13 2025年江西中考夺分训练(六)实验探究题-【超级考卷】2025年中考化学（江西专用）

换反应。(4)滤液C和滤液A都是硫酸锌溶液，采用 入氢氧化钙的作用一是中和硫酸，二是使硫酸铁转化 蒸发结晶的方法得到硫酸锌品体。(5)在步骤①中加 为氢氧化铁沉淀，反应的化学方程式为3Ca(OH):十 人了锌，锌与硫酸铜、硫酸亚铁反应生成了硫酸锌，向 Fe(SO,)-3CaS)+2Fe(OH),￥。(3步骤② 滤液B中加入锌也生成了硫酸锌，因此最终所得 利用锌的活动性比铜强，通过加入锌置换出硫酸铜 ZnS(),品体的质量大于废液中ZnS),的质量 中的铜，步骤③向溶液2中加人氢氧化钙，使锌转化 10.(1)增大反应物之间的接触面积，加快反应速率，使 为氢氧化锌沉淀，即锌泥中最主要的含锌化合物为 反应更充分(2)过滤2HCI十C0一CCL十 氢氧化锌。(4)上述流程不仅处理了矿山酸性废水， HO(或YO+6HCI2YC+3H0或Fe)+ 还获得了铜、铁泥和锌泥，其意义是减少了水体污 6HCI-2FeCl,+3H,O)(3)Y,Fe Cu' 染，综合利用了金属资源，提高了资源的利用率。 NHFe(OH).Cu(OH),【解析】(1)在粉碎机中 14.(1)引流(2)Ca(()H),+2HC1CC.+2H(0 将富钇稀土矿粉碎的目的是增大反应物之间的接触 (3)Mg(OH):24【解析】(1)操作a是过滤，需要 面积，加快反应速率，有利于反应的充分进行。 用到玻璃棒，其作用是引流。(2)氢氧化钙与盐酸的 (2)操作I将难溶的固体物质与液体物质分离，其名 反应属于中和反应，化学方程式为Ca(OH):+2HC1 称是过滤。盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水， CaCL.十2HO。(3)实验室废液中的氯化镁与氢 故酸溶中涉及的化学方程式有Y,O,+6HC1 氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，滤渣的成 2YCL,+3HO、FeO。+6HC12FeC1,+3H,O、 分是Mg(OH):。40g金属氧化物中镁元素的质量为 2HCI+CuO-CuCl+H,O,(3)反应釜1中氧化 40g×特×10%=248 亿和盐酸反应生成氯化钇和水，氧化铁和盐酸反应 生成氯化铁和水，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和 15.(1)过滤(2)Fe(3)将Fe(S))2转化为FeS). 水，所以滤液I中一定含有的阳离子是Y+、Fe+、 并除去过量的稀硫酸(4)FeS)+(NH):C) C:。由题图可知，向反应釜2中通人气体X使溶 FcCO￥+(NH,),SO.【解析】(2)硫铁矿烧渣的主 液呈碱性，且气体X由氯化铵和熟石灰反应生成，则 要成分为FeO,、FcO、SiO:,其中氧化铁和稀硫酸反 气体X为氨气：气体X为氨气，溶于水后形成氨水， 应生成硫酸铁和水，氧化亚铁和稀硫酸反应生成硫 氨水与滤液I中的氯化铁反应生成氯化铵和氢氧化铁 酸亚铁和水，二氧化硅不溶于水也不与稀硫酸反应 沉淀，氨水与氯化铜反应生成氯化铵和氢氧化铜沉 反应后的滤液「中含有硫酸铁、硫酸亚铁和过量的 淀，则沉淀的主要成分是Fe(OH),和Cu(OH):。 稀硫酸，故滤液I中的阳离子有Fe、H和Fe。 11.(1)过滤(2)Au(或P)(3)Fe+H,S(). (3)由资料可知.Fe十Fe(SO),一3FeSO,且Fe+ FeS)+H.↑C或2A1+3H.S)一Al(S),)+ HSO,FeSO,十H2◆，故加入过量的铁粉可以 将Fe(SO,),转化为FeSO,并除去过量的稀硫酸。 