9 2025年江西中考夺分训练(二)图像分析题-【超级考卷】2025年中考化学（江西专用）

null27.A取样，加入稀盐酸（或取样，在空气中灼烧，合理 物，其化合价一定发生了改变，B错误。甲为C(),,乙 即可)【解析】Mn()2不溶于水，KCI可溶于水，加足 为H,参加反应的甲、乙分子个数比为1：3，C错 量水，溶解，过滤、洗涤、烘干后可得到纯净的MO, 误。由题意可知，该反应将C)和H转化为 A符合题意。实验室制取CO,应用大理石（或石灰 CHOH,体现了无机物在一定条件下可以转化为有 石)和稀盐酸，不能用稀HS),,因为稀HS(),与 机物，D正确。 CaCO,反应产生的CaSO,微溶于水，会覆盖在固体 ☐知识归纳 反应物表面，阻碍反应的进一步进行，B不符合题意， 考查的反应为陌生反应时，解题技巧为“六抓”： 除去水中的色素和异味，应加人活性炭，C不符合题 一抓原子、分子模型：二抓化学反应本质：三抓分子由 意。黄铜中Z可与酸反应，Au不与酸反应，可利用 原子构成：四抓反应前后原子种类、数目不变：五抓化 此性质鉴别二者：Cu在空气中灼烧会生成黑色的 学反应的基本类型、反应物与生成物的类别：六抓化 CuO,而Au不与O,反应，可利用此性质鉴别二者， 学方程式。 28.C【解析】黑火药由硫黄粉(S)、硝酸钾(KNO)和木 炭粉(C)按一定比例混合而成，根据质量守恒定律， 32.D【解析】根据反应的微观示意图可知发生的反应 反应前后元素种类不变，因此黑火药爆炸不可能生 为C0,+H,O催化剂 成水，因为黑火药成分中设有氢元素。 光照0，+C0+H:,一氧化碳和氢 29.D【解析】根据微规反应示意图可知甲为水，甲中的 气都具有可燃性，可用作燃料，氧气具有助燃性，不 微粒为水分子，水是由水分子构成的，水分子能保持 能用作燃料，A错误。参加反应的二氧化碳和水的 水的化学性质，A正确。原子是化学变化中的最小微 质量比为44：18=22：9，B错误。反应前有2个分 粒，乙中微粒为氢原子和氧原子，原子在化学变化过 子，反应后有3个分子，C错误。“人造树叶”系统能 程中不发生改变，B正确。丙中的物质为氢气和氧 减少空气中的C),,有利于减弱温室效应，D正确。 气，是由两种物质组成的，属于混合物，C正确。水通 33.B22:9【解析】根据质量守恒定律，化学反应前 电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2HO 后物质的总质量不变，可得5g十2.2g+16.2g+ 通电2H·十0↑，则丙中氢气和氧气的质量比为 0.9g=10g十4.4g十8.1g十ag,a=1.8,A错误 反应后，X的质量增大，X是生成物，Y的质量增大， 4:32=1：8,D不正确 Y是生成物，乙的质量减小，Z是反应物，W的质量增 1画关键点拔 大，W是生成物，该反应符合“一变多”的特点，属于 涉及微观反应示意图的选择题的解题步骤 分解反应，B正确。该反应中，Z是反应物，X、Y、W 明确小球代表的原子：找准反应物、生成物：根据 是生成物，做Z一定是化合物，C错误。反应中Y、W 质量守恒定律，使反应前后原子个数相等，写出反应 两种物质的质量变化之比为(4,4g一2.2g): 的化学方程式：逐项分析。 (1.8g-0.9g)=22:9. 34.C分解反应【解析】该反应的化学方程式为CH 30.C【解析】题图所示反应的化学方程式为2C:HCI +50.一定条件2HC1+2H,0+4C0,氯乙烯的化 液态锡C十2H,该反应中只涉及甲烷分子和氢分 子，A不正确。反应中甲烷分子与氢分子的数目之 学式为CHC1,A不正确。