精品解析：江西省景德镇市2025届高三上学期第二次质量检测化学试题

景德镇市2025届高三第二次质量检测试卷 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。回答非选择题时，将答案写在答题卡上指定区域，超出答题框无效。 3.可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Cl-35.5　Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的4个选项中，只有1项符合题目要求。 1. 2024年6月25日，嫦娥六号返回器准确着陆于内蒙古四子王旗预定区域，经初步测算，嫦娥六号任务采集月球背面土壤样品为1935.3克。下列叙述错误的是 A. 执行“挖土”任务期间，嫦娥六号展示了一面由玄武岩制成的国旗。玄武岩主要成分之一的是酸性氧化物 B. 化学分析进一步揭示，月背土壤样品中含有微量，属于镧系元素 C. 返回器的外层保温隔热关键材料之一为酚醛树脂。苯酚和甲醛在酸和碱催化下均能反应生成酚醛树脂 D. 嫦娥六号搭载的月球矿物光谱分析仪具备对月球水检测的能力。其原理可能是利用红外光谱鉴定 2. 下列有关和的分子结构与性质说法错误的是 A. 两分子均为形结构 B. 沸点： C. 中心原子杂化方式相同 D. 氧化性： 3. 下列实验操作与所选仪器不匹配的是 A. 蒸馏 B. 灼烧 C 分液 D. 尾气处理 4. 普伐他汀(P，结构如图)是一种调节血脂的药物，下列关于P的说法有错误的是 A. 含有3种含氧官能团 B. 能发生取代反应、消去反应、加成反应 C. 既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能与浓溴水反应生成白色絮状沉淀 D. 分子式为 5. 化学合成的魅力之一是合成意料之外的物质，例如化合物(结构如图)由常见短周期元素组成，但直到2011年才意外被合成。已知、、、原子序数依次增大，基态原子轨道与轨道电子数相等，中、、都满足8电子稳定结构。下列叙述正确的是 A. 可以做光导纤维 B. 实验室可用排水法收集 C. 在空气中加热的产物主要是 D. 的最高价氧化物可以做食品干燥剂 6. 由下列实验事实得出的结论正确的是 实验事实 结论 A 在中的溶解度大于在水中的溶解度 极性很弱 B 实验室用大理石和稀盐酸制备 非金属性： C 工业上制备钾： 金属性： D 通入溶液中生成沉淀 硝酸不能氧化 A. A B. B C. C D. D 7. “发蓝”是在铁件的表面形成均匀稳定且防锈的棕黑或蓝黑色氧化膜，相关反应的离子方程式如下，设阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是 (未配平) A. 含有的电子数为个 B. 若有参与反应，转移的电子数为 C. 反应配平后与计量数之比为 D. 氧化膜不溶于水，也不溶于任何酸 8. 实验室由海带提取碘单质的操作流程如图所示，下列说法错误的是 A. 氧化时可用 B. 若用石蜡油萃取则从分液漏斗下口放出含碘单质的溶液 C. 歧化、酸化步骤中都是碘元素的自身氧化还原反应 D. 纯化的方法可能是升华法 9. 一定温度下，在三个体积的恒容密闭容器中发生反应。相关数据见下表，下列说法正确的是 容器编号 温度(℃) 起始物质的量() 平衡物质的量() X Y Z I 2 0.8 II 5 z III 5 1 A. 时，该反应的平衡常数 B C. 向容器III再充入和，此时 D. 若，则该反应 10. 一种名为“凯夫拉”的高强度合成纤维(K)的结构片段如图所示，下列说法正确的是 A. 合成的小分子化合物可能是和 B. 中含有的作用力只有共价键 C. 易溶于水 D. 的重复结构单元中， 11. 某二次电池充电时的原理如图所示，该过程可实现盐溶液的淡化。下列叙述正确的是 A. 充电时，a为电源正极 B. 放电时，向电极移动 C. 充电时，两电极新增加的物质中： D. 放电时，负极的电极反应为： 12. 下列实验方案设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 测定小苏打的纯度(杂质不反应) 取样溶解、加入足量，测定生成沉淀的质量 B 检验样品是否变质 加入盐酸看是否产生气泡 C 证明酸性 将通入溶液，观察现象 D 制备银氨溶液 向溶液中滴加氨水至沉淀恰好溶解 A. A B. B C. C D. D 13. 