辽宁省沈阳市东北育才学校2025届高三下学期模拟预测化学试题

东北育才超常部35届高三最后一模 化学学科 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A A D D C C B D B B 题号 11 12 13 14 15 答案 A C C A D 16．(1)增大固体与盐酸的接触面积，加快反应速率，充分反应 研钵 (2) 3：1 (3) (4) 常温下浓硫酸会使铁钝化 17．(1)温度低于55℃，反应速率慢；温度高于60℃，副产物增多 (2)除去未反应的重铬酸钾 (3)b (4) 4：9 (5)降低环己酮在水中的溶解度；增加水层的密度，有利于分层 (6)①④⑤ (7)60.6% 18．(1) (2)-72.6kJ/mol (3)7.5/P0 (4) a 主反应和副反应均为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，主反应逆向移动的程度大于副反应，所以乙酸乙酯的选择性随温度升高而增大 B、E (5) 0.5 选用更高效的催化剂；增加CH3COOH的浓度；增加H2的浓度 19．(1)羧基 (2)取代反应 (3) (4) (5)23 (6) 1．A 【详解】A．等离子体是物质在气态的基础上进一步形成的气态微粒聚集体，是由电子、阳离子和电中性粒子组成的一种特殊气体，A正确； B．对于具有两个相同手性碳原子的化合物，两个手性碳的构型相同就有手性，两个碳的构型相反就是内消旋体，无手性，所以具有手性碳原子的化合物不都是手性化合物，B错误； C．煤干馏发生复杂的物理、化学变化，石油的分馏无新物质生成属于物理变化，C错误； D．谷氨酸钠和亚硝酸钠可以按国家规定用量作食品添加剂，D错误； 故选A。 2．A 【详解】A．甲醛中心原子为C，C上不含孤对电子，形成1个碳氧双键、2个C−H键，为平面结构，则C的杂化类型为sp2杂化；甲醛中π键为碳原子的未参与杂化的p轨道与氧原子的p轨道肩并肩重叠而成，A正确； B．SO3中S原子的孤电子对数为，价层电子对数为3+0=3，其VSEPR模型为平面三角形，B错误； C．过氧化钙(CaO2)含有钙离子和过氧根离子，其电子式：，C错误； D．顺-2-丁烯中两个甲基在双键的同一侧，为顺-2-丁烯，反-2-丁烯中两个甲基在双键的两侧：，D错误； 答案选A。 3．D 【详解】A．液溴具有挥发性且有毒，液溴与苯反应的实验要在通风橱中进行，防止发生中毒，A正确； B．汞为重金属，有毒，会和硫单质反应生成硫化汞，故少量水银洒在实验台上用硫磺粉覆盖，B正确； C．和等化学性质活泼，容易和水反应，故用剩的和等危险品要回收，C正确； D．苯酚有毒，对皮肤有腐蚀性，NaOH溶液对皮肤也有腐蚀性，不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用乙醇冲洗，再用水冲洗，D错误； 故选D。 4．D 【详解】A．酸性条件下亚铁离子与次氯酸根离子反应生成铁离子、氯离子和水，反应的离子方程式为，故A错误； B．亚硫酰氯水解生成二氧化硫和盐酸，反应的离子方程式为，故B错误； C．氟化钠溶液与羟基磷灰石反应生成氟磷灰石和氢氧化钠，反应的离子方程式为，故C错误； D．工业上用锌与氰化亚金钠的反应为锌与氰化亚金钠溶液反应生成金和四氰合锌离子，反应的离子方程式为，故D正确； 故选D。 5．C 【详解】A．乳酸分子中，甲基碳原子，羟基氧原子，与羟基相连的碳原子都是杂化，乳酸分子中含有杂化原子数目不是，A错误； B．由结构简式可知乳酸比丙酮酸多两个H原子，乳酸比丙酮酸多2个质子，则1mol乳酸比1mol丙酮酸多质子，二者中子数相同，B错误； C．生成1mol丙酮酸，转移2mol电子，则需要消耗，C正确； D．1mol丙酮酸与足量溶液反应，生成碳酸氢钠，没有二氧化碳生成，D错误； 故选C。 6．C 【详解】A．