江苏省部分学校2024-2025学年高一下学期5月联考 化学试题

高一年级阶段调研化学试卷 出卷老师：李敏 审卷老师：王敏敏 2025年5月 本试卷共两大题17小题 满分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：N14016 Fe 56 一、单项选择题（本题共13小题，每小题3分，共39分：每小题仅有一个选项最符合题意） 1.第九届亚冬会于2025年2月在哈尔滨盛大开幕。在这场盛会中，化工材料的应用渗透到 方方面面。下列有关说法错误的是 A.速滑冰鞋上的冰刀属于合金 B。光伏玻璃幕墙采用SO2的太阳能电池板为场馆提供能源 C.冰壶主材料花岗岩属于无机非金属材料 D.场馆外墙喷涂的碳纳米涂层属于新型无机非金属材料 2.下列化学用语表示错误的是 A.乙醇的结构简式：C2HsOH B.乙烯的最简式（实验式）：CH C.CS0的电子式：§C0 D.C的结构示意图： 3.以太阳能为热源的铁氧化合物循环法分解水制H过程如图所示。下列叙述错误的是 太阳能 A.过程I的化学方程式为2FeO, 6fe0+0,t 太阳能 H.O B.过程I的反应属于氧化还原反应 FeO C.铁氧化合物循环法制H2具有节约能源、产物易分离等优点 D.该总反应中，每消耗1molH0能产生1molH,转移1mol电子 4.碳酸氢铵NH4HCO)常用作膨松剂、缓冲剂。一种制备碳酸氢铵的流程如图所示，己知 氨气极易溶于水，“合成”过程中发生了化合反应。下列说法错误的是 阀 H,O NH, ®氨-H,0 ,气→卤巴→ [迎：以总：抗涤。上 板酸氧酸品体 A.“造气”时，需要控制好煤与空气的用量，减少C0的生成 B.常温常压下，等体积的N2、H2、NH、CO2所含分子数均相同 试卷第1页，共8页 C.为了获得更多的NH4HCO:,可以先向水中通入足量CO2,再通入足NH D.N2、H2合成NH,时，每转移3mole,生成17gNH 5.如图为一种重要有机化合物的结构简式，下列关于它的说法中正确的是 A.分子式为CHO,含有四种官能团 CH2OH B.1mol该物质最多可以与5molH,发生加成反应 CH=CH-COOH C.可用酸性KMO,溶液检验其分子中含有的碳碳双键 D.与1mol该物质反应，最多可消耗Na、NaOH、NaHCO,的物质的量之比为2：I:】 6。TF菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，有助于除去天然气中的HS杂质，其原 理如图所示。下列说法正确的是 A,反应i中，氧化剂Fe3*与还原剂H2S个数比为1：2 CH.H,S 1 B.步骤i发生反应的离子方程式为：4Fe2·+02+4H=4Fe+2H,0 Fe:(SO.) TF菌 FeSO, C.脱硫过程实际上是O2间接还原HS的过程 CH、HO 0 D.从反应过程可知还原性：Fe2+>HS 7.科学家利用反应2Cu+Ag2O=Cu0+Ag设计了如图所示的电池装置，可用于测水泥的初 凝时间。下列有关说法正确的是 A.Ag20作负极，发生氧化反应 Ag,O/Ag B.电池工作时，Na向Cu电极移动 C.正极的电极反应式为AgO+2e+H0=2Ag+2OH NaOH溶液 D.电子从Cu电极经导线流向Ag2O/Ag电极再经过溶液回到Cu电极 8.用石灰乳吸收硝酸工业的尾气（含NO、NO)可获得CaNO,其部分工艺流程如下，下 列说法错误的是 石灰乳 的酸工业的呢气一吸收一过滋 +无水CNO 气体排放滋清 A.将石灰乳改为澄清石灰水吸收效率将会增大 B.吸收时主要反应的化学方程式为：NO+NO2+Ca(OH2=Ca(NO2+HO C.采用气液逆流接触有利于尾气中NO、NO2的充分吸收 D.若尾气中nNO2):nNO)<1:1,吸收后排放的气体中NO含量升高 9。探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是 试卷第2页，共8页 实验方案 现象 结论 A 往FcC2溶液中加入Zn片 短时间内无明显现象 Fe2+的氧化能力比Zn2*弱 往Fe(SO)方溶液中滴加KSCN 溶液先变成血红色后 Fe3+可与铁粉反应 溶液，再加入足（还原铁粉 无明显变化 将食品脱氧剂样品中的还原铁 食品脱氧剂样品中没有+3 溶液呈浅绿色 粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液 价铁 Fe3先水解得Fe(OH胶体， 向沸水中逐滴加5~6滴饱和 溶液先变成红褐色再 D Fc(OHD)3胶体再聚集成 FeCl3溶液，持续煮沸 析出沉淀 Fe(OH3沉淀 A.A B.B C.C D.D 10.