精品解析：天津市第四十三中学2024-2025学年高一下学期期中化学试卷

2024-2025学年度第二学期高一年级期中检测 化学学科试卷 可能用到的相对原子质量：H 1；N 14；O 16；S 32；Cu 64 第I卷(选择题，共48分) 一、选择题(每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 文物承载灿烂文明，传承历史文化。下列文物主要材质属于硅酸盐的是 A. 战国水晶杯 B. 北朝彩绘菩萨石膏像 C. 兽首玛瑙杯 D. 三彩载乐骆驼俑 2. 下列反应既属于氧化还原反应，又符合如图所示能量变化反应是 A. 碳酸氢钠与稀盐酸反应 B. 灼热的碳与反应 C. 与反应 D. 甲烷在氧气中的燃烧反应 3. 对下列事实的解释正确的是 A. 通入紫色石蕊溶液中先变红后褪色 B. 浓硫酸具有强氧化性，因此不能干燥CO气体 C. 久置氯水酸性比新制氯水强，是因为久置氯水中HClO增多 D. 将通入氢硫酸中，出现黄色沉淀，说明具有氧化性 4. 已知：酸性条件下可以将氧化为，则下列检验某溶液中是否含有的方法中正确的是 A. 向该溶液中加入酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明溶液中一定有 B. 向该溶液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有 C. 向该溶液中加入足量盐酸，无现象，再加入BaCl2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有 D. 向该溶液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀不溶解，说明该溶液中一定有 5. 下列现象或事实中不能用同一原理解释的是 A. 浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存 B. 硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质 C. 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 D. 二氧化硫和H2S使酸性高锰酸钾溶液褪色 6. 燃料电池是一种高效、对环境友好的发电装置。某氢氧燃料电池的构造示意图如下，该电池工作时，下列说法不正确的是 A. 电解质溶液中向b极移动 B. b电极的反应式为 C. 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储存在电池内的新型发电装置 D. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 7. 如图所示的实验方案，能达到实验目的的是 A. 图甲验证对分解反应有催化作用 B. 图乙用Cu和浓硝酸制取NO C. 图丙是氨气发生和干燥装置 D. 图丁比较碳酸的酸性大于硅酸 8. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的有 ①标准状况下，22.4L的所含的硫原子个数为NA ②铜与硫的反应中，0.1mol铜完全反应失去的电子的个数为0.2NA ③可逆反应中，0.1mol 和0.2mol 充分反应后容器内物质分子总数小于0.3NA ④常温常压下，46g 和的混合气体中含有原子总的个数为3NA ⑤含0.2mol的浓硫酸与足量铜反应，生成的分子数为0.1NA A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用醋酸检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ B. 将氧化铁溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O C. 40 mL 0.1 mol/LFeBr2溶液中通入112 mL(标准状况下)的Cl2：4Fe2++6Br-+5Cl2=4Fe3++3Br2+10Cl- D. Ba(NO3)2溶液中通入过量SO2：3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+ 10. 室温下进行下列实验，实验操作、现象及结论都正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向浓硝酸中插入红热的木炭，产生红棕色气体 一定是由木炭和浓硝酸反应生成 B 将浓溶液滴入某溶液中加热放出的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 某溶液中有 C 将样品溶于稀硫酸后，滴加溶液，溶液变红 样品已变质 D 把和气体X一起通入到溶液中，有白色沉淀产生 X气体可能具有强氧化性 A. A B. B C. C D. D 11. 3 mol A 和 2.5 mol B 混合于 2 L 密闭容器中，发生的反应如下：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，5 min 后反应达到平衡，容器内压强变小，测得 D 的平均反应速率为 0.1mol/(L·min)， 下列结论正确的是 A. A 的平均反应速率为 0.2 mol/(L·min) B. 平衡时，B 的转化率为 40％ C. 平衡时，C 的浓度为 0.25 mol/L D. 平衡时，容器内压强为原来 0.8 倍 12. 