用铂丝蘸取含钠元素的物质在酒精灯火焰上灼烧，若火焰呈黄色，可检验钠元素，能达到实验目的，A不合题意； B．锡的金属活动性比银强，在 NaCl溶液中，锡、银和NaCl溶液构成原电池，锡作负极，银作正极，发黑的银手镯(主要成分是Ag2S)中Ag2S得到电子被还原为银，从而使银手镯恢复光亮，能达到实验目的，B不合题意； C．Na2CO3溶液的碱性太强，易与FeSO4溶液反应生成Fe(OH)2，且Fe(OH)2容易被空气中的氧气氧化，图中装置没有隔绝空气，不能制取纯净的FeCO3，C不能达到实验目的，C符合题意； D．大理石(主要成分是CaCO3)与盐酸反应生成CO2，该装置可以制取少量CO2，D能达到实验目的，D不合题意； 故答案为：C。 7．B 【详解】A．根据“在硫酸铁溶液中滴加过量草酸，溶液变亮绿色，再滴加少量KSCN溶液，溶液变为红色”，可知使用KSCN检验更灵敏，A项正确； B．和中的配位数均为6，B项错误； C．由结构式可知中C原子杂化方式为，C项正确； D．基态的电子排布式为，所以有6种不同能量的电子，D项正确； 故选B。 8．D 【分析】由题干信息可知，根据该化合物的结构示意图可知，Z带一个正电荷，X能形成3个共价键，Y能形成2个共价键，且X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的基态原子核外电子占据3个原子轨道，Y的最外层电子数是其内层电子数的3倍，则Y为O，X为B，Z为Na，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，X为B、Y为O、Z为Na，结合该化合物的结构示意图可知，化合物中O、Na原子均满足8电子稳定结构，但B原子不满足，A错误； B．由分析可知，X为B，结合该化合物的结构示意图可知，阴离子中B原子周围有3个σ键，没有孤电子对，价层电子对数为3，故采用sp2杂化，B错误； C．由分析可知，X为B、Y为O、Z为Na，同一周期从左往右第一电离能呈增大趋势，且非金属元素的第一电离能大于金属元素，则第一电离能由大到小的顺序为：O>B>Na，即Y> X > Z，C错误； D．由分析可知，X为B ，则X最高价氧化物对应的水化物为H3BO3，B的非金属性比C弱，则硼酸的酸性比碳酸弱，已知碳酸是弱酸，故硼酸为弱酸，D正确； 故答案为：D。 9．B 【分析】由题给流程可知，向二水钨酸钠中加入氯化钠后，加入去离子水溶解得到钨酸钠和氯化钠的混合溶液，向混合溶液中加入盐酸调节溶液pH为2，使钨酸钠转化为钨酸，加热使钨酸分解生成三氧化钨，经抽滤、洗涤、烘干得到三氧化钨。 【详解】A．托盘天平为粗量器，不能用于称量0.825g二水钨酸钠，故A错误； B．由分析可知，加入盐酸调节溶液pH为2的目的是促进钨酸钠水解，使钨酸钠转化为钨酸，故B正确； C．由分析可知，向二水钨酸钠中加入氯化钠后，加入去离子水溶解得到钨酸钠和氯化钠的混合溶液，则溶解步骤中没有新物质生成，属于物理变化，故C错误； D．检验晶体和非晶体最科学的方法是X射线衍射，则用X射线衍射实验可检验三氧化钨固体是否为晶体，故D错误； 故选B。 10．B 【详解】A．因I-的还原性强于Fe2+，向溶液中先滴加几滴新制氯水，Cl2不足量，Cl2先将I-氧化，而FeI2溶液过量，不能将Fe2+氧化，再滴加几滴KSCN溶液，溶液不变红，则不能验证氧化性：，故A错误； B．氢氧化钠溶液少量，与加入的NaOH反应生成Mg(OH)2白色沉淀后溶液中不存在NaOH，在加入溶液出现蓝色沉淀，则说明，故B正确； C．需要比较甲基与烷基相连的化合物与酸性高锰酸钾溶液是否褪色，故C错误； D．铵根离子和草酸根离子的物质的量不相等，pH<7不能说明，故D错误； 故答案为B。 11．A 【分析】观察图示，光照射到染料分子，释放出电子，发生氧化反应，FTO极为阳极，Pt极为阴极。 【详解】A．溴化锂是强电解质，起两个作用：一是增强电解质溶液的导电性；二是提供溴离子，产生溴单质，利用溴单质氧化烯烃制环氧烷，A项错误； B．