配合物M的化学式为(NH4)m[PdCln] (化学式量为284)，其四方晶胞、轴、或轴投影如图所示(氢原子未画出)，晶胞边长apm=bpm≠cpm，A点原子的分数坐标为(x，x，0)，阿伏加德罗常数为NA。下列说法错误的是 A. M阴离子的空间构型为平面正方 B. 距离Pd最近的N原子数为12 C. Cl和N最近的距离为 D. M的密度 14. 已知三种一元弱酸的相对强弱为：，25℃时，在浓度均为的、、的混合溶液中，通入气体，随着增大，溶液中的与与(表示三种弱酸、代表三种酸根离子)的分布系数变化如图所示，下列说法中正确的是 A. 25℃时，的电离常数 B. 25℃时，反应的平衡常数 C. 时溶液中： D. 交点、处的相等且值为3.70 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 镍氯电池的正极材料为和镀镍钢，负极材料为稀土()、镍、钴、锰、铝储氢合金。从废镍氢电池电极材料中回收相关金属具有重要的意义，某种回收处理工艺如图，回答相应问题。 已知、，当时可认为沉淀完全。 （1）画出基态原子的价电子轨道表示式_____。 （2）沉土时得到的稀土化合物从盐的分类角度属于_____(填字母)； a.铵盐 b.硫酸盐 c.复盐 d.酸式盐 稀土元素通常以+3价最为稳定，少数会出现+4价，中+3和+4价的个数比为_____。 （3）滤渣中含有、、，写出除杂时参与的离子方程式_____。 （4）共沉步骤中，当溶液中时，溶液的_____；此时沉淀_____。(填“完全”或“不完全”) （5）滤液中可回收循环使用的物质是_____。 16. 乙醛是非常重要的化工原料，可以用来制备乙酸、乙酸乙酯等物质。工业上制备乙醛的重要方法之一是乙醇脱氢法(反应a)：　 （1）定义标准摩尔生成热：在标准压力()下，一定温度时，由最稳定单质生成物质的反应焓变。例如的物理意义可用以下反应表示。 　 相关物质的如下表所示。写出表示标准摩尔生成热的热化学方程式：_____。 物质 0 0 0 -166 -235 -242 由表中数据可知_____。 （2）维持反应器总压为，投料比或2，只发生反应，水蒸气不参加反应，乙醇的平衡转化率随温度的变化曲线如图，时的曲线为_____；时，反应的平衡常数_____MPa．(是以平衡分压代替平衡浓度表示的常数，的物质的量分数) （3）已知反应的熵变，假设焓变和熵变不随温度而变化，则反应自发进行的最低温度为_____K。该反应耗能较大，2023年湖南大学的研究人员利用具有热催化和电催化活性的双功能催化剂，在低温(120℃)和低电压(0.06V)下，将热脱氢反应与电化学氢转移相结合，实现了乙醇制氢和乙醛的高效转化。其装置如图所示。则阳极总的电极方程式为：_____；试从平衡原理解释该装置为什么能使反应a在120℃进行_____。 17. 稀土铕化合物在外力作用下会发出红色的荧光，其合成原理如下： 已知-表示苯基，其中的结构如图。 实验步骤： ①称取六水合硝酸铕于试管中，加入，振荡溶解，记为溶液。 ②称取(弱酸)于烧杯中，加入，搅拌溶解，记为溶液。 ③向B溶液中加入(过量)三乙胺(此步在通风橱内完成)，搅拌混匀，记为溶液C． ④将溶液逐滴加入溶液中，边滴加边搅拌，再用洗涤试管3次并将洗涤液加入到溶液中，此时可以观察到混合溶液颜色由无色透明变为浅黄色浊液。 ⑤静置。将反应后的浅黄色浊液减压抽滤，洗涤、干燥、冷却后称量晶体的质量为。 回答下列问题： （1）实验过程中还可能要用到下列哪些仪器_____。(填字母，下同) （2）溶剂可能是_____；中的配位数为_____。 a．乙醇 b．苯 c．四氯化碳 d．环己烷 （3）步骤③中会与反应，写出相应离子方程式_____。(可用字母代表相应物质) （4）步骤④洗涤试管3次的作用是_____。 （5）滤液中主要含有一种有机盐的化学式为_____。 （6）本实验产率最接近于_____。 a．20% b．40% c．60% d．80% 利用设置于密封袋中，铺平，用玻璃棒碾压会发出红色的荧光。据此，写出可能的一种用途_____。 18. 吴蕴初是我国近代化工专家，在中国创办了第一个味精厂、氯碱厂、耐酸陶器厂和生产合成氨与硝酸的工厂，为中国化学工业的兴起和发展作出了卓越的贡献。