2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 第一次月考模拟练习

高一化学月考模拟练习1 一、单选题 1．下列叙述正确的是 A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径的大小 B．根据能否电离出氢离子，把化合物分为酸、碱、盐 C．在饱和FeCl3溶液中加入NaOH溶液，可以制备Fe(OH)3胶体 D．C60是新发现的一种碳的化合物，C60、金刚石、石墨都是碳的同素异形体 【答案】A 【详解】A．分散系根据分散质粒子直径的大小分为溶液、胶体、浊液，A正确； B．酸为电离出的阳离子全部为氢离子的化合物，如NaHSO4可以电离出Na+、H+，NaHSO4为盐，B错误； C．将饱和FeCl3溶液滴入煮沸的蒸馏水中，制取Fe(OH)3胶体，C错误； D．C60由一种元素组成，为单质，C60、金刚石、石墨都是碳的同素异形体，D错误； 故答案为：A。 2．NaCl是一种常见的电解质，其导电示意图如图所示，其中电极a、b、c、d均与电源相连。下列说法正确的是 A．由上图可以看出NaCl在外电场的作用下能电离出自由移动的离子 B．由上图可以看出NaCl在任何状态下都可以导电 C．上图乙中的NaCl处于熔融状态 D．上图电极a、c连接电源负极，b、d连接电源正极 【答案】C 【详解】A．甲图氯化钠在水分子的作用下发生电离，并不是只能在电场的作用下才能电离，A错误； B．NaCl在水溶液或熔融状态下才可以导电，氯化钠固体不导电，B错误； C．图乙中NaCl可以电离出阴阳离子，只有钠离子与氯离子，说明NaCl处于熔融状态，图甲中是水合钠离子与水合氯离子，说明NaCl处于水溶液中，C正确； D．电极a、c连接电源正极，b、d连接电源负极，D错误； 故选C。 3．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 A．无色溶液：、、、 B．遇石蕊变蓝的溶液：、、、 C．强碱性溶液：、、、 D．无色溶液：、、、 【答案】A 【详解】A．所给离子在无色溶液中能大量共存，A符合题意； B．遇石蕊变蓝色溶液显碱性，即溶液中存在大量OH-，由OH-与反应生成碳酸根离子和水，不能共存，B不符合题意； C．强碱性溶液中存在大量OH-，OH-、反应生成氢氧化铁沉淀，不能共存， C不符合题意； D．由于含的溶液显蓝色，不符合溶液无色要求，D不符合题意； 故答案选A。 4．我国古人曾用反应：制铜，并最早发明了青铜器的铸造技术。下列说法错误的是 A．青铜是铜的一种合金 B．和互为同素异形体 C．只作还原剂 D．每生成1mol Cu，转移电子数目约为 【答案】C 【详解】A．青铜是铜锡合金，故A正确； B．和是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，故B正确； C．反应中Cu元素化合价降低，S元素化合价升高，所以Cu2S既是氧化剂又是还原剂，故C错误； D．反应中Cu元素化合价由+1价降低到0价，O元素化合价由0价降低到-2价，S元素化合价由-2价升高到+4价，则每生成1mol Cu，转移电子为3mol，数目约为3×6.02×1023，故D正确； 故选C。 5．下列钠及其化合物的性质与用途不具有对应关系的是 A．Na有强还原性，可做高压钠灯发出黄光 B．能与反应，可作呼吸面具供氧剂 C．易分解，可作发酵粉 D．溶液呈碱性，可用来去除物品表面油污 【答案】A 【详解】A．Na的焰色反应呈现黄色，可作高压钠灯，A选项错误； B．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，可作呼吸面具供氧剂，B选项正确； C．NaHCO3易分解，与酸反应产生气体，可作发酵粉，C选项正确； D．碳酸钠溶液呈碱性，油脂在碱性条件下水解较完全，D选项正确； 答案选A。 6．Na2O2是常用的供氧剂，下列说法不正确的是 A．Na2O2可由Na在空气中加热而生成 B．Na2O2中阴、阳离子个数比为1∶2 C．Na2O2与水反应有1个O2生成时，转移1个电子 D．Na2O2与H2O反应生成O2的化学方程式为2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ 【答案】C 【详解】A．