电子由阳极流出，经外电路流向阴极，B项正确； C．在阳极区溴单质参与反应制备环氧烷能，发生反应，C项正确； D．Pt极反应式为，标准状况下，2.24L相当于0.1mol，生成0.1mol时有0.2mol转移，D项正确； 故选A。 12．C 【分析】 某三元化合物的晶胞沿x或y轴方向的投影为图Ⅰ，沿z轴方向的投影为图Ⅱ，可知该三元化合物的晶胞可以表示为。 【详解】A．由分析可知，该晶胞中含有4×=1个B原子，A错误； B．由分析可知，与原子配位的N原子有5个，B错误； C．由分析可知，该晶胞中含有4×=1个B原子，含有=3个N原子，含有=3个Ca原子，该晶体的密度为，C正确； D．由图Ⅰ可知，B原子位于棱心，棱上Ca原子和N原子的距离不一定是anm，则B和N之间的最近距离不一定为，D错误； 故选C。 13．C 【分析】实验Ⅰ：溶液变棕黄，发生反应2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液变红，说明有+3价铁离子生成，产生气泡，说明有氧气生成，Fe3+催化下H2O2分解产生，消耗H+，pH值增大； 实验Ⅱ：同实验Ⅰ，且是放热反应。混合物颜色加深并且有浑浊，pH值减小，说明发生了水解，产生红褐色胶体，使溶液酸性增强，2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe(OH)3(胶体)+4H+； 实验Ⅲ：现象与II相同，同时生成刺激性气味气体，该气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红但不褪色，说明生成酸性气体，则说明在发生水解后生产的HCl挥发，据此分析； 【详解】A．H2O2溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，A正确； B．产生气泡的原因是Fe3+催化下H2O2分解产生O2，B正确； C．溶液立即变为棕黄色，产生大量气泡，并放热，反应混合物颜色加深且有浑浊，且pH值减小，说明产物发生了水解，C错误； D．产生刺激性气味气体的原因是H2O2分解反应放热，促进Fe3+的水解平衡正向移动，产生的HCl受热挥发，D正确； 故选C。 14．A 【详解】A．反应I、Ⅲ为放热反应，根据盖斯定律，反应Ⅱ也是放热反应，相同物质的量的反应物，反应I放出的热量小于反应Ⅱ放出的热量，反应放出的热量越多，其焓变越小，因此反应焓变：反应I>反应Ⅱ，A正确； B．短时间里反应I得到的产物比反应Ⅱ得到的产物多，说明反应I的速率比反应Ⅱ的速率快，速率越快，其活化能越小，则反应活化能：反应I<反应Ⅱ，B错误； C．由图可以看出产物I和产物Ⅱ存在可逆反应，则产物Ⅱ和产物I的比值即该可逆反应的平衡常数K，由于平衡常数只与温度有关，所以增加HCl浓度平衡时产物Ⅱ和产物I的比例不变，C错误； D．根据图中信息，选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物Ⅰ，D错误； 故选A。 15．D 【分析】图2表示溶液中与(R代表或)的变化关系，=，则，同理=，则， 10与关系曲线的斜率更小，则X代表溶液中与的关系，Y代表溶液中与的关系。 【详解】A．由图1可知，和的物质的量分数相等时，pH=1.2，则，和的物质的量分数相等时，pH=4.2，则，则的，A正确； B．由分析可知，Y代表溶液中与的关系，B正确； C．将溶液与等浓度的乙二酸溶液混合生成草酸钙沉淀，乙二酸是过量的，得到乙二酸溶液，溶液层酸性，溶液的，C正确； D．X代表溶液中与的关系，由坐标（5.3，0）可知，= =(10-5.3)2=10-10.6，饱和溶液中2c(Ca2+)=c(OH-)，则c(OH-)=，c(H+)=，pH=-lg=，D错误； 故选D。 16．