上世纪二十年代吴蕴初研制出味精并畅销全国，打破日本味精在中国的垄断，因此其又被人称为“味精大王”。味精的主要成分为谷氨酸钠，谷氨酸的一种合成路线如下，回答相应问题。 已知：。 （1）A的化学名称为_____；A生成B的反应类型为_____。 （2）X()可由()与适量的反应制备，从结构特点解释为何能与反应生成_____。 （3）生成是一个加成反应，则结构简式为_____。 （4）生成的反应中，消耗的与物质的量之比为_____。 （5）写出E生成G的化学方程式_____。 （6）的同系物的相对分子质量比少14，是的同分异构体，则符合下列条件的有_____种(不考虑立体异构)；写出其中一种不含手性碳原子的结构简式_____。 ①能与反应放出气体 ②含有硝基 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 景德镇市2025届高三第二次质量检测试卷 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。回答非选择题时，将答案写在答题卡上指定区域，超出答题框无效。 3.可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Cl-35.5　Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的4个选项中，只有1项符合题目要求。 1. 2024年6月25日，嫦娥六号返回器准确着陆于内蒙古四子王旗预定区域，经初步测算，嫦娥六号任务采集月球背面土壤样品为1935.3克。下列叙述错误的是 A. 执行“挖土”任务期间，嫦娥六号展示了一面由玄武岩制成的国旗。玄武岩主要成分之一的是酸性氧化物 B. 化学分析进一步揭示，月背土壤样品中含有微量的，属于镧系元素 C. 返回器的外层保温隔热关键材料之一为酚醛树脂。苯酚和甲醛在酸和碱催化下均能反应生成酚醛树脂 D. 嫦娥六号搭载的月球矿物光谱分析仪具备对月球水检测的能力。其原理可能是利用红外光谱鉴定 【答案】B 【解析】 【详解】A．能和强碱如NaOH发生反应，化学方程式为，其中是盐，故是酸性氧化物，A正确； B．（铀元素）原子序数为 92 ，属于锕系元素，锕系元素属于镧系所在的 f 区元素范畴，B错误； C．苯酚和甲醛在酸性或碱性条件下都能发生缩聚反应生成酚醛树脂 ，只是反应条件和产物结构略有差异，C正确； D．红外光谱可用于鉴定化学键，水含有键，利用红外光谱鉴定键可检测月球水，D正确； 故选B。 2. 下列有关和的分子结构与性质说法错误的是 A. 两分子均为形结构 B. 沸点： C. 中心原子杂化方式相同 D. 氧化性： 【答案】D 【解析】 【分析】中心原子O的价层电子对数是，为杂化；的中心原子O的价层电子对数是，为杂化，据此解答。 【详解】A．中O原子采取杂化，有2对孤对电子，呈V形；中O原子价层电子对数为4，为杂化，有2对孤对电子，同样为V形，A正确； B．分子间存在氢键，而分子间主要为范德华力，氢键作用显著提高沸点，B正确； C．由分析可知，两分子均为杂化，C正确； D．中O为-2价，中O为+2价，处于高价态，更易被还原，故氧化性：，D错误； 故选D。 3. 下列实验操作与所选仪器不匹配的是 A. 蒸馏 B. 灼烧 C. 分液 D. 尾气处理 【答案】A 【解析】 【详解】A．图中仪器是球形冷凝管，蒸馏操作应使用直形冷凝管 。因为球形冷凝管的内芯管为球泡状，会使气体与冷凝液的接触面积变大，停留时间变长，更适合用于回流操作；而直形冷凝管的内芯管为直形，能使馏分更顺畅地流下，所以该选项实验操作与所选仪器不匹配，A错误； B．图中仪器是坩埚，坩埚可用于灼烧固体，如灼烧碳酸钙分解等实验，实验操作与所选仪器匹配，B正确； C．图中仪器是分液漏斗，分液漏斗可用于分离互不相溶的液体，即进行分液操作，如分离油和水的混合物等，实验操作与所选仪器匹配，C正确； D．图中装置是带有倒扣球形干燥管的尾气处理装置，可用于吸收易溶于水的尾气，如吸收氨气、氯化氢等尾气，防止倒吸，实验操作与所选仪器匹配，D正确； 故选A。 4. 普伐他汀(P，结构如图)是一种调节血脂药物，下列关于P的说法有错误的是 A. 含有3种含氧官能团 B. 能发生取代反应、消去反应、加成反应 C. 