的造纸术并尝试制作再生纸。 四、计算题（本题包括1小题，共6分） 17. 为测定黄铜（铜、锌合金）样品中铜的含量，取10g样品于烧杯中，当向烧杯中加入100g稀硫酸时，恰好完全反应，实验过程如图所示，请计算：（写出计算过程） （1）样品中铜的质量分数。 （2）充分反应后生成氢气的质量。 （3）所用稀硫酸的溶质质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 临洮县2025年中考第二次诊断模拟试卷 物理、化学综合试卷 化学部分（共50分） 可能用到的相对原子质量：H-1 S-32 O-16 Zn-65 一、选择题（本题包括10小题，1~5小题每题1分，6~10小题每题2分，共15分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 2024年世界环境日中国主题是“美丽中国我先行”。下列做法不符合这一主题的是 A. 制定并落实限塑政策 B. 将塑料垃圾露天焚烧处理 C. 践行低碳生活方式 D. 完善垃圾分类和回收体系 【答案】B 【解析】 【详解】A、制定并落实限塑政策，可以减少塑料制品的使用，符合环保主题； B、将塑料垃圾露天焚烧处理，产生有害气体，污染环境，不符合环保主题； C、践行低碳生活方式，可以减少污染，符合环保主题； D、完善垃圾分类和回收体系，可以节约资源，减少污染，符合环保主题； 故选B。 2. 我国古代重大发明对世界文明进程影响深远，下列发明与化学相关的是 A. 印刷术 B. 指南针 C. 制火药 D. 地动仪 【答案】C 【解析】 【详解】A、印刷的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不属于化学工艺范畴，与化学关系较小，不符合题意； B、指南针在地球的磁场中受磁场力的作用，所以会一端指南一端指北，不属于化学工艺，与化学关系较小，不符合题意； C、火药的主要成分有硫磺、木炭、硝酸钾等物质，其中的木炭是由木材隔绝空气加热制成，属于化学变化，属于化学的应用，符合题意； D、地动仪是一种用于监测和指示地震方向的仪器，属于物理学研究范畴，与化学关系不大，不符合题意。 故选C。 3. 甘肃的特产和美食丰富多样，下列食物中富含维生素的是 A. 靖远羊羔肉 B. 静宁苹果 C. 陇西腊肉 D. 兰州牛肉面 【答案】B 【解析】 【详解】A、靖远羊羔肉富含蛋白质，错误； B、静宁苹果富含维生素，正确； C、陇西腊肉富含蛋白质，错误； D、兰州牛肉面富含淀粉，淀粉属于糖类，错误； 故选B。 4. 掌握安全知识是守护生命的关键，下列关于“安全”的做法或说法全部正确的是 ①实验安全：稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓慢倒入水中并用玻璃棒搅拌 ②食品安全：甲醛溶液可用于浸泡海鲜防腐 ③家庭安全：燃气泄漏时，立即关闭阀门、开窗通风，禁止明火 ④用电安全：湿手不接触电器开关，因含杂质的水是导体易触电 ⑤火灾逃生：用湿毛巾捂口鼻，低姿沿墙逃离火灾现场 ⑥药品安全：过期药品不能服用，属于有害垃圾 A. ①③④⑤⑥ B. ②③④⑤ C. ①②④⑥ D. ③④⑤⑥ 【答案】A 【解析】 【详解】①稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿烧杯内壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，说法正确； ②甲醛有毒，不能用于浸泡海鲜防腐，说法错误； ③燃气泄漏时，立即关闭阀门、开窗通风，禁止明火，做法正确； ④湿手不接触电器开关，因含杂质的水是导体易触电，说法正确； ⑤火灾发生时，会产生大量的有毒有害气体和烟尘，用湿毛巾捂住口鼻可以过滤部分烟尘和有害气体，减少对呼吸道的伤害；同时，由于热空气上升，冷空气下沉，低姿沿墙逃离可以避免吸入过多的高温烟尘，做法正确； ⑥过期药品可能已经变质，服用后不仅无法达到治疗效果，还可能对人体造成伤害；而且过期药品中含有一些有害物质，随意丢弃会对环境造成污染，属于有害垃圾，说法正确； 综上可知，做法或说法全部正确的是①③④⑤⑥，故选：A。 5. 