(1) 增大固体与盐酸的接触面积，加快反应速率，充分反应 研钵 (2) 3：1 (3) (4) 常温下浓硫酸会使铁钝化 【分析】钼渣含、、、；钼渣磨粉后用盐酸“酸溶”， 和盐酸反应生成氯化钙和钼酸沉淀，和盐酸反应生成氯化铁和钼酸沉淀，和盐酸反应生成氯化铅沉淀和钼酸沉淀，和盐酸不反应，过滤，滤渣Ⅰ含、钼酸和氯化铅，滤液Ⅰ含氯化钙、氯化铁，滤液Ⅰ中加碳酸钙“调”生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁用硫酸铵和硫酸溶液生成硫酸铁铵。滤渣1用稀硝酸“氧化”，转化为沉淀和，氯化铅和硫酸反应转化为硫酸铅沉淀，用氨水“氨溶”钼酸转化为钼酸铵，过滤，滤渣Ⅲ是硫酸铅。 【详解】（1）根据影响反应速率的因素，增大接触面积，能加快反应速率，“磨粉”操作的目的是增大固体与盐酸的接触面积，加快反应速率，充分反应；实验室中“磨粉”操作在研钵中进行。 （2）根据流程图，可知加入碳酸钙“调”生成“滤渣”是氢氧化铁，反应的离子方程式为；中 ，中，则理论上加入3:1。 （3）稀硝酸氧化时将转化为和，硝酸被还原为一氧化氮，根据得失电子守恒，该反应的离子方程式为，“滤渣1”中的PbCl2和氧化生成的硫酸反应生成PbSO4沉淀，所以“滤渣”的主要成分为PbSO4。 （4）①NaNO2的具有氧化性， NaNO2可以替代空气中氧气起氧化剂作用，有利于在钢铁表面形成FeMoO4-Fe2O3保护膜，所以密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除加入钼酸盐外还需加入的物质是，选B。 ②常温下浓硫酸会使铁钝化，所以当硫酸的浓度大于时，腐蚀速率几乎为零。缓蚀效果最好时，钼酸钠的浓度为 ，钼酸钠的物质的量浓度为 。 17．(1)温度低于55℃，反应速率慢；温度高于60℃，副产物增多 (2)除去未反应的重铬酸钾 (3)b (4) 4：9 (5)降低环己酮在水中的溶解度；增加水层的密度，有利于分层 (6)①④⑤ (7)60.6% 【分析】向100mL圆底烧瓶中加入25mL水，一边摇动烧瓶，一边慢慢地加入3.3mL浓硫酸，再加入3.5mL环己醇，将所得溶液用冰水浴冷却至15℃。称取3.4g K2Cr2O7，分批加入混合液中，振摇烧瓶，控制反应温度在55~60℃，待固体全部消失且溶液颜色呈墨绿色，反应温度下降时结束反应，加入一定量甲醇。烧瓶内加入15mL水及沸石，水蒸气蒸馏出环己酮和水，收集95~100℃的馏分约13mL，加入NaCl颗粒的目的是增加水层的密度，使其从水中析出；将此溶液静置分液，分离出有机层，水层用7mL甲基叔丁基醚萃取3次，合并有机层，干燥。蒸馏干燥后的有机层，蒸出甲基叔丁基醚，再用空气冷凝管蒸出环己酮，收集150~156℃的馏分约2.1mL，以此解答。 【详解】（1）已知酮遇强氧化剂时可被氧化，温度升高，氧化速率明显加快会产生副产物。步骤Ⅱ中，控制反应温度在55~60℃的原因为：温度低于55℃，反应速率慢；温度高于60℃，副产物增多。 （2）甲醇能够和重铬酸钾发生氧化反应，步骤Ⅱ中，加入一定量甲醇的目的是除去未反应的重铬酸钾。 （3）K2Cr2O7和Na2Cr2O7的氧化效果相同，本实验利用K2Cr2O7替代传统实验的Na2Cr2O7，其优点为价格便宜，易购买，故选b。 （4） 的结构简式为，双键中含有1个π键与1个σ键，单键是σ键，则中含有4个π键与9个σ键，则π键与σ键数目之比为4：9，为使含铬废液再生利用，可在废液中加入强氧化剂过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]，将Cr3+氧化为，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：。 （5）由分析可知，步骤Ⅲ中，加过量NaCl固体的作用为降低环己酮在水中的溶解度；增加水层的密度，有利于分层。 （6）蒸馏实验中不需要用到球形冷凝管、烧杯和分液漏斗，故选①④⑤。 （7）3.5mL环己醇的物质的量为，理论上生成的环己酮也为0.0336mol，质量为0.0336mol×98g/mol=3.2928g，则环己酮的产率约为。 18．(1) (2)-72.6kJ/mol (3)7.5/P0 (4) a 主反应和副反应均为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，主反应逆向移动的程度大于副反应，所以乙酸乙酯的选择性随温度升高而增大 B、E (5) 0.5 选用更高效的催化剂；增加CH3COOH的浓度；增加H2的浓度 【详解】（1） 甲基(-CH3)中碳原子最外层有4个电子，其中3个电子分别与3个氢原子形成3个共价键，还有1个孤电子，其电子式为； （2）根据，可得主反应：   ； （3）根据已知条件列出“三段式” 压强为原来0.8倍，平衡时混合气体总物质的量为(1-x-y+x-y+y+0.8+2-2x)=3mol×0.8=2.4 mol，x+y=0.8，解得x=0.6，y=0.2，主反应的平衡常数； （4）250℃下，主反应为气体体积减小的放热反应，增大压强，平衡正向移动，乙醇的选择性上升，乙酸乙酯选择性下降，则a代表乙酸乙酯选择性随压强变化的曲线，d代表乙醇选择性随压强变化的曲线；2MPa下，主反应正向进行程度大于副反应，乙醇的选择性大于乙酸乙酯，则曲线b代表乙酸乙酯的选择性，主反应和副反应均为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，主反应逆向移动的程度大于副反应，所以乙酸乙酯的选择性随温度升高而增大；根据图像知，B、E两点都是在250℃，2.0MPa条件下达到化学平衡，所以B、E处于完全相同的化学平衡状态； （5）无杂质气体M时，分压PM=0，主反应的速率方程可表示为，当杂质气体M的分压为0.5P0时，，所以；要减轻杂质气体M对主反应的影响，在不改变反应温度和压强的前提下，可采取的措施是选用更高效的催化剂或增加CH3COOH的浓度或增加H2的浓度。 19．(1)羧基 (2)取代反应 (3) (4) (5)23 (6) 【分析】A发生已知信息的反应生成B，则B的结构简式为，B和甲醇发生取代反应生成C，结合C的分子式可知，C的结构简式为，C与反应生成D，结合D的分子式可知，D的结构简式为，E与甲醇发生加成反应生成F，结合F的分子式可知，F的结构简式为，D与F发生取代反应生成G，据此解答。 【详解】（1）结合A的结构简式可知，A中的含氧官能团名称是羧基； （2）由分析可知，B→C的反应类型为取代反应； （3）E与甲醇发生加成反应生成F，化学方程式为； （4）苯环是吸电子基，减弱氮的电子云密度，烃基是推电子基，增大氮的电子云密度，故碱性强弱：b＞c＞a； （5）C的结构简式为，I是C的同系物，其相对分子质量比C多14，则I除了苯环外还剩余2个碳原子，2个氧原子，1个氯原子，1个不饱和度，满足①遇FeCl3溶液显紫色，说明含有酚羟基，②取代基不超过3个，且分子中存在—CONH2； 若含有两个取代基，可以是，共有邻、间、对三种； 若含有三个取代基，可以是、，苯环上3个不同的取代基共有10种同分异构体，故共计23种同分异构体； （6）结合题目合成G的过程可知，先水解生成与甲醇发生酯化反应生成，再与与反应生成，与甲醇发生加成反应生成，与发生D+F→G的反应生成目标产物，具体合成路线为。 答案第4页，共11页 答案第2页，共10页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 东北育才超常部35届高三最后一模 化学学科 时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1;B-11;C-12;N-14;O-16;K-39;Ca-40;Cr-52 一、单选题(共15题，每题3分，共45分) 1．下列叙述正确的是 A．