下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去)，当X是强碱时，过量的B跟反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。 下列说法错误的是 A. 当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是 B. 当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是 C. 当X是强酸时，C在常温下是气态单质 D. B和的反应为氧化还原反应 13. 在高温、高压和有催化剂的恒容密闭容器中进行反应：。下列叙述正确的是 A. 在上述条件下，能全部转化为 B. 使用合适的催化剂是为了提高的转化率 C. 达到平衡时，体系中各物质的浓度一定相等 D. 当正反应速率等于逆反应速率且不为零时，该反应达到平衡 14. 下列过程中涉及反应属于取代反应的是 A. 用光照射甲烷和氯气的混合气体 B. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 C 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 葡萄糖与新制氢氧化铜反应 15. 下列关于乙醇的叙述正确的是 A. 乙醇的官能团是OH- B. 乙醇与NaOH能发生中和反应 C. 钠可用于检验酒精中是否含有水 D. 在铜催化并加热条件下，乙醇可被O2氧化成乙醛 16. 下列物质不属于天然有机高分子的是 A 纤维素 B. 淀粉 C. 油脂 D. 蛋白质 17. 在一个绝热的恒容密闭容器中通入和，一定条件下使反应达到平衡状态，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的结论正确的有 ①反应物浓度：A点小于C点 ②反应物的总能量高于生成物的总能量 ③反应过程中压强始终不变 ④时，的产率：段小于段 ⑤C点时反应进行的程度最大 A. 1项 B. 2项 C. 3项 D. 4项 18. 标准状况下，三个烧瓶分别盛①混有空气的氨气、②等体积的二氧化氮与氧气的混合气、③二氧化氮，将它们分别倒置于盛足量水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解，假定烧瓶中溶液无损失，所得溶液的物质的量浓度之比为 A. 5：4：5 B. 1：1：1 C. 15: 12: 10 D. 无法计算 第II卷(非选择题，共52分) 19. Ⅰ回答下列问题。 （1）根据构成原电池的本质判断，下列反应方程式正确且能设计成原电池的是___________(填字母)。 a． b． c． d． （2）已知断裂下列化学键要吸收的能量如表： 化学键 断裂化学键吸收的能量/kJ 415 497 745 463 在中完全燃烧生成气态和气态水时___________(填“吸收”或“放出”)约___________kJ热量。 Ⅱ．某温度时，在一个2L的密闭容器中，A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白： （3）该反应的化学方程式为___________； （4）从开始至，B的平均反应速率为___________；平衡时，C的浓度为___________，A的转化率为___________； （5）反应达平衡时体系的压强是开始时的___________倍； （6）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填标号)___________。 A．A、B、C的物质的量之比为 B．相同时间内消耗3molA，同时生成1molC C．相同时间内消耗，同时消耗的B D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化 E．B的体积分数不再发生变化 （7）在某一时刻采取下列措施能使该反应速率减小的是___________。 A. 加催化剂 B. 降低温度 C. 体积不变，充入A D. 体积不变，从容器中分离出A 20. 研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价——物质类别关系如图1。 回答下列问题： （1）将上述图中的B转化为C或A的过程叫 ___________。 （2）图中氮的氧化物中，E ___________(填“是”或“不是”)酸性氧化物。 （3）在催化剂和加热的条件下，图中物质A生成NO是工业制硝酸的重要反应，化学方程式是___________。 （4）图中物质A的电子式为 ___________，实验室以NH4Cl固体为主要原料制备A气体，其化学方程式为 ___________；为收集到干燥纯净的该气体，常用的干燥剂是 ___________。 （5）图中物质A极易溶于水，欲吸收尾气中的A，下列装置中可选用 ___________(填字母)。(已知：A难溶于CCl4) a． b． c． d． （6）氨气极易溶于水，可以利用如图2装置进行喷泉实验。下列组合中也能产生“喷泉”现象的是 ___________(填字母)。 a．H2S和浓NaOH溶液 b．CO2和饱和NaHCO3溶液 c．NO和稀硫酸 d．HCl和稀氨水 （7）二氧化氮和二氧化硫对环境有较大危害，能造成酸雨，因此在实验室制取二氧化硫和二氧化氮的时候通常要进行尾气处理，一般实验室用氢氧化钠溶液来进行处理，写出氢氧化钠吸收二氧化硫的反应方程式 ___________。 21. 硫酸是工业生产中极为重要的一种化工产品，而硫酸的浓度不同，性质也会不同。现有甲、乙两研究小组分别进行了如下实验探究： Ⅰ．甲研究小组按下图装置进行实验，使用实验室常用药品，验证锌与浓硫酸反应生成物中的气体成分，取足量的置于b中，向a中加入适量浓硫酸，经过一段时间的反应，仍有剩余。 （1）仪器a的名称是___________。 （2）在反应初始阶段，装置A中发生的化学方程式为___________。 （3）装置C中若为酸性高锰酸钾溶液，则对应的离子方程式为___________。 （4）装置G中碱石灰的作用为___________，F中的现象是___________。 （5）有同学认为A、B间应增加图中的甲装置，该装置的作用为___________。 Ⅱ．在相同条件下，将同样绿豆大的钠，分别放入到盛有等体积乙醇、水的烧杯中，对比观察，发现乙醇与钠的反应比水与钠的反应缓和得多。已知在钠与乙醇的反应中，钠置换了羟基中的氢。 （6）乙醇的结构式为___________。 （7）乙醇与钠反应的化学方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度第二学期高一年级期中检测 化学学科试卷 可能用到的相对原子质量：H 1；N 14；O 16；S 32；Cu 64 第I卷(选择题，共48分) 一、选择题(每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 文物承载灿烂文明，传承历史文化。下列文物的主要材质属于硅酸盐的是 A. 战国水晶杯 B. 北朝彩绘菩萨石膏像 C. 兽首玛瑙杯 D. 三彩载乐骆驼俑 【答案】D 【解析】 【详解】A．水晶杯的主要材质为二氧化硅，不属于硅酸盐，A不符合题意； B．石膏像的主要成分为CaSO4∙2H2O，不属于硅酸盐，B不符合题意； C．玛瑙杯主要材质为二氧化硅，不属于硅酸盐，C不符合题意； D．三彩载乐骆驼俑为低温釉陶器，主要材质属于硅酸盐材料，D符合题意； 故选D。 2. 下列反应既属于氧化还原反应，又符合如图所示能量变化的反应是 A. 碳酸氢钠与稀盐酸反应 B. 灼热的碳与反应 C. 与反应 D. 甲烷在氧气中的燃烧反应 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，该反应生成物总能量高于反应物总能量，属于吸热反应，据此回答。 【详解】A．碳酸氢钠与稀盐酸反应为复分解反应，没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，虽然是吸热反应，但不满足氧化还原反应条件，A错误； B．灼热的碳与反应，碳元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，且该反应是吸热反应，符合图中能量变化，B正确； C．与反应，没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，虽然是吸热反应，但不满足氧化还原反应条件，C错误； D．甲烷在氧气中的燃烧反应，有元素化合价变化，属于氧化还原反应，但燃烧反应是放热反应，不符合图中吸热反应的能量变化，D错误； 故选B。 3. 对下列事实的解释正确的是 A. 通入紫色石蕊溶液中先变红后褪色 B. 浓硫酸具有强氧化性，因此不能干燥CO气体 C. 久置氯水酸性比新制氯水强，是因为久置氯水中HClO增多 D. 将通入氢硫酸中，出现黄色沉淀，说明具有氧化性 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶于水生成亚硫酸，使溶液显酸性，不能使指示剂褪色，故通入紫色石蕊溶液中只变红，不褪色，故A错误； B．浓硫酸具有强氧化性，但是常温下不能氧化CO，因此能干燥CO气体，故B错误； C．氯水中存在可逆反应，HClO见光易分解，浓度减小，使可逆反应平衡正向移动，HCl浓度增大，酸性增强，故久置氯水酸性比新制氯水强，故C错误； D．将通入氢硫酸中，出现黄色沉淀，发生反应，中S元素的化合价降低，说明具有氧化性，故D正确； 故选D。 4. 已知：酸性条件下可以将氧化为，则下列检验某溶液中是否含有的方法中正确的是 A. 向该溶液中加入酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明溶液中一定有 B. 向该溶液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有 C. 向该溶液中加入足量盐酸，无现象，再加入BaCl2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有 D. 向该溶液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀不溶解，说明该溶液中一定有 【答案】C 【解析】 【详解】A．向该溶液中加入酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，若溶液中含有亚硫酸根离子也会和硝酸根离子、钡离子生成硫酸钡沉淀，不说明溶液中一定有，A不符合题意； B．向该溶液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀，也可能生成的是氯化银沉淀，B不符合题意； C．向该溶液中加入足量盐酸，无现象说明溶液中不存在银离子、碳酸根离子等离子干扰；再加入BaCl2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有硫酸根离子，C符合题意； D．向该溶液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀不溶解，也可能生成的是不溶于酸的氯化银沉淀，D不符合题意； 故选C。 5. 