Na2O2可由Na在空气中加热而生成，A正确； B．Na2O2中阳离子是Na+离子，阴离子是离子，阴、阳离子个数比为1∶2，B正确； C．Na2O2与水反应的方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，有1个O2生成时，转移2个电子，故C错误； D．Na2O2与H2O反应生成O2的化学方程式为2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，D正确； 答案选C。 7．下列离子方程式书写正确的是 A．铁粉与稀硫酸反应： B．过氧化钠与水反应： C．盐酸中滴入碳酸钠溶液： D．稀硫酸滴入氢氧化钡溶液： 【答案】C 【详解】A．铁粉与稀硫酸反应生成FeSO4和H2，离子方程式为：，A错误； B．过氧化钠是氧化物，故过氧化钠与水反应的离子方程式为：，B错误； C．盐酸中滴入碳酸钠溶液反应生成NaCl、H2O和CO2，离子方程式为：，C正确； D．稀硫酸滴入氢氧化钡溶液生成BaSO4沉淀和H2O，原离子方程式未注意阴阳离子的比例关系，正确的离子方程式未：，D错误； 故答案为：C。 8．纯碱是基本化工原料。我国化学家侯德榜于1943年提出了著名的侯氏制碱法，主要为：将H2与N2合成氨，CO2通入NH3和NaCl饱和溶液中，使溶解度小的NaHCO3从溶液中析出，加热NaHCO3晶体即可获得纯碱。大大缩短了生产流程，降低了成本，实现了中国人自己制碱的梦想。下列有关模拟侯氏制碱法的实验原理和装置能达到实验目的的是 A．制取纯净的CO2 B．制取NaHCO3 C．分离NaHCO3固体 D．干燥NaHCO3 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．浓盐酸具有挥发性，得到二氧化碳气体含有氯化氢杂质，A不符合题意； B．二氧化碳气体应该长进短出，B不符合题意； C．过滤是分离固液的操作，可以分离出碳酸氢钠晶体，C符合题意； D．干燥碳酸氢钠晶体应该在干燥器中进行，D不符合题意； 故选C。 9．纯碱是基本化工原料。我国化学家侯德榜于1943年提出了著名的侯氏制碱法，主要为：将H2与N2合成氨，CO2通入NH3和NaCl饱和溶液中，使溶解度小的NaHCO3从溶液中析出，加热NaHCO3晶体即可获得纯碱。大大缩短了生产流程，降低了成本，实现了中国人自己制碱的梦想。如图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述正确的是 A．通入A气体是为了使溶液呈酸性 B．图中晶体和纯碱的溶液可用作食用碱或工业用碱 C．第Ⅲ步操作中析出晶体，是因为该晶体在氯化铵溶液中溶解度较大 D．第Ⅳ步操作得到的物质可用来治疗胃酸过多 【答案】B 【分析】通入的气体A为NH3，向氨化的饱和食盐水中通入CO2气体析出碳酸氢钠，气体B为CO2，以此分析； 【详解】A．气体A为NH3，使溶液呈碱性，增大CO2的溶解度，A错误； B．图中晶体是碳酸氢钠，纯碱是碳酸钠，可用作食用碱或工业用碱，B正确； C．第Ⅲ步操作中析出晶体，因为碳酸氢钠的溶解度较小，所以以晶体形式析出，C错误； D．Ⅳ步得到的是碳酸钠，碳酸钠的碱性较强，会损失胃黏膜，不能用于治疗胃酸过多，D错误； 故答案为：B。 10．下列叙述中不正确的是 A．热稳定性：比更稳定 B．同温度下的溶解度：比更易溶于水 C．溶液和溶液分别滴加少量稀盐酸，溶液产生气泡速率较快 D．溶液和溶液分别滴加澄清石灰水，溶液中都产生白色沉淀 【答案】C 【详解】A．NaHCO3受热分解为碳酸钠，碳酸钠加热不分解，故A项正确； B．在饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳可生成碳酸氢钠，可说明同温度下的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，故B项正确； C．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分别滴加少量稀盐酸，碳酸氢钠中立即产生气泡，碳酸钠与少量盐酸会生成碳酸氢钠不会生成二氧化碳气体，故C项错误； D．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分别滴加澄清石灰水，都会反应生成碳酸钙沉淀，故溶液中都产生白色沉淀，故D项正确； 故本题选C 11．将稀硝酸加入到锌粒中可发生如下反应：，下列有关说法中正确的是 A．该反应既是氧化还原反应也是置换反应 B．氧化剂和还原剂的质量之比为5：2 C．是还原产物，是氧化产物 D．该反应理论上有20%的硝酸被还原 【答案】D 【详解】A．因为没有单质生成，故该反应不属于置换反应，A项错误； B．氧化剂和还原剂的质量之比为63：130，B项错误； C．是氧化产物，是还原产物，C项错误； D．10个参加反应，有2个做氧化剂，故理论上有20%的硝酸被还原，D项正确； 故选D。 12．与浓盐酸的反应是实验室制备氯气的方法之一：，下列说法不正确的是 A．氧化性： B．HCl在反应中表现出还原性和酸性 C．被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为5∶1 D．用双线桥法表示电子得失情况： 【答案】D 【详解】A．氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物；KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O反应中氧化性：KClO3＞Cl2，故A正确； B．反应中6molHCl反应，其中被氧化生成氯气的为HCl的物质的量5mol,1mol作酸生成KCl,HCl在反应中表现出还原性和酸性，故B正确； C．KClO3中氯元素化合价+5价降低到0价，HCl中铝元素化合价-1价升高到0价，电子守恒得到，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比为5∶1，故C正确； D．KClO3中氯元素化合价+5价降低到0价，HCl中铝元素化合价-1价升高到0价，电子守恒得到，电子转移总数为5e-，用双线桥法表示电子得失情况为：，故D错误。 答案选D。 13．将Ba(OH)2溶液分为两等份放入烧杯中，分别向其中滴入H2SO4和NaHSO4溶液，两份溶液导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图。下列分析不正确的是 A．曲线②代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线 B．b点之前，溶液中发生的离子反应方程式为：Ba2++2OH﹣+2H+=BaSO4↓+2H2O C．a、c两点对应的溶液均为中性 D．曲线①说明浓度相同的稀硫酸导电能力强于稀Ba(OH)2溶液 【答案】B 【分析】Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反应方程式分别为H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O、NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线①在a点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba(OH)2溶液和H2SO4的反应，则曲线②为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应，据此分析解答。 【详解】A．根据上述分析可知，曲线②代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线，A正确； B．根据图知，b点之前Ba(OH)2过量，离子方程式为：Ba2++OH﹣+H+=BaSO4↓+H2O，B错误； C．①中a点硫酸和Ba(OH)2恰好完全反应，溶液中只含水；②中c点为Na2SO4溶液，都呈中性，C正确； D．曲线①中a点之前溶质为Ba(OH)2，过了a点后溶质为H2SO4，浓度相同，H2SO4对应的点纵坐标更大，导电能力更强，D正确； 故选B。 二、填空题 14．过氧化物是一类特殊的氧化物，应用于生产、生活。 (1)呼吸面具中与反应的化学方程式是 。 (2)某研究小组在探究与水反应的实验时，发现与水反应后的溶液可以使酸性溶液褪色。同时放出氧气。查阅资料表明，与水反应还可生成与。 ①与水生成与的反应是否属于氧化还原反应？ (填“是”或“否)。为证明有生成，向反应后的溶液中加入 (填该物质的化学式)，立即产生能使带火星的木条复燃的气体。 ②配平酸性溶液与反应的离子方程式： 。 ______________________________； 该反应中的氧化剂是 ，在标准状况下生成，转移的电子是 。 (3)过氧化钙是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。其制备工艺如下： 已知：不溶于水，在时稳定。 ①“沉淀”时发生的化学方程式是 ； ②“沉淀”时反应温度不能过高的原因是：①防止氨水挥发；② 。 【答案】(1)2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 (2) 否 MnO2 0.4 (3) H2O2+CaCl2+6H2O+2NH3·H2O＝CaO2·8H2O↓+2NH4Cl 防止过氧化氢分解 【详解】（1）呼吸面具中与反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式是2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2。 （2）①与水生成与的反应中元素的化合价均没有发生变化，不属于氧化还原反应。双氧水在催化剂作用下易分解产生氧气，因此为证明有生成的实验操作是向反应后的溶液中加入MnO2，立即产生能使带火星的木条复燃的气体，即可证明有生成。 ②反应中锰元素化合价从+7价降低到+2价，得到5个电子，氧元素化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，依据电子得失守恒、元素守恒和电荷守恒可知酸性溶液与反应的离子方程式为；该反应中的氧化剂是，在标准状况下生成，氧气是0.2mol，转移的电子是0.2mol×2＝0.4。 （3）①“沉淀”时双氧水和氯化钙反应的化学方程式是H2O2+CaCl2+6H2O+2NH3·H2O＝CaO2·8H2O↓+2NH4Cl； ②由于双氧水受热易分解，“沉淀”时反应温度不能过高的原因是：防止氨水挥发以及防止过氧化氢分解。 三、解答题 15．I．物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为 钠及其化合物的“价-类 ”二维图，请回答下列问题： (1)物质①与水反应的离子方程式为 。 (2)淡黄色固体②与水反应的化学方程式为 。 (3)从核心元素价态的视角分析：NaH中H元素的化合价为 ，在化学反应中， NaH常用作 。(填“氧化剂 ”或“还原剂 ”) (4)NaH投入H2O中，发生反应的化学方程式为 。 反应若生成 0.5 克 H2 ，则反应中转移电子数目为 NA。 Ⅱ．现有一不纯的小苏打样品(含杂质 NaCl、Na2CO3∙10H2O)，为测定 NaHCO3 的质量分数，设计如图所示的实验装置(夹持仪器未画出)。 说明：碱石灰为 NaOH、CaO的混合物，常用作干燥剂，也可以吸收CO2气体。 实验步骤如下： ①按图组装好实验装置并检查气密性。 ②称取一定质量的样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶 C的质量和装碱石灰的 U 形管 D 的质量。 ③打开活塞 K1 、K2 ，关闭 K3 ，缓缓鼓入空气数分钟。 ④关闭活塞 K1 、K2 ，打开 K3 ，点燃酒精灯加热至不再产生气体。 ⑤打开活塞 K1 ，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶 C 和 U 形管 D 的质量。 回答下列问题： (5)仪器 E 的名称是 ，其中盛放的药品是 ；若无该装置， 则会导致测得的 NaHCO3 的质量分数 。(填“偏大 ”“偏小 ”或“无影响 ”) (6)步骤③的目的是 。 (7)装置 B 中发生反应的化学方程式为 ， 。 (8)若实验中称取样品的质量为 50.0g ，反应后 C 、D 装置增加的质量分别为 12.6g、8.8g，则混合物中 NaHCO3 的质量分数为 ，杂质 Na2CO3∙10H2O 的质量为 g。 