3H,↑)置换反应(4)2Cu+2HS0,+0△ (4)步骤③中硫酸亚铁和碳酸铵反应生成碳酸亚铁 2CS0+2H)【解析】(1)图中操作X的名称是过 和硫酸铵，发生反应的化学方程式为FS0,十 滤。(2)所得贵重金属是金、铂，化学式分别是Au、 (NH )CO=FeCO(NH),SO P1。(3)①中稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气， 稀硫酸和铝反应生成硫酸铝和氢气，发生反应的化 132025年江西中考夺分训练（六）】 学方程式为Fe十HS)FeSO+H4,2Al十 实验探究题 3H:S),一Al(S))+3H:↑，上述两个反应都是 【详解详析】 置换反应。(4)②中铜、氧气和稀硫酸在加热条件下 1.【查阅资料】Mg、Zn,Fe、Cu【进行实验】产生气泡，溶 反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为2Cu十 液由无色变为浅绿色Cu(或铜)【得出结论】镁（或 2H,s0,+0.△2CuS0.+2H,0. Mg)【实验反思】隔绝空气（或氧气）【拓展提升】 12.(1)H.S0.澄清石灰水(2)HS0+2Na0H MgS).,FeSO,H,SO,ZnSO【解析【进行实验】由 Na,SO,十2HO(3)C(4)有较多固体析出 结论可知，金属材料中有铁，取金属材料于试管中，加 13.(1)过滤(2)3Ca(0H),+Fe,(S().),-3CS0十 人过量稀硫酸，铁与稀硫酸反应会产生氢气和硫酸亚 2Fe(OH).￥(3)Zn(OH),(4)藏少了水体污染 铁，所以观察到产生气泡，溶液由无色变为浅绿色：铜 (或综合利用了金属资源)【解析】(1)步骤①②③ 不与硫酸反应，周体全部溶解说明一定没有铜。【得 中均分离了固体和液体，所以都进行了过滤操作。 出结论】金属放人过量硫酸锌溶液中，固体质量增加， (2)步骤①加入氢氧化钙后生成了氢氧化铁，所以加 说明金属材料中一定还含有能与硫酸锌反应的镁 90 中考化学 【实验反思】因为镁、铁等都能与氧气发生反应，所以 水，即2H0.Ma02H.0+0,↑.（2)由于装置内 步骤2中“一定条件”指的是隔绝空气或氧气。【拓展 原有的空气中舍有水蒸气和二氧化碳气体，这些气体 提升】实验一中加入过量稀硫酸，铁、镁分别与稀硫酸 会使实验测定结果偏大，因此在实验过程中先滴加 反应生成硫酸亚铁和硫酸镁，且硫酸有剩余。实验二 HO,溶液，用产生的氧气将装置内的水和二氧化碳 中加人过量的硫酸锌溶液，过滤后溶液中溶质为硫酸 排尽。(3)装置D内的浓硫酸有吸水性，因此装置D 镁和硫酸锌。所以废液缸中废液的溶质成分为 增加的质量等于莲糖燃烧生成的水的质量，由此可计 MgSO01、FeSO、H.SO.、ZnSO. 2 2.【实验验证】氢氧化镁固体逐渐溶解，产生气泡 算出蔗糖中氢元素的质量为9.9g×。×100%= (1)2HCI+Mg(OH):一MgCL+2H,O、2HCI+ L.1g:装置F内NaOH溶液能吸收蔗糖燃烧生成的 CaCO=CaC1+H0十CO↑(2)吸收空气中的 二氧化碳气体，因此蔗糖中碳元素的质量为26.4g× 水蒸气、二氧化碳，防止其进人装置C中对水垢成分 100%=7.2g。蔗糖中碳，氢元素的质量总和为 的检验产生影响【定量分析】10029【应用】C 【解析】【实验验证】由查阅资料可知，氢氧化镁受热分 1.1g十7.2g=8.3g18g(蔗糖样品的质量)，故莲糖 解生成氧化镁和水，由装置B中观察到无水硫酸铜变 中含有氧元素。连糖中碳元素的质量分数为8二X 蓝，可得出水垢中含有氢氧化镁。氢氧化镁，碳酸钙 100%=40%。