下列现象或事实中不能用同一原理解释的是 A. 浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存 B. 硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质 C. 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 D. 二氧化硫和H2S使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硝酸和氯水见光分解，所以用棕色试剂瓶保存，A不符题意； B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中都会被空气氧化，B不符题意； C．浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性，二者在空气中浓度都变低，但不能用同一原理解释，C符题意； D．二氧化硫和H2S都具有还原性，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D不符题意； 故选C。 6. 燃料电池是一种高效、对环境友好的发电装置。某氢氧燃料电池的构造示意图如下，该电池工作时，下列说法不正确的是 A. 电解质溶液中向b极移动 B. b电极的反应式为 C. 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储存在电池内的新型发电装置 D. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 【答案】B 【解析】 【分析】燃料电池，通入燃料的一极为负极，故左侧a极通入H2为负极，失电子，发生电极反应，b极处通入O2，得电子，为正极，发生电极反应，据此回答。 【详解】A．根据正负极的电极反应，负极消耗，正极生成，根据溶液电中性，电解质溶液中向正极移动，即向b极移动，A正确； B．由分析知，b极为正极，电极的反应式为，B错误； C．氢氧燃料电池工作时，氢气和氧气可在电池工作过程中不断通入，不需要预先全部储存在电池内，C正确； D．氢氧燃料电池的反应产物水不会对环境造成污染，且氢氧燃料电池比氢气直接燃烧发电能量利用率高，因此氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源，D正确； 故选B。 7. 如图所示的实验方案，能达到实验目的的是 A. 图甲验证对分解反应有催化作用 B. 图乙用Cu和浓硝酸制取NO C. 图丙是氨气发生和干燥装置 D. 图丁比较碳酸的酸性大于硅酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．温度和催化剂都可影响反应速率，比较催化剂的影响，应在温度相同的条件下进行对比实验，故A错误； B．铜和浓硝酸反应生成NO2，二氧化氮和水反应生成NO，可制取NO，故B正确； C．加热氯化铵固体分解产生氨气和氯化氢，但氨气和氯化氢在试管口遇冷又重新化合生成氯化铵，该装置不能制取氨气，故C错误； D．盐酸易挥发，不能排除挥发出的氯化氢气体对实验的干扰，应先通过饱和碳酸氢钠除去二氧化碳中的氯化氢，故D错误； 答案选B。 8. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的有 ①标准状况下，22.4L的所含的硫原子个数为NA ②铜与硫的反应中，0.1mol铜完全反应失去的电子的个数为0.2NA ③可逆反应中，0.1mol 和0.2mol 充分反应后容器内物质分子总数小于0.3NA ④常温常压下，46g 和的混合气体中含有原子总的个数为3NA ⑤含0.2mol的浓硫酸与足量铜反应，生成的分子数为0.1NA A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 【答案】A 【解析】 【详解】①标准状况下， SO3呈固态，故无法计算22.4L SO3的物质的量，也无法计算其所含硫原子的个数，①错误； ②硫的氧化性较弱，和铜反应生成Cu2S，故0.1mol铜完全反应失去0.1mol电子，即0.1NA个电子，②错误； ③H2和I2发生可逆反应：，根据化学方程式可知，反应前后体系的分子数目不变，故0.1mol H2和0.2mol I2充分反应后容器内物质分子总数为0.3NA，③错误； ④可以将N2O4看作是(NO2)2，则可以将46g NO2和N2O4混合气体看作为由1mol NO2构成，故混合气体中含有原子总的个数为3NA，④正确； ⑤根据化学方程式可知，含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，理论上可以生成0.1mol SO2，实际上随着反应的进行，浓硫酸会变为稀硫酸，反应停止，故生成SO2的分子数小于0.1NA，⑤错误； 综上所述，仅④正确，即正确的有1个，故选A。 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用醋酸检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ B. 将氧化铁溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O C. 40 mL 0.1 mol/LFeBr2溶液中通入112 mL(标准状况下)的Cl2：4Fe2++6Br-+5Cl2=4Fe3++3Br2+10Cl- D. Ba(NO3)2溶液中通入过量SO2：3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+ 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．