该反应中有单质(O:)参 比为1：2，B不正确。该反应中，反应物是化合物 加反应，即反应后氧元素的化合价一定发生变化，B 生成物均为单质，所以反应中碳元素和氢元素的化 不正确。根据反应前后氯原子个数不变可知，反应 合价均发生了变化，C正确。该反应具有“一变多” 中氯乙烯与氯化氢的分子个数比为1：1，C正确。 的特征，属于分解反应 反应中氧气和二氧化碳的分子个数比为5：4，但由 于二者的相对分子质量不同，所以二者的质量比不 92025年江西中考夺分训练（二） 等于分子个数比，二者的质量比为(5×32)：(4× 图像分析题 44)=10:11,D不正确 【详解详析】 31.D【解析】根据微观示意图可知，CO:和H2在一定 1.D【解析】根据溶解度曲线的意义可知，溶解度曲线 条件下反应生成甲醇(CHOH)和水，其化学方程式 以上区域对应的溶液是该物质的饱和溶液，即阴影区 为CO.十3H.一定条件CH,OH+H,0.由化学方 域对应的氯化铵溶液为饱和溶液，A错误。P点表示 程式可知，该反应体系中只有氢气一种单质，A错 t℃时硝酸钾和氯化铵两种物质的溶解度相等，此温 误。该反应中氢元素的存在形式由单质变为化合 度下两种物质的饱和溶液中溶质质量分数才相等，由 80 中考化学 于没有指明溶液是否饱和，因此无法确定，B错误。 则无法比较降温后析出晶体的质量，C不正确。P点 ℃时，硝酸钾的溶解度为60g,根据溶解度的定义可 在硝酸钾溶解度曲线的下方，表示：℃时硝酸钾的不 知，向100g水中加人65g硝酸钾最多能溶解60g,所 饱和溶液，D不正确。 得溶液的质量为160g,C错误。由于硝酸钾和氯化铵 5.B【解析】图中阴影部分在乙的溶解度曲线下方，为 的溶解度都随温度的升高而增大，且硝酸钾的溶解度 乙的不饱和溶液，A错误。℃时，甲和乙的溶解度相 受温度影响比氯化铵大，因此1℃时，将等质量的硝 等，饱和溶液中溶质的质量分数相等，等质量饱和溶 酸钾和氧化铵饱和溶液降温至4℃，析出晶体质量的 液中含有的溶质质量相等，B正确。将1℃时乙的倒 大小关系为硝酸钾>氯化铵，D正确。 和溶液降温至℃，乙的溶解度变小，有固体析出，溶 :巴易错点拔 剂质量不变，溶液仍然饱和，溶质质量分数变小，C错 计算向一定量的溶剂中加入一定量的物质后所 误。t℃时，甲的溶解度为60g,即100g水中最多溶 得溶液的质量，要根据对应温度下的溶解度判断所加 解甲的质量为60g,其饱和溶液中溶质与溶剂的质量 物质是否全部溶解，只有真正溶解的物质质量才能计 比为60g:100g=3：5,D错误。 算在内。 6.C甲>乙【解析】从溶解度曲线可以看出，乙物质 的溶解度随温度的升高而减小，乙物质可能是固体， 2.B【解析】比较溶解度大小时应指明温度，A措误。 如Ca(OH):,A错误。甲溶液在N点的状态为t2℃时 t℃时，MgC的溶解度为70g,即100g水中最多可溶 的不饱和溶液，若变为M点的状态，即4℃时的饱和 解70 g MgCl,形成饱和溶液，故该温度下85 g MgCl饱 溶液，可采用增加溶质或恒温蒸发溶剂的方法，B错 和溶液中含有溶剂50g,溶质35g,B正确。1℃时， 误。4℃时，乙的溶解度为50g,将30g乙物质加人 MgCL.和NaCI的溶解度不同，该温度下二者饱和溶 50g水中，溶解的溶质质量为25g,所得溶液为饱和溶 液的溶质质量分数不同，故不能配制二者相同溶质质 液，C正确。将甲、乙两种物质的饱和溶液分别从t℃ 量分数的饱和溶液，C错误。