厨房是一个“化学小世界”，下列厨房物品清单中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是 A. 加碘食盐、不锈钢锅具 B. 小苏打、纯碱 C. 白醋、白酒 D. 蒸馏水、自来水 【答案】D 【解析】 【详解】A、加碘食盐中含有氯化钠、碘酸钾等，属于混合物；不锈钢锅具中含有铁、碳等，属于混合物，错误； B、小苏打是碳酸氢钠的俗称，是由一种物质组成的，属于纯净物，纯碱是碳酸钠的俗称，是由一种物质组成的，属于纯净物，错误； C、白醋中含有醋酸、水等，属于混合物；白酒中含有酒精、水等，属于混合物，错误； D、蒸馏水中只含有水一种物质，属于纯净物；自来水中含有水和多种溶于水的物质，属于混合物，正确； 故选D。 6. 探究常见酸、碱化学性质的实验中，下列操作正确的是 A. 滴加稀硫酸 B. 测溶液的pH C. 倒入稀硫酸 D. 处理废液 【答案】A 【解析】 【详解】A、用胶头滴管滴加稀硫酸时，应垂直悬空在试管口正上方进行滴加，不能伸入试管内或接触试管内壁，图示操作正确，符合题意； B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图示操作错误，不符合题意； C、倾倒稀硫酸时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，试管微微倾斜，试管口紧挨试剂瓶口，使液体缓缓倒入，图示操作错误，不符合题意； D、实验后的废液应倒入指定容器中统一处理，不能倒入水池中，图示操作错误，不符合题意。 故选：A。 7. 在宏观和微观之间建立联系是化学学科的特点。分析下图变化过程，说法错误的是 A. 变化Ⅰ中原子的种类、个数、质量均不发生改变 B. 变化Ⅰ中分子的种类发生改变，所以是化学变化 C. 变化Ⅱ中分子种类没有改变，属于物理变化 D. 发生变化Ⅲ时分子体积变大 【答案】D 【解析】 【详解】A、变化Ⅰ有新物质生成是化学变化，化学变化的本质是分子分成原子，原子又重新组合成新的分子，根据质量守恒定律，则变化Ⅰ中原子的种类、个数、质量均不发生改变，故A说法正确； B、变化Ⅰ中分子的种类发生改变，有新物质生成，所以是化学变化，故B说法正确； C、变化Ⅱ只是分子间间隔的改变，变化Ⅱ中分子种类没有改变，无新物质生成，属于物理变化，故C说法正确； D、变化Ⅲ中分子没有改变，只是分子之间的间隔发生了改变（分子间隔变大），无新物质生成，属于物理变化，分子体积不变，故D说法错误； 故选：D。 8. 下列实验设计不能达到实验目的是 A. 测定空气中氧气的含量 B. 证明能与NaOH溶液反应 C. 验证质量守恒定律 D. 探究X固体遇水时能量的变化 【答案】A 【解析】 【详解】A、木炭燃烧生成，瓶内压强变化小，不能用木炭测定空气中氧气含量，故A错误； B、二氧化碳能溶于水，左侧试管内液面上升；二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，气体减少，压强减小，右侧试管内液面上升，对比可看出，右侧试管内液面上升的高度更大，故可以说明二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，故B正确； C、氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，可用来验证质量守恒定律，故C正确； D、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，向装有X固体的小试管中加水，若硝酸钾饱和溶液中有晶体析出，说明溶液温度降低，X固体遇水吸热；若溶液中硝酸钾晶体减少，说明溶液温度升高，X固体遇水放热，能探究X固体遇水时的热量变化，故D正确。 故选：A。 9. 下图中“—”两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质的转化方向。下列说法中不正确的是 A. 《石灰吟》中的“要留清白在人间”对应的是反应② B. 反应从③→①→②的转化实现了碳酸钙的提纯 C. 反应①放热，所以经常用CaO做食品加热类的发热包 D. 