某小组以废铁屑（含有少量碳）为原料制备催化剂无水FC,具体流程如下图： 一气体 发铁树过疑盐 过选 d 保 已知：①FcC+3H,0=Fe(OH),+3HC1:②s0C1,+H,09so,↑+2HC1↑ 有关上述过程所选仪器或操作错误的是 A.溶解废铁屑时适当升温有利于铁与稀盐酸的反应 B.b的作用将FcC氧化成FeCl3 C.在c制备FCCl·6HO过程中HCI气体的作用是防止生成Fe(OH)3被氧化 D.最后一步发生FeCl·6H,0脱结晶水的方程式Oa,+Fa,·6H0Fa,+6O,↑+12H0t 11.NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图甲所示。有氧条 件下，Fe3催化NH还原NO的反应历程如图乙所示。下列说法正确的是 能里k,mo） NH ① H,O 5N,(g) .b 4NH,(g) 6H,0g) Fe+NH,+H' 0 6NO(g) 反位过夜 N,+H,OFe"+H 甲 A.图乙中总反应为4NH,(g)+4NOg)+O,(g)4N,(g)+6H,Og) 试卷第3页，共8页 B.图甲反应中既有极性共价键的断裂和形成，又有非极性共价键的断裂和形成 C.图乙所示反应③中氧化剂与还原剂物质的址之比为4：】 D.图甲所示热化学方程式为4NH,(g)+6NOg=5N,(g+6H,Og)△H=-(a-b)kJ-mol 12。某反应可有效降低汽车尾气污染物的排放，一定条件下该反应（均为气体）经历三个基元 反应阶段，反应历程如下图所示(TS表示过渡态)。下列说法错误的是 程能风U·md 200 +2984 1000 00,+w0c0 1反90 200 -00 反应通 00N0 -1606 -000 -3000 -6000 反应师界 A.该过程包含一个吸热反应和两个放热反应 B.反应②放出能量为513.5kJmo C.该过程的总反应为2CO(g)+2NO(g)=N,(g)+2C0,(g D.反应③生成2molN2时，转移电子数为2NA 13.某同学为探究FeCl,溶液的性质进行如下实验，操作如图所示。查阅资料可知：①Fe3+ 可将S2氧化为淡黄色S沉淀。②S为不溶于水的黑色沉淀，能溶于盐酸。③电解质可使 胶体发生聚沉。根据实验现象，下列分析正确的是 产生淡黄色淀， 产生黑色沉庭。 份为2等 穷液由高色变表好色溶液淡绿色极去 20od-LFeC,边满边策品 且不新板禹 溶减6mL 液体黄色交红褐色。形成大航缸材色沉应 童由大量无色气将 速气体可以使澄清石夹水变律装 A.向②后试管加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解 B.根据反应现象分析，①~④的变化中，有2处涉及氧化还原反应 C.若改变相互滴加顺序，将FeC1,溶液滴加到NaS溶液中，产生的现象与图中①、②相同 D.过程④为Fe(OH方胶体聚沉，产生该现象是因为NaCO,属于电解质 二.非选择题（本题共4题，共61分） 试卷第4页，共8页 14,(16分)氮氧化物NOx)是大气污染物之一，处理工业废气中的NOx对环境保护具有重 要的意义。 (I)在一定条件下NH可将NO还原，甲同学在实验室对该反应进行了探究，实验设计如图（部 分夹持装置省略) ①用装置A制备NH,其中发生反应的化学方程式为▲：装置B内的试剂是▲一。 ②在装置M中NH和NO2充分反应，生成两种对环境友好的物质，该反应中NH和NO 的物质的量之比为▲。 (2)用NaOH溶液吸收法处理NO,(仅含NO、NO)。已知过程中发生的反应有： 2NaOH+NO+NO,=2NaNO,+H,O:2NaOH+2NO,=NaNO,+NaNO,+H,O ①用不同浓度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾气，关系如图： 100片 化物 1.25253.7556.25 NaOHymol-L (a表示NO,中NOz的含量)：用NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳条件为：a=▲： c(NaOH)=▲_e ②若一定体积的NOx被250mL2molL的NaOH溶液恰好完全吸收，溶液质量增加19.8g, 则x的值为▲一。 (3)NO的氧化吸收。用NaCO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件 相同，NO转化为NO,的转化率随NCIO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。 ①在酸性中，HCIO氧化NO生成C和NO,,其离子方程式为▲一 ②NaCIO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是：▲一· 试卷第5页，共8页 15.