【反思与交流】装置G中碱石灰可以吸 均可与稀盐酸反应，由实验结论为水垢中含有碳酸 收空气中的二氧化碳，若没有装置G,空气中的二氧 钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，可知步 化碳会进入装置F,使得装置F质量增大，从而使得测 骤二中能观察到固体逐渐溶解，有气泡产生。(1)步 定的蔗钠中碳元素质量偏大，导致计算出的蔗糖中碳 骤二中氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，碳酸 元素的质量分数偏大。 钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，据此写 4.(1)无水硫酸铜变蓝(2)Ba()H)2十C(),一 出反应的化学方程式。(2)根据实验目的分析，可知 BC(),十H()(3)湿润的黄色氯化钯试纸颜色不 装置D的作用是吸收空气中的水蒸气、二氧化碳，防 变(4)碳、氢(5)一定有【解析】(1)由题给资料 止其进入装置C中，对水垢成分的检验产生影响。 可知，无水硫酸铜遇水变蓝，故若装置B中无水硫酸 【定量分析】装置B增重0.9g,说明氢氧化镁受热分 铜变蓝，则可证明单宁酸完全燃烧有水生成。(3)样 解生成0.9g水，反应中氢氧化镁、水的质量比为58： 品充分燃烧，则无CO产生，湿润的黄色氯化钯试纸不 18,据此计算出样品中氢氧化镁的质量为8X0.9g= 18 会变蓝。(4)装置B、C中的现象说明单宁酸完全燃烧 2.9g:装置C增重4.4g,说明碳酸钙在高温条件下分 有H()C),产生，根据化学反应前后元素守恒，可知 解生成二氧化碳的质量为4,4g,反应中碳酸钙、二氧 单宁酸中一定含有碳、氢元素。(5)装置B的质量增 化碳的质量比为100：44，据此计算出样品中碳酸钙 加了4.68g,即生成HO的质量为4.68g,则单宁酸 的质量为100X4.4g-10g,水垢样品中碳酸钙和氢 样品中氢元素的质最为员×100%×4.68g=0.52g: 44 氧化镁的质量之比为10g:2.9g=100:29。【应用】 装置C的质量增加了33.44g,即生成C0,的质量为 水垢的主要成分为氢氧化镁、碳酸钙，二者均可与酸 ,12 3,44g,则单宁酸样品中碳元素的质量为行×100%× 反应，因此可选择食醋除去水垢。 33.44g=9.12g。0.52g+9.12g=9.64g17g,故 3.(1》活性炭（或木炭）(2)出现大量品体【反思评 单宁酸中一定有氧元素。 价】蔗糖燃烧时有氧气参与【实验分析】(1)2H) 5.具有良好的导热性降低温度到炭的着火点以下 M02H,0+0.↑(2)用产生的氧气将装置内的 【实验验证】红Ca(OH):+C)一CaC0).◆+H,O 水和二氧化碳排尽，防止对实验结果产生影响 【形成结论】三【表达交流】C【解析】“锡纸”包裹 (3)含有40%【反思与交流】偏大【解析】(1)物 的鸡蛋能被烤熟，说明“锡纸”具有良好的导热性，即 质M用于糖汁脱色，因此物质M具有吸附性，故M 体现了金属具有良好的导热性。用水灭火，其原理是 可能是活性炭或木炭。(2)在蒸发操作中，当蒸发皿 水蒸发吸热，使温度降低到炭的着火点以下。【实验 中出现大量晶体时停止加热，利用余热将剩余液体蒸 验证】氧化钙与水反应生成氢氧化钙并放热，氢氧化 干。【反思评价】蔗糖燃烧时有氧气参与，所以不能确 钙溶液显碱性，能使酚酞溶液变红。实验二所得澄清 定蔗糖中是否含有氧元素。