反应⑤一定需要高温的条件 【答案】D 【解析】 【详解】A、《石灰吟》中的“要留清白在人间”对应的是空气中的二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙固体，图中转化②可通过该反应实现，选项A正确； B、反应③，石灰石中的碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，得到的氧化钙中含有石灰石中没有分解的其他杂质；反应①，含有杂质的氧化钙中加入足量的水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，因为杂质不溶于水，如果水足量，氢氧化钙可以全部溶于水，过滤除去杂质，可得氢氧化钙溶液；反应②，氢氧化钙溶液中通入适量二氧化碳气体，氢氧化钙和二氧化碳反应生成难溶于水的碳酸钙，然后过滤得到碳酸钙固体。这样反应从③→①→②的转化实现了碳酸钙的提纯，选项B正确； C、因为氧化钙和水反应放热，所以经常用CaO做食品加热类的发热包，选项C正确； D、根据图示，可推出物质X是二氧化碳，反应⑤是碳酸钙转化为二氧化碳，可以通过高温分解实现，也可以通过碳酸钙和稀盐酸反应实现，碳酸钙和稀盐酸反应不需要高温，因此转化⑤不一定需要高温的条件，选项D不正确。 故选D。 10. 下列实验方案中错误的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去中的CO 点燃 B 鉴别氯化钙和盐酸 少量碳酸钠溶液 C 检验氢氧化钠溶液是否变质 少量硝酸钡溶液 D 分离木炭和铁粉 用磁铁吸引 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、除去中的CO，不能点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧且不支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会被点燃的，故错误； B、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，加入少量碳酸钠溶液，产生气泡的是盐酸，产生白色沉淀的是氯化钙，可以鉴别，故正确； C、氢氧化钠溶液的变质是与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，若产生白色沉淀，说明该氢氧化钠溶液变质，反之不变质，故可用硝酸钡溶液检验氢氧化钠是否变质，故正确； D、铁粉能被磁铁吸引，木炭不能被磁铁吸引，故可用磁铁吸引分离铁粉和木炭的混合物，故正确； 故选A。 二、填空与简答题（本题包括4小题，每空0.5分，化学方程式1分，共14分） 11. 碘在元素周期表中的相关信息及碘原子结构示意图如下图所示。 （1）由图1得到的下列信息中，正确的是________。 A. 碘属于金属元素 B. 碘的原子质量为126.9 C. 碘原子核内质子数为53 D. “I”是碘的元素符号 （2）由图2可知碘位于元素周期表的第________周期，碘离子的离子符号是________。 （3）下列选项中与碘元素化学性质相似的是________。 （4）《本草纲目》中记载：“海带治水病，瘿瘤，功同海藻”，记录的是我国古代对含碘天然产物的临床效果，这里的“瘿瘤”指人体缺碘引起的________。在食盐中加入适量的碘酸钾（），可以有效地防治碘缺乏病，碘酸钾属于________（酸、碱、盐）。 【答案】（1）CD （2） ①. 五##5 ②. （3）C （4） ①. 甲状腺肿大 ②. 盐 【解析】 【小问1详解】 A、碘带有石子旁，属于非金属元素，错误； B、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则碘的相对原子质量为126.9，错误； C、由原子结构示意图可知，圆圈内的数字表示质子数，则碘原子核内质子数为53，正确； D、由元素周期表中的一格可知，右上角的字母表示元素符号，则“I”是碘的元素符号，正确； 故选CD； 【小问2详解】 由图2可知，碘原子核外有5个电子层，则碘位于元素周期表的第五周期； 碘原子最外层电子数为7＞4，在化学反应中易得到1个电子形成带1个单位负电荷的碘离子，则碘离子的离子符号是I-； 【小问3详解】 碘原子最外层电子数为7，C的最外层电子数也是7，则与碘元素化学性质相似的是C； 【小问4详解】 这里的“瘿瘤”指人体缺碘引起的甲状腺肿大； 碘酸钾（）是由钾离子和碘酸根离子构成的化合物，属于盐。 