(14分)化学电源在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题： ()为探究化学反应中能量变化，某同学设计了相同条件下如图一、图二（铜、锌之间导线连 接)的两个实验，有关实验下列说法正确的是▲（填字母）。 图 A.图一和图二中温度计读数均高于室温 B.温度计读数图一高于图二 C.图一和图二只在锌棒表面产生气泡 D.产生气体的速率图二快于图一 (2)某同学利用原电池反应检测金属的活动性顺序，设计了相同条件下如图三(6m©L的 H2SO4溶液)、图四(6mo/L的NaOH溶液)的两个实验。 ①图三中放电时H向▲（填“镁片”或“铝片”）移动： ②图四中铝片为▲极，其电极反应式为：▲ ③依据该实验得出的下列结论中，正确的有▲一 (填字母)。 A.利用原电池反应判断金属活动性强弱不一定准确 B.镁的金属性不一定比铝的金属性强 C.初中所学的金属活动性顺序已过时，没有实用价值 D.电极不变，电解质溶液不同，电极反应也可能不同 (3)一定量的Z与足量的稀硫酸反应制氢气，反应过程中生成气体的体积随时间的变化如图 五中的曲线①。某同学欲通过改变某一条件将其曲线①变成曲线②。下列措施能实现其目的 的是▲（填字母）。 A.滴加少量的CuSO4溶液 H】 B.滴加少量的浓硫酸 C.加入少量的ZnSO:固体 图反 D.加入少量的CHaCOONa固体 (4)白磷在氧气中燃烧的化学方程式可用结构式表示如图七：根据表中数据计算：0.1olP (白磷)在氧气中充分反应的热化学方程式 化学键 P-P PO 0-O P-O 键柜 200 300 500 (J/mol) 试卷第6页，共8页 16.(16分)工业中很多重要的化工原料都来源于石油化工，如图中的苯、丙烯、有机物A 等，其中A对果实有催熟作用。请回答下列问题。 隙油 包CH,CH☑ C(CH,COOH) 分物 “的 ②乙酸L图 @西装酸乙屑 片CH,GH-CGH-CGHC0o丽 △ 内烯 丙娇龈国 家内烯酸 (1)丙烯酸乙酯官能团的名称为▲，聚丙烯酸的结构简式为▲一。 (2)写出符合下列所有条件的有机物的结构简式▲一。 a.与F互为同系物：b.1个分子中含有5个C原子：c.其一氯代物有4种同分异构体 (3)下列说法正确的是▲一· a.①②⑧为加成反应，③④⑤为取代反应 b。A、B和聚丙烯酸均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 c.有机物C与丙烯酸属于同系物 d.环己烷和F均为饱和烃 (4)写出下列化学反应方程式：④▲。 (⑤)第⑤步制取乙酸乙酯的装置如下图： 3mL乙醇 2mL乙： 2mL浓成根 辟片 25ml满有酸酞的 卷和碳酸钠溶液 1.仪器a的名称为▲ Ⅱ。①试管中，加入混合溶液的顺序可以为▲一。 a,浓硫酸→乙醇→乙酸 b.乙醇→浓硫酸+乙酸 c.浓硫酸→乙酸→乙醇 d.乙醇→乙酸→浓硫酸 Ⅲ.饱和碳酸钠溶液的作用为：中和乙酸、溶解乙醇、▲一。 17.(15分)颗粒大小达到纳米级的单质铁俗称“纳米铁”，可用于处理废水中的硝态氮。以 铁屑（含少量Fe2O,杂质）为原料制备纳米铁粉流程如！下： 试卷第7页，共8页 H,s0,H,S0, 铁屑一→酸剂→瓦淀→「C0,州体一→的→还项纳米铁粉 c0.c0 (I)写出“酸溶时发生的属于氧化还原反应的离子方程式除了F℃+2H=e·+H,↑外：还有 ▲一。 (2)“还原”中使用的还原剂为H,在“还原”前要对装置进行充分干燥处理，不得留有水，其 原因是▲一 (③)纳米铁粉因其高比表面积、优异的吸附性、较强的还原性和反应活性等优点被广泛应用 于污染物的去除。催化剂协同纳米铁粉能将水体中的硝酸盐NO)转化为N2,其催化还原反 应的过程如图1所示。 催化剂层 NO +NO:去除率 Fe H +N,生成率 出80 NH-N: 60 Fe H NH; 4初pH 图1 图2 ①从电子转移的角度，硝酸盐NO)转化为N2的过程可以描述为：纳米零价铁在催化剂表 面失去电子变为亚铁离子，在催化剂层中氢离子得电子变为氢原子，▲一。 ②为有效降低水体中氮元素的含量，宜调整水体pH为4.2，当pH<4.2时，随pH减小，N2 生成率逐渐降低，结合图1和图2分析原因：pH减小，H离子浓度增大，▲一· (4)纳米铁粉中铁元素含量测定：准确称取2.000g产品，加入足量盐酸溶解，过滤除去不溶 性杂质，滤液移入100mL容量瓶，定容至刻度线，取20.00mL于雏形瓶中，用0.05000mol/L K,CrO,溶液与Fe2*反应（反应原理为Fe2+Cr,O+H→Fe"+Cr"+H,0,未配平），恰好完 全反应时，消耗KCO,溶液23.50mL。计算产品中铁元素的质量分数▲（写出计 算过程)。 试卷第8页，共8页