【实验分析】(1)装置A中 溶液为澄清石灰水，在向其中吹入呼出的气体时，呼 过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下生成氧气和 出气体中的C(),与Ca((OH):反应生成CaC)沉淀 91 答案详解 和H(),因此观察到澄清的液体变浑浊，据此写出反 生成，方案需要加热，方案Ⅲ不产生污染性气体也 应的化学方程式。【形成结论】由实验二，实验三可得 不需要加热，A正确。根据铜元素守恒，三种方案消 出白色固体中含氧化钙，实验四中白色固体与稀盐酸 耗相同质量的铜，产生的硫酸铜一样多，B错误。方案 反应能生成气体，说明白色周体中含碳酸钙，碳酸钙 Ⅲ中过氧化氢剧烈分解，产生大量气泡，造成过氧化 与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，故由实 氢的浪费，C正确。 验二至实验四可得出结论：白色固体中含氧化钙和碳 巴关键点拔 酸钙，即猜想三成立。【表达交流】在实验一至实验四 控制变量法是化学实验常用的一类研究方法，它 的过程中，氧化钙与水反应属于化合反应：鸡蛋壳的 的核心是在实验中保持其他因泰不变，改变某一因素 主要成分为碳酸钙，在高温下加热时碳酸钙分解生成 来研究该因素对实验结果的影响，因此实验过程中必 氧化钙和二氧化碳，属于分解反应：白色固体中的碳 须保证只有一个变量。 酸钙与稀盐酸发生复分解反应，则实验一至实验四的 过程中没有涉及的基本反应类型只有置换反应。 8.(1)A1的金属活动性比Cu的强(2)铝丝未打磨，其 6.(1)化学反应前后元素种类不变（或质量守恒定律） 表面的氧化铝薄膜阻止反应的进行(3)①氢气（或 (2)D(3)在B、C之间增加干燥装置(4)作对照实 H,)②铜（或Cu)③<(4）C4:(OH):SO+ 验(5)氧氧化钠溶液(6)稀盐酸，有气泡产生（或 HS).—2CuS().+2HO(5)NaC1(或KC1,合理 稀硫酸，有气泡产生，合理即可)MgCO+2HC1 即可)(6)AD【解析】(1)A1的金属活动性比Cu的 一MgCL+H0+(C()◆（或MgCO+HS). 强，A1能将CuS)溶液中的Cu置换出来。(2)AI能 MgS()十H(O十C)↑，与上一空对应即可)【解析】 与空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝 (1)镁条放入碳酸钠溶液中快速产生较多气泡，根据 薄膜，能阻止A1与CSO溶液发生反应。 化学变化过程中元素种类不变，可知生成的气体可能 (3)①CuSO,溶液呈弱酸性，溶液中的H能与Al反 是H、C),中的一种或两种。(2)反应装置内盛放的 应生成H。②A!能与CuSO,溶液反应生成铜和硫 是镇条、100 mL Na.CO,溶液，反应条件为常温，即该 酸铝，故红色物质为铜。③硫酸铜溶液是蓝色的，位 反应为常温下固体和液体的反应，试管常用作少量试 于试管中溶液下层，硫酸铝溶液是无色的，位于试管 剂的反应容器，所以反应装置A应选用题图2中的 中溶液上层，故疏酸铝溶液的密度小于疏酸铜溶液 D。(3)反应在溶液中发生且生成的气体从溶液中逸 (5)由资料中的内容可知，C1可加快铝和其他物质的 出，所以“烧杯内壁有水珠”作为“反应产生的气体是 反应速率，因此可加入NaCl,KCI等。(6)食醋中含有 氢气“的证据不可靠。为使这一证据可靠，且仍能一 醋酸，能与A1发生反应，咸菜中含有C1,C可加快 次性地验证三个猜想，需在题图1B、C之间增加干燥 铝与其他物质的反应速率，因此两者均不能长时间用 装置。(4)G实验的作用是作对照实验，将H、I实验 铝制炊具盛放。食用油、面粉都不与A!反应，能用铝 中产生气泡的速率与G实验中对比可知相应离子是 制炊具盛放。 否对镁与水的反应起到促进作用。(5)该实验说明是 9.【提出问题1OH【进行实验1】没有【讨论交流】 CO)面不是Na,OH促进了镁与水的反应。