12. 从“东方红一号”到“天宫空间站”，从“嫦娥探月”到“天问巡火”，中国航天每一次突破都离不开化学科技的支撑。请结合我国航天成就，回答下列问题： （1）航天材料——向“强”而行：2023年，“神舟十六号”航天员乘组穿着新一代钛合金舱内压力服执行任务，头盔面罩采用聚碳酸酯（PC）材料，轻便且耐冲击。钛合金属于________（填“金属材料”或“合成材料”）。 （2）火箭能源——向“新”而进：长征五号系列火箭（“胖五”）采用液氢液氧和煤油液氧双推进剂体系，2024年成功发射“嫦娥六号”月球探测器，实现月球背面采样返回。液氢液氧发动机中发生反应的化学方程式为________。 （3）太空家园——向“循环”而生：中国空间站配备先进的水再生系统，航天员呼出的水蒸气、排泄的尿液等“废水”中可以净化为再次使用的水资源。水净化系统中常用活性炭来除去水中的色素和异味，是利用其________。空间站的氧气主要依靠电解水制氧气，该反应属于________（填基本反应类型）。航天员呼吸产生的通过固体胺吸附装置捕获，再与电解水产生的在Sabatier反应装置中有催化剂的作用下发生反应生成水和甲烷（废气排除），该反应的化学方程式为________。 （4）未来展望——向“深空”而征：2030年前，我国将实施“载人登月”计划，月球基地建设准备利用月球土壤中的钛铁矿（主要成分是钛酸亚铁：）和太阳能制氧。中钛的化合价为________。 【答案】（1）金属材料 （2） （3） ①. 吸附性 ②. 分解反应 ③. （4）+4 【解析】 【小问1详解】 金属材料包括纯金属和合金，故钛合金属于金属材料； 【小问2详解】 液氢液氧发动机中发生的反应为氢气燃烧生成水，方程式为：； 【小问3详解】 活性炭多孔结构，具有吸附性，能除去水中的色素和异味，故填：吸附性； 电解水生成氢气和氧气，反应符合一变多，属于分解反应； 二氧化碳与氢气在催化剂的作用下生成水和甲烷，方程式为：； 【小问4详解】 已知氧显-2价，铁显+2价（亚铁），设钛化合价为x。根据化合物中元素化合价代数和为零： (+2)+x+3×(−2)=0 ， x=+4。 13. a、b、c三种物质的溶解度曲线如图1所示，结合图像，回答下列问题。 （1）时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为________。 （2）要使c的饱和溶液变为不饱和溶液的方法是________（写一种）。 （3）时，50ga物质放入50g水中，充分溶解，所得溶液的质量是________g。 （4）时，a、b固体的质量均为xg，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分溶解情况如图2所示。则x的取值范围是________。 【答案】（1） （2）增加溶剂、降低温度 （3）85 （4） 【解析】 【小问1详解】 由图1可知，时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为； 【小问2详解】 由图1可知，c的溶解度随温度升高而减小，故要使c的饱和溶液变为不饱和溶液的方法是增加溶剂、降低温度； 【小问3详解】 由图1可知，时a的溶解度为70g，则时50ga物质放入50g水中，最多能溶解a物质，则充分溶解后所得溶液的质量是； 【小问4详解】 时，a、b固体的质量均为xg，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分溶解情况如图2所示，a有剩余、b全部溶解，时a、b的溶解度分别是10g、40g，则x的取值范围是。 14. 我国是世界上最早开发和利用海洋的国家之一，海洋资源的合理开发和综合利用对人类有重要意义。如图是某市对海水综合利用的部分工艺流程图（部分过程和产物有省略）。据图回答下列问题。 （1）海水淡化：常用的淡化方法有多级闪急蒸馏法和膜分离法等，用膜分离法时，只有水分子可以通过淡化膜进入左侧的淡水池（海水中盐的离子和其他分子不能通过），从而得到淡水。下列说法中，不合理的是________（填字母）。 A. 加压后右侧海水的溶质质量增大 B. 