a点为（℃时MgC1,的 降温至t,℃时，由于t,℃时甲的溶解度大于℃时乙 不饱和溶液，b点为1℃时MgCl,的饱和溶液，将 的溶解度，则所得溶液中溶质质量分数的大小关系是 MgCL溶液状态由b点变为a点，可采用增加溶剂的 甲>乙. 方法，D错误。 技巧点拨 3.A【解析】在温度大于4，℃时，甲物质的溶解度大于 比较不同物质的饱和溶液在温度发生变化后溶 乙物质的溶解度，A正确。甲物质的溶解度随温度的 液的溶质质量分数大小，可利用“溶解度增大平行走 升高而增大，升温不能使甲的不饱和溶液变饱和，要 (溶质质量分数不变)、溶解度减小沿线走（变成另 使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采用增加溶 温度时的他和溶液)”快速判断，得出结论， 质，蒸发溶剂、降低温度等方法，B错误。1℃时甲，乙 两种物质的溶解度相等，其饱和溶液中溶质质量分数 7.B37.5%【解析】℃时，甲、丙两种物质的溶解度 相等，升温后甲、乙两种物质的溶解度增大，溶质、溶 曲线的交点不仅表示它们的溶解度相等，也表示甲、 剂质量均不变，其溶质质量分数均不变，故升温后二 丙两种物质的饱和溶液溶质质量分数相等，一定要强 者溶质的质量分数依然相等，C错误。℃时甲的溶 调是饱和溶液，A错误。由于甲物质的溶解度随温度 解度为30g,即该温度下100g水中最多溶解30g甲 的降低明显变小，因此甲中混有少量丙，可采用降温 形成饱和溶液，若将20g甲放入50g水中，只能溶解 结晶的方法提纯甲，B正确。℃时，将等质量的甲 15g,故得到溶液的质量为65g,D错误。 乙两种物质的饱和溶液分别降温至，℃，溶剂的质量 4.B【解析】，℃时氯化铵的溶解度为40g,所以该温度 不变，在℃时，甲的溶解度比乙的大，说明甲的溶质 下100g水中最多溶解40g氯化铵形成饱和溶液，即 质量比乙的大，那么溶剂质量就比乙的小，而在，℃ 该温度下饱和氯化铵溶液中溶液的质量与溶质的质 时，甲，乙仍是饱和溶液，它们溶解度相等，甲的溶剂质 量之比为(100g+40g):40g=7:2,A不正确。4℃ 量比乙的小，则溶解的溶质质量也比乙的小，C错误。 时硝酸钾的不饱和溶液，其溶质质量分数可能小于、 4℃时，甲物质的溶解度是60g,说明50g水最多溶解 等于或大于氯化铵溶液的溶质质量分数，B正确。硝 30g—× 酸钾和氯化铵的溶解度均随温度的升高而增大，将二 30g甲，所得溶液的溶质质量分数为0g十30g 者的饱和溶液降温均可析出品体，但饱和溶液降温析 100%=37.5%. 出品体的质量不仅与溶解度受温度影响的程度有关， 8.B加水【解析】由题图可知，4℃时，乙的溶解度大 也与饱和溶液的质量有关，未指明饱和溶液的质量， 于甲的溶解度，A错误。4℃时，溶解度的关系为乙> 181 答案详解 甲>丙，等质量的三种物质的饱和溶液中，溶质质量 MP过程是硝酸铜固体溶解的过程，B错误。P~ 分数的关系为乙>甲>丙，溶质质量的关系为乙>甲 Q对应的溶液质量不再改变，说明Q点对应溶液为 >丙，溶液质量相等，溶剂质量的关系为乙<甲<丙， 硝酸铜的饱和溶液，C正确。根据上述分析可知，生 B正确。将t℃时三种物质的饱和溶液降温至t℃， 成Cu(OH):的质量为(a+m,一b)g,D正确。 甲、乙溶解度减小，溶液中有固体析出，形成℃时的 13.D【解析】根据溶液pH图像可知，开始时溶液的 饱和溶液，丙溶解度增大，溶质质量分数不变，依然为 pH<7,说明该反应是将氢氧化钠溶液滴入稀硫酸 4℃时饱和溶液的溶质质量分数，4，℃时乙的溶解度 中，A正确。