H实 2NaOH+C()一NaCO,+HO【进行实验2】先 验中加入了Na与CO,I实验需排除OH、Na对 不产生气泡后产生气泡AC11.7<m<15.5【解 反应的影响，故试剂X为氢氧化钠溶液。(6)实验结 析【进行实验1】在NaOH溶液中有Na、OH和 论为白色沉淀中含有MgC(),,可根据加人酸，观察到 HO,若向NaCI溶液中滴加酚酞溶液后，溶液没有变 产生气泡的现象来验证。 色，说明Na和HO不能使无色酚酞溶液变为红色， 7.(1)CuS0.+H0(2)氧气（或O)1mLH() 即NaOH溶液中的OH能使无色酚酞溶液变为红 ①③产生大量气泡是CS)和温度升高共同作用 色。【讨论交流】Na(OH变质是Na(OH与空气中的 的结果(3)AC【解析】(1)金属氧化物和酸反应生 C),反应生成NaCO3和HO。【进行实验2】探究 成盐和水，根据质量守恒定律补全化学方程式 N()H溶液的变质程度，若全部变质，则惮品溶液中 (2)能使带火星的木条复燃的气体是氧气。甲同学对 溶质为NaC(),:若部分变质，则样品溶液中溶质为 比实验①②得出结论：H():分解是硫酸铜导政的 Na,C),和NaOH:若未发生变质，则样品溶液中溶质 根据控制变量法，可知实验②加入的是10ml.30% 为NO)H。方案一通过向样品溶液中滴加过量稀盐 HO,溶液和1mL,水。实验①③的变量是温度，其他 酸来检验样品的变质程度，得出的结论是“这瓶氢氧 条件相同，对比实验①③可得温度对H),分解有影 化钠溶液部分变质”，即样品溶液中溶质为N,C)和 响，故选①⑧③。(3)方案I有污染性气体（二氧化硫） NaOH,向其中加入过量稀盐酸，开始时无气泡产生 92 中考化学 Na()H反应完全后，NaC()与稀盐酸反应生成NaCI、 许原石灰水于试管中，滴加几滴酚酞溶液，溶液变 HO和CO2,可观察到有气泡产生。方案二通过先加 红，由此可知原石灰水没有完全变质。实验2：试管 人某种溶液使C)方形成沉淀，再验证剩余溶液中含 ①、试管②中均盛放原石灰水，通入制得气体，试管 有()H来确定溶液部分变质。可以滴加足量BaCL ①中溶液没有变浑浊，试管②中溶液变浑浊，由此可 溶液或Ba(N()),溶液使C()沉淀，若用Ba(OH), 知制得的气体中含有二氧化碳，从而得出猜想二不 溶液使CO沉淀，则会引人OH,对后续OH的检 成立，其中试管②中发生的反应为C)十C(OH) 验造成干扰。方案三的步骤1得到的10.6g周体如 一CaCO,￥+HO。【交流与评价】分析表2中4 果全部是NaCO,与稀盐酸反应生成11.7 g NaCl: 组实验的现象可知，当盐酸浓度较大时，将制得的气 10.6g固体如果全部是NaOH,与稀盐酸反应生成约 体通人5m【.原石灰水中时都没有明显现象，从第 15.5 g NaCI,。由于得出的结论是氢氧化钠溶液部分 ③组开始，盐酸浓度减小后原石灰水开始变浑浊，因 变质，因此11.7<m<15.5。 此当盐酸浓度为8.5%时，会观察到原石灰水变浑 ■难点突破 浊。【反思与拓展】(1)实验3中盐酸浓度增大，易挥 发出氯化氢气体，氯化氢气体和石灰水反应，消耗了 本题最后一空较难，解题的关键是： (1)明确反应过程：步骤1直接将溶液装干，得到 Ca(OHD:,因此观察不到石灰水变浑浊。(2)设计 A→B·B·C的装置组合，制取了一瓶纯净且干燥的 的质量是样品溶液中溶质质量：步限2向溶液中加入 二氧化碳气体，由于制取的二氧化碳气体可能含有 足量稀盐酸，再蕊干，得到的质量是反应生成的NaC 的质量。 氯化氢，水蒸气杂质，因此第一个B装置中加入饱和 (2)采用极值法计算NaCI的质量：若氢氧化钠溶 碳酸氢钠溶液，目的是除去其中的氯化氢气体，第二 液未变质，则步骤1所得固体为NaOH,由其质量可 个B装置加入浓硫酸，目的是吸收水蒸气。