既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能与浓溴水反应生成白色絮状沉淀 D. 分子式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．含有酯基、羟基、羧基三种含氧官能团，A正确； B．含有酯基、羟基、羧基能发生取代反应，与羟基相连的C原子的邻C上存在氢原子，能发生消去反应，含有碳碳双键，能发生加成反应，B正确； C．含有碳碳双键，醇羟基(α碳上有H原子)，能被酸性高锰酸钾氧化而褪色，分子中无酚羟基，无法与浓溴水反应生成白色絮状沉淀，C错误； D．根据键线式的书写规则，分子式为C23H36O7，D正确； 故选C。 5. 化学合成的魅力之一是合成意料之外的物质，例如化合物(结构如图)由常见短周期元素组成，但直到2011年才意外被合成。已知、、、原子序数依次增大，基态原子轨道与轨道电子数相等，中、、都满足8电子稳定结构。下列叙述正确的是 A. 可以做光导纤维 B. 实验室可用排水法收集 C. 在空气中加热的产物主要是 D. 的最高价氧化物可以做食品干燥剂 【答案】B 【解析】 【分析】根据基态Y原子s轨道与p轨道电子数相等，若Y在第二周期，电子排布式为，Y为O。从化合物结构看，X形成4个共价键、Z形成3个共价键，且X、Y、Z满足8电子稳定结构，原子序数X< Y< Z，所以X是C，Z是P ；W形成+1价离子，原子序数小于C，则W是Li，据此回答。 【详解】A．为 ，光导纤维主要成分是不是，A错误； B．为，不易溶于水，实验室可用排水法收集，B正确； C．W是Li ，Li在空气中加热主要产物是，不是（锂的金属性比钠弱，燃烧时不生成过氧化物 ），C错误； D．Z是P ，其最高价氧化物为，有毒，不能做食品干燥剂，D错误； 故选B。 6. 由下列实验事实得出的结论正确的是 实验事实 结论 A 在中的溶解度大于在水中的溶解度 极性很弱 B 实验室用大理石和稀盐酸制备 非金属性： C 工业上制备钾： 金属性： D 通入溶液中生成沉淀 硝酸不能氧化 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．CCl4是非极性分子，水是极性分子，根据相似相溶原理，O3在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度说明O3具有弱极性，故A正确； B．盐酸不是含氧酸，比较非金属性需要比较最高价含氧酸的酸性，故B错误； C．反应制备K是熵驱动的反应，无法比较Na和K的金属性，故C错误； D．CuS的Ksp小，H2S和Cu(NO3)2混合很容易生成CuS，不能说明硝酸不能氧化H2S，故D错误； 故答案为A。 7. “发蓝”是在铁件的表面形成均匀稳定且防锈的棕黑或蓝黑色氧化膜，相关反应的离子方程式如下，设阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是 (未配平) A. 含有的电子数为个 B. 若有参与反应，转移的电子数为 C. 反应配平后与计量数之比为 D. 氧化膜不溶于水，也不溶于任何酸 【答案】C 【解析】 【分析】根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒配平离子方程式：，据此回答。 【详解】A．未指明所处状况（标准状况），不能用计算其物质的量，也就无法确定电子数，A错误； B．，由配平后的方程式可知9molFe反应时转移8mol电子，则0.1molFe参与反应时，转移电子数为，B错误； C．由配平后的方程式可知，Fe与计量数之比为9:4，C正确； D．不溶于水，但能溶于稀盐酸、稀硫酸等酸，也能与硝酸发生氧化还原反应，与氢碘酸发生氧化还原反应等，D错误； 故选C。 8. 实验室由海带提取碘单质的操作流程如图所示，下列说法错误的是 A. 氧化时可用 B. 若用石蜡油萃取则从分液漏斗下口放出含碘单质的溶液 C. 歧化、酸化步骤中都是碘元素的自身氧化还原反应 D. 纯化的方法可能是升华法 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，实验室由海带提取碘单质的操作流程可知干海带经灼烧、浸泡、过滤得到含有碘离子的溶液；向溶液中加入合适氧化剂，将溶液中的碘离子氧化为碘；向反应后的溶液中加入合适萃取剂萃取、分液得到含碘的有机溶液；向有机溶液中加入氢氧化钠溶液，碘与氢氧化钠溶液生成碘化钠、碘酸钠和水，分液得到有机相和水相；向水相中加入硫酸溶液，溶液中的碘离子和碘酸根离子酸性条件下反应生成碘和水；反应得到的溶液经纯化得到单质碘。 