a点的pH<7,说明溶液呈酸性，则a点 >℃时甲的溶解度>℃时丙的溶解度，故降温后 溶液中的溶质为HS(),和Na:SO,向a点对应的溶 溶质质量分数的大小关系是乙>甲>丙，C错误。将 液中加入NaC),粉末，Na,C),粉末和硫酸反应，能 丙溶液由饱和溶液变为相同温度下的不饱和溶液，可 观察到的现象是有气泡产生，B正确。分析图像可 加入溶剂水。 知，b点和：点都表示稀硫酸和氢氧化钠恰好完全反 息知识归纳 应，是同一时刻，C正确。稀硫酸和氢氧化钠发生反 应的实质是H+和(OH结合生成H(),随着反应的 某物质的溶解度曲线上方的任意点都表示该温 进行，溶液中的SO数量不变，D错误。 度下该物质的饱和溶液：曲线下方的任意点部表示该 温度下该物质的不饱和溶液。 息关键点拔 化学坐标图像题的解题关键 9.A【解析】s时，Zn产生的H更多，消耗金属的质 结合所涉及的化学知识，正确分析实验操作过程 量关系为Zn>Fe,剩余金属质量关系为Zn<Fe,A不 中各物质的变化，注意分析坐标轴中横、纵坐标所代 正确。s时，Zn恰好完全反应，故t2s后右端烧杯不 表的变量和曲线的折点及变化趋势，进而确定正确的 再有气泡冒出，B正确。tas时，天平两端产生H的 答案 质量相等，产生等质量的H,需要消耗等质量的稀 HSO,,C正确。天平两端初始时加人的物质质量相 14.D【解析】氯化钠易溶于水，室温时，将500g饱和氯 等，s时，天平左端产生的气体更多，故天平指针向 化钠溶液恒温蒸发10g水，蒸发水的过程中，温度不 右偏转，D正确 变，氯化钠的溶解度不变，所以仍然为室温时氯化钠 10.A【解析】向盛有一定质量黄铜（铜锌合金）粉末的 的饱和溶液，即该过程中氯化钠溶液的溶质质量分 烧杯中逐滴加人稀盐酸，金属活动性强弱关系为 数不变，A正确。水显中性，其pH为7，稀硫酸显酸 Zn>(H)>Cu,故Cu不与稀盐酸反应，题图ac段发 性，其pH小于7，向水中加入稀硫酸，所得液体由中 生的是Zn与稀盐酸的反应。b点时溶液中的溶质为 性变成酸性，随着稀硫酸的加人，液体酸性增强，H ZnCL,不含Cu,故溶液为无色，A错误。c点时，Zn 减小，最终液体的pH接近所加入稀硫酸的pH,B正 恰好完全反应，剩余的固体为Cu,B正确。d点时， 确。氢氧化钠溶于水时放出热量，所以向水中加入 稀盐酸过量，溶液的pH<7,C正确。a、c两点的质 氢氧化钠固体，溶液温度先升高，随后溶液与外界进 量差为反应的Zn的质量，D正确。 行热交换，溶液温度逐渐降低，最终与室温相等， 11.C【解析】向24g镁粉和56g铁粉中分别滴加等浓 正确。水是纯净物，不是溶液，所以向100g水中加 度的稀盐酸，开始时，消耗等质量的稀盐酸，生成等 入5g氢氧化钙时，溶液质量的起点是0，因为氢氧化 质量的H,,A不正确。等质量，等浓度的稀盐酸与 钙微溶于水，室温时，100g水中无法溶解5g氢氧化 足量的锌粉和铁粉反应最终产生的氢气质量相等，B 钙，所以最终所得溶液的质量小于105g,D不正确。 不正确。铁能与稀盐酸反应，铜的化学性质较稳定 15.C【解析】红磷燃烧，放出大量的热，装置内气体受 不与稀盐酸反应，所以加入足量的稀盐酸充分反应 热膨胀，压强增大，待完全反应后，逐渐冷却至室温， 后，周体仍然有剩余，C正确。铁与氯化铜反应生成 压强逐渐减小，由于消耗了氧气，最终压强应小于原 铜和氯化亚铁，每56份质量的铁可置换出64份质量 来的压强，A不正确。碳酸钙受热分解生成氧化钙 的铜，所以反应后固体的质量增加，D不正确。 和二氧化碳，最终固体中氧元素的质量不会为0，B 12.B【解析】氢氧化钠溶液显碱性，A正确。向氢氧化 不正确。