等离子体是由电子、阳离子和电中性粒子组成的一种特殊气体 B．含有手性碳原子的分子叫手性分子 C．煤的干馏和石油的分馏均属于物理变化 D．谷氨酸钠和亚硝酸钠均不可作食品添加剂 2．下列化学用语表达正确的是 A．甲醛中π键的电子云轮廓图： B．SO3的VSEPR模型： C．CaO2的电子式： D．反-2-丁烯的键线式： 3．关于实验室安全，下列表述错误的是 A．在通风橱中做液溴与苯反应的实验 B．少量水银洒在实验台上用硫磺粉覆盖 C．用剩的和等危险品要回收 D．苯酚沾在皮肤上要立即用NaOH溶液洗涤 4．下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A．酸性条件下与反应： B．亚硫酰氯滴入水中发生水解反应： C．氟化钠与羟基磷灰石发生反应： D．工业上用锌与氰化亚金钠制取金的反应： 5．一种光催化重整聚乳酸生成丙酮酸的过程如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．乳酸分子中含有杂化原子数目为 B．乳酸比丙酮酸多个中子 C．生成丙酮酸，需要消耗个 D．丙酮酸与足量溶液反应，生成分子数为 6．下列实验装置或操作不能达到实验目的的是 A．检验钠元素 B．使发黑的银手镯恢复光亮 C．制取FeCO3 D．制取少量CO2 7．可与多种配体形成配离子，如（红色）、（亮绿色），其中结构为。已知在硫酸铁溶液中滴加过量草酸，溶液变亮绿色，再滴加少量KSCN溶液，溶液变为红色，下列有关说法错误的是 A．使用KSCN检验，比使用草酸钠更灵敏 B．和中的配位数分别为6和3 C．中C原子杂化方式为 D．基态中含有6种不同能量的电子 8．某化合物的结构如图所示，X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的基态原子核外电子占据3个原子轨道，Y的最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法正确的是 A．该化合物中所有原子均满足8电子稳定结构 B．阴离子中X原子采用sp3杂化 C．第一电离能由大到小的顺序为Y>Z>X D．X最高价氧化物对应的水化物为弱酸 9．水热法制备的实验流程如图，下列叙述正确的是 A．本实验使用托盘天平称取固体 B．调pH为2的目的是促进水解 C．溶解步骤中，NaCl作反应的氧化剂 D．用红外光谱仪可检验固体是否为晶体 10．室温下，下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 向溶液中先滴加几滴新制氯水，再滴加几滴KSCN溶液，观察现象 验证氧化性： B 向溶液中，滴入2滴NaOH溶液，产生白色沉淀，再滴入2滴溶液，白色沉淀逐渐变为蓝色 证明： C 向甲苯中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色 苯环对甲基产生影响 D 测定溶液的pH，测得溶液 11．近日，大连理工大学某团队构建了一种钌基染料敏化光阳极，以LiBr为电子传输中介，以水为氧源，实现了对烯烃的高效高选择性光电催化环氧化。电化学装置如图所示： 下列说法错误的是 A．添加LiBr目的只是增强电解质溶液的导电性 B．电子由FTO极经外电路流向Pt极 C．阳极区能发生反应 D．标准状况下，Pt极收集2.24L气体时，有0.2mol转移 12．某三元化合物的晶胞沿x或y轴方向的投影为图Ⅰ，沿z轴方向的投影为图Ⅱ(投影时视线先到达的原子遮挡住后到达的原子)，晶胞参数。设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．该晶胞中含有2个B原子 B．与原子配位的N原子有3个 C．该晶体的密度为 D．B和N之间的最近距离为 13．某小组设计以下对比实验，探究亚铁盐与溶液的反应。