醋酸是弱酸，不能完全电离产生H+，主要以电解质分子存在，A错误； B．氧化铁溶于氢碘酸反应产生的Fe3+与溶液中的I-会发生氧化还原反应，产生Fe2+和I2，B错误； C．40 mL 0.1 mol/LFeBr2溶液中含FeBr2的物质的量为0.004 mol，112 mL标准状况下的Cl2的物质的量为0.005 mol，由于还原性Fe2+>Br-，所以Fe2+首先发生反应，0.004 mol Fe2+完全反应消耗Cl2 0.002 mol，剩余Cl2 0.003 mol，还可以氧化Br-的物质的量是0.006 mol，所以正确的离子方程式为：4Fe2++6Br-+5Cl2=4Fe3++3Br2+10Cl-，C正确； D．向Ba(NO3)2溶液中通入过量SO2，NO3-全部被还原，离子方程式应该为：3SO2+Ba2++2NO3-+2H2O=BaSO4↓+2NO+4H++2SO42-，D错误； 故合理选项是C。 10. 室温下进行下列实验，实验操作、现象及结论都正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向浓硝酸中插入红热的木炭，产生红棕色气体 一定是由木炭和浓硝酸反应生成 B 将浓溶液滴入某溶液中加热放出的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 某溶液中有 C 将样品溶于稀硫酸后，滴加溶液，溶液变红 样品已变质 D 把和气体X一起通入到溶液中，有白色沉淀产生 X气体可能具有强氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．由于浓硝酸受热也会分解生成红棕色的气体，故红热的木炭加入到浓硝酸，有红棕色气体产生，不能说明浓硝酸与碳发生反应，A错误； B．放出的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明生成的酸性气体，不能说明溶液中有，B错误； C．遇见H+后形成有强氧化性的HNO3，HNO3可以将Fe2+氧化成Fe3+，故不能说明Fe(NO3)2样品已变质，C错误； D．把SO2和气体X一起通入到BaCl2溶液中，有白色沉淀产生，说明沉淀是BaSO4，则X气体可能具有强氧化性，将SO2氧化成SO3、，而后生成BaSO4，D正确； 故选D。 11. 3 mol A 和 2.5 mol B 混合于 2 L 密闭容器中，发生的反应如下：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，5 min 后反应达到平衡，容器内压强变小，测得 D 的平均反应速率为 0.1mol/(L·min)， 下列结论正确的是 A. A 的平均反应速率为 0.2 mol/(L·min) B. 平衡时，B 的转化率为 40％ C. 平衡时，C 的浓度为 0.25 mol/L D. 平衡时，容器内压强为原来的 0.8 倍 【答案】C 【解析】 【分析】根据题干信息：5 min后反应达到平衡，容器内压强变小，可知说明反应后气体的物质的量减小，故x=1，根据三段式分析可知：，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，A 的平均反应速率为= 0.15mol/(L·min)，A错误； B．由分析可知，平衡时，B 的转化率为=20％，B错误； C．由分析可知，平衡时，C 的浓度为= 0.25 mol/L，C正确； D．由分析可知，平衡时，根据同温同体积下，气体的压强之比等于其物质的量之比，故容器内压强为原来的=0.91倍，D错误； 故答案为：C。 12. 下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去)，当X是强碱时，过量的B跟反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。 下列说法错误的是 A. 当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是 B. 当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是 C. 当X是强酸时，C在常温下是气态单质 D. B和的反应为氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【分析】当X是强碱时，和强碱反应产生的气态氢化物B可判断为，则A为铵盐，过量的B跟反应生成的盐酸盐是，则C为，由此判断D为、E为、F为；A和强酸反应生成的B能被氧化，且生成的C能被连续氧化，在常见的物质中可考虑A为硫化物，所以，当X是强酸时，A、B、C、D、E、F可分别为、S、、、，据此解答。 【详解】A．由分析可知，当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含S元素，F可能是，A正确； B．由分析可知，当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含N元素，F是，B正确； C．由分析可知，当X是强酸时，C在常温下是固态单质S，C错误； D．B是氨气或硫化氢，氨气与反应生成氯化铵和氮气，硫化氢和氯气反应生成硫单质和氯化氢，因此B与氯气的反应是氧化还原反应，D正确。 故选C。 13. 在高温、高压和有催化剂的恒容密闭容器中进行反应：。下列叙述正确的是 A. 在上述条件下，能全部转化为 B. 使用合适的催化剂是为了提高的转化率 C. 达到平衡时，体系中各物质的浓度一定相等 D. 