铁与硫酸铜反应生成了硫酸亚铁和铜，根 钠溶液中加入硝酸铜固体，边加边搅拌，硝酸铜和氢 据化学方程式可知，每56份质量的铁置换出64份质 氧化钠发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸 量的铜，溶液的质量减小，完全反应后不变，C正确 钠，根据图像信息可知，a一M发生的是硝酸铜和氢 锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，当盐酸完全反应 氧化钠的反应，M点表示二者恰好完全反应，因此 后，生成氢气的质量不再改变，D不正确 82 中考化学 16.D【解析】碳燃烧会生成二氧化碳，故集气瓶内气体 由此可知，等质量金属镁和铝与足量稀硫酸反应生 的质量增加，A错误。镁燃烧生成氧化镁，最终镁和 成氢气的质量关系为铝>镁，D不符合题意。 氧气不能都过量，B错误。加热一定质量木炭粉和氧 20.D【解析】水通电分解生成H,与O2的质量比为 化铜的混合物会有铜生成，因此固体的质量最终不 18,体积比为2：1，A错误。C)还原CuO生成 会为零，C错误。加热高锰酸钾制氧气，开始前装置 Cu和C),随着反应的进行，固体的质量逐渐减小， 内只有高锰酸御1种物质，反应进行中生成锰酸钾、 但不可能减小至0，B错误。NaOH溶液显碱性，加 二氧化锰和氧气，反应结束后，高锰酸钾消耗完，装 水稀释时，碱性减弱，pH变小：稀释HSO,溶液时， 置内物质为锰酸钾、二氧化锰和氧气，共3种，D 酸性减弱，pH变大，C错误。H,S),与Ba(OH),溶 正确。 液反应会生成BaSO沉淀和H,),当二者完全反应 17.C【解析】将一定量的浓硫酸加人适量的水中，随着 后，沉淀质量保持不变，D正确。 浓硫酸的加入，溶液温度由室温逐渐升高，当浓硫酸 21.B【解析】向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸，氢氧化钡 加完，经过一段时间后，溶液温度逐渐下降至室温，A 和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，随着反应的进行， 错误。向一定量锌粒中加入足量稀盐酸，锌粒与稀 溶质氢氧化钡的质量逐渐减小，当完全反应后，溶质 盐酸反应逐渐被溶解，完全反应后全部溶解，B错误。 变为HSO,继续滴加，溶质HSO的质量逐渐增 向一定量稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液，溶剂质量的 加，A正确。相同条件下，碳酸氢钠与盐酸反应比碳 增加一方面来自加入的NaOH溶液中的溶剂，一方 面来自反应生成的水，当稀硫酸与氢氧化钠完全反 酸钠与盐酸反应更快，产生的CO,更多，B不正确。 应时，不再有水生成，溶液中溶剂的质量只随氢氧化 向一定量稀盐酸中滴加NaOH溶液，盐酸和氢氧化 钠溶液的增加而增加，C正确。向一定量生锈铁钉 纳发生中和反应生成氯化钠和水，因此溶液的pH逐 中加人少量稀盐酸，随着反应的进行，溶液中的溶质 渐变大，当pH=7时盐酸和氢氧化钠恰好完全反应， 逐渐增多，当稀盐酸完全反应后，溶液中溶质的质量 继续滴加氢氧化钠溶液，溶液的pH逐渐变大，C正 不变，D错误。 确。向盐酸和氯化钙的混合溶液中加人碳酸钠溶 18.C【解析】红磷燃烧放热，容器内的压强会增大，但 液，碳酸钠先与盐酸发生反应生成氯化钠、水和二氧 反应结束冷却后，由于消耗O,,容器内的压强会降低 化碳，使得溶液的pH逐渐变大·直至完全反应时pH 且小于初始压强，A错误。