下列说法不正确的是 实验 编号 试剂 现象 5滴试剂 2mL5%溶液(pH=5) Ⅰ 经酸化的溶液(pH=0.2) 溶液立即变为棕黄色，稍后产生气泡，向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液变红。 测得反应后溶液pH=0.9 Ⅱ 溶液(pH=3) 溶液立即变为棕黄色，产生大量气泡，并放热，反应混合物颜色加深且有浑浊。 测得反应后溶液pH=1.4 Ⅲ 溶液(pH=3) 现象与II相同，同时生成刺激性气味气体，该气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红但不褪色。 测得反应后溶液pH=2.0 A．实验中溶液与溶液反应的离子方程式为： B．实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中产生气泡的原因可能为含铁物质催化分解产生 C．实验Ⅱ中溶液变浑浊是由于溶液氧化消耗导致的 D．实验Ⅲ中产生的刺激性气味的气体是 14．一定条件下，苯基丙炔()可与发生催化加成，反应如下：    反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图(已知：反应I、Ⅲ为放热反应)，下列说法正确的是 A．反应焓变：反应I>反应Ⅱ B．反应活化能：反应I>反应Ⅱ C．增加HCl浓度可增加平衡时产物Ⅱ和产物I的比例 D．选择相对较短的反应时间，及时分离获得高产率的产物II 15．常温下，乙二酸溶液中微粒的物质的量分数随溶液的变化关系如图1所示，溶液中与(R代表或)的变化关系如图2所示。下列说法错误的是(已知：) A．的 B．图2中Y代表溶液中与的关系 C．将溶液与等浓度的乙二酸溶液混合，所得溶液的 D．饱和溶液的约为12.03 二、解答题 16．（14分）钼钢具有高强度、高韧性、耐腐蚀等优良性能。一种利用钼渣[含、、、]制备钼酸铵的流程如图所示： 已知：①钼酸()不溶于水；②当溶液中某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全；常温下，几种沉淀的如下表所示： 回答下列问题： (1)“磨粉”操作的目的是 ，实验室模拟该操作所需主要仪器是 。 (2)“调”可加入，生成“滤渣”的离子方程式为 ，向“滤渣”加入硫酸和溶解，再经一系列操作可得到，则理论上加入 。 (3)稀硝酸氧化时将转化为和，该反应的离子方程式为 ，“滤渣”的主要成分为 。 (4)钼酸钠和月桂酰肌氨酸常用做碳钢的缓蚀剂。 ①空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成保护膜。密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除加入钼酸盐外还需加入的物质是 (填字母)。 A．适量的    B．    C．油脂    D．盐酸 ②常温下，碳钢在不同介质中腐蚀速率的实验结果如图所示。 当硫酸的浓度大于时，腐蚀速率几乎为零，原因是 。若缓蚀剂为钼酸钠—月桂酰肌氨酸(总浓度为)，缓蚀效果最好时，钼酸钠()的物质的量浓度为 (保留2位有效数字)。 17．（14分）环己酮是一种重要的有机化工中间体和有机溶剂，采用重铬酸钾-硫酸氧化法制备环己酮的反应原理和步骤如下： 已知：①酮遇强氧化剂时可被氧化，温度升高，氧化速率明显加快。 ②环己醇、环己酮、饱和食盐水、水的相对分子质量和部分物理性质如下表： 物质 相对分子质量 密度(20℃，g·cm-3) 溶解性 环己醇 100 0.96 能溶于水 环己酮 98 0.95 微溶于水，易溶于乙醇等有机溶剂 饱和食盐水 - 1.33 - 水 18 1.00 - Ⅰ．向100mL圆底烧瓶中加入25mL水，一边摇动烧瓶，一边慢慢地加入3.3mL浓硫酸，再加入3.5mL环己醇，将所得溶液用冰水浴冷却至15℃。 Ⅱ．