【答案】(1)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ (2)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ (3) -1 还原剂 (4) NaH+H2O=NaOH+H2↑ 0.25 (5) (球形)干燥管 碱石灰 偏大 (6)除去装置A、B中的水蒸气和二氧化碳 (7) 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O Na2CO3∙10H2ONa2CO3+10H2O (8) 67.2% 14.3 【分析】现有一不纯的小苏打样品(含杂质 NaCl、Na2CO3∙10H2O)，为测定 NaHCO3的质量分数，采用以下装置进行实验。因为实验通过测定反应生成水和二氧化碳的质量，从而测定NaHCO3的纯度，所以需除尽装置内的二氧化碳和水蒸气。装置A中碱石灰用于吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，装置B用于样品受热分解；装置C用于吸收反应生成的水蒸气；装置D用于吸收反应生成的二氧化碳；装置E用于防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置D，干扰实验。 【详解】（1）从钠及其化合物的“价-类 ”二维图，可确定①为Na，②为Na2O或Na2O2。 物质①为Na，与水反应生成NaOH和H2，离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。 （2）淡黄色固体②为Na2O2，与水反应生成NaOH和O2，化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。 （3）NaH中Na显+1价，则H元素的化合价为-1，在化学反应中，NaH中H-常失电子，作还原剂。 （4）NaH投入H2O中，发生反应生成NaOH和H2，化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑。 反应生成的 0.5 克 H2，其物质的量为0.25mol，则由关系式H2——e-，反应中转移电子数目为 0.25NA。 （5）仪器 E 的名称是(球形)干燥管，用于防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置D，干扰实验测定，则其中盛放的药品是碱石灰；若无该装置，会导致称得的二氧化碳质量偏大，水蒸气的质量偏小，则会导致测得的 NaHCO3 的质量分数偏大。 （6）反应前，装置中充满空气，空气中含有二氧化碳和水蒸气，步骤③的目的是：除去装置A、B中的水蒸气和二氧化碳。 （7）装置 B 中，加热时小苏打、Na2CO3∙10H2O都会发生分解，则发生反应的化学方程式为 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，Na2CO3∙10H2ONa2CO3+10H2O。 （8）若实验中称取样品的质量为 50.0g，反应后 C、D 装置增加的质量分别为12.6g、8.8g，则m(H2O)=12.6g，m(CO2)=8.8g，n(CO2)==0.2mol，n(H2O)==0.7mol，混合物中 NaHCO3 的物质的量为0.4mol，质量分数为=67.2%；NaHCO3分解生成的CO2为0.2mol，则生成H2O的物质的量也为0.2mol，杂质 Na2CO3∙10H2O分解生成H2O的物质的量为0.7mol-0.2mol=0.5mol，Na2CO3∙10H2O的物质的量为0.05mol，质量为0.05mol×286g/mol=14.3g。 【点睛】进行样品的定量分析时，需排除装置内、装置外物质的干扰。 16．纳米氧化锌是一种新型无机功能材料。以氧化锌烟灰(含ZnO及少量Fe2O3、FeO、MnO、CuO)为原料制备纳米氧化锌的工艺流程如下： (1)“浸取”时盐酸不宜过量太多的原因有 。 (2)“氧化除杂”所得“滤渣1”的成分含MnO2和Fe(OH)3。 ①Fe2+与KMnO4发生反应的离子方程式为 。 ②判断该步骤已完成的现象是 。 (3)“沉锌”得到碱式碳酸锌[2ZnCO3·3Zn(OH)2·2H2O]，“沉锌”的离子方程式为 。 (4)实验室中证明得到的ZnO是纳米材料的方法是通过 实验。 【答案】(1)防止“氧化除杂”步骤消耗更多的KMnO4和产生污染性气体Cl2 (2) +3Fe2++7H2O=MnO2↓+3Fe(OH)3↓+5H+ 溶液变为浅紫红色 (3)5Zn2++5CO+5H2O=2ZnCO3·3Zn(OH)2·2H2O↓+3CO2↑ (4)丁达尔效应 【分析】烟灰加盐酸浸取，氧化物全部溶解得到相应盐溶液，高锰酸钾具有强氧化性，浸取液中加高锰酸钾固体氧化除杂，Fe2+、Mn2+被氧化得到滤渣1为MnO2、Fe(OH)3；硫化锌置换可除去铜离子得到硫化铜沉淀滤渣2，加入碳酸钠沉锌后得到碱式碳酸锌，碱式碳酸锌煅烧后经过一系列反应得到纳米氧化锌； 【详解】（1）高锰酸钾具有强氧化性，能将氯离子氧化为氯气，故“浸取”过程中盐酸不宜过量太多，原因是：高锰酸钾能氧化氯离子，产生污染性气体氯气； （2）①高锰酸钾具有强氧化性，将亚铁离子氧化为氢氧化铁沉淀，同时高锰酸根离子被还原为二氧化锰沉淀，反应中铁化合价由+2变为+3、锰化合价由+7变为+4，结合电子守恒配平反应为+3Fe2++7H2O=MnO2↓+3Fe(OH)3↓+5H+； ②高锰酸钾溶液为紫红色，判断该步骤已完成的现象是溶液变为浅紫红色； （3）“沉锌”过程加入碳酸钠，碳酸根离子和锌离子反应得到碱式碳酸锌、二氧化碳气体，结合质量守恒配平反应为：5Zn2++5CO+5H2O=2ZnCO3·3Zn(OH)2·2H2O↓+3CO2↑ （4）光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应；故证明得到的ZnO是纳米材料的方法是通过丁达尔实验。 17．氧化镁在医药建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索，以菱镁矿（主要成分为，另含少量杂质和等为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下： 已知：滤渣2中除了过量的外，还含有。 (1)酸溶时，与稀硫酸反应的离子方程式为 。 (2)滤渣1的化学式为 。 (3)“氧化”流程的目的把氧化成，再调节pH把转化为除去，写出酸性条件下“氧化”流程的离子方程式 。 (4)木炭是黑火药的主要成分之一，能发生反应： ①用单线桥表示反应电子得失的方向和数目： 。 ②反应中，被氧化是碳元素，被还原的是硫元素和 元素，氧元素既没被氧化也没被还原；发生氧化反应的物质是 。 【答案】(1) (2) (3) (4) 氮（N） 碳（C） 【分析】实验目的以菱镁矿(主要成分为MgCO3，另含少量杂质FeCO3和SiO2等)为原料制备高纯氧化镁，流程为菱镁矿用稀硫酸酸浸，浸出Mg2+、Fe2+，产生CO2气体，经过滤滤出不溶性杂质为滤渣1，则滤渣1的主要成分为SiO2；滤液中含有Mg2+、Fe2+、H+、等，酸性条件下用H2O2氧化Fe2+为Fe3+，用MgO调节溶液的pH≈4使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀过滤除去为滤渣2，滤渣2主要是MgO、Fe(OH)3，经过后续处理煅烧获得MgO；据此分析。 【详解】（1）酸浸时，碳酸镁和硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，其离子方程式为：； （2）由分析可知，滤渣1主要成分为； （3）“氧化”流程的目的加入过氧化氢把氧化成，离子方程式为 ：； （4）①根据，C元素化合价升高，失电子生成二氧化碳，S元素化合价降低，得电子生成硫化钾，N元素化合价降低，生成氮气，单线桥表示为：； ②由①可知，C元素化合价升高，失电子生成二氧化碳，S元素化合价降低，得电子生成硫化钾，N元素化合价降低，生成氮气，则被还原的元素为硫(S)与氮(N)，碳(C)化合价升高，发生氧化反应。 试卷第14页，共15页 试卷第1页，共15页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 高一化学月考模拟练习1 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1．下列叙述正确的是 A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径的大小 B．根据能否电离出氢离子，把化合物分为酸、碱、盐 C．在饱和FeCl3溶液中加入NaOH溶液，可以制备Fe(OH)3胶体 D．C60是新发现的一种碳的化合物，C60、金刚石、石墨都是碳的同素异形体 2．NaCl是一种常见的电解质，其导电示意图如图所示，其中电极a、b、c、d均与电源相连。下列说法正确的是 A．由上图可以看出NaCl在外电场的作用下能电离出自由移动的离子 B．由上图可以看出NaCl在任何状态下都可以导电 C．上图乙中的NaCl处于熔融状态 D．上图电极a、c连接电源负极，b、d连接电源正极 3．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 A．无色溶液：、、、 B．遇石蕊变蓝的溶液：、、、 C．强碱性溶液：、、、 D．无色溶液：、、、 4．我国古人曾用反应：制铜，并最早发明了青铜器的铸造技术。下列说法错误的是 A．青铜是铜的一种合金 B．和互为同素异形体 C．只作还原剂 D．每生成1个Cu原子，转移电子数为3 5．下列钠及其化合物的性质与用途不具有对应关系的是 A．Na有强还原性，可做高压钠灯发出黄光 B．能与反应，可作呼吸面具供氧剂 C．易分解，可作发酵粉 D．溶液呈碱性，可用来去除物品表面油污 6．Na2O2是常用的供氧剂，下列说法不正确的是 A．Na2O2可由Na在空气中加热而生成 B．Na2O2中阴、阳离子个数比为1∶2 C．Na2O2与水反应有1个O2生成时，转移1个电子 D．Na2O2与H2O反应生成O2的化学方程式为2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ 7．下列离子方程式书写正确的是 A．铁粉与稀硫酸反应： B．过氧化钠与水反应： C．盐酸中滴入碳酸钠溶液： D．稀硫酸滴入氢氧化钡溶液： 阅读下列材料，完成第8~9题： 纯碱是基本化工原料。我国化学家侯德榜于1943年提出了著名的侯氏制碱法，主要为：将H2与N2合成氨，CO2通入NH3和NaCl饱和溶液中，使溶解度小的NaHCO3从溶液中析出，加热NaHCO3晶体即可获得纯碱。大大缩短了生产流程，降低了成本，实现了中国人自己制碱的梦想。 8．下列有关模拟侯氏制碱法的实验原理和装置能达到实验目的的是 A．制取纯净的CO2 B．制取NaHCO3 C．分离NaHCO3固体 D．干燥NaHCO3 9．如图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述正确的是 A．通入A气体是为了使溶液呈酸性 B．图中晶体和纯碱的溶液可用作食用碱或工业用碱 C．第Ⅲ步操作中析出晶体，是因为该晶体在氯化铵溶液中溶解度较大 D．第Ⅳ步操作得到的物质可用来治疗胃酸过多 10．下列叙述中不正确的是 A．热稳定性：Na2CO3比NaHCO3更稳定 B．同温度下的溶解度：Na2CO3比NaHCO3更易溶于水 C．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分别滴加少量稀盐酸，Na2CO3溶液产生气泡速率较快 D．溶液和溶液分别滴加澄清石灰水，溶液中都产生白色沉淀 11．将稀硝酸加入到锌粒中可发生如下反应：，下列有关说法中正确的是 A．该反应既是氧化还原反应也是置换反应 B．氧化剂和还原剂的质量之比为5∶2 C．是还原产物，是氧化产物 D．该反应理论上有20%的硝酸被还原 12．与浓盐酸的反应是实验室制备氯气的方法之一：，下列说法不正确的是 A．氧化性： B．HCl在反应中表现出还原性和酸性 C．被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为5∶1 D．用双线桥法表示电子得失情况： 13．将Ba(OH)2溶液分为两等份放入烧杯中，分别向其中滴入H2SO4和NaHSO4溶液，两份溶液导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图。下列分析不正确的是 A．曲线②代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线 B．b点之前，溶液中发生的离子反应方程式为：Ba2++2OH﹣+2H+=BaSO4↓+2H2O C．a、c两点对应的溶液均为中性 D．曲线①说明浓度相同的稀硫酸导电能力强于稀Ba(OH)2溶液 二、填空题 14．过氧化物是一类特殊的氧化物，应用于生产、生活。 (1)呼吸面具中与反应的化学方程式是 。 (2)某研究小组在探究与水反应的实验时，发现与水反应后的溶液可以使酸性溶液褪色。同时放出氧气。查阅资料表明，与水反应还可生成与。 ①与水生成与的反应是否属于氧化还原反应？ (填“是”或“否)。为证明有生成，向反应后的溶液中加入 (填该物质的化学式)，立即产生能使带火星的木条复燃的气体。 ②配平酸性溶液与反应的离子方程式 ______________________________； 该反应中的氧化剂是 。 (3)过氧化钙是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。其制备工艺如下： 已知：不溶于水，在时稳定。 ①“沉淀”时发生的化学方程式是 ； ②“沉淀”时反应温度不能过高的原因是：①防止氨水挥发；② 。 15．I．物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为 钠及其化合物的“价-类 ”二维图，请回答下列问题： (1)物质①与水反应的离子方程式为 。 (2)淡黄色固体②与水反应的化学方程式为 。 (3)从核心元素价态的视角分析：NaH中H元素的化合价为 ，在化学反应中， NaH常用作 。(填“氧化剂 ”或“还原剂 ”) (4)NaH投入H2O中，发生反应的化学方程式为 。。 Ⅱ．现有一不纯的小苏打样品(含杂质 NaCl、Na2CO3∙10H2O)，为测定 NaHCO3 的质量分数，设计如图的实验装置(夹持仪器未画出)。碱石灰为 NaOH、CaO的混合物，常用作干燥剂，也可以吸收CO2气体。 实验步骤如下： ①按图组装好实验装置并检查气密性。 ②称取一定质量的样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶 C的质量和装碱石灰的 U 形管 D 的质量。 ③打开活塞 K1 、K2 ，关闭 K3 ，缓缓鼓入空气数分钟。 ④关闭活塞 K1 、K2 ，打开 K3 ，点燃酒精灯加热至不再产生气体。 ⑤打开活塞 K1 ，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶 C 和 U 形管 D 的质量。 回答下列问题： (5)仪器 E 的名称是 ，其中盛放的药品是 ；若无该装置， 则会导致测得的 NaHCO3 的质量分数 。(填“偏大 ”“偏小 ”或“无影响 ”) (6)步骤③的目的是 。 (7)装置 B 中发生反应的化学方程式为 ， 。 (8)若实验中称取样品的质量为 50.0g ，反应后 C 、D 装置增加的质量分别为 12.6g、8.8g，则混合物中 NaHCO3 的质量分数为 ，杂质 Na2CO3∙10H2O 的质量为 g。 16．纳米氧化锌是一种新型无机功能材料。以氧化锌烟灰(含ZnO及少量Fe2O3、FeO、MnO、CuO)为原料制备纳米氧化锌的工艺流程如下： (1)“浸取”时盐酸不宜过量太多的原因有 。 (2)“氧化除杂”所得“滤渣1”的成分含MnO2和Fe(OH)3。 ①Fe2+与KMnO4发生反应的离子方程式为 。 ②判断该步骤已完成的现象是 。 (3)“沉锌”得到碱式碳酸锌[2ZnCO3·3Zn(OH)2·2H2O]，“沉锌”的离子方程式为 。 (4)实验室中证明得到的ZnO是纳米材料的方法是通过 实验。 17．氧化镁在医药建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索，以菱镁矿（主要成分为，另含少量杂质和等为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下： 已知：不溶于水；滤渣2中除了过量的外，还含有。 (1)酸溶时，与稀硫酸反应的离子方程式为 。 (2)滤渣1的化学式为 。 (3)“氧化”流程的目的把氧化成，再调节pH把转化为除去，写出酸性条件下“氧化”流程的离子方程式 。 (4)木炭是黑火药的主要成分之一，能发生反应： ①用单线桥表示反应电子得失的方向和数目 。 ②反应中，被氧化是碳元素，被还原的是硫元素和 元素，氧元素既没被氧化也没被还原；发生氧化反应的物质是 。 试卷第4页，共5页 试卷第5页，共5页 学科网（北京）股份有限公司 $$