当正反应速率等于逆反应速率且不为零时，该反应达到平衡 【答案】D 【解析】 【详解】A． 在上述条件下，合成氨反应是可逆反应，不能全部转化为，故A错误； B． 催化剂只改变反应速率，不能提高平衡转化率，故B错误； C． 达到平衡时，正逆反应速率相等，各组分浓度不再变化，但体系中各物质的浓度不一定相等，故C错误； D． 当正反应速率等于逆反应速率且不为零时，各组分浓度不再变化，该反应达到平衡，故D正确； 故选D。 14. 下列过程中涉及反应属于取代反应的是 A. 用光照射甲烷和氯气的混合气体 B. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 C. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 葡萄糖与新制氢氧化铜反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．用光照射甲烷和氯气的混合气体发生取代反应生成卤代烃和氯化氢，选项A正确； B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，选项B错误； C．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应，选项C错误； D． 葡萄糖与新制氢氧化铜反应，发生氧化反应，选项D错误； 答案选A。 15. 下列关于乙醇的叙述正确的是 A. 乙醇的官能团是OH- B. 乙醇与NaOH能发生中和反应 C. 钠可用于检验酒精中是否含有水 D. 在铜催化并加热条件下，乙醇可被O2氧化成乙醛 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙醇的官能团是羟基，化学符号是-OH，A错误； B．乙醇显中性，不能与NaOH能发生中和反应，B错误； C．Na与水、乙醇都可以发生反应产生气体，因此不能用钠检验酒精中是否含有水，C错误； D．乙醇分子中羟基连接的C原子上含有2个H原子，在铜催化并加热条件下，乙醇可被O2氧化成乙醛，同时反应产生H2O，D正确； 故合理选项是D。 16. 下列物质不属于天然有机高分子的是 A. 纤维素 B. 淀粉 C. 油脂 D. 蛋白质 【答案】C 【解析】 【详解】纤维素、淀粉、蛋白质都是天然高分子化合物，而油脂是天然物质，但不是高分子化合物，故合理选项是C。 17. 在一个绝热的恒容密闭容器中通入和，一定条件下使反应达到平衡状态，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的结论正确的有 ①反应物浓度：A点小于C点 ②反应物的总能量高于生成物的总能量 ③反应过程中压强始终不变 ④时，的产率：段小于段 ⑤C点时反应进行的程度最大 A. 1项 B. 2项 C. 3项 D. 4项 【答案】B 【解析】 【分析】A点到C点正反应速率逐渐变大，C点之后正反应速率逐渐变小，说明反应刚开始时温度升高对正反应速率的影响大于浓度减小对正反应速率的影响，C点之后浓度减小对正反应速率的影响大于温度升高对正反应速率的影响，因此该反应是放热反应。 【详解】①：A点到C点正反应速率逐渐变大，反应正向进行、反应没有达到平衡，反应物浓度随时间不断减小，即反应物浓度：A点大于C点，①错误； ②：根据分析可知，该反应是放热反应，因此反应物的总能量高于生成物的总能量，②正确； ③：绝热的恒容密闭容器，反应为等体积反应，因反应过程中温度发生变化，因此压强发生变化，③错误； ④：根据图示，正反应速率AB段小于BC段，时，的产率：段小于段，④正确； ⑤：C点时正反应速率还在改变，反应未达到平衡，因此反应进行程度不是最大，⑤错误； 故正确的一共有2项，答案为B。 18. 标准状况下，三个烧瓶分别盛①混有空气的氨气、②等体积的二氧化氮与氧气的混合气、③二氧化氮，将它们分别倒置于盛足量水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解，假定烧瓶中溶液无损失，所得溶液的物质的量浓度之比为 A. 5：4：5 B. 1：1：1 C. 15: 12: 10 D. 无法计算 【答案】A 【解析】 【详解】①设烧瓶中氨气的体积为aL，n（NH3）=mol，将烧瓶倒置在盛足量水的水槽中，由于NH3极易溶于水，空气难溶于水，所得溶液的体积为aL，所得溶液物质的量浓度为mol÷aL=mol/L； ②设烧瓶的体积为bL，则混合气的体积为bL，NO2、O2等体积混合，NO2、O2的体积都为L，将烧瓶倒置在盛足量水的水槽中，发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO、2NO+O2=2NO2，总反应可表示为：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，NO2与O2以4:1物质的量之比恰好完全反应，则NO2全部消耗，O2有剩余，生成的HNO3物质的量n（HNO3）=n（NO2）=L÷22.4L/mol=mol，反应消耗O2的体积为L=L，剩余O2的体积为L -L=L，由于O2难溶于水，所得溶液的体积为bL-L=L，所得HNO3溶液物质的量浓度为mol÷L=mol/L； ③设烧瓶的体积为cL，则NO2的体积为cL，n（NO2）=mol，将烧瓶倒置在盛足量水的水槽中，发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，反应生成的HNO3物质的量n（HNO3）=n（NO2）=×mol，生成NO的体积为L，NO难溶于水，所得溶液的体积为cL-L=L，所得HNO3溶液物质的量浓度为×mol÷L=mol/L； 三个烧瓶中所得溶液物质的量浓度之比为mol/L：mol/L：mol/L=5:4:5，答案选A。 