横轴表示反应时间，反应 =?:当盐酸完全反应后，碳酸钠和氯化钙反应生成 一开始剩余固体质量就减小，且CC)完全分解后 氟化钠和碳酸钙沉淀，溶液的pH没有改变，仍为7： 剩余固体为CO,即反应结束后剩余固体的质量不 当氯化钙完全反应后，继续滴加碳酸钠溶液，碳酸钠 为0，B错误.Zn、Fe均可与稀盐酸反应，所加稀盐 溶液显碱性，因此溶液的pH>7,D正确。 酸过量，等质量金属全部反应，反应中Zn、HC1质量 22.C【解析】溶液的质量先诚小后增大，最终小于初始 比为65：73，Fe、HC1质量比为56：73，等质量的两 值，A错误。生石灰与水反应放出热量，溶液的温度 种金属消耗HCI质量的大小关系为Fe>Zn,Zn比 升高，反应结束后，随着热量的散失，温度慢慢恢复 Fe金属活动性强，其他条件相同时，Zn反应速率更 至室温，故溶液的温度先升高后降低，最终等于初始 快，C正确。向一定量的盐酸与NaS),混合溶液中 值，B错误。生石灰与水反应放出热量，溶液的温度 不断加人Ba(OH):溶液，Ba+与S少结合生成的 升高，而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，因 BaSO,沉淀不溶于盐酸，故沉淀一开始就会产生，D 此溶液的浓度减小，碱性减弱，pH变小，当温度恢复 错误。 至室温后，pH也恢复至原DH,C正确。生石灰中含 19.C【解析】接近饱和的硝酸钾溶液质量不为零，A不 有氧元素，因此随着生石灰的加入，烧杯中氧元素的 符合题意。氢氧化钙溶液显碱性，H>7,向其中不 质量增大，D错误。 断加水，pH会变小，但不会等于或小于7，B不符合 题意。氢氧化钠固体溶于水放热，硝酸铵固体溶于 一息解题技巧 水吸热，最后温度都恢复至室温，C符合题意。镁和 (1)发生反应：CaO十HO=Ca(OH),。(2)反应 铝与稀硫酸反应的化学方程式及质量关系为 放热，反应消耗一部分溶剂。(3)温度升高，Ca(OH) Mg+H,SO,—MgSO,+H↑ 的溶解度减小。(4)温度升高及HO的消耗，均导致 24 固体析出，反应结束后，温度恢复至室温，又有少量固 2A+3HS),Al(S0,)2+3H,↑ 体溶解。 54 83 答案详解 23.D【解析】煅烧石灰石过程中固体质量减小，固体中 析】(1)实验中所需氯化钠的质量为50g×6%=3g, 钙元素质量不变，故固体中钙元素质量分数逐新增 所需水的质量为50g一3g=47g。(2)用托盘天平称 大，直至反应结束，A正确。0~4mn时，温度未达 量所需的氯化钠固体时，若天平指针向左偏转，说明 到CaCO的分解温度，反应未开始，t4mim时，开始 氯化钠偏多，因此应移走部分氯化钠。(3)量取47ml 反应，B正确。4mim时，CaCO,未反应完全，此时的 水需要选择最大容量为50ml.的量筒，量取时除了要 固休中含有CaCO,加人稀盐酸后，CaCO,会与稀盐 用量简，还需要胶头滴管。(4)溶解时用玻璃棒搅拌， 酸反应放出CO,,会观察到有气泡产生的现象，C正 可以加快氯化钠的溶解速率。(5)溶液应存放在细口 确。tmin时反应结束，所得周体为Ca()及石灰右 NaCI溶液 中其他杂质，为混合物，D不正确。 瓶中，标签内容应为 6% 24.D【解析】反应过程中，溶液温度升高，说明该反应 4.(1)过滤引流 (2)AB (3)CaCl,+Na:CO 放热，A正确。烧杯中最开始盛放的液休可能为稀 盐酸，也可能为氢氧化钠溶液，B正确。稀盐酸与氢 CaC()￥+2NaCI【解析】(1)操作③是将难溶性的 泥沙同溶液分离的操作，应为过滤，其中玻璃棒的作 氧化钠反应生成氯化钠和水，所以反应后溶液中一 用是引流。(2)完成实验后，某同学所得的精盐比其 定有氯化钠，则60s时溶液中的溶质一定含有NaCI, 他同学明显要少，原因可能是粗盐倒入水中立即过 C正确。由于不确定是向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶 滤，部分未溶解的氯化钠被过滤掉了，也可能是蒸发 液，还是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，因此无法确 时有较多液体溅出。提纯后所得精盐尚未完全干燥 定最终所得溶液的pH,D错误」 会使精盐质量变大。(3)上述流程除去了粗盐中的难 102025年江西中考夺分训练（三）】 溶性杂质，精盐中还含有可溶性的杂质，因此所得精 教材实验题（制气体除外） 盐是混合物。为了除去其中的氯化钙，可加入碳酸钠 溶液，发生反应的化学方程式为CaCL十NaC) 【详解详析】 CaCO￥+2NaCl. 1.(1)良好(2)红磷燃烧放热(3)用白磷代替红磷作 5.(1)锌片表面产生无色气泡(2)B(3)2HC1十 燃烧物【解析】(1)由题图2可知，反应后瓶中气体 NaC)—2NaC1+HO+C)↑(4)①③【解析】 压强小于初始时的压强，这是因为红磷燃烧消耗了瓶 (1)A中发生的反应为Zn十2HCI一ZnC1十H,↑，现 内的氧气，据此可知图1装置气密性良好。(2)红裤 象为锌片表面有无色气泡产生。(2)B中发生的反应 燃烧放出热量，会使集气瓶中压强增大。(3)由题图3 为Fe,O十6HC1=2FeCL+3H,O,现象为红棕色粉 可知，白磷燃烧消耗的集气瓶中的氧气更多，测量结 末逐渐溶解，溶液变为黄色。(4)C中发生的反应为 果更精确，故可用白磷代替红磷进行实验。 NaOH+HCI一NaCI+HO,现象为滴入少量含酚 2.(1)①燃烧②不燃烧③不燃烧(2)①②温度 酞的稀盐酸时，烧杯中溶液变红，随着稀盐酸逐渐增 达到可燃物的着火点(3)B试管放在热水中，其内部 的空气受热膨张(4)P,O.+H,O一2HPO【解 多，溶液颜色逐渐变浅。反应后C中的溶质一定有氯 化钠，可能含有HCI或NaOH。反应后B中的溶质有 析】(1)①A试管内的白酵与氧气接触，且温度达到了 FeCL,可能含有HCI。将C中溶液逐滴加人B中，开 着火点，白磷燃烧。②热水中的白磷没有与氧气接 触，不燃烧。③B试管内的红磷与氧气接触，但温度没 始无沉淀生成，后生成红褐色沉淀，则C中一定含有 有达到着火点，不燃烧。(2)①②对比，说明可燃物燃 Na(OH、NaCL,B中有FeCl、HCl。氢氧化钠先和盐酸 反应，无明显现象，后与FCL反应，有红褐色沉淀 烧需要与氧气接触。①③对比，说明可燃物燃烧需要 温度达到着火点。(3)实验中，B试管上部瘪气球略变 Fe(OHD,生成。 .(1)酸性(2)①水蒸气②NaC)+2HC 大的原因是B试管放在热水中，其内部的空气受热膨 胀。(4)白磷的燃烧物五氧化二磷与水反应生成偏 2NaC1+HO+C()↑(3)银白色【解析】(1)酸性 磷酸，据此写出化学方程式。 试液可使紫色石蕊试纸变红。(2)①Na(OH固体在空 3.(1)3(2)C(3)胶头滴管 50(4)玻璃棒 加快 气中易吸收空气中的水蒸气从而发生潮解，潮解后会 和空气中的CO:反应生成Na2C(),和H(),从而发生 NaCI溶液 氯化钠的溶解速率(5)细口瓶 【解 变质。②Na(OH固体露置在空气中200分钟后，向其 6% 滴加稀盐酸，规察到有气泡产生，说明发生了NaCO 84 中考化学