用A装 计算出该种情况下步骤2所得NaC1的质量：若氧氢氧 置制取二氧化碳的过程中，关闭止水夹，装置内的压 化钠溶液全部变质，则步骤1所得固体为NaCO,由 强增大，使得液体和固体分离，反应停止：打开止水 其质量可计算出该种情况下步骤2所得NaC】的质 夹，装置内压强减小，液体和固体接触，继续反应产 生气体，因此该装置可控制反应的发生和停止。 量：若氢氧化钠溶液部分变质，则步骤2所得NaC]的 质量在以上两种情况之间。 13.【提出假设】该温度下，饱和碳酸钠溶液的pH为 11.6,而反应后溶液pH小于11.6【实验结论】碳 10.(1)A(2)氢氧化钾溶液与稀硫酸恰好完全反应 酸氢钠（或NaHC))【交流评价】(1）继续通人二 (3)2K0H+HS0,一一K,S).+2H.)(4)实验后 氧化碳，直到溶液H不再变化(2)二氧化碳与水 溶液呈无色，不存在KOH(5)红棕色周体消失，溶 反应生成碳酸，碳酸呈酸性【解析】【提出假设】氢 液变为黄色(6)反应后生成的K,S)也能与BaCL 氧化钠溶液吸收二氧化碳气体后生成碳酸钠和水： 反应产生白色沉淀(7)B【解析】(1)由题图1可 由于在实验温度下，饱和碳酸钠溶液的pH为11,6， 知，初始时溶液的pH小于7，可知初始时溶液为稀 而由题图2曲线可知，反应后所得溶液的PH小于 硫酸，该同学是将氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中。 11,6,故溶液中的溶质不可能只有碳酸钠。【实验结 (7)要检验溶液中是否含有HS),,根据酸能与较活 论】由题图3曲线可知，在氢氧化钠溶液中通人二氧 泼金属反应，能与碳酸盐反应，可以用Zn或K:CO 化碳气体后，先反应生成碳酸钠至pH=11.6,继续 代替FeO,粉末. 通入二氧化碳生成碳酸氢钠，至最终溶液的H为 11.NaCO+2HCI—2NaCI+H,O+CO,↑【实验 8.3:由题中资料可知，饱和碳酸氢钠溶液的pH为 探究】HCI变成红色硝酸钙【交流反思】 8.3,故最终所得溶液中的溶质为碳酸氢钠，即最终 (1)碳酸氢钠溶液也显碱性(2)氯化钠、碳酸氢钠 产物为碳酸氢钠。【交流评价】(1)为使最终溶液的 12.【实验验证】实验1：取少许原石灰水于试管中，滴加 pH呈稳定状态，从而确定最终溶液中溶质的成分， 几滴酚酞溶液，溶液变红实验2：没有变浑浊 可在溶液H达8.3后继续通人二氧化碳气体，直到 CO+C(OH):一CaCO￥+H,O【交流与评 溶液pH不再变化。(2)由于二氧化碳能与水反应生 价】出现浑浊【反思与拓展】(1)盐酸浓度增大，易 成碳酸，碳酸显酸性，因此小兴猜测在饱和碳酸氢钠 挥发出氯化氧气体，氯化氢气体和石灰水反应 溶液中继续通入二氧化碳后可能使溶液最终呈 (2)饱和碳酸氢钠溶液可以控制反应的发生和停止 酸性 【解析【实验验证】实验1：为了证明原石灰水没有 14.(1)AL()+6HC1-2AIC1+3HO(2)AP+、H 完全变质，即猜想一不成立，可证明原石灰水中含有 (3)酸的浓度逐渐减小，反应速率减小(4)铝片 氢氧化钙，即原石灰水显碱性，因此实验方法是取少 上有大量气泡产生硫酸钠溶液【反思】增大了 答案详解 193 H浓度，对实验有干扰【解析】(1)铝表面氧化形 质量不变，故生成二氧化碳的质量为20g+100g 成的A1O与稀盐酸反应生成盐和水，不产生氢气， 115.6g=4.4g。(4)NaC)和盐酸反应生成NaCl、 因此开始气压不变。