【点睛】关于氮的氧化物（NO、NO2）、O2与H2O反应的计算明确反应的原理是解题的关键。反应的实质是3NO2+H2O=2HNO3+NO、2NO+O2=2NO2，用循环反应叠加法得出总反应式：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，4NO+3O2+2H2O=4HNO3，按总反应式进行计算。 第II卷(非选择题，共52分) 19. Ⅰ回答下列问题。 （1）根据构成原电池的本质判断，下列反应方程式正确且能设计成原电池的是___________(填字母)。 a． b． c． d． （2）已知断裂下列化学键要吸收的能量如表： 化学键 断裂化学键吸收的能量/kJ 415 497 745 463 在中完全燃烧生成气态和气态水时___________(填“吸收”或“放出”)约___________kJ热量。 Ⅱ．某温度时，在一个2L的密闭容器中，A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白： （3）该反应的化学方程式为___________； （4）从开始至，B的平均反应速率为___________；平衡时，C的浓度为___________，A的转化率为___________； （5）反应达平衡时体系的压强是开始时的___________倍； （6）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填标号)___________。 A．A、B、C的物质的量之比为 B．相同时间内消耗3molA，同时生成1molC C．相同时间内消耗，同时消耗的B D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化 E．B的体积分数不再发生变化 （7）在某一时刻采取下列措施能使该反应速率减小的是___________。 A. 加催化剂 B. 降低温度 C. 体积不变，充入A D. 体积不变，从容器中分离出A 【答案】（1）d （2） ①. 放出 ②. 688 （3） （4） ①. ②. ③. （5） （6）CE （7）BD 【解析】 【小问1详解】 原电池的本质是自发的氧化还原反应； a．，没有元素化合价变化，不是氧化还原反应； b． ，电荷不守恒，离子方程式错误； c ． ，是中和反应，没有元素化合价变化，不是氧化还原反应； d．，是自发的氧化还原反应，可以设计成原电池； 综上可得，反应方程式正确且能设计成原电池是d； 【小问2详解】 燃烧是放热反应，所以16gCH4（物质的量为1mol ）在O2中完全燃烧生成气态CO2和气态水时放出热量；燃烧的化学方程式为，反应热反应物总键能-生成物总键能，1molCH4中含有4molC-H键，2molO2中含有2molO=O键，1molCO2中含有2molC=O键，2mol H2O中含有4molH-O键，则，即16gCH4完全燃烧放出约688kJ热量； 【小问3详解】 由图可知，A的浓度减小至不变，B、C的浓度增大增大至不变，所以A是反应物，B、C是生成物，反应为可逆反应。0 -2min内，，，。各物质的浓度变化量之比等于化学计量数之比，，所以该反应的化学方程式为； 【小问4详解】 由图知，从开始至2min ，B的物质的量浓度的变化量 ，根据，B的平均反应速率；由图可知，平衡时C的物质的量浓度为；A的转化率为； 【小问5详解】 恒温恒容下，气体压强之比等于物质的量之比，由图知，起始时的物质的量为4.8mol，平衡时气体的总物质的量为(1.2mol/L+1.2mol/L+0.4mol/L)×2L=5.6mol，则反应达平衡时体系的压强是开始时的倍； 【小问6详解】 A．A、B、C的物质的量之比为，不能说明各物质的量不再变化，无法判断反应达到平衡，A错误； B．相同时间内消耗3molA，同时生成1molC，都表示正反应方向，不能体现正、逆反应速率相等，无法判断反应达到平衡，B错误； C．相同时间内消耗，同时消耗的B，则，根据化学计量数关系，能说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡，C正确； D．反应前后气体的总质量始终不变，混合气体总质量不随时间变化不能说明反应达到平衡，D错误； E．B的体积分数不再发生变化，说明各物质的量不再变化，反应达到平衡，E正确； 故选CE； 【小问7详解】 A．加催化剂能加快反应速率，A错误； B．降低温度，分子运动速率减慢，有效碰撞几率降低，反应速率减小，B正确； C．体积不变，充入A，反应物浓度增大，反应速率加快，C错误； D．体积不变，从容器中分离出A，反应物浓度减小，反应速率减小，D正确； 故选BD。 20. 研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价——物质类别关系如图1。 回答下列问题： （1）将上述图中的B转化为C或A的过程叫 ___________。 （2）图中氮的氧化物中，E ___________(填“是”或“不是”)酸性氧化物。 （3）在催化剂和加热的条件下，图中物质A生成NO是工业制硝酸的重要反应，化学方程式是___________。 （4）图中物质A的电子式为 ___________，实验室以NH4Cl固体为主要原料制备A气体，其化学方程式为 ___________；为收集到干燥纯净的该气体，常用的干燥剂是 ___________。 （5）图中物质A极易溶于水，欲吸收尾气中的A，下列装置中可选用 ___________(填字母)。