加压后右侧海水的溶质质量分数增大 C. 膜分离法的原理与实验室中的过滤原理类似 D. 膜分离法跟蒸馏法相比更节约能源 （2）海水晒盐：海水晒盐的原理是________（填“蒸发”或“降温”）结晶。海水晒盐能得到粗盐和卤水，常温下，卤水是氯化钠的________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）海水制镁：卤水中含有、等物质，可以以卤水为原料制镁。该过程中发生中和反应的化学方程式是________。 （4）粗盐提纯：先除去难溶性杂质，先将固体溶解，________，再蒸发结晶。除可溶性、杂质时，先后加入过量的NaOH溶液和溶液产生的沉淀是________和________。我国近代精盐制取领域做出突出贡献的化工实业家是________。 （5）海水制“碱”：该过程中先通氨气，再通二氧化碳，目的是________。 【答案】（1）A （2） ①. 蒸发 ②. 饱和 （3） （4） ①. 过滤 ②. 氢氧化镁##Mg(OH)2 ③. 碳酸钙##CaCO3 ④. 侯德榜 （5）使溶液显碱性，促进二氧化碳的吸收 【解析】 【小问1详解】 A、加压后是将右侧海水压入左侧，则右侧海水的溶质质量不变，故选项说法不合理； B、加压后右侧的水分子运动到左侧，右侧溶剂水减小，右侧海水的溶质质量不变，则右侧海水中溶质质量分数增大，故选项说法合理； C、过滤是分离难溶性固体和液体的操作，膜分离法将水分子和海水中的其他物质分离，则膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似，将水分子和其他杂质分离，故选项说法合理； D、传统蒸馏法需要消耗大量能源，膜分离法较传统蒸馏法更节约能源，故选项说法合理； 故选：A； 【小问2详解】 氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，从海水中获得氯化钠主要利用阳光和风力蒸发水分，使海水中的水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来，利用的是蒸发结晶的原理； 海水晒盐后得到的卤水，不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液； 【小问3详解】 中和反应是酸和碱反应生成盐和水，用卤水制镁的过程中发生的中和反应是氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 过滤可分离难溶性固体和液体，粗盐提纯除去难溶性杂质，先将固体溶解，过滤，再蒸发结晶； 除可溶性的、杂质时，先后加入过量的NaOH溶液和溶液，氢氧根离子和镁离子结合生成氢氧化镁沉淀，钙离子和碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀； 我国近代精盐制取领域做出突出贡献的化工实业家是侯德榜； 【小问5详解】 海水制“碱”过程中先通氨气，再通二氧化碳，是因为氨气极易溶于水，形成氨水，使溶液显碱性，可以促进二氧化碳的吸收。 三、实验与探究题（本题包括2小题，共15分） 15. 如图所示为实验室中常见的制取气体的发生装置和收集装置。 （1）图1中①的仪器名称是________。 （2）实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶纯净的氧气，应选用图1中的装置组合是________（填字母编号），反应的化学方程式为________。 （3）某款家用制氧机利用两种化学药剂【过碳酸钠（）和二氧化锰】同时加入水中制取氧气，装置如图2所示。 ①制氧机工作时发生了两步反应，写出第二步反应的化学方程式。 第一步：；第二步：________。 ②图2中“加湿过滤仓”的原理与图3________（填字母）装置类似。 （4）实验室制取二氧化碳时，选用发生装置D的优点是________，该反应的化学方程式为________。如用H收集二氧化碳，气体应从________端（填“a”或“b”）导入。 （5）废液排放：实验室制取后的液体需处理为中性才能排放。下列物质既能检验废液的溶质组成又能处理废液的是________（填序号）。 A. 硝酸银溶液 B. 熟石灰 C. 