称取3.4g K2Cr2O7，分批加入混合液中，振摇烧瓶，控制反应温度在55~60℃，待固体全部消失且溶液颜色呈墨绿色，反应温度下降时结束反应，加入一定量甲醇。 Ⅲ．烧瓶内加入15mL水及沸石，水蒸气蒸馏出环己酮和水，收集95~100℃的馏分约13mL。加入过量NaCl固体，将此溶液静置分液，分离出有机层，水层用7mL甲基叔丁基醚萃取3次，合并有机层，干燥。 Ⅳ．蒸馏干燥后的有机层，蒸出甲基叔丁基醚，再用空气冷凝管蒸出环己酮，收集150~156℃的馏分约2.1mL。 回答下列问题： (1)步骤Ⅱ中，控制反应温度在55~60℃的原因为 。 (2)步骤Ⅱ中，加入一定量甲醇的目的是 。 (3)本实验利用K2Cr2O7替代传统实验的Na2Cr2O7，其优点为 (填标号)。 a．氧化效果好    b．价格便宜，易购买    c．用量少 (4)为使含铬废液再生利用，可在废液中加入强氧化剂过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]，中π键与σ键数目之比为 ，发生再生反应的离子方程式为 。 (5)步骤Ⅲ中，加过量NaCl固体的作用为 。 (6)下列仪器在步骤Ⅳ中无需使用的是 (填序号)。 ①   ②  ③    ④   ⑤ (7)本次产品的产率为 (精确至0.1%)。 18．（14分）我国在乙酸和氢气制备乙醇的研究中取得新进展，科学家发现一种新型多孔材料负载的双金属催化剂，可显著提高反应效率和乙醇选择性。该催化剂表面存在两种活性位点，分别对主副反应有不同的催化活性。 主反应：   副反应：   回答下列问题： (1)乙酸中甲基(-CH3)的电子式为 。 (2)已知相关物质的相对能量数据如下表。 物质 CH3COOH(g) C2H5OH(g) H2O(g) H2(g) 相对能量(kJ·mol-1) -418.3 -259.7 -231.2 0 计算 。 (3)一定温度下，在一刚性密闭容器中通入1mol CH3COOH(g)、2mol H2(g)，初始总压强为P0 kPa，达到平衡，测得，压强为原来0.8倍，则主反应的平衡常数Kp= kPa-1(用含有P0的式子表示)。 (4)已知：①副反应的热效应很小；②生成少量乙酸乙酯；③S表示产物选择性，乙醇、乙酸乙酯选择性表示为 ； 。 当时，如图表示2.0MPa条件下平衡时S(乙醇)、S(乙酸乙酯)随温度的变化，以及250℃条件下平衡时S(乙醇)、S(乙酸乙酯)随压强的变化。250℃下，S(乙酸乙酯)随压强变化的曲线是 ；b曲线变化趋势的原因是 。 A、B、C、D、E五个点中，处于相同化学平衡状态的两个点是 。 (5)研究发现，反应体系中存在一种痕量杂质气体M，它会与双金属催化剂的活性位点发生可逆吸附，从而影响催化剂的活性。当杂质气体M的分压为PM时，主反应的速率方程可表示为，其中k为速率常数，P0为特定分压常数，c(CH3COOH)、c(H2)表示乙酸和氢气的浓度。 在某一时刻，体系中杂质气体M的分压为0.5P0，此时主反应速率为正常情况下(无杂质气体M)的 倍。若要减轻杂质气体M对主反应的影响，在不改变反应温度和压强的前提下，可采取的措施是 (写出一种即可)。 19．（13分）托吡司他是用于治疗高尿酸血症的常用药物，一种合成路线如下(部分试剂和条件省略)： 已知： 请回答下列问题： (1)化合物A中的含氧官能团名称是 。 (2)B→C的反应类型为 。 (3)E→F的化学方程式为 。 (4)已知：含氮物质的碱性随N原子电子云密度的增大而增强，则a、b、c三种物质的碱性顺序由大到小为 ，其中a物质的孤电子对位于 轨道上。 (5)I是C的同系物，其相对分子质量比C多14，在I的同分异构体中同时满足下列条件的有 种。 ①遇FeCl3溶液显紫色；②取代基不超过3个，且分子中存在—CONH2 (6)以和甲醇为有机原料，设计的合成路线(无机试剂任选) 。 试卷第8页，共9页 试卷第8页，共8页 学科网（北京）股份有限公司 $$