(2)50s时AlO,与HC1反应 HO和CO2,溶液中含有NaCI,加入AgNO溶液一 生成ACL,其中阳离子为A+,又因为稀盐酸未反 定会产生白色沉淀，不能用AgNO溶液检验溶液中是 应完，所以还含有H。(3)随着反应进行，盐酸浓度 否含有盐酸：若向反应后的溶液中加入Na,CO溶液， 下降，而反应快慢与反应物浓度有关，所以反应减 有气泡产生，则说明反应后的溶液中含有盐酸：C(), 慢，生成的气体减少。(4)根据结论猜想①成立可知 不和盐酸反应，不能检验溶液中是否含有盐酸：若向 CI有促进反应的作用，所以有大量气泡产生。应加 反应后的溶液中加入紫色石蕊溶液，溶液变红，说明 含S()广和Na的溶液才能验证S()子的作用。用稀 溶液显酸性，即溶液中含有盐酸。 盐酸代替NaCI溶液会增大H浓度，而H浓度会 ■提分技巧 影响反应速率，从而对实验产生干扰。 常见计算题的解题策略 142025年江西中考夺分训练（七） (1)直接根据题干信息读出纯净的某个反应物或 生成物的质量，结合化学方程式进行计算。(2)根据 综合计算题 反应前后质量差计算纯净物的质量：生成的气体的质 【详解详析】 量=反应前物质总质量一反应后剩余的物质质量。 1.(1)①8烧杯中②加快固体溶解 (3)根据质量分数计算纯净物质量：纯净物质量=物 (2)解：参与反应的氢氧化钠溶液的质量为75：一50g 质总质量X质量分数（纯度）。 =25g,其中N(0H的质量为25g×8%=2g.设50g 厕所清洁剂中含HCI的质量为x 3.(1)10(2)浓硫酸水(3)在白瓷板（或玻璃片） Na()H+HC1NaC1+日.() 放一小片pH试纸，用玻璃棒随取NaOH溶液滴到 40 36.5 pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较， 读数 2g 品-4 (4)解：设10 g NaOH溶液样品中NaOH的质量为x 2NaH+HSO)-Na SO)+2H.() x=1.825g 80 98 该厕所清洁剂中氯化氢的质量分数为825多×100% 20g×4,9% 50g 80 =3.65% 9820g×4.9% 答：该侧所清洁剂中氯化氢的质量分数为3.65% x=0.8g (3)不变 则NaOH溶液样品中溶质的质量分数是0,8g× 【解析】在滴加氢氧化钠溶液过程中有少量氧氧化钠 10g 100%=8% 溶液洒出，对反应后所得溶液质量无影响，也对 答：NaOH溶液样品中溶质的质量分数为8% NaOH质量的计算无影响，故不影响氯化氢的质量分 数的测定。 【解析】(1)配制200g4.9%的稀硫酸，用98%的浓硫 酸加水稀释，稀释前后溶质的质量不变，根据溶质的质 2.(1)4.4(2)使溶液充分混合，加快反应速率，使反应 量=溶液的质量×溶质的质量分数，设需用98%的浓 充分进行 硫酸的质量为y,可列出等式200g×4.9%=98%y,y (3)解：设20g样品中碳酸钠的质量为x =10g。(4)由题图可知，当稀硫酸的质量为20g时， Na.CO +2HCI-2NaCl+H,O+CO. 溶液的pH为7，说明此时恰好完全反应，反应中消耗 106 44 HS)的质量为20g×4.9%,利用HS(),的质量，根 4.4g 据化学方程式可算出10 g NaOH溶液样品中Na(OH 106x 444.4g 的质量，进而可求出NaOH的质量分数， x=10.6g 4.(1)增大反应物间的接触面积，加快反应速率，使反应 样品中碳酸销的质健分数为受0×10%-3% 更充分(2)10 (3)解：设恰好完全反应时，生成的CC:的质量为x 答：样品中碳酸钠的质量分数为53% CaCO ++2HCI-CaCl.+H.O+CO. (4)BD 111 44 【解析】(1)根据质量守恒定律，化学反应前后物质总 4.4g 94 中考化学null