大理石 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. AE ②. （3） ①. ②. B （4） ①. 可以控制反应的发生与停止 ②. ③. a （5）C 【解析】 【小问1详解】 图1中①的仪器名称是长颈漏斗； 【小问2详解】 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，应选择固体加热型发生装置，即装置A。氧气密度比空气略大、不易溶于水且不与水反应，可采用向上排空气法或排水法收集，其中用排水法能收集到较纯净的氧气，即装置E，综上可知，实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶纯净的氧气，应选用图1中的装置组合是AE； 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； 【小问3详解】 ①制氧机工作时发生了两步反应，第一步：；第二步：过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为； ②根据最终人需要吸入氧气可知，氧气从长导管进入，经过加湿过滤仓中的水润湿后从短导管排出，故图2中“加湿过滤仓”的原理与图3B装置类似； 【小问4详解】 实验室制取二氧化碳时，选用发生装置D，该装置能将固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗加入，关闭弹簧夹，反应生成的气体增多，使得装置内压强增大，液体被压入长颈漏斗内，固液分离反应停止，打开弹簧夹，气体导出，使得装置内压强减小，液体重新流入试管内，固液接触反应发生，故其优点是可以控制反应的发生与停止； 实验室制取二氧化碳的原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为； 如用H收集二氧化碳，由于二氧化碳密度比空气大，所以气体应从a端导入； 【小问5详解】 实验室制取二氧化碳的原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，则反应后的溶液中含有氯化钙，可能含有盐酸； A、盐酸、氯化钙均能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，不能检验废液中是否含有盐酸，不符合题意； B、熟石灰即氢氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙和水，无明显现象，不能检验废液中是否含有盐酸，不符合题意； C、大理石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，有气泡产生，说明废液中含有盐酸，且大理石能与盐酸反应，可将废液处理为中性，符合题意。 故选：C。 16. 某校兴趣小组开展了一系列探究活动，探索了造纸工艺中的化学智慧与环保实践。 （1）项目一：古法造纸中的化学原理探究 【查阅资料】我国古代手工造纸以麻、木材、竹等为原料，经“浸沤→蒸煮→制浆→漂白→抄纸”等步骤完成，抄纸之后得到湿纸（晒干后得到纸）和黑液。这些过程中蕴含丰富的化学知识。 任务1：了解制浆过程中的碱液作用 浸沤与蒸煮：古法将竹子浸入石灰水（含）并蒸煮，利用碱溶解木质素和果胶，分离纤维素。同学们进行了实验模拟： 组别 原料 试剂 加热条件 现象 结论 实验组 木屑 KOH溶液 √ ________ 碱能破坏木质素结构 对照组 木屑 水 √ 木屑不溶解 石灰水与草木灰（）制KOH的化学方程式为：________。 任务2：漂白工艺对比实验 古法用日光暴晒或碱性草木灰水漂白，现代工艺常用漂白粉（含）。 实验数据： 漂白方式 开始褪色时间（s） 完全褪色时间（s） 原理分析 日光暴晒 150 600 自然光缓慢氧化色素 漂白粉溶液 8 35 生成HClO快速氧化 结论：________漂白效果更好。 同学们对黑液成分产生兴趣，将少量黑液带回实验室进行探究。 （2）项目二：现代造纸的环保挑战与实践 造纸工业产生黑液（强碱性废液），需通过化学工艺实现环保处理与资源循环。 任务1：黑液成分与危害分析 【提出问题】黑液中除了有机物还有哪些成分呢？ 