(已知：A难溶于CCl4) a． b． c． d． （6）氨气极易溶于水，可以利用如图2装置进行喷泉实验。下列组合中也能产生“喷泉”现象是 ___________(填字母)。 a．H2S和浓NaOH溶液 b．CO2和饱和NaHCO3溶液 c．NO和稀硫酸 d．HCl和稀氨水 （7）二氧化氮和二氧化硫对环境有较大危害，能造成酸雨，因此在实验室制取二氧化硫和二氧化氮的时候通常要进行尾气处理，一般实验室用氢氧化钠溶液来进行处理，写出氢氧化钠吸收二氧化硫的反应方程式 ___________。 【答案】（1）氮的固定 （2）不是 （3）4NH3+5O24NO+6H2O （4） ①. ②. 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O ③. 碱石灰 （5）acd （6）ad （7）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 【解析】 【分析】根据各物质中N元素的价态以及种类，A为NH3，B为N2，C为NO，D为N2O3，E为NO2，F为N2O5，H为HNO3，G为HNO2，J为亚硝酸盐，K为硝酸盐。 【小问1详解】 N2转化为含氮化合物的过程，称为氮的固定； 【小问2详解】 E为NO2，NO2与碱反应生成两种盐（硝酸盐和亚硝酸盐），故不是酸性氧化物； 【小问3详解】 该过程属于NH3的催化氧化，反应方程式为4NH3+5O24NO+6H2O； 【小问4详解】 NH3分子中，N分别与3个H原子共用1对电子，NH3的电子式为；实验室用NH4Cl和Ca(OH)2共热制备NH3，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；NH3用碱石灰干燥； 【小问5详解】 NH3极易溶于水，导管直接伸入到水中会发生倒吸现象，尾气吸收应选择具有防倒吸作用的装置，故选择acd； 【小问6详解】 a．H2S易与NaOH溶液反应，产生大的压强差，形成喷泉，a正确； b．CO2不能被饱和NaHCO3溶液吸收，不能形成喷泉，b错误； c．NO不能被稀硫酸吸收，不能形成喷泉，c错误； d．HCl易与稀氨水反应，产生大的压强差，形成喷泉，d正确；故答案选ad。 【小问7详解】 SO2属于酸性氧化物，与NaOH溶液反应的化学方程式为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。 21. 硫酸是工业生产中极为重要的一种化工产品，而硫酸的浓度不同，性质也会不同。现有甲、乙两研究小组分别进行了如下实验探究： Ⅰ．甲研究小组按下图装置进行实验，使用实验室常用药品，验证锌与浓硫酸反应生成物中的气体成分，取足量的置于b中，向a中加入适量浓硫酸，经过一段时间的反应，仍有剩余。 （1）仪器a的名称是___________。 （2）在反应初始阶段，装置A中发生的化学方程式为___________。 （3）装置C中若为酸性高锰酸钾溶液，则对应的离子方程式为___________。 （4）装置G中碱石灰的作用为___________，F中的现象是___________。 （5）有同学认为A、B间应增加图中的甲装置，该装置的作用为___________。 Ⅱ．在相同条件下，将同样绿豆大的钠，分别放入到盛有等体积乙醇、水的烧杯中，对比观察，发现乙醇与钠的反应比水与钠的反应缓和得多。已知在钠与乙醇的反应中，钠置换了羟基中的氢。 （6）乙醇的结构式为___________。 （7）乙醇与钠反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3） （4） ①. 防止空气中的水蒸气进入干燥管，干扰实验 ②. 无水硫酸铜变蓝 （5）防止发生倒吸 （6） （7） 【解析】 【分析】装置A中，Zn和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸锌、二氧化硫和水，反应的化学方程式为，随着反应进行浓硫酸变稀，Zn和稀硫酸反应生成H2，装置B中装有品红溶液，SO2具有漂白性，可使品红溶液褪色，故装置B可检验是否有SO2生成，装置C中若为酸性高锰酸钾溶液，SO2和酸性高锰酸钾溶液反应，SO2转化为，转化为Mn2+，反应的离子方程式为，装置D中装有浓硫酸，对气体进行干燥，以免影响对氢气的检验，装置E中，H2和CuO在加热条件下发生反应生成H2O和Cu，装置F装有无水硫酸铜，可以检验是否有水生成，从而确定是否含有氢气，装置G中装有碱石灰，可以防止空气中的水蒸气进入装置F中，以免对氢气的检验造成干扰，据此回答。 【小问1详解】 由图可知，仪器a的名称是分液漏斗； 【小问2详解】 反应初始阶段，A中锌和浓硫酸反应得到硫酸锌、二氧化硫和水，化学方程式为：； 【小问3详解】 高锰酸钾可以和二氧化硫发生氧化还原反应，生成硫酸根离子，其本身被还原为锰离子，离子方程式为：； 【小问4详解】 由分析可知，装置F用来收集并测定还原氧化铜反应中产生水的质量，因此U形管的作用为防止空气中的水蒸气进入干燥管，干扰实验；装置F装有无水硫酸铜，可以检验是否有水生成，有水生成，无水硫酸铜变蓝； 【小问5详解】 二氧化硫易溶于水，会使A中压强减小从而发生倒吸现象，A、B间应增加图中的甲装置，该装置的作用为防止发生倒吸； 【小问6详解】 乙醇的分子式为C2H6O，其官能团为羟基（-OH），碳原子形成四个共价键，氢原子形成一个共价键，氧原子形成两个共价键，则乙醇的结构式为； 小问7详解】 已知钠置换了乙醇羟基中的氢，此反应为置换反应，2个乙醇分子中的羟基氢被2个钠原子置换，生成1分子氢气和2分子乙醇钠，则乙醇与钠反应的化学方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $