精品解析：河南省信阳市潢川第一中学、潢川高级中学两校联考2025届高三下学期二模化学试题

2025届潢川县一高、高级中学二模联考 高三化学试题 注意事项： 考试时间75分钟，满分100分。考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。交卷时只交答题卡。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 新技术新材料在我国探月工程中大放异彩，例如： 用于供能的太阳电池阵及锂离子蓄电池组； 用于制作网状天线的钼金属丝纺织经编技术； 用于制作探测器取样钻杆的碳化硅增强铝基复合材料。 下列说法不正确的是 A. Li位于第二周期IA族 B. 制作天线利用了金属的延展性 C. 碳化硅属于共价晶体 D. 碳化硅的熔点比金刚石的高 【答案】D 【解析】 【详解】A．Li为3号元素，位于第二周期IA族，A正确； B．制作天线利用了金属的延展性，能拉成丝，B正确； C．碳化硅是通过共价键形成的，属于共价晶体，C正确； D．碳原子半径小于硅，碳碳键键长小于碳硅键，则碳碳键键能更大，使得碳化硅的熔点比金刚石的低，D错误； 故选D。 2. 下列化学用语使用正确的是 A. NaCl晶体的晶胞： B. 的化学名称：N-二甲基甲酰胺 C. 的电子云图： D. 丁二烯的键线式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaCl晶体的晶胞为：，A错误； B．　的化学名称为：N，N—二甲基甲酰胺，B错误； C．2pz的电子云图：，C正确； D．2-丁烯的结构简式为CH3CH=CHCH3，其键线式为：，D错误； 故选C。 3. 下列物质的结构与性质或物质的性质与后面具有对应关系的是 A. AlCl3熔点比MgCl2低，Al3+比Mg2+半径小 B. 的键能大于，的热稳定性大于 C. 具有弱酸性，可用于杀菌消毒 D. 溶液水解显酸性，可用于蚀刻铜制印刷电路板 【答案】B 【解析】 【详解】A．AlCl3熔点比MgCl2低，是因为AlCl3是分子晶体、MgCl2是离子晶体，故A错误； B．的键能大于，的热稳定性大于，故B正确； C．用于杀菌消毒，因为具有强氧化性，故C错误； D．溶液用于蚀刻铜制印刷电路板，是因为Fe3+能把Cu氧化为Cu2+，故D错误； 选B。 4. 上海交通大学药学院孙占奎课题组近期合成一种光催化剂(G)，G的结构简式如图所示。下列叙述正确的是 A. G中Ir的配位数为6 B. G中氯原子价层有6个电子对 C. G中第一电离能最大的元素是氮 D. G中碳氟键都是型键 【答案】A 【解析】 【详解】A.G中Ir与6个原子成键，配位数为6，A项正确； B. 氯原子最外层有7个电子，得1个电子变成氯离子提供孤对电子与Ir形成2个配位键，故氯原子价层有共4个电子对，B项错误； C.G含有铱、氢、碳、氯、氧、氟元素，其中氟的第一电离能最大，C项错误； D.碳有两种杂化方式：、，G中碳氟键有，型键，D项错误。 故选A。 5. 锂电池寿命结束时，其处理和回收将成为十分棘手的问题。锂电回收主要针对正极中的钴和镍。关于和，下列说法正确的是 A. 和都是区的元素 B. 和核外未成对电子数之比为 C. 的空间构型是平面正方形，中键数目是 D. 由熔点可知，晶体是分子晶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．和均为第VIII族元素，都是区的元素，故A错误； B．的价电子排布式为3d7，的价电子排布式为3d8，故和核外未成对电子数之比为，故B错误； C．中Ni2+与4个CN-形成4根配位键，CN-中含有1个键，故中键数目是，故C错误； D．熔点为，熔点较低，则可知晶体分子晶体，故D正确； 故选D。 6. 去除酸性废水中的反应机理如图所示(图中“HS·”为自由基)。下列说法错误的是 A. X的化学式为 B. HS·反应活性较强，不能稳定存在 C. 步骤III反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为8∶1 D. 步骤IV除砷的方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．S2O经过“途径I”的除砷过程可描述为，S2O与氢离子在紫外线照射条件下可以生成HS·，两个HS·可以结合生成H2S2，H2S2分解得到S8和H2S，H2S与H3AsO3发生反应生成As2S3，X的化学式为，故A正确； B．HS·反应活性较强，在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在，故B正确； C．步骤III反应中H2S2分解得到S8和H2S，方程式为：8H2S2=S8+8H2S，S元素化合价由-1价上升到0价，又由-1价下降到-2价，H2S2既是氧化剂也是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量比为1∶1，故C错误； D．步骤IV中，H2S与H3AsO3发生反应生成As2S3，方程式为：，故D正确； 故选C。 7. 香港城市大学、中国科学院深圳先进技术研究院和深圳大学合作，证明了纳米片在酸性条件下具有本征差的析氢活性，展现出快速选择性地将硝酸根离子还原为氨的催化性能。下列有关装置放电过程(如图所示)的叙述错误的是 A. 电子由a极经用电器流向b极 B. a极为负极，b极发生还原反应 C. b极上的电极反应式为 D a极质量减少2.60g时，双极膜中有向a极区迁移 【答案】D 【解析】 【分析】a极上Zn发生失电子的氧化反应转化成Zn2+，a极为负极，b极上硝酸根离子发生得电子的还原反应转化成NH3，b极为正极。 【详解】A．放电时，电子由负极（a极）经用电器流向正极（b极），A项正确； B．根据分析，a极为负极，b极为正极，b极上发生还原反应，B项正确； C．b极上硝酸根离子发生还原反应转化成NH3，电极反应式为+8e-+6H2O=NH3↑+9OH-，C项正确； D．a极电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，a极减少Zn的物质的量为=0.04mol，电路中通过电子物质的量为0.08mol，b极电极反应式为+8e-+6H2O=NH3↑+9OH-，双极膜中有0.08molOH-向a极区迁移，D项错误； 答案选D。 8. 有机物可由多步反应合成，反应流程如图。下列说法正确的是 A. 有机物b生成c属于取代反应 B. 有机物a与c均能与氢氧化钠反应 C. 有机物d核磁共振氢谱峰有3组 D. 有机物b的一氯代物有2种 【答案】D 【解析】 【详解】A．有机物b生成c属于加成反应，A错误； B．有机物a与c均不能与氢氧化钠反应，B错误； C．有机物d的核磁共振氢谱峰有4组，，C错误； D．有机物b为对称结构，一氯代物有2种，D正确； 故选D。 9. 化学反应原理与科学、技术、社会和环境密切相关。下列说法正确的是 A. 某温度下，反应已达到平衡，压缩体积后达到新平衡时，的浓度增大 B. 合成氨的反应塔与外加电源的正极相连，并维持一定的电压可以钝化防腐 C. 工业上用合成，增加氧气的量可提高的利用率 D. 已知反应 ，则完全破坏等质量的和中的化学键，需要的能量更多 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应的平衡常数，压缩体积后达到新平衡时，平衡常数不变，故浓度不变，故A项错误； B．合成氨的反应塔与外加电源的负极相连，并维持一定的电压可以钝化防腐，属于外加电流法，故B项错误； C．工业上用与反应合成，对于可逆反应，增加一种反应物的量，可以增大另一种反应物的转化率，故C项正确； D．该反应为吸热反应，则的能量更高，断键需要的能量更少，D项错误； 故选C。 10. 是制备金属钛的重要中间体，工业制备原理为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 12gC中共价键数目最多为 B. 的中子数目为 C. 若生成的CO体积为26.88L（已换算成标准状况）时，转移电子数目为 D. 溶液中含数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．12gC为1mol，若为金刚石，每个碳都是连接4个共价键，但是每个键都是两个碳原子共有，因此每个碳原子拥有=2个共价键，则12gC中共价键数目最多为2NA，若为石墨，每个石墨中的碳通过三个共价键与其他碳原子相连，所以每个碳所属的共价键应是=1.5，则12gC中共价键数目最多为1.5NA，A错误； B．1mol58Fe的中子数目为(58-26)=32NA，B错误； C．若生成的CO体积为26.88L，即1.2molCO，分析方程式可知，生成6molCO转移14mol电子，1.2molCO转移电子为2.8NA，C正确； D．缺少溶液的体积，不可计算氯离子的数目，D错误； 故选C。 11. 一种捕获并将其转化为的反应历程如图所示。 下列说法正确的是 A. 所有中间产物中均存在配位键 B. 反应过程中N元素的化合价没变 C. 为催化剂 D. 反应过程中存在非极性键的断裂和形成 【答案】B 【解析】 【分析】根据图示，该过程的总反应为CO2+3H2CH3OH+H2O；催化剂为和金属钌。 【详解】A．中间产物中不存在配位键，A项错误； B．该历程中N元素化合价没有改变，都为-3价，B项正确； C．结合分析，是中间产物，C项错误； D．反应过程中不存在非极性键的形成，D项错误； 答案选B。 12. 采用了氮化镓元件的充电器体积小、质量轻，在发热量、效率转换上相比普通充电器也有更大的优势，被称为“快充黑科技”，下图是氮化镓的三种晶体结构(表示阿伏加德罗常数的值)。下列有关说法错误的是 A. Ga、N均属于p区元素 B. 图a晶体结构中含有5个Ga、4个N C. 图b晶体结构中若Ga和N的距离为x nm，则晶体的密度为 D. 三种晶体结构中Ga原子的配位数之比为2∶2∶3 【答案】B 【解析】 【详解】A．Ga、N的价电子分别是、、Ga、N均属于p区元素，A正确； B．图a晶体结构中含有个Ga、个N，B错误； C．图b晶体结构中若Ga和N的距离为x nm，取晶胞的八分之一作为一个小立方体，小立方体的对角线为2x nm，小立方体的边长为，晶胞的边长为2，则晶体的密度为，C正确； D．a的晶胞为，Ga原子的配位数为4，三种晶体结构中Ga原子的配位数之比为4∶4∶6=2∶2∶3，D正确； 答案选B。 13. 钠离子电池比锂离子电池更稳定，造价更低。2023年星恒电源发布了第一代钠电池“超钠F1”结构如图，已知该电池电极材料为(普鲁士白)和(嵌钠硬碳)，反应为：。下列说法中错误的是 A. 钠离子电池比锂离子电池内阻大，所以短路时发热少，升温慢，安全性更高 B. 放电时，正极电极反应为 C. 充电时，普鲁士白极接电源的正极，阴极质量减小 D. 电池充电时，移向硬碳并嵌入其中 【答案】C 【解析】 【分析】根据图示，放电时NaxCy中的钠失去电子生成Na+，因此NaxCy为负极，左电极为原电池的正极，正极电势高于负极。充电时左电极为阳极，发生氧化反应；右电极为阴极，发生还原反应，据此答题。 【详解】A．钠离子相比锂离子，电荷数相同，离子更大，电荷定向移动慢，故比锂离子电池内阻大，所以短路时发热少，升温慢，安全性更高，A正确； B．放电时，左侧电极为正极，Mn[Fe(CN)6]得电子转化为Na2Mn[Fe(CN)6]，电极反应为Mn[Fe(CN)6]+2Na++2e−=Na2Mn[Fe(CN)6]，B正确； C．左侧普鲁士白放电时为正极，充电时接电源正极做阳极，硬碳为阴极，充电时Na+得电子变为Na嵌入硬碳，阴极质量增大，C错误； D．充电时硬碳为阴极，Na+得电子变为Na移向硬碳并嵌入硬碳，D正确； 本题错误的选C。 14. 菠萝“扎嘴”的原因之一是菠萝中含有一种难溶于水的草酸钙针晶。常温下，草酸钙在不同下体系中与关系如图所示（代表），已知。下列有关说法正确的是 A. 数量级为 B. 溶液时， C. 时，曲线①呈上升趋势的原因是部分转化为 D. 点时，体系中 【答案】A 【解析】 【分析】CaC2O4为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，体系中存在一系列平衡，、、，随着pH增大，H2C2O4浓度减小，先增大后减小，增大，由于增大则Ca2+减小，即①表示、②表示H2C2O4、③表示、④表示Ca2+。 【详解】A．，，①③相交时，从图中可知此时pH大于4小于5，所以Ka2数量级为10-5，故A正确； B．若要使草酸钙溶液体系pH=7，必须向体系中加入可调节pH的某些试剂，即体系中还存在其他离子，溶液pH=7时c(H+)=c(OH-)，以下电荷守恒等式缺少某些离子，无法得出，故B错误； C．草酸钙饱和溶液中，④表示Ca2+，①表示草酸根，pH=12，根据图像可知，，若 ，即有氢氧化钙沉淀析出时，c(OH-)＞10-0.645mol/L，时不一定有氢氧化钙沉淀析出，曲线①呈上升趋势的原因不是转化为，故C错误； D．据以上分析可知，①表示、②表示H2C2O4、③表示、④表示Ca2+，所以A点时①表示的浓度小于此时溶液中的c(H+)，故D错误； 故答案为：A。 二、非选择题 15. 三硝基三氨合钴［］应用广泛，如用于染色、电镀、抗菌、制炸药等。实验室可按如下过程进行制备三硝基三氨合钴，主要装置如图所示。配制、、混合溶液，加入仪器B中，配制溶液，加入仪器A中，打开活塞b，使反应液混合，打开活塞a，激烈地通入空气，搅拌。溶液变为棕黄色后，倒入蒸发皿中自然冷却，待有大量晶体析出后，进行减压过滤，洗涤，得到粗品。 回答下列问题： （1）仪器A的名称是___________，使用前应___________。 （2）中Co的化合价为___________，该配合物中的配位原子是___________。 （3）晶体洗涤时，用冷水洗涤的目的是___________，检验已洗净的方法是___________。 （4）制备的化学方程式为___________。 （5）为使粗品纯化，应采用的方法是___________。 （6）通过碘量法可测定产品中钴的含量。称取0.3000g三硝基三氨合钴产品，先加NaoH溶液，充分反应后再加盐酸，将钴元素全部转化成后，加入过量KI溶液，充分反应后稀释至100mL，取20 mL溶液于锥形瓶中，滴加几滴淀粉溶液，再用0.01000的标准液滴定，达到滴定终点时消耗溶液20.00 mL，则产品中钴的含量为___________%。(已知：，。结果保留四位有效数字) 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 检漏 （2） ①. +3 ②. N （3） ①. 除去易溶于水的杂质，减少晶体损失 ②. 取最后一次洗涤液，滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，无沉淀生成 （4）4CoCl2+O2+12NaNO2+4NH4Cl+8NH3·H2O=4Co(NH3)3(NO2)3+12NaCl+10H2O （5）重结晶 （6）19.67 【解析】 【分析】配制、、混合溶液，加入仪器B中，配制溶液，加入仪器A中，打开活塞b，使反应液混合，打开活塞a，激烈地通入空气，搅拌。溶液变为棕黄色后，倒入蒸发皿中自然冷却，待有大量晶体析出后，进行减压过滤，洗涤，得到粗品，利用滴定法测定产生的含量； 【小问1详解】 带活塞的仪器使用前一般需检查是否漏液，仪器A为恒压滴液漏斗，使用前要检漏； 【小问2详解】 氨气是中性配体，亚硝酸根带一个负电荷，这里有3个亚硝酸根与中心的钴结合，钴就是+3价；氨气和亚硝酸根的配位原子都是氮原子，答案为+3；N； 【小问3详解】 冷水洗涤可以洗去杂质，同时减少产物的溶解损失；可以通过检验氯离子来判断是否洗净，取少量最后一次洗涤液于试管中，加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，如果不产生白色沉淀，说明已经洗净，答案为除去易溶于水的杂质，减少晶体损失；取最后一次洗涤液，滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，无沉淀生成； 【小问4详解】 这里氧气作为氧化剂，把+2价的钴氧化成+3价，反应的化学方程式为4CoCl2+O2+12NaNO2+4NH4Cl+8NH3·H2O=4Co(NH3)3(NO2)3+12NaCl+10H2O； 【小问5详解】 提纯粗产品，需要重结晶； 【小问6详解】 +3价的钴离子把碘离子氧化成碘单质，反应的离子方程式为，然后用硫代硫酸钠滴定生成的碘单质，反应的离子方程式为，滴定消耗了0.01mol/L0.02L=0.0002mol硫代硫酸根，与之反应的碘单质就是0.0001mol，钴离子就有0.0001mol，产品中钴的含量为。 16. 甲酸铜晶体[，难溶于冷水、乙醇]又称安息香酸铜，是一种有机化工原料。实验室制备步骤如下： 步骤．称取12.5g 和9.5g 混合均匀研细，在快速搅拌条件下，将混合物分多次缓慢加至100mL已经近沸的蒸馏水中(此时停止加热)，混合物加完后，再加热近沸几分钟。静置、过滤、洗涤，得到； 步骤．将所得放入烧杯中，加入20mL蒸馏水，搅拌下加热至50℃，逐滴加入适量的HCOOH，使沉淀完全溶解，趁热过滤，蒸发滤液为原来体积的三分之一，用冰水浴冷却析晶。减压过滤，用少量乙醇洗涤、烘干后得到10.7g 。 回答下列问题： （1）实验室研细和的混合物所用的仪器名称为___________。 （2）若将混合物一次性加入100mL已经近沸的蒸馏水中，则产生的后果是___________。 （3）写出步骤生成的离子方程式：___________，和恰好完全反应时，，本实验的原因是___________(任写一种)。 （4）简述步骤检验洗涤干净的操作：___________。 （5）本实验产率为___________(保留三位有效数字)。 （6）下列仪器本实验用不到的是___________(填字母)。 【答案】（1）研钵(研杵) （2）沉淀中夹杂和 （3） ①. ②. 反应需维持一定的碱性或受热易分解 （4）取最后一次洗涤液于试管中，加入几滴溶液和稀盐酸，无白色沉淀 （5）94.7% （6）ACD 【解析】 【分析】实验室制备四水甲酸铜(II) ，先用和反应制备碱式碳酸铜，反应液静置澄清后，用倾析法分离得到沉淀，用蒸馏水洗涤，干燥得干燥碱式碳酸铜；碱式碳酸铜放入三颈烧瓶中，加入约20mL蒸馏水，加热搅拌至50℃左右，加入甲酸，反应结束后趁热减压过滤得甲酸铜(II) 。 【小问1详解】 实验室研细和的混合物所用的仪器名称为：研钵(研杵)。 【小问2详解】 在快速搅拌条件下，将混合物分多次缓慢加至100mL已经近沸的蒸馏水中，可以使反应更加充分，若将混合物一次性加入100mL已经近沸的蒸馏水中，则产生的后果是沉淀中夹杂和。 【小问3详解】 步骤Ⅰ中Cu2+和发生反应生成、CO2和H2O，离子方程式为：；和恰好完全反应时，，本实验的原因是：反应需维持一定的碱性或受热易分解。 【小问4详解】 步骤III中检验可能含有的杂质是硫酸钠，若洗涤液中不含硫酸根离子说明沉淀已洗净，检验的方法是：取最后一次洗涤液少量于试管中，先加盐酸酸化，再加溶液，若不产生白色沉淀，说明沉淀已洗净。 【小问5详解】 12.5g 的物质的量为，9.5g 的物质的量为，根据元素守恒，理论上可得 0.05mol，即0.05mol×226g/mol=11.3g，产率为。 【小问6详解】 由分析可知，本实验涉及的实验操作为过滤和加热，需要用到漏斗、酒精灯和天平，不需要冷凝管、分液漏斗、滴定管，故选ACD。 17. 稀土金属(RE)属于战略性金属，我国的稀土提炼技术位于世界领先地位。一种从废旧磁性材料[主要成分为铈(Ce)、Al、Fe和少量不溶于酸的杂质]中回收稀土金属Ce的工艺流程如图所示。 已知：①Ce(H2PO4)3难溶于水和稀酸。②常温下，Ksp[Fe(OH)2]=1.0×10-16.4，Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-32.9，Ksp[Ce(OH)3]=1.0×10-20。③当溶液中的金属离子浓度小于或等于10-5mol/L时，可认为已沉淀完全。 （1）为提高酸浸的速率，可采取的措施为___________(写一条即可)。 （2）常温下，“酸浸”后测得溶液中c(Fe2+)=1.0mol/L，c(Ce3+)=0.01mol/L，则“沉Ce”时，为了使Al3+完全沉淀，但不引人Fe(OH)2和Ce(OH)3，需要调节溶液的pH范围为___________。 （3）“碱转换”过程中Ce(H2PO4)所发生反应的离子方程式为___________，“滤液2”中铝元素的存在形式为___________(填化学式)。 （4）“沉淀”后所得的固体为Ce2(C2O4)3·10H2O，将其煅烧可得Ce2O3和一种无毒的气体，发生反应的化学方程式为___________。 （5）某稀土金属氧化物的立方晶胞如图所示，则该氧化物的化学式为___________，距离RE原子最近的O原子有___________个。若M(晶胞)=Mg/mol，晶胞边长为anm，NA为阿伏加德罗常数的值，则晶胞的密度为___________g/cm3(列出计算式)。 【答案】（1）加热、搅拌、粉碎废旧磁性材料、适当增大硫酸浓度等 （2） （3） ①. ②. Na[Al(OH)4](或NaAlO2) （4） （5） ①. REO2 ②. 8 ③. 【解析】 【分析】废旧磁性材料加入稀硫酸酸浸后过滤，滤液中含有硫酸亚铁、硫酸铈、硫酸铝，向滤液中加入磷酸二氢钠，得到Ce(H2PO4)3、氢氧化铝沉淀；“碱转换”过程中Ce(H2PO4)所发生反应，过滤向滤渣中稀硫酸溶解后再加草酸“沉淀”后所得的固体为Ce2(C2O4)3·10H2O，将其煅烧可得Ce2O3和CO2， Ce2O3被还原为Ce。 【小问1详解】 可通过加热、搅拌、粉碎废旧磁性材料、适当增大硫酸浓度等措施提高酸浸的速率，故答案为：通过加热、搅拌、粉碎废旧磁性材料、适当增大硫酸浓度； 【小问2详解】 “沉Ce”时，为了使Al3+完全沉淀， ，，此时，pH应大于等于4.7；溶液中c(Fe2+)=1.0mol/L，c(Ce3+)=0.01mol/L，为了不引人Fe(OH)2和Ce(OH)3，当，，，为了使Al3+完全沉淀，但不引人Fe(OH)2和Ce(OH)3，需要调节溶液的pH范围，故答案为：； 【小问3详解】 “碱转换”过程中Ce(H2PO4)所发生反应，氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液中生成了Na[Al(OH)4](或NaAlO2)，故答案为：；Na[Al(OH)4](或NaAlO2)； 【小问4详解】 “沉淀”后所得的固体为Ce2(C2O4)3·10H2O，将其煅烧可得Ce2O3和CO2，发生反应，故答案为：； 【小问5详解】 根据晶胞图可知1个晶胞中RE：， O：，两种原子个数比为1:2，化学式为：REO2；距离RE原子最近的O原子有8个；M(晶胞)=Mg/mol，晶胞边长为anm，1个晶胞的体积为，晶胞的密度为故答案为：REO2；8；。 18. 有机化合物J是一种高效、低副作用的新型调脂药，其合成路线如下图所示。 已知：① ②。 回答下列问题： （1）A的结构简式为___________；B的名称为___________，为了保证合成过程的精准，B→C要经过多步反应，而不是采取一步氧化，原因是___________。 （2）H中含氧官能团的名称为___________(写两种即可)。 （3）C→D发生醛基和氨基的脱水反应，生成碳氮双键，写出该反应的化学方程式：___________。 （4）E的结构简式为___________；G→H的反应类型为___________。 （5）同时满足下列条件的的同分异构体的结构简式共有___________种(不包含立体异构)。 a．除苯环外无其他环 b．能使溴水褪色 c．含 d．分子中有5种不同环境的氢原子 （6）参照上述合成路线，设计以为原料制备高分子化合物的合成路线：___________。(无机试剂任选，需使用题目所给的信息) 【答案】（1） ①. ②. 对甲基苯酚(或4-甲基苯酚) ③. 保护酚羟基，防止被氧化 （2）羟基、酰胺基、酯基 （3） （4） ①. ②. 加成反应(或还原反应) （5）8 （6） 【解析】 【分析】由B的结构和A的分子式C7H8可知，A为甲苯()，C与反应生成D，则D为；E与生成F，F与生成G，G转变为H，G和H的分子式相差2个H，则G→H发生了羰基与氢气的加成反应，则G的结构为，则F的结构为，E的结构为；D()与H反应生成I，I再转化为产品。 【小问1详解】 根据分析知，A的结构简式为；B的名称为对甲基苯酚(或4-甲基苯酚)；由B转化为C，需要把甲基氧化为醛基，而酚羟基极易被氧化，则由B合成C过程中需要对酚羟基进行保护； 【小问2详解】 H中含氧官能团名称为羟基、酰胺基、酯基； 【小问3详解】 C→D发生醛基和氨基的脱水反应，生成碳氮双键，该反应的化学方程式：； 【小问4详解】 根据分析知，E的结构简式为；G和H的分子式相差2个H原子，则G→H发生了羰基与氢气的加成反应，即还原反应； 【小问5详解】 符合条件的该同分异构体的结构简式可能为 ，共8种； 【小问6详解】 利用逆推法根据流程以及已知信息②：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025届潢川县一高、高级中学二模联考 高三化学试题 注意事项： 考试时间75分钟，满分100分。考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。交卷时只交答题卡。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 新技术新材料在我国探月工程中大放异彩，例如： 用于供能的太阳电池阵及锂离子蓄电池组； 用于制作网状天线的钼金属丝纺织经编技术； 用于制作探测器取样钻杆的碳化硅增强铝基复合材料。 下列说法不正确的是 A. Li位于第二周期IA族 B. 制作天线利用了金属的延展性 C. 碳化硅属于共价晶体 D. 碳化硅的熔点比金刚石的高 2. 下列化学用语使用正确的是 A. NaCl晶体的晶胞： B. 的化学名称：N-二甲基甲酰胺 C. 的电子云图： D. 丁二烯的键线式： 3. 下列物质的结构与性质或物质的性质与后面具有对应关系的是 A. AlCl3熔点比MgCl2低，Al3+比Mg2+半径小 B. 的键能大于，的热稳定性大于 C. 具有弱酸性，可用于杀菌消毒 D. 溶液水解显酸性，可用于蚀刻铜制印刷电路板 4. 上海交通大学药学院孙占奎课题组近期合成一种光催化剂(G)，G的结构简式如图所示。下列叙述正确的是 A. G中Ir的配位数为6 B. G中氯原子价层有6个电子对 C. G中第一电离能最大的元素是氮 D. G中碳氟键都是型键 5. 锂电池寿命结束时，其处理和回收将成为十分棘手的问题。锂电回收主要针对正极中的钴和镍。关于和，下列说法正确的是 A. 和都是区的元素 B. 和核外未成对电子数之比为 C. 的空间构型是平面正方形，中键数目是 D. 由熔点可知，晶体是分子晶体 6. 去除酸性废水中的反应机理如图所示(图中“HS·”为自由基)。下列说法错误的是 A. X的化学式为 B. HS·反应活性较强，不能稳定存在 C. 步骤III反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为8∶1 D. 步骤IV除砷的方程式为 7. 香港城市大学、中国科学院深圳先进技术研究院和深圳大学合作，证明了纳米片在酸性条件下具有本征差的析氢活性，展现出快速选择性地将硝酸根离子还原为氨的催化性能。下列有关装置放电过程(如图所示)的叙述错误的是 A. 电子由a极经用电器流向b极 B. a极为负极，b极发生还原反应 C. b极上的电极反应式为 D. a极质量减少2.60g时，双极膜中有向a极区迁移 8. 有机物可由多步反应合成，反应流程如图。下列说法正确是 A. 有机物b生成c属于取代反应 B. 有机物a与c均能与氢氧化钠反应 C. 有机物d的核磁共振氢谱峰有3组 D. 有机物b的一氯代物有2种 9. 化学反应原理与科学、技术、社会和环境密切相关。下列说法正确的是 A. 某温度下，反应已达到平衡，压缩体积后达到新平衡时，的浓度增大 B. 合成氨的反应塔与外加电源的正极相连，并维持一定的电压可以钝化防腐 C. 工业上用合成，增加氧气的量可提高的利用率 D. 已知反应 ，则完全破坏等质量的和中的化学键，需要的能量更多 10. 是制备金属钛的重要中间体，工业制备原理为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 12gC中共价键数目最多为 B. 的中子数目为 C. 若生成的CO体积为26.88L（已换算成标准状况）时，转移电子数目为 D. 溶液中含数目为 11. 一种捕获并将其转化为的反应历程如图所示。 下列说法正确的是 A. 所有中间产物中均存在配位键 B. 反应过程中N元素的化合价没变 C. 为催化剂 D. 反应过程中存在非极性键的断裂和形成 12. 采用了氮化镓元件充电器体积小、质量轻，在发热量、效率转换上相比普通充电器也有更大的优势，被称为“快充黑科技”，下图是氮化镓的三种晶体结构(表示阿伏加德罗常数的值)。下列有关说法错误的是 A. Ga、N均属于p区元素 B. 图a晶体结构中含有5个Ga、4个N C. 图b晶体结构中若Ga和N的距离为x nm，则晶体的密度为 D. 三种晶体结构中Ga原子的配位数之比为2∶2∶3 13. 钠离子电池比锂离子电池更稳定，造价更低。2023年星恒电源发布了第一代钠电池“超钠F1”结构如图，已知该电池电极材料为(普鲁士白)和(嵌钠硬碳)，反应为：。下列说法中错误是 A. 钠离子电池比锂离子电池内阻大，所以短路时发热少，升温慢，安全性更高 B. 放电时，正极电极反应为 C. 充电时，普鲁士白极接电源的正极，阴极质量减小 D. 电池充电时，移向硬碳并嵌入其中 14. 菠萝“扎嘴”的原因之一是菠萝中含有一种难溶于水的草酸钙针晶。常温下，草酸钙在不同下体系中与关系如图所示（代表），已知。下列有关说法正确的是 A. 数量级为 B. 溶液时， C. 时，曲线①呈上升趋势的原因是部分转化为 D. 点时，体系中 二、非选择题 15. 三硝基三氨合钴［］应用广泛，如用于染色、电镀、抗菌、制炸药等。实验室可按如下过程进行制备三硝基三氨合钴，主要装置如图所示。配制、、混合溶液，加入仪器B中，配制溶液，加入仪器A中，打开活塞b，使反应液混合，打开活塞a，激烈地通入空气，搅拌。溶液变为棕黄色后，倒入蒸发皿中自然冷却，待有大量晶体析出后，进行减压过滤，洗涤，得到粗品。 回答下列问题： （1）仪器A的名称是___________，使用前应___________。 （2）中Co的化合价为___________，该配合物中的配位原子是___________。 （3）晶体洗涤时，用冷水洗涤的目的是___________，检验已洗净的方法是___________。 （4）制备的化学方程式为___________。 （5）为使粗品纯化，应采用方法是___________。 （6）通过碘量法可测定产品中钴的含量。称取0.3000g三硝基三氨合钴产品，先加NaoH溶液，充分反应后再加盐酸，将钴元素全部转化成后，加入过量KI溶液，充分反应后稀释至100mL，取20 mL溶液于锥形瓶中，滴加几滴淀粉溶液，再用0.01000的标准液滴定，达到滴定终点时消耗溶液20.00 mL，则产品中钴的含量为___________%。(已知：，。结果保留四位有效数字) 16. 甲酸铜晶体[，难溶于冷水、乙醇]又称安息香酸铜，是一种有机化工原料。实验室制备步骤如下： 步骤．称取12.5g 和9.5g 混合均匀研细，在快速搅拌条件下，将混合物分多次缓慢加至100mL已经近沸的蒸馏水中(此时停止加热)，混合物加完后，再加热近沸几分钟。静置、过滤、洗涤，得到； 步骤．将所得放入烧杯中，加入20mL蒸馏水，搅拌下加热至50℃，逐滴加入适量的HCOOH，使沉淀完全溶解，趁热过滤，蒸发滤液为原来体积的三分之一，用冰水浴冷却析晶。减压过滤，用少量乙醇洗涤、烘干后得到10.7g 。 回答下列问题： （1）实验室研细和的混合物所用的仪器名称为___________。 （2）若将混合物一次性加入100mL已经近沸的蒸馏水中，则产生的后果是___________。 （3）写出步骤生成的离子方程式：___________，和恰好完全反应时，，本实验的原因是___________(任写一种)。 （4）简述步骤检验洗涤干净的操作：___________。 （5）本实验产率___________(保留三位有效数字)。 （6）下列仪器本实验用不到的是___________(填字母)。 17. 稀土金属(RE)属于战略性金属，我国的稀土提炼技术位于世界领先地位。一种从废旧磁性材料[主要成分为铈(Ce)、Al、Fe和少量不溶于酸的杂质]中回收稀土金属Ce的工艺流程如图所示。 已知：①Ce(H2PO4)3难溶于水和稀酸。②常温下，Ksp[Fe(OH)2]=1.0×10-16.4，Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-32.9，Ksp[Ce(OH)3]=1.0×10-20。③当溶液中的金属离子浓度小于或等于10-5mol/L时，可认为已沉淀完全。 （1）为提高酸浸的速率，可采取的措施为___________(写一条即可)。 （2）常温下，“酸浸”后测得溶液中c(Fe2+)=1.0mol/L，c(Ce3+)=0.01mol/L，则“沉Ce”时，为了使Al3+完全沉淀，但不引人Fe(OH)2和Ce(OH)3，需要调节溶液的pH范围为___________。 （3）“碱转换”过程中Ce(H2PO4)所发生反应的离子方程式为___________，“滤液2”中铝元素的存在形式为___________(填化学式)。 （4）“沉淀”后所得的固体为Ce2(C2O4)3·10H2O，将其煅烧可得Ce2O3和一种无毒的气体，发生反应的化学方程式为___________。 （5）某稀土金属氧化物的立方晶胞如图所示，则该氧化物的化学式为___________，距离RE原子最近的O原子有___________个。若M(晶胞)=Mg/mol，晶胞边长为anm，NA为阿伏加德罗常数的值，则晶胞的密度为___________g/cm3(列出计算式)。 18. 有机化合物J是一种高效、低副作用的新型调脂药，其合成路线如下图所示。 已知：① ②。 回答下列问题： （1）A的结构简式为___________；B的名称为___________，为了保证合成过程的精准，B→C要经过多步反应，而不是采取一步氧化，原因是___________。 （2）H中含氧官能团的名称为___________(写两种即可)。 （3）C→D发生醛基和氨基的脱水反应，生成碳氮双键，写出该反应的化学方程式：___________。 （4）E的结构简式为___________；G→H的反应类型为___________。 （5）同时满足下列条件的的同分异构体的结构简式共有___________种(不包含立体异构)。 a．除苯环外无其他环 b．能使溴水褪色 c．含 d．分子中有5种不同环境的氢原子 （6）参照上述合成路线，设计以为原料制备高分子化合物的合成路线：___________。(无机试剂任选，需使用题目所给的信息) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$