【查阅资料】①黑液呈碱性 【提出猜想】猜想一：KOH；猜想二：KOH和；猜想三：KOH和。 实验方案】该兴趣小组分别设计如下实验方案进行探究 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 （1）取适量黑液于试管中，向其中滴加溶液，观察现象。 试管中无明显现象 猜想________成立 （2）另取适量黑液于容器中，将二氧化碳传感器置于其中，然后逐滴加入溶液至过量，得到的浓度变化图像。 向黑液中加入溶液过程中浓度变化情况 方案二 取适量黑液于试管中，向其中滴加________溶液，观察现象。 试管中有________生成 与方案一的结论一致 【废液处理】造纸会产生碱性废水，加酸调节至接近中性方可排放，生成的盐可用来制备________肥，促进植物生长，增强抗倒伏能力。 任务2：黑液的碱回收工艺流程：黑液→蒸发浓缩→燃烧（回收碱和热能）→循环用于制浆。 任务3：展望造纸发展前景 现代壁纸、包装纸要求纸张具有阻燃性，氢氧化铝是常见的阻燃剂，其受热至220℃开始分解生成氧化铝和水，氧化铝覆盖在纸张表面，起到________作用。 【成果分享】造纸术凝聚古人智慧，传承至今并不断创新，同学们制定了下一次实践探究活动：了解其他新型的造纸术并尝试制作再生纸。 【答案】（1） ①. 木屑溶解 ②. ③. 漂白粉溶液 （2） ①. 二 ②. 氯化钙（合理即可） ③. 白色沉淀 ④. 钾 ⑤. 隔绝氧气 【解析】 【小问1详解】 任务1：根据实验结论碱能破坏木质素结构，对照组中木屑加水加热，木屑不溶解，实验组中木屑加氢氧化钾溶液加热，可观察到木屑溶解； 石灰水的溶质氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，化学方程式为； 任务2：根据表格数据分析，漂白粉开始漂白的时间短，且漂白至完全褪色所需的时间短，则漂白粉溶液漂白效果更好； 【小问2详解】 氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，黑液中一定含有氢氧化钾，可能含有碳酸钾或氢氧化钙； 实验方案：方案一（1）取适量黑液于试管中，向其中滴加溶液，观察现象，试管中无明显现象，说明不含有氢氧化钙； （2）另取适量黑液于容器中，将二氧化碳传感器置于其中，然后逐滴加入溶液至过量，得到的浓度变化图像，随着硫酸的加入，一段时间后开始产生二氧化碳，且二氧化碳的浓度逐渐增大，即硫酸先与氢氧化钾反应生成硫酸钾和水，待氢氧化钾反应完全，碳酸钾和硫酸反应生成二氧化碳气体，说明含有氢氧化钾和碳酸钾； 综上，说明猜想二成立； 方案二根据实验结论与方案一的结论一致即含有氢氧化钾和碳酸钾，取适量黑液于试管中，向其中滴加氯化钙溶液，观察现象，氯化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，观察到产生白色沉淀，说明含有碳酸钾，则可得到猜想二成立的结论； 废液处理：造纸会产生碱性废水，加酸调节至接近中性方可排放，生成的盐中含有钾元素，可用来制备钾肥，促进植物生长，增强抗倒伏能力； 任务3：现代壁纸、包装纸要求纸张具有阻燃性，氢氧化铝是常见的阻燃剂，其受热至220℃开始分解生成氧化铝和水，氧化铝覆盖在纸张表面，起到隔绝氧气的作用，达到阻燃的目的。 四、计算题（本题包括1小题，共6分） 17. 为测定黄铜（铜、锌合金）样品中铜的含量，取10g样品于烧杯中，当向烧杯中加入100g稀硫酸时，恰好完全反应，实验过程如图所示，请计算：（写出计算过程） （1）样品中铜的质量分数。 （2）充分反应后生成氢气的质量。 （3）所用稀硫酸的溶质质量分数。 【答案】（1）解：铜不与稀硫酸反应，3.5g滤渣即为铜的质量； 则样品中铜的质量分数为， 答：样品中铜的质量分数为35%。 （2）解：锌的质量为 设生成质量为x ，消耗硫酸的质量为y， ，解得 答：充分反应后生成氢气的质量为0.2g。 （3） 解：，解得 所用稀硫酸的溶质质量分数为， 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。 【解析】 【小问1详解】 见答案； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$