辽宁省抚顺市六校协作体2024-2025学年高一下学期联考化学试题

化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟， 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名，考生号、考场号、座位号填写在答题卡上 2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮旅干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 容题卡上，写在本试卷上无效 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回， 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第二册第五章至第七章第二节。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27 S32 Fe 56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列物质的主要成分属于有机合成材料的是 A有机玻璃制成的飞机风挡 B瓷器 C“蚊龙号“满水然耐压球壳 D光导纤维 2.下列关于能量及其转化的认识错误的是 入煤，石油和天然气短朝内不可再生 B太阳能和地热能都是新能阁 C镍氢电池放电时，化学能主要转化为电能 D,火力发电过程中，化学能直接转化为电能 3.以氮气为主要原料制备硝酸的转化过程如图所示，下列说法正确的是 A.反应①和②均属于氮的固定 H H B反应②和③中氮元素均被氧化 C,NO和NO,均为酸性氧化物 D,反应④中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1 【高一化学第1页（共6页）】 4.甲烷是最简单的有机化合物，下列说法正确的是 A甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色 长甲烷和氯气在光照的条件下发生加成反应 C甲烷分子的空间填充模型 D.煤气的主要成分是甲烷 5,设N、代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，0.1molS03的体积为2.24L B等质量的CO:和N的分子数均为N、 C4gD含有的中子数为2N. D.1molN和3molH在一定条件下充分反应，转移的电子数为6N 6.化学与生产，生活密切相关，下列说法正确的是 A食品中添加适量的S),可以起到漂白.防腐和抗氧化的作用 B化石燃料燃烧时产生的CO,排放到大气中会导致酸雨的形成 CNOH可与SO,发生反应，可用氢氧化钠溶液溶蚀玻璃生产磨砂玻璃 D.乙烯是一种植物生长调节剂，可用于催熟果实 7.下列关于如图所示装置的叙述错误的是 A.电子由铜经导线向锌移动 B铜表面有气泡产生 C,锌表面发生氧化反应 D,稀硫酸中的H向铜所在的区城移动 &.不同状态的硫在氧气中充分燃烧的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A.S(s)比S(g)稳定 S2+0g》 RS(g)转化为S()要释放能量 0 C硫与氧气燃烧发生反应时，化学键断裂吸收的能量大于化学键形成释 反皮过程 放的能量 D.等质量的S(g)和S(s)分别在氧气中充分燃烧，前者释放的能量更多 【高一化学第2页（共6页）】 9.只用一种试剂，就能将N,SO,溶液，NH,NO溶液、KC溶液、(NH):SO溶液区分开，这 种试剂是 ABa(OH):溶液 B.BaCl,溶液 C.NaOH溶液 D.AgNO溶液 10.某种烷经在足量的氧气中充分燃烧后生成了22gC0,和10,8gH,O,下列说法错误的是 A该烷经的分子式为CH: B该烷经有四种同分异构体 C燃烧时消耗该烷烃的质量为7.2g D.该烷烃燃烧时清耗了0.8molO, 11,下列反应的离子方程式书写正确的是 A铜与稀硝酸反应：Cu+4H+2NO,Cu++2H0+2NO2↑ B.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H一2Fe++3H+ C.NaHSO,溶液与NaOH溶液反应：HSO,+OH一SO+HO D向SO,的水溶液中通人HS:S0,+4H+2S-一3S,+2H,0 12.实验室探究甲烷与氧气反应的装置如图。下列说法正确的是 各光网 A.饱和Na溶液可以换成NaOH溶液 B.光照时，试管内气体颜色逐渐变浅，液面上升 C,甲烷与氯气反应时，能生成五种有机物 幽和NC洛液 D.若开始反应前试管中的甲烷和氯气的体积比为1：1，充分反 应后试管内充满液体 13.工业制硫酸中的一步重要反应是SO,在400一-500℃下的催化氧化，在恒温恒容密闭容器 中进行反痘2S0,(g+0,(g)化2S0,(g.下列情况能说明该反应一定达到化学平衡 △ 的是 ①相同时间内，消耗1 mol SO2的同时消耗1 nol SO ②容器内混合气体的密度不变 ③容器内混合气体的平均相对分子质量不变 ④2e(0.)=v(S0,) ⊙容器内气体的总压强不变 ⑥S),.O2,S)的物质的量浓度之比为2：1t2 A.①35⑤ B①3G C.②④5 D.②④o 【高一化学第3页（共6页）】 14.a、b、C、d分别表示四种不同的纯净物气体。一定温度下，向容积为4L的恒容密闭容器中通 入其中某两种气体，发生可逆反应，反应中各气体的物质的量变化如图所示。下列说法错误 的是 /mol 12 0月 0.6 0.4 02 0 123456 A容器中发生反应的化学方程式中，c与d的化学计量数之比为2：1 B0一1s内，b的平均反应速率为0.15mol·L1·。 CM点时，该反应的正反应速率大于逆反应速率 D.从反应开始至达到平衡状态，c的转化率为80% 15,向400mL.由稀硫酸和稀硝酸组成的混合溶液中缓慢加入铁1气体体积L 粉，产生气体的体积随铁粉质量的变化如图所示。已知该过程 生成的气体只有两种，一种具有可燃性，另一种遇到空气变为 红棕色，下列说法错误的是 教粉凝量/保 22.A336448 A.0a段产生的气体是NO,x段产生的气体是H B.原混合溶液中c(HSO,)-2mol·L- C标准状况下，生成的两种气体总体积为17.92L D.b点时，溶液中n(Fe+)-0.6mol 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16(14分)聚氯乙烯塑料在工农业生产中应用广泛，其结构简式为七CH,一CH头，工业上以 乙块和H©为原料合成聚氯乙烯，合成路线如图所示， 亿奥-定条件乙国售化线G一G时 反应1 反应2 9 请回答下列问题： (1)乙炔的结构式为 ,乙炔中含有共价键的类型为 (2)聚氯乙烯的链节为 ,单体为 (写结构简式)。 【高一化学第4页（共6贡）】 (3)反应1的反应类型为 :写出反应2的化学方程式： (4)一定条件下，乙炔与H反应生成1m©l乙烷，理论上需要消耗 mol H:. 17。(14分)某同学在实验室选用下列实验装置，检验浓硫酸与单质碳反应的产物。 单质 石灰 请回答下列问题： (1)写出单质碳与浓硫酸反应的化学方程式： 该反应体现的浓硫酸的化学性质有 (2)装置Ⅲ中盛放无水CuS0,的仪器名称为 (3)为了达到实验日的，装置正确的连接顺序为 :装置N的作用 是 (4)装置Ⅱ中有两瓶品红溶液，其作用分别是 (5)实验过程中可观察到装置Ⅱ中的酸性高锰酸钾溶液紫色变浅，写出导致其变浅的反应的 离子方程式： 18.(13分)化学反应中的物质变化和能量变化是化学反应的基木特征，与人类生活、生产活动 密切相关。请回答下列问题： I.运载火箭的推进器中装有肼(N,H,)和H,O,,N,H,()和HO,()完全反应生成1m©l N,(g)和4molH,O(D时能释放817.6kJ的能量. (1)HO2的电子式为 ,上述反应的反应物的总能量 (填“>” “<”或“=”)生成物的总能量。 (2)写出NH,(D和HO2(1)完全反应生成N(g)和HO(I)的化学方程式： 【高一化学第5页（共6页）】 (3)若1 mol H.O(1D转化为1 mol H.O(g)需要吸收44kJ的能量，那么N,H,()和 H,O,()完全反应生成1molN2(g)和4molH,O(g)时，释放的能量为 kJ。 Ⅱ.一种钱空气电池（海水呈弱碱性）的工作原理如图所示，放电时总反应方程式为2Mg十 02+2H0-2Mg(0HD1. 已知：阴离子交换膜只允许阴离子通过。 (4)该电池放电时，海水中的阴离子向 (填Mg”或“P”)电极移动. (⑤)写出负极上的电极反应式： (6)该电池工作时，若P1电极消耗了44.8L.(标准状况)O:,Mg电极质量增加 19.(14分)向体积为2L的恒温恒容密闭容器中通入物质的量均为xmol的气体A和气体B, 发生反应A(g)+3B(g)一mC(g)+2D(g),经3min后反应恰好达到化学平衡状态，测得 3min时c(D)-1mdl·L',c(A)ic(B)=3l:03min内v(C)=0.5mol·L.1·minl, 请回客下列问题： (1)m= (2)03min内v(B)= mol·L·min':3min时，A的转化率为 %. c(C)= mol·L. (3)反应开始时容器内的压强和达到化学平衡状态时的压强之比为 (4)下列为该反应在不同条件下的化学反应速率，其中表示的反应速率最快的是 (填标号)， A.(A)=0.5mol·L-1·min1 Bv(B)=0.6mol·L1·s Cv(C)=0.6mol·L·min D.o(D)=0.5mo·L1·s (5)该反应达到化学平衡状态后，在保持恒温恒容的条件下通人一定量的Ar(Ar不参与反 应)，会使该反应的化学反应速率 (填“增大“减小”或“不变)。 化学试卷参考答案 1.A【解析】瓷器的主要成分属于无机非金属材料，B项不符合题意：“蛟龙号”潜水器耐压球 壳的主要成分属于金属材料，C项不符合题意；光导纤维的主要成分属于无机非金属材料，D 项不符合题意。 2.D【解析】火力发电过程中，化学能经过一系列能量转化过程，间接转化为电能，D项错误。 3.B【解析】反应②不属于氮的固定，A项错误：NO和NO2均不是酸性氧化物，C项错误：反 应④中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2，D项错误。 4.C【解析】甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A项错误：甲烷和氯气在光照的条件下发生 取代反应，B项错误：煤气的主要成分是CO和H2,D项错误。 5.C【解析】标准状况下SO3是固体，A项错误：CO2和N2的质量未知，B项错误：N2和H2 生成NH的反应是可逆反应，D项错误。 6.D【解析】S)不具有漂白、防腐和抗氧化的作用，A项错误：CO,不是大气污染物，排放到 大气中也不会导致酸雨的形成，B项错误；可以用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃，C项错误。 7.A【解析】电子由锌经导线向铜移动，A项错误。 8.C【解析】硫与氧气燃烧是放热反应，化学键断裂吸收的能量小于化学键形成释放的能量，C 项错误。 9.A【解析Ba(OH)2溶液和Naz SO4溶液反应有白色沉淀生成：Ba(OH)2溶液和NH,NO 溶液反应后微热能产生一种有刺激性气味的气体：Ba(OH)2溶液和KCI溶液不反应： B(OH)2溶液和(NH,)2SO溶液反应有白色沉淀生成，反应后微热能产生一种有刺激性气 味的气体，A项符合题意。BaCl2溶液与NH,NO,溶液、KCI溶液不反应，与Na2 SO,溶液 (NH,)2SO,溶液反应的实验现象相同，B项不符合题意。NaOH溶液与NaSO,溶液、KC1 溶液不反应，与NH,NO溶液、(NH,),SO,溶液反应的实验现象相同.C项不符合题意。 AgNO3溶液与NaSO,溶液、KCI溶液、(NH),SO,溶液反应的实验现象相同，D项不符合 题意。 10.B【解析】该烷烃在足量的氧气中充分燃烧后生成了22gCO2和10.8gHO,即0.5mol CO2和0.6 mol H2 O,因为C和H都来源于烷烃，所以该烷烃中的N(C):N(H)=5:12, 该烷烃分子式为CH2,有三种同分异构体，B项错误。 11.C【解析】铜与稀硝酸反应生成NO,A项错误；铁与稀硫酸反应生成Fe+,B项错误：书写 离子方程式时，HS不能写成离子的形式，D项错误。 12.B【解析NOH溶液能吸收Cl2,A项错误：甲烷与氯气反应时，能生成四种有机物，分别 为CHC1、CH2CL2、CHCL、CCL:,C项错误：若开始反应前试管中的甲烷和氯气的体积比为 1：1,充分反应后试管内有CH,剩余，无法充满液体，D项错误。 13.A【解析】容器内混合气体的总质量不变，容器体积不变，所以容器内混合气体的密度是恒 量，②不符：未指明反应进行的方向，④不符；S)2、O2、S)3的物质的量浓度之比为2：1： 2,不能说明该反应一定达到化学平衡状态，⑥不符：所以A项符合题意。 14.B【解析】由图像可知，从反应开始到6s末，消耗0.6molb和0.8molc,同时生成 1.2mola和0.4mold,所以密闭容器中发生的反应为3b(g)十4c(g)一6a(g)十2d(g), 01s内，a的反应速率为0.15mol·L.1·s1,根据反应速率之比等于化学计量数之比可 知，b的反应速率为0.075mol·L1·s1,B项错误。 15.C【解析】0a段发生反应的离子方程式为Fe+4H+NO5一Fe++NO个+2HO,ab 段发生反应的离子方程式为2Fe++Fe一3Fe+,bc段发生反应的离子方程式为Fe十 2H+一Fe2+十H2↑，所以标准状况下，生成NO和H2的体积分别为8.96L和4.48L,总 【高一化学·参考答案第1页（共2页）】 体积为13.44L,C项错误。 16.(1)H一C=C一H(2分)：极性共价键和非极性共价键（答出1点得1分，2分） (2)—CH2—CH一(2分)：CH2=CHC1(2分) CI CI (3)加成反应(2分)nCH。一CHC催化斜ECH,一-CH(2分) (4)2(2分) 17.(1)C+2H,S0,(浓)△C02↑+2S02↑+2H20(2分)：强氧化性(2分) (2)U形管(2分)》 (3)I→Ⅲ·Ⅱ→N(2分)：检验单质碳与浓硫酸反应是否生成CO2(2分) (4)检验单质碳与浓硫酸反应是否生成SO2(1分)：检验SO,是否完全被酸性高锰酸钾溶液 吸收(1分) (5)2MnO+5S02+2H20—2Mn2++5SO+4H(2分) 18.(1)H:0:O:H(2分)：>(1分) (2)N2H,+2H2O2一N2◆+4H2O(2分) (3)641.6(2分) (4)Mg(2分) (5)Mg-2e+2OH一一Mg(OH)2(或其他合理答案，2分) (6)136(2分) 【解析】(3)若1 mol H2O(1)转化为1 mol H2O(g)需要吸收44kJ的能量，那么4mol HO(1)转化为4olHO(g)需要吸收176kJ的能量，所以N:H(I)和HO2(1)完全反应 生成1molN(g)和4 mol H2O(g)时，释放的能量为817.6一176=641.6(kJ)。 (6)该电池工作时，若Pt电极消耗了44.8L(标准状况)O2,则外电路转移8mole,那么有 8 mol OH在Mg电极反应生成Mg(OH)2,Mg电极质量增加8×17=136(g). 19.(1)3(2分)：4(2分) (2)0.5(2分)：25(2分)：1.5(2分) (3)8：9(2分)》 (4)D(1分) (5)不变(1分) 【解析】)由题中所给的数据，列出三段式 A(g)+3B(g)mC(g)+2D(g) 初始n/mol 0 0 转化n/mol 1 3 12 3 平衡n/molx-1x-3 1 2 由平衡时c(A)：c(B)=3:1可以解得x=4,由o(C)=0.5mol·L1·min可以解得 m=0.5×2×3=3。 (3)由阿伏加德罗定律可知，当温度、体积不变时，气体的压强和气体的物质的量成正比。反 应开始时容器内气体的总物质的量为8ol,当反应达到平衡时容器内气体的总物质的量 为9ol,所以反应开始时容器内的压强和达到化学平衡状态时的压强之比为8：9。 【高一化学·参考答案第2页（共2页）】