【详解】A．溶液中的碘离子能与酸化的过氧化氢溶液反应生成碘和水，所以氧化时可以选用过氧化氢做反应的氧化剂，故A正确； B．石蜡油的密度小于水，所以用石蜡油萃取时，应从分液漏斗上口到出含碘单质的溶液，故B错误； C．由分析可知，歧化步骤发生的反应为碘与氢氧化钠溶液生成碘化钠、碘酸钠和水，酸化步骤发生的反应为溶液中的碘离子和碘酸根离子酸性条件下反应生成碘和水，两者都是碘元素的自身氧化还原反应，故C正确； D．碘受热易升华，所以纯化得到单质碘的方法可能是升华法，故D正确； 故选B。 9. 一定温度下，在三个体积的恒容密闭容器中发生反应。相关数据见下表，下列说法正确的是 容器编号 温度(℃) 起始物质的量() 平衡物质的量() X Y Z I 2 0.8 II 5 z III 5 1 A. 时，该反应的平衡常数 B C. 向容器III再充入和，此时 D. 若，则该反应 【答案】C 【解析】 【分析】根据反应式，容器I中初始有2molX，平衡时有0.4molX、0.8molY和0.8molZ，容器II中有5molX，平衡时有(5-2z)molX、zmolY和zmolZ，容器I和容器II的温度相同，则两者平衡常数相同，即：，解得z=2mol；容器III中初始有5molX，平衡时有3molX、1molY和1molZ，则。 【详解】A．据分析，，故A错误； B．据分析，z=2，故B错误； C．向容器III再充入和，此时，反应逆向进行，v正<v逆，故C正确； D．据分析，，若，则正反应吸热，，故D错误； 故答案为C。 10. 一种名为“凯夫拉”的高强度合成纤维(K)的结构片段如图所示，下列说法正确的是 A. 合成的小分子化合物可能是和 B. 中含有的作用力只有共价键 C. 易溶于水 D. 的重复结构单元中， 【答案】A 【解析】 【详解】A．该聚合物K的链节为：，由此可得其单体可能为和，A正确； B．在中含有的作用力除了含有共价键外，根据题目中结构图可知，纤维长链内通过共价键结合，而两条长键之间是通过氢键结合，B错误； C．中不含亲水基团，形成的肽键难溶于水，C错误； D．根据K的链节可知重复结构单元为，其化学式为：，则的重复结构单元中，，D错误； 故答案为：A。 11. 某二次电池充电时的原理如图所示，该过程可实现盐溶液的淡化。下列叙述正确的是 A. 充电时，a为电源正极 B. 放电时，向电极移动 C. 充电时，两电极新增加的物质中： D. 放电时，负极的电极反应为： 【答案】A 【解析】 【分析】充电时，Bi电极上，Bi失电子生成BiOCl，反应为Bi+Cl-+H2O-3e-=BiOCl+2H+，则Bi为阳极，所以a 为电源正极，b为负极，NaTi2(PO4)3得电子发生还原反应，为阴极，电极反应为NaTi2(PO4)3+2Na++2e-=Na3Ti2(PO4)3，放电时，Bi为正极，BiOCl得电子发生还原反应，NaTi2(PO4)3为负极。 【详解】A．充电时，Bi电极上，Bi失电子生成BiOCl，Bi为阳极，则a为电源正极，A正确； B．放电时，该装置做原电池，原电池中阳离子向正极移动，Bi为正极，则向电极移动，B错误； C．充电时，Bi电极上，电极反应为Bi+Cl-+H2O-3e-=BiOCl+2H+，NaTi2(PO4)3电极上，电极反应为NaTi2(PO4)3+2Na++2e-=Na3Ti2(PO4)3，所以新增入电极中的物质：n(Na+)∶n(Cl−)=3∶1，C错误； D．放电时，负极的反应与电解池阴极的反应相反，电极反应为：Na3Ti2(PO4)3−2e-=NaTi2(PO4)3+2Na+，D错误； 故选A。 12. 下列实验方案设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 测定小苏打的纯度(杂质不反应) 取样溶解、加入足量，测定生成沉淀的质量 B 检验样品是否变质 加入盐酸看是否产生气泡 C 证明酸性 将通入溶液，观察现象 D 制备银氨溶液 向溶液中滴加氨水至沉淀恰好溶解 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠和氯化钡溶液不反应，不生成沉淀，A错误； B．样品变质是被氧气氧化为硫酸钠，硫酸钠和盐酸不反应，亚硫酸钠和盐酸生成二氧化硫气体，加入盐酸产生气泡只能说明含有亚硫酸钠，不能检验样品是否变质，B错误； C．通入溶液中反应生成碳酸氢钠和次氯酸，但是反应无明显现象，C错误； D．向溶液中滴加氨水至沉淀恰好溶解得到银氨溶液，D正确； 故选D。 13. 配合物M的化学式为(NH4)m[PdCln] (化学式量为284)，其四方晶胞、轴、或轴投影如图所示(氢原子未画出)，晶胞边长apm=bpm≠cpm，A点原子的分数坐标为(x，x，0)，阿伏加德罗常数为NA。下列说法错误的是 A. M阴离子的空间构型为平面正方 B. 距离Pd最近的N原子数为12 C. Cl和N最近的距离为 D. M的密度 【答案】B 【解析】 【分析】由题干信息配合物M的化学式为(NH4)m[PdCln] (化学式量为284)，则有18m+106+35.5n=284(m、n为整数)，解得m=2，n=4，结合其四方晶胞、z轴、x或y轴投影图可知，小黑球在4个面心上，一个晶胞含有个数为：=2，大黑球为8个顶点，一个晶胞含有个数为：=1，即可知道小黑球代表，大黑球代表，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，大黑球代表阴离子，结合题干x或y投影图可知，4个Cl-均位于上、下面上，即M阴离子空间构型为平面正方，A正确； B．由分析可知，Pd位于8个顶点上，而N位于前、后、左、右的面心上，故距离Pd最近的N原子数为8，B错误； C．由分析可知，Pd位于8个顶点上，而N位于前、后、左、右的面心上，如图，过A点作左底边的垂线垂足为B，过C点作左底边的垂线垂足为D，则AB=xapm，CD=0.5apm，BD=(0.5-x)apm，故在直角三角形CDB中BC2=CD2+BD2=0.52a2+(0.5-x)2a2，在直角三角形ABC中，AC2=AB2+BC2=x2a2+0.52a2+(0.5-x)2a2，故Cl和N最近的距离即AC为，C正确； D．由分析可知，一个晶胞中含有2个和1个，故一个晶胞的质量为：，而一个晶胞的体积为：a2c×10-30cm3，故M的密度，D正确； 故答案为：B。 14. 已知三种一元弱酸的相对强弱为：，25℃时，在浓度均为的、、的混合溶液中，通入气体，随着增大，溶液中的与与(表示三种弱酸、代表三种酸根离子)的分布系数变化如图所示，下列说法中正确的是 A. 25℃时，的电离常数 B. 25℃时，反应的平衡常数 C. 时溶液中： D. 交点、处的相等且值为3.70 【答案】D 【解析】 【详解】A．在时，当，即图中E点，此时pOH = 4.02，根据pH + pOH=14，可得pH = 14 - 4.02 = 9.98 ，而，当时，，不是，所以选项A错误； B．反应的平衡常数，由图可知，当时，即图中C点处，pOH = 11.34，pH = 14 - 11.34 = 2.66，；当时，即图中A点处，pOH = 9.26，pH = 14 - 9.26 = 4.74，，则，所以选项B错误 ； C．通入HCl气体后，溶液中的电荷守恒为。当pOH = 7时，，但溶液中存在，所以，选项C错误； D．交点M是X－与HY分布系数相等的点，交点N是HX与Y－分布系数相等的点，HX的，HY的，根据电离平衡常数表达式可知，可得，所以交点M、N处的pH相等且值为3.70 ，选项D正确； 故答案选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 镍氯电池的正极材料为和镀镍钢，负极材料为稀土()、镍、钴、锰、铝储氢合金。从废镍氢电池电极材料中回收相关金属具有重要的意义，某种回收处理工艺如图，回答相应问题。 已知、，当时可认为沉淀完全。 （1）画出基态原子的价电子轨道表示式_____。 （2）沉土时得到的稀土化合物从盐的分类角度属于_____(填字母)； a.铵盐 b.硫酸盐 c.复盐 d.酸式盐 稀土元素通常以+3价最为稳定，少数会出现+4价，中+3和+4价的个数比为_____。 （3）滤渣中含有、、，写出除杂时参与的离子方程式_____。 （4）共沉步骤中，当溶液中时，溶液的_____；此时沉淀_____。(填“完全”或“不完全”) （5）滤液中可回收循环使用的物质是_____。 【答案】（1） （2） ①. abc ②. 1：2 （3） （4） ①. 9.0或9 ②. 不完全 （5） 【解析】 【分析】从废镍氢电池电极材料中回收相关金属的工艺流程为：将废电极加入硫酸酸浸得到含金属离子的酸浸液，过滤掉浸渣后得到的酸浸液中加入沉淀稀土元素得到固体，过滤后在滤液 中加入，调节除杂，过滤除去滤渣，在滤液中加入氨水共沉淀得和，据此分析解答。 【小问1详解】 Ni为28号元素，其基态Ni原子的价电子的电子排布式为：，则基态原子的价电子轨道表示式为：。 【小问2详解】 根据稀土化合物的化学组成； a.该物质中有，属于铵盐，a选项符合； b.该物质中有，属于硫酸盐，b选项符合； c.该物质中含稀土金属离子、两种阳离子和一种阴离子，属于复盐，c选项符合； d.该物质中不存酸式根离子，不属于酸式盐，d选项不符合； 符合条件的选项为：abc； 在中，设+3价为x个，+4价为y个，列式，解得，则中+3和+4价的个数比为2:4=1:2。 【小问3详解】 除杂过程中得到的滤渣中含有、、，则加入的在的酸性环境中将氧化为转变为沉淀除去，同时被还原为固体除去，则反应的离子方程式为：。 【小问4详解】 根据已知、，当时可认为沉淀完全；当溶液中时，根据，解得，溶液的；又根据，则此时沉淀不完全。 【小问5详解】 在最后共沉淀操作过程中除生成和沉淀，还有生成，过滤后滤液中的可以循环到沉土流程中继续使用，所以滤液中可回收循环使用的物质是：。 16. 乙醛是非常重要的化工原料，可以用来制备乙酸、乙酸乙酯等物质。工业上制备乙醛的重要方法之一是乙醇脱氢法(反应a)：　 （1）定义标准摩尔生成热：在标准压力()下，一定温度时，由最稳定单质生成物质的反应焓变。例如的物理意义可用以下反应表示。 　 相关物质的如下表所示。写出表示标准摩尔生成热的热化学方程式：_____。 物质 0 0 0 -166 -235 -242 由表中数据可知_____。 （2）维持反应器总压为，投料比或2，只发生反应，水蒸气不参加反应，乙醇的平衡转化率随温度的变化曲线如图，时的曲线为_____；时，反应的平衡常数_____MPa．(是以平衡分压代替平衡浓度表示的常数，的物质的量分数) （3）已知反应的熵变，假设焓变和熵变不随温度而变化，则反应自发进行的最低温度为_____K。该反应耗能较大，2023年湖南大学的研究人员利用具有热催化和电催化活性的双功能催化剂，在低温(120℃)和低电压(0.06V)下，将热脱氢反应与电化学氢转移相结合，实现了乙醇制氢和乙醛的高效转化。其装置如图所示。则阳极总的电极方程式为：_____；试从平衡原理解释该装置为什么能使反应a在120℃进行_____。 【答案】（1） ①. 　 ②. +69 （2） ①. M ②. 0.25 （3） ①. 600 ②. ③. 在阳极被氧化为，减少了生成物浓度，使平衡正向移动 【解析】 【小问1详解】 根据题意，生成需要的单质是、、，表示标准摩尔生成热的热化学方程式：　；　=-166+0-(-235)=+69； 【小问2详解】 反应器总压为，投料比x越小，反应体系分压越小，该反应正向气体分子数增多，有利于反应正向进行，乙醇的平衡转化率增大，故时的曲线为M；时，投料比，乙醇的平衡转化率为50%，设投料乙醇为2xmol，水蒸气为xmol，平衡时生成乙醛xmol，氢气xmol，余下乙醇xmol，容器内气体共为4xmol，则，反应的平衡常数=； 【小问3详解】 根据反应自发进行，，解得反应自发进行的最低温度为600K；阳极乙醇发生氧化反应生成乙醛和氢气，氢气失电子生成氢离子，阳极总的电极方程式为；在阳极被氧化为，减少了生成物浓度，使平衡正向移动，能使反应a在120℃进行。 17. 稀土铕化合物在外力作用下会发出红色的荧光，其合成原理如下： 已知-表示苯基，其中的结构如图。 实验步骤： ①称取六水合硝酸铕于试管中，加入，振荡溶解，记为溶液。 ②称取(弱酸)于烧杯中，加入，搅拌溶解，记为溶液。 ③向B溶液中加入(过量)三乙胺(此步在通风橱内完成)，搅拌混匀，记为溶液C． ④将溶液逐滴加入溶液中，边滴加边搅拌，再用洗涤试管3次并将洗涤液加入到溶液中，此时可以观察到混合溶液颜色由无色透明变为浅黄色浊液。 ⑤静置。将反应后的浅黄色浊液减压抽滤，洗涤、干燥、冷却后称量晶体的质量为。 回答下列问题： （1）实验过程中还可能要用到下列哪些仪器_____。(填字母，下同) （2）溶剂可能是_____；中的配位数为_____。 a．乙醇 b．苯 c．四氯化碳 d．环己烷 （3）步骤③中会与反应，写出相应离子方程式_____。(可用字母代表相应物质) （4）步骤④洗涤试管3次的作用是_____。 （5）滤液中主要含有一种有机盐的化学式为_____。 （6）本实验的产率最接近于_____。 a．20% b．40% c．60% d．80% 利用设置于密封袋中，铺平，用玻璃棒碾压会发出红色的荧光。据此，写出可能的一种用途_____。 【答案】（1）bde （2） ①. a ②. 8 （3） （4）使硝酸铕反应完全，减少损失，增大产率 （5） （6） ①. c ②. 可以应用于应急照明、压力传感器等合理答案 【解析】 【分析】称取固体质量精确到0.0001，需要用到电子天平，量取一定体积的溶液，需要用到量筒、胶头滴管，溶解需要用到烧杯、玻璃棒，抽滤还需要用到布氏漏斗； 【小问1详解】 根据分析，图中需要用到的是胶头滴管、量筒、玻璃棒，故选bde； 【小问2详解】 苯、四氯化碳、环己烷是非极性溶剂，乙醇是极性溶剂，根据反应原理，需要用到极性溶剂，因此溶剂可能是乙醇，故选a；根据的结构图，中的配位数为8； 【小问3详解】 中含有氨基，具有碱性，会与反应，离子方程式为：； 【小问4详解】 步骤④洗涤试管3次的作用是使溶液中硝酸铕反应完全，减少损失，增大产率； 【小问5详解】 溶液A中含有硝酸根，滤液中主要含有一种有机盐的化学式为； 【小问6详解】 六水合硝酸铕完全转化可以得到M，质量为(0.0004×1146)g=0.4584g，产率约为60%，故选c；碾压会发出红色的荧光，可以应用于应急照明、压力传感器等。 18. 吴蕴初是我国近代化工专家，在中国创办了第一个味精厂、氯碱厂、耐酸陶器厂和生产合成氨与硝酸的工厂，为中国化学工业的兴起和发展作出了卓越的贡献。上世纪二十年代吴蕴初研制出味精并畅销全国，打破日本味精在中国的垄断，因此其又被人称为“味精大王”。味精的主要成分为谷氨酸钠，谷氨酸的一种合成路线如下，回答相应问题。 已知：。 （1）A的化学名称为_____；A生成B的反应类型为_____。 （2）X()可由()与适量的反应制备，从结构特点解释为何能与反应生成_____。 （3）生成是一个加成反应，则的结构简式为_____。 （4）生成的反应中，消耗的与物质的量之比为_____。 （5）写出E生成G的化学方程式_____。 （6）的同系物的相对分子质量比少14，是的同分异构体，则符合下列条件的有_____种(不考虑立体异构)；写出其中一种不含手性碳原子的结构简式_____。 ①能与反应放出气体 ②含有硝基 【答案】（1） ①. 丙二酸二乙酯 ②. 取代反应 （2）中受2个羰基强烈的吸电子效应影响，极性增强，具有酸性 （3） （4） （5）+3HCl+3NaCl+CO2↑ （6） ①. 5 ②. 或。 【解析】 【分析】B到C发生取代反应，可知X为，C到D发生加成反应，可知Y为，E在HCl加热条件下，先发生水解反应，再根据已知条件脱羧生成G ，E的结构简式为。 【小问1详解】 根据系统命名法，可得A名称为丙二酸二乙酯；A生成B时，甲基中的一个氢原子被溴原子取代，发生取代反应。 【小问2详解】 MM中N−HN−H受2个羰基强烈的吸电子效应影响，极性增强，具有酸性，可以与碱发生反应。 【小问3详解】 C（）与Y反应生成D（）是一个加成反应，由此可知Y的结构简式是。 【小问4详解】 D中含有3个酯基、2个酰胺基，酯基水解时1个酯基消耗1个NaOH ，酰胺基水解消耗1个NaOH ，所以1个D分子消耗5个NaOH ，消耗的D与NaOH物质的量之比为1:5。 【小问5详解】 E在HCl加热条件下，先发生水解反应，再根据已知条件脱羧生成G ，E的结构简式为，反应中生成谷氨酸、NaCl和，反应式为+3HCl+3NaCl+CO2↑。 【小问6详解】 能与碳酸氢钠反应放出气体，说明含有羧基，根据题中条件可知M的分子式为，可推出当碳链为C - C - C - COOH时，硝基有3种位置，当碳链为C - C(COOH) - C时，硝